BrF በመባልም ይታወቃል ብሮሚን ሞኖፍሎራይድ. 98.903g/mol የሞለኪውል ክብደት ያለው። ስለ BrF ሌሎች እውነታዎችን እንመልከት።
BrF ከብሮሚን እና ፍሎራይን የተሰራ ያልተረጋጋ ኢንተርሃሎጅን ኬሚካላዊ ክፍል ነው። halogens. ብሮሚን ሞኖፍሎራይድ የተፈጠረው በብሮሚን ትሪፍሎራይድ ምላሽ እና ነው። ብሮሚን አቶም.
የሉዊስ የBrF መዋቅር በብሮሚን (Br) እና በፍሎራይን (ኤፍ) መካከል አንድ ነጠላ ትስስር አለው። እና ሁለቱም አቶሞች በእያንዳንዱ ላይ 3 ብቸኛ ጥንድ አላቸው. ስለ BrF አንዳንድ ተጨማሪ እውነታዎችን እንወያይ።
የ BrF Lewis መዋቅርን እንዴት መሳል ይቻላል?
የሉዊስ መዋቅር በዚያ ሞለኪውል አቶም መካከል የተፈጠሩትን የአተሞች እና የእስራት ዓይነቶች አደረጃጀትን ይወክላል። የሉዊስ መዋቅር ደረጃዎችን እንግለጽ.
አጠቃላይ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን አስሉ
የBrF የቫለንስ ኤሌክትሮኖች ሁሉንም የውጪ ምህዋር ኤሌክትሮኖች የብሮሚን እና የፍሎራይን አተሞች በመጨመር ሊታወቅ ይችላል። በBrF ሞለኪውል ውስጥ በብሮሚን እና በፍሎራይን አቶም አንድ ነጠላ የኮቫለንት ቦንድ ብቻ ይፈጠራል።
ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች እና የ octet ደንብ
በግንኙነት ውስጥ ያልተሳተፉ በርካታ ኤሌክትሮኖች በፍሎራይን እና በ Br አቶም ላይ ተቀምጠዋል። በኦክቲት ህግ መሰረት፣ Br እና F ኦክተቱን ለማርካት እና በአቅራቢያቸው የማይነቃነቅ ጋዝ ውቅር ላይ ለመድረስ 8 ኤሌክትሮኖች በውጫዊ ምህዋራቸው ውስጥ አላቸው።
የBrF ሞለኪውል መደበኛ ክፍያ እና ቅርፅ
የብሮሚን እና የፍሎራይን መደበኛ ክፍያ በሚከተለው ቀመር ይሰላል. እንዲሁም የ BrF ቅርጽ በሊዊስ መዋቅር ሊወሰን ይችላል.
BrF Lewis መዋቅር ቅርጽ
የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ በሞለኪውል ውስጥ በሚገኙት አቶሞች መካከል ባለው ትስስር ሊወሰን ይችላል። የ BrF ቅርፅን እንወስን.
የ BrF የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ መስመራዊ ነው። የBr-F ማስያዣ ርዝመት 175.6 ነው። ሁለቱም ብሮሚን እና ፍሎራይን አተሞች በቀጥተኛ መስመር የተደረደሩ ናቸው።
BrF ሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ
የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያዎች በዚያ ሞለኪውል ውስጥ ባሉ አተሞች ላይ አወንታዊ ወይም አሉታዊ ክፍያዎች ስርጭትን ይወስናሉ። የBrF መደበኛ ክፍያ እናሰላ።
የሉዊስ መዋቅር የBrF መደበኛ ክፍያ ዜሮ ነው።. የትኛውም እንደሚከተለው ሊሰላ ይችላል.
የBrF ሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ = (ቫሌንስ ኤሌክትሮን - የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች - ½ ቦንድንግ ኤሌክትሮኖች)
- የBr መደበኛ ክፍያ በBrF lewis መዋቅር= 7- 6 – 2/2 = 0
- መደበኛ የF ክፍያ በBrF lewis መዋቅር = 7- 6 – 2/ 2 = 0
BrF የሉዊስ መዋቅር አንግል
የሉዊስ መዋቅር ትስስር አንግል በሁለቱ ሞለኪውሎች ተለዋጭ ቦንዶች ውስጥ ይመሰረታል። የ BrF ሞለኪውል ትስስር አንግልን እንግለጽ።
የ BrF የሉዊስ መዋቅር አንግል 180 ነው።o በብሮሚን እና በፍሎራይን አቶም መካከል የሚፈጠረው. ሁለቱም አቶሞች በመስመር ላይ ተቀምጠዋል።
BrF ሉዊስ መዋቅር octet ደንብ
የሉዊስ መዋቅር ኦክቴት ደንብ በአተም ውጫዊ ምህዋር ውስጥ 8 ኤሌክትሮኖች መኖራቸውን ይወስናል። እስቲ እንመልከት BrF የ octet ህግን ይከተላል ወይም አይከተልም።
BrF የሉዊስ መዋቅር የኦክቲት ህግን ያከብራል። ምክንያቱም ብሮሚን እና ፍሎራይን አተሞች እያንዳንዳቸው 7 ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ስላሏቸው 1 ኤሌክትሮኖቻቸውን እርስ በርስ ይካፈላሉ እና ኮቫለንት ቦንድ ይመሰርታሉ። እንዲሁም ሁለቱም የBrF አቶም 8 ኤሌክትሮኖች በውጫዊ ምህዋራቸው ውስጥ አላቸው።
BrF ሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች
የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች ኤሌክትሮኖች በቦንድ ምስረታ ውስጥ የማይሳተፉ ናቸው። በBrF ላይ የሎን ጥንዶችን እንይ።
BrF Lewis መዋቅር 6 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት። ከነሱ ውስጥ ብሮሚን አቶም 3 ብቸኛ ጥንዶች ያሉት ሲሆን የፍሎራይን አቶም 3 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት። ስለዚህ, በአጠቃላይ 6 የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች በ BrF ውስጥ ይገኛሉ.
BrF ቫልንስ ኤሌክትሮኖች
የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በሞለኪዩል ውስጥ ባለው አቶም በጣም ውጫዊ ምህዋር ውስጥ ይገኛሉ. የBrF የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን እናሰላለን።
BrF ሞለኪውል በድምሩ 14 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት። ብሮሚን እና ፍሎራይን ሁለቱም ኤሌክትሮኔጋቲቭ አተሞች ናቸው። በውጫዊ ምህዋራቸው ውስጥ እያንዳንዳቸው 7 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሏቸው።
ብሮሚን እና ፍሎራይን ሁለቱም በ17 ውስጥ ይገኛሉth የፔሪዲክ ሠንጠረዥ ቡድን ስለዚህ በመጨረሻው ምህዋራቸው ውስጥ 7 ኤሌክትሮኖች አሏቸው።
BrF ማዳቀል
ማዳቀል አዲስ ድቅል ምህዋር ለመመስረት የአቶሚክ ምህዋርን የማደባለቅ እና የመድገም ሂደት ነው። የ BrF ማዳቀልን እንመልከት.
BrF ሞለኪውል sp3 ድቅልቅነትን ያሳያል። የBr ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር [Ar] 4s2 3d10 4p5 እና fluorine [He] 2s2 2p5 ነው። ከ4p የብሮሚን ምህዋር አንዱ ከ2p የፍሎራይን ምህዋር ጋር መደራረብ አንድ የኮቫለንት ቦንድ ይመሰርታል።
BrF ጠንካራ ነው?
የጠጣር ቅንጣቶች በቅርበት የታሸጉ መዋቅር ናቸው, እሱም የተወሰነ ቅርጽ አለው. BrF ጠንካራ ነው ወይስ አይደለም የሚለውን እንመልከት።
BrF በተፈጥሮ ውስጥ ጠንካራ ነው. የተወሰነ ቅርጽ አለው, እና ሁሉም ቅንጣቶች በቅርበት የተደረደሩ ናቸው. በተጨማሪም, ዝቅተኛ የመፍላት ነጥብ አለው.
BrF በውሃ ውስጥ ይሟሟል?
መሟሟት የሚወሰነው በእዚያ ሞለኪውል የውሃ እርጥበት ላይ ነው። የ BrF የእርጥበት ሃይል ዝቅተኛ ነው ስለዚህ የመሟሟቸው ሁኔታ ይቀንሳል. የ BrF መሟሟትን እናገኝ.
BrF በውሃ ውስጥ መሟሟት አነስተኛ ነው። ምክንያቱም ከላይ ወደ ታች ስንሄድ በፔሪዲክቲክ ሠንጠረዥ የሀይድሮሽን ሃይል በከፍተኛ የአቶሚክ መጠን ይቀንሳል። ስለዚህ, ተጨማሪ የውሃ ሞለኪውሎችን ማስተናገድ አይችልም. እንዲሁም, በመካከላቸው የሃይድሮጅን ትስስር ሊይዝ አይችልም.
BrF ዋልታ ነው ወይስ ፖላር ያልሆነ?
በሞለኪዩል ውስጥ ያለው የአቶም ዲፕሎል አፍታ የዚያ ሞለኪውል ዋልታ ወይም ዋልታ ያልሆነ ተፈጥሮን ይወስናል። የBrF የዋልታ ወይም የዋልታ ያልሆነ ተፈጥሮን እንወቅ።
BrF በተፈጥሮ ውስጥ የዋልታ ነው. በብሮሚን እና በፍሎራይን አቶም መካከል ባለው ኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ምክንያት ዋልታ ነው. የብሮሚን ኤሌክትሮኔጋቲቭ 2.90 እና ፍሎራይን 3.98 ነው. ተጨማሪ የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ማለትም 1.08 በ Br & F መካከል ያለው የዲፖል አፍታ በመካከላቸው ይፈጥራል።
BrF ሞለኪውላዊ ውሁድ ነው?
ሞለኪውላር ውህድ የሚፈጠረው በሞለኪውል ውስጥ በሚገኙት አቶሞች መካከል በኤሌክትሮኖች እኩል መጋራት ነው። የ BrF ሞለኪውላዊ ተፈጥሮን እንወስን.
BrF ሞለኪውላዊ ውህድ ነው። ምክንያቱም ብሮሚን እና ፍሎራይን ኤሌክትሮኖችን እርስ በእርስ ይጋራሉ እና በመካከላቸው የጋራ ትስስር ይፈጥራሉ። ብሮሚን እና ፍሎራይን ሁለቱም አቶሞች 1 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች እርስ በእርስ ይጋራሉ። ስለዚህ, ሁለቱም ተመሳሳይ የኤሌክትሮኖች ብዛት ይጋራሉ.
BrF አሲድ ነው ወይስ ቤዝ?
መሰረታዊ ወይም አሲዳማ ተፈጥሮ የሚወሰነው በኤሌክትሮን ጥንዶች ማግኘት እና ማጣት ላይ ነው። የ BrF ተፈጥሮን እንመልከት.
BrF አሲዳማም መሰረታዊም አይደለም ምክንያቱም ብሮሚን እና ፍሎራይን ሁለቱም 3 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ስላሏቸው እና ሁለቱም ኤሌክትሮኖችን እርስ በእርስ ይጋራሉ። እንዲሁም ማንኛውንም ኤሌክትሮን ጥንድ ሊያገኝ ወይም ሊያጣ አይችልም.
BrF ኤሌክትሮላይት ነው?
ኤሌክትሮላይቶች ወደ ionዎች የሚለያዩ ንጥረ ነገሮች ናቸው. እነዚህ ionዎች የኤሌክትሪክ ክፍያዎችን ይይዛሉ. BrF ኤሌክትሮላይት ነው ወይስ አይደለም የሚለውን እንመልከት።
BrF ኤሌክትሮላይት አይደለም. ምክንያቱም ወደ ionዎች መከፋፈል ስለማይችል, ኤሌክትሪክን መሸከም አይችልም. BrF በመፍትሔዎቻቸው ውስጥ ionዎችን ሊይዝ አይችልም ስለዚህ የኤሌክትሪክ ክፍያዎችን የሚሸከም የ ion እንቅስቃሴ ማድረግ አይችሉም።
BrF ጨው ነው?
ጨው የተፈጠረው በአሲድ እና በመሠረት መካከል ባለው ምላሽ ነው ፣ BrF ጨው ነው ወይም አለመሆኑን እንይ ።
BrF ጨው አይደለም. ምክንያቱም በመሠረት እና በአሲድ መካከል ባለው ምላሽ ሊፈጠር አይችልም. የተፈጠረው በብሮሚን እና በፍሎራይን አተሞች ነው።
BrF ionic ነው ወይስ ኮቫልንት?
Ionic እና covalent ውህዶች የሚፈጠሩት በኤሌክትሮን ጥንዶች በማጋራት በአቶሙ መካከል በተፈጠረው ion ወይም covalent bond ነው። BrF ionic ወይም covalent መሆኑን እንወቅ።
BrF የተዋሃደ ውህድ ነው። ምክንያቱም ነጠላ ጥንዶችን እርስ በርስ በመጋራት በብሮሚን እና በፍሎራይን አቶም መካከል የጋራ ትስስር ይፈጠራል። BrF ሁለቱንም የ halogen አቶሞች ይዟል. ionክ ውህድ አንድ ብረት እና አንድ ብረት ያልሆነ ይዟል.
መደምደሚያ
BrF ያልተረጋጋው የኢንተርሃሎጅን ውህድ ነው። በዚህ ጽሑፍ ውስጥ የቦንድ አንግል ቅርፅን፣ ማዳቀል ዋልታ ወይም ዋልታ ያልሆነ ተፈጥሮን እና ብዙ ተጨማሪ የBrF ሞለኪውል ባህሪያትን ገልፀናል።
