Ascl5 Lewis መዋቅር፣ባህሪያት፡13 ልታውቃቸው የሚገቡ እውነታዎች

የአርሴኒክ ክሎራይድ፣ የሉዊስ አወቃቀሮቹ፣ ትስስር፣ ድብልቅነት በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ተዘርዝረዋል።

አርሴኒክ ፔንታክሎራይድ፣ አስCl₅ በአርሴኒክ እና በክሎሪን የተፈጠረ የኬሚካል ውህድ ነው። አርሴኒክ ክሎራይድ ልክ እንደ ፎስፈረስ ፔንታክሎራይድ ተመሳሳይ መዋቅር አለው ነገር ግን የተረጋጋ ሕይወት የለውም።

AsCl እንዴት እንደሚሳል₅ የሉዊስ መዋቅር?

የሉዊስ ነጥብ አወቃቀሮች የተሳሉት በሞለኪውሎች እና ions ውስጥ ካለው ትስስር ጋር የተያያዙ እውነታዎችን ለማግኘት ነው። ይህ በዋናነት በአቶም እና በ octet ደንብ መካከል ያለውን የጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ይመለከታል። የሌዊስ መዋቅርን በሚሳሉበት ጊዜ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብቻ ይታሰባሉ። የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በሌዊስ አወቃቀሮች ውስጥ እንደ ነጥቦች ይገለጻሉ። ስለዚህ በዚህ ጽንሰ-ሐሳብ እርዳታ የተቀረጹት መዋቅሮች የሉዊስ ዶት መዋቅሮች ይባላሉ.

የሌዊስ መዋቅር የአርሴኒክ ፔንታክሎራይድ ወይም AsCl₅ በቀላሉ መሳል ይቻላል. ከዚያ በፊት ውህዱ እንዴት እንደሚፈጠር መረዳት አስፈላጊ ነው. የአርሴኒክ የአቶሚክ ቁጥር 33 እና ክሎሪን 17 ነው። በአርሴኒክ የውጨኛው ሼል ውስጥ የሚገኙት የቫልንስ ኤሌክትሮኖች 5 ናቸው።

በክሎሪን የቫሌንስ ሼል ውስጥ የሚገኙት ኤሌክትሮኖች 7 ናቸው. እዚህ 5 ክሎሪን አተሞች ይገኛሉ ስለዚህ አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የአምስት ክሎሪን አተሞች 35 ነው. አርሴኒክ ፔንታክሎራይድ በአንድ አርሴኒክ እና አምስት መካከል አቶሞች በጋራ በመጋራት የተፈጠረ ኮቫለንት ውህድ ነው. ክሎሪን አተሞች. ስለዚህ የ የሉዊስ መዋቅር የአርሴኒክ ፔንታክሎራይድ በዚህ መንገድ መሳል ይቻላል

አስ.ሲ.₅ የማስተጋባት መዋቅር

ሬዞናንስ በሞለኪዩል አቶም ውስጥ የኤሌክትሮኖች መንቀሳቀስ ነው። ይህ በዋነኝነት የሚገለጠው በአንዳንድ አስተዋጽዖ አወቃቀሮች ነው። እንደነዚህ ያሉ አወቃቀሮች ወይም አሃዞች እንደ ሬዞናንስ አወቃቀሮች ይባላሉ. የአርሴኒክ ፔንታክሎራይድ የማስተጋባት መዋቅር ከቅርጹ ጋር ተመሳሳይ ነው. በዚህ ጉዳይ ላይ የኤሌክትሮኖች ዲሎካላይዜሽን የለም.

አስ.ሲ.₅ ቅርጽ

አርሴኒክ ፔንታክሎራይድ የተፈጠረው አምስት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የአርሴኒክ ከአምስት ክሎሪን አተሞች ጋር በመጋራት ነው። የግቢው ቅርፅ የሶስት ጎንዮሽ ባይፒራሚዳል መዋቅር ሆኖ ተገኝቷል። በአርሴኒክ እና በክሎሪን መካከል አምስት ማያያዣዎች አሉ።

ሁለቱ ቦንዶች axial bonds ሲሆኑ የተቀሩት ሦስቱ ኢኳቶሪያል ቦንዶች ናቸው። የ axial bonds ቦንድ ርዝመት ከምድር ወገብ ቦንዶች ይበልጣል። የአክሲያል እና ኢኳቶሪያል ቦንድ ቦንድ ርዝማኔ 220.7 ፒኤም እና 210.6 ፒኤም ናቸው።

አስ.ሲ.₅ መደበኛ ክፍያ

መደበኛ ቻርጅ ለአንድ አቶም የተመደበ ክፍያ ሲሆን ሁሉም የቫለንስ ኤሌክትሮኖች ከሌሎች አቶሞች ጋር የኬሚካል ትስስር ለመፍጠር ፍፁም በሆነ መልኩ ይጋራሉ።

የሞለኪውል መደበኛ ክፍያ እንደሚከተለው ሊሰጥ ይችላል-

የአንድ አቶም መደበኛ ክፍያ = [ቁ. የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች - (የኤሌክትሮኖች ቁጥር + የተፈጠሩ ቦንዶች ቁጥር)].

በአርሴኒክ ውስጥ የሚገኙት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አጠቃላይ ቁጥር 5 ነው፣ ብቸኛው የኤሌክትሮን ጥንድ በ 0 ነው ፣ በአርሴኒክ ከአምስት ክሎሪን አተሞች ጋር የተፈጠሩት ቦንዶች ቁጥር 5 ነው ። ስለዚህ የ As can be መደበኛ ክፍያ

የአርሴኒክ መደበኛ ክፍያ = 5-0-5

                                            = 0

በክሎሪን ውስጥ የሚገኙት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት 7 ነው ፣ በ Cl ውስጥ ያሉት ኤሌክትሮኖች እንደ ብቸኛ ጥንዶች 6 ናቸው ፣ ከአንድ አርሴኒክ ጋር የተፈጠሩት ቦንዶች ቁጥር 1 ነው ። ስለዚህ የ Cl መደበኛ ክፍያ ይሆናል።

የክሎሪን መደበኛ ክፍያ = 7-6-1

                                            = 0

በAsCl ውስጥ በአርሴኒክ እና በክሎሪን ውስጥ ያለው መደበኛ ክፍያ₅ 0 ነው.

አስ.ሲ.₅ የማስያዣ አንግል

 በሞለኪውል ውስጥ ያለው የቦንድ አንግል የተለያዩ ወይም ተመሳሳይ አተሞች አንድ ላይ ሲጣመሩ ውህድ ሲፈጥሩ በአተሞች ማሰሪያ መካከል ያለው አንግል ነው። አስCl₅ በአርሴኒክ እና በአምስት ክሎሪን አተሞች መካከል ባለ ሶስት ጎንዮሽ ቢፒራሚዳል መዋቅር ያለው አምስት ትስስር ያለው ውህድ ነው። በAsCl ውስጥ የፍትሃዊነት ቦንዶች ማስያዣ አንግል₅ 120 ነው⁰ እና axial bond 90 ነው⁰ በቅደም ተከተል.

አስ.ሲ.₅ Octet ደንብ

የኦክቲት ህግ እንደሚያብራራው አተሞች በጣም የተረጋጉ ሆነው የተገኙት የቫሌንስ ዛጎላቸው ወይም የውጭው ዛጎል በስምንት ኤሌክትሮኖች ሲሞሉ ነው። በአርሴኒክ ፔንታ ክሎራይድ ውስጥ አንድ የአርሴኒክ አቶም እና አምስት የክሎሪን አተሞች ይገኛሉ.

የእያንዳንዱ ክሎሪን አቶም የቫሌንስ ዛጎሎች 7 ኤሌክትሮኖች ሲኖራቸው ከአርሴኒክ ጋር አምስት ትስስር ሲፈጠር የእያንዳንዱ የክሎሪን አቶም የቫልንስ ሼል ስምንት ኤሌክትሮኖች አሉት። ስለዚህ በ AsCl ውስጥ የክሎሪን አተሞች ኦክቶት₅ ሙሉ በሙሉ ረክቷል ስለዚህም የ octet ህግን ያከብራል. በአርሰኒክ ውስጥ የቫሌንስ ዛጎል አምስት ኤሌክትሮኖችን ይይዛል እና የኦክቲድ ህግን ለማሟላት ሶስት ተጨማሪ ያስፈልገዋል.

ነገር ግን አምስት ቦንዶችን ከክሎሪን አተሞች ጋር ሲፈጥር አሁን የቫለንስ ዛጎል ከስምንት ኤሌክትሮኖች በላይ በሆኑ አስር ተሞልቷል። ስለዚህ አርሴኒክ ከኦክቲት አገዛዝ ማፈንገጥን ያሳያል። ስለዚህ አርሴኒክ እንደ ሃይፐርቫልንት ሞለኪውል ይቆጠራል.

ሃይፐርቫለንት ሞለኪውል ከሌሎች አተሞች ጋር በመተሳሰር በቫሌንስ ሼል ውስጥ ከስምንት በላይ ኤሌክትሮኖች ያሉት አንድ ወይም ከዚያ በላይ ንጥረ ነገሮች ያሉት ሞለኪውል ነው።

አስ.ሲ.₅ ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች

ነጠላ የኤሌክትሮኖች ጥንድ ያልተጋራ ወይም ከሌላ አቶም ጋር የተጣበቀ የአቶም ውጫዊ ቅርፊት ውስጥ የሚገኙት ኤሌክትሮኖች ጥንድ ናቸው። በቦንድ ምስረታ ውስጥ ስላልተሳተፈ እንዲሁ የማይገናኝ ኤሌክትሮን ተብሎ ሊጠራ ይችላል።

በሞለኪውል ውስጥ ያለው ብቸኛ የኤሌክትሮን ጥንድ በሚከተለው ቀመር ሊገኝ ይችላል።

ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮን በአተም = ( የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ቁጥር - በአተም የተጋራ ኤሌክትሮኖች ቁጥር) /2

ነጠላ የኤሌክትሮን ጥንድ በ As = (5 - 5)/2

                                            = 0

በአርሴኒክ ፔንታክሎራይድ ውስጥ በአርሴኒክ አቶም ውስጥ ብቸኛ ጥንድ የለም።

ነጠላ የኤሌክትሮን ጥንድ በ Cl = (7-1)/2

                                          = 3

በክሎሪን ውስጥ ያለው ብቸኛ የኤሌክትሮኖች ጥንድ 3 ነው. እዚህ አምስት ክሎሪን አተሞች እያንዳንዳቸው ሶስት ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ያላቸው ናቸው.

አስ.ሲ.₅ ቫለንቲክ ኤሌክትሮኖች

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በአተም ውጫዊ ቅርፊት ውስጥ የሚገኙት ኤሌክትሮኖች ናቸው። የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የተረጋጋ ውህዶችን ለመፍጠር ኤሌክትሮኖችን በማጋራት በኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ ይሳተፋሉ። ቦንድ ከመፈጠሩ በፊት አርሴኒክ አምስት ሲሆን ክሎሪን ደግሞ በውጫዊው ሼል ውስጥ ሰባት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት።

ከግንኙነቱ ምስረታ በኋላ አርሴኒክ በቫላንስ ሼል ውስጥ አስር ኤሌክትሮኖች ሲኖሩት እና እያንዳንዱ የክሎሪን አተሞች በውጪው ቅርፊቱ ውስጥ ስምንት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት። ስለዚህ በአጠቃላይ በአርሴኒክ ክሎራይድ ውስጥ የሚገኙት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት 40 ነው።

አስ.ሲ.₅ ድብልቅነት

የአቶሚክ ምህዋር መቀላቀል ከትንሽ የተለየ ሃይል ጋር ተመሳሳይ ጉልበት እና ቅርፅ ያላቸው አዳዲስ ምህዋሮች ስብስብ ለመመስረት ሃይብሪዳይዜሽን ይባላል። ይህ ጽንሰ-ሐሳብ በ covalent ውህዶች ውስጥ ስላለው ትስስር ምስረታ ጥሩ ምስል ይሰጣል። የተዳቀሉ ምህዋሮች ብዛት የተዳቀሉ የአቶሚክ ምህዋሮች ቁጥር ጋር እኩል ይሆናል።

አዲስ የተፈጠሩት እነዚያ ምህዋርዎች እንደ ድቅል ምህዋር ይባላሉ።

የአርሴኒክ የመሬት ሁኔታ ኤሌክትሮኒክ ውቅር 3 ዲ ነው።¹⁰ 4s² 4p³. በእሱ ውስጥ አስደሳች ግዛት ኤሌክትሮኒክ ውቅር 4s1 4p3 4d1 ነው። በ 4 ዎቹ ውስጥ ካሉት ኤሌክትሮኖች አንዱ ወደ 4 ዲ ደረጃ ይደሰታል።

አንድ 4s፣ ሶስት 4p እና አንድ 4d orbitals hybridise አብረው አምስት ስፒ ይፈጥራሉ³d hybrid orbitals በተመሳሳይ ኃይል. አምስቱ የክሎሪን አተሞች በ 3p ምህዋር ውስጥ ያለውን አንድ ኤሌክትሮን በማጋራት አምስት የኮቫለንት ቦንዶችን ይፈጥራሉ። ስለዚህ በ AsCl ውስጥ ያለው ድቅል₅ sp ነው³መ ማዳቀል.

አስ.ሲ.₅ ቅይይት

ከ AsCl₅ ያልተረጋጋ ውህድ (ሟሟት) አልተገኘም.

AsCl ነው₅ አሲድ ነው ወይስ መሰረታዊ?

የአርሴኒክ ፔንታክሎራይድ አሲዳማ ወይም መሰረታዊ ባህሪው ባልተረጋጋ ባህሪው አይወሰንም።

AsCl ነው₅ አዮኒክ ወይስ ኮቫለንት?

በኤሌክትሮኖች መካከል በተያያዙት አተሞች መካከል በጋራ መጋራት የኮቫለንት ቦንድ ይፈጠራል። አርሴኒክ ፔንታክሎራይድ የሚፈጠረው ኤሌክትሮኖችን በአርሴኒክ እና በአምስት ክሎሪን አተሞች መካከል በማካፈል ነው። ስለዚህ አርሴኒክ ፔንታክሎራይድ AsCl₅ ኮቫለንት ውህድ ነው።

 AsCl ነው₅  የዋልታ ወይስ የዋልታ ያልሆነ?

የአርሴኒክ ፔንታክሎራይድ - የዋልታ ተፈጥሮ ከሌለው ኮቫለንት ውህድ ነው።

AsCl ነው₅ ባለሶስት ጎንዮሽ ቢፒራሚዳል?

አርሴኒክ ፔንታክሎራይድ ባለ ሶስት ጎንዮሽ ቢፒራሚዳል ጂኦሜትሪ ያለው ውህድ ሲሆን ሁለት ዘንግ እና ሶስት ኢኳቶሪያል ቦንዶች ያሉት።

ለምን አስCl₅ ያልተረጋጋ?

የአርሴኒክ ፔንታክሎራይድ ያልተረጋጋ ነው. በኒውክሊየስ እና በ 4s orbital መካከል በሚታየው የ 4p orbitals ያልተሟላ መከላከያ ምክንያት ነው. በዚህ ምክንያት የ 4s orbital ኤሌክትሮኖች ለመያያዝ እምብዛም አይገኙም። ስለዚህ በተፈጥሮው ያልተረጋጋ ነው.

መደምደሚያ

ይህ ጽሑፍ ስለ አርሴኒክ ፔንታክሎራይድ ፣ የኬሚካል ውህድ ስለ ሙሉ ዝርዝሮች ያብራራል። የእሱ የሉዊስ መዋቅር, ቫልንስ ኤሌክትሮኖች, ብቸኛ ጥንዶች, የ octet ደንብ እዚህ ተብራርቷል. ከዚህ በተጨማሪ ቅርጹ፣ መሟሟት እና የዋልታ ተፈጥሮ ተብራርቷል። አርሴኒክ ፔንታክሎራይድ ከ sp³d hybridation በትንሹ መረጋጋት.