Ca3N2 Lewis መዋቅር እና ባህሪያት: 17 ሙሉ እውነታዎች

ካልሲየም ናይትራይድ ወይም ካ₃N₂ 142.248 ግ/ሞል የሞለኪውል ክብደት ያለው ኢንኦርጋኒክ ጠጣር ሞለኪውል ነው። እስቲ ስለ ካ₃N₂ በዚህ ጽሑፍ ውስጥ በዝርዝር ከማብራሪያ ጋር.

ሶስት Ca አተሞች የሁለት N አተሞችን ዋጋ ያረካሉ እና በተቃራኒው። እዚህ የ Ca bi valency እና tri valency of N ሙሉ በሙሉ የሚረኩት በተገቢው የቦንዶች ብዛት ነው። ማዕከላዊ አቶም N sp² እዚህ የተዳቀለው ከድርብ ቦንድ እና ብቸኛ ጥንዶች ጋር እና እያንዳንዱ N አቶም በቅደም ተከተል ከሁለት Ca አተሞች ጋር የተገናኘ ነው።

የሞለኪዩሉ ጂኦሜትሪ ለሁለቱም N አተሞች በተናጥል ባለ ሶስት ጎን ፕላነር ነው። የሁለቱም N አተሞች የቦንድ አንግል እንኳን ተመሳሳይ ነው ምክንያቱም አካባቢያቸውም ተመሳሳይ ነው. በሚከተለው ክፍል የሉዊስ መዋቅርን፣ ማዳቀልን እና የCa polarityን እናብራራ₃N₂ ከትክክለኛ ማብራሪያ ጋር.

1. ካውን እንዴት መሳል እንደሚቻል₃N₂ የሉዊስ መዋቅር?

የአንድ ውህድ አንዳንድ ጠቃሚ ባህሪያትን ለማግኘት ስንሞክር የሉዊስ አወቃቀሩን ለመሳል ምርጡ መንገድ ነው። Ca ን እንሳበው₃N₂ የሉዊስ መዋቅር በሚቀጥለው ክፍል.

የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን በመቁጠር

የሉዊስ መዋቅር በምንሳልበት ጊዜ አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች መጀመሪያ መቆጠር አለባቸው። የተካተቱት አተሞች ማጠቃለያ ቁጥር ነው። የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የካ₃N₂ 16 ሲሆኑ እያንዳንዱ N ለእያንዳንዱ ካ 5 ኤሌክትሮኖች እና 2 ኤሌክትሮኖች ያበረክታል. ምክንያቱም እነዚያ የኤሌክትሮኖች ብዛት በቫሌሽን ሼል ውስጥ ይገኛሉ።

ማዕከላዊውን አቶም መምረጥ

በ 2 ውስጥ^nd ደረጃ፣ አንድ አቶም እንደ ማዕከላዊ አቶም መምረጥ አለብን፣ ምክንያቱም ማዕከላዊውን አቶምን በተመለከተ ሁሉም በዙሪያው ያሉት አቶሞች በቦንዶች የተገናኙ ናቸው። አሁን በመጠን እና በኤሌክትሮኒካዊነት ላይ በመመስረት N እዚህ እንደ ማዕከላዊ አቶም ተመርጧል. ሁለቱም N አንድ አይነት አካል ስላላቸው ሁለቱም ማዕከላዊ አተሞች ናቸው።

ኦክተቱን ማርካት

አሁን የእያንዳንዱን አቶም ኦክቴት በማርካት እያንዳንዱን አቶም በቦንዶች ማገናኘት አለብን። እንደ ኦክቶት የእያንዳንዱ አቶም የቫሌሽን ሼል በሁለት ኤሌክትሮኖች እና በስምንት ኤሌክትሮኖች በቅደም ተከተል ለማጠናቀቅ መሞከር አለብን። ስለዚህ፣ እንደ ኦክቶት ጠቅላላ ኤሌክትሮኖች ያስፈልጋሉ [(2*3) + (8*2)] = 22፣ እነዚህ በቦንድ የተከማቹ ናቸው።

ቫለንቲውን ማርካት

እያንዳንዱ አቶም በቫሌሽን ሼል ውስጥ በኤሌክትሮኖች መገኘት ላይ የተወሰነ የቫልዩኖች ብዛት አለው. የ Ca እና N የተረጋጋ ቫልኒቲ በቅደም ተከተል 2 እና 3 ናቸው። ኦክተቱን በ [(22-16) = 6/2] = 3 ቦንዶች በአምስት አተሞች መካከል ካጠናቀቁ በኋላ እነዚያ ቫልነኖች በሁለቱም አቶሞች ይረካሉ።

2. ካ₃N₂ ቫዮሌት ኤሌክትሮኖች

እነዚያ ኤሌክትሮኖች የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ተብለው ይጠራሉ እነዚህም በሚመለከታቸው አቶሞች ውጨኛው ምህዋር ውስጥ ይገኛሉ። የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ለ Ca₃N₂.

አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የካ₃N₂ በ 16 ላይ ይሰላል። እነዚያ ኤሌክትሮኖች የሶስት Ca አተሞች እና ሁለት N አተሞች የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ድምር ውጤት ናቸው፣ ስለዚህ የሞለኪውል ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የአተሞች ድምር ይሆናል።

አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ለ Ca ይቁጠሩ₃N₂ ከታች እንዳለው

• ለካ አቶም የቫሌንስ ኤሌክትሮን 2 ነው።
• የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ለ N 5 ናቸው።
• አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ለ Ca₃N₂ (2*3) + (5*2) = 16 ናቸው።

3. ካ₃N₂ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

ብቸኛ ጥንዶች የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችም ናቸው ነገር ግን እንደ ተያያዥነት ባለው የቦንድ ምስረታ ውስጥ አይሳተፉም። የ Ca ብቸኛ ጥንዶችን እንወቅ₃N₂.

ጠቅላላ ብቸኛ ጥንድ ለካ₃N₂ ናቸው 4. N ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖችን ጨምሮ ተጨማሪ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት. ተስማሚ የሆኑ የቦንዶች ብዛት ከተፈጠረ በኋላ ሁለት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት. ነገር ግን በ Ca ሁኔታ ሁሉም የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች በቦንድ ምስረታ ውስጥ ይሳተፋሉ ስለዚህ ብቸኛ ጥንድ የለውም.

• አሁን የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ለ Ca₃N₂ በዝርዝር በቀመር, Lone pairs = valence electrons - የተሳሰረ ኤሌክትሮን.
• በካ አቶም ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች 2-2 = 0 ናቸው።
• በ N አቶም ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች 5-3 = 2 ናቸው።
• ስለዚህ፣ የ Ca ጠቅላላ የብቸኛ ጥንዶች ብዛት₃N₂ ሞለኪውል 2 * 2 = 4 ይሆናል (ሁለት N አተሞች እንዳሉ).

4. ካ₃N₂ የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ

Octet ተስማሚ የሆነ የኤሌክትሮኖች ብዛት በመቀበል ወይም ኤሌክትሮኖችን በማጋራት የቫልንስ ምህዋር ማጠናቀቅ ነው። ስለ Ca₃N₂ octet በዝርዝር.

የ Ca₃N₂ የተጠናቀቀው በተናጥል ቫሊናቸውን በማርካት ነው። የCa እና N ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር [Ar] 4s ናቸው።² እና [እሱ] 3s²3p³. ስለዚህ የቫሌንስ ምህዋር ኦቭ ካ ቀድሞ ተሞልቷል እና ሁለት ኤሌክትሮኖችን ሲለግስ አወቃቀሩ ልክ እንደ ክቡር ጋዝ እና የተረጋጋ ቫልዩ ሁለት ይሆናል።

በድጋሚ፣ N ሶስት ኤሌክትሮኖችን ሲቀበል የቫለንስ ፒ ኦርቢታልን በስድስት ኤሌክትሮኖች ማጠናቀቅ ይችላል እና ሁለት ኤሌክትሮኖች በእሱ ምህዋር ውስጥ ስላሉት N ኦክቲቱን በስምንት ኤሌክትሮኖች ያጠናቅቃል። የ N የተረጋጋ valency ሦስት ይህም ደግሞ p ምሕዋር ከ በኤሌክትሮን ልገሳ ሊረካ ይችላል.

5. ካ₃N₂ የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ

ሞለኪውላዊው ቅርፅ በትክክለኛው አቅጣጫ የዚያ ሞለኪውል አካላት አተሞች የተደረደሩት ልዩ ቅርፅ ነው። የ Ca ቅርጽን እንተነብይ₃N₂.

የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ የካ₃N₂ በእያንዳንዱ N አቶም ዙሪያ የታጠፈ ነው ይህም ከሚከተለው ሰንጠረዥ ሊረጋገጥ ይችላል.

ሞለኪዩል ፎርሙላ	ቁ ትስስር ጥንዶች	ቁ ብቸኛ ጥንዶች	ቅርጽ	ጂኦሜትሪ
AX	1	0	ሊኒየር	ሊኒየር
AX2	2	0	ሊኒየር	ሊኒየር
ኤክስኤን	1	1	ሊኒየር	ሊኒየር
AX3	3	0	ትሪጎናል አውሮፕላን	ትሪጎናል አውሮፕላን
AX2E	2	1	አጥንት	ትሪጎናል አውሮፕላን
ኤክስኤን2	1	2	ሊኒየር	ትሪጎናል አውሮፕላን
AX4	4	0	ቴትራሄድራል	ቴትራሄድራል
AX3E	3	1	ትሪጎናል ፒራሚዳል	ቴትራሄድራል
AX2E2	2	2	አጥንት	ቴትራሄድራል
ኤክስኤን3	1	3	ሊኒየር	ቴትራሄድራል

ከላይ ካለው ሥዕላዊ መግለጫ መረዳት ይቻላል Ca₃N₂ AX ነው።₂E ዓይነት ሞለኪውል እና እንደ VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion) ንድፈ ሐሳብ፣ ማንኛውም AX₂የ E ዓይነት ሞለኪውል ከሦስት ጎን ፕላነር ጂኦሜትሪ ይልቅ የታጠፈ ቅርጽ ይይዛል። ምክንያቱም ቅርጹ ብቸኛ ጥንዶችን ጨምሮ ሊተነብይ አይችልም.

6. ካ₃N₂ የሉዊስ መዋቅር አንግል

የቦንድ አንግል በሞለኪዩል አተሞች ለትክክለኛው አቅጣጫ የሚሰራ ፍጹም አንግል ነው። የ Ca ቦንድ አንግል ለማወቅ እንመልከት₃N₂.

የ Ca₃N₂ ወደ 104 አካባቢ ነው⁰. አንግል ከውሃ ጋር በጣም ተመሳሳይ ነው ምክንያቱም ሁለቱም ተመሳሳይ ቅርፅ አላቸው. ለባለ ሶስት ጎን ፕላነር ጥሩው የቦንድ አንግል 120 ይሆናል።⁰ ነገር ግን ሞለኪዩሉ ጂኦሜትሪውን ወደ ጎንበስ ሲለውጥ ሞለኪዩሉ ይቋረጣል እና የመያዣው አንግል ይቀንሳል።

• የማስያዣው አንግል አሁን ከማዕከላዊ አቶም የማዳቀል እሴት ተንብዮአል።
• የቦንድ አንግል ቀመር በ Bent ደንብ መሰረት COSθ = s/(s-1) ነው።
• ማዕከላዊ አቶም N sp² የተዳቀለ፣ ስለዚህ እዚህ ያለው ባህሪ 1/3 ነው።^rd
• ስለዚህ፣ የማስያዣው አንግል፣ COSθ = {(1/3)} / {(1/3)-1} =-( ½) ነው።
• Θ = COS^-1(-1/2) = 120⁰
• ነገር ግን እዚህ የሞለኪዩሉ ቅርፅ ስለተለወጠ የቦንድ አንግል ከ120 ተቀይሯል።⁰ 104 ወደ⁰.

7. ካ₃N₂ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

መደበኛ ክፍያ በሞለኪዩል ውስጥ ያለውን ክፍያ የሚተነብይ ፅንሰ-ሀሳብ ተመሳሳይ ኤሌክትሮኔጋቲቭነትን ግምት ውስጥ በማስገባት ነው። የካውን መደበኛ ክፍያ እናሰላ₃N₂.

መደበኛ ክፍያ የካ₃N₂ ዜሮ ነው ምክንያቱም ገለልተኛ ሞለኪውል ነው. የሶስት ካ አተሞች ክፍያ በሁለት N አቶሞች ክፍያ ሙሉ በሙሉ ገለልተኛ ነው። የ N የለውጥ መጠን ከካ ይበልጣል. እንዲሁም የሁለት አተሞች የዋጋ እርካታ እርካታ ምክንያት በክፍያ እርስ በእርስ ገለልተኛ ሆነዋል።

• መደበኛ ክፍያ የካ₃N₂ በቀመር ሊሰላ ይችላል FC = N_v - ኤን_lp -1/2 ን_ቢፒ
• በእያንዳንዱ የካ አቶም የተከማቸ መደበኛ ክፍያ 2-0- (4/2) = 0
• በእያንዳንዱ N አቶም የተከማቸ መደበኛ ክፍያ 5-2- (6/2) = 0
• ስለዚህ፣ አጠቃላይ መደበኛ ክፍያ በሶስቱ Ca አቶሞች እና ሁለት N አተሞች፣ 0*2 + 0*3 = 0 ናቸው።

8. ካ₃N₂ የሉዊስ መዋቅር ሬዞናንስ

በተለያዩ የሞለኪውሎች አጽም ቅርጾች የኤሌክትሮኖች ደመናን ማዛባት ሬዞናንስ በመባል ይታወቃል። የCa ሬዞናንስ እንመርምር₃N₂.

በሞለኪዩሉ ውስጥ ሁለት ድርብ ቦንዶች እና ብቸኛ ጥንዶች አሉ፣ስለዚህ የ π ኤሌክትሮን ደመናዎችን አከባቢ በመቀየር የተለያዩ የሚያስተጋባ አወቃቀሮችን ያሳያል። በኤን አቶም ላይ እንደ ብቸኛ ጥንዶች ያለው ትርፍ ኤሌክትሮን ጥግግት አለ እና በተከታታይ ድርብ ቦንዶች ማስተጋባት ይችላል።

ከላይ ያሉት ሦስቱ የ Ca የተለያዩ አጽም ቅርጾች ናቸው₃N₂. ከሶስቱ መዋቅር ውስጥ እኔ የበለጠ መረጋጋት ስላለው በጣም አስተዋፅዖ ያለው መዋቅር ነው. መዋቅር I የበለጠ የተዋሃዱ ቦንዶችን ከያዘው መዋቅር በኋላ II 2ኛ አስተዋፅዖ አድራጊ መዋቅር ነው ምክንያቱም ዝቅተኛ የኮቫለንት ቦንዶች አሉት።

9. ካ₃N₂ ሂምቦዲዲያሽን ፡፡

የተለያየ ሃይል ያላቸው አቶሚክ ምህዋሮች ትስስር መፍጠር ስለማይችሉ ተመሳሳይ የሆነ ድቅል ምህዋር ለመመስረት ድቅል (ድብልቅ) ይካሄዳሉ። ስለ Ca hybridization እንማር₃N₂.

የማዕከላዊ ኤን በ Ca₃N₂ sp ነው² ከሚከተለው ሰንጠረዥ ሊተነብይ ይችላል.

አወቃቀር	ጅብሪድጂን ዋጋ	የ. ግዛት ሂምቦዲዲያሽን ፡፡ የማዕከላዊ አቶም	የማስያዣ ማዕዘን
1.መስመር	2	sp/sd/pd	1800
2. እቅድ አውጪ ትዝታ	3	sp2	1200
3.Tetrahedral	4	sd3/ ስፒ3	109.50
4.Trigonal ቢፒራሚዳል	5	sp3ደ/ዲኤስፒ3	900 (አክሲያል) 1200(ኢኳቶሪያል)
5.ጥቅምት	6	sp3d2/መ2sp3	900
6.ፔንታጎን ቢፒራሚዳል	7	sp3d3/d3sp3	900, 720

• ማዳቀልን በኮንቬንሽኑ ቀመር፣ H = 0.5(V+M-C+A) ማስላት እንችላለን።
• ስለዚህ፣ የማዕከላዊ N ማዳቀል፣ ½(5+1+0+0) = 3 (ስፒ) ነው።²)
• አንድ s orbital እና ሁለት ፒ ኦርቢታሎች የ N በማዳቀል ውስጥ ይሳተፋሉ።
• ብቸኛዎቹ የ N ጥንዶችም በማዳቀል ውስጥ ተካትተዋል።

10. ኢስ ካ₃N₂ ጠንካራ?

የጠንካራው ሞለኪውል ፍቺ በክፍል ሙቀት ውስጥ የላቲስ ሃይል በጣም ከፍተኛ እና አተሞች በቅርበት የታሸጉ ናቸው. እስቲ ካ₃N₂ ጠንካራ ነው ወይም አይደለም.

Ca₃N₂ በአካላዊ ሁኔታ በቅርበት የተሞላ እና እንደ ጠንካራ ቅርጽ ይኖራል. ምክንያቱም በሞለኪውል ውስጥ ሁለት ድርብ ቦንድ ስለሚኖር የቦንድ መስተጋብር እዚህ በጣም ጠንካራ እና ሁሉም አቶሞች በቅርበት ይገኛሉ። እያንዳንዱ አቶም ከሌላው አጠገብ ይገኛል። ጠንካራ የኮቫለንት መስተጋብርም ይኖራል።

Ca₃N₂ ጠንካራ ነው።

11. ኢስ ካ₃N₂ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ?

 በውሃ ውስጥ ያለው መሟሟት በሞለኪዩል ትስስር ባህሪ እና በተተገበረው የሙቀት መጠን ላይ የተመሰረተ ነው. እስቲ ካ₃N₂ በውሃ ውስጥ ይሟሟል ወይም አይሟሟም.

Ca₃N₂ በቀላሉ በውሃ ውስጥ ስለሚበታተን እና ትስስርን ስለሚጥስ በቀላሉ ይሟሟል. የፖላሪቲ ተፈጥሮም ለመሟሟት ተጠያቂ ነው. በተጨማሪም ፣ የሚጨምር የሃይድሮፎቢክ ክፍል ትንሽ ክፍል አለ። ውሃ መሟሟት.

እንዲሁም ውሃ እና ካ₃N₂ ሁለቱም ዋልታዎች ናቸው, ስለዚህ Ca₃N₂ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ (እንደ ሟሟ)።

12. ኢስ ካ₃N₂ የዋልታ ወይስ የፖላር ያልሆነ?

የአንድ ሞለኪውል ዋልታ የሚወሰነው በቋሚ የዲፕሎፕ አፍታ መገኘት ላይ ነው, እሱ የዲፕሎል ቅፅበት አቅጣጫን ያመለክታል. እስቲ ካ₃N₂ ዋልታ ነው ወይም አይደለም.

Ca₃N₂ ዋልታ ነው። እና በ Ca እስከ N መካከል ያለው ቋሚ የዲፖል-አፍታ ያለው ጊዜ ኤሌክትሮፖዚቲቭ ስለሆነ የዲፕሎል አፍታ ከራሱ ወደ ኤሌክትሮኔጌቲቭ N ጣቢያ ይፈስሳል። በሁለት አተሞች መካከል ያለው ኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ከ 0.4 ዲ በላይ ነው ስለዚህ የዲፖል-አፍታ ይኖራል.

ለምን እና እንዴት ካ₃N₂ is ፖል?

Ca₃N₂ የዋልታ ነው ምክንያቱም የሞለኪዩል ያልተመጣጠነ መዋቅር ዋናው ምክንያት ነው. የሞለኪዩሉ ቅርፅ የታጠፈ ነው ስለዚህ ዳይፖል-አፍታ ከኤሌክትሮፖዚቲቭ ካ ወደ ኤሌክትሮኔግቲቭ N ሲፈስ አቅጣጫው ተቃራኒ ስላልሆነ በተመሳሳይ የዲፖል-አፍታ መጠን ሊሰረዝ አይችልም.

13. ኢስ ካ₃N₂ ሞለኪውላዊ ውህድ?

ንጥረ ነገሩ ድብልቅ ተብሎ የሚጠራው ሁለት ወይም ከዚያ በላይ አተሞች የአተሞችን ቫሊቲ ከማርካት ጋር ፍጹም ትስስር ሲፈጥሩ ነው። Ca3N2 ሞለኪውላዊ ውህድ መሆኑን ወይም አለመሆኑን እንፈትሽ።

Ca₃N₂ ሞለኪውላዊ ውህድ ነው ምክንያቱም ሁሉም የተተኪዎች አተሞች ዋጋ እዚህ ሙሉ በሙሉ ረክቷል. የ Ca የተረጋጋ valency ሁለት እና ለ N የተረጋጋ valency ነው 3. እዚህ የአቶም መጠን 3: 2 ለካ እና N ምክንያቱም ያላቸውን valency እርካታ ነው.

14. ኢስ ካ₃N₂ አሲድ ወይም ቤዝ?

እንደ አርሄኒየስ ቲዎሪ አንድ ሞለኪውል ኤች⁺ ወይም ኦኤች^- በውሃ ፈሳሽ ውስጥ ከዚያም አሲድ ወይም ቤዝ ይባላል. Ca₃N₂ አሲድ ወይም መሠረት ነው.

Ca₃N₂ እንደ አርሄኒየስ ንድፈ ሐሳብ አሲድም ሆነ መሠረት መሆን የለበትም ምክንያቱም በውሃ መፍትሄ ውስጥ, ካ₃N₂ H መልቀቅ አይችልም⁺ ወይም ኦኤች^- ምክንያቱም እነዚህ ionዎች በሞለኪውሎች ውስጥ አይገኙም. ነገር ግን እንደ ሌዊስ አሲድ ሊመደብ ይችላል ምክንያቱም ኤሌክትሮን ጥግግት ለኤሌክትሮን ድሃ ማእከል ሊሰጥ እና እንደ ሌዊስ አሲድ ስለሚሰራ።

ለምን እና እንዴት ካ₃N₂ እንደ ሌዊስ አሲድ?

Ca₃N₂ እንደ ሌዊስ አሲድ ሆኖ ሊያገለግል ይችላል ምክንያቱም እያንዳንዱ N አንድ ነጠላ ጥንድ ስላለው እና ብቸኛ ጥንዶች ሊሰጡ ይችላሉ ምክንያቱም በ N ምህዋር ውስጥ ስለሌሉ ይልቁንም በአንደኛው ዲቃላ ምህዋር ውስጥ ይገኛሉ። ድቅል ምህዋር ከንፁህ ምህዋር ያነሰ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ስላለው ልገሳ በቀላሉ ተከስቷል።

15. ኢስ ካ₃N₂ ኤሌክትሮላይት?

በመፍትሔው ውስጥ ባለው ሞለኪውል ኤሌክትሮላይዜሽን ላይ እና ወደ ionዎች ይሰበራሉ እና እነዚያ ionዎች በመፍትሔው ውስጥ ክፍያ ይይዛሉ። Ca₃N₂ ኤሌክትሮላይት ነው ወይም አይደለም.

Ca₃N₂ እንደ ኤሌክትሮላይት ይሠራል on ኤሌክትሮላይዜሽን የካ₃N₂ ተከስቷል ከዚያም ሞለኪውሉ ወደ ሁለት የተለያዩ ionዎች ይከፋፈላል, አንደኛው Ca²⁺ እና ሌላው N^-. ያ²⁺ ions በአኖድ ውስጥ ይቀመጣሉ, N^- በካቶድ ውስጥ ተቀምጧል. ስለዚህ እነዚያ ionዎች መፍትሄውን እንዲሞሉ ያደርጉታል, ምክንያቱም እነሱ የተሞሉ ቅንጣቶች ናቸው.

ለምን እና እንዴት ካ₃N₂ ጠንካራ ነው ኤሌክትሮላይት?

Ca₃N₂ እንደ ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት ይሠራል ምክንያቱም በኤሌክትሮላይዜስ ካ²⁺ እንደ cation ነው የተፈጠረው. የ Ca²⁺ በጣም ከፍ ያለ እና እንዲሁም የመንቀሳቀስ ችሎታው በጣም ፈጣን ስለሆነ ኤሌክትሪክን በጣም ፈጣን በሆነ መንገድ መፍትሄውን ማጓጓዝ ይችላል, እንደገና N^- ከፍ ባለ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ምክንያት የበለጠ ጠንካራ አኒዮን ነው.

16. ኢስ ካ₃N₂ ጨው?

ጨው የሚፈጠረው ከኤች⁺ እና አኒዮን ከኦኤች ሌላ^- እና በመካከላቸው የ ionic መስተጋብር ተከስቷል. እስቲ ካ₃N₂ ጨው ነው ወይስ አይደለም.

Ca₃N₂ እንደ ጨው ሊታሰብ ይችላል ምክንያቱም በ Ca²⁺ እና N^- ከኤች⁺ እና ኦ.ኤች^- ions. እንዲሁም፣ በሁለት ጠንካራ አወንታዊ እና አሉታዊ ክፍያዎች መካከል የሆነ ዓይነት ion መስተጋብር ተከስቷል። በተጨማሪም ጨው በኤሌክትሮላይስ ላይ ኤሌክትሪክን ተሸክሟል, ኤሌክትሮላይት ስለሆነ ኤሌክትሪክን መሸከም ይችላል.

17. ኢስ ካ₃N₂ ionic ወይም covalent?

እያንዳንዱ ኮቫለንት ሞለኪውል የተወሰነ % አዮኒክ ቁምፊ አለው ወይም በተቃራኒው - የፋጃን የፖላራይዜሽን አገዛዝ። Ca₃N₂ ionic ወይም covalent ነው.

Ca₃N₂ ኮቫለንት ሞለኪውል ነው። በማዕከላዊው ኤን አቶም ማዳቀል የተገነባው, እሱም sp². ኮቫለንት ሞለኪውል ሁል ጊዜ ድቅልቅነትን ያሳያል። ነገር ግን በ Ca መካከል የሆነ የ ion መስተጋብር አለ።²⁺ እና N^-, ስለዚህ ion ቁምፊ የተወሰነ% አለው.

Ca₃N₂ ionic ነው ምክንያቱም የ CA²⁺ ከፍተኛ የመሙላት አቅም ያለው እና አኒዮንን ወደ ፖላራይዝ ያደርገዋል። እንደገና ፣ የኤን^- ion በትርፍ ኤሌክትሮን ምክንያት ትልቅ ነው, ስለዚህ ከፍ ያለ የፖላራይዜሽን ችሎታ አለው እና በ cation ፖላራይዝድ ሊደረግ ይችላል እና ion ቁምፊ ያሳያል.

መደምደሚያ

Ca₃N₂ አዮኒክ ሞለኪውል ስለሆነ ጨው ሆኖ ሊያገለግል ይችላል። እሱ ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ነው። በተለያዩ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ውስጥ ለመሳተፍ እና ሞለኪውል ምላሽ እንዲሰጥ ለማድረግ ብቸኛዎቹ የ N ጥንዶች ለማንኛውም የምላሽ ማዕከል ሊለገሱ ይችላሉ። ነገር ግን ድርብ ትስስር መኖሩ ሞለኪውሉ እንዲረጋጋ ያደርገዋል።