ስለ ክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቲቲ እና ionization ኢነርጂ 17 እውነታዎች

ክሎሪን ወይም ክሎሪን በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ ካሉት ኤሌክትሮኔጌቲቭ ንጥረ ነገሮች አንዱ እና የ halogen ቤተሰብ ነው። የ Cl ኤሌክትሮኔጋቲቭ እና ionizationን እንመርምር.

ክሎሪን 2 ነውnd የቡድኑ አባል 17th ሃሎሎጂን ከፍሎሪን በኋላ ቤተሰብ. ከቡድኑ በታች ኤሌክትሮኔጋቲቭ በአቶሚክ መጠን መጨመር እና ውጤታማ የኒውክሌር ቻርጅ በመቀነሱ ምክንያት ይቀንሳል፣ስለዚህ Cl ከኤፍ ያነሰ ኤሌክትሮኔጅቲቭ ነው።

በክፍል ሙቀት ውስጥ, እንደ ጋዝ ደረጃ ሊኖር ስለሚችል ከፍተኛ የእንፋሎት ግፊት አለው. በዚህ ጽሑፍ ውስጥ የኤሌክትሮኔጋቲቭ ንብረቱን እና ionization ሃይልን እና የኤሌክትሮኔጌቲቭ ክሎሪን እና ሌሎች ንጥረ ነገሮችን በንፅፅር በተገቢው ማብራሪያ መማር አለብን ።

1. ለምን ክሎሪን ከፍተኛው የኤሌክትሮን ግንኙነት አለው

Cl በሚከተሉት ምክንያቶች በወቅታዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ካሉ ሌሎች ንጥረ ነገሮች መካከል ከፍተኛው የኤሌክትሮን ግንኙነት አለው -

  • Cl ከፍ ያለ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ስላለው የሲግማ ኤሌክትሮን ጥግግት ከሌላ ኤሌክትሮን ምንጭ መሳብ ይችላል።
  • Cl ክፍት የሆነ d-orbital ስላለው ከመጠን በላይ የኤሌክትሮን እፍጋቱን እዚያ ውስጥ መቀበል ይችላል።
  • በትልቅ የCl መጠን ምክንያት ተጨማሪ ኤሌክትሮኖችን በቀላሉ ሊከማች ይችላል እና እንደ F በተለየ ብቸኛ-ጥንዶች ማባረር የለም።

2. ክሎሪን እና ሶዲየም ኤሌክትሮኔክቲቭ

የ Cl ኤሌክትሮኒካዊነት ነው 3.16 በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ ካሉት ኤሌክትሮኔጋቲቭ አተሞች አንዱ የሆነው አሁን በ Cl እና Na metal መካከል ያለውን ኤሌክትሮኔጋቲቭ እናነፃፅራለን።

የክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቭየሶዲየም ኤሌክትሮኔጋቲቭምክንያቶች
3.160.93ናኦ የአልካሊ ብረት ነው ስለዚህ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ባህሪይ ያነሰ ነው ይልቁንም ኤሌክትሮፖዚቲቭ ተፈጥሮን እና በቀላሉ ልቅ ኤሌክትሮኖችን ያሳያል እና በና እና በኤፍ ኤሌክትሮኔጋቲቭ መካከል ያለው ልዩነት 2.23 ነው ማለት ይቻላል።
በሶዲየም እና በክሎሪን መካከል ኤሌክትሮኔጋቲቭ

3. ክሎሪን እና ፖታስየም ኤሌክትሮኔክቲቭ

በ halogen Cl አቶም እና በአልካሊ ብረት ፖታስየም መካከል ያለው የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት በሚከተለው ሠንጠረዥ ውስጥ ተብራርቷል.

የክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቭኤሌክትሮኔጋቲቭ ፖታስየምምክንያቶች
3.160.86K በቡድን IA ውስጥ ናኦን ይተኛል ስለዚህም ከናኦ ያነሰ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ሲኖረው Cl የቡድን VIIA አካል ነው ስለዚህ ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ያለው ሲሆን በመካከላቸው ያለው ልዩነት 2.3 ነው.
በፖታስየም እና በክሎሪን መካከል ኤሌክትሮኔጋቲቭ

4. ክሎሪን እና የካርቦን ኤሌክትሮኔክቲቭ

Cl ከካርቦን የበለጠ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ነው ምክንያቱም Cl በጣም ኤሌክትሮኔጋቲቭ ቡድን ሃሎሎጂን ቤተሰብ ስለሆነ በቡድን 14 ውስጥ የሚገኝበት እና በመካከላቸው ያለው ንፅፅር -

የክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቭየካርቦን ኤሌክትሮኔጋቲቭምክንያቶች
3.162.55ሲ ቡድን 14 ውስጥ ይገኛል።th ወደ ቡድኖች 15 እና 16 የሚጠጋ ነገር ግን ከቡድን 17 በጣም የራቀ ነው ስለዚህ ከ halogen ኤለመንቱ እንደ Cl ዝቅተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አለው.
በካርቦን እና በክሎሪን መካከል ኤሌክትሮኔጋቲቭ

5. ክሎሪን እና ናይትሮጅን ኤሌክትሮኔክቲቭ

Cl የቡድን VIIA ኤለመንት ሲሆን ናይትሮጅን ግን ቡድን 15 ነው።th ኤለመንት ስለዚህ ከ Cl ያነሰ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አለው ይህም ከዚህ በታች ሊገለፅ ይችላል -

የክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቭየካርቦን ኤሌክትሮኔጋቲቭምክንያቶች
3.163.04N ቡድን 15ኛ ነው። pnictogen ኤለመንቱ መጠነኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት አለው ነገር ግን ከግራ ወደ ቀኝ ባለው ጊዜ ውስጥ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ይጨምራል እና Cl የሩቅ ቀኝ ቦታን ለ N ያቀርባል ስለዚህ የበለጠ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ይኖረዋል እና በመካከላቸው ያለው ልዩነት 0.12 ብቻ ነው.
በናይትሮጅን እና በክሎሪን መካከል ኤሌክትሮኔጋቲቭ

6. ክሎሪን እና ኦክስጅን ኤሌክትሮኔክቲቭ

የ O ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ከ Cl በላይ ቢሆንም ክሎ የ halogen እና o የ chalcogen ነው እና ምክንያቱ -

የክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቭኤሌክትሮኔጋቲቭ ኦክሲጅንምክንያቶች
3.163.04Cl በቡድን 17 ውስጥ አለ።th የ halogen ቤተሰብ ግን ከኦ ያነሰ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አለው ምክንያቱም Cl በቡድኑ ውስጥ ከኦ በታች ስለሆነ እና ውጤታማ የኑክሌር ኃይልን ስለሚቀንስ ዝቅተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ያለው ሲሆን ኦ በቡድን 16 ከፍተኛ ቦታ ላይ ይገኛል.th.
በኦክስጅን እና በክሎሪን መካከል ኤሌክትሮኔጋቲቭ

7. ክሎሪን እና ብሮሚን ኤሌክትሮኔክቲቭ

ክሎሪን እና ብሮሚን ሁለቱም የአንድ ቡድን አባላት ናቸው ነገር ግን Cl ከፍ ያለ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት አለው እና ምክንያቱ በሚከተለው ሠንጠረዥ ውስጥ ተገልጿል.

የክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቭየብሮሚን ኤሌክትሮኔጋቲቭምክንያቶች
3.162.96Cl እና Br ሁለቱም በ halogen ቡድን ውስጥ ይገኛሉ እና ብሮሚን ከ Cl ቀጥሎ ይገኛል ስለዚህ ከፍተኛ የአቶሚክ መጠን ያለው እና ውጤታማ የኒውክሌር ክፍያን ይቀንሳል። ስለዚህ፣ Br ከ Cl ይልቅ የመርህ ኳንተም ቁጥር ሲጨምር ዝቅተኛ የሲግማ ኤሌክትሮን ጥግግት አለው።
በብሮሚን እና በክሎሪን መካከል ኤሌክትሮኔጋቲቭ

8. Ca እና Cl ኤሌክትሮኒካዊነት

ካሊሲየም የአልካላይን የምድር ብረት ስለሆነ ከ Cl ያነሰ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ሲኖረው Cl ግን ብረት ያልሆነ እና በመካከላቸው ያለውን ኤሌክትሮኔጋቲቭ በሚከተለው ሠንጠረዥ ውስጥ እናነፃፅራለን-

የክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቭየካልሲየም ኤሌክትሮኔጋቲቭምክንያቶች
3.161ካልሲየም አልካላይን የምድር ብረት ነው በተፈጥሮ ውስጥ ኤሌክትሮፖዚቲቭ ስለሆነ ከ Cl ያነሰ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ሲኖረው Cl ግን halogen non-metal ከፍ ያለ የሲግማ ኤሌክትሮን ጥግግት እና የኤሌክትሮን ተያያዥነት ስላለው ከካ የበለጠ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት አለው.
በካልሲየም እና በክሎሪን መካከል ኤሌክትሮኔጋቲቭ

9. Si እና Cl ኤሌክትሮኔጋቲቭ

ሲሊኮን በቡድን 14 ውስጥ ስላለው ከ Cl ያነሰ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አለውth እና የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ከዚህ በታች ተብራርቷል -

የክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቭየሲሊኮን ኤሌክትሮኔጋቲቭምክንያቶች
3.161.9ሲሊኮን ከ C ያነሰ ኤሌክትሮኔጋቲቭ (ኤሌክትሮኔጋቲቭ) ሲኖረው ከ C ዝቅተኛ ቦታ ላይ ሲቀመጥ Cl ከሲ የበለጠ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አለው ምክንያቱም በቡድኑ 17 ውስጥ በሲ በቀኝ በኩል ተቀምጧል.th ስለዚህ ከሲ የበለጠ የሲግማ ኤሌክትሮን ጥግግት ያለው እና ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አለው.
በሲሊኮን እና በክሎሪን መካከል ኤሌክትሮኔጋቲቭ

10. ክሎሪን ionization ጉልበት

የ Cl ionization ሃይል በኤለመንት ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ምክንያት ከፍ ያለ ሲሆን ውጫዊውን ኤሌክትሮኖችን በጣም በጥብቅ ይስባል. የመጀመሪያዎቹ ሶስት ionization ኃይል ከዚህ በታች ተብራርተዋል-

  • 1st IE - የ Cl የመጀመሪያው IE ነው 1251.2 ኪጄ / ሞል ከ 2 ፒ ምህዋር የሚከሰት.
  • 2nd IE - ሁለተኛው IE የ Cl 2298 ኪጄ / ሞል ሲሆን ይህም ከ 2 ፒ ምህዋር የሚከሰት እና ከ 2 በኋላ መረጋጋት ያገኛል.nd ionization ስለዚህ በአንጻራዊ ሁኔታ ዝቅተኛ ነው.
  • 3rd IE - ሦስተኛው ionization ኃይል ለ Cl 3822 ኪጄ / ሞል ሲሆን በሶስተኛ ionization ላይ በግማሽ የተሞላውን መረጋጋት አጥቷል እና ተጨማሪ ኃይል ያስፈልገዋል.

11. ክሎሪን ionization የኃይል ግራፍ

የCl ኤሌክትሮኒክ ውቅር [Ne] 3s ነው።23p5 ስለዚህ የመጀመሪያው ፣ ሁለተኛ እና ሦስተኛው ionization የሚከሰተው ከ 2 ፒ ምህዋር በቅደም ተከተል ነው ፣ እና ተጓዳኝ ኃይል ከዚህ በታች ባለው ግራፊክ መልክ ቀርቧል -

የክሎሪን ionization ስዕላዊ አቀራረብ

12. ክሎሪን እና አሉሚኒየም ionization ኃይል

አል ቡድን 13 ሲሆን Cl በቡድን 17 ውስጥ ይገኛል።th ስለዚህ ከዚህ በታች ተብራርቷል የተለያዩ ionization ኃይል አላቸው -

ኢሞኒሽንክሎሪንአሉሚንየምምክንያቶች
1st1251.2 ኪጄ / ሞል577.5 ኪጄ / ሞልአል ኤሌክትሮኔጌቲቭ ከ Cl ያነሰ ነው እና በመጀመሪያው ionization ጊዜ ይረጋጋል ይህም ከ 2 ፒ ምህዋር ይወገዳል.
2nd2298 ኪጄ / ሞል1816.7 ኪጄ / ሞልበ 2nd ionization፣ Cl በግማሽ የተሞላ መረጋጋት ሲያገኝ ለአል ግን መረጋጋቱን ያጣል እና ኤሌክትሮን ከ 2s ምህዋር ይወገዳል ይህም ወደ ኒውክሊየስ ቅርብ ስለሆነ ከፍተኛ ኃይል ይፈልጋል።
3rd3822 ኪጄ / ሞል2744.4 ኪጄ / ሞልበሶስተኛው ionization ላይ Cl መረጋጋትን ያጣል እና ለአል, ከ +2 አስደሳች ሁኔታ እና ከ 2 ዎች ምህዋር ይወገዳል.
የክሎሪን እና የአሉሚኒየም ionization ኢነርጂ

13. ክሎሪን እና ኦክሲጅን ionization ኃይል

O እና Cl ሁለቱም በተለያየ ቡድን ውስጥ ይዋሻሉ, የመጀመሪያው ቻልኮጅን ነው, የኋለኛው ደግሞ halogen ነው, ስለዚህ የእነሱ ionization የተለየ ይሆናል ይህም ከዚህ በታች በሠንጠረዥ ውስጥ ይብራራል -

ኢሞኒሽንክሎሪንኦክስጅንምክንያቶች
1st1251.2 ኪጄ / ሞል1313.9 ኪጄ / ሞልO ከ Cl የበለጠ ኤሌክትሮኔጅቲቭ ነው ስለዚህ የመጀመሪያው ionization ኃይል ከ Cl ከፍ ያለ ነው.
2nd2298 ኪጄ / ሞል3388.3 ኪጄ / ሞልበ 2nd ionization O በግማሽ የተሞላ ማረጋጊያውን አጥቷል እና በከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ምክንያት 2 ን ለማስወገድ በጣም ከፍተኛ ኃይል ያስፈልገዋል.nd ኤሌክትሮን.
3rd3822 ኪጄ / ሞል5300.5 ኪጄ / ሞልበሦስተኛው ionization ለ O ላይ ኤሌክትሮን ከ +2 አስደሳች ሁኔታ ይወገዳል, እና O ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ስላለው ከ Cl የበለጠ ከፍተኛ ኃይል ያስፈልገዋል.
ionization የክሎሪን እና የኦክስጅን ኢነርጂ

14. ክሎሪን እና ሰልፈር ionization ኃይል

በሚከተለው ሠንጠረዥ ውስጥ በ Cl እና S መካከል ያለውን ionization ኃይል እናነፃፅራለን -

ኢሞኒሽንክሎሪንሰልፈርምክንያቶች
1st1251.2 ኪጄ / ሞል999.6 ኪጄ / ሞልኤስ ከ Cl ያነሰ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ነው እና በመጀመሪያ ionization ላይ, ይረጋጋል ስለዚህ የ S IE ከ Cl ያነሰ ነው.
2nd2298 ኪጄ / ሞል2252 ኪጄ / ሞልበ 2nd ionization, S በግማሽ የተሞላ ማረጋጊያውን አጥቷል ስለዚህ የ ionization ኃይል ይጨምራል ነገር ግን ከ Cl ያነሰ ነው.
3rd3822 ኪጄ / ሞል3357 ኪጄ / ሞልበሶስተኛው ionization S ሶስት ኤሌክትሮኖችን ከቫሌሽን ሼል ይለቀቅና ከ +2 አስደሳች ሁኔታ ይከሰታል ስለዚህ ከፍተኛ ኃይል ያስፈልገዋል.
የክሎሪን ionization ኢነርጂ እና ሰልፈር

15. ክሎሪን እና ፍሎራይን ionization ኃይል

Cl እና F የአንድ ቡድን አባል ናቸው ነገር ግን ከዚህ በታች በተገለፀው ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ላይ ተመስርተው የተለያዩ ionization እሴቶች አሏቸው -

ኢሞኒሽንክሎሪንፍሎሮንምክንያቶች
1st1251.2 ኪጄ / ሞል1681 ኪጄ / ሞልF በጣም ኤሌክትሮኔጋቲቭ አቶም ነው ስለዚህ ወደ ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ከፍተኛ መስህብ ስላለው ለ ionization ብዙ ተጨማሪ ሃይል ይፈልጋል።
2nd2298 ኪጄ / ሞል3374.2 ኪጄ / ሞል2 ላይnd ionization፣ F በግማሽ በተሞላ ውቅር ይረጋጋል ነገር ግን ኤሌክትሮኑ ከ +1 አስደሳች ሁኔታ ይወገዳል ስለዚህ ከፍተኛ ኃይል ያስፈልጋል።
3rd3822 ኪጄ / ሞል6050.4 ኪጄ / ሞልበሦስተኛው ionization ረ መረጋጋት አጥቷል እና ኤሌክትሮን ከ +2 አስደሳች ሁኔታ ተወግዷል ስለዚህ በእነዚህ ምክንያቶች ከቀዳሚው በእጥፍ የሚበልጥ ተጨማሪ ሃይል ይፈልጋል።
የክሎሪን እና የፍሉሮይን ionization ኢነርጂ

መደምደሚያ

Cl በ halogen ቤተሰብ ውስጥ ከሚገኙት ኤሌክትሮኔጋቲቭ አተሞች አንዱ ነው። በከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ምክንያት, በራሱ ላይ የሲግማ ቦንድ ሊስብ ይችላል. ከፍ ያለ የኤሌክትሮን ግንኙነት አለው እናም በዚህ ምክንያት በቀላሉ ionክ ቦንዶችን መፍጠር ይችላል።

ስለ ተጨማሪ ያንብቡ  አሉሚኒየም ኤሌክትሮኔጋቲቭ እና ionization ኢነርጂ, ባሪየም ኤሌክትሮኔጋቲቭ እና ionization ኢነርጂ, Cesium Ionization Energy & Electronegativity ና  አንቲሞኒ ኤሌክትሮኔጋቲቭ እና ionization ኢነርጂ.

ወደ ላይ ሸብልል