Cl2O7 Lewis መዋቅር እና ባህሪያት (17 ጠቃሚ እውነታዎች)

Cl₂O₇ የሉዊስ መዋቅር የዲክሎሪን ሄፕቶክሳይድ መፈጠርን በተመለከተ ስለ ብዙ ኬሚካላዊ እውነታዎች ያሳውቃል። የ Cl₂O₇ የሉዊስ መዋቅር ከታች.

Cl₂O₇ የሉዊስ መዋቅር በሁለት ክሎሪን (Cl) እና በሰባት ኦክሲጅን (ኦ) አተሞች መካከል ያለው ትስስር ኤሌክትሮኒካዊ ውክልና ተብሎ ሊገለጽ ይችላል። በ Cl እና O አቶሞች መካከል ትስስር የመፍጠር ሂደት የሉዊስ መዋቅርን በመሳል ይገለጻል። አወቃቀሩ በCl ውስጥ እንደ ቫልንስ ኤሌክትሮኖች በኤሌክትሮኖች ነጥቦች የተከበበ ነው።₂O₇.

Cl₂O₇ የሉዊስ መዋቅር ኬሚካላዊውን እና እንደ የግቢው ቅርፅ፣ አንግል እና ድብልቅ ያሉ በርካታ አካላዊ ባህሪያትን ይጋራል። እነዚያን ባህሪያት በመያዝ በስተጀርባ ያሉት እውነታዎች በ Cl₂O₇ በአንቀጹ ውስጥ በሙሉ ይብራራሉ ።

እንዴት መሳል Cl₂O₇ የሉዊስ መዋቅር?

አምስት ዋና ደረጃዎች የሉዊስ መዋቅርን በመሳል ጉልህ በሆነ መልኩ ይከተላሉ። እነዚያ እርምጃዎች ከዚህ በታች ባለው ክፍል ውስጥ ስልታዊ በሆነ መንገድ እየተዘጋጁ ናቸው።

ደረጃ 1፡ የቫሌንስ ኤሌክትሮን ስሌት ብዛት

የቫሌንስ ኤሌክትሮን ቁጥርን ማስላት የሉዊስ መዋቅርን ለመሳል መሰረታዊ መስፈርት ነው. የሉዊስ መዋቅር ሙሉ በሙሉ የተገነባው በቫሌሽን ኤሌክትሮኖች ውክልና ላይ ነው. ስለዚህ, ይህ የሊዊስ መዋቅርን ለመሳል እንደ መጀመሪያው ደረጃ ይቆጠራል₂O_7.

ደረጃ 2፡ የኤሌክትሮኖች እጥረት በቫሌንስ ሼል ኦፍ አተሞች ውስጥ መፈለግ

በእያንዳንዱ የክሎሪን እና ኦክስጅን አቶም ውስጥ ያለውን የቫሌንስ ኤሌክትሮን ቁጥር ከለዩ በኋላ፣ በአተሞች ውስጥ ያለው የኤሌክትሮኖች እጥረት ይብራራል። ይህ እርምጃ በእነሱ ውስጥ ባለው የኤሌክትሮን መስፈርት መሰረት በ Cl እና O መካከል የኤሌክትሮን መጋራትን ያመለክታል.

ደረጃ 3፡ ማዕከላዊ አቶም መምረጥ

ትንሹ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አቶም ሁል ጊዜ ማዕከላዊ ቦታን ያገኛል። ኦክስጅን ከክሎሪን የበለጠ ኤሌክትሮኔጌቲቭ በመሆኑ፣ ከሰባት ተመሳሳይ አተሞች ውስጥ አንዱ ኦክስጅን የመሃል ቦታን ያገኛል። ማዕከላዊው ኦክስጅን በሉዊስ መዋቅር ውስጥ ከሁለቱም የክሎሪን አተሞች ጋር ተጣምሯል፣ ይህ የሚያሳየው ኤሌክትሮን ከሁለቱም CL ጋር እንደሚጋራ ያሳያል።

ደረጃ 4፡ የቦንድ ውክልና 

የቦንዶች ውክልና በ Cl₂O₇ ሁለት የኤሌክትሮን ነጥቦችን በ Cl እና O መካከል በማስቀመጥ ነው. ሶስት ኦ አተሞች ከመጀመሪያው Cl ጋር ሁለት ጊዜ ቦንዶችን ይፈጥራሉ እና ሌሎች ሶስት ደግሞ ከሁለተኛው Cl ጋር ድርብ ቦንድ ይፈጥራሉ። ቀሪው ከእያንዳንዱ ክሎ አተሞች ጋር ነጠላ ቦንዶችን ይፈጥራል። ድርብ ቦንዶች በአተሞች መካከል በአራት ነጥቦች ይወከላሉ።

ደረጃ 5፡ የብቸኝነት ጥንዶችን መለየት 

ብቸኛ ጥንዶች በ O አተሞች ውስጥ ይከናወናሉ እንደ Cl ሁሉንም የቫልንስ ኤሌክትሮኖች በመጠቀም ከኦ አተሞች ጋር ትስስር ለመፍጠር ይጠቅማል። አጭጮርዲንግ ቶ VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) ቲዎሪ፣ ብቸኛ ጥንድ-ብቸኛ ጥንድ ማባረር የውህዶችን ቅርፅ ስለሚነካ በሉዊስ መዋቅር ውስጥ ከተጣመረ በኋላ መቁጠር አስፈላጊ ነው።

Cl₂O₇ የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ

ቅርጽ የተወሰኑ የሉዊስ መዋቅር ውህዶችን አካላዊ ገጽታ ይገልጻል። የ Cl ቅርፅን እንለይ₂O₇ በታች ነበር.

Cl₂O₇ የሉዊስ መዋቅር የቤንት ቅርጽ አለው. ይህ ቅርጽ ለግቢው ተስማሚ አይደለም. በኦክሲጅን አተሞች ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች ቅርጹን በማጠፍ እና በ Cl አተሞች ውስጥ ከማዕከላዊ ኦ ጋር በመሆን በግቢው ውስጥ እንደ ድልድይ ያደርጉታል። ይህ በ Cl የታጠፈ ቅርጽ ለመያዝ ቁልፍ ምክንያት ነው₂O₇.

Cl₂O₇ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

መደበኛ ክፍያ ስሌት የሚያመለክተው የተዋሃዱ ገለልተኛ ሁኔታን መለየት ነው. ይህንን ሁኔታ ለ Cl₂O₇.

የ Cl መደበኛ ክፍያ₂O₇ 0 ነው. መደበኛ ክፍያ ስሌት ለ Cl₂O₇ በአጠቃላይ ቀመር ይከተላል. መደበኛ ክፍያ = የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት - የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች ብዛት - የተጋራ ኤሌክትሮኖች ብዛት (የመያያዝ ኤሌክትሮኖች ብዛት/2)

ከዚህ በታች ያለው ሰንጠረዥ ሙሉውን ስሌት እያጎላ ነው፡-

ንጥረ ነገሮች እና ቁጥሩ ያላቸው ቫዮሌት ኤሌክትሮኖች	ቁጥር የማይጣመር ኤሌክትሮኖች	ቁጥር ኤሌክትሮን ተጋርቷል	መደበኛ ክፍያ
Cl1 = 7	0	(7/2) = 3.5	(7-0-3.5) = 3.5
Cl2 = 7	0	(7/2) = 3.5	(7-0-3.5) = 3.5
O1 = 6	4	(2/2) = 0	(6-4-0) = 2
O2 = 6	4	(2/2) = 0	(6-4-0) = 2
O3 = 6	4	(2/2) = 0	(6-4-0) = 2
O4 = 6	4	(2/2) = 0	(6-4-0) = 2
O5 = 6	4	(2/2) = 0	(6-4-0) = 2
O6 = 6	4	(2/2) = 0	(6-4-0) = 2
O7 = 6	4	(2/2) = 0	(6-4-0) = 2
Cl2O7 = 56			0

Cl₂O₇ የሉዊስ መዋቅር አንግል

የሉዊስ መዋቅር አንግል በሊንዳዶች እና በማዕከላዊ አቶሞች መካከል ያለውን አንግል ዝቅ ያደርገዋል። የዲክሎሪን ሄፕቶክሳይድ ቦንድ አንግል ከዚህ በታች እናገኛለን።

Cl₂O₇ የሉዊስ መዋቅር 118.6 የቦንድ አንግል አለው።^o. ይህ ለማንኛውም ውህድ ተስማሚ የሆነ የቦንድ አንግል አይደለም። የብቸኛ ጥንዶች መገኘት የግቢውን ሃሳባዊ ትስስር አንግል ይለያል። በVSEPR ቲዎሪ መሰረት፣ ብቸኛ ጥንድ-ብቸኛ ጥንድ መፀየፍ በ Cl ውስጥ ባሉ ተርሚናሎች ዙሪያ ሁከት ይፈጥራል።₂O₇ አንግልን የሚቀንስ.

Cl₂O₇ የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ

የኦክቴት ህግ ስምንት ኤሌክትሮን n የቫሌንስ ሼል መኖሩ ከፍተኛ ወቅታዊ ንጥረ ነገሮችን መረጋጋት ይሰጣል ይላል። እንዴት Cl₂O₇ ይህን ህግ ተከተሉ።

Cl₂O₇ የሉዊስ መዋቅር የCl እና O አተሞችን የቫለንስ ዛጎሎች በስምንት ኤሌክትሮኖች በመሙላት የኦክቴት ህግን ይከተላል። ይህ ስምንት ኤሌክትሮኖች የያዙት መስፈርት በአቅራቢያቸው ከሚገኝ ክቡር ጋዝ ጋር ተመሳሳይ የሆነ ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር ያመጣል። ይህ ህግ ኤለመንቶችን የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን እንዲያካፍሉ እና ትስስር እንዲፈጥሩ ያደርጋቸዋል።

Cl₂O₇ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

ነጠላ ጥንዶች አንዳንድ ኤሌክትሮኖችን እርስ በእርስ በመጋራት ነፃ ሆነው የሚቀሩ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ይይዛሉ። በ Cl ውስጥ የብቸኛ ጥንዶችን ቁጥር እናገኝ₂O₇.

Cl₂O₇ የሉዊስ መዋቅር በኤሌክትሮኒክ ጂኦሜትሪ ውስጥ በአጠቃላይ 14 ጥንዶች አሉት። እያንዳንዱ ኦክስጅን ሁለት ነጠላ ጥንዶች ስላሉት ሰባት ኦክሲጅን አተሞች በድምሩ (7*2 = 14) ነጠላ ጥንድ ይይዛሉ። የክሎሪን አተሞች ከኦክሲጅን አተሞች ጋር ትስስር ለመፍጠር ሁሉንም የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ይጠቀማሉ። እነዚህ ብቸኛ ጥንዶች በ Cl ትስስር ማዕዘን እና ቅርፅ ላይ ተጽዕኖ ያሳድራሉ₂O₇.

Cl₂O₇ ቫዮሌት ኤሌክትሮኖች

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በንጥረ ነገሮች መካከል ትስስር ለመፍጠር ይረዳሉ. በሁለቱም የ Cl እና O አተሞች ውስጥ የቫልዩ ኤሌክትሮኖች ብዛት በ Cl₂O₇ ከዚህ በታች በውስጣቸው የኤሌክትሮኖች እጥረት መኖሩን ይለያል.

በ Cl ውስጥ ያለው አጠቃላይ የቫልዩል ኤሌክትሮን ቁጥር₂O₇ ነው 56. ስሌቱ ከዚህ በታች ተጋርቷል.

• የእያንዳንዱ ክሎሪን አተሞች የቫልንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት = 7
• በሁለት ክሎሪን አተሞች ውስጥ ያለው አጠቃላይ የቫሌንስ ምርጫ = (7*2) = 14
• በእያንዳንዱ ኦክሲጅን አቶም ውስጥ ያለው የቫሌንስ ኤሌክትሮን ቁጥር = 6
• በ 7 ኦክስጅን አተሞች ውስጥ ያለው የቫሌንስ ኤሌክትሮን ጠቅላላ ብዛት = (7*6) = 42
• አጠቃላይ ቁጥር ቫልዩል ኤሌክትሮን በ Cl₂O₇ = (14+42 = 56)

Cl₂O₇ ሂምቦዲዲያሽን ፡፡

ማዳቀል ቦንድ ከተሰራ በኋላ የተደራረቡ የአተሞች ምህዋሮች ሁኔታን የሚያመለክት ወሳኝ ነገር ነው። የ Clን የማዳቀል ሁኔታን እንለይ₂O₇.

Cl₂O₇ የ Sp3 ድብልቅ ድብልቅ ነው። ሁለቱም ኦክሲጅን እና ክሎሪን የ sp3 hybridisation በተናጠል ይይዛሉ. ስለዚህ ቦንዶችን ካደረጉ በኋላ የኤሌክትሮኖች ዝግጅት የሚከናወነው በአተሞች s እና p orbitals መካከል ነው። የግቢው ጥብቅ ቁጥር sp3 hybridisation ን ሊያጸድቅ ይችላል።

ውህዶች የሚሰሉ ከሆነ ስቴሪክ ቁጥር በማዕከላዊ አቶም ላይ የብቸኛ ጥንድ እና የተገናኙ ኤሌክትሮኖች ቁጥር በመጨመር። ጥብቅ የCl₂O₇ ነው (2+2) = 4. በ VSEPR ቲዎሪ መሰረት 4 ስቴሪክ ቁጥር የሚያመለክተው ማዕከላዊው አቶም sp3 በግቢው ውስጥ የተዳቀለ መሆኑን ነው።

ክሎ₂O₇ ጠንካራ ወይስ ፈሳሽ?

ውህዶች ጠንካራ ወይም ፈሳሽ ሁኔታ የሚገለጹት በተመሳሳዩ ንጥረ ነገሮች መካከል ባለው ውስጣዊ ትስስር ጥንካሬ ነው ፣ የ Cl አጠቃላይ ሁኔታን እንለይ።₂O₇ በታች ነበር.

Cl₂O₇ እንደ ቀለም የሌለው ፈሳሽ ተገኝቷል. እሱ የሚያመለክተው የግቢው ውስጣዊ ትስስር ሞለኪውሎቹን በጥብቅ ለማሰር ብዙም ያልተነካ ነው። በትንሹ የተዘጉ ንጥረ ነገሮች ውህዱን በፈሳሽ ሁኔታ ውስጥ እንዲታዩ ያደርጋሉ. በተጨማሪም, በውስጡ ያለው ብቸኛ-ጥንድ-ነጠላ ጥንድ ማፈግፈግ የግንኙነት ጥንካሬን ይቀንሳል.

ክሎ₂O₇ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ?

የውሃ መሟሟት የውህድ ተፈጥሮን የሚገልጸው በውሃ ውስጥ በሚሟሟት ወይም በሃይድሮላይዜሽን በሚቀልጥ ሁኔታ ነው። ይህንን እውነታ ለ CL ከተረጋገጠ እናገኘው₂O₇.

Cl₂O₇ በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ ነው. ይህ ውህድ በውሃ ውስጥ ቀስ በቀስ ሃይድሮላይዝ እንደሚፈጥር ተስተውሏል ፣ ይህም በተከታታይ ክሎሪን ኦክሳይድ ውስጥ ያሉ የእያንዳንዱ ሞለኪውሎች ንብረት ነው። የ anhydride ውህድ ፐርክሎሪክ አሲድ (ኤች.ሲ.ኤል.ኦ.) ለማውጣት በውሃ ሞለኪውል ውስጥ ሃይድሮላይዝስ ያደርጋል₄).

ክሎ₂O₇ የዋልታ ወይስ የፖላር ያልሆነ?

ፖላሪቲ ወይም ፖላሪቲ-ነክ ያልሆኑ ውህዶች በመጨረሻው ቦታቸው ላይ ያለውን ውጥረት የሚያመለክት ሲሆን ይህም ቅርጹን እና የመተሳሰሪያውን አንግል ይጎዳል። ለ CL ባህሪውን እንጠቁም₂O₇.

Cl₂O₇ እንደ ዋልታ ድብልቅ ሊያመለክት ይችላል. የግቢው ዋልታ እንደ የታጠፈ ቅርጽ መለኪያዎች ሊሆን ይችላል። የዲክሎሪን ሄፕቶክሳይድ በሁለቱም በኩል ያለው ውጥረት ስለሚለያይ የግቢው የዲፖል ቅጽበት መጠን በትክክል ሊለካ አይችልም።

ክሎ₂O₇ ሞለኪውላዊ ውህድ?

ሞለኪውላዊ ውህዶች በኬሚካላዊ ጥናት ውስጥ በገለልተኛ ገጽታቸው ይገለፃሉ. እስቲ የCl₂O₇ ሞለኪውላዊ ከሆነ ወይም ካልሆነ በታች.

Cl₂O₇ በተፈጥሮ ሞለኪውላር ነው። ግቢው ምንም አይነት አሉታዊ ወይም አወንታዊ ክፍያ አልያዘም። በተጨማሪም ፣ ሁለት ክሎሪን እና ሰባት ኦክሲጅን ሞለኪውሎች ይመሰረታሉ ፣ እንደ ልዩ ሞለኪውላዊ ቀመር 182.902 ግራም የሞለኪውል ክብደት ይይዛል ፣ ይህ ደግሞ ስብስቡን እንደ ሞለኪውላር ያሳያል።

ክሎ₂O₇ አሲድ ወይም ቤዝ?

አሲድነት ወይም መሰረታዊነት የአንድ ውህድ አጠቃላይ ኬሚካላዊ ባህሪያት ነው። የዲክሎሪን ሄፕቶክሳይድ ኬሚካላዊ ተፈጥሮን ከዚህ በታች እንለይ።

Cl₂O₇ በውሃ ውስጥ ያለውን አሲዳማነት ለማንፀባረቅ ከፍተኛ ችሎታ አለው. ውህዱ ከውሃ ሞለኪውል ጋር ሲገናኝ ሆን ብሎ አሲድ ይፈጥራል። የ Cl₂O₇ ከውሃ ጋር ፐርክሎሪክ አሲድ ይሰጣል, እሱም አሲዳማ ንብረቱን ያመለክታል. በተጨማሪም መፍትሄው ሰማያዊ ሊትመስ ቀይ ይሆናል.

ክሎ₂O₇ ኤሌክትሮላይት?

ኤሌክትሮሊቲክ ንብረት በሞለኪውላዊ ጂኦሜትሪ ውስጥ ሞለኪውሎችን በሚሞሉ ውህዶች ይታያል። Cl. ከሆነ እንለይ₂O₇ ሞለኪውላዊ ነው ወይም ከታች አይደለም.

Cl₂O₇ ኤሌክትሮ-ያልሆነ ውህድ ነው. ዲክሎሪን ሄፕቶክሎራይድ በውስጡ ምንም አይነት ክፍያ የለውም, ይህም ሙሉ በሙሉ ገለልተኛ ያደርገዋል, እና ኤሌክትሪክን ማሰናከል. ይህ anhydride በውሃ ውስጥ የሚሟሟ እና ions በሚቀልጥ ሁኔታ ውስጥ አይለቅም ስለዚህ በኬሚስትሪ ውስጥ ኤሌክትሮላይት ንጥረ ነገር ሊባል አይችልም።

ክሎ₂O₇ ጨው?

ጨው በአጠቃላይ በግዛቱ ውስጥ ጠንካራ እና በውሃ ውስጥ በጣም ሊሟሟ ይችላል። Cl. ከሆነ እናገኝ₂O₇ በዚህ ክፍል በኩል በተፈጥሯዊ ሁኔታ ውስጥ ያለውን ማንኛውንም የጨው ንብረት ያሳያል.

Cl₂O₇ እንደ ጨው ሊቆጠር አይችልም. ጨው ጠንካራ ቅርጸት ሊኖረው ይገባል እና Dichlotione heptoxide ፈሳሽ ነው። በተጨማሪም ፣ ግቢው በጣም ዝቅተኛ የመለኪያ ነጥብ አለው ፣ ከ -90 በታች^oሲ እና ዝቅተኛ የማብሰያ ነጥብ፣ 82^oሐ. ከዚህም በላይ, Cl₂O₇ አዮኒክ አይደለም እና እነዚህ ምክንያቶች ውህዱ ጨው ተብሎ ሊጠራ እንደማይችል በእጅጉ ያመለክታሉ።  

ክሎ₂O₇ ionic ወይም covalent?

አዮኒክ እና ውህዶች የተዋሃዱ ተፈጥሮዎች በማያያዝ ሂደት ላይ በጣም ጥገኛ ናቸው። ይህ ክፍል የ Cl ትስስር መዋቅርን ለማግኘት ይረዳናል₂O₇.

Cl₂O₇ ሙሉ በሙሉ የተዋሃደ ውህድ ነው. ይህ ማለት ይህ ውህድ የተፈጠረው በክሎሪን እና በኦክስጅን አተሞች መካከል ያለው የኮቫለንት ትስስር በመፍጠር ነው። ውህዱ covalent ነው ምክንያቱም ቦንዶቹ በቫሌንስ ኤሌክትሮን መጋራት ሂደት በቾሊን እና በኦክስጅን አተሞች መካከል ስለሚፈጠሩ ነው።

መደምደሚያ

ይህ ጽሑፍ የታጠፈ ቅርጽ ያለው በ Cl₂O₇. በኬሚስትሪ ውስጥ ባለው ኬሚካላዊ ባህሪያት ከበርካታ ምክንያቶች የወጣ ነው. እሱ የፔርክሎሪክ አሲድ አንዳይድይድ ሲሆን ይህም ክሎሪ₂O₇ በተከታታይ ክሎሪን ኦክሳይድ ውስጥ በጣም አስደናቂ ውህድ።