የCaSO4 Lewis መዋቅር እና ባህሪያት፡ 15 የተሟሉ እውነታዎች

በመስመሮች እና ነጥቦች ንድፍ ቅርፅ የተወከለው ውህድ ቫልንስ ኤሌክትሮን የሌዊስ መዋቅሮች ይባላሉ። በCaSO ላይ አጭር ዝርዝሮችን እንወያይ₄ የሉዊስ መዋቅር.

ካሶ₄ የሉዊስ መዋቅር ዋና ዋና ሶስት ንጥረ ነገሮችን፣ ካልሲየም፣ ሰልፈር እና ኦክሲጅን አተሞችን ያቀፈ ነው። በሞለኪውል ውስጥ 1 Ca፣ 1 S እና 4 O አቶሞች አሉት። ይህ ከብረት እና ከብረት ያልሆኑ ክፍሎች የተዋቀረ በመሆኑ ionክ ውህድ ነው። በ Ca መካከል ionክ ትስስር አለው²⁺ ሜታሊካል ion እና SO₄^2- ብረት ያልሆነ ion.

ካሶ₄ የኬሚካል ቀመር ነው ካልሲየም ሰልፌት. የኤስ እና ኦ አተሞች በSO ውስጥ ከኮቫልሰንት ቦንዶች ጋር ተቀላቅለዋል።₄^2- የ CaSO₄ የሉዊስ መዋቅር. ስለ መደበኛ ክፍያ፣ የ octet ደንብ፣ ብቸኛ ጥንድ፣ ቫልንስ ኤሌክትሮኖች እና የCaSO ባህሪያት ላይ አንዳንድ ተጨማሪ ውይይት እናድርግ።₄ የሉዊስ መዋቅር እና ስለ እሱ አንዳንድ ተጨማሪ እውነታዎች።

CaSO እንዴት መሳል እንደሚቻል₄ የሉዊስ መዋቅር?

CaSO ለመሳል ደረጃዎች እና ደንቦች₄ የሉዊስ መዋቅር በሚከተሉት ደረጃዎች ተብራርቷል.

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እና የ CaSO ትስስር₄:

በCaSO ላይ የሚገኙትን ሁሉንም የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አስላ₄ የሉዊስ መዋቅር የእያንዳንዱ የ Ca፣ S እና O አቶም ሁሉንም የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በማጠቃለል። በእሱ ውስጥ ባሉ ሁሉም አተሞች ውስጥ ትስስር ያድርጉ። ሰልፌት ion በኤስ እና ኦ አተሞች ውስጥ የጋራ ትስስር አለው። የ Ca ion ከ ionክ ቦንድ ጋር ተያይዟል SO₄ ion.

ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች እና ኦክቲት ህግ በCaSO ላይ₄:

ማያያዣው እንደተሰራ በሁሉም የ CaSO አተሞች መካከል₄የተቀሩት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በመጀመሪያ ከውጭ በተያያዙ አተሞች እና ከዚያም በማዕከላዊ አተሞች ላይ ይቀመጣሉ። የ octet ደንቡ በእያንዳንዱ የCaSO አቶም ላይ መተግበር አለበት።₄ የተሟሉ ወይም ያልተሟሉ octets መኖራቸውን ለማወቅ.

የCaSO መደበኛ ክፍያ እና ቅርፅ₄:

የCaSO መደበኛ ክፍያ₄ የሉዊስ መዋቅር በአጠቃቀም እርዳታ ሊሰላ ይገባል የተሰጠው ቀመር. በኋላ, ቅርጹን እና ጂኦሜትሪውን በድብልቅ እና በማያያዝ ማዕዘኖች ይለዩ.

ካሶ₄ ቫዮሌት ኤሌክትሮኖች

በአተም ውጫዊ ምህዋር ላይ የሚገኙት ኤሌክትሮኖች ቫልንስ ኤሌክትሮኖች በመባል ይታወቃሉ። በ CaSO ላይ አጭር ውይይት እናድርግ₄ የሉዊስ መዋቅር የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች.

ካሶ₄ የሉዊስ መዋቅር 32 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት። የካ አቶም በፔርዲክ ሠንጠረዥ 2ኛ ቡድን ውስጥ የሚገኝ ሲሆን 2 ቫልንስ ኤሌክትሮኖች አሉት። ኤስ እና ኦ አተሞች በየወቅቱ ሰንጠረዥ 16 ኛ ቡድን ሲሆኑ 6 ቫልንስ ኤሌክትሮኖች አሏቸው። ከ Ca እና SO ጋር ኤሌክትሮኖች መለዋወጥ አለው₄ ስለዚህ ኤሌክትሮኖችን ከሁለቱም ይጨምሩ እና ይቀንሱ.

ከዚህ በታች ለ CaSO የተሰጠው የሂሳብ መግለጫ ነው።₄ የሉዊስ መዋቅር የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች.

• የካልሲየም ብረት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች = 2 x 1 (Ca) = 2 ነው
• በካ አቶም ላይ 2+ ክፍያ ሲቀነስ በላዩ ላይ 2 ኤሌክትሮኖች = 2 – 2 = 0
• የሰልፈር አቶም ቫልንስ ኤሌክትሮኖች = 6 x 1 (S) = 6 አለው
• የኦክስጅን አቶም ቫልንስ ኤሌክትሮኖች አሉት = 6 x 4 (O) = 24
• -2 ክፍያ በ SO₄ ion ስለዚህ በላዩ ላይ 2 ኤሌክትሮኖችን ይጨምሩ = 2
• ጠቅላላ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች በ CaSO ላይ₄ የሉዊስ መዋቅር = 0 (ካ) + 6 (ኤስ) + 24 (ኦ) + 2 = 32 ነው
• ጠቅላላ የኤሌክትሮን ጥንዶች በ CaSO ላይ₄ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በ 2 = 32/2 = 16 በማካፈል ይታወቃል
• ስለዚህ, የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች በ CaSO ላይ₄ የሉዊስ መዋቅር 32 እና 16 ኤሌክትሮኖች ጥንዶች አሏቸው።

ካሶ₄ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

በማናቸውም አቶም ወይም ሞለኪውል ላይ የሚገኙ ተጨማሪ ያልተጋሩ ኤሌክትሮኖች ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ይባላሉ። እዚህ ስለ CaSO እየተወያየን ነው₄ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች.

ካሶ₄ የሉዊስ መዋቅር በአጠቃላይ 12 ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት። ካ²⁺ በኤሌክትሮኖች መጥፋት ምክንያት ዜሮ ኤሌክትሮኖች አሉት እና ምንም ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች የለውም። የ SO₄^2- ion ከካ አቶም 2 ኤሌክትሮኖችን ያገኘ ሲሆን 32 ኤሌክትሮኖች አሉት። 8 ኤሌክትሮኖች በኤስ እና ኦ አተሞች ውስጥ ቦንድ ሲፈጥሩ ቦንድ ጥንዶች ናቸው።

እሱ 4 S - O ቦንዶች እና 24 የቀሩት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በውጭ ትስስር ባላቸው 4 ኦ አተሞች ላይ ይቀመጣሉ። እያንዳንዱ ኦ አቶም 6 ያልተጋሩ ኤሌክትሮኖች ያገኛል። ስለዚህ በእያንዳንዱ የ SO አቶም ላይ 3 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት₄^2-. ስለዚህ, CaSO₄ በ SO አተሞች ላይ ብቻ 12 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት₄^2-.

ካሶ₄ የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ

በውጫዊ ምህዋራቸው ውስጥ 8 ኤሌክትሮኖች ያሉት አተሞች በተፈጥሮ የተረጋጋ እንደሆነ በ Octet ደንብ ላይ እንደተገለጸው ይቆጠራል። የ octet ደንቡን በCaSO ላይ እንተገብረው₄ የሉዊስ መዋቅር.

ካሶ₄ የሉዊስ መዋቅር በኤስ.ኦ. ውስጥ የሁሉም ኤስ እና ኦ አተሞች ሙሉ ኦክቶች አሉት₄^2- ion. ካ²⁺ ion የ 2 ቫልንስ ኤሌክትሮኖችን በማጣት ምክንያት ባዶ የመጨረሻ ምህዋር አለው። የ SO ማዕከላዊ ኤስ አቶም₄^2- ion በ 8 ቦንድ ኤሌክትሮኖች የተከበበ ስለሆነ ሙሉ ኦክቶት አለው.

የ SO ውጫዊ 4 ኦ አተሞች₄^2- ion በ 2 ቦንድንግ ኤሌክትሮኖች እና 6 ያልተጋሩ ኤሌክትሮኖች የተከበበ በመሆኑ ሙሉ ኦክተቶች አሉት። ስለዚህ ሁሉም 4 ኦ አተሞች በድምሩ 8 በዙሪያው ያሉ ኤሌክትሮኖችን ይይዛሉ እና ሙሉ ኦክቶት አላቸው።

ካሶ₄ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

አወንታዊ ወይም አሉታዊ ክፍያን የያዘው ሞለኪውሎች ወይም አቶም መደበኛ ክፍያ ይባላል። ከዚህ በታች የ CaSO ዝርዝር መግለጫ ነው₄ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ.

የ መደበኛ ክፍያ የ CaSO₄ የሉዊስ መዋቅር = (የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች - የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች - ½ ማያያዣ ኤሌክትሮኖች)

የ CaSO₄ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ ስሌት ከዚህ በታች ተብራርቷል - ሰንጠረዥ ተሰጥቷል.

የ CaSO አተሞች4 የሉዊስ መዋቅር	የቫለንስ ኤሌክትሮኖች በርተዋል። ካ፣ ኤስ እና ኦ አቶም።	የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች በ Ca፣ S እና O አቶም ላይ	ኤሌክትሮኖችን ማሰር በርቷል። ካ፣ ኤስ እና ኦ አቶም።	መደበኛው ላይ ማስከፈል ካ፣ ኤስ እና ኦ አቶም።
ካልሲየም (ካ) አቶም	02	00	00	( 2 – 0 – 0/2 ) = + 2
ሰልፈር (ኤስ) አቶም	06	00	08	( 6 – 0 – 8/2 ) = + 2
ኦክስጅን (ኦ) አቶም	06	06	02	( 6 - 6 - 2 / 2 ) = - 1

ካሶ₄ የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ

በማንኛውም ሞለኪውል ውስጥ ያለው የአቶሚክ አቀማመጥ እንደ ጂኦሜትሪ እና ቦንዶች እንደ ሞለኪውላዊ ቅርፅ ይታወቃል። የCaSO ዝርዝር ማብራሪያን ይመልከቱ₄ ሞለኪውላዊ ቅርጽ.

የ CaSO₄ የሉዊስ መዋቅር የ SO tetrahedral ቅርጽ አለው።₄^2- ion. ካ²⁺ cation ከ SO ጋር የተያያዘ የተለየ ዝርያ ነው።₄^2- አኒዮን በአዮኒክ ቦንድ. የ CaSO የ tetrahedral ቅርጽ₄ በ SO ምክንያት ብቻ ነው₄^2- ion. በ VSEPR ቲዎሪ መሰረት፣ የ AX4 አጠቃላይ ቀመር ይከተላል።

የ SO ማዕከላዊ ኤስ አቶም₄^2- ion ከ 4 ቱ አተሞች ጋር ተያይዟል እነሱም በመደበኛ ቴትራሄድሮን ጥግ ላይ ያሉት እና tetrahedral ጂኦሜትሪ ይመሰርታሉ።

ካሶ₄ ሂምቦዲዲያሽን ፡፡

የ 2 የተለያዩ የአቶሚክ ምህዋሮች መደራረብ እና ተመሳሳይ ሃይል ያለው አዲስ ዲቃላ ምህዋር መፈጠር ማዳቀል ነው። እስቲ ስለ CaSO እንወያይ₄ ኢንደይድሬሽን.

የ CaSO₄ የሉዊስ መዋቅር የማዕከላዊ ኤስ አቶም 'sp3' ድብልቅ አለው። የሰልፈር አቶም ስቴሪክ ቁጥር 4 ይዟል። የኤስ አቶም ስቴሪክ ቁጥር እንደ = በኤስ አቶም + ብቸኛ ጥንዶች በ S አቶም ላይ ይወሰናል። ስለዚህ ኤስ አቶም ስቴሪክ ቁጥር = 4 + 0 = 4 አለው።

በVSEPR ቲዎሪ አተሞች መሠረት 4 ስቴሪክ ቁጥር ያላቸው sp3 hybridization እና tetrahedral ጂኦሜትሪ አላቸው። በ CaSO ውስጥ₄ የሉዊስ መዋቅር፣ የማዕከላዊ ኤስ አቶም የአንድ 's' እና የሶስት 'p' ምህዋር መደራረብ አለው። ይህ አዲስ ድቅል 'sp3' ድብልቅ ምህዋር ይመሰርታል ልክ እንደቀድሞው ምህዋር።

ካሶ₄ የሉዊስ መዋቅር አንግል

የማስያዣው አንግል በሞለኪውል ውስጥ በሁለቱ የቅርብ ቦንዶች መካከል ያለው አንግል ነው። በCaSO ማብራሪያ ላይ አጭር ውይይት እናድርግ₄ የማስያዣ አንግል.

የ CaSO₄ የሉዊስ መዋቅር 109.5 ዲግሪ የማሰሪያ አንግል አለው። የCaSO ማዕከላዊ ኤስ አቶም አለ።₄ ውህድ ከአራት ኦክሲጅን አተሞች ጋር በ tetrahedral መንገድ የተገናኘ። ስለዚህ እንደ VSEPR ሞጁል፣ የ AX4 አጠቃላይ ቀመር አለው። ስለዚህ የCaSO 109.5 ዲግሪ O - S - O ማስያዣ አንግል አለው።₄.

CaSO ነው።₄ ጠንካራ?

የአንድ ሞለኪውል የአቶሚክ ዝግጅት በተወሰነ ጂኦሜትሪ ውስጥ በተዘጋ የአተሞች ማሸጊያዎች ጠንካራ ውህዶች ይባላል። ከዚህ በታች CaSO እንደሆነ እየተወያየን ነው።₄ ጠንካራ ነው ወይም አይደለም.

ካሶ₄ ጠንካራ ውህድ ነው. ቀለም የሌለው ነው ወይም ነጭ በቀለም ክሪስታል ጠንካራ ውህድ። እንደ anhydrite CaSO ያሉ የተለያዩ ቅርጾች አሉት₄, dihydrate CaSO₄, ወይም ጂፕሰም የተለያዩ ክሪስታሎች አወቃቀሮች እና እንደ ቀይ, ጥቁር, ሰማያዊ, ወዘተ ያሉ ቀለሞች. The Ca²⁺ እናም₄^2- በክሪስታል መዋቅራቸው ውስጥ በጥብቅ የታሸጉ ናቸው.

ለምን CaSO₄ ጠንካራ ነው?

ካሶ₄ የኦርቶሆምቢክ ክሪስታል መዋቅር ሊፈጥር ስለሚችል ጠንካራ እና ክሪስታል ድብልቅ ነው. ሁለቱም ካ²⁺ እናም₄^2- ions በኦርቶሆምቢክ መያዣ ውስጥ በተለዋጭ ንብርብሮች በተዘጋ ማሸጊያ ውስጥ ይደረደራሉ. እያንዳንዱ ካ²⁺ cation 8 ቅንጅቶች ያሉት ሲሆን በ 8 tetrahedral SO የተከበበ ነው።₄^2- anions.

እያንዳንዱ ኦ አቶም tetrahedral SO₄^2- ion በ 3 Ca የተከበበ ነው²⁺ cations. ስለዚህ እያንዳንዱ ኦ አቶም 3 ቅንጅቶች አሉት። ስለዚህ እያንዳንዱ ካ²⁺ cation እና SO₄^2- አኒዮን በኦርቶሆምቢክ ዩኒት ሴል ውስጥ ንብርብሮችን ይፈጥራል. ስለዚህ, ይህ ክሪስታል ጠንካራ አወቃቀሩን ያረጋግጣል.

CaSO ነው።₄ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ?

አንድ ሶሉል በውሃ ውስጥ የመነጣጠል ችሎታ እና በውሃ ውስጥ የሃይድሮጂን ቦንዶችን የመፍጠር ችሎታ በውስጡ ያለውን መሟሟት ያሳያል. የCaSO አጭር መግለጫን ይመልከቱ₄ በውሃ ውስጥ መሟሟት.

ካሶ₄ በውሃ ውስጥ ይሟሟል ነገር ግን በውሃ ውስጥ በትንሹ ወይም በመጠኑ ይሟሟል. ካኤስኦ₄ ወደ ውሃ ሲጨመር ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣል እና ionizes እንደ Ca²⁺ እናም₄^2- ions. ካኤስኦ₄ ሙሉ በሙሉ ionize አይደለም በውስጡ ውሃ እና ስለዚህ በውሃ ውስጥ በትንሹ ሊሟሟ ይችላል. ስለዚህ, ከውሃ CaSO ጋር ውስብስብነት ይፈጥራል₄(ኤች₂O)₂.

ካሶ₄ + 2 ኤች₂ኦ → ካኤስኦ₄(ኤች₂O)₂

ለምን CaSO₄ በውሃ ውስጥ በትንሹ የሚሟሟ ነው?

ካሶ₄ የCaSO ሃይድሬሽን ሃይል ስለሆነ በውሃ ውስጥ በትንሹ ሊሟሟ የሚችል ነው።₄ ከእሱ ጥልፍ ጉልበት ያነሰ ነው. ካ²⁺ cations ከ SO ጋር በጥብቅ ይያዛሉ₄^2- anions. ስለዚህ በውሃ ውስጥ ይሟሟል ሀ በጣም ያነሰ መጠን. ወደ 2 ግራም CaSO₄ በውሃ ውስጥ ሊሟሟ ይችላል እና ከዚህ ገደብ በኋላ በውሃ ውስጥ ይሞላል.

CaSO ነው።₄ የዋልታ ወይስ የፖላር ያልሆነ?

በአንድ ሞለኪውል አተሞች ላይ የዲፕሎሎች እድገት እና ከፊል ክፍያዎች የዚያን ሞለኪውል ፖሊነት ያሳያል። CaSO እንደሆነ እንወያይ₄ የዋልታ ወይም የዋልታ ያልሆነ ነው.

የ CaSO₄ ግቢ የዋልታ ዝርያ ነው። እሱ አዮኒክ ሞለኪውል ነው እና ፖሊቶሚክ ያልሆነ ዋልታ አኒዮን SO ይዟል₄^2-. እነዚህ SO₄^2- የ CaSO₄ በመሠረቱ ያልሆነ የዋልታ ክፍል ነው። የዋልታ ያልሆነው SO₄^2- ከካ ጋር ተያይዟል²⁺ CaSO ማድረግ₄ በተፈጥሮ ውስጥ የዋልታ.

ለምን CaSO₄ ዋልታ ነው?

የ CaSO₄ የዋልታ ውህድ ነው ምክንያቱም ዋልታ ያልሆነ SO በመኖሩ₄^2- ions. አሉታዊው SO₄^2- አኒዮን ከአዎንታዊ Ca ጋር ተያይዟል²⁺ cation በሁለቱም ionዎች ላይ እኩል ያልሆነ የኤሌክትሮኖች ስርጭት አለው. ስለዚህ, ዲፖሎች በሁለቱም ionዎች ላይ በከፊል አዎንታዊ እና አሉታዊ ክፍያ ምክንያት ይገነባሉ.

CaSO ነው።₄ ሞለኪውላዊ ውህድ?

ሞለኪውላር ውህዶች በአተሞቻቸው ውስጥ የጋርዮሽ ትስስር ይይዛሉ እና በአወቃቀራቸው ውስጥ የተለያዩ ሞለኪውሎች መኖራቸውን ያሳያሉ። CaSO እንደሆነ እንይ₄ ሞለኪውላዊ ነው ወይም አይደለም.

ካሶ₄ ሞለኪውላዊ ውህድ አይደለም. አዮኒክ ውህድ ነው። በ Ca ውስጥ ionክ ቦንድ ብቻ ነው ያለው²⁺ እናም₄^2- ions እና የጋራ ትስስር አይደለም. Covalent bonds በ SO ላይ ብቻ ናቸው።₄^2-. ሁሉም ኤስ እና ኦ አተሞች ከተዋሃዱ ቦንዶች ጋር ተቀላቅለዋል አሁንም ሞለኪውላዊ ተፈጥሮን ማሳየት አይችሉም። በእሱ ላይ ክፍያ አለው እና የ ion ቁምፊ ያሳያል.

CaSO ነው።₄ አሲድ ወይም ቤዝ?

የ H+ ion ለጋሾች የሆኑት ዝርያዎች አሲዶች ናቸው እና የ H+ ion ተቀባይ የሆኑት ዝርያዎች መሰረት ናቸው. CaSO ስለመሆኑ ውይይቱን በአጭሩ ይመልከቱ₄ አሲድ ወይም መሠረት ነው.

ካሶ₄ አሲድ ያልሆነ እና መሰረታዊ ያልሆነ ውህድ ነው. ገለልተኛ ሞለኪውል ነው. የገለልተኛ ውህድ የምርቶቹ ውጤቶች ናቸው የአሲድ-ቤዝ ምላሽ. ካኤስኦ₄ ውህድ የተፈጠረው በጠንካራ አሲድ እና በጠንካራ መሠረት ምላሽ ምክንያት ነው። ስለዚህም ገለልተኛ ውህድ መሆኑን ያረጋግጣል.

ለምን CaSO₄ ገለልተኛ ነው?

ካሶ₄ ገለልተኛ ነው ምክንያቱም ካ²⁺ እናም₄^2- +2 እና -2 ክፍያዎች ያሏቸው ions. ሁለቱም እነዚህ ክፍያዎች አንዳቸው ሌላውን ይሰርዛሉ እና ገለልተኛ ውህዶች ናቸው። ካኤስኦ₄ የተፈጠረው በሰልፈሪክ አሲድ (ኤች.አይ.) መካከል ባለው ምላሽ ምክንያት ነው።₂SO₄ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ (Ca (OH))₂). ምላሹ ከዚህ በታች ተሰጥቷል.

H₂SO₄ (አቅ) + ካ (ኦኤች)₂ (ዎች) → CaSO₄ (ዎች) + 2 ሸ₂ኦ (ል)

CaSO ነው።₄ ኤሌክትሮላይት?

ውህዶች ወደ ውሃ ሲጨመሩ የሚለያዩት እና ኤሌክትሪክ ለመስራት አቅም ያላቸው ውህዶች ኤሌክትሮላይቶች ይባላሉ። በ CaSO ላይ እንወያይ₄ ኤሌክትሮይቲክ ተፈጥሮ.

ካሶ₄ ኤሌክትሮላይት ነው. በውሃ ውስጥ ባለው ዝቅተኛ ionization ምክንያት ደካማ ኤሌክትሮላይት ነው. ከፍተኛ የላቲስ ሃይል እና ዝቅተኛ የእርጥበት ሃይል አለው. ስለዚህ በሞለኪዩል ጥብቅ እሽግ ምክንያት ሙሉ በሙሉ ወደ ውሃ ውስጥ ion ሊገባ አይችልም. እንዲሁም ኤሌክትሪክን ማካሄድ እና እንደ ኤሌክትሮላይት ባህሪ ሊኖረው ይችላል.

ለምን CaSO₄ ኤሌክትሮላይት ነው?

ካሶ₄ ኤሌክትሮላይት ነው ምክንያቱም እሱ ion ውሁድ ስለሆነ እና የተፈጠረው በብረት እና በብረት ያልሆኑ አተሞች ጥምረት ምክንያት ነው። CaSO በማከል ላይ₄ ውሃ ማጠጣት ሊለያይ ይችላል ወደ ካ²⁺ እናም₄^2- ions. እነዚህ ionዎች በነፃነት ወደ ውሃ ውስጥ ይንቀሳቀሳሉ እና በውጫዊ የኤሌክትሪክ መስክ ትግበራዎች ላይ ኤሌክትሪክን ያካሂዳሉ.

ካሶ₄ + ሸ₂ኦ → ካ²⁺+ ሶ₄^2-

CaSO ነው።₄ ጨው?

የአሲድ እና የመሠረት ውህዶች እርስ በእርሳቸው ምላሽ ሲሰጡ ገለልተኛ ውህዶች ጨዎችን ያመርታሉ። እዚህ, CaSO አለመሆኑን እየተወያየን ነው₄ ጨው ነው ወይስ አይደለም.

ካሶ₄ ጨው ነው. እሱ የጠንካራ አሲድ ገለልተኛነት ምላሽ እና ጨዎችን የሚያመርት ጠንካራ መሠረት ውጤት ነው። መቼ ኤች₂SO₄ በ Ca(OH) ምላሽ ተሰጥቶታል₂ የገለልተኝነት ምላሽን ያካሂዳል እና ክሪስታል CaSO ይፈጥራል₄ ነጭ ቀለም ያለው ጠንካራ ውህድ ወይም ቀለም የሌለው. ስለዚህ, እንደ ጨው ይሠራል.

CaSO ነው።₄ ionic ወይም covalent?

በኤሌክትሮስታቲክ የመሳብ ኃይል ምክንያት የተፈጠሩት ionዮኒክ ውህዶች፣ በጠንካራ የሲግማ ኮቫለንት ቦንዶች ምክንያት የተዋሃዱ ውህዶች ናቸው። በ CaSO ላይ እንወያይ₄ ionic ወይም covalent ነው.

ካሶ₄ አዮኒክ ውህድ ነው። የብረት እና የብረት ያልሆኑትን ንጥረ ነገሮች በማጣመር የተሰራ ነው. በውስጡም ሁለት ተቃራኒ የሆኑ ion ማለት cation እና anion ይዟል። በ Ca እና SO መካከል የኤሌክትሮኖች ልውውጥ አለ₄ ሞለኪውሎች በዚህ ምክንያት የሚፈጠረው አወንታዊ እና አሉታዊ ክፍያ በተፈጥሮ ውስጥ ionክ ያደርገዋል።

ለምን CaSO₄ ionic ነው?

ካሶ₄ አዮኒክ ሞለኪውል ነው ምክንያቱም ካ²⁺ cation እና SO₄^2- አኒዮን በኃይለኛ ኤሌክትሮስታቲክ የመሳብ ኃይል እና በመካከላቸው ጠንካራ ionክ ትስስር በመፍጠር ምክንያት አንድ ላይ ተጣብቀዋል። በተጨማሪም ወደ Ca ውስጥ ion ይደረግበታል²⁺ እናም₄²ionዎች ወደ ውሃ ሲጨመሩ ይህም አዮኒክ ባህሪውን ያረጋግጣል.

ማጠቃለያ:

ካሶ₄ የሉዊስ መዋቅር 32 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እና 12 ብቸኛ ጥንዶች አሉት። የኤስ እና ኦ አተሞች የ SO ሙሉ ኦክተቶች አሉት₄^2- ion. በ Ca ላይ +2፣ በS ላይ +2 እና -1 በሁሉም 4 O አቶሞች ላይ መደበኛ ክፍያ አለው። ቴትራሄድራል ቅርፅ እና ኦርቶሆምቢክ ክሪስታል መዋቅር አለው. እሱ sp3 hybridization እና 109.5 አለው⁰ የማስያዣ አንግል. የዋልታ አዮኒክ ጨው፣ ኤሌክትሮላይት እና ውሃ የሚሟሟ ነው።