ብሮኦ- ሌዊስ መዋቅር እና ባህሪያት (11 ጠቃሚ እውነታዎች)

ሃይፖብሮማይት ion ወይም የአልካላይን ብሮሚን ውሃ በኬሚካላዊ ቀመር BrO-. እስቲ ስለ Bro- እንወያይ- እና እሱ የተሟላ እውነታዎች ነው።

ወንድም - ወይም ሃይፖብሮማይት ion የሚፈጠረው እንደ ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ወይም ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ ባሉ ብሮሚን እና የውሃ አልካሊ መካከል ባለው ፈጣን ምላሽ ነው። የብሮሚን ኦክሳይድ ሁኔታ በBro- ውስጥ +1 ነው። የሞላር መጠኑ 95.904 ግ/ሞል ሲሆን ከሃይፖክሎራይት ጋር ተመሳሳይ ነው።

የዚህ አኒዮን ኮንጁጌት አሲድ ሃይፖብሮሞስ አሲድ ነው። በሚቀጥሉት ክፍሎች ውስጥ ስለ ሌዊስ መዋቅር ፣ ቫልንስ ኤሌክትሮኖች ፣ በBro-ion ውስጥ ስላለው ድምጽ እንወያይ ።

የብሮሮ-ሉዊስ መዋቅርን እንዴት መሳል ይቻላል?

የሉዊስ መዋቅር ውክልና ትስስርን እና ብቸኛ ጥንዶችን በአንድ ግቢ ውስጥ በጣም ቀላል በሆነ መንገድ እንድንረዳ ይረዳናል። የ Bro- የሉዊስ መዋቅርን ስለመሳል ያሳውቁን.

ጠቅላላ የቫልዩል ኤሌክትሮኖች ማስላት

ብሮሚን እና ኦክስጅን በቅደም ተከተል ሰባት እና ስድስት ኤሌክትሮኖች አሏቸው። ከዚህ በተጨማሪ አሉታዊ ክፍያ አለ. ስለዚህ አጠቃላይ 7+6+1= 14 ኤሌክትሮኖች።

የአጥንት መዋቅርን መሳል

የኤሌክትሮኒክስ ቦንዶችን መፍጠር እና ማሰራጨት

Bro-Lewis መዋቅር ቅርጽ

BroO- የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያe

የBro- መደበኛ ክፍያ -1 ነው። ስለዚህ በ hypobromite ion ሁኔታ ውስጥ ዜሮ አይደለም.

መደበኛ ክፍያን የማስላት ቀመር ነው።

የብሮ-ሌዊስ መዋቅር አንግል

ነጠላ ጥንዶች ሲኖሩ የአንድ ግቢ አንግል የተለየ ሊሆን ይችላል። የ Bro- አንግልን እንይ.

የብሮኦ-ማስያዣ አንግል 180 ነው።⁰. ብሮኦ-ኤክስ ነው።₃ ዓይነት ሞለኪውል. ሞለኪውላዊ ጂኦሜትሪውን ከግምት ውስጥ በማስገባት ቅርጹ ከ 180 አንግል ጋር ቀጥተኛ ነው።⁰ . ነገር ግን በኤሌክትሮኒካዊ ጂኦሜትሪ ሲመለከት ቴትራሄድራል ጂኦሜትሪ በ109 ሊኖረው ይችላል።⁰.

BroO- የሉዊስ መዋቅር Octet ደንብ

የኦክቴት ህግ የሚያመለክተው እያንዳንዱ አቶም ቦንድ ከተፈጠሩ በኋላ ስምንት ኤሌክትሮኖች በቫሌንስ ሼል ውስጥ አላቸው። በ Bro- ውስጥ ስለ ኦክቲት እንወያይ.

Bro-ion የ octet ህግን ያከብራል። በ BroO- ውስጥ ያሉት አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 14 ኦክቶታቸውን በማርካት ተሞልተዋል። ብሮሚን ከሰባት እና ከስድስት ጋር ኦክሲጅን ከግንኙነታቸው በኋላ ስምንት ኤሌክትሮኖችን ያገኛሉ። ስለዚህ ሁለቱም አቶም ኦክተቱን ይታዘዛሉ።

BroO- የሉዊስ መዋቅር የሎን ጥንዶች

የብቸኝነት ጥንዶች አብዛኛውን ጊዜ በማስያዣ አሰጣጥ ላይ አይሳተፉም ነገር ግን በቅርጽ አወሳሰን ላይ ጉልህ ሚና አላቸው። በBro- ውስጥ ስላሉት ብቸኛ ጥንዶች ያሳውቁን።

በ BroO ውስጥ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች ስድስት ናቸው። ብሮሚን እና ኦክስጅን በውስጣቸው ሶስት ነጠላ ጥንድ አላቸው. ስለዚህ በአጠቃላይ ስድስት ነጠላ ጥንዶች ወይም አሥራ ሁለት የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች በብሮኦ- ውስጥ ታይተዋል።

Bro- ቫለንስ ኤሌክትሮኖች

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በማያያዝ ሂደት ውስጥ ወሳኝ ሚና ይጫወታሉ. በ BroO- ውስጥ ያሉትን የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን እናሰላለን.

ብሮኦ-በእነሱ ውስጥ አስራ አራት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት። ብሮሚን ሰባት ሲኖሩት ኦክስጅን ደግሞ ስድስት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት። ስለዚህ 13 ኤሌክትሮኖች አሉ. ተጨማሪውን አሉታዊ ክፍያ መጨመር አስራ አራት የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች ይሰጣል.

Bro- ማዳቀል

ኤሌክትሮኖች ያላቸው እና የሌላቸው ምህዋሮች አዳዲስ የምሕዋር ስብስቦችን ለመፍጠር በማዳቀል ሂደት ውስጥ ይሳተፋሉ። በ Bro- ውስጥ ስላለው ድብልቅነት እናጠና።
የBro-is sp3 ማዳቀል። አንድ ሰ እና ሶስት ፒ የብሮሚን ምህዋር ተደራርበው አራት የ sp3 ድቅል ምህዋር ይፈጥራሉ። በዚህ ውስጥ ሶስት ምህዋሮች ሙሉ በሙሉ የተሞሉ እና ሌሎች በከፊል የተሞሉ ናቸው.

በከፊል የተሞላው ፒ ኦርቢታል ከኦክሲጅን ፒ ኦርቢታል ጋር ይደራረባል የተረጋጋ ትስስር ይፈጥራል። ቅርጹ በነጠላ ጥንዶች የተያዙ ሶስት ማዕዘኖች ያለው ቴትራሄድሮን ነው።

ብሮ-ፖላር ነው ወይስ ዋልታ ያልሆነ?

ፖላሪቲ በሲሜትሪ እና በኤሌክትሮኔጋቲቭ ውህደት ላይ የተመሰረተ ነው. Bro-Polar መሆኑን ወይም አለመሆኑን እንፈትሽ።

Bro- የዋልታ ውህድ ነው። የኤሌክትሮኔጋቲቭነት ልዩነትን በማወቅ የአንድ ውህድ ዋልታ ተፈጥሮ በቀላሉ ሊተነበይ ይችላል። ኤሌክትሮኔጋቲቭ ለአንድ ውህድ ከ 0.4 በላይ ሲሆን ከዚያም ዋልታ ይሆናል.

ለምን እና እንዴት BroO-Polar ነው?

የብሮሚን ኤሌክትሮኔጋቲቭ 2.96 እና ኦክስጅን 3.44 ነው. የእነሱ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት 0.48 ሲሆን ይህም ከ 0.4 በላይ ነው. ያ ማለት ውህዱ በተፈጥሮው ዋልታ ነው። ከግቢው ጋር የተያያዘው አሉታዊ ክፍያም የዋልታ ውህድ መሆኑን ያመለክታል።

ብሮ-ኤሌክትሮላይት ነው?

ኤሌክትሮላይት ብዙውን ጊዜ በውሃ ውስጥ ሲሟሟ ወደ ionዎች ይከፋፈላል እና ኤሌክትሪክ ይሠራል. Bro-ኤሌክትሮላይት መሆኑን ወይም አለመሆኑን እንፈትሽ።

Bro- ኤሌክትሮላይት ነው. በውሃ ውስጥ ወደ ኤሌክትሪክ ሲሟሟ መከፋፈልን ያካሂዳል.BrO-በውሃ ውስጥ በሚሟሟት ጊዜ ሃይድሮጂን ኦክሲብሮሚድ, HOBr እና hydroxide ion, OH- ይፈጥራሉ.

ቻርጅ የተደረገ ion ሃይድሮክሳይድ ion መሆን ኤሌክትሪክን ለማካሄድ ወደ ላይ ይንቀሳቀሳል። ከዚህ በተጨማሪ ብሮኦ-ራሱ ኃይል የተሞላ ውህድ ከመሆኑ በተጨማሪ ኤሌክትሪክን ማካሄድ ይችላል።

ብሮኦ-አዮኒክ ነው ወይስ ኮቫለንት?

አዮኒክ ውህዶች ከተከሰሱ ionዎች ጋር የተቆራኙ ሲሆኑ ኮቫለንት ግን አይደሉም። Bro-is ionic ወይም covalent እንይ።

ብሮኦ- የተዋሃደ ውህድ ነው። ምንም እንኳን ኤሌክትሮኔጋቲቭ ኦክሲጅን ከተጨማሪ ክፍያ ጋር እዚህ ቢገኝም ኮቫለንት ውህድ አያደርገውም።

እዚህ የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት 0.48 ነው ይህም ውህዱ ከዋልታ ተፈጥሮ ጋር የተቆራኘ መሆኑን ያሳያል።በተጨማሪም በ Br እና O መካከል ያለው ትስስር የሚከናወነው ልክ እንደ ኮቫለንት ውህዶች በኤሌክትሮኖች በጋራ መጋራት ነው። ስለዚህ ወንድም- covalent ግቢ.

መደምደሚያ

ሃይፖብሮማይት ion ወይም ብሮኦ- በስፔስ እና ሙቅ ገንዳዎች ውስጥ እንደ ጀርሚክሳይድ ጠቃሚ ነው። ለጋራ የነጣው ዓላማዎች ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል. በሰውነታችን በሽታ የመከላከል ስርዓት ውስጥም ይገኛል።