BrCl5 Lewis መዋቅር እና ባህሪያት፡ 15 የተሟሉ እውነታዎች

በመስመር እና በነጥቦች መልክ የአንድ ሞለኪውል የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ውክልና ይባላሉ የሉዊስ መዋቅር. በBrCl ላይ አንዳንድ የበለጠ ዝርዝር ውይይት እናድርግ₅ የሉዊስ መዋቅር.

የ BrCl₅ የሉዊስ መዋቅር በሁለት ዋና ዋና ነገሮች ማለትም ብሮሚን እና ክሎሪን ያቀፈ ነው። ሁለቱም ሃሎጅን አቶሞች ናቸው እና በተፈጥሯቸው ብረት ያልሆኑ ናቸው። አንድ ብሮሚን እና አምስት ክሎሪን አተሞች አሉት. እዚህ, ብሮሚን አቶም ከ Cl አተሞች ዝቅተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት የተነሳ ማዕከላዊ ቦታን ያገኛል.

በውስጡ BrCl5 (ብሮሚን ፔንታክሎራይድ) ሁሉም 5 ክሎሪ አተሞች ከማዕከላዊ ብሮን አቶም ጋር ተያይዘዋል 5 ነጠላ የኮቫለንት ሲግማ ቦንዶች በመስመሮች ይታያሉ። የተረፈ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በ5 ክሎ አተሞች ላይ እና ከዚያም በነጥብ በሚታየው ማዕከላዊ አቶም ላይ ይገኛሉ። እስቲ ስለ ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች፣ ኦክተቶች፣ መደበኛ ክፍያዎች፣ ብቸኛ ጥንዶች እና ሌሎች የBrCl ባህሪያትን እንወያይ።₅ የሉዊስ መዋቅር እና አንዳንድ እውነታዎች.

BrCl እንዴት እንደሚሳል₅ የሉዊስ መዋቅር?

የሉዊስ መዋቅር ሥዕላዊ መግለጫ አንዳንድ ሕጎችን እና ደረጃዎችን ይከተላል-

የቫለንስ ኤሌክትሮኖች እና ትስስር በ BrCl₅:

የቫለንስ ኤሌክትሮኖች በ BrCl₅ የሉዊስ መዋቅር የሚገመገመው በሁሉም የ Br እና Cl አቶሞች ላይ ያሉትን የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በማጠቃለል ነው። በኋላ በሁሉም የBr እና Cl አተሞች መካከል በነጠላ ኮቫለንት ቦንዶች መካከል ያለውን ትስስር ይፍጠሩ።

ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በBrCl ላይ₅ እና የ octet ደንብ፡-

የተቀሩት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በሁሉም 5 ክሎ አተሞች እና ከዚያም በማዕከላዊ ብሩ አቶም ላይ ይቀመጣሉ እና እንደ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ይቆጠራሉ። በእያንዳንዱ Br እና Cl አቶም የBrCl ላይ የ octet ህግን ተግብር₅ የተሟሉ ወይም ያልተሟሉ ኦክተቶቹን ለማግኘት.

የ BrCl ስሌት₅ እና የእሱ ቅርፅ ትንበያ;

በእያንዳንዱ Br እና Cl አቶም BrCl ላይ የሚፈጠረውን መደበኛ ክፍያ አስላ₅ የሉዊስ መዋቅር በተሰጠው ቀመር እርዳታ. በኋላ የ BrCl ቅርጽ እና ጂኦሜትሪ ይወስኑ₅ በእሱ ድቅል እና ትስስር አንግል.

BrCl₅ ቫዮሌት ኤሌክትሮኖች

በአተም ወይም ኤለመንቱ የውጨኛው ሼል ውስጥ ያሉት ውጫዊው ኤሌክትሮኖች ቫልንስ ኤሌክትሮኖች ይባላሉ። የ BrCl ዝርዝር መግለጫ እና ስሌት ይመልከቱ₅ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች.

BrCl₅ የሉዊስ መዋቅር በአጠቃላይ 42 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት። ሁለቱም ክሎሪን እና ብሮሚን አተሞች halogen ንጥረ ነገሮች ናቸው እና በ 17 ኛው ቡድን ውስጥ በፔሪዲክ ሠንጠረዥ ውስጥ ይገኛሉ። ስለዚህም ሁለቱም ክሎሪን እና ብሮሚን አተሞች በውጫዊ የቫሌንስ ሼል ምህዋር ውስጥ ሰባት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሏቸው።

የ BrCl ስሌት ክፍል₅ የሉዊስ መዋቅር የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ከዚህ በታች በተሰጡት ደረጃዎች ተብራርቷል.

• በBrCl ብሮሚን አቶም ላይ የቫለንስ ኤሌክትሮን₅ ነው = 07 x 01 (ብር) = 07
• በ BrCl ክሎሪን አቶም ላይ የቫለንስ ኤሌክትሮኖች₅ ነው = 07 x 05 (Cl) = 35
• በBrCl ላይ ያለው አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች₅ የሉዊስ መዋቅር = 7 + 35 = 42
• በBrCl ላይ አጠቃላይ የኤሌክትሮን ጥንድ₅ የቫልዩን ኤሌክትሮኖችን በ 2 = 42/2 = 21 በማካፈል ይወሰናል
• ስለዚህ, በ BrCl ላይ ያለው የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች₅ የሉዊስ መዋቅር 42 ሲሆን አጠቃላይ የኤሌክትሮኖች ጥንዶች 21 ናቸው።

BrCl₅ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

በሞለኪውል ውስጥ ያለው የአንድ አቶም - ትስስር ወይም ያልተጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ይባላሉ። እዚህ፣ ስለ BrCl ዝርዝሮች እየተወያየን ነው።₅ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች.

BrCl₅ የሉዊስ መዋቅር 16 ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖችን ይይዛል። በድምሩ 42 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሏቸው። 10 ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በመተሳሰር ውስጥ ይሳተፋሉ እና በዚህም 5 ቦንድ ጥንድ ናቸው። የተቀሩት 32 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በBrCl ውስጥ አልተጋሩም።₅ በሁሉም 5 ክሎ አተሞች እና በማዕከላዊ ብሩ አቶም ላይ የተቀመጠ።

በBrCl ላይ የነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ስሌት₅ የሉዊስ መዋቅር በሚከተሉት ደረጃዎች ተሰጥቷል.

• ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በBrCl ላይ₅ ነው = የBrCl የቫለንስ ኤሌክትሮኖች₅ (V. E) - የቦንዶች ብዛት / 2
• ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በ 5 ክሎ አተሞች በBrCl ውስጥ₅ = 7 (V. E) - 1 (ቦንድ) / 2 = 6/2 = 3
• በBrCl ውስጥ በ1Br አተሞች ላይ ብቸኛ የኤሌክትሮኖች ጥንዶች₅ = 7 (V. E) - 5 (ቦንዶች) / 2 = 2/2 = 1
• ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በBrCl ላይ₅ የሉዊስ መዋቅር = 1 (ብር) + 3 x 5 (Cl) = 1 + 15 = 16 ነው.
• ስለዚህ፣ የ BrCl5 ሌዊስ መዋቅር በአጠቃላይ 16 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ይዟል።

BrCl₅ የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ

የኦክቲት ህግ እንደሚለው በአተም ውጫዊ ቅርፊት ውስጥ የሚገኙት 8 ኤሌክትሮኖች በተረጋጋ ሁኔታ ላይ ይገኛሉ። በBrCl ላይ የ octet ደንብ አተገባበር ላይ ያለውን አጭር መግለጫ ተመልከት₅.

የ BrCl₅ የሉዊስ መዋቅር የማዕከላዊ ብሮሚን አቶም የተራዘመ ኦክቶት እና ሙሉ 5 ክሎሪን አቶሞች አሉት። የBrCl ማዕከላዊ ብሩ አቶም₅ በዙሪያው 12 ኤሌክትሮኖች አሉት. 2 ያልተጋሩ ኤሌክትሮኖች እና 10 ማያያዣ ኤሌክትሮኖች አሉት።

ስለዚህ በብሩ አቶም ዙሪያ በድምሩ 12 ኤሌክትሮኖች እና የተራዘመ ስምንት ኦክቶት አሉት። የBrCl 5 ክሎሪን አተሞች₅ በ 8 ኤሌክትሮኖች የተከበቡ ናቸው. በ6 ያልተጋሩ ኤሌክትሮኖች እና 2 ቦንድ ኤሌክትሮኖች የተከበበ ነው። ስለዚህ, ሁሉም 5 ክሎሪን አተሞች 8 ኤሌክትሮኖች እና ሙሉ ኦክተቶች አሏቸው.

BrCl₅ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

በአቶም ወይም ሞለኪውል ላይ ያለው አነስተኛ አዎንታዊ ወይም አሉታዊ ክፍያ መደበኛ ክፍያ ይባላል። በBrCl ላይ አንዳንድ ዝርዝር ውይይት እናድርግ₅ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ.

የBrCl መደበኛ ክፍያ₅ የሉዊስ መዋቅር = (የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች - የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች - ½ ማያያዣ ኤሌክትሮኖች)

የመደበኛ ክፍያ ስሌት የሚከናወነው በሚከተለው ሠንጠረዥ ውስጥ ከላይ በተሰጠው ቀመር በመጠቀም ነው.

የ BrCl አቶሞች5 የሉዊስ መዋቅር	የቫለንስ ኤሌክትሮኖች በBr, እና Cl	ያልሆኑ-የማያያዝ ኤሌክትሮኖች በBr, እና Cl	ኤሌክትሮኖችን በBr, እና Cl ላይ ማሰር	በBr ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ እና ክሎ
ብሮሚን (Br) አተሞች	07	02	10	( 7 – 2 – 10/2 ) = 0
ክሎሪን (Cl) አተሞች	07	06	02	( 7 – 6 – 2/2 ) = 0

BrCl₅ የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ

የቅርጽ ቅርጽ ያለው የቅርቡ የፓኬት ጂኦሜትሪ ያላቸው አተሞች ትክክለኛ አቀማመጥ ሞለኪውላዊ ቅርጽ ይባላል። ስለ BrCl እንወያይ₅ የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ እና ጂኦሜትሪ.

የ BrCl₅ የሉዊስ መዋቅር ስኩዌር ፒራሚዳል ሞለኪውላዊ ቅርፅ እና ኦክታቴራል ኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ አለው። የማዕከላዊው ብሮሚን አተሞች ከአምስት ክሎሪን አተሞች ጋር ተያይዘዋል እና እንዲሁም ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮን ይይዛሉ። ስለዚህ በ VSEPR ቲዎሪ ሞጁል መሠረት እ.ኤ.አ. ስር ይመጣል AX5E አጠቃላይ ቀመር

ኤ እንደ ማዕከላዊ ብሮሚን አቶም፣ X እንደ አምስት ክሎሪን አቶሞች እና ኢ እንደ አንድ ነጠላ ኤሌክትሮኖች በBrCl አለው።₅. ስለዚህም ኦክታቴራል ኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ እና ካሬ ፒራሚዳል ሞለኪውላዊ ቅርጽ ይሠራል.

BrCl₅ ሂምቦዲዲያሽን ፡፡

የአቶሚክ ምህዋሮች ቅይጥ እና ዳግመኛ መልቀቅ ተመጣጣኝ ሃይል ያለው አዲስ ድቅል ምህዋር ይመሰርታሉ። BrCl ተመልከት₅ ከዚህ በታች ማዳቀል.

የ BrCl₅ የሉዊስ መዋቅር sp³d²የማዕከላዊ ብሩ አቶም ማዳቀል። የብሮሚን አቶም ስቴሪክ ቁጥር አለው 6. የማዕከላዊ Br አቶም ስቴሪክ ቁጥር እንደ = በ Br atom of BrCl ላይ ቦንድ ቁጥር ተለይቷል.₅ + በብሬ አቶም ላይ ብቸኛ ጥንዶች። ስለዚህ ብሩ አቶም ስቴሪክ ቁጥር = 5 + 1 = 6 ይዟል።

እንደ VSEPR ቲዎሪ ሞጁል፣ ስቴሪክ ቁጥር 6 ያላቸው ውህዶች sp3d2 ማዳቀል አላቸው። ስለዚህም በ BrCl₅ የሉዊስ መዋቅር፣ የማዕከላዊ Br አቶም የአንድ 's'፣ የሶስት 'p' እና የሁለት 'd' ምህዋሮች ድብልቅ እና እንደገና መልቀቅ አለ። ስለዚህ፣ አዲስ የተዳቀለ ምህዋር 'sp³d²እንደ ቀድሞው ተመሳሳይ ኃይል ያለው ማዳቀል።

BrCl₅ የሉዊስ መዋቅር አንግል

በሞለኪውል ሁለት ተለዋጭ ቦንዶች ውስጥ የሚፈጠረው ክፍተት ወይም አንግል የቦንድ አንግል ይባላል። ከዚህ በታች ስለ BrCl አጭር ዝርዝሮች እየተወያየን ነው₅ የማስያዣ አንግል.

የ BrCl₅ የሉዊስ መዋቅር በውስጡ ባለ 90 ዲግሪ ቦንድ አንግል አለው። የማዕከላዊ ብሩ አቶም በአምስት ክሎሪን አተሞች እና አንድ ነጠላ ኤሌክትሮኖች የተከበበ ነው። ሁሉም በአንድ አውሮፕላን ውስጥ ያሉ ውሸቶች ናቸው እና በ AX5E አጠቃላይ ፎርሙላ ምክንያት ካሬ ፒራሚዳል ቅርፅ ይመሰርታሉ። ስለዚህ, የ 90 ዲግሪ Cl - Br - Cl ቦንድ አንግል አለው.

BrCl ነው₅ ጠንካራ?

ድፍን ውህዶች የተወሰነ ጂኦሜትሪ ያላቸው እና በአወቃቀራቸው ውስጥ ጥብቅ የአተሞች ማሸጊያ ያላቸው ናቸው። BrCl ስለመሆኑ ዝርዝሩን እንወያይ₅ ጠንካራ ነው ወይም አይደለም.

BrCl₅ ጠንካራ እና በፈሳሽ መልክ የለም. የ BrCl አቶሞች₅ ሞለኪውሎች በቅርበት ወይም በጥብቅ የታሸጉ አይደሉም እና ጠንካራ እና ጠንካራ የሆነ ንጥረ ነገር አይፈጥሩም. የ BrCl አተሞች₅ በቀላሉ የታሸጉ እና በነፃነት መንቀሳቀስ ይችላሉ። ብሮሚን ፈሳሽ ነገር ሲሆን ክሎሪን ደግሞ በውስጡ የተጨመረ ጋዝ ነው. ስለዚህ BrCl₅ ፈሳሽ ነው.

BrCl ነው₅ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ?

በከፍተኛ መጠን በውሃ ውስጥ የሚሟሟ የኬሚካል ውህዶች የዚያ ውህድ መሟሟት ይባላሉ። በBrCl ላይ ያለውን አጭር ዝርዝር ይመልከቱ₅ መሟሟት.

BrCl₅ ውህድ በውሃ ውስጥ ይሟሟል. BrCl₅ ፈሳሽ ውህድ ስለሆነ እና አተሞቹ በደንብ ስላልታሸጉ ተጨማሪ የእርጥበት ሃይል አለው። ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር የሃይድሮጅን ትስስር መፍጠር ይችላል. ውሃ እና BrCl₅ በተፈጥሮ ውስጥ የዋልታ ናቸው. ስለዚህ ፣ እንደ ሟሟት ፣ በላዩ ላይ እንደሚተገበር ሁለቱም ሚሳሳይ ናቸው።

ለምን BrCl₅ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ?

 BrCl₅ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ስለሆነ መቼ BrCl₅ ወደ ውሃ ሲጨመር የሃይድሮላይዜስ ምላሽን ያካሂዳል እና ወደ ውሃው ውስጥ እንደ BR⁺ እና 5 Cl^- ions. አወንታዊው Br ክፍል ተያይዟል። የ አሉታዊ ኦኤች^- የውሃ አካል. አሉታዊው Cl^- የ BrCl አካል₅ ወደ አወንታዊው ኤች ይሳባል⁺ ውሃ።

BrCl₅ ሃይድሮክሎሪክ (HCl) አሲድ እና ብሮሚክ (HBrO) ሊፈጥር ይችላል።₃) አሲድ ከውሃ ጋር ሲገናኝ. የ BrCl ምላሽ₅ ከውሃ ጋር ከዚህ በታች ተሰጥቷል.

BrCl₅ + 3 ኤች₂O → 5 HCl + HBrO₃

BrCl ነው₅ የዋልታ ወይስ የፖላር ያልሆነ?

በኤሌክትሮን ስርጭት እና በከፊል ቻርጅ ወይም ዲፕሎልስ በ 2 የሞለኪውል አተሞች ላይ መፍጠር የዚያ ውህድ ዋልታ ነው። እስቲ እንመልከት BrCl₅ የዋልታ ወይም የዋልታ ያልሆነ ነው.

BrCl₅ የዋልታ ድብልቅ ነው። ያልተመጣጠነ የአተሞች አደረጃጀት እና እኩል ያልሆነ የኤሌክትሮኖች ስርጭት በማዕከላዊው ብሮሚን አቶም እና አምስት ክሎሪን አተሞች ትስስር አለው። BrCl₅ ሞለኪውል ስኩዌር ፒራሚዳል ቅርፅ እና ስምንትዮሽ ጂኦሜትሪ አለው እና ያልተመጣጠነ የአቶሚክ መንገድ ያሳያል። ስለዚህ የዋልታ ተፈጥሮን ያሳያል.

ለምን BrCl₅ የዋልታ?

BrCl₅ የዋልታ ሞለኪውል ነው ምክንያቱም በማዕከላዊ ብሮሚን አቶም ላይ አንድ ነጠላ ኤሌክትሮኖች ስላሉት። ስለዚህም መጸየፍ በBr እና Cl አተሞች ውስጥ ይፈጥራል፣ ይህም የካሬ ፒራሚዳል ቅርጽ ያደርገዋል። ስለዚህ, ከፊል አወንታዊ እና አሉታዊ ክፍያዎች (ዲፖሎች) በንጥሎች መካከል ይገነባሉ, የዋልታ ሞለኪውል ያደርጋቸዋል።

BrCl ነው₅ ሞለኪውላዊ ውህድ?

ሞለኪውላር ውህዶች አተሞች እርስ በእርሳቸው በጥምረት የተሳሰሩ እና ትናንሽ ሞለኪውሎች ሰንሰለቶች ያሏቸው ናቸው። ከዚህ በታች ያለውን BrCl እንይ₅ ሞለኪውላዊ ነው ወይም አይደለም.

BrCl₅ ሞለኪውላዊ ውህድ ነው. ኢንተር-ሃሎጅን ውህድ ነው። ከነጠላ ሲግማ ጋር የተገጣጠሙ የBr እና Cl አቶሞች አሉት ተጣማጅ ማሰሪያ. የእሱ ሞለኪውላዊ ቀመር በውስጡ አምስት የክሎሪን አተሞች ሞለኪውሎች መኖሩን ያሳያል. ስለዚህ, ሞለኪውላዊ ተፈጥሮን ያሳያል.

BrCl ነው₅ አሲድ ወይም ቤዝ?

አሲዶች የኤሌክትሮን ለጋሽ ዝርያዎች እና መሠረቶች የኤሌክትሮን ተቀባይ ዝርያዎች ናቸው. BrCl ስለመሆኑ የበለጠ ዝርዝር ውይይት እናድርግ₅ አሲድ ወይም መሠረት ነው.

BrCl₅ አሲድ ያልሆነ ወይም መሠረታዊ ያልሆነ ውህድ ነው። ምክንያቱም ኦክሳይድ ወኪል ነው. እንደ ኢንተር - ሃሎጅን ውህድ እና ከሁሉም የ halogen አተሞች የተዋቀረ ነው ተጨማሪ ኤሌክትሮኖች ማለትም ክሎሪን እና ብሮሚን አተሞች። ስለዚህ በተፈጥሮ ውስጥ አሲዳማ ወይም መሰረታዊ የመሆን ባህሪን ሊያሳይ አይችልም።

ለምን BrCl₅ ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል ነው?

BrCl₅ በ halogen አቶሞች እና በፖላር ቦንዶች መካከል ኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ስላለው ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል ነው። ውጤታማ መደራረብ ጋር ዝቅተኛ dissociation ኃይል እና ዝቅተኛ polarity አለው. በ BrCl ውስጥ ተጨማሪ ኤሌክትሮኖች በመኖራቸው ምክንያት_5, ኃይለኛ ኦክሳይድ ወኪል ነው.

BrCl ነው₅ ኤሌክትሮላይት?

ኤሌክትሮላይቶች ከውኃው ጋር ተለያይተው ኤሌክትሪክ የሚሰሩ ዝርያዎች ናቸው። BrCl እንደሆነ ውይይቱን ይመልከቱ₅ ኤሌክትሮላይት ነው ወይም አይደለም.

BrCl₅ ኤሌክትሮይቲክ ያልሆነ ውህድ ነው. እሱ ኢንተር - halogen ሲሆን ሁለት የ halogen ንጥረ ነገሮች ክሎሪን እና ብሮሚን አሉት። እነዚህ halogens - ብረት ያልሆኑ እና እንደ ኤሌክትሮላይት መስራት አይችሉም. እንዲሁም BrCl በማከል₅ ውሃ ለማጠጣት, ionized እና ኤሌክትሪክ ማካሄድ አይችልም.

BrCl ነው₅ ጨው?

በአሲድ እና በመሠረት መካከል ባለው ምላሽ ምክንያት የሚፈጠረው ጠንካራ ንጥረ ነገር ወይም ውህዶች ጨው ይባላሉ። BrCl ስለመሆኑ በዝርዝር እንወያይ₅ ጨው ነው ወይስ አይደለም.

BrCl₅ ጨው አይደለም በተፈጥሮ. በአሲድ ወይም በመሠረት መካከል ባለው ምላሽ ምክንያት አልተፈጠረም. በውስጡ በ inter - halogens በመኖሩ ምክንያት ፈሳሽ መፍትሄ እና ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል ነው. እሱ ጠንካራ ክሪስታላይን ውህድ አይደለም እና እንደ ጨው መሆን አይችልም።

BrCl ነው₅ ionic ወይም covalent?

የመሳብ ኤሌክትሮስታቲክ ኃይል ionክ ቦንዶችን እና ionክ ተፈጥሮን ይፈጥራል፣ ሲግማ ኮቫለንት ቦንዶች የተዋሃደ ገጸ ባህሪን ያሳያል። BrCl ስለመሆኑ እንወያይ₅ ionic ወይም covalent ነው.

BrCl₅ ኮቫለንት ውህድ ነው። ionዎችን መፍጠር አይችልም እና ion ቁምፊን አያሳይም. ሁሉም የBr እና 5 Cl አቶሞች ከኮቫልታል ሲግማ ቦንዶች ጋር ይያዛሉ። ጠንካራ ትስስር እና ለመላቀቅ አስቸጋሪ ነው. እሱ 5 covalent ሲግማ ቦንዶች አሉት እና ሁሉንም የተዋሃዱ ባህሪያትን ያሳያል። ስለዚህ BrCl₅ ኮቫለንት ሞለኪውል ነው።

ማጠቃለያ:

BrCl₅ የሉዊስ መዋቅር 42 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እና 16 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ይዟል። የተራዘመ የማዕከላዊ ብሩ አቶም እና የሁሉም 5 ክሎር አቶሞች ሙሉ ኦክተቶች አሉት። በሁለቱም BR እና Cl አቶሞች ላይ ዜሮ መደበኛ ክፍያዎች አሉት። _{እሱ ሀ} ካሬ ፒራሚዳል ቅርፅ እና ስምንትዮሽ ጂኦሜትሪ ከ sp3d2 ማዳቀል እና 90 ጋር⁰ የማስያዣ አንግል. እሱ የዋልታ ውሃ ነው - የሚሟሟ ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል።