ClF2- የሉዊስ መዋቅር እና ባህሪያት፡ 11 የተሟሉ እውነታዎች

ክሊ₂^- ነው አንድ ኢንተርሃሎጅን ከሞለኪውላር ስብስብ ጋር 72.965 ግ / ሞል. የ ClF አወቃቀሮችን እና ባህሪያትን እንወያይ₂^- በአጭሩ።

ክሊ₂^- ሀ መስመራዊ መዋቅር እና ትሪግናል ቢፒራሚዳል ጂኦሜትሪ። ይህንን የኬሚካል ዝርያ ለመፍጠር ሁለት ሃሎጅን አተሞች ስለሚሳተፉ እንደ ኢንተርሃሎጅን ውህድ ይገለጻል። Difluoro chlorate እንደ ሶስት የሃይድሮጂን ቦንድ ተቀባይ ግን የሃይድሮጂን ቦንድ ለጋሽ አይሰራም።

ስለ አወቃቀሩ፣ ስለ ማዳቀል፣ የቦንድ አንግል፣ ብቸኛ ጥንድ በክሎሪን ዲፍሎራይድ ላይ ከተወሰኑ ተዛማጅ ርዕሶች ጋር ግልጽ የሆነ ፅንሰ-ሀሳብ እንስጥ። (ክሊ₂^-) በዝርዝር።

ClF እንዴት እንደሚሳል₂^- የሉዊስ መዋቅር?

የሌዊስ መዋቅርን መሳል ለማንኛውም ሞለኪውል ስለ ሞለኪውላር ጂኦሜትሪ እና ስለ ሞለኪውሉ ቅርፅ ግንዛቤ ለማግኘት አስፈላጊ ነው። እስቲ ስለዚህ ጉዳይ እንወያይበት.

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን መወሰን;  

ክሎሪን እና ፍሎራይን በየወቅቱ ሰንጠረዥ ቡድን 17 ውስጥ ናቸው። ሁለቱም በየራሳቸው የቫሌሽን ሼል ውስጥ ሰባት ኤሌክትሮኖች አሏቸው።

የማገናኘት ኤሌክትሮኖችን ማወቅ፡-

በክሎሪን እና በፍሎራይን መካከል ሁለት የተዋሃዱ ቦንዶች አሉ። ስለዚህ, (2×2) = 4 ኤሌክትሮኖች እንደ ኤሌክትሮኖች ማያያዣ ይቆጠራሉ.

የማይገናኙ ኤሌክትሮኖችን ማወቅ፡-

ክሎሪን እና ፍሎራይን ሁለቱም ተያያዥነት የሌላቸው ስድስት ኤሌክትሮኖች አሏቸው እነዚህም በማያያዝ ውስጥ የማይሳተፉ። እነዚህ ኤሌክትሮኖች በሚከተለው ምስል ላይ እንደ ኤሌክትሮኖች በሚመለከታቸው አቶሞች ዙሪያ ይታያሉ።

ክሊ₂^- የሉዊስ መዋቅር ቅርጽ

የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ, የተዋሃዱ አቶሞች ባለ ሶስት አቅጣጫዊ አቀማመጥ, ከ VSEPR ንድፈ ሃሳብ ሊወሰን ይችላል. ስለዚህ ጉዳይ በዝርዝር እንነጋገር.

የ ClF የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ₂^- መስመራዊ ነው። እሱ ግን ያሳያል ሞለኪውል ጂኦሜትሪ እንደ ትሪግናል ቢፒራሚዳል (ከ sp³d ማዳቀል)። ሁለት የፍሎራይን አተሞች በአክሲያል ቦታ ላይ ይገኛሉ እና ሶስቱ ብቸኛ ጥንድ ክሎሪን በቲቢፒ ጂኦሜትሪ ሶስት ኢኳቶሪያል ቦታዎች ላይ ያተኩራሉ።

በሞለኪዩል ጂኦሜትሪ እና በሌዊስ መዋቅር ቅርፅ መካከል ያለው ልዩነት የሚከሰተው በማዕከላዊው አቶም ክሎሪን ላይ በብቸኝነት ጥንድ በመኖሩ ነው። በሁለቱ ዘንግ ላይ ያሉ ሁለት የፍሎራይን አተሞች ለ ClF መስመራዊ ቅርጽ ይሰጣሉ₂^- ሞለኪውል.

ክሊ₂^- የሉዊስ መዋቅር ቅርጽ

በሞለኪውል ውስጥ በአተሞች የተሸከሙት መደበኛ ክፍያ፣ ቲዎሬቲካል ወይም የውሸት ክፍያ ከሞለኪውላር ሌዊስ መዋቅር በቀላሉ ሊወሰን ይችላል። በእሱ ላይ አጠቃላይ እይታ እንስጥ.

የClF የተጣራ መደበኛ ክፍያ₂^- ይህ ቀመር = በመጠቀም ሊሰላ የሚችል ነው -1 {አጠቃላይ የቫላንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት - ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት - (በመያያዝ ውስጥ የተሳተፉ ኤሌክትሮኖች ብዛት/2)}.

• የክሎሪን መደበኛ ክፍያ = 7 - 6 - (4/2) = -1
• የእያንዳንዳቸው የፍሎራይን አተሞች መደበኛ ክፍያ = 7 - 6 - (2/2) = 0
• ስለዚህ, በሞለኪውል የተሸከመው ጠቅላላ ክፍያ, ClF₂^- ነው = (-1+0) = -1

ክሊ₂^- የሉዊስ መዋቅር አንግል

የሉዊስ መዋቅር አንግል በሁለቱ ተጓዳኝ ቦንዶች እና አንድ አቶም በእነዚህ ሁለት ቦንዶች መካከል የሚያገናኘው አንግል ነው። እስቲ ስለዚህ ጉዳይ እንወያይበት.

የ ClF የሉዊስ መዋቅር አንግል₂^- 180 ነው⁰ በዚህ ሞለኪውል መስመራዊ መዋቅር ምክንያት. ይህ አንግል የሚመነጨው በሁለቱ የCl-F ቦንዶች መካከል ባለው የClF ባለ ሶስት ጎንዮሽ ባይፒራሚዳል ጂኦሜትሪ ዘንግ ላይ ያተኮሩ ናቸው።₂^- ሞለኪውል.

ክሊ₂^- የሉዊስ መዋቅር Octet ደንብ

የኦክቴት ህግ የኢንኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ህግ ሲሆን በሞለኪውል ውስጥ ያለ ማንኛውም አቶም በውጪው ሼል ውስጥ ስምንት ኤሌክትሮኖች ሊኖሩት ይገባል ይላል። በእሱ ላይ አጠቃላይ እይታ እንስጥ.

የ Octet ደንብ አልረካም። ክሊ₂^- በውስጡ ያሉት አተሞች ደንቡን ስለማይታዘዙ። ክሎሪን በቫሌንስ ሼል ውስጥ ሰባት ኤሌክትሮኖች አሉት እና ከሁለት የፍሎራይን አተሞች ጋር ከተገናኘ በኋላ ከስምንት በላይ ኤሌክትሮኖች ይደርሳል. ስለዚህ, የ octet ህግን አይታዘዝም.

ነገር ግን ፍሎራይን በቫሌንስ ሼል ውስጥ ሰባት ኤሌክትሮኖች ስላሉት እና ከክሎሪን ጋር ከተገናኘ በኋላ አንድ ተጨማሪ ኤሌክትሮን በኮቫለንት ትስስር ውስጥ ስለሚያገኝ የኦክቲት ህግን ያከብራል። ስለዚህም ስምንት ኤሌክትሮኖችን ከቅርቡ ከጋስ ኒዮን ጋር የሚመሳሰል የውጨኛው ቅርፊቱን ያገኛል።

ክሊ₂^- የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

በመተሳሰሪያ በኩል ከሌላ አቶሞች ጋር ያልተጋሩት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እንደ ብቸኛ ጥንዶች ወይም የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች ይገለፃሉ። ስለዚህ ጉዳይ በዝርዝር እንነጋገር.

የ ClF የሉዊ መዋቅር₂^- በድምሩ 18 የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች ወይም 9 ብቸኛ ጥንዶች ከቀመር = ሊሰላ ይችላል። (ጠቅላላ ቁጥር ኤሌክትሮኖች በቫሌሽን ሼል - የመገጣጠሚያ ኤሌክትሮኖች ብዛት). የማንኛውም ሞለኪውል አጠቃላይ የብቸኝነት ጥንዶች ብዛት በውስጡ ያሉት የአተሞች ብቸኛ ጥንዶች ድምር ነው።

• ተያያዥነት የሌላቸው ኤሌክትሮኖች የ Cl^-= 8 - 2 = 6 ወይም 3 ብቸኛ ጥንድ
• ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የፍሎራይን = 7 - 1 = 6 ወይም 3 ብቸኛ ጥንዶች።
• ስለዚህ፣ በClF ውስጥ ያሉት የማይጣመሩ ኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ብዛት₂^-6 + (2×6) = 18 ነው።

ክሊ₂^- ቫለንስ ኤሌክትሮኖች

ከየትኛውም አቶም ጋር የተቆራኙ አብዛኞቹ ሼል ኤሌክትሮኖች እንደ ቫልንስ ኤሌክትሮኖች ተደርገው ይወሰዳሉ። ስለ ጉዳዩ በአጭሩ እንወያይበት.

ክሊ₂^- በክሎሪን እና ፍሎራይን የቫሌንስ ሼል ውስጥ በአጠቃላይ 22 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት። ክሎሪን በ ClF ውስጥ አሉታዊ ተሞልቷል።₂^-. ስለዚህም በውስጡ (7+1) = 8 ኤሌክትሮኖችን በ3 እና 3 ፒ ምህዋር ይዟል። እያንዳንዱ የፍሎራይን አቶም በቫሌንስ ሼል (n=7) ውስጥ በአጠቃላይ 2 ኤሌክትሮኖች አሉት።

ፍሎራይን እና ክሎሪን ሁለቱም ሃሎጅን አቶም ሲሆኑ ተመሳሳይ የኤሌክትሮን ውቅር ያላቸው በቫሌንስ ሼል ውስጥ ናቸው። ክሎሪን የቫሌንስ ሼል ኤሌክትሮን ውቅር 3s አለው።² 3p⁵ እና ፍሎራይን 2 ሴ² 2p⁵ በውስጡ valence ሼል ውስጥ ማዋቀር.

ክሊ₂^- ጅብሪድጂን

ተመሳሳይ ሃይል ያላቸው ሁለት አቶሚክ ምህዋሮች እና የሁለት አተሞች ሲሜትሪ ሲቀላቀሉ፣ አዲስ ድቅል ምህዋር ይፈጠራል እሱም ድቅልቅ ይባላል። ይህንን እናብራራ።

ማዳቀል የ ክሊ₂^- sp ነው³መ. Cl 3s እና 3p orbitals እና የተቀሩት 3p orbitals እና አንድ 3d orbital ሁለቱን የCl-F ቦንዶች የሚገልጹ አራት የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች አሉት። ስለዚህ, sp³d hybrid orbital ይፈጠራል።

በ ClF₂^-, አንድ s, ሶስት ፒ እና አንድ ዲ ምህዋር ክሎሪን sp እንዲፈጠር ይሳተፋሉ³d hybrid orbital. ይህ ድቅል ስለ ClF ሞለኪውላዊ ጂኦሜትሪ እና ሞለኪውላዊ ቅርፅ ሀሳቡን ይሰጣል₂^- በቅደም ተከተል TBP እና መስመራዊ መሆን.

ClF ነው።₂^- የዋልታ ወይስ የፖላር ያልሆነ?

ማንኛውም ሞለኪውል ዋልታ ወይም nonpolar ከሞለኪውላዊ ቅርጹ (ለኮቫለንት ውህድ) ወይም ከክፍያ መለያየት (ለ ion ውሁድ) ሊወሰን ይችላል። እስቲ አስተያየት እንስጥበት።

ክሊ₂^- የፖላር ያልሆነ ሞለኪውል ሲሆን በመስመራዊ አወቃቀሩ ምክንያት ዜሮ ዲፖል አፍታ አለው። የአንድ CL-F ቦንድ የማስያዣ ጊዜ በሌላ የCl-F ቦንድ ተሰርዟል በማስያዣ አንግል 180 ምክንያት⁰. ስለዚህ፣ የዋልታ CL-F ቦንድ ከመያዝ ይልቅ፣ ዜሮ ዲፖል አፍታ ያሳያል።

ClF ነው።₂^- ኤሌክትሮላይት?

ኤሌክትሮላይቶች ሁለት የተለያዩ ክሶችን (አዎንታዊ እና አሉታዊ) ያካተቱ እና በተፈታ ሁኔታ ውስጥ ወደ ሁለት ተቃራኒ ionዎች ሊከፋፈሉ የሚችሉ ናቸው። እስቲ እናብራራው።

ክሊ₂^- እንደ ኤሌክትሮላይት ያሉ ልዩ ልዩ ክፍያዎች ስለሌለው ኤሌክትሮላይት አይደለም።. በውሃ ውስጥ ወይም በሌላ ማንኛውም ፈሳሽ ውስጥ በሚሟሟት ጊዜ ወደ ሁለት ተቃራኒ የተሞሉ ionዎች ሊከፋፈል አይችልም. በተጨማሪም ፣ እሱ የተዋሃደ ውህድ ነው እና በአብዛኛዎቹ ጉዳዮች ፣ covalent ውህዶች ኤሌክትሮላይት አይደሉም።

Is ክሊ₂^- ionic ወይም covalent?

አዮኒክ እና የመተባበር ባህሪ የሚወሰነው ኤሌክትሮኖችን በማጋራት ወይም ሙሉ በሙሉ በማስተላለፍ በሚፈጠረው ሞለኪውል ውስጥ ባሉ ቦንዶች ላይ ነው። እስቲ እንወያይበት።

ክሊ₂^- ነው covalent ግቢ ሁለቱ የCl-F ቦንዶች የሚፈጠሩት በኤሌክትሮን ጥንዶች በሁለት አተሞች መካከል በመጋራት ነው፣ Cl እና F. ሞለኪዩሉ ሁለት ብረት ያልሆኑ አተሞች ይዟል ነገር ግን ion ውሁድ አንድ የብረት አቶም መያዝ አለበት።

በተጨማሪም ፣ በ Cl እና F መካከል ያለው የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት እንዲሁ ተመጣጣኝ ነው። ስለዚህ ኤሌክትሮኖች ከአንዱ አቶም ወደ ሌላው ሙሉ በሙሉ ወደ ionክ ውህድ ሊተላለፉ አይችሉም።

መደምደሚያ

ክሊ₂^-እንደ ICl ያለ የኢንተርሃሎጅን ውህድ ምሳሌ ነው።₃ ክሊ₃ እና ብዙ ተጨማሪ. የቦንድ ዲፖል አፍታ ለመሰረዝ በመስመራዊ አወቃቀሩ ምክንያት ኤሌክትሮላይት ያልሆነ እና ውህድ ውህድ ዜሮ ዲፖል አፍታ ነው።