AlCl3 Lewis መዋቅር እና ባህሪያት፡ 15 የተሟሉ እውነታዎች

አልሙኒየም ትሪክሎራይድ ወይም አልሲ.ኤል₃ 133.34 ግ / ሞል የሞላር ክብደት ያለው ነጭ ቀለም ዱቄት ነው. የ AlCl አካላዊ ተፈጥሮን እንመርምር₃.

አልሲል₃ ዝቅተኛ የማቅለጫ ነጥብ ያለው ኦርጋኒክ ያልሆነ ኬሚካል ውህድ ነው 180 °C እና የትነት ግፊት ከ 133.3 ፒኤኤ (99 ° ሴ). ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር መስተጋብር ሲፈጠር እና አንዳንድ ጊዜ ወደ ቢጫነት ስለሚቀየር የቆሻሻ መጣያዎችን የሚያመለክት ሃይሮስኮፒክ ነው።

የ AlCl ጠቃሚ ገጽታዎች₃ እንደ መዋቅሩ አወቃቀሩ፣ መዋቅራዊ ቅርፁ፣ ማዳቀል እና መደበኛ ክፍያዎች በዚህ ጽሑፍ በሚቀጥሉት ክፍሎች በዝርዝር ተብራርተዋል።

AlCl ን እንዴት መሳል እንደሚቻል₃ የሉዊስ መዋቅር?

አልሲል₃ ሌዊስ አሲድ ነው። እንደ ማነቃቂያ በበርካታ የፔሪሳይክሊክ ምላሾች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. ለ AlCl የሉዊስ ነጥቦችን እንዴት መሳል እንደሚቻል እንይ₃ ከታች እንደተጠቀሰው ደረጃ በደረጃ.

1.    ከ AlCl ጋር የተገናኙትን የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ብዛት ይቁጠሩ₃

ለ AlCl_3, 24 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ይገኛሉ. ከነዚህም ውስጥ 3ቱ ከአሉሚኒየም አቶም የሚመጡ ሲሆኑ የተቀሩት 21ዱ ከክሎሪን አተሞች የሚመጡ ናቸው።

2.    የአተሞች ዝግጅት

በሌዊስ መዋቅር ውስጥ አልሲል₃ የአሉሚኒየም አቶም በማዕከላዊው ቦታ ላይ ይቀመጣል እና የተቀሩት የክሎሪን አተሞች በዙሪያው ይገኛሉ. በኤሌክትሮኔጋቲቭ ደንቡ መሰረት ብዙ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ንጥረ ነገሮች በከባቢያዊ ቦታዎች ላይ እና በማዕከላዊ ቦታ ላይ ይቀመጣሉ.

3.    የሉዊስ ነጥቦችን መሳል

አሁን፣ ከላይ ባለው ምስል ላይ እንደሚታየው ሶስት የሉዊስ ነጥቦች ለአሉሚኒየም አቶም ተስለው ሰባቱ ነጥቦች ለክሎሪን አተሞች ተሰጥተዋል። ምክንያቱም የሉዊስ ነጥቦች የእያንዳንዱ አቶም የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ስለሚወክሉ ነው።

4.    ቦንዶች ምስረታ

በመጀመሪያ፣ የሉዊስ ነጥቦችን በመጠቀም በአሉሚኒየም እና በክሎሪን አቶሞች መካከል ነጠላ ቦንድ ወይም ሲግማ ቦንድ ይፈጠራል። ይህ የሚሆነው የሲግማ ቦንድ ሁልጊዜ መጀመሪያ ስለሚፈጠር ነው።

 

አልሲል₃ የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ

የማንኛውም ሞለኪውል መዋቅራዊ ቅርፅ በሞለኪውል ውስጥ ስላለው የአተሞች የቦታ አቀማመጥ መረጃ ይሰጣል። ስለ AlCl እንወያይ₃ መዋቅራዊ ቅርጽ ጽንሰ-ሐሳብ.

የ AlCl ቅርጽ₃ ባለ ሶስት ጎን (trigonal planar) ነው። ማዕከላዊው አቶም አሉሚኒየም ከሶስት ክሎሪን አተሞች ጋር በሶስት ማዕዘን መሰል የተሳሰረ በመሆኑ። ከዚህም በላይ ብቸኛ ጥንዶች አለመኖራቸው ይህንን ቅርጽ ይደግፋሉ.

አልሲል₃ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

በአንድ ሞለኪውል ላይ ያለው ጠቅላላ ክፍያ መደበኛ ክፍያ ይባላል። ለ AlCl እናሰላለን₃ መዋቅር.

መደበኛ ክፍያ በ AlCl₃ ዜሮ ነው. ይህ የሚያመለክተው AlCl₃ ቸልተኛ የሆነ መደበኛ ክፍያ ስለሚሸከም የተረጋጋ ነው።

ለእያንዳንዱ አቶም የመደበኛ ክፍያ ስሌት ከዚህ በታች ቀርቧል።

መደበኛ ክፍያ = ጠቅላላ የቫሌሽን ቆጠራ - ብቸኛ ጥንዶች - የተገናኙ ኤሌክትሮኖች ቁጥር።

አቶሞች	ቫለንቲክ ኤሌክትሮኖች	ያልተጣመረ የኤሌክትሮኖች ብዛት	የታሰሩ ኤሌክትሮኖች	መደበኛ ክፍያ
አሉሚኒየም አቶም	3	0	6	3-0-6/2 = 0
ክሎሪን አቶም	7	6	2	7-6-2/2 =0

አልሲል₃ የሉዊስ መዋቅር አንግል

የመዋቅር አንግል በቀጥታ የተመካው በታሰበው ሞለኪውል በተወሰደው የቅርጽ አይነት ላይ ነው። የ AlCl አንግል ዋጋን እንመርምር₃ በዚህ ክፍል ውስጥ.

ለ AlCl የማስያዣ አንግል ዋጋ₃ 120 ነው⁰. ምክንያቱም AlCl₃ ብቸኛ ጥንዶች የሉትም ባለሶስት ጎንዮሽ መዋቅርን ተቀብሏል። ስለዚህ የ 120 ማዕዘን⁰ ሁሉም አተሞች በመካከላቸው በቂ ቦታ ስላላቸው እና በዚህ አንግል ላይ ትንኮሳ ስለሚሰማቸው ለዚህ ቅርፅ ተስማሚ ነው።

አልሲል₃ የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ

የ octet ደንቡ ከቦንድ ምስረታ በኋላ የአተሞችን መረጋጋት ያብራራል። AlCl ን እንፈልግ₃.

ሞለኪውል አልሲ.ኤል₃ በሁሉም ረገድ የ octet ህግን ያሟላል. የእያንዳንዱ ሞለኪውል ኦክቶት ሲረጋጋ ie. የእነሱ ውጫዊ ምህዋር ሙሉ በሙሉ ይሞላል. ስለዚህ, ከተጣበቁ በኋላ መረጋጋት ያገኛሉ.

አልሲል₃ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

ነጠላ ጥንዶች ከቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ጋር አብረው እንደሚገኙ ተመልካቾች ናቸው ነገር ግን በማያያዝ ላይ ተጽዕኖ አያሳርፉም። ከ AlCl ጋር የተገናኙትን የብቸኛ ጥንዶች ቁጥር እንቆጥራቸው₃.

ለ AlCl የብቸኛ ጥንዶች ብዛት₃ መዋቅር ዜሮ ነው። በማያያዝ ጊዜ ሁሉም የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች በማያያዝ ክስተት ውስጥ ይሳተፋሉ. ስለዚህ፣ እንደ ብቸኛ ጥንድ ሆነው ለመስራት ምንም ኤሌክትሮኖች ጥንዶች አይቀሩም።

 

አልሲል₃ ቫዮሌት ኤሌክትሮኖች

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በቀጥታ ከማስተሳሰር ጋር የተያያዙ ቁልፍ ኤሌክትሮኖች ናቸው። ከዚህ በታች ያለው ክፍል ከአልሲል ጋር ስለሚዛመዱ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች መረጃ ይሰጣል₃.

አጠቃላይ የቫልዩል ኤሌክትሮኖች ብዛት ለ AlCl₃ ነው 24. የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት በአሉሚኒየም እና በክሎሪን አቶሞች ኤሌክትሮኒክ ውቅሮች ላይ የተመሰረተ ነው.

የተሰጠው ሰንጠረዥ የ AlCl የቫሌሽን ቆጠራን ያብራራል።₃.

አተሞች ተሳትፈዋል	አቶም ቁጥር	የኤሌክትሮኒክ ውቅር	በውጭኛው ሼል ውስጥ የቫልዩ ኤሌክትሮኖች ብዛት
አሉሚኒየም (አል) አቶም	13	1s2 2s2 2p6 3s2 3p1	3
ክሎሪን (Cl) አተሞች	17	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5	7

 

አልሲል₃ ሂምቦዲዲያሽን ፡፡

የማዳቀል ጽንሰ-ሐሳብ ሞለኪውሎች መካከል covalent ትስስር ሃሳብ ይሰጣል. ይህ ቃል ከ AlCl ጋር እንዴት እንደሚዛመድ እንይ₃.

አልሲል₃ sp² የማዳቀል አይነት. ለ AlCl የታየው የስቴሪክ ቁጥር₃ ከ sp ጋር የሚዛመድ 3 ነው² የማዳቀል ምድብ.

ለ AlCl የስቴሪክ ቁጥር ለማግኘት ስሌት₃ ከዚህ በታች ተሰጥቷል.

• ስቴሪክ ቁጥር = 1/2[V+M-C+A]
• V = በማዕከላዊ አቶም ላይ ያሉት አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት ማለትም. 3
• M = የሞኖቫለንት አቶም ቁጥር =3
• C = በካሽኑ ላይ ክፍያ = 0
• ሀ = በአኒዮን ላይ ክፍያ = 0
• ኤስ = ½[3 + 3] = 3
• ስለዚህ ማዳቀል Sp²

አልሲ.ኤል₃ ጠንካራ?

ጠጣር ማለት የታሰበው ንጥረ ነገር የተወሰነ ቅርጽ እና መጠን ያለው መሆኑን የሚያመለክት የአንድ ንጥረ ነገር ሁኔታ ነው. AlCl ከሆነ እንወቅ₃ ጠንካራ ነው ወይም አይደለም.

አልሲል₃ ጠንካራ ግዛትን ጨምሮ በሁለት ግዛቶች ውስጥ አለ። ይህ የሆነው በ AlCl ውስጥ ያሉት ቦንዶች ነው።₃ በሙቀት እና በእንፋሎት ግፊት ሁኔታዎች ላይ ከፍተኛ ተጽዕኖ ያሳድራሉ. በተጨማሪም በማሞቅ ላይ, AlCl₃ እንደ ዲመር ወደሚገኝበት ወደ ትነት ሁኔታ ተለወጠ (አል₂Cl₆).

አልሲ.ኤል₃ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ?

የማንኛውም ሞለኪውል መሟሟት የተሰጠው መፍትሄ ለተለየ ሟሟ ተስማሚ መሆኑን ለማወቅ አስፈላጊ ግቤት ነው። እስቲ ለ AlCl₃.

አልሲል₃ በውሃ ሞለኪውል ውስጥ ይሟሟል. ምክንያቱም ከውኃ ጋር ሲገናኝ ምላሽ ይከሰታል. በምላሹ ምክንያት, HCl ጋዝ ይለቀቃል. ስለዚህ፣ በተሰጠው ምላሽ ላይ እንደሚታየው ቴርሞዳይናሚካዊ ሞገስ ያለው ምላሽ እየተካሄደ ነው።

   አልሲል₃  + ኤች₂ኦ = አል (ኦህ)₃    + ኤች.ሲ.ኤል

አልሲ.ኤል₃ የዋልታ ወይስ የፖላር ያልሆነ?

ፖላሪቲ የሚወሰነው በኤሌክትሮኔጌቲቭ ልዩነት፣ በዲፕል አፍታ እና በሞለኪዩል ሲምሜትሪ ነው። AlCl ን እንፈልግ_3.

አልሲል₃ ባለሶስት ጎንዮሽ ፕላን ቅርፅ ስላለው ዋልታ ያልሆነ ነው። በዚህ ቅርጽ ምክንያት አተሞች በሲሜትራዊ ሁኔታ የተደረደሩ እና በ 120 ማዕዘን ላይ ይያዛሉ⁰. የተመጣጠነ አቀማመጥ የእያንዳንዱ አቶም መግነጢሳዊ አፍታ መሰረዝን ያስከትላል። ስለዚህ አጠቃላይ የዲፕሎል አፍታ ዜሮ ነው።

አልሲ.ኤል₃ ሞለኪውላዊ ውህድ?

የተሰጠው ውህድ በ covalent bond ከተፈጠረ እንደ ሞለኪውል ውህድ ይቆጠራል። AlCl ከሆነ እንወቅ₃ የዚህ ምድብ አባል ነው ወይም አይደለም.

አልሲል₃ ሞለኪውላዊ ውህድ ነው. ምክንያቱም አሉሚኒየም አቶም ሶስት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖችን ከክሎሪን አቶሞች ጋር ይጋራል። በ AlCl ውስጥ የተፈጠረው ትስስር₃ ሞለኪውል በተፈጥሮ ውስጥ covalent ነው. ስለሆነም የኤሌክትሮኖች የጋራ መጋራት የ AlCl የጋራ ትስስር መሠረት ነው።₃.

አልሲ.ኤል₃ አሲድ ወይም ቤዝ?

በኦርቢታሎች መገኘት ላይ በመመስረት ውህድ እንደ መሰረት ወይም አሲድ ሆኖ ሊያገለግል ይችላል። ለ AlCl እንከታተል።₃.

አልሲል₃  ታዋቂ የሉዊስ አሲድ ነው። እንደ አሉሚኒየም ክፍት የሆነ የቫሌንስ ሼል አለው በኤሌክትሮን እጥረት ተፈጥሮው ምክንያት ኤሌክትሮኖችን ከሌሎች ዝርያዎች በቀላሉ መቀበል ይችላል. ውስጥ እንደ ኤሌክትሮፊል ሆኖ ይሠራል  የፍሪዴል የእጅ ሥራ ምላሾች እና የፔሪሳይክ ምላሾች.

አልሲ.ኤል₃ ኤሌክትሮላይት?

ኤሌክትሮላይት በመፍትሔ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ ionዎችን ይፈጥራል. AlCl ከሆነ እንመልከት₃ ኤሌክትሮላይት ነው ወይም አይደለም.

 አልሲል₃ ተስማሚ ኤሌክትሮላይት ነው. ይህ የሚከሰተው ምክንያቱም በመፍትሔው ውስጥ ሙሉ በሙሉ ይከፋፈላል እና ionዎችን ያመነጫል, ይህም ለጠቅላላው ኤሌክትሮይክ እንቅስቃሴ የበለጠ ተጠያቂ ነው. የ AlCl የመምራት ዋጋ₃ 2.3 S/m በ 70 ነው።⁰. በአሚድ ላይ የተመሰረተው አልሲ.ኤል₃ ከፍተኛ ወጪ ቆጣቢ እና ለመሥራት ቀላል ነው።

አልሲ.ኤል₃ ጨው?

ጨው አሲድ የሆኑ ዝርያዎች ከመሠረታዊ ዝርያዎች ጋር ምላሽ ሲሰጡ የሚፈጠር ንጥረ ነገር ነው. ከታች ያለው ክፍል AlCl እንደሆነ ያብራራል።₃ ጨው ነው ወይስ አይደለም.

አልሲል₃ እንደ ጨው አይቆጠርም. እንደ ጨው በድርጊቱ ገለልተኛ ስላልሆነ እና አሲዳማ ባህሪያት ስላለው. አልሲ.ኤል₃ ለኬሚካላዊ ምላሾች እንደ አሲዳማ አነቃቂነት የሚያገለግል ኦርጋኒክ ያልሆነ ውህድ ሲሆን ጨው ግን በቋፍ ላይ ለተመሰረቱ ምላሾች ያገለግላል።

አልሲ.ኤል₃ ionic ወይም covalent?

አዮኒክ ውህዶች የሚፈጠሩት በኤሌክትሮኖች ሙሉ በሙሉ በማስተላለፍ ሲሆን ተጓዳኝ የሆኑት ደግሞ በጋራ መጋራት ነው። AlCl ን እንፈልግ_3.

አልሲል₃  is ኮቨንት በተፈጥሮ. ይህ የሆነበት ምክንያት እያንዳንዱ አቶም ኤሌክትሮኖችን በማጋራት በሞለኪዩል ውስጥ ትስስር እንዲፈጠር አድርጓል። ከዚህም በላይ የአልሲል ማዳቀል₃  sp ነው² እና የተዋሃዱ ሞለኪውሎች ብቻ በድብልቅ ክስተቶች ሊፈጠሩ ይችላሉ።

መደምደሚያ

አልሲል₃ ከ sp ጋር አሲዳማ ሞለኪውላዊ ውህድ ነው።² ማዳቀል እና ዜሮ መደበኛ ክፍያ። በሁለቱም ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ምላሾች ውስጥ እንደ ማነቃቂያ ጥቅም ላይ ይውላል።