የCH2N2 ሌዊስ መዋቅር እና ባህሪያት (15 ጠቃሚ እውነታዎች)

ዳያዞሜትን (CH₂N₂) የዲያዞ ውህድ አይነት ሲሆን እሱም የኬሚካል ውህድ ነው። ስለ CH ያለውን እውነታ እናጠና₂N₂ በበለጠ ዝርዝር.

Diazometane (CH₂N₂) በዲቲል ኤተር መፍትሄ ውስጥ ጥቅም ላይ የዋለ ተቀጣጣይ ቢጫ ጋዝ ነው. ንጥረ ነገሩ የማቅለጫ ነጥብ -145 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ፣ የፈላ ነጥብ -23 ዲግሪ ሴንቲግሬድ እና የሞለኪውል ክብደት 42.08 ግ/ሞል ነው። የውሃ መሰረት ኤን-ሜቲል ኒትሮሳሚድ በኤተሬያል መፍትሄ ውስጥ CH ይፈጥራል₂N₂. 

CH₂N₂ እና መሰረታዊ መፍትሄዎች ዲ₂የዲዩተሬትድ ዲሪቭቲቭ ሲዲ ለመመስረት ምላሽ ይስጡ₂N₂. ስለ CH ጥቂት ተጨማሪ እውነታዎች₂N₂ የሉዊስ አወቃቀሮች፣ ቅርፆች፣ ማዳቀል እና ዋልታነት ከዚህ በታች ይብራራሉ።

CH እንዴት እንደሚሳል₂N₂ የሉዊስ መዋቅር?

የሉዊስ መዋቅር የተዋሃደ ቦንድ እና የማስተባበር አካል ያለው ሞለኪውል ነው። ለ CH የሉዊስ መዋቅር ደረጃዎችን እንሳል₂N₂ በታች ነበር.

የሞለኪዩሉን የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በ CH ውስጥ አስሉ₂N₂:

CH₂N₂ 16 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት. 2 ናይትሮጅን አተሞች እያንዳንዳቸው 5 ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች፣ 2 ሃይድሮጂን አተሞች እያንዳንዳቸው 1 ቫሌንስ ኤሌክትሮን አላቸው፣ እና በዲያዞመቴን ውስጥ ያለው የካርቦን አቶም 4 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት።

በ CH ውስጥ ያሉትን አቶሞች ይምረጡ እና ያዘጋጁ₂N₂:

ዋናው አቶም ከናይትሮጅን ያነሰ የኤሌክትሮኒካዊ እሴት ስላለው ካርቦን እንደሆነ አስቡበት። የሃይድሮጂን አተሞች በመጀመሪያ በካርቦን አቶም ዙሪያ ይቀመጣሉ, ከዚያም የናይትሮጅን አተሞች ቀጥተኛ አቀማመጥ ይከተላል. ሌላ N ከናይትሮጅን ጋር የተቆራኘው የ C ቫልዩሽን በማጠናቀቅ ብቻ ነው.

የኬሚካል ትስስር ምስረታ በ CH₂N₂:

አንድ ነጠላ ቦንድ በማገናኘት ሂደት 2 ኤሌክትሮኖችን በማጋራት ይፈጠራል፣ ነገር ግን ድርብ ቦንድ የሚፈጠረው 4 ኤሌክትሮኖችን በማጋራት ነው። አሁን በካርቦን እና በናይትሮጅን አተሞች መካከል ባለው ነጠላ ቦንድ ምትክ ድርብ ቦንድ ከተቀጠረ።

የማዕከሉን ኦክቶት እና እንዲሁም በዙሪያው ያለውን አቶም በCH ያጠናቅቁ₂N₂:

በአጠቃላይ 16 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉ. ስለዚህ መዋቅሩ 2 ድርብ ቦንድ ወይም 1 ባለሶስት ቦንድ ሊኖረው ይገባል። የኤን አቶም እና የካርቦን ቫልዩ ሁለቱም 6 ኤሌክትሮኖች ብቻ ይይዛሉ። AC አቶም ኦክተቱን ያጠናቅቃል። የኤን አተሞች በአንድ ጊዜ ኦክቶት ላይ ይደርሳሉ እና የሃይድሮጂን አተሞች ድርብ ይደርሳሉ።

የ CH የመጨረሻ የሉዊስ መዋቅር₂N₂:

የ CH የሉዊስ መዋቅር₂N₂ ከናይትሮጅን አቶም የበለጠ ኤሌክትሮፖዚቲቭ በሆነው በካርቦን አቶም ላይ ባለው አዎንታዊ ክፍያ ምክንያት የካርቦን ኤሌክትሮን ጥንድ በተረጋጋ መዋቅር ውስጥ ያለውን የካርቦን ኤሌክትሮን ጥንድ ዲሎካላይዜሽን ያሳያል።

CH₂N₂ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

የሉዊስ መዋቅር መረጋጋት የእያንዳንዱ አቶም መደበኛ ክፍያን በማስላት ሊወሰን ይችላል። የ CH መደበኛ ክፍያን እናሰላለን።₂N₂.

የ CH አጠቃላይ መደበኛ ክፍያ₂N₂ ነው 0. የአቶምን መደበኛ ክፍያዎች ለመወሰን ይህን ቀመር ይጠቀሙ፡-

መደበኛ ክፍያ(FC) በCH₂N₂ = የቫለንስ ኤሌክትሮኖች በ CH₂N₂ - የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች በ CH₂N₂ - ½ የመገጣጠሚያ ኤሌክትሮን በCH₂N₂. መደበኛ የክፍያ ሠንጠረዥ ለ CH₂N₂ የሚከተለው ነው-

አተሞች ተሳትፈዋል በ CH2N2	ቫሌሽን ኤሌክትሮኖች (VE)	አለመተሳሰር ኤሌክትሮኖች (NE)	ከማስታገስ ኤሌክትሮኖች (ቤ)	መደበኛ ክፍያ (ኤፍ.ሲ.)
ማዕከላዊ አቶም (ሐ)	4	2	6 / 2	(4- 2- 6/2) = -1
ውጫዊ አቶም  (ሸ)	1	0	2 / 2	(1- 0- 2/2) =0
ማዕከላዊ ናይትሮጅን አቶም (ኤን)	5	0	8 / 2	(5-0-8/2) =+1
ተርሚናል ናይትሮጅን  አቶም(ኤን)	5	2	6 / 2	(5-2-6/2) =0

CH₂N₂ ቫዮሌት ኤሌክትሮኖች

s እና p orbitals የሚባሉት ውጫዊ ኤሌክትሮኖች ቫልንስ ኤሌክትሮኖች በመባል ይታወቃሉ። CH ን እንለይ₂N₂ ቫልንስ ኤሌክትሮን.

በCH ውስጥ 16 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉ።₂N₂. ካርቦን በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ቡድን 14 ውስጥ የሚገኝ አካል ነው። የወቅቱ ሰንጠረዥ ቡድን 1 ሃይድሮጅን ይዟል. የወቅቱ ሰንጠረዥ ቡድን 15 ናይትሮጅን ንጥረ ነገር ይዟል።

የሚከተለው ሰንጠረዥ የቫሌንስ ኤሌክትሮን በዝርዝር ይዘረዝራል:

አተሞች ተሳትፈዋል በ CH2N2	ቫሌሽን ኤሌክትሮኖች (VE)	ኤሌክትሮኒክ ውቅር  የአቶሞች	ጠቅላላ ቫሌሽን  ኤሌክትሮኖች
ማዕከላዊ አቶም (ሐ)	4	1s22s22p2	4
ውጫዊ አቶም  (ሸ)	1	1s1	2 * 1 =2
ውጫዊ አቶም  (N)	5	1s22s22p3	2 * 5 = 10

CH₂N₂ የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ

ወደ መሠረት octet ደንብአቶም በተፈጥሮው 8 ኤሌክትሮኖችን ለማግኘት ኤሌክትሮኖችን ለማግኘት፣ ለመተው ወይም ለመጋራት ይሞክራል። CH ከሆነ እንወቅ₂N₂ የኦክቲት ህግን ማሟላት ወይም አለማሟላት.

የ CH₂N₂ የ octet ደንብን ያሟላል. C ብቻውን ሲሆን 4 ቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን ይይዛል። በውጤቱም, የካርቦን አቶምን በማረጋጋት የኦክቲት ደንብ ረክቷል.

• በተሞላው መዋቅር ውስጥ፣ እያንዳንዱ ኤች እና ሲ አንድ (1) የቫልዩል ኤሌክትሮን ይጋራሉ።
• የአተሞች ክፍያዎች አሁንም አሉ። 
• ነገር ግን ናይትሮጅን በመጨረሻው ሼል ውስጥ 8 ኤሌክትሮኖችን ብቻ መያዝ ስለሚችል, ብቸኛ ጥንድ ወደ ትስስር መለወጥ አንችልም.
• አንድ ኦክቴት ደግሞ በተርሚናል ናይትሮጅን ይመሰረታል።
• በዲያዞሜትን ውስጥ እያንዳንዱ አቶም አንድ ኦክተቱን ሙሉ ማጠናቀቅ ይችላል።

CH₂N₂ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

ተያያዥነት የሌላቸው የኤሌክትሮኖች ጥንዶች እርስ በእርሳቸው መዞሪያዎች ውስጥ አይንቀሳቀሱም እና አይወጡም የኮቫለንት ቦንዶች ሲፈጠሩ። በCH ውስጥ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖችን እንፈልግ₂N₂.

CH₂N₂ በማዕከላዊ አቶም ላይ 0 ብቸኛ ጥንዶች አሉት። ምክንያቱም ሁሉም የካርቦን ኤሌክትሮኖች 6 ጥንድ በመተሳሰር ውስጥ ስለሚሳተፉ ነው። በተጨማሪም፣ ተርሚናል ናይትሮጅን አቶም ላይ 2 ብቸኛ ጥንዶች አሉ። የናይትሮጅን አቶም በ 1 ተጨማሪ ናይትሮጅን አቶም ተቀላቅሏል, እና የካርቦን አቶም በ 2 ሃይድሮጂን አቶሞች ይቀላቀላል.

በተጨማሪም የግራ ናይትሮጅን አቶም አወንታዊ (+1) ቻርጅ ሲኖረው ተርሚናል ናይትሮጅን አቶም አሉታዊ (-1) በ2 ነጠላ ጥንድ ቻርጅ አለው።

CH₂N₂ ሂምቦዲዲያሽን ፡፡

ፖልንግ ሀሳቡን አስተዋወቀ ጅማሬ ቦንዶች እንዴት እንደሚፈጠሩ ለማብራራት እንደ አንዱ መሰረታዊ ንድፈ ሃሳቦች. በ CH ውስጥ ያለውን የካርቦን ውህደት እንመርምር₂N₂.

CH₂N₂ lewis መዋቅር Sp አለው² በሲ አቶም ውስጥ ማዳቀል. በካርቦን አቶም ውስጥ 4 የቫሌሽን ዛጎሎች አሉ። ከነሱ መካከል 3 ስፒ² የተዳቀሉ ምህዋሮች የሚፈጠሩት s ምህዋር ከፒ ኦርቢታልስ ጋር ሲቀላቀል ነው። 

• በዲያዞሜቴን ውስጥ ያለ የካርቦን አቶም 3 ሲግማ ቦንዶች እና 1 ፒ ቦንድ አለው። 
• በሌላ በኩል፣ መስመራዊ ናይትሮጅን sp hybridisation ከሌላ ናይትሮጅን አቶም ጋር ያሳያል። 
• ናይትሮጅን 1 ሲግማ እና 1 ፒ ቦንድ ከማዕከላዊ ካርቦን እና ተርሚናል ናይትሮጅን አቶም ጋር ይመሰረታል።

CH₂N₂ የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ

የጋራ ግንኙነቶች የሚፈጠሩት ያልተጋሩ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ከሌሎች አቶሞች ጋር ቦታ ሲለዋወጡ ነው። እስቲ CHን እንመርምር₂N₂ ለነጠላ ጥንዶች.

CH₂N₂ ወይም ዲያዞሜትን ቀጥተኛ ሞለኪውል ነው። ምክንያቱም የካርቦን እና ናይትሮጅን አቶሞች እያንዳንዳቸው 2 ድርብ ቦንድ እና 2 ነጠላ ቦንዶች በሞለኪውል ውስጥ ይጋራሉ። በ VSEPR መላምት አጠቃቀም፣ CH₂N₂ ሞለኪውላዊ መዋቅር ይመረመራል.

1. የሚያስተጋባ መዋቅሮች በ CH ውስጥ ይከሰታሉ₂N₂ አቶሞች በሞለኪውል ላይ ያለውን አሉታዊ ክፍያ ሲያረጋጉ.
2. በዚህ ሂደት ውስጥ የናይትሮጅን እና የካርቦን አተሞች አሉታዊ ክፍያዎች በሁለቱም ላይ ይረጋጋሉ.

CH₂N₂ የሉዊስ መዋቅር አንግል

ውስብስብ ion ወይም ሞለኪውል ማዕከላዊ አተሞች እና በዙሪያው አቶም ዙሪያ ባሉት ምህዋሮች የሚፈጠረው አንግል። CH ን እንይ₂N₂ የማስያዣ አንግል.

CH₂N₂ ባለ 2 መዋቅር ትስስር ማዕዘኖች ማለትም 180° እና 120°። ይህ የሆነው በ CNN bond(180°) እና በHCH ቦንድ(120°) ምክንያት ነው። ይህ ሞለኪውል በመስመራዊ አወቃቀሩ እና በ2 የተለያዩ ድቅል (ስፒ) ምክንያት ይህን አይነት ትስስር ያሳያል።² በ C እና Sp እና N). ምስሉ ከዚህ በታች ይታያል።

CH ነው₂N₂ ጠንካራ ወይስ ፈሳሽ?

የጠጣር ቅርጽ ልዩ ነው, የፈሳሽ ቅርጽ ሁልጊዜ ሊተነበይ የማይችል ነው. CH እንደሆነ እንወስን።₂N₂ ፈሳሽ ወይም ጠንካራ ነው.

CH₂N₂ ደስ የሚል ሽታ ያለው ቢጫ ጋዝ ነው። የሜቲሊን ቡድን በመኖሩ ምክንያት ጋዝ ነው. በውጥረት ውስጥ እንደ ፈሳሽ ሊከማች ወይም ሊተላለፍ ይችላል. በውስጡ ያለውን ቢጫ ቀለም በማውጣት ምላሽ ይሰጣል፣ ይህም የምላሽ ምርቶችን ሁኔታ እና ሁኔታ በራስ-ሰር ይጠቁማል።

CH ነው₂N₂ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ?

አንድ ንጥረ ነገር በውሃ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ ምንም ዓይነት የኬሚካል ለውጥ ወይም ምላሽ አይከሰትም. CHን እንይ₂N₂ የውሃ መሟሟት.

በውሃ ውስጥ, CH₂N₂ በውሃ ውስጥ ሜታኖልን ስለሚፈጥር እና ሊሟሟ አይችልም። የሃይድሮሊሲስ ምላሽ የ CH ምርትን ያስከትላል₃ኦህ፣ የኤን መጥፋት₂ ጋዝ እና ኬሚካላዊ ምላሽ. 

                                             CH₂N₂ + ሸ₂ኦ ⇋ CH₃ኦህ + ኤን₂

በኤተር ወይም ዲዮክሳን ውስጥ ይሟሟል, እና የዲያዞሜትን መፍትሄ ቀስ በቀስ በ -OH እና ውሃ ውስጥ በተወሰነ የሙቀት መጠን ይከፋፈላል.

CH ነው₂N₂ የዋልታ ወይስ የፖላር ያልሆነ?

የሞለኪውል ቦንድ ዲፖሎች እርስ በርስ ከተሰረዙ ወይም ካልሰረዙ፣ ሞለኪዩሉ ዋልታ ወይም ፖላር ያልሆነ ነው ተብሏል። CH እንደሆነ እንወስን።₂N₂ የዋልታ ወይም የዋልታ ያልሆነ ነው.

CH₂N₂ የዋልታ ሞለኪውል ነው ምክንያቱም በናይትሮጅን እና በካርቦን አተሞች ላይ በድምፅ አወቃቀሮች ውስጥ የተረጋጋ አሉታዊ ክፍያዎች። ኤሌክትሮኔጋቲቭ እና ሬዞናንት-የተዋቀረ ሞለኪውል ለ CH polarity ማብራሪያ ናቸው₂N₂.

• የካርቦን ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶች በቅደም ተከተል 2.55 (ሲ)፣ 2.2 (H) እና 3.04 (N) ናቸው።
• ለ CH እና CN የ EN ልዩነቶች 0.35 እና 0.49 ነበሩ.
• ናይትሮጅን ከካርቦን የበለጠ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ቻርጅ ስላለው አሉታዊውን ክፍያ ወደ እሱ ለመሳብ ይሞክራል። 
• የተረጋጋ መዋቅር ሞለኪውሉ በናይትሮጅን ላይ አሉታዊ ኃይል እንዲኖረው ያደርጋል.
• የማስተጋባት አወቃቀሮች ከዚህ በታች ይታያሉ።

CH ነው₂N₂ ሞለኪውላዊ ውህድ?

ሞለኪውሎች በመባል የሚታወቁት ኬሚካላዊ ክፍሎች ውህዶችን ለመፍጠር ይመደባሉ. CH እንደሆነ እና እንዳልሆነ እንወቅ₂N₂ ሞለኪውል ነው።

CH₂N₂ ሞለኪውላዊ ውህድ ነው ምክንያቱም እሱ የተቀላቀለ ሞለኪውል ነው. በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ላብራቶሪ ውስጥ አልኬኖችን ወደ ሳይክሎፕሮፔን እና ካርቦቢሊክ አሲድ ወደ methyl esters ለመቀየር ጥቅም ላይ ይውላል።

CH ነው₂N₂ አሲድ ወይም ቤዝ?

ደካማ አሲድ ጥንካሬ ምን ያህል እንደሚለያይ ይወሰናል. CHን እንይ₂N₂ አሲድነት.

CH₂N₂ ደካማ አሲድ ነው, ምክንያቱም በተፈጥሮ ደካማ አሲድ የሆኑ ሜቲል ቡድኖች አሉት. እንደ ሜቲልቲክ ወኪል ጥቅም ላይ ይውላል, እሱም ሜቲል ቡድኖችን ወደ ሌሎች ውህዶች ይጨምራል.

CH ነው₂N₂ ኤሌክትሮላይት?

በውሃ ውስጥ ወይም በሌላ የውሃ መሟሟት ውስጥ ሊለያዩ የሚችሉ ኬሚካሎች ኤሌክትሮላይቶች በመባል ይታወቃሉ። CH እንደሆነ እንፈትሽ₂N₂ ኤሌክትሮላይት ነው ወይም አይደለም.

CH₂N₂ በውስጡ ጠንካራ የመሳብ ኃይል ስላለው እንደ ኤሌክትሮላይት ሊሠራ አይችልም። በውሃ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ ወደ ion አይለያይም. ኤሌክትሮላይት አይደለም ምክንያቱም ኤሌክትሮላይቶች ሊፈጠሩ የሚችሉት ከ ion ኬሚካሎች ብቻ ነው.

CH ነው₂N₂ ጨው?

ጨው በመባል የሚታወቀው ኬሚካላዊ ሞለኪውል በአዮኒክ የተሞሉ cations እና anions የተሰራ ነው። CH እንደሆነ እንወቅ₂N₂ ጨው ነው ወይስ አይደለም.

CH₂N₂ ጨው አይደለም ምክንያቱም እንደ ኮቫለንት ውህድ ስለሚሆን እና ወደ ውሃ ውስጥ ስለማይገባ። 

CH ነው₂N₂ ionic ወይም covalent?

አዮኒክ ውህዶች የሚፈጠሩት አንድ ብረት ከብረት ካልሰራው ጋር ምላሽ ሲሰጥ እና ሁለት የብረት ያልሆኑ ውህዶች ሲፈጠሩ ነው። CH እንደሆነ እንፈትሽ₂N₂ ionic ወይም covalent ነው.

CH₂N₂ ኦርጋኒክ ኮቫለንት ውህድ ነው። ይህ የሆነበት ምክንያት ኤሌክትሮኔጅቲቭ የሆነው የካርቦን እና የናይትሮጅን ንጥረ ነገር በመኖሩ ነው. በእነዚህ በሁለቱ መካከል ያለው ልዩነት በ CH ውስጥ ዋልታነትን ይፈጥራል₂N₂ ሞለኪውል.

መደምደሚያ

CH₂N₂ በክፍል ሙቀት ውስጥ የሚገኝ ጋዝ እና መርዛማ ሊሆን የሚችል ቢጫ ኬሚካል ነው። በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ላብራቶሪ ውስጥ አልኬኖችን ወደ ሳይክሎፕሮፔን እና ካርቦቢሊክ አሲድ ወደ methyl esters ለመቀየር ጥቅም ላይ ይውላል። በ CH₂N₂, 16 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉ. ከ Sp ጋር ቀጥተኛ ቅርጽ አለው² ማዳቀል እና የዋልታ covalent ሞለኪውል.