የቢስሙዝ አዮናይዜሽን ኢነርጂ እና ኤሌክትሮኔጋቲቭ 5 እውነታዎች

Bismuth የቡድን 16 የፔሪዲክ ሰንጠረዦች ነው, እነሱም ተብለው ይጠራሉ pnictogens. በጽሁፉ ውስጥ የቢስሙት አንዳንድ ጠቃሚ ባህሪያትን እናንብብ።

ቢስሙዝ አንድ አለው ኤሌክትሮኔጋቲቭ የ 2.02 በፖልንግ ሚዛን. ቢ ከአቶሚክ ቁጥር 83 የድህረ ሽግግር ብረት ነው። Bi oxidation ግዛቶች ከ -3 ወደ +5 ይለያያሉ. ተፈጥሮው ተሰባሪ ያለው ብርማ ነጭ ብረት ነው።

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ እንደ ionization energy እና electronegativity በዚህ ጽሑፍ እገዛ የቢስሙት አንዳንድ ጠቃሚ ባህሪያትን እንነጋገራለን.

ቢስሙዝ ionization ጉልበት

ቢስሙት (ቢ) በአጠቃላይ 1 ያሳያልst, 2nd እና 3rd ionizations. የ Bi ኤሌክትሮኒክ ውቅር [Xe] 4f ነው።14 5d10 6s2 6p3.

  • ionization ኃይል ለ 1st ionization 703 ኪጄ / ሞል ነው. ኤሌክትሮኖችን ማስወገድ የሚከናወነው ከ 6 ፒ ምህዋር ብቻ ነው.
  • ionization ኃይል ለ 2nd ionization 1610 kJ/mol እና ኤሌክትሮን ከ 6 ፒ ምህዋር ይወገዳል.
  • የ 3rd ionization የ 2466 ኪጄ / ሞል የ ionization ኃይል አለው. ኤሌክትሮን የሚወገደው ከ6p ምህዋር ብቻ ነው።
  • የመጀመሪያው ionization ጉልበት የቢስሙዝ ከፍተኛ ነው እና ለቀጣዩ ionizations ሃይሎች ቀስ በቀስ ይጨምራሉ ምክንያቱም የ Bi ኤሌክትሮኒክ ውቅር በግማሽ የተሞላ እና በጣም የተረጋጋ ነው.

ቢስሙዝ ionization የኃይል ግራፍ

በ 1st, 2nd እና 3rd ionization ኢነርጂዎች ከታች ባለው ግራፍ ላይ ይታያሉ.

Bi ionization የኃይል ግራፍ

ምንም እንኳን በግማሽ በተሞላ የተረጋጋ ውቅር ምክንያት የመጀመሪያውን ኤሌክትሮን ማስወገድ በጣም ከባድ ቢሆንም ፣ 2nd እና 3rd የ6p ውስጣዊ ኤሌክትሮኖች በBi አቶም ውስጥ ባሉ ሌሎች ምህዋሮች ስለሚጠበቁ ionizations ከፍተኛ ነው።

ቢስሙዝ እና ናይትሮጅን ionization ኃይል

የ Bi ኤሌክትሮኒክ ውቅር ኢነርጂ [Xe] 4f ነው።14 5d10 6s2 6p3 ለናይትሮጅን ደግሞ [He] 2s ነው2 2p3. የእነዚህ ሁለት ንጥረ ነገሮች ionization ሃይሎች እንዴት እንደሚለያዩ እንይ.

ኢሞኒሽንBi ionization ጉልበትN ionization ጉልበትምክንያት
1st7031402N ከ Bi የበለጠ ኤሌክትሮኒካዊ ነው; ስለዚህም 1st የ N ionization ኃይል ከቢ ከፍ ያለ ነው።
2nd16102856አንድ ኤሌክትሮን ካስወገዱ በኋላ የ N እና Bi በግማሽ የተሞላው ውቅር ተረብሸዋል; ስለዚህ, ሁለተኛው ionization ጉልበት ከፍተኛ ዋጋ አለው.
3rd24664578N ኤሌክትሮን ከ +2-oxidation ሁኔታው ​​የተለመደ አይደለም እና ለዚያም ነው ከፍተኛ መጠን ያለው ሃይል የሚፈለገው ለቢ ከሚፈለገው ሃይል በግምት በእጥፍ ይጨምራል።
ቢስሙዝ እና ናይትሮጅን ionization የኃይል ንጽጽር

ቢስሙዝ እና ፖታስየም ionization ኃይል

የፖታስየም ኤሌክትሮኒክ ውቅር [Ar] 4s ነው።1 እና ከታች ያለው ሠንጠረዥ የእሱ ionization ጉልበት ከቢ እንዴት እንደሚለይ ያሳያል.

ኢሞኒሽንBi ionization ጉልበትK ionization ጉልበትምክንያት
1st703418.8የመጀመሪያው የ P ionization የሚከናወነው ከ 4 ዎቹ ምህዋር ውስጥ አንድ ብቻ በተለቀቀ ኤሌክትሮን ነው; ስለዚህ, ከቢ ጋር ሲነጻጸር በጣም ያነሰ ionization ኃይል ያስፈልጋል.
2nd16103052ከፒ1+ ግዛት ፣ የ Ar ኤሌክትሮኒክ ውቅር ደርሷል ይህም ክቡር ጋዝ መሆን ከፍተኛ ጠረጴዛ ነው ። ስለዚህ, በጣም ከፍተኛ ionization ኃይል ያስፈልጋል.
3rd24664420አንድ ኤሌክትሮን ከተረጋጋ የ Ar ውቅር ካስወገዱ በኋላ ተከታዩን ኤሌክትሮኖችን ማስወገድ በጣም አስቸጋሪ ይሆናል, ነገር ግን የሚፈለገው ኃይል በ Bi ሁኔታ ውስጥ አሁንም እጥፍ ነው.
Bi እና K ionization የኃይል ንጽጽር

ቢስሙዝ እና ማግኒዥየም ionization ኃይል

የማግኒዥየም ኤሌክትሮኒክ ውቅር [Ne] 3s ነው።2. የእሱ ionization ጉልበት ለመጀመሪያዎቹ ሶስት ionizations 737.7, 1450.7 እና 7732.7 kJ/mol ናቸው.

ኢሞኒሽንBi ionization ጉልበትMG Ionization ጉልበትምክንያት
1st703737.7የመጀመሪያው ኤሌክትሮን ለ Mg መወገድ ከ 3s orbital እና ለ Bi ከ 6p orbital ይወስዳል ይህም ለማስወገድ ብዙም አስቸጋሪ አይደለም. ስለዚህ 1st የሁለቱም ionization ኃይል ከሞላ ጎደል ተመሳሳይ ነው።
2nd16101450.7ከ 2 በኋላnd ionization የሚከናወነው በሁለቱም አተሞች ውስጥ ተመሳሳይ የ ionization ኃይል አለው ማለት ነው።
3rd24667732.7ከኤም.ጂ2+ ግዛት, የኒ ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር ተገኝቷል እና ኤሌክትሮን ከእሱ ማስወገድ በጣም ከባድ ነው. ለዚህም ነው 3rd የ Mg ionization ኃይል በጣም ትልቅ ነው.
ኤምጂ እና ቢ ionization የኢነርጂ ንጽጽር

ቢስሙዝ ኤሌክትሮኔጋቲቭ

በፖልንግ ሚዛን፣ የቢ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት 2.02 ነው። Bi በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ከሚገኙ ብረቶች የበለጠ ኤሌክትሮኔጋቲቭነትን ያሳያል።

የቢ ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ምክንያቶች የሚከተሉት ናቸው

  • ከሽግግሩ በኋላ የብረታ ብረት ያልሆኑ ምድብ ነው, ለዚህም ነው ፍቅር ከመለገስ ይልቅ ኤሌክትሮኖችን ለማግኘት.
  • የቢ ኤሌክትሮኒክ ውቅር በግማሽ የተሞላ እና የተረጋጋ ነው, ለዚህም ነው ኤሌክትሮኖችን በቀላሉ የማይጠፋው.
  • የቢ መጠኑ ትንሽ ነው እና ኤሌክትሮኖች በኒውክሊየስ በቅርበት የተያዙ እና በቀላሉ ሊወገዱ አይችሉም.

ማጠቃለያ:

ይህ መጣጥፍ የሚያጠቃልለው ቢስሙዝ ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ እና ያልተለመደ ionization ሃይል ያለው አካል ነው። የእሱ ionization ሃይል ከፍተኛ ቢሆንም አሁንም ከጎረቤት ብረት ካልሆኑ አተሞች ያነሰ ነው. እዚህ ያሉት ኤሌክትሮኖች በኑክሌር ኃይል አንድ ላይ ተያይዘዋል.

ስለ ኢነርጂ እና ኤሌክትሮኔጋቲቭነት የበለጠ ያንብቡ፡-

obalt Ionization
የቤሪሊየም ionization
ካልሲየም ionization
ክሎሪንና
ቢስሙዝ ionizationአርሴኒክChromium ionization
ወደ ላይ ሸብልል