11 በባሪየም ኤሌክትሮኔጋቲቭ እና ionization ጉልበት ላይ ያሉ እውነታዎች

ባሪየም በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ውስጥ በቡድን IIA ውስጥ አምስተኛው አካል ሲሆን የአልካላይን የምድር ብረት ነው። ስለ ንጥረ ነገሩ አንዳንድ እውነታዎችን በዝርዝር እናጠና።

የ Ba electronegativity እንደ 0.89 ነው የፓውል ልኬት። ባሪየም በ 6 ኛው ጊዜ ውስጥ በአቶሚክ ክብደት 137.24 ግ / ሞል ውስጥ ይገኛል. የBa ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር [Xe] 6s2 እና በመልክ የብር ነው። በዘይት ፋብሪካዎች ውስጥ ባሪየም እና ጡብ እና ጎማ ለማምረት እጅግ በጣም ብዙ መተግበሪያዎች አሉ።.

እዚህ ፣ የባሪየም ኤሌክትሮኔጋቲቭ እና ionization ኢነርጂዎች (IE) አዝማሚያዎችን እንነጋገራለን እና ከሌሎች አካላት ጋር በዝርዝር እናነፃፅራቸዋለን።

ባሪየም እና ክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቭ

የ ኤሌክትሮኔጋቲቭ በባሪየም እና በክሎሪን መካከል ያለው ልዩነት 2.27 ነው. Cl ከባ የበለጠ ኤሌክትሮኔጅቲቭ ነው ፣

የባሪየም ኤሌክትሮኔጋቲቭ	የክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	ምክንያት
0.89	3.16	ብረት ባ መሆን በጣም ዝቅተኛ የኤሌክትሮን ግንኙነት አለው። Cl በ 17 ውስጥ ይገኛልth ቡድን (halogens) እና ከፍተኛው የኤሌክትሮን ግንኙነት ስላለው ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት አለው።

ባሪየም እና ቲን ኤሌክትሮኔጋቲቭ

ባ እና ኤስ የተለያዩ ቡድኖች አካላት ናቸው። የእነሱ ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶቻቸው እንደሚከተለው ይለያያሉ

የባሪየም ኤሌክትሮኔጋቲቭ	የቲን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	ምክንያት
0.89	1.96	ኤስን በፖልንግ ስኬል ከባ የበለጠ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ነው ፣ በ Sn ውስጥ ፣ በቫሌንስ ፒ-ኦርቢታል ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች ስላሉ አንድ ኤሌክትሮን ካገኘ በኋላ በግማሽ የተሞላ መረጋጋትን ያገኛል ስለሆነም ኤሌክትሮኔጋቲቭነቱ ከፍ ያለ ነው።

ባሪየም እና ኦክሲጅን ኤሌክትሮኔጋቲቭ

ኦክስጅን ብረት ያልሆነ ነው, ስለዚህ በ Ba እና O መካከል ያለው የኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶች ልዩነት ይታያል.

የባሪየም ኤሌክትሮኔጋቲቭ	የኦክስጅን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	ምክንያት
0.89	3.44	ኦክስጅን በየወቅቱ ሰንጠረዥ ውስጥ ሁለተኛው በጣም ኤሌክትሮኔጌቲቭ ንጥረ ነገር ነው። ይህ የሆነበት ምክንያት O ነው ቻልኮጅን ኤለመንቱ እና የተረጋጋ ውቅር ለማግኘት የታሰሩ ኤሌክትሮኖችን የመሳብ ከፍተኛ ዝንባሌ ያለው የቡድን VI A የመጀመሪያ አካል ነው።

ባሪየም እና ካልሲየም ኤሌክትሮኒካዊነት

በባ እና በካ ኤሌክትሮኔጋቲቭ መካከል ትንሽ ልዩነት ብቻ ነው ምክንያቱም እነሱ ተመሳሳይ ቡድን ናቸው.

የባሪየም ኤሌክትሮኔጋቲቭ	የካልሲየም ኤሌክትሮኒካዊነት	ምክንያት
0.89	1	ባ እና ካ ሁለቱም የሁለተኛው ቡድን (የአልካላይን የምድር ብረቶች) ናቸው. ካ በቡድኑ ውስጥ ካ ቀድሞ እንደሚመጣ እና ወደ ቡድኑ ስንወርድ የንጥረ ነገሮች ሜታሊካዊ ባህሪ ይጨምራል እና ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ይቀንሳል።

ባሪየም ionization ኃይል

ባሪየም በአጠቃላይ 1 ያሳያል^st እና 2^nd ionization ሃይሎች. ሆኖም 3^rd ionization ኢነርጂም ተዘግቧል.

ኢሞኒሽን	ionization ጉልበት
1st	503 ኪጄ / ሞል
2nd	965 ኪጄ / ሞል
3rd	3600 ኪጄ / ሞል

የ 3 ኛ ionization ሃይል በጣም ከፍ ያለ ነው ፣ ምክንያቱም ሁለት ኤሌክትሮኖች ከጠፉ በኋላ ፣ ባ ጥሩ የጋዝ ውቅር ያገኛል ፣ እናም ኤሌክትሮንን ከተረጋጋ ሁኔታ ለማስወገድ በጣም ከባድ ነው።

ባሪየም ionization የኃይል ግራፍ

የ IE እሴቶችን ከ ionization ቅደም ተከተል አንጻር ሲያቅዱ ኤሌክትሮን ከኤ.ሲ. ላይ በማውጣቱ ምክንያት ለ 3 ኛ ionization ዋጋ በድንገት መጨመር እናስተውላለን. የተከበረ ጋዝ ውቅረት.

ባሪየም እና ቤሪሊየም ionization ኃይል

ባ እና ቤ ሁለቱም በቫላንስ ምህዋር ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች ያላቸው የአልካላይን የምድር ብረቶች ናቸው። ተጓዳኝ ionization ሃይሎች ለ Be ከፍ ያሉ ናቸው ፣ ምክንያቱም ቤሪሊየም በቡድኑ ውስጥ ባሪየም ከመቅደዱ እና ወደ ቡድኑ ሲወርድ የዛጎሎች ብዛት በመጨመሩ የ ionization ኃይል እየቀነሰ ይሄዳል።.

ኢሞኒሽን	ionization ኃይል የባ	ionization ጉልበት የ Be	ምክንያቶች
1st	503 ኪጄ / ሞል	899.5 ኪጄ / ሞል	በቤ እና ባ ሁለቱም፣ 1ኛ ኤሌክትሮን ከ s-orbital ይወገዳል።
2nd	965 ኪጄ / ሞል	1457.1 ኪጄ / ሞል	ለ Be እና Ba, ሁለተኛው ኤሌክትሮን ከ s-orbital የተከበረ የጋዝ ውቅር በመስጠት ይወገዳል.
3rd	3600 ኪጄ / ሞል	14847.8 ኪጄ / ሞል	የ 3rd የተረጋጋ ውቅር ካገኘ ከማንኛውም ኤለመንት ለማንሳት በጣም ከፍተኛ ሃይል ስለሚያስፈልገው ionization energy ለሁለቱም በከፍተኛ ደረጃ ከፍ ያለ ነው።

ባሪየም እና ናይትሮጅን ionization ኃይል

ናይትሮጅን የቡድን 15 አካል ነው, ስለዚህ የ IE እሴቶቹ ከ Ba የተለየ ይሆናሉ

ኢሞኒሽን	ionization ጉልበት ለባ	ionization ኃይል ለናይትሮጅን	ምክንያቶች
1st	503	1402.3	1st ኤሌክትሮን በናይትሮጅን ጉዳይ ላይ ከ p-orbital ይወገዳል. በ p-orbitals ውስጥ በግማሽ የተሞላ መረጋጋት ምክንያት ጉልበቱ በከፍተኛ ሁኔታ ከፍ ያለ ነው.
2nd	965	2856	በኤን፣ 2nd ኤሌክትሮን ከ p-orbitals ብቻ ይወገዳል.
3rd	3600	4578.1	የመጨረሻው ኤሌክትሮኖል ከ p-subshell ውስጥ ይወገዳል, ባዶ ያደርገዋል.

ባሪየም እና ራዲየም ionization ኃይል

ባሪየም እና ራዲየም የአንድ ቡድን አባላት ሲሆኑ ራ በመጀመሪያ ይመጣል ስለዚህ የእነሱ ionization ኃይል በተወሰነ ደረጃ ይለያያል።

ኢሞኒሽን	ionization ጉልበት ለባ	ionization ኃይል ለራዲየም	ምክንያቶች
1st	503	509.3	በቡድን ውስጥ እርስ በእርሳቸው በተከታታይ በመሆናቸው በእሴቶቹ ውስጥ ትንሽ ልዩነት ብቻ ይታያል.
2nd	965	979.0	ሁለተኛው ኤሌክትሮን ማስወገድ በሁለቱም ውስጥ የተረጋጋ ሁኔታን ይሰጣል.
3rd	3600		ሦስተኛው ionization ኢነርጂ ለራ ሪፖርት አልተደረገም.

ባሪየም እና ካልሲየም ionization ኃይል

ባሪየም እና ካልሲየም የ 2 ንጥረ ነገሮች ናቸው።^nd ቡድን. የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በካ እና ባ ውስጥ በ s-orbital ውስጥ ይገኛሉ። ካ በቡድኑ ውስጥ ቀዳሚ ስለሆነ፣ የ ionization ሃይሎች ዋጋ በአንፃራዊነት ከፍ ያለ ይሆናል።.

ኢሞኒሽን	ionization ኢነርጂዎች ለባ	ionization ኢነርጂዎች ለ Ca	ምክንያቶች
1st	503	589.8	የመጀመሪያው ኤሌክትሮን በሁለቱም ሁኔታዎች ከ s-orbital ይወገዳል.
2nd	965	1145.4	ሁለተኛው ኤሌክትሮኔት ከተወገዱ በኋላ መረጋጋት ያገኛሉ.
3rd	3600	4912.4	በተረጋጋ ውቅር ምክንያት ተጨማሪ ኤሌክትሮኖችን ለማስወገድ ከፍተኛ ኃይል ያስፈልጋል.

መደምደሚያ

ባሪየም ከአብዛኛዎቹ ብረቶች ካልሆኑ እና ከአንዳንድ ብረቶች ያነሰ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ነው። የቤ ኬሚካላዊ ባህሪያት ከኤምጂ፣ ካ እና ሲር ባሪየም ጋር ተመሳሳይ ናቸው፣ በጣም ምላሽ ሰጪ ነው፣ ሰባት የተረጋጋ አይዞቶፖች አሉት፣ እና አላስፈላጊ ጋዞችን ከቲቪ ቱቦዎች ለማስወገድ ይጠቅማል።