15 የኮቫለንት ማስያዣ ምሳሌዎችን ያስተባብሩ፡ ዝርዝር ግንዛቤ እና እውነታዎች

የኤሌክትሮን ጥንዶችን መጋራት የሚከናወነው በአንድ አቶም ብቻ ነው፣ እሱ የኮሬዲት ኮቫለንት ቦንድ ይባላል። እስቲ ስለ አስተባባሪ ኮቫለንት ቦንድ ምሳሌዎችን እንወያይ።

የማስተባበር ማስያዣ ምሳሌዎች ከዚህ በታች ተዘርዝረዋል-

1. አሞኒየም ቦሮን ትራይፍሎራይድ ኤንኤች₃→ቢኤፍ₃
2. አሚዮኒየም ኤን ኤች₄⁺
3. የሃይድሮኒየም ion ኤች₃O⁺
4. Tetra fluoro borate BF₄^-
5. የአሉሚኒየም ክሎራይድ ምስረታ አል₂Cl₆
6. ሰልፈር ዳይኦክሳይድ SO₂         
7. ሰልፈር ትሪኦክሳይድ SO₃
8. ሰልፈሪክ አሲድ ኤች₂SO₄
9. ናይትሮጅን ፔንታኦክሳይድ (ኤን₂O₅)
10. ናቶትቴንቴን
11. ሄክሳ አሚን ኮባልት (III) ክሎራይድ
12. ሄክሳ አኳ ኮባልት (II) ክሎራይድ ኮ(ኤች₂O)₆
13. ቴትራካርቦኒል ኒኬል ኒ(CO)₄
14. ሄክሳ አኳ አልሙኒየም (ኤልኤል)
15. የኦዞን

የ Ammonium boron trifluoride ኤንኤች መፈጠር₃→ቢኤፍ₃

በኤን.ኤች₃ ሞለኪውል N በቫሌንስ ሼል ውስጥ 5 ኤሌክትሮኖች አሉት. N ከሦስት ሃይድሮጂን አተሞች ጋር 3 ቦንዶችን በመፍጠር ሙሉ ኦክቶት አለው። ግን አሁንም በጥንድ ያልተጋሩ ኤሌክትሮኖች ይቀራል። ይህ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በቢ ኤፍ 3 ውስጥ ላለው B አቶም ሊለግሱ ይችላሉ፣ ይህም ኤሌክትሮን የጎደለው እና የተቀናጀ ኮቫለንት ቦንድ ይመሰርታል።

የአሞኒየም ion ኤን ኤች መፈጠር₄⁺

በኤን.ኤች₃ ሞለኪውል፣ ናይትሮጅን አቶም ኦክተቱን ካጠናቀቀ በኋላ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት። ይህ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ከኤች.ሲ.ኤል. ኤች+ ion ጋር ይጋራሉ። በN እና H መካከል የተፈጠረው የተቀናጀ የጋራ ትስስር፣ ይህም ወደ አሚዮኒየም ion NH4+ መፈጠር ይመራል።

የሃይድሮኒየም ion ኤች3O⁺

የሃይድሮኒየም ionዎች በሚፈጠሩበት ጊዜ የውሃ ሞለኪውሎች ለጋሽ አቶሞች ይሠራሉ.  በኦክስጂን አቶም በኤች₂O ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን ይህም በኤች.ሲ.ኤል. ውስጥ ካለው የሃይድሮጂን አቶም ጋር መጋጠሚያ ትስስር ለመፍጠር የሚያገለግል ነው።

የ tetra fluoro borate BF መፈጠር₄^-

የፍሎራይን አተሞች ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖችን ከቦሮን ጋር ይጋራሉ። ፍሎራይን እንደ ለጋሽ አቶም እና ቦሮን እንደ ተቀባይ ይሠራል። የtetra fluoro borate ምስረታ የሚከናወነው በተቀናጀ ኮቫለንት ቦንድ ነው።

የአሉሚኒየም ክሎራይድ ምስረታ አል₂Cl₆

አሉሚኒየም በቫሌሽን ሼል ውስጥ ሶስት ኤሌክትሮኖች አሉት, ስለዚህም ከክሎሪን ጋር ሶስት ትስስር ይፈጥራል. ክሎሪን 7 ኤሌክትሮኖች አሉት ከነዚህም ውስጥ አንዱ ለቦንድ ምስረታ የሚያገለግል እረፍት እንደ ብቸኛ ጥንዶች ነው። ክሎሪን አንድ ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖችን ከሌላ አሉሚኒየም አቶም ጋር በማጋራት አስተባባሪ ኮቫለንት ቦንድ ይፈጥራል።

ሰልፈር ዳይኦክሳይድ (SO₂)

በሰልፈር ዳይኦክሳይድ ሞለኪውል ሰልፈር ውስጥ 6 ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ስላሉት ለጋሽ አቶም እና ኦክስጅን እንደ ተቀባይ ሆኖ ይሰራል። ሰልፈር ከአንዱ ኦክሲጅን ጋር ድርብ ትስስር ይፈጥራል እና አንድ ነጠላ ጥንድ ከሌላ ኦክሲጅን ጋር ይጋራል እና አስተባባሪ ኮቫለንት ቦንድ ይፈጥራል።

ሰልፈር ትሪኦክሳይድ (SO₃)

ከኦክሲጅን ጋር ድርብ ትስስር ከተፈጠረ በኋላ፣ ሰልፈር ሁለት ነጠላ ኤሌክትሮኖችን ከሁለት ኦክሲጅን ጋር ይጋራል። አቶሞች በተቀናጀ የኮቫልንት ቦንድ።

ሰልፈሪክ አሲድ (ኤች₂SO₄)

በሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ የሚገኘው ሰልፈር ከሁለት የተለያዩ የኦክስጂን አቶሞች ጋር ሁለት አስተባባሪ ትስስር ይፈጥራል። ሰልፈር ሁለት ነጠላ ጥንዶች አሉት።

ናይትሮጅን ፔንታኦክሳይድ (ኤን₂O₅)

ናይትሮጅን በቫሌንስ ሼል ውስጥ 5 ኤሌክትሮኖች አሉት, ከነዚህም ውስጥ ሶስት ኤሌክትሮኖች አንድ ነጠላ እና አንድ ድርብ ትስስር ከኦክሲጅን ጋር ይጠቀማሉ. የተቀሩት ኤሌክትሮኖች እንደ ብቸኛ ጥንድ ሆነው ይሠራሉ. እነዚህ ብቸኛ ጥንድ ከኦክስጂን አቶም ጋር የተቀናጀ የጋራ ትስስር ለመፍጠር ጥቅም ላይ ውሏል።

ናቶትቴንቴን

በናይትሮሜታን ውስጥ፣ ናይትሮጅን አተሞች ከኦክስጅን አተሞች ጋር የተቀናጁ ጥምረቶችን ይፈጥራሉ። ናይትሮጅን ከአንድ ኦክሲጅን ጋር ድርብ ትስስር ይፈጥራል እና ነጠላ ቦንድ ከ methyl ቡድን የካርቦን አቶም ጋር እና ኦክቶትን ያጠናቅቃል።

ሄክሳሚን ኮባልት (III) ክሎራይድ ኮ(ኤን.ኤች₃)₆Cl₃

በሄክሳሚን ኮባልት (III) ክሎራይድ ኮምፕሌክስ፣ የሊጋንድ ስድስት ናይትሮጅን አተሞች፣ አሞኒያ ኤንኤች₃ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖችን ከማዕከላዊ ብረት ኮባልት ጋር ያካፍሉ።

ሄክአኳ ኮባልት (ኤል) ክሎራይድ ኮ(ኤች₂O)₆Cl₂

በሄክአኮ ኮባልት (ኤል) ክሎራይድ፣ ስድስት ውሃ ኤች2ኦ ሞለኪውሎች እንደ ለጋሽ አቶሞች የሚሠሩ ጅማቶች ናቸው። ማዕከላዊ የብረት አቶም ኮባልት እንደ ተቀባይ አቶም ይሠራል። የH2O ኦክሲጅን አቶም ከኮባልት ጋር የሚጋሩ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት የተቀናጀ የኮቫልንት ቦንድ።

ቴትራካርቦኒል ኒኬል [ኒ (CO)₄]

በቴትራካርቦኒል ኒኬል፣ ኒ እንደ ተቀባይ፣ እና CO እንደ ለጋሽ አቶም ይሰራል። አራት የኦክስጅን አተሞች የካርቦንዳይል ሊጋንድ ብቸኛ ጥንድ ከኒኬል ባዶ ምህዋር ጋር ይጋራሉ። ስለዚህ, የተቀናጀ ኮቫለንት ቦንድ ይመሰረታል.

ሄክአኳ አልሙኒየም (lll)

በዚህ ውስብስብ ውስጥ፣ የH2O ኦክሲጅን አተሞች ብቸኛውን ጥንድ ከማዕከላዊው የብረት አቶም አሉሚኒየም ጋር ይጋራሉ። ምክንያቱም በ Al2Cl6 ውስጥ የኤሌክትሮን ጉድለት ያለበት አቶም ነው። 

የኦዞን

የኦክስጅን አቶም በቫሌንስ ዛጎል ውስጥ 6 ኤሌክትሮኖች አሉት። ሁለት ኤሌክትሮኖች ከአንድ ኦክሲጅን ጋር ድርብ ትስስር ለመፍጠር ጥቅም ላይ ይውላሉ እና አንድ ነጠላ ጥንድ ከሌላ ኦክስጅን ጋር የተቀናጀ ትስስር ለመፍጠር ይጠቅማሉ።

Covalent Bond ማስተባበር

መጋጠሚያ ኮቫለንት ቦንድ ሁለት-ማዕከል ያለው ባለ ሁለት ኤሌክትሮን ኮቫለንት ቦንድ ሲሆን ሁለቱ ኤሌክትሮኖች ከአንድ አቶም የመጡ ናቸው። የኤሌክትሮን ጥንዶች በኤሌክትሮን የበለጸገ አቶም ወደ የኤሌክትሮን ጉድለት አቶም ባዶ ምህዋር ይጋራሉ።

የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ ያስተባበሩ

የኤሌክትሮን ጥንዶች ከአንዱ አቶም ወደ ሌላው አቶም እኩል ባልሆነ መጋራት ምክንያት የተቀናጀ የኮቫለንት ቦንድ ይፈጠራል። ነጠላ ጥንዶች ያሉት በኤሌክትሮን የበለጸገ አቶም መኖር አለበት። እነዚህ ብቸኛ ጥንዶች ኤሌክትሮኖች ለአቶም ባዶ ምህዋር ተሰጥተዋል። ኤሌክትሮን ጥንዶቹን የሚለግሰው አቶም ለጋሽ አቶም ይባላል።

የተቀናጀ ኮቫለንት ቦንድ የ intramolecular bond ነው?

የተቀናጀ የኮቫለንት ቦንድ የ intramolecular bond ነው። ይህ ትስስር በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ከኤሌክትሮን የበለጸገ አቶም ወደ ኤሌክትሮን-ጉድለተኛ አቶም ይመሰረታል።

የተቀናጀ ኮቫለንት ቦንድ ደካማ ነው?

የተቀናጀ ኮቫለንት ቦንድ ከኮቫለንት ወይም አዮኒክ ቦንድ የበለጠ ደካማ ነው ምክንያቱም የአንድ ሞለኪውል ኤሌክትሮኖች በአዎንታዊ ኃይል ለተሞላው የሌላኛው ኒውክሊየስ ደካማ ማራኪ ኃይልን ስለሚወክል ነው። ከዚህ በተጨማሪ፣ በዚህ ትስስር፣ ኤሌክትሮኖች መጋራት የሚከናወነው ከአንድ አቶም ነው።

የተቀናጀ የኮቫለንት ቦንዶች ዋልታ ናቸው?

የተቀናጁ የኮቫለንት ቦንዶች ዋልታ ናቸው ምክንያቱም በሁለቱ መካከል ያለው አንድ አቶም ኤሌክትሮኔጌቲቭ ብቻቸውን ጥንዶች ያሉት ሲሆን ሌላኛው ደግሞ ኤሌክትሮን ጥንዶችን ለማስተናገድ ከባዶ ምህዋር ጋር የኤሌክትሮን እጥረት አለበት። ስለዚህ በመካከላቸው በኤሌክትሮኔጋቲቭነት ላይ ትልቅ ልዩነት አለ እና ማሰሪያው ዋልታ ይሆናል።

የተቀናጀ የጋራ ቦንዶችን እንዴት መለየት ይቻላል?

• በአስተባባሪ ኮቫለንት ቦንድ ውስጥ ለመፈተሽ የመጀመሪያው ነገር በኤሌክትሮን የበለፀገ አቶም በብቸኝነት ጥንድ እና በኤሌክትሮን ጉድለት ያለበት አቶም በባዶ ምህዋር መኖር ነው።
• የማዕከላዊ አቶም ክፍያን ያረጋግጡ. +1 ከሆነ የኤሌክትሮን ጥንዶቹን መስጠት አለበት። የ -1 ክፍያ ካገኘ፣ ከተተኪው አቶም ኤሌክትሮን ጥንዶችን ይቀበላል።
• የሞለኪዩሉን አወቃቀር ከሳለ በኋላ ፣ የተጋሩ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ከአንድ ሞለኪውል የሚመጡ ከሆነ ፣ እሱ የተቀናጀ ኮቫለንት ቦንድ ነው።

የተቀናጀ የጋራ ቦንድ እንዴት ይሳሉ?

• መጀመሪያ ላይ የበለጠ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ወይም ለጋሽ አቶምን ይወስኑ።
• ይህ ለጋሽ አቶም ብቸኛ ጥንዶቹን ለተቀባዩ አቶም ባዶ ምህዋር ይለግሳል።
• የኤሌክትሮን ጥንዶችን ከአንድ አቶም ወደ ሌላ አቶም መስጠት በ "ቀስት ምልክት" ይታያል.
• ይህ የቀስት ምልክት ከለጋሽ አቶም ወደ ተቀባዩ አቶም ተስሏል።

የተቀናጀ የጋራ ማስያዣ ባህሪያት ምንድን ናቸው?

• ኤሌክትሮን ጥንድ ወይም ሁለቱም የቦንድ ኤሌክትሮኖች በአንድ አቶም ብቻ ይሰጣሉ።
• በተጨማሪም ዲፖላር ቦንድ ወይም ዳቲቭ ቦንድ ይባላል።
• የተቀናጁ የጋራ ቦንዶች እንደ '→' ይታያሉ።  
• ውህዶች የያዙ የዚህ አይነት ትስስር (Coordinate covalent) ይባላሉ ውህዶች
• ኤሌክትሮኖች ማጋራት የሁሉንም አተሞች መረጋጋት ያመጣል.
• ለጋሹ አቶም ትንሽ አዎንታዊ ክፍያ ያገኛል እና ትንሽ አሉታዊ ክፍያ በተቀባዩ አቶም ያገኛል።

በማስተባበር እና በኮቫለንት ቦንድ መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

የተቀናጀ ቦንድ አስተባባሪ	ኮቨንተሪ ትስስር
በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ያለ አንድ አቶም ብቻ ሁለቱንም ኤሌክትሮኖች ትስስር ለመፍጠር ይጋራል።	ሁለቱም የሞለኪውል አተሞች ትስስር ለመፍጠር ኤሌክትሮኖችን ይጋራሉ።
ቢያንስ አንድ ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ያስፈልጋል።	ምንም ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አይፈልግም.
ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ሊኖሩት አይገባም	ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ሊኖሩት ይገባል
ባዶ ምህዋር በተቀባይ አቶም ውስጥ መኖር አለበት።	ባዶ ምህዋር አይፈልግም።
የዋልታ ትስስር ነው።	ቦንድ በሚፈጥሩት አቶሞች ላይ በመመስረት ዋልታ ወይም ፖላር ያልሆነ ሊሆን ይችላል።
በቀስት → ተወክሏል።	በሰረዝ የተወከለው -

የማስተባበር ማስያዣ አቅጣጫ ነው?

የማስተባበር ቦንዶች አቅጣጫዊ ናቸው። የማስተባበር ቦንድ ቅጾች ሁለቱም ኤሌክትሮኖች በአንድ አቶም ብቻ ሲጋሩ፣ ለጋሽ አቶም ስለዚህ የማስተባበር ቦንድ አቅጣጫዊ ነው። እንዲሁም ወደ ተቀባይ አቶም በሚያመለክተው ቀስት → ተወክሏል።

መደምደሚያ

የተቀናጁ የኮቫለንት ቦንዶች የሚፈጠሩት ሁለት ብረት ያልሆኑ ወይም አንድ ብረት እና አንድ ያልሆኑትን በሚያካትቱ ምላሾች ነው። ኤሌክትሮኖች በሚፈጥሩት አተሞች መካከል እርስ በርስ አይጋሩም. የዚህ አይነት ልዩ ትስስር በሌዊስ ቲዎሪ ላይ ያተኮረ ነው። አንዳንድ አስተባባሪ ኮቫለንት ሞለኪውሎች ኢሶመሪዝምን ያሳያሉ።