BrCl4- የሉዊስ መዋቅር እና ባህሪያት (11 ጠቃሚ እውነታዎች)

BrCl₄^- ሞለኪውላዊ ክብደት 221.716 ግ / ሞል ያለው ኢንተርሃሎጅን ውህድ ነው። የ BrCl አወቃቀሩን እና የተለያዩ ባህሪያትን እንወያይ₄^- በአጭሩ።

BrCl₄^- ባለ ሁለት ነጠላ ጥንዶች እና አራት ማያያዣ ጥንዶች ያሉት ባለ octahedral ጂኦሜትሪ እና ካሬ ፕላን ቅርፅ አለው። Br ማዕከላዊ አቶም ከአራቱ ክሎሪን አተሞች ጋር በአራት ኮቫለንት ቦንዶች ተያይዟል። ቦንድ ዲፖል በመሰረዙ ምክንያት የፖላር ያልሆነ ሞለኪውል ነው።

ማዳቀልን፣ ቦንድ አንግልን፣ ብቸኛ ጥንዶችን፣ ቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን፣ ከአንዳንድ ተዛማጅነት ያላቸው የBrCl ባህሪያት ጋር ያለውን ፖላሪቲ እንመርምር።₄^- በዝርዝር.

BrCl እንዴት እንደሚሳል₄^- የሉዊስ መዋቅር?

የሉዊስ መዋቅር በእያንዳንዱ አቶም ዙሪያ የማይገናኙትን ኤሌክትሮኖችን ለማሳየት እና ስለዚህ ሞለኪውል ቅርፅ ግልፅ ሀሳብ ለመስጠት ይሳላል። ይህንን እናብራራ።

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን መወሰን;

Br እና Cl ሁለቱም ሃሎጅን ሞለኪውል ሲሆኑ ሁለቱም በቫሌንስ ሼል ውስጥ ሰባት ኤሌክትሮኖች አሏቸው። ነገር ግን Br በBrCl አሉታዊ ተከሷል₄^-ስለዚህ, ብሩ^- በውስጡ 4s እና 4p ምሕዋር ውስጥ ስምንት ኤሌክትሮኖች አሉት።

የማገናኘት ኤሌክትሮኖችን ማወቅ፡-

Br ከአራት ክሎሪን አተሞች ጋር አራት የኮቫለንት ቦንዶችን ይፈጥራል። ስለዚህ, (4×2) = 8 ኤሌክትሮኖች በማያያዝ ውስጥ ይሳተፋሉ.

የማይገናኙ ኤሌክትሮኖችን ማወቅ፡-

ብሬ አራት እና ክሎሪን ስድስት ኤሌክትሮኖች ያሉት ኤሌክትሮኖች የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች ናቸው። እነዚህ ኤሌክትሮኖች ከታች ባለው ምስል እንደ ኤሌክትሮን ነጥብ ይታያሉ።

BrCl₄^- የሉዊስ መዋቅር ቅርጽ

የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ ስለ አቶሞች ባለ ሶስት አቅጣጫዊ አቀማመጥ እና እንዲሁም በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ስላሉት ኮቫለንት ቦንዶች ይናገራል። እስቲ ስለዚህ ጉዳይ እንነጋገር.

የ BrCl የሉዊስ መዋቅር ቅርጽ₄^- ካሬ ፕላን ነው ነገር ግን የዚህ ሞለኪውል ሞለኪውላዊ ጂኦሜትሪ ስምንትዮሽ ነው። በዚህ ቅርጽ እና በጂኦሜትሪ መካከል ያለው ልዩነት የሚነሳው ብቸኛ ጥንድ-ነጠላ ጥንድ, ብቸኛ ጥንድ ጥንድ እና የቦንድ ጥንድ-ቦንድ ጥንድ መጸየፍ በመኖሩ ነው.

Br ሁለት ነጠላ ጥንዶች (አራት የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች) እርስ በርስ መጠላላት እና እንዲሁም የBr-Cl ትስስር ኤሌክትሮን ጥንዶች አሉት። ስለዚህ, ከ VSEPR ቲዎሪ, ቅርፅ እና እንዲሁም የ BrCl ጂኦሜትሪ₄^- እንደ ስኩዌር ፕላን እና ኦክታቴራል በቅደም ተከተል ይወሰናል.

BrCl₄^- የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

መደበኛ ክፍያ በጣም የተረጋጋውን የሉዊስ መዋቅር እና እንዲሁም የአተሞችን የግለሰብ ክፍያ ለመወሰን በማስላት ላይ ነው። እስቲ እንወያይበት።

የBrCl አጠቃላይ መደበኛ ክፍያ₄^- ነው -1, ይህንን ቀመር በመጠቀም ሊሰላ የሚችል= {ጠቅላላ የቫላንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት - የኤሌክትሮኖች ብዛት እንደ ተያያዥነት የሌላቸው - (በቦንድ ምስረታ ውስጥ የሚሳተፉ ኤሌክትሮኖች ብዛት/2)}።

• የብሮሚን አቶም መደበኛ ክፍያ = 7 - 4 - (8/2) = -1
• የእያንዳንዱ የክሎሪን አቶም መደበኛ ክፍያ = 7 - 6 - (2/2) = 0
• ስለዚህ BrCl₄^- በአሉታዊ መልኩ የሚከፈል ዝርያ ነው.

BrCl₄^- የሉዊስ መዋቅር አንግል

የሉዊስ መዋቅር አንግል ሁለት ቦንዶችን እና አንድ አቶም (ማዕከላዊ አቶም) የያዘውን የቦንድ አንግል ያመለክታል። ስለ እሱ አጠቃላይ እይታ እንስጥ።

የ BrCl የሉዊስ መዋቅር አንግል₄^- 90 ነው⁰ ምክንያቱም አራቱ የBr-Cl ቦንዶች የአንድ ስምንትዮሽ ጂኦሜትሪ አራቱን ኢኳቶሪያል ቦታዎች ስለሚይዙ በተመሳሳይ አውሮፕላን ውስጥ ይገኛሉ። ነገር ግን ሁለቱ ብቸኛ ጥንድ ብሮሚን ሁለቱን የአክሲል አቀማመጥ ይይዛሉ እና በመካከላቸው ያለው አንግል 180 ነው.⁰.

BrCl₄^- የሉዊስ መዋቅር Octet ደንብ

Octet ደንብ በሞለኪዩል ውስጥ ባለው ማንኛውም አቶም በቫለንስ ሼል ውስጥ ስምንት ኤሌክትሮኖች የያዙት ደንብ እንደ በአቅራቢያቸው የፔርዲክቲክ ሠንጠረዥ ክቡር ጋዝ ነው። እስቲ አስተያየት እንስጥበት።

BrCl₄^- የዚህ ሞለኪውል አካል የሆኑት አቶሞች የኦክቲት ህግን ስለማያሟሉ የኦክቴት ህግን አይታዘዝም። ብሩ ሰባት ኤሌክትሮኖች አሉት (4ሴ² 4p⁵) በውጨኛው ዛጎል ውስጥ እና ከአራት ክሎሪን አተሞች ጋር ትስስር ይፈጥራል። ስለዚህ, በዚህ ሞለኪውል ውስጥ ከስምንት በላይ ኤሌክትሮኖች ይዟል. ስለዚህ, የ octet ደንብ ለ Br atom አልረካም.

ነገር ግን እያንዳንዱ አራት ክሎሪን አቶም ሰባት ኤሌክትሮኖች ስላሉት እና በ Br ቦንድ ምስረታ በ Br-Cl ቦንድ ምስረታ በኩል ሌላ ኤሌክትሮን ስለሚያገኝ የኦክቲት ህግን ያሟላል። ስለዚህ፣ በአቅራቢያው ካለው ክቡር ጋዝ አርጎን ጋር ይመሳሰላል (3ኛ² 3p⁶).

BrCl₄^- የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

ብቸኛ ጥንዶች በቦንድ ምስረታ ውስጥ ከሌሎች አቶሞች ጋር ያልተጋሩ የቫልንስ ኤሌክትሮኖች ተብለው ይጠራሉ. እስቲ እንወያይበት።

የ BrCl የሉዊ መዋቅር₄^- 28 የማይጣመሩ ኤሌክትሮኖች ወይም 14 ብቸኛ ጥንዶች በዚህ ቀመር ሊሰሉ ይችላሉ = (ጠቅላላ የቫላንስ ኤሌክትሮን - የቦንድ ኤሌክትሮኖች ብዛት)። ይህ ከጠቅላላው ብቸኛ ጥንድ ብሮሚን እና ክሎሪን ማጠቃለያ ሊገኝ ይችላል.

• ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የብሮሚን = 8 - 4 = 4 ወይም 2 ብቸኛ ጥንድ.
• የአራቱ ክሎሪን አተሞች የእያንዳንዳቸው ተያያዥነት የሌላቸው ኤሌክትሮኖች = 7 – 1 = 6
• ስለዚህ፣ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ብዛት = 4 + (4×6) = 28 ወይም 14 ብቸኛ ጥንዶች።

BrCl₄^- ጅብሪድጂን

ከሁለት አቶሞች ሁለት የአቶሚክ ምህዋሮች መቀላቀል አዲስ ድቅል ምህዋር (የተለያዩ ሃይሎች እና ቅርጾች ያሉት) በመባል ይታወቃል። የምሕዋር ድቅል. በዝርዝር እናጸዳው.

የ BrCl ማዳቀል₄^- sp ነው³d². Br 4s እና 4p orbitals የሚይዙ አራት የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች አሉት። የተቀሩት አራቱ ምህዋሮች አራቱን የBr-Cl የኮቫልንት ቦንድ ይገልፃሉ። ስለዚህ, sp³d² ድቅል ምህዋር ይፈጠራል።

በዚህ የBrCl ድቅል ውስጥ አንድ ሰ፣ ሶስት ፒ እና ሁለት ዲ ምህዋሮች ይሳተፋሉ₄^-. ከዚህ ድቅል, ሞለኪውላዊ ጂኦሜትሪ እንዲሁም የ BrCl ቅርጽ₄^- መወሰን ይቻላል.

BrCl₄^- ቫለንስ ኤሌክትሮኖች

ማንኛውም አቶም በኒውክሊየስ ዙሪያ በተለያዩ ዛጎሎች ውስጥ ኤሌክትሮኖችን ያቀፈ ነው። ከነሱ መካከል የውጪው ዛጎል ኤሌክትሮኖች ቫልንስ ኤሌክትሮኖች በመባል ይታወቃሉ። እስቲ ይህንን እንመርምር።

በBrCl ውስጥ ያለው አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት₄^- ነው 35. Br እና Cl ሁለቱም ሃሎጅን አቶም ናቸው እና የ p-block አባል ናቸው። ሁለቱም በዚያን ጊዜ በየራሳቸው የቫሌሽን ሼል ውስጥ ሰባት ኤሌክትሮኖች አሏቸው።

Br የኤሌክትሮን ውቅር 4s አለው።² 4p⁵ እና Cl የኤሌክትሮን ውቅር 3s አለው።² 3p⁵. ስለዚህ, BrCl₄^- ጠቅላላ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች = 7 + (4×7) = 35 አለው.

BrCl ነው₄^- የዋልታ ወይስ የፖላር ያልሆነ?

የፖላሪቲ ወይም የፖላሪቲ አለመሆን ሊወሰን የሚችለው የኮቫለንት ቦንዶች አንጻራዊ አደረጃጀት እና እንዲሁም የቦንዶቹን ፖሊነት በመመዘን ነው። በእሱ ላይ አጠቃላይ እይታን እናገኝ።

BrCl₄^- ፖላር ያልሆነ ሞለኪውል ነው። ምንም እንኳን አራት የዋልታ ብሮ-ሲል ኮቫለንት ቦንድ ቢኖረውም ነገር ግን በእነዚያ ቦንዶች ዝግጅት (በቦንዶቹ መካከል ያለው የማስያዣ አንግል 90 ነው)⁰) እና ኦክታቴራል ጂኦሜትሪ, እሱ የማይሆን ​​ሞለኪውል ይሆናል.

ለምን BrCl₄^- ፖላር ያልሆነ ሞለኪውል ነው?

BrCl₄^- የፖላር ያልሆነ ሞለኪውል ነው ምክንያቱም ሁሉም የBr-Cl ቦንዶች ማስያዣ ጊዜ እርስ በርስ ስለሚሰረዙ ነው። አንድ የBr-Cl ቦንድ ከሌላው BR-Cl ቦንድ ተቃራኒ ነው። ስለዚህ፣ የዋልታ ቦንዶች ከመያዝ፣ BrCl₄^- የፖላር ያልሆነ ሞለኪውል ይሆናል።

BrCl ነው₄^- ኤሌክትሮላይት?

ኤሌክትሮላይት ionዎችን የያዘ እና በኤሌክትሮላይዜስ ወደ ሁለት ተቃራኒ የተሞሉ ionዎች የተከፋፈሉ ናቸው. እስቲ ስለዚህ ጉዳይ እንነጋገር.

BrCl₄^- ኤሌክትሮላይት አይደለም እንደ በውሃ ፈሳሽ ውስጥ ወደ ionዎች ሊበሰብስ አይችልም ወይም ሌላ ማንኛውም ፈሳሽ. ኮቫለንት ውህድ ነው። በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች ionክ ውህዶች እንደ ኤሌክትሮላይት ባህሪ አላቸው ምክንያቱም እነሱ ሁለት የተለያዩ የተሞሉ ionዎች (cation and anion) ያካተቱ ናቸው።

Is BrCl₄^- ionic ወይም covalent?

አዮኒክ ወይም ኮቫለንት ገፀ ባህሪ በአተሞች መካከል በተፈጠረው ትስስር ላይ የተመሰረተ ነው፣ የተፈጠረው በማጋራት ወይም ኤሌክትሮን ጥንዶችን ሙሉ በሙሉ በማስተላለፍ ነው። እስቲ እንወያይበት።

BrCl₄^- በእርግጠኝነት ኮቫለንት ውህድ ነው። Br ማዕከላዊ አቶም ነው እና በBrCl ውስጥ ከአራት ክሎሪን አተሞች ጋር በአራት ኮቫለንት ቦንዶች ይገናኛል₄^- እና ይህ ጥምረት የሚፈጠረው አራቱ የ Br-Cl ቦንዶች የተፈጠሩት በኤሌክትሮን ጥንዶች መጋራት ምክንያት ስለሆነ ነው።

ለምን BrCl₄^- ኮቫለንት ውህድ ነው?

BrCl₄^- አራት የBr-Cl covalent bonds ስለሚፈጥር የተዋሃደ ውህድ ነው። ኤሌክትሮኖች ከአንዱ አቶም ወደ ሌላ አቶም ሙሉ በሙሉ አይተላለፉም እነዚህ ቦንዶች እንደ ማንኛውም ion ውሁድ ይመሰረታሉ። ከዚህ ውጪ፣ በዚህ ግቢ ውስጥ የተለየ አዎንታዊ እና አሉታዊ ክፍያ (cation and anion) የለም።

መደምደሚያ

BrCl₄^- በጣም አስፈላጊ ከሆኑት የኢንተርሃሎጅን ውሁድ ICl አንዱ ነው።₃ ClF እና ሌሎች ብዙ። በኦክታቴድራል ጂኦሜትሪ ምክንያት ዜሮ ዲፖል አፍታ ያለው ኮቫለንት ውህድ ነው።