የኢታን ሌዊስ ዶት መዋቅር፡ ሥዕል እና ዝርዝር ማብራሪያ

የኤታን ሌዊስ ዶት መዋቅር የኬሚካል ገለጻ ያለው የኢታን ውህድ አወቃቀሩን ያመለክታል። በሌዊስ መዋቅር የተመለከቱትን እውነታዎች በማብራራት ዝርዝር አወቃቀሩ በዚህ ጥናት ውስጥ ይወከላል።  

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ የሚካተቱት ምክንያቶች ከዚህ በታች ተዘርዝረዋል-

የቫላንስ ኤሌክትሮኖች የኤታን

አንድ የኤታን ሞለኪውል ሁለት ካርቦን እና ስድስት የኦክስጂን አተሞችን ያካትታል። የሞለኪዩሉ ኬሚካላዊ ቀመር C2H6 ነው. በዚህ ግቢ ውስጥ ያሉት የቫላንስ ኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ብዛት 14 ነው።

የቫላንስ ኤሌክትሮን ion የማድረጉን ስሌት መረዳት በጣም አስፈላጊ ነው የሉዊስ ነጥብ መዋቅር ሞለኪውሎቹ ከሆነ. የቫላንስ ኤሌክትሮኖች በተለያዩ አተሞች መካከል ያለውን ትስስር በመፍጠር ረገድ ዋና ተሳታፊዎች ናቸው።

የእያንዳንዱ አቶም የቫላንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት ሲሰላ በአተሞች የሚያዙትን የቫላንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት ለመለየት ኢንስ ያስፈልጋል። ስለዚህ በእያንዳንዱ የካርቦን እና የሃይድሮጂን አተሞች ውስጥ አጠቃላይ የኤሌክትሮኖች ብዛትን እናገኝ።

በካርቦን ውስጥ ያለው የኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ቁጥር ስድስት ሲሆን በአንድ ሃይድሮጂን አቶም ውስጥ ያለው ጠቅላላ ምርጫ አንድ ነው. በካርቦን የመጀመሪያው የኤሌክትሮኒካዊ ቅርፊት ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች እና ሁለተኛው ሼል አሉ, ይህ የአቶም ከፍተኛው የኢነርጂ ደረጃ አራት ኤሌክትሮኖች አሉት ይህም ኦክቶትን አያረካም. ስለዚህም በካርቦን ውስጥ ያለው የቫላንስ ኤሌክትሮኖች ቁጥር አራት ነው.

በተጨማሪም፣ አንድ የሃይድሮጂን አቶም በኤሌክትሮኒካዊ ቅርፊቱ ውስጥ አንድ ኤሌክትሮን ብቻ እንደሚይዝ ፣ የሃይድሮጅን አቶም መለኪያ አንድ ነው. ስለዚህ, ምስረታ ውስጥ ግልጽ ነው የሉዊስ ነጥብ መዋቅር አራት የቫላንስ ምርጫዎች ከእያንዳንዱ ሁለቱ የካርቦን አቶሞች እና አንድ የቫላንስ ኤሌክትሮን ከእያንዳንዱ ስድስት ሃይድሮጂን አቶም ይካሄዳሉ።

በC2H6 ውስጥ የሚገኙት የቫላንስ ኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ብዛት 4*(2) + 6*(1) = 14 ነው።

የእነዚህ ቫልንስ ኤሌክትሮኖች መጋራት የሚከናወነው በአተሞች መካከል ትስስር ለመፍጠር ነው። በዚህ ኦርጋኒክ ሞለኪውል ውስጥ ያሉት ቦንዶች ነጠላ ኮቫለንት ቦንዶች እንደሆኑ ተለይቷል። ይህ መጋራት የሚከሰተው ኦክተቱን በመሙላት አተሞች ፍላጎት የተነሳ ነው፣ይህም extern=me መረጋጋትን ለአተሞች እንደ ክቡር ጋዞች ይሰጣል።

የኢታን ሌዊስ ነጥብ አወቃቀር ሥዕል

የማመንጨት ደረጃዎች የዚህ ኦርጋኒክ ውህድ የሉዊስ ነጥብ አወቃቀር በዚህ ክፍል ውስጥ ይሳሉ ነበር. የC2H6 መዋቅር ስልታዊ አሰራርን ለመወያየት ስዕሉ ጠቃሚ ይሆናል። የቫላንስ ኤሌክትሮኖች ተሳትፎ ሂደቱን ይገልፃል እና ከ C2H6 ሕልውና በስተጀርባ ስላለው ኬሚስትሪ ጠቃሚ እውቀት ይፈጥራል።

በማዘጋጀት ላይ ከሆነ በጉዳዩ ውስጥ የሉዊስ ነጥብ መዋቅር በሞለኪውሎች ውስጥ በአተሞች መካከል በሚፈጠረው ትስስር ሂደት ውስጥ የቫላንስ ኤሌክትሮኖች ተሳትፎ መስፈርትን መረዳት ያስፈልጋል።

እንሂድ የሉዊስ ነጥብ መዋቅር ይሳሉ የኢታን፣ C2H6፡

ከላይ ያለው ስዕል በ C2H6 ውስጥ የቫላንስ ኤሌክትሮኖች አቀማመጥ ውክልና ነው. ይህ መሰረታዊ ነው። የሉዊስ ነጥብ መዋቅር የ ሞለኪውል. ነጥቦቹ የቫላንስ ኤሌክትሮኖች ምልክት ናቸው.

በዚህ መጋራት ውስጥ ሁለት የካርቦን አቶም ይሳተፋሉ። እያንዳንዳቸው አንድ ኤሌክትሮን እርስ በርስ ይጋራሉ እና በነጠላ ትስስር ይፈጥራሉ. ሌሎች ሶስት የቫላንስ ኤሌክትሮኖች የካርቦን አቶሞች ከሶስት ሃይድሮጂን አቶሞች ጋር ይጋራሉ።

አንድ ካርቦን ሶስት ኤሌክትሮኖችን ከሶስት ሃይድሮጂን አተሞች ጋር ያካፍላል ሌላኛው ደግሞ የሶስቱን ቫልንስ ኤሌክትሮኖች ከሌሎች ሶስት ሃይድሮጂን አቶሞች ጋር ይጋራል። ሁሉንም የቫላንስ ኤሌክትሮኖችን በመጠቀም ነጠላ ቦንዶችን እና ሳጥኖችን C2H6 የሚሠሩት በዚህ መንገድ ነው።

የሃይድሮጅን አተሞችም ኤሌክትሮኖቻቸውን ከካርቦን አቶሞች ጋር ይጋራሉ። ስለዚህ፣ የጋራ ኤሌክትሮን መጋራት ይከሰታል እና ውህዱ የኮቫልንት ውህድ መሆኑን ያረጋግጣል።

በዚህ መንገድ አተሞች ኦክተታቸውን ይሞላሉ. ካርቦን እና ሃይድሮጂንን ጨምሮ ሁሉም አተሞች ልክ እንደ በአቅራቢያቸው ጥሩ ጋዝ መረጋጋት ያገኛሉ። ሄሊየም የሃይድሮጅን ቅርብ የሆነ ክቡር ጋዝ ስለሆነ እና በአወቃቀሩ ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖችን ስለሚይዝ ሃይድሮጂን አላማው እንደ ሂሊየም ያለ ተመሳሳይ ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር ለማግኘት ነው። ኒዮን ለካርቦን ቅርብ ነው እና ስለዚህ; ካርበን የኒዮንን ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር ለማግኘት ያለመ ነው።

ይህ የሄሊየም እና ኒዮን የሃይድሮጅን እና የካርቦን ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር እንዲኖራቸው ፍላጎት በቅደም ተከተል ወደ ኤሌክትሮን መጋራት ምላሽ ይመራቸዋል። እርስ በርስ በ covalent bind እርስ በርስ እንዲተሳሰሩ ያደርጋቸዋል.

በኤታን ሉዊስ ነጥብ መዋቅር የተወከሉ እውነታዎች

ስለ ግቢው የሚጋሩት ጥቂት እውነታዎች አሉ። የሉዊስ ነጥብ መዋቅር. እነዚህ እውነታዎች ስለ ሞለኪውል ውስጣዊ ቅርጽ እና ስለ ሞለኪውሉ አፈጣጠር ዝርዝር መረጃ ናቸው።

የኢታታን የሉዊስ ነጥብ መዋቅር በሞለኪውል ውስጥ ያለውን ኤሌክትሮኒካዊ አቀማመጥ ለመለየት ይረዳል. ይህ ዝግጅት እና በኤታነን ንጥረ ነገሮች ውቅር ውስጥ የተወሰነ የኤሌክትሮኖች ብዛት መኖሩ የሚታወቀው በሉዊስ ነጥብ መዋቅር ነው።

በ VSEPR ቲዎሪ መሰረት፣ ኤታኔ ቴትራሄድራል ጂኦሜትሪ አለው። ይህ ንድፈ ሃሳብ የሚያመለክተው በሞለኪውሎች ውስጥ ያለውን የቫላንስ ሼል ኤሌክትሮን ጥንድ ማባረር ጽንሰ-ሀሳብ ነው። የማገናኘት ጥንድ ኤሌክትሮኖችን እና ብቸኛ ጥንዶችን የመቃወም ጥንካሬን በማግኘት የኤሌክትሮኒካዊ መዋቅር እና የጂኦሜትሪ ውህዶች ላይ አፅንዖት ይሰጣል።

ኤቴን ምንም ብቸኛ ጥንድ የለውም። ያ የ sp3 ድብልቅ tetrahedral ሞለኪውል ነው። ይህ የVSEPR ንድፈ ሐሳብ በ የሉዊስ ነጥብ መዋቅር የኢቴን. የኢታን ሞለኪውላዊ መዋቅር ኮቫለንት ውህድ እንደሆነ እና የ octet ህግን ይከተላል ይላል።

በእያንዳንዱ ኤሌክትሮኖች መካከል ያለው እኩል የኤሌክትሮኖች ስርጭት እንደ ፍላጎታቸው በዚህ የነጥብ መዋቅር ይወከላል. የኤሌክትሮን ድርሻ እና ከጀርባው ያለው ንድፈ ሃሳብ የተብራራ እና የተረጋገጠው በ የሉዊስ ነጥብ መዋቅር.

ተዘውትረው የሚጠየቁ ጥያቄዎች (ተየጥ)

ጥያቄ 1፡ በVSEPR ቲዎሪ የተወከለው ዋና አስተያየት ምንድን ነው?

መልስ፡- VSEPR (Valance Shell Electron Pair Repulsion) ቲዎሪ በንጥረ ነገሮች መካከል ትስስር ለመፍጠር የቫልንስ ኤሌክትሮኖች ተሳትፎ ያሳያል። ይህ ንድፈ ሃሳብ በሞለኪውል ውስጥ ባለው ትስስር፣ ተያያዥ ባልሆኑ ኤሌክትሮኖች እና ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች የሚታዩትን የማስመለስ ባህሪያትን ይወክላል። የአንድ ውሁድ የተረጋጋ ሞለኪውላዊ ጂኦሜትሪ የማድረግ ጽንሰ-ሀሳብ ላይ አፅንዖት ይሰጣል.

ጥያቄ 2፡ ለምን ኢታን እንደ ኮቫለንት ውህድ ይቆጠራል?

መልስ: ኤታን በሚፈጠርበት ጊዜ ኤሌክትሮኖች በንጥረ ነገሮች ይጋራሉ. ሁለቱም ካርቦን እና ሃይድሮጅን ኤሌክትሮኖቻቸውን እርስ በርስ ይጋራሉ. ኤሌክትሮኖችን ወደሌሎች የሚያስተላልፍ ምንም አካል የለም። ስለዚህ, እንደ ኮቫልት ውህድ ይቆጠራል.

ጥያቄ 3፡ የሃይድሮጅን አተሞች በC2H6 ውስጥ ኦክቶታቸውን እንዴት ይሞላሉ?

መልስ፡- ካርቦን አራት የቫላንስ ኤሌክትሮኖች አሉት ስለዚህ ኦክቲት መጥፎ ለመሙላት አራት ተጨማሪ ያስፈልገዋል ሃይድሮጂን 1 ቫልዩል ኤሌክትሮን ስላለው ልክ እንደ ሄሊየም አይነት ውቅር ለማግኘት አንድ ተጨማሪ ኤሌክትሮን ያስፈልገዋል።

ሁለቱም የካርቦን ክፍሎች ከአራት አንድ የቫላንስ ኤሌክትሮን ይጋራሉ እና ሌሎች ሶስት ደግሞ ከሃይድሮጅን ሞለኪውሎች ጋር ይጋራሉ. በተጨማሪም የሃይድሮጂን ሞለኪውሎች ብቸኛ ኤሌክትሮኖቻቸውን ከእነሱ ጋር ይጋራሉ።

ጥያቄ 4፡ በኢታን እና ኢቴን ሞለኪውላዊ መዋቅር መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

መልስ፡- በኢታታን ሞለኪውላዊ መዋቅር ውስጥ፣ አቶሞች እንደ ተሳታፊ ስድስት ሃይድሮጂን ይገኛሉ። ሁለቱም የካርበን አተሞች አንድ ኤሌክትሮን ብቻ ይጋራሉ እና በመካከላቸው አንድ ትስስር ይፈጥራሉ.

በኢቴነን ሞለኪውላዊ መዋቅር ውስጥ አራት የሃይድሮጂን አተሞች ተሳታፊዎች ሆነው ተገኝተዋል. የካርቦን አተሞች ምርጫቸውን ሁለቱን ይጋራሉ እና በመካከላቸው ድርብ ትስስር ይፈጥራሉ።

ጥያቄ 5፡ በኤቴን ውስጥ ያለው አጠቃላይ የቫላንስ ኤሌክትሮን ቁጥር ስንት ነው?

መልስ፡- በኢቴን ውስጥ አራት የሃይድሮጂን ሞለኪውሎች በሃይድሮጂን አተሞች ይካፈላሉ 4*1 = 4 እና አጠቃላይ የቫላንስ ኤሌክትሮኖች በካርቦን አተሞች የሚጋሩት 2*4 = 8 ነው።በመሆኑም የኢቴን ውስጥ የሚገኙት አጠቃላይ የቫላንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት ነው። (8=4) = 12.

ጥያቄ 6፡ በEthane፣ Ethene መዋቅራዊ ቀመር መካከል ያለውን ልዩነት ይፃፉ። 

መልስ፡ የተሳተፉት የሃይድሮጂን አተሞች ብዛት በኢታን ውስጥ ስድስት እንደመሆኑ የኢታን ኬሚካላዊ ቀመር C2H6 ነው። የተሳተፉት የሃይድሮጂን አተሞች ቁጥር በኤቴይን ውስጥ አራት ነው, ስለዚህም; የኢቴን ኬሚካላዊ ቀመር C2H4 ነው. ይሁን እንጂ በመዋቅራዊ ቀመራቸው መካከል ያለው መሠረታዊ ልዩነት በውህዶች ውስጥ ያሉት የተለያዩ የሃይድሮጂን አተሞች ቁጥር ነው።