AlI3 ሌዊስ መዋቅር እና ባህሪያት፡ 15 የተሟሉ እውነታዎች

አልአይ₃ ወይም ትሪዮዳይድ አልሙኒየም የ 407.695 g/mol የሞላር ክብደት ለአናይድሬት ቅርጽ ያለው ሃሎሎጂን ያለው የኤል ሞለኪውል ነው። ስለ AlI3 በዝርዝር እንማር።

አልሙኒየም ትሪዮዳይድ ወይም አልአይ₃ ሞኖሜሪክ ቅርጽ ነው፣ እሱ እንደ ዲሜሪክ ቅርጽ አለ ምክንያቱም በአል አቶም ላይ የኤሌክትሮን እጥረት ስላለ። የዲሜሪክ ቅርጽ ሞለኪውላዊ ቀመር አል₂I₆, እና በዲሜሪክ ቅርጽ ውስጥ የመገጣጠም ባህሪ 3c-4e ሞዴል ነው. በደረቀ መልክም አለ። አልአይ₃.6 ​​ሰ₂O.

የ Ali lattice መዋቅር₃ ሞኖክሊኒክ ነው. በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ስለ አሊ የበለጠ ማሰስ እንችላለን₃ የመተሳሰሪያ ሁነታ, መዋቅር, ዋልታ እና ሌሎች አስፈላጊ እውነታዎች ከትክክለኛ ማብራሪያ ጋር.

1. አሊ እንዴት እንደሚሳል₃ የሉዊስ መዋቅር

አልአይ₃ የሉዊስ መዋቅር የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን፣ አወቃቀሩን እና ሌሎች ሞለኪውላዊ ባህሪያትን ለማወቅ ይረዳናል። አሊውን ለመሳል እንሞክር₃ የሉዊስ መዋቅር በጥቂት ደረጃዎች.

የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን በመቁጠር

መጀመሪያ ላይ አጠቃላይ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን ለአሊ መቁጠር አለብን₃ እነዚህም 24. እነዚህ ለአል እና ለሶስት አዮዲን አተሞች አጠቃላይ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች ብዛት ናቸው። ስለዚህ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ቁጥር የቫልዩል ኤሌክትሮኖች ለክፍለ አተሞች ማጠቃለያ ነው.

ማዕከላዊውን አቶም መምረጥ

ማዕከላዊ አተሞችን መምረጥ ለሉዊስ መዋቅር ስዕል በጣም አስፈላጊ ከሆኑት ደረጃዎች ውስጥ አንዱ ነው። አል እንደ ማዕከላዊ አቶም ተወስኗል ምክንያቱም የአል መጠኑ ከአዮዲን ስለሚበልጥ እና ከአዮዲን የበለጠ ኤሌክትሮፖዚቲቭ ስለሆነ። ሶስቱም አዮዲን በማዕከላዊው አል አከባቢ ውስጥ ይገኛሉ.

ኦክተቱን ማርካት

እያንዳንዱ አቶም በሞለኪውል ውስጥ ባለው ኦክቶት መሟላት አለበት። ስለዚህ፣ አል እና አዮዲን ፒ-ብሎክ ኤለመንቶች በመሆናቸው የቫለንስ ዛጎላቸውን በበርካታ ስምንት ኤሌክትሮኖች በማሟላት ኦክቶታቸውን ለማጠናቀቅ ይሞክራሉ። ስለዚህ፣ የሚፈለገው የኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ቁጥር 4*8 = 32 ነው። ነገር ግን የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 24 ይገኛሉ።

ቫለንቲውን ማርካት

ኦክተቱን ለማጠናቀቅ እያንዳንዱ አቶም በመጀመሪያ በቫሊቲው መሞላት አለበት። የ Al የተረጋጋ valency 3 እና ለ አዮዲን ነው 1. ስለዚህ, ቀሪው 32-24 = 8 ኤሌክትሮኖች 8/2 = 4 ቦንድ መካከል መሰራጨት አለበት. ነገር ግን ከፍተኛው ሊሆኑ የሚችሉ ቦንዶች በ 3 ላይ ሊከሰቱ ይችላሉ, ስለዚህ አል እዚህ ኦክቶት አልተጠናቀቀም.

ብቸኛ ጥንዶችን ይመድቡ

የተቀሩት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ያልተቆራኙት እንደ ብቸኛ ጥንዶች በሚመለከታቸው አቶሞች ላይ ይገኛሉ። አዮዲን ሰባት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት ነገር ግን አንድ ኤሌክትሮን ብቻ ከአል ጋር ለመተሳሰር ጥቅም ላይ ይውላል, ስለዚህ የተቀሩት ስድስት ኤሌክትሮኖች እንደ ሶስት ጥንድ ብቸኛ ጥንድ ናቸው. አል ብቸኛ ጥንድ ይጎድለዋል.

2. አሊ₃ ቫዮሌት ኤሌክትሮኖች

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በኤሌክትሮኒክ ውቅር በውጫዊው ምህዋር ውስጥ የሚገኙት ኤሌክትሮኖች ናቸው. አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ለአሊ እንቁጠረው።₃.

አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ለ Ali₃ 24 ናቸው የትኞቹ ናቸው የአል እና የሶስት አዮዲን የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ማጠቃለያ. አል በቫሌንስ ሼል ውስጥ ሶስት ኤሌክትሮኖች አሉት እና አዮዲን ሰባት አለው. ስለዚህ፣ ጠቅላላ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ለአንድ ሞለኪውል ምንጊዜም የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የተዋሃዱ አቶሞች ማጠቃለያ ናቸው።

• አጠቃላይ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን ለኤሊ እናሰላ₃ ሞለኪውል፣
• የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ለአል 3 ናቸው።
• ለእያንዳንዱ አዮዲን የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 7 ናቸው
• ስለዚህ, በአሊ₃ አጠቃላይ የቫልዩል ኤሌክትሮኖች 7 * 3 + 3 = 24 (ሶስት አዮዲን ይገኛሉ).

3. አሊ₃ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

ብቸኛ ጥንዶች በቫሌንስ ምህዋር ወይም በውጫዊው ሼል ውስጥ ቦንድ ከተፈጠሩ በኋላ የሚገኙ ኤሌክትሮኖች ናቸው። የአሊ ብቸኛ ጥንዶችን እንፈልግ₃.

አጠቃላይ ብቸኛ ጥንዶች በአሊ₃ ሞለኪውሎች 18 ናቸው, ይህም ከቦንድ ምስረታ በኋላ በቫሌንስ ሼል ውስጥ ብዙ ኤሌክትሮኖች ካላቸው አተሞች ላይ ብቻ ይገኛሉ። ስለዚህ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ከተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የሚበልጡ ሲሆኑ ብቸኛ ጥንዶች ብቻ ይገኛሉ። በዚህ ሁኔታ አዮዲን ብቻ ብቸኛ ጥንዶችን ይይዛል.

• አሁን ብቸኛዎቹን ጥንዶች በ AlI ላይ ይቁጠሩ₃ ሞለኪውል በቀመር፣ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች = ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች - የተጣመሩ ኤሌክትሮኖች።
• ከአል አተሞች በላይ ነጠላ ጥንዶች፣ 3-3 = 0 ናቸው።
• በእያንዳንዱ አዮዲን አቶም ላይ ነጠላ ጥንዶች 7-1 = 6 ናቸው።
• ስለዚህ, እያንዳንዱ አዮዲን ስድስት ነጠላ ጥንድ ይዟል.
• አጠቃላይ ብቸኛ ጥንዶች በአሊ₃ ሞለኪውሎች 0+ 6*3 = 18 ብቸኛ ጥንዶች ናቸው።

4. አሊ₃ የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ

ቦንድ ምስረታ እና octet በመባል የሚታወቁት ተስማሚ ኤሌክትሮኖች ውጫዊ ምሕዋር ከተጠናቀቀ በኋላ ያለውን valency ማርካት. አሊ እንዴት እንደሆነ እንይ₃ ኦክተቱን ያጠናቅቃል.

ኦክቶት አል እና አዮዲን ለማጠናቀቅ ስምንት ኤሌክትሮኖች በቫሌንስ ሼል ውስጥ ያስፈልጋቸዋል ምክንያቱም ሁለቱም የፒ ብሎክ ስለሆኑ። ከኤሌክትሮኒካዊ አወቃቀራቸው [Ne] 3s²3p¹ እና [Kr] 4d¹⁰5s²5p⁵ አል እና አዮዲን በቅደም ተከተል 5 እና 1 ኤሌክትሮኖች እንደሚያስፈልጋቸው ግልጽ ነው. ግን የሚገኙት ኤሌክትሮኖች ሊጋሩ የሚችሉት 8 ይሆናሉ።

ከእነዚህ ውስጥ 8 ኤሌክትሮኖች 5 ለአል እና 1 ለእያንዳንዱ አዮዲን. ነገር ግን አል በስድስት ኤሌክትሮኖች ድርሻ ከፍተኛውን ትስስር መፍጠር ይችላል። ስለዚህ, ለአል ሁለት ኤሌክትሮኖች እጥረት አለ, እና በዚህ ምክንያት, አሊ₃ ሁለት አል ሁለት ኤሌክትሮኖችን ያካፈሉበት እና ለሁለቱም የአል ማዕከሎች ኦክተቱን የሚያጠናቅቁበት እንደ ዲመር ሆኖ አለ። ኦክቶቱን አሟላለሁ።

5. አሊ₃ የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ

የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ ለአንድ የተወሰነ ሞለኪውል ሞለኪውላዊ ቅርፅ እና አተሞችን ካደራጀ በኋላ ምን ዓይነት ቅርፅ ይይዛል። ስለ አሊ እንወያይ₃ በዝርዝር ቅርጽ.

የ Ali monomeric መዋቅር₃ በሚከተለው ሠንጠረዥ የተረጋገጠ ባለሶስት ጎንዮሽ እቅድ ነው።

ሞለኪዩል ፎርሙላ	ቁ ትስስር ጥንዶች	ቁ ብቸኛ ጥንዶች	ቅርጽ	ጂኦሜትሪ
AX	1	0	ሊኒየር	ሊኒየር
AX2	2	0	ሊኒየር	ሊኒየር
ኤክስኤን	1	1	ሊኒየር	ሊኒየር
AX3	3	0	ትሪጎናል አውሮፕላን	ትሪጎናል አውሮፕላን
AX2E	2	1	አጥንት	ትሪጎናል አውሮፕላን
ኤክስኤን2	1	2	ሊኒየር	ትሪጎናል አውሮፕላን
AX4	4	0	ቴትራሄድራል	ቴትራሄድራል
AX3E	3	1	ትሪጎናል ፒራሚዳል	ቴትራሄድራል
AX2E2	2	2	አጥንት	ቴትራሄድራል
ኤክስኤን3	1	3	ሊኒየር	ቴትራሄድራል

ከ VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion) ቲዎሪ፣ አሊ የተረጋገጠ ነው።₃ እንደ AX ተመድቧል₃ ሞለኪውል. ለዚያ አይነት ሞለኪውል, ቅርጹ እና አወቃቀሩ ባለ ሶስት ጎን (trigonal planar) ናቸው, ስለዚህ አሊ₃ ተስማሚ ጂኦሜትሪ ይቀበላል እና ምንም ልዩነት አልተከሰተም.

6. አሊ₃ የሉዊስ መዋቅር አንግል

የማስያዣ አንግል ወይም የሉዊስ መዋቅር አንግል በአቶም የሚሰራው በትክክለኛው የመልሶ ማደራጀት አቅጣጫ በኩል ነው። የ AlI ቦንድ አንግል እናሰላ₃.

የማስያዣው አንግል I-Al-I 120 ነው።⁰ እና እዚህ ምንም መዛባት አልተከሰተም. ከ VSEPR ግልጽ የሆነው የሞለኪዩል ቅርጽ ባለ ሶስት ጎን (trigonal planar) ነው, ስለዚህ የሶስት ጎንዮል ፕላነር ሞለኪውል 120 ያደርገዋል.⁰ ማዕከላዊ አቶም በሚመለከት የመተሳሰሪያ ማዕዘን. እንደገና፣ የማዳቀል እሴቱ የማስያዣውን አንግል ዋጋ አረጋግጧል።

• የማስያዣው አንግል አሁን ከማዕከላዊ አቶም የማዳቀል እሴት ተንብዮአል።
• የቦንድ አንግል ቀመር በ Bent ደንብ መሰረት COSθ = s/(s-1) ነው።
• ማዕከላዊው አቶም አል sp² የተዳቀለ፣ ስለዚህ እዚህ ያለው ባህሪ 1/3 ነው።^rd
• ስለዚህ፣ የማስያዣው አንግል፣ COSθ = {(1/3)} / {(1/3)-1} =-( ½) ነው።
• Θ = COS^-1(-1/2) = 120⁰
• ምንም መዛባት የለም ስለዚህ የማስያዣው አንግል ፍጹም 120 ነው።⁰.

7. አሊ₃ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

መደበኛ ክፍያው በአንድ ሞለኪውል አቶም ላይ ክፍያ መኖሩን ሊተነብይ የሚችል ቲዎሬቲካል ፅንሰ-ሀሳብ ነው። የአሊ መደበኛ ክፍያን እንወቅ₃.

ለ ALI የመደበኛ ክፍያ ዋጋ₃ ሞለኪውል ዜሮ ነው ምክንያቱም የአል +3 ክፍያ በእያንዳንዱ አዮዲን -1 ቻርጅ ይረካል። ለኤሊ መደበኛ ክፍያ ስሌት₃ ሞለኪውል መጀመሪያ ላይ፣ ለአል እና አዮዲን አተሞች ተመሳሳይ ኤሌክትሮኔጋቲቭ መሆን አለብን።

• የአሊ መደበኛ ክፍያ₃ በቀመር ሊሰላ ይችላል, FC = N v - N lp -1/2 N bp
• በእያንዳንዱ የአል አቶም የተከማቸ መደበኛ ክፍያ 3-0- (6/2) = 0
• በእያንዳንዱ N አቶም የተከማቸ መደበኛ ክፍያ 7-6- (2/2) = 0
• ስለዚህ፣ አጠቃላይ መደበኛ ክፍያ በሶስቱ Ca አቶሞች እና ሁለት N አተሞች 0 + 0*3 = 0 ናቸው።

8. አሊ₃ ሂምቦዲዲያሽን ፡፡

የተለያዩ ምህዋር የተለያዩ ሃይል ስላላቸው አዲስ ድቅል ኦርቢታል ለመመስረት ውህድ (hybridization) ይፈፅማሉ። ስለ Ali hybridization እንወያይ_{ውስጥ 3} ዝርዝር.

በአሊ ውስጥ የማዕከላዊ አል ማዳቀል₃ sp ነው² ከሚከተለው ሰንጠረዥ ሊተነብይ ይችላል.

አወቃቀር	ጅብሪድጂን ዋጋ	የ. ግዛት ሂምቦዲዲያሽን ፡፡ የማዕከላዊ አቶም	የማስያዣ አንግል
1.መስመር	2	sp/sd/pd	1800
2. እቅድ አውጪ ትዝታ	3	sp2	1200
3.Tetrahedral	4	sd3/ ስፒ3	109.50
4.Trigonal ቢፒራሚዳል	5	sp3ደ/ዲኤስፒ3	900 (አክሲያል) 1200(ኢኳቶሪያል)
5.ጥቅምት	6	sp3d2/መ2sp3	900
6.ፔንታጎን ቢፒራሚዳል	7	sp3d3/d3sp3	900, 720

• ማዳቀልን በኮንቬንሽኑ ቀመር፣ H = 0.5(V+M-C+A) ማስላት እንችላለን።
• ስለዚህ የማዕከላዊው አል ማዳቀል ½(3+3+0+0) = 3 (ስፒ) ነው።²)
• አንድ s orbital እና ሁለት p orbitals በአል ማዳቀል ውስጥ ይሳተፋሉ።
• ብቸኛዎቹ የአዮዲን ጥንዶች በማዳቀል ውስጥ አይካተቱም።

9. አሊ ነው₃ ጠንካራ?

ጠጣር ከፍ ያለ ጥግግት ያለው እና ቅርፁን ጠብቆ የሚቆይ እና ሁሉም አተሞች በጥብቅ የተሳሰሩ የቁስ አካላዊ ሁኔታ ነው። ዓሊ እንታይ እዩ?₃ ጠንካራ ነው ወይም አይደለም.

አልአይ₃ ጠንካራ ነው ምክንያቱም ክሪስታል ጥልፍልፍ ሞኖክሊኒክ መዋቅርን ያቀፈ ነው። እርጥበት ያለው ክሪስታል ከላቲስ መዋቅር ውስጥ ጠንካራ እና ጠንካራ ያደርገዋል። በዲሜሪክ መልክ፣ ሁለት የአል ማዕከሎች በስድስቱ አዮዲዎች የተከበቡ ናቸው።

አልአይ₃ በክፍል ሙቀት ውስጥ ነጭ ዱቄት ነው. ነገር ግን የዲሜሪክ ቅርጽ የበለጠ ጠንካራ እና በዝቅተኛ ጉልበት ሊሰነጣጠቅ አይችልም. የሞለኪውል መጠኑ ከ 3 ግራም / ሴሜ ይበልጣል³.

10. አሊ ነው₃ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ?

አንድ ሞለኪውል በውሃ ውስጥ ሲሟሟ በውሃ ውስጥ ይቀልጣል እና በውሃ መፍትሄ ውስጥ ያለውን ትስስር ይሰብራል. አሊ መሆኑን እንፈትሽ₃ በውሃ ውስጥ ይሟሟል ወይም አይሟሟም.

አልአይ₃ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ነው ምክንያቱም እርጥበት ያለው ክፍል በሞለኪዩል ውስጥ በውሃ ሞለኪውል ውስጥ ስለሚገኝ እና በውሃ ውስጥ ስለሚሟሟ። እንዲሁም, እርጥበት ያለው ክፍል በሚኖርበት ጊዜ, ለዚህ ሞለኪውል የኃይል ማመንጫው በጣም ከፍተኛ ነው. እንዲሁም አል³⁺ የውሃ ሞለኪውሎችን በቀላሉ ሊስብ ይችላል.

11. አሊ ነው₃ ፖል ወይስ ፖላር ያልሆነ?

ቋሚ የዲፕል አፍታ መኖሩ ሞለኪውል ዋልታ ያደርገዋል በዚህ ምክንያት አንዳንድ አካላዊ ባህሪያት ይለወጣሉ. ዓሊ እንታይ እዩ?₃ ዋልታ ነው ወይም አይደለም.

አልአይ₃ ዋልታ አይደለም ምክንያቱም የሞለኪዩሉ ቅርፅ ባለ ሶስት ጎንዮሽ ፕላነር ሲሆን እሱም ሲምሜትራዊ ነው፣ ስለዚህ የዲፕሎል-አፍታ አቅጣጫ እርስ በርስ እኩል እና ተቃራኒ ስለሆነ እርስ በእርሳቸው ይሰረዛሉ፣ ስለዚህ የውጤቱ የዲፖል-አፍታ እሴት ዋጋ ዜሮ ነው። ሞለኪውሉን ዋልታ ያልሆነ ያደርገዋል.

12. አሊ ነው₃ ሞለኪውላዊ ውህድ?

ሞለኪውላዊ ውህድ የግለሰብ አተሞችን ቫልኒቲ በማርካት የሚፈጠር አንድ አይነት ኮቫለንት ውህድ ነው። ዓሊ እንታይ እዩ?₃ ሞለኪውላዊ ውህድ ነው ወይስ አይደለም.

አልአይ₃ የሞለኪውላር ውህድ ነው ምክንያቱም የኬቲን እና አኒዮን ቫልዩ እዚህ ሙሉ በሙሉ ረክቷል. የ Al የተረጋጋ valency 3 ነው ይህም ሦስት ሞኖ ቫለንት አዮዲን አተሞች ያረካል. ስለዚህ, በኤሌክትሮላይዜስ ላይ አልተፈጠረም³⁺ እና 3I^-, ምክንያቱም የቫሌሽንን ለመጠበቅ ሶስት አዮዲን ያስፈልጋል.

ሞለኪውሉ የ cation እና anions ቋሚ ሬሾ አለው እንዲሁም በሞለኪዩል ስቶይቺዮሜትሪክ ቆጠራ ውስጥ ቋሚ ነው.

13. አሊ ነው₃ አሲድ ወይም ቤዝ?

እንደ አርሄኒየስ ንድፈ ሃሳብ አንድ ንጥረ ነገር ኤች ቢ ከተለቀቀ⁺ ወይም ኦኤች^- በውሃ ፈሳሽ ውስጥ አሲድ ወይም ቤዝ በመባል ይታወቃል. አሊ ወይ እንይ₃ አሲድ ወይም መሠረት ነው.

በአርሄኒየስ ቲዎሪ መሠረት አልአይ₃ አሲድም ሆነ ቤዝ አትሁኑ፣ ምክንያቱም ኤች አይለቅም።⁺ ወይም ኦኤች^- እንደነዚህ ያሉ ionዎች መኖር ስለሌለ በውሃ መፍትሄ ውስጥ. ነገር ግን በኤሌክትሮኖች ተቀባይነት ወይም የኤሌክትሮኖች ልገሳ ላይ, እኛ እንደ ሌዊስ አሲድ ወይም ቤዝ ልንመደብ እንችላለን.

አልአይ₃ ጠንካራ ሌዊስ አሲድ ነው ምክንያቱም የኤሌክትሮን ጥግግት መቀበል ይችላል ምክንያቱም አል በኦክቶት ውስጥ ሙሉ በሙሉ ስላልሆነ ኤሌክትሮንን በባዶ ምህዋሩ ውስጥ በቀላሉ መቀበል ይችላል ፣ እንዲሁም ሶስት ኤሌክትሮኔጋቲቭ አዮዲን አሉ ፣ ይህም ኤሌክትሮን ጥግግት ከአል ማእከል መሳብ እና ሞለኪውልን ያደርገዋል ። ጠንካራ ሌዊ አሲድ።

14. አሊ ነው₃ ኤሌክትሮላይት?

ኤሌክትሮላይቶች ንጥረ ነገሩ በውሃ ፈሳሽ ውስጥ ionized እና በመፍትሔው ውስጥ ክፍያ ሊሸከሙ የሚችሉ ናቸው። አሊ ከሆነ እንፈትሽ₃ ኤሌክትሮላይት ነው ወይም አይደለም.

አልአይ₃ እንደ ኤሌክትሮላይት ባህሪ ሊኖረው ይችላል ምክንያቱም እንደ አል ionized ሊሆን ይችላል³⁺ እና 3I^-, ስለዚህ እነዚያ የተሞሉ ቅንጣቶች በመፍትሔው በኩል ኤሌክትሪክን በቀላሉ ማጓጓዝ ይችላሉ. ስለዚህ, እንደ ኤሌክትሮላይት ሆኖ ሊያገለግል ይችላል. ግን የዓሊ ተፈጥሮ₃ በሚቀጥለው የአንቀጹ ክፍል ውስጥ ሊብራራ የሚችል ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ነው።

አልአይ₃ አል ለመመስረት በውሃ መፍትሄ ውስጥ ሙሉ በሙሉ ionized ይቻላል³⁺ እና እኔ^-. የአል ተንቀሳቃሽነት እና የመሙላት አቅም³⁺ በጣም ከፍተኛ ነው, ምክንያቱም በጣም ኤሌክትሮፖዚቲቭ አተሞች አንዱ ነው.

15. አሊ ነው₃ ጨው?

ጨው ከኤች⁺ እና አኒዮኖች ከኦ.ኤች.አይ^- እና ከ ionክ ቦንድ ጋር ተጣብቋል. ALI አለመሆኑን እንፈትሽ₃ ጨው ነው ወይስ አይደለም.

አልአይ₃ ጨው ነው ምክንያቱም cation አል አለው³⁺ እና አኒዮን I^- ከኤች⁺ እና ኦ.ኤች^-. እንዲሁም, የ cation እና anions ክፍያ በጣም ከፍተኛ ስለሆነ ionic መስተጋብር ተከስቷል. ምንም እንኳን ሌዊስ አሲድ አንዳንድ ጊዜ እንደ ጨው ይሠራል, ዋናው ምክንያት በተፈጥሮ ውስጥ ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ነው.

በውሃ መፍትሄ ውስጥ ኤሌክትሪክን መሸከም የሚችለው ጨው ብቻ ነው ምክንያቱም በመፍትሔው ውስጥ ionized እና እንደ ኤሌክትሮላይት ስለሚሆን ፣ አሊ₃ ጨው ነው.

16. አሊ ነው₃ ionic ወይም covalent?

በፋጃን ህግ መሰረት ምንም አይነት ሞለኪውል ንጹህ ion ወይም covalent አይደለም በፖላራይዛሊቲ ንድፈ ሃሳብ ላይ የተመሰረተ ነው.

አልአይ₃ ኮቫለንት ሞለኪውል ነው ምክንያቱም ኤሌክትሮኖችን በቦንድ ውስጥ ማጋራት ይችላል። ማዕከላዊው አቶም sp² ማዳቀል እና ብቸኛው የኮቫለንት ሞለኪውል ማዳቀል ሊደረግ ይችላል። የ ionic ሞለኪውል የተሰራው በላቲስ ክሪስታል መዋቅር ሲሆን ይህም በአሊ ውስጥም ይታያል₃, ስለዚህ እንደ ionic ሊታሰብ ይችላል.

ካቴኑ አል³⁺ ከፍ ያለ ionክ እምቅ (የቻርጅ ጥግግት ከፍተኛ) ስላለው በብዙ አኒዮኖች ፖላራይዝድ ሊሆን ይችላል። እንደገናም ፣ የአዮዳይድ የፖላራይዜሽን አቅም በትልቅነቱ ምክንያት በጣም ከፍተኛ ነው እና በ cation በቀላሉ ፖላራይዝድ እና የ ion ቁምፊ ሊዳብር ይችላል።

መደምደሚያ

አልአይ₃ የዋልታ ያልሆነ ኮቫልንት ሞለኪውል ነው ነገር ግን ion ባህርያትንም ያሳያል። በአል ማእከል ላይ ኦክተቱን ለማጠናቀቅ እንደ ዲመር አለ። እንደ ሌዊስ አሲድ እና ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ይሠራል.