AlH4- የሉዊስ መዋቅር እና ባህሪያት፡ 11 የተሟሉ እውነታዎች

በመስመሮች እና ነጥቦች መልክ የአተሞች ወይም ንጥረ ነገሮች የቫልንስ ኤሌክትሮኖች ትንበያ የሉዊስ መዋቅር በመባል ይታወቃል። ስለ AlH4 አጭር ውይይት እናድርግ^- የሉዊስ መዋቅር.

አልሀ 4^- የሉዊስ መዋቅር ብረት እና ብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮችን ያካትታል. አንድ የአሉሚኒየም ብረት እና አራት የተዋቀረ ነው የሃይድሮጂን አቶሞች. ኤሌክትሮኔጋቲቭ የአል አቶም ማዕከላዊ ቦታ ቢይዝም የአል አቶም ከኤች አቶም ያነሰ ነው። ሁሉም ባለ 4 ኤች አቶሞች በዙሪያው በአዮኒክ ቦንድ የተከበቡ ናቸው።

አልሀ 4^- የኬሚካል ቀመር ነው አሉማኑይድ እና ion ውሁድ. አልኤች 4^- ion ረብ 1 ኤሌክትሮን በላዩ ላይ -1 ክፍያ ይፈጥራል። አልኤች 4^- የሉዊስ መዋቅር አሉታዊ ክፍያ ስላለው በካሬ ቅንፍ ውስጥ ተቀምጧል. እስቲ ባጭሩ ስለ ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች፣ ብቸኛ ጥንድ፣ የ octet ደንብ፣ መደበኛ ክፍያ እና ተጨማሪ የ AlH4 ባህሪያትን እንወያይ።^- የሉዊስ መዋቅር እና አንዳንድ እውነታዎች።

 AlH4 እንዴት እንደሚሳል^- የሉዊስ መዋቅር?

የሉዊስ መዋቅርን ለመሳል ከዚህ በታች የተዘረዘሩትን አንዳንድ ደረጃዎች እና ህጎች መከተል አለባቸው።

የ AlH4 የቫለንስ ኤሌክትሮኖች^- እና ከእሱ ጋር መያያዝ;

በ ውስጥ ያሉትን የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ይገምግሙ የ አልሀ 4^- የሉዊስ መዋቅር ሁሉንም የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች የአል እና ኤች አቶሞች በማከል። በአል እና ኤች አቶሞች መካከል ትስስር ለመፍጠር ኤሌክትሮኖችን ያዘጋጁ።

ነጠላ ጥንዶች እና የ Octet ደንብ መተግበሪያ በ AlH4 ላይ^-:

በአል እና ኤች አተሞች መካከል ያለው ትስስር እንደመሆኖ^- የተቀሩት ያልተጋሩ ኤሌክትሮኖች እንደ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ይቆጠራሉ፣ ምልክት ያድርጉባቸው። የአል እና ኤች አተሞች የተሟሉ ወይም ያልተሟሉ octets መኖራቸውን ለማረጋገጥ የ octet ደንቡን ይተግብሩ።

መደበኛ ክፍያ በ AlH4^- እና ቅርጹን ይወቁ;

AlH4ን ለማስላት በተለይ የተሰጠውን የመደበኛ ክፍያ ቀመር ይጠቀሙ^- መደበኛ ክፍያ. ከዚያ በኋላ፣ የ AlH4ን ቅርፅ፣ የማስያዣ አንግል እና ማዳቀልን ይወቁ^- የሉዊስ መዋቅር.

አልሀ 4^- ቫዮሌት ኤሌክትሮኖች

በአተም ውጨኛው ሼል ወይም ምህዋር ውስጥ የሚገኙት ውጫዊው የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ቫልንስ ኤሌክትሮኖች ይባላሉ። ስለ AlH4 እንወያይ^- የሉዊስ መዋቅር የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች.

አልሀ 4^- የሉዊስ መዋቅር በውስጡ በአጠቃላይ 8 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ይዟል. አል ብረት በፔርዲክቲክ ሠንጠረዥ 13 ኛ ቡድን ስር ይገኛል ስለዚህም በቅርፊቱ ውስጥ 3 ቫልንስ ኤሌክትሮኖች አሉት። የ H አቶም በ 1 ኛ ቡድን ስር ነው የሚመጣው ወቅታዊ ሠንጠረዥ እና 1 ቫልዩል ኤሌክትሮን በውጭኛው ቅርፊቱ ውስጥ አለው።

ከዚህ በታች AlH4ን ለማስላት የተሰጡ ደረጃዎች አሉ።^- የሉዊስ መዋቅር የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች.

• አሉሚኒየም ብረት ቫልዩል ኤሌክትሮኖች = 3 x 1 (አል) = 3 አለው
• የሃይድሮጅን አተሞች የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች = 1 x 4 (H) = 4 አላቸው
• በ AlH4 ላይ በመቀነሱ (-) ክፍያ ምክንያት አንድ ተጨማሪ ኤሌክትሮን ይጨምሩ^- = 01
• አጠቃላይ የቫልዩል ኤሌክትሮኖች በአልኤች 4 ላይ^- የሉዊስ መዋቅር = 3 + 4 + 1 = 8
• ጠቅላላ የኤሌክትሮን ጥንዶች በአልኤች 4 ላይ^- የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በ 2 = 8/2 = 4 በማካፈል ተለይተው ይታወቃሉ.
• ስለዚህ, AlH4^- የሉዊስ መዋቅር 8 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እና 4 ኤሌክትሮኖች ጥንዶች አሉት።

አልሀ 4^- የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

የአቶም ወይም ሞለኪውል ያልሆኑ-የማያያዝ ኤሌክትሮኖች ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በሚባሉት ጥንድ ላይ ናቸው። AlH4ን በአጭሩ ይመልከቱ^- የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች.

አልሀ 4^- የሉዊስ መዋቅር አጠቃላይ ዜሮ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖችን ይይዛል። በአልኤች 08 ውስጥ 4 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ይዟል^- ሞለኪውል. ሁሉም 8ቱ ኤሌክትሮኖች ከማዕከላዊ አል እና ውጫዊ 4 ኤች አቶሞች ጋር 4 ion ቦንድ የሚፈጥሩ ጥንዶች ናቸው። ስለዚህ ምንም ያልተጋሩ ኤሌክትሮኖች በአልኤች 4 ውስጥ የትም አይቀመጡም።^-.

አልሀ 4^- የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ

በአተም ውጫዊ ምህዋር ውስጥ 8 ኤሌክትሮኖች መኖራቸው የተረጋጋ አቶም በኦክቲት ደንብ ውስጥ እንደተገለጸ ይቆጠራል። በ AlH4 ላይ ስለ octet ደንብ አተገባበር እንወያይ^- ion.

አልሀ 4^- አለው የማዕከላዊ አል አቶም ሙሉ ኦክቶት። የ 4 ኤች አተሞች 2 ኤሌክትሮኖች አሏቸው, ይህም ቫልነታቸውን ያሟላል. ሁሉም የ 4 h አተሞች 2 ኤሌክትሮኖች ብቻ በመኖራቸው ያልተሟሉ ኦክተቶች አሏቸው። ሁሉም 8 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በዙሪያው ይከበባሉ አል አቶም. ስለዚህ, በላዩ ላይ በ 8 ኤሌክትሮኖች ምክንያት ሙሉ ኦክቴት አለው.

አልሀ 4^- የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

መደበኛ ክፍያው በኤሌክትሮኖች መጥፋት እና ትርፍ ምክንያት በሚከሰቱ አተሞች ላይ አዎንታዊ ወይም አሉታዊ ክፍያ ነው። ከዚህ በታች ስለ AlH4 አጭር ውይይት ነው።^- መደበኛ ክፍያ.

የ AlH4 መደበኛ ክፍያ^- የሉዊስ መዋቅር = (የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች - የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች - ½ ማያያዣ ኤሌክትሮኖች)

የAlH4 ስሌት ክፍል^- የሉዊስ መዋቅር ከዚህ በታች ባለው ሠንጠረዥ ውስጥ ተብራርቷል.

የ AlH4 አተሞች- የሉዊስ መዋቅር	ቫሌሽን ኤሌክትሮኖች በርቷል አል እና ኤች	ያልሆነ - ትስስር ኤሌክትሮኖች በርቷል አል እና ኤች	ከማስታገስ ኤሌክትሮኖች በርቷል አል እና ኤች	መደበኛው ላይ ማስከፈል አል እና ኤች
ማዕከላዊ አሉሚኒየም (አል) አቶሞች	03	00	08	( 3 – 0 – 8/2 ) = - 1
አራት ሃይድሮጂን (ኤች) አቶሞች	01	00	02	( 1 – 0 – 2/2 ) = 0

አልሀ 4^- የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ

የአተሞች ወይም የሞለኪውል ንጥረ ነገሮች ቅንጅቶች የዚያ ሞለኪውል ቅርፅ ይባላሉ። ስለ AlH4 እንወያይ^- የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ.

አልሀ 4^- የሉዊስ መዋቅር tetrahedral ቅርጽ እና ጂኦሜትሪ ይዟል. ማዕከላዊው አል አቶም የተከበበ ነው። ውጫዊ 4 የተሳሰሩ ኤች አቶሞች እና በላዩ ላይ ብቸኛ ጥንዶች የሉትም። ሁሉም አል እና ኤች አቶሞች ከ ion ቦንድ ጋር ይተሳሰራሉ። ስለዚህ እንደ VSEPR የሞለኪውላር መዋቅሮች ንድፈ ሃሳብ ሞጁል የ AX4 አጠቃላይ ቀመር አለው።

አልሀ 4^- ሂምቦዲዲያሽን ፡፡

የአቶም .አቶሚክ ምህዋር መደራረብ ተመሳሳይ ሃይል ያለው አዲስ ዲቃላ ምህዋር (hybrid orbital) ይፈጥራል። AlH4ን በአጭሩ ይመልከቱ^- ion ማዳቀል.

አልሀ 4^- የሉዊስ መዋቅር sp3 የተዳቀለ ማዕከላዊ አልሙኒየም አለው። አቶም. ስቴሪክ ቁጥር ለ የአልኤች 4 ማዕከላዊ አል አቶም^- ነው 4. የአል አቶም ስቴሪክ ቁጥር እንደ = አጠቃላይ ቦንዶች በአል + ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በአል አቶም ላይ ይሰላል። ስለዚህ, 4 + 0 = 4 ስቴሪክ ቁጥር አለው.

ስለዚህ፣ በVSEPR ሞጁል Al atom of AlH4 መሰረት^- sp3 hybridization አለው. በ AlH4^- ion፣ አንድ 's' እና 3 'p' የአቶሚክ ምህዋሮች የማእከላዊ አል አቶም መደራረብ ወይም ቅልቅል አለው አዲስ sp3 hybrid orbital እንደ አሮጌው ምህዋሮች እኩል ሃይል ያለው።

አልሀ 4^- የሉዊስ መዋቅር አንግል

በማንኛውም ሞለኪውል ውስጥ ባሉ ተለዋጭ ቦንዶች ውስጥ ያለው ክፍተት ወይም አንግል የዚያ ሞለኪውል ቦንድ አንግል ይባላል። የ AlH4 ማብራሪያን በአጭሩ እንመልከት^- ion ቦንድ አንግል.

አልኤች 4^- ion 109.5 አለው⁰ በአወቃቀሩ ውስጥ የመተሳሰሪያ ማዕዘን. የAlH4 ማዕከላዊ አል አቶም^- ion ከ 4 ኤች አተሞች ጋር ተገናኝቷል tetrahedral ጂኦሜትሪ. ስለዚህ፣ የVSEPR ቲዎሪ እንደ AlH4 ያሉ ዝርያዎችን ይናገራል^- የ AX4 አጠቃላይ ቀመር አላቸው እና tetrahedral ጂኦሜትሪ አላቸው። ስለዚህ፣ 109.5 የሆነ የH – Al – H ቦንድ አንግል አለው።⁰.

AlH4 ነው።^- የዋልታ ወይም ያልሆነ - የዋልታ?

የአተሞች ኤሌክትሮን መጋራት እና ኤሌክትሮኔጋቲቲቲስ በላያቸው ላይ ዲፖሎች በመፈጠሩ ምክንያት የእነሱን ዋልታ ያሳያሉ። ከዚህ በታች AlH4 ስለመሆኑ ላይ ውይይት አለ።^- የዋልታ ወይም የዋልታ ያልሆነ.

አልሀ 4^- ion በተፈጥሮ ውስጥ ያልሆነ - ዋልታ ነው. እንደ VSEPR ቲዎሪ፣ ሞለኪውሎቹ እንደ AlH4^- ion ብቸኛ ጥንድ የሌለው ማዕከላዊ አቶም ያለው እና 4 የተጣመሩ አተሞች ያሉት ቴትራሄድራል ጂኦሜትሪ ያልሆኑ የዋልታ ውህዶች ናቸው። በአል እና ኤች አቶሞች መካከል ያለው የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት 0.5 ሲሆን ይህም የዋልታ አለመሆኑን ያረጋግጣል።

ለምን AlH4^- ዋልታ ያልሆነ?

አልሀ 4^- ማዕከላዊው አል አቶም ስለተያያዘ የፖላር ion ያልሆነ ነው። ተመሳሳይ ሞለኪውሎች. ሁሉም የኤች አቶሞች ምንም ነጠላ ጥንድ የላቸውም። አጠቃላይ የኤሌክትሮን ጥግግት የሚገኘው በ ላይ ነው። ማዕከላዊ አል አቶም ብቻ። በአል እና ኤች አተሞች ላይ ከፊል ቻርጅ ምስረታ የለውም እና ዳይፖሎቹ እርስ በእርሳቸው ይሰረዛሉ እና ዜሮ ዲፕሎማዎች አሏቸው።

AlH4 ነው።^-ኤሌክትሮላይት?

ኤሌክትሮላይቶች በውሃ ላይ በሚጨመሩበት ጊዜ ion የሚባሉት እና ኤሌክትሪክ መስራት የሚችሉ ውህዶች ናቸው። ስለ AlH4 አንዳንድ ዝርዝሮችን እንወያይ^- ኤሌክትሮላይት ነው ወይም አይደለም.

አልሀ 4^- ኤሌክትሮላይት አይደለም. አሉታዊ ክፍያን የያዘ አኒዮን ብቻ ነው. ወደ ውሃ በሚጨመሩበት ጊዜ እንደ አወንታዊ ወይም አሉታዊ ionዎች የበለጠ ion ሊደረግ አይችልም. አልኤች 4^- በውሃ ላይ ሲጨመር የአሉሚኒየም ሃይድሮክሳይድ ይፈጥራል. AlH4- anion ከሌሎች አወንታዊ ክፍያዎች ጋር በማጣመር ውህድ እየፈጠረ ነው።

ስለዚህም, AlH4^- እንደ ኤሌክትሮላይት መሆን የሚችለው ሞለኪውላዊ ውህዶች ሲፈጠሩ ብቻ ነው። ስለዚህም, AlH4^- ብቻውን ኤሌክትሪክ ማካሄድ አይችልም እና ኤሌክትሮላይት አይደሉም.

አልሀ 4^- + 4 ኤች₂ኦ → አል(ኦህ)₃ + ኦ^- + 4 ኤች₂

AlH4 ነው።^-ionic ወይም covalent?

የመሳብ ኤሌክትሮስታቲክ ሃይል አዮኒክ ባህሪን ያሳያል እና covalent bonds covalent character ያሳያል። AlH4 ስለመሆኑ ውይይቱን ይመልከቱ^- ionic ወይም covalent ነው.

አልሀ 4^- አዮኒክ ውህድ ነው። በመኖሩ ምክንያት አኒዮን ነው በእሱ ላይ አሉታዊ ክፍያ. AlH4 ሞለኪውል 7 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን አንድ ኤሌክትሮን ያስፈልገዋል። ከሌሎች ውህዶች አንድ ኤሌክትሮን ያገኛል, በዚህም ምክንያት አሉታዊ ክፍያ አለው. በአልኤች 4 ውስጥ ምንም አይነት የኮቫለንት ቦንድ የለውም^- እና ምንም የተዋሃደ አካል የለም።

ለምን AlH4^- ionic ነው?

አልሀ 4^- በተፈጥሮ ውስጥ ionic ነው ምክንያቱም በውስጡ ያሉት ሁሉም አተሞች ከ ion ቦንድ ጋር የተያያዙ ናቸው. ሁሉም አል እና ኤች አተሞች በአንድ ላይ የተያዙት በ ምክንያት ነው። በመካከላቸው የመሳብ ኃይለኛ ኤሌክትሮስታቲክ ኃይል እና ጠንካራ ionኒክ ትስስር ይፈጥራሉ። እሱ (አል) ብረት እና (H) ብረት ያልሆነ ንጥረ ነገርን ያካትታል ይህም ionክ ባህሪውን ያረጋግጣል።

ማጠቃለያ:

አልሀ 4^- የሉዊስ መዋቅር 8 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እና ዜሮ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ይዟል። የማዕከላዊ አል አተሞች ሙሉ ኦክቶት አለው። በአል አተሞች ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ -1 እና በ H አቶሞች ላይ ዜሮ ነው። ቴትራሄድራል ቅርፅ እና ጂኦሜትሪ ከ sp3 hybridization እና 109.5-ዲግሪ ቦንድ አንግል አለው። እሱ አዮኒክ፣ ዋልታ ያልሆነ፣ እና ኤሌክትሮይቲክ ያልሆነ ነው።