9 እውነታዎች ቦሮን ኤሌክትሮኔጋቲቭ እና ionization ኢነርጂ -

ቦሮን የ13 ቡድን ነው።^th በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ውስጥ የብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች አቶሚክ ክብደት 10.811 ዩ. ስለ ቦሮን አንዳንድ ጠቃሚ ንብረቶችን ያሳውቁን።

ቦሮን አንድ አለው ኤሌክትሮኔጋቲቭ የ 2.04 ይህም ከሃይድሮጂን ጋር ተመሳሳይ ነው ምንም እንኳን ከኤች አቶም በጣም የራቀ ነው. ከብረት ውጭ የሆነ ንጥረ ነገር በመሆኑ ከሌሎች ብረቶች እና ሌሎች ብረት ካልሆኑት የበለጠ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት አለው። Boron ሁለት allotropes አለው; አንዱ α, β - rhombohedral እና β tetragonal ነው, እና ሁለቱም በክሪስታል ውስጥ የተለያዩ ናቸው..

ቦሮን እንደ ጥቁር፣ ክሪስታል፣ ተሰባሪ እና አንጸባራቂ ሜታሎይድ ይመስላል ነገር ግን በአሞርፎስ መልክ እንደ ቡናማ ዱቄት አለ። በዚህ ርዕስ ውስጥ, እኛ electronegativity ንብረት እና ionization ኃይል እና electronegativity boron እና ሌሎች ንጥረ ነገሮች መካከል ያለውን ንጽጽር በአግባቡ ማብራሪያ ጋር በዝርዝር መማር አለብን.

1. ቦሮን ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ያለው ለምንድን ነው?

ቦሮን በሚከተለው ምክንያት በፖልንግ ሚዛን ላይ ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አለው.

በፒ እና በs ምህዋር ውስጥ በሚገኙት የሲግማ ኤሌክትሮኖች ከፍተኛ መስህብ ምክንያት።
ቦሮን ወደ ቡድኖች 16 እና 17 ቅርብ ነው የተቀመጠው^th በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ በጣም ኤሌክትሮኔጋቲቭ የሆኑ ንጥረ ነገሮች
የቦሮን መጠን በጣም ትንሽ ነው እና አምስት ኤሌክትሮኖች ብቻ ሊከማች ይችላል ስለዚህ የኒውክሊየስ ኃይል መሙላት በጣም ከፍተኛ ነው.

2. ቦሮን እና ሃይድሮጂን ኤሌክትሮኔክቲቭ

ቦሮን እና ሃይድሮጅን ከሞላ ጎደል የሚቀራረቡ ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶች አሏቸው ይህም በሚከተለው ክፍል ሊብራራ ይችላል።

የቦሮን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	የሃይድሮጅን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	ምክንያቶች
2.04	2.2	ኤች ወደ ኒውክሊየስ በመቃረቡ ምክንያት ከፍተኛ የሲግማ ኤሌክትሮን ጥግግት ያለው 1s ብቻ ምህዋር ያለው እና እንዲሁም በቡድን 17 ውስጥ ሊቀመጥ ይችላል^th በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ በጣም ኤሌክትሮኔጋቲቭ ቡድን ሲሆን ቦሮን ግን ፒ ምህዋር ያለው እና ዝቅተኛ የሲግማ ኤሌክትሮን ጥግግት ያለው ነው።

በመካከላቸው ያለውን ኤሌክትሮኔጋቲቭ ማነፃፀር
ቦሮን እና ሃይድሮጅን

3. ቦሮን እና ናይትሮጅን ኤሌክትሮኔክቲቭ

በN እና B መካከል ያለው የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት 1 ነው እና N ከቦሮን የበለጠ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ነው ምክንያቱም

የቦሮን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	የናይትሮጅን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	ምክንያቶች
2.04	3.04	ቦሮን ዝቅተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት አለው ነገር ግን ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ከሌሎች ብረት ካልሆኑት ግን N ነው ሀ pnictogen የቡድን 15 አባል የሆነው ኤለመንት ወደ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ሃሎጅን ቡድን ቅርብ ነው, ስለዚህ ከቦሮን የበለጠ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ነው.

በመካከላቸው ያለውን ኤሌክትሮኔጋቲቭ ማነፃፀር
ቦር እና ናይትሮጅን

4. ቦሮን እና ኦክስጅን ኤሌክትሮኔክቲቭ

አሁን ወደ ንጽጽር ኑ በኦክስጅን እና ቦሮን መካከል ያለው የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት 1.4 ምክንያቱም

የቦሮን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	ኤሌክትሮኔጋቲቭ ኦክሲጅን	ምክንያቶች
2.04	3.44	ቦሮን በ IIIA ቡድን ውስጥ ይገኛል ፣ በቋሚ ሰንጠረዥ ውስጥ ከብረት ካልሆኑት መካከል ያነሰ ኤሌክትሮኔጅቲቭ ቡድን እና እሴቱ 2.04 ነው። O ውሸቶች ቡድን VIA እና ከፍተኛ ቦታ ላይ ይገኛል ደግሞ ሀ ነው ቻልኮጅን ኤለመንቱ ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ እንዲኖረው ማድረግ, 3.44 እንደ ፓውሊንግ ሚዛን፣ እና ከፍተኛ የሲግማ ኤሌክትሮን ግንኙነት አለው።

በመካከላቸው ያለውን ኤሌክትሮኔጋቲቭ ማነፃፀር
ቦሮን እና ኦክስጅን

5. ቦሮን እና ፍሎራይን ኤሌክትሮኔጋቲቭ

አሁን በሚከተለው ሠንጠረዥ ውስጥ በቦሮን እና በፍሎራይን መካከል ያለውን ኤሌክትሮኔጋቲቭ አወዳድር።

የቦሮን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	የፍሎራይን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	ምክንያቶች
2.04	3.98	B የሚገኘው በቡድን 13 ሲሆን ይህም ወደ ሽግግር ብረት ቡድን ቅርብ ነው ነገር ግን የኤፍ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ወደ 4 የሚጠጋ ነው እና እንደ ፓውሊንግ ሚዛን በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ በጣም ኤሌክትሮኔጋቲቭ ንጥረ ነገር ነው ፣ ሃሎሎጂን እና በቡድን 17 አናት ላይ ይገኛል, ስለዚህ የኤሌክትሮን ግንኙነት በጣም ከፍተኛ ነው.

በመካከላቸው ያለውን ኤሌክትሮኔጋቲቭ ማነፃፀር
ቦሮን እና ፍሎራይን

6. ቦሮን ionization ኃይል

በአጠቃላይ ቦሮን ያሳያል 1^st, 2^nd, እና 3^rd ionization፣ እነዚህ ionization ኢነርጂዎች 800.6፣ 2427.1፣ እና 3659.7 ኪጄ / ሞል በቅደም ተከተል. ምክንያቱም ቦሮን ኤሌክትሮኒክ ውቅር አለው [He] 2s²2p¹ እና 1 ን ይለቀቃል^st, 2^nd, እና 3^rd ኤሌክትሮን ከ 2 ፒ ምህዋር እና 2 ሴ ምህዋር በቅደም ተከተል።

7. ቦሮን ionization የኃይል ግራፍ

ከዚህ በታች ባለው ግራፍ ላይ የሚታየው የቦሮን 1ኛ፣ 2ኛ እና 3ኛ ionization ሃይል ከየራሱ ምህዋር -

**የግራፊክ አቀራረብ**
**የቦሮን ኢነርጂዎች ionization**

8. ቦሮን እና ቤሪሊየም ionization ኃይል

ቦሮን እና ቤሪሊየም በአሁኑ ጊዜ ሁለት የተለያዩ ቡድኖች ናቸው እና ሁለቱም የተለያዩ ionization ኃይል አላቸው ይህም በሰንጠረዡ ውስጥ ይብራራል -

ኢሞኒሽን	Boron	ቤልሊየም	ምክንያቶች
1^st	800.6 ኪጄ/ሞል	899.5 ኪጄ/ሞል	B ኤሌክትሮን ይለቀቃል ከኦርቢትል ግን ለ Be, እሱ ከ s ምህዋር ነው.
2^nd	2427.1 ኪጄ/ሞል	1457.1 ኪጄ/ሞል	2^nd ionization የሚከሰተው ለ B ከ 2 ዎቹ ምህዋር ይህም ነው ተሞልቷል ግን ከ2ሰ.
3^rd	3659.7 ኪጄ/ሞል	14847.8 ኪጄ/ሞል	3^rd ionization የሚከሰተው ከ 1 ዎች ነው ምህዋር ለ Be የትኛው ነው ወደ ኒውክሊየስ ቅርብ.

ቦሮን እና ቤሪሊየም ionization ጉልበት

9. ቦሮን እና ኦክሲጅን ionization ኃይል

ቦሮን በቡድን 13 ውስጥ ይገኛል እና O የቡድን 16 ናቸው ስለዚህ የተለያዩ ionization እሴቶች አሏቸው እና ምክንያቶቹም-

ኢሞኒሽን	Boron	ኦክስጅን	ምክንያቶች
1^st	800.6 ኪጄ/ሞል	1313.9 ኪጄ/ወርl	ኦ የበለጠ ኤሌክትሮኔጅቲቭ ነው አንድ ኤሌክትሮን ማስወገድ ተጨማሪ ጉልበት ያስፈልጋል.
2^nd	2427.1 ኪጄ/ሞል	3388.3 ኪጄ/ሞል	በ 2^nd ionization፣ ኦ ጠፋ በግማሽ የተሞላ መረጋጋት ስለዚህ ከፍ ያለ ነው ከቀዳሚው ይልቅ.
3^rd	3659.7 ኪጄ/ሞል	5300.5 ኪጄ/ሞል	ኦ የተለቀቀው ኤሌክትሮን +2 ነው። በጉልበት የሆነ የደስታ ሁኔታ ተስማሚ አይደለም እና ከፍ ያለ ያስፈልጋል የኃይል መጠን.

ቦሮን እና ፍሎሪን ionization ኃይል

10. ቦሮን እና ፍሎራይን ionization ኃይል

B ቡድን IIIA ነው እና F ቡድን VIIA halogen ኤለመንት ነው ይህም በየጊዜው ሰንጠረዥ ውስጥ በጣም ኤሌክትሮኔጌቲቭ ነው, ስለዚህ ከዚህ በታች ሊብራራ የሚችል ionization ኢነርጂዎች ላይ ልዩነት ሊኖር ይገባል -

ኢሞኒሽን	Boron	ፍሎሮን	ምክንያቶች
1^st	800.6 ኪጄ/ሞል	1681 ኪጄ/ሞል	F በጣም ኤሌክትሮኔጋቲቭ አቶም ነው ስለዚህ አለው የኤሌክትሮኖች ከፍተኛ መስህብ እና የ ኤሌክትሮኖችን ማስወገድ ከፍተኛ ኃይል ያስፈልገዋል.
2^nd	2427.1 ኪጄ/ሞል	3374.2 ኪጄ/ሞል	በ 2^nd ionization, በ መረጋጋት ያገኛል በግማሽ የተሞላ ውቅር ግን ኤሌክትሮን ከ +1 አስደሳች ሁኔታ ተወግዷል።
3^rd	3659.7 ኪጄ/ሞል	6050.4 ኪጄ/ሞል	3 ላይ^rd ionization F መረጋጋት አጥቷል እና እንዲሁም ኤሌክትሮን ከ +2 አስደሳች ሁኔታ ተወግዷል ስለዚህ ትልቅ ዋጋ አለው ይህም የቦሮን እጥፍ ነው.

ቦሮን እና ኦክስጅን ionization ኃይል

መደምደሚያ

B ቡድን 13 ብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ናቸው ነገር ግን የ B ኤሌክትሮኔጋቲቭ ከብረት በጣም ከፍተኛ ነው ነገር ግን ከሌሎች ብረት ካልሆኑት ያነሰ ነው. ከፍ ባለ የኤሌክትሮኔጋቲቲቲቲ ቢ የኤሌክትሮን እጥረት በባዶ ምህዋር ላይ እጥረት አለበት እና ከውህድ ምስረታ በኋላ ኦክቶትን ማጠናቀቅ አይችልም። ስለዚህ፣ በ B ውስጥ 2c-3e ቦንድ በማቋቋም በዲመር ውስጥ ለመኖር ይሞክራል።₂H₆.

ስለ ተጨማሪ ያንብቡ የካርቦን ኤሌክትሮኔጋቲቭ እና ionization ኢነርጂ