ስለ ክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቲቲ እና ionization ኢነርጂ 17 እውነታዎች

ክሎሪን ወይም ክሎሪን በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ ካሉት ኤሌክትሮኔጌቲቭ ንጥረ ነገሮች አንዱ እና የ halogen ቤተሰብ ነው። የ Cl ኤሌክትሮኔጋቲቭ እና ionizationን እንመርምር.

ክሎሪን 2 ነው^nd የቡድኑ አባል 17^th ሃሎሎጂን ከፍሎሪን በኋላ ቤተሰብ. ከቡድኑ በታች ኤሌክትሮኔጋቲቭ በአቶሚክ መጠን መጨመር እና ውጤታማ የኒውክሌር ቻርጅ በመቀነሱ ምክንያት ይቀንሳል፣ስለዚህ Cl ከኤፍ ያነሰ ኤሌክትሮኔጅቲቭ ነው።

በክፍል ሙቀት ውስጥ, እንደ ጋዝ ደረጃ ሊኖር ስለሚችል ከፍተኛ የእንፋሎት ግፊት አለው. በዚህ ጽሑፍ ውስጥ የኤሌክትሮኔጋቲቭ ንብረቱን እና ionization ሃይልን እና የኤሌክትሮኔጌቲቭ ክሎሪን እና ሌሎች ንጥረ ነገሮችን በንፅፅር በተገቢው ማብራሪያ መማር አለብን ።

1. ለምን ክሎሪን ከፍተኛው የኤሌክትሮን ግንኙነት አለው

Cl በሚከተሉት ምክንያቶች በወቅታዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ካሉ ሌሎች ንጥረ ነገሮች መካከል ከፍተኛው የኤሌክትሮን ግንኙነት አለው -

• Cl ከፍ ያለ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ስላለው የሲግማ ኤሌክትሮን ጥግግት ከሌላ ኤሌክትሮን ምንጭ መሳብ ይችላል።
• Cl ክፍት የሆነ d-orbital ስላለው ከመጠን በላይ የኤሌክትሮን እፍጋቱን እዚያ ውስጥ መቀበል ይችላል።
• በትልቅ የCl መጠን ምክንያት ተጨማሪ ኤሌክትሮኖችን በቀላሉ ሊከማች ይችላል እና እንደ F በተለየ ብቸኛ-ጥንዶች ማባረር የለም።

2. ክሎሪን እና ሶዲየም ኤሌክትሮኔክቲቭ

የ Cl ኤሌክትሮኒካዊነት ነው 3.16 በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ ካሉት ኤሌክትሮኔጋቲቭ አተሞች አንዱ የሆነው አሁን በ Cl እና Na metal መካከል ያለውን ኤሌክትሮኔጋቲቭ እናነፃፅራለን።

የክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	የሶዲየም ኤሌክትሮኔጋቲቭ	ምክንያቶች
3.16	0.93	ናኦ የአልካሊ ብረት ነው ስለዚህ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ባህሪይ ያነሰ ነው ይልቁንም ኤሌክትሮፖዚቲቭ ተፈጥሮን እና በቀላሉ ልቅ ኤሌክትሮኖችን ያሳያል እና በና እና በኤፍ ኤሌክትሮኔጋቲቭ መካከል ያለው ልዩነት 2.23 ነው ማለት ይቻላል።

3. ክሎሪን እና ፖታስየም ኤሌክትሮኔክቲቭ

በ halogen Cl አቶም እና በአልካሊ ብረት ፖታስየም መካከል ያለው የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት በሚከተለው ሠንጠረዥ ውስጥ ተብራርቷል.

የክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	ኤሌክትሮኔጋቲቭ ፖታስየም	ምክንያቶች
3.16	0.86	K በቡድን IA ውስጥ ናኦን ይተኛል ስለዚህም ከናኦ ያነሰ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ሲኖረው Cl የቡድን VIIA አካል ነው ስለዚህ ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ያለው ሲሆን በመካከላቸው ያለው ልዩነት 2.3 ነው.

4. ክሎሪን እና የካርቦን ኤሌክትሮኔክቲቭ

Cl ከካርቦን የበለጠ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ነው ምክንያቱም Cl በጣም ኤሌክትሮኔጋቲቭ ቡድን ሃሎሎጂን ቤተሰብ ስለሆነ በቡድን 14 ውስጥ የሚገኝበት እና በመካከላቸው ያለው ንፅፅር -

የክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	የካርቦን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	ምክንያቶች
3.16	2.55	ሲ ቡድን 14 ውስጥ ይገኛል።th ወደ ቡድኖች 15 እና 16 የሚጠጋ ነገር ግን ከቡድን 17 በጣም የራቀ ነው ስለዚህ ከ halogen ኤለመንቱ እንደ Cl ዝቅተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አለው.

5. ክሎሪን እና ናይትሮጅን ኤሌክትሮኔክቲቭ

Cl የቡድን VIIA ኤለመንት ሲሆን ናይትሮጅን ግን ቡድን 15 ነው።^th ኤለመንት ስለዚህ ከ Cl ያነሰ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አለው ይህም ከዚህ በታች ሊገለፅ ይችላል -

የክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	የካርቦን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	ምክንያቶች
3.16	3.04	N ቡድን 15ኛ ነው። pnictogen ኤለመንቱ መጠነኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት አለው ነገር ግን ከግራ ወደ ቀኝ ባለው ጊዜ ውስጥ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ይጨምራል እና Cl የሩቅ ቀኝ ቦታን ለ N ያቀርባል ስለዚህ የበለጠ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ይኖረዋል እና በመካከላቸው ያለው ልዩነት 0.12 ብቻ ነው.

6. ክሎሪን እና ኦክስጅን ኤሌክትሮኔክቲቭ

የ O ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ከ Cl በላይ ቢሆንም ክሎ የ halogen እና o የ chalcogen ነው እና ምክንያቱ -

የክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	ኤሌክትሮኔጋቲቭ ኦክሲጅን	ምክንያቶች
3.16	3.04	Cl በቡድን 17 ውስጥ አለ።th የ halogen ቤተሰብ ግን ከኦ ያነሰ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አለው ምክንያቱም Cl በቡድኑ ውስጥ ከኦ በታች ስለሆነ እና ውጤታማ የኑክሌር ኃይልን ስለሚቀንስ ዝቅተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ያለው ሲሆን ኦ በቡድን 16 ከፍተኛ ቦታ ላይ ይገኛል.th.

7. ክሎሪን እና ብሮሚን ኤሌክትሮኔክቲቭ

ክሎሪን እና ብሮሚን ሁለቱም የአንድ ቡድን አባላት ናቸው ነገር ግን Cl ከፍ ያለ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት አለው እና ምክንያቱ በሚከተለው ሠንጠረዥ ውስጥ ተገልጿል.

የክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	የብሮሚን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	ምክንያቶች
3.16	2.96	Cl እና Br ሁለቱም በ halogen ቡድን ውስጥ ይገኛሉ እና ብሮሚን ከ Cl ቀጥሎ ይገኛል ስለዚህ ከፍተኛ የአቶሚክ መጠን ያለው እና ውጤታማ የኒውክሌር ክፍያን ይቀንሳል። ስለዚህ፣ Br ከ Cl ይልቅ የመርህ ኳንተም ቁጥር ሲጨምር ዝቅተኛ የሲግማ ኤሌክትሮን ጥግግት አለው።

8. Ca እና Cl ኤሌክትሮኒካዊነት

ካሊሲየም የአልካላይን የምድር ብረት ስለሆነ ከ Cl ያነሰ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ሲኖረው Cl ግን ብረት ያልሆነ እና በመካከላቸው ያለውን ኤሌክትሮኔጋቲቭ በሚከተለው ሠንጠረዥ ውስጥ እናነፃፅራለን-

የክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	የካልሲየም ኤሌክትሮኔጋቲቭ	ምክንያቶች
3.16	1	ካልሲየም አልካላይን የምድር ብረት ነው በተፈጥሮ ውስጥ ኤሌክትሮፖዚቲቭ ስለሆነ ከ Cl ያነሰ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ሲኖረው Cl ግን halogen non-metal ከፍ ያለ የሲግማ ኤሌክትሮን ጥግግት እና የኤሌክትሮን ተያያዥነት ስላለው ከካ የበለጠ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት አለው.

9. Si እና Cl ኤሌክትሮኔጋቲቭ

ሲሊኮን በቡድን 14 ውስጥ ስላለው ከ Cl ያነሰ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አለው^th እና የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ከዚህ በታች ተብራርቷል -

የክሎሪን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	የሲሊኮን ኤሌክትሮኔጋቲቭ	ምክንያቶች
3.16	1.9	ሲሊኮን ከ C ያነሰ ኤሌክትሮኔጋቲቭ (ኤሌክትሮኔጋቲቭ) ሲኖረው ከ C ዝቅተኛ ቦታ ላይ ሲቀመጥ Cl ከሲ የበለጠ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አለው ምክንያቱም በቡድኑ 17 ውስጥ በሲ በቀኝ በኩል ተቀምጧል.th ስለዚህ ከሲ የበለጠ የሲግማ ኤሌክትሮን ጥግግት ያለው እና ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አለው.

10. ክሎሪን ionization ጉልበት

የ Cl ionization ሃይል በኤለመንት ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ምክንያት ከፍ ያለ ሲሆን ውጫዊውን ኤሌክትሮኖችን በጣም በጥብቅ ይስባል. የመጀመሪያዎቹ ሶስት ionization ኃይል ከዚህ በታች ተብራርተዋል-

• 1^st IE - የ Cl የመጀመሪያው IE ነው 1251.2 ኪጄ / ሞል ከ 2 ፒ ምህዋር የሚከሰት.
• 2^nd IE - ሁለተኛው IE የ Cl 2298 ኪጄ / ሞል ሲሆን ይህም ከ 2 ፒ ምህዋር የሚከሰት እና ከ 2 በኋላ መረጋጋት ያገኛል.^nd ionization ስለዚህ በአንጻራዊ ሁኔታ ዝቅተኛ ነው.
• 3^rd IE - ሦስተኛው ionization ኃይል ለ Cl 3822 ኪጄ / ሞል ሲሆን በሶስተኛ ionization ላይ በግማሽ የተሞላውን መረጋጋት አጥቷል እና ተጨማሪ ኃይል ያስፈልገዋል.

11. ክሎሪን ionization የኃይል ግራፍ

የCl ኤሌክትሮኒክ ውቅር [Ne] 3s ነው።²3p⁵ ስለዚህ የመጀመሪያው ፣ ሁለተኛ እና ሦስተኛው ionization የሚከሰተው ከ 2 ፒ ምህዋር በቅደም ተከተል ነው ፣ እና ተጓዳኝ ኃይል ከዚህ በታች ባለው ግራፊክ መልክ ቀርቧል -

12. ክሎሪን እና አሉሚኒየም ionization ኃይል

አል ቡድን 13 ሲሆን Cl በቡድን 17 ውስጥ ይገኛል።^th ስለዚህ ከዚህ በታች ተብራርቷል የተለያዩ ionization ኃይል አላቸው -

ኢሞኒሽን	ክሎሪን	አሉሚንየም	ምክንያቶች
1st	1251.2 ኪጄ / ሞል	577.5 ኪጄ / ሞል	አል ኤሌክትሮኔጌቲቭ ከ Cl ያነሰ ነው እና በመጀመሪያው ionization ጊዜ ይረጋጋል ይህም ከ 2 ፒ ምህዋር ይወገዳል.
2nd	2298 ኪጄ / ሞል	1816.7 ኪጄ / ሞል	በ 2nd ionization፣ Cl በግማሽ የተሞላ መረጋጋት ሲያገኝ ለአል ግን መረጋጋቱን ያጣል እና ኤሌክትሮን ከ 2s ምህዋር ይወገዳል ይህም ወደ ኒውክሊየስ ቅርብ ስለሆነ ከፍተኛ ኃይል ይፈልጋል።
3rd	3822 ኪጄ / ሞል	2744.4 ኪጄ / ሞል	በሶስተኛው ionization ላይ Cl መረጋጋትን ያጣል እና ለአል, ከ +2 አስደሳች ሁኔታ እና ከ 2 ዎች ምህዋር ይወገዳል.

13. ክሎሪን እና ኦክሲጅን ionization ኃይል

O እና Cl ሁለቱም በተለያየ ቡድን ውስጥ ይዋሻሉ, የመጀመሪያው ቻልኮጅን ነው, የኋለኛው ደግሞ halogen ነው, ስለዚህ የእነሱ ionization የተለየ ይሆናል ይህም ከዚህ በታች በሠንጠረዥ ውስጥ ይብራራል -

ኢሞኒሽን	ክሎሪን	ኦክስጅን	ምክንያቶች
1st	1251.2 ኪጄ / ሞል	1313.9 ኪጄ / ሞል	O ከ Cl የበለጠ ኤሌክትሮኔጅቲቭ ነው ስለዚህ የመጀመሪያው ionization ኃይል ከ Cl ከፍ ያለ ነው.
2nd	2298 ኪጄ / ሞል	3388.3 ኪጄ / ሞል	በ 2nd ionization O በግማሽ የተሞላ ማረጋጊያውን አጥቷል እና በከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ምክንያት 2 ን ለማስወገድ በጣም ከፍተኛ ኃይል ያስፈልገዋል.nd ኤሌክትሮን.
3rd	3822 ኪጄ / ሞል	5300.5 ኪጄ / ሞል	በሦስተኛው ionization ለ O ላይ ኤሌክትሮን ከ +2 አስደሳች ሁኔታ ይወገዳል, እና O ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ስላለው ከ Cl የበለጠ ከፍተኛ ኃይል ያስፈልገዋል.

14. ክሎሪን እና ሰልፈር ionization ኃይል

በሚከተለው ሠንጠረዥ ውስጥ በ Cl እና S መካከል ያለውን ionization ኃይል እናነፃፅራለን -

ኢሞኒሽን	ክሎሪን	ሰልፈር	ምክንያቶች
1st	1251.2 ኪጄ / ሞል	999.6 ኪጄ / ሞል	ኤስ ከ Cl ያነሰ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ነው እና በመጀመሪያ ionization ላይ, ይረጋጋል ስለዚህ የ S IE ከ Cl ያነሰ ነው.
2nd	2298 ኪጄ / ሞል	2252 ኪጄ / ሞል	በ 2nd ionization, S በግማሽ የተሞላ ማረጋጊያውን አጥቷል ስለዚህ የ ionization ኃይል ይጨምራል ነገር ግን ከ Cl ያነሰ ነው.
3rd	3822 ኪጄ / ሞል	3357 ኪጄ / ሞል	በሶስተኛው ionization S ሶስት ኤሌክትሮኖችን ከቫሌሽን ሼል ይለቀቅና ከ +2 አስደሳች ሁኔታ ይከሰታል ስለዚህ ከፍተኛ ኃይል ያስፈልገዋል.

15. ክሎሪን እና ፍሎራይን ionization ኃይል

Cl እና F የአንድ ቡድን አባል ናቸው ነገር ግን ከዚህ በታች በተገለፀው ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ላይ ተመስርተው የተለያዩ ionization እሴቶች አሏቸው -

ኢሞኒሽን	ክሎሪን	ፍሎሮን	ምክንያቶች
1st	1251.2 ኪጄ / ሞል	1681 ኪጄ / ሞል	F በጣም ኤሌክትሮኔጋቲቭ አቶም ነው ስለዚህ ወደ ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ከፍተኛ መስህብ ስላለው ለ ionization ብዙ ተጨማሪ ሃይል ይፈልጋል።
2nd	2298 ኪጄ / ሞል	3374.2 ኪጄ / ሞል	2 ላይnd ionization፣ F በግማሽ በተሞላ ውቅር ይረጋጋል ነገር ግን ኤሌክትሮኑ ከ +1 አስደሳች ሁኔታ ይወገዳል ስለዚህ ከፍተኛ ኃይል ያስፈልጋል።
3rd	3822 ኪጄ / ሞል	6050.4 ኪጄ / ሞል	በሦስተኛው ionization ረ መረጋጋት አጥቷል እና ኤሌክትሮን ከ +2 አስደሳች ሁኔታ ተወግዷል ስለዚህ በእነዚህ ምክንያቶች ከቀዳሚው በእጥፍ የሚበልጥ ተጨማሪ ሃይል ይፈልጋል።

መደምደሚያ

Cl በ halogen ቤተሰብ ውስጥ ከሚገኙት ኤሌክትሮኔጋቲቭ አተሞች አንዱ ነው። በከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ምክንያት, በራሱ ላይ የሲግማ ቦንድ ሊስብ ይችላል. ከፍ ያለ የኤሌክትሮን ግንኙነት አለው እናም በዚህ ምክንያት በቀላሉ ionክ ቦንዶችን መፍጠር ይችላል።

ስለ ተጨማሪ ያንብቡ  አሉሚኒየም ኤሌክትሮኔጋቲቭ እና ionization ኢነርጂ, ባሪየም ኤሌክትሮኔጋቲቭ እና ionization ኢነርጂ, Cesium Ionization Energy & Electronegativity ና  አንቲሞኒ ኤሌክትሮኔጋቲቭ እና ionization ኢነርጂ.