ግላይሰሮል ፖሊ ውህድ ነው ወይም ፖሊዮል ማለት በውስጡ አንድ ወይም ከዚያ በላይ የሃይድሮክሳይል ቡድኖችን ያካትታል። እዚህ ስለ Glycerol መዋቅር እና ባህሪው እንማራለን.
ግላይሰሮል ተጨባጭ ወይም ኬሚካላዊ ፎርሙላ C3H8O3 አለው። የ glycerol መዋቅራዊ ቀመር C3H5(OH) 3 ነው። እንዲሁም CH2OH-CHOH-CH2OH ተብሎ ሊጻፍ ይችላል። ግላይሰሮል እንደ glycerine እና 1,2,3-propanetriol ያሉ ተመሳሳይ ቃላት አሉት. ግሊሰሮል ቀለም እና ሽታ የሌለው ዝልግልግ ፈሳሽ ነው ፣ ግን ጣዕሙ በጣም ጣፋጭ ነው። በዝቅተኛ ክምችት ውስጥ መርዛማ ያልሆነ ውህድ ነው.
የ glycerol መዋቅር በዋነኛነት ሶስት አካላትን ማለትም ካርቦን፣ ሃይድሮጅን እና ኦክስጅንን ያቀፈ ነው። የሶስት የካርቦን አቶሞች ማለትም ፕሮፔን ያለው የሃይድሮካርቦን ሰንሰለት አለው ሦስቱ ሃይድሮጂን አቶሞች በሶስት ሃይድሮክሳይል ቡድኖች የሚተኩበት። ሁሉም ሦስቱ ማዕከላዊ ሲ አተሞች sp3 conformation አላቸው እና ስለዚህ የ glycerol ሞለኪውል በሁሉም ቦንዶች ላይ ነፃ ሽክርክሪት አለው።
ግሊሰሮል ትሪኦል ውህድ ሲሆን ይህም ማለት ሶስት የሃይድሮክሳይል ቡድኖች አሉት. በተፈጥሮ ውስጥ ብዙ hygroscopic እና በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ነው። በውሃ ውስጥ የሃይድሮጅን ትስስር መፍጠር ይችላል. የ glycerol hygroscopic እና ውሃ የሚሟሟ ተፈጥሮ በእነዚህ ሶስት ሃይድሮክሳይል ቡድኖች በመገኘቱ ነው።
የ glycerol መዋቅር ምንድነው?
የ glycerol መዋቅር በዋነኛነት በሶስት ንጥረ ነገሮች ማለትም ሶስት የካርቦን አቶሞች፣ ሶስት ሃይድሮጂን አቶሞች እና ሶስት ሃይድሮክሳይል ቡድኖችን ያቀፈ ነው። በሶስት ሃይድሮክሳይል ቡድኖች ምክንያት ትሪኦል በመባል ይታወቃል. በ glycerol ውስጥ የሃይድሮካርቦን ረጅም ሰንሰለት በቀጥተኛ መስመር ውስጥ ሶስት የካርቦን አቶሞችን ያቀፈ ነው።
መካከለኛው የካርቦን አቶም አንድ ሃይድሮጂን አቶም እና አንድ ሃይድሮክሳይል ቡድን፣ ሌላ ሁለት የካርቦን አቶሞች ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች እና አንድ የሃይድሮክሳይል ቡድን አላቸው። በመሠረቱ ሦስቱ ሃይድሮጂን አተሞች በሦስት ሃይድሮክሳይል ቡድኖች የሚተኩበት ፕሮፔን ሞለኪውልን ያቀፈ ነው።
የ Glycerol lewis መዋቅር እንዴት መሳል ይቻላል?
የሉዊስ መዋቅር ስዕል አንዳንድ ደንቦችን በመከተል ይከናወናል. በመጀመሪያ በጊሊሰሮል መዋቅር ውስጥ የሚገኙትን የሁሉም C ፣ H እና O አተሞች ወቅታዊ የቡድን አቀማመጥ ያረጋግጡ ፣ ምክንያቱም እነሱ በቋሚ ሰንጠረዥ 14 ኛ ፣ 1 ኛ እና 16 ኛ ቡድን ውስጥ ይገኛሉ ። ከዚያም የሁሉንም ንጥረ ነገሮች የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን በመጨመር በ glycerol መዋቅር ውስጥ የሚገኙትን አጠቃላይ የቫልዩ ኤሌክትሮኖች ይቁጠሩ.
አተሙን ዝቅተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ባለው መዋቅር ማዕከላዊ ቦታ ላይ ያድርጉት። በዝቅተኛ የቫሌሽን ምክንያት ሃይድሮጅን ማዕከላዊ ቦታ ሊወስድ አይችልም, ስለዚህ ካርቦን ከኦክሲጅን (2.55) ያነሰ ኤሌክትሮኔጌቲቭ (3.44) ያነሰ ነው. ስለዚህ ሶስት የካርቦን አተሞች በ glycerol መዋቅር ማዕከላዊ ቦታ ላይ ይገኛሉ. አሁን እንደ አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ከሁሉም ውጫዊ ትስስር አተሞች ማለትም ከሃይድሮጂን አቶሞች እና ከሃይድሮክሳይል ቡድኖች ጋር ትስስር ይፈጥራሉ።
ቦንድ የሚፈጥሩት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ቦንድ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ሲሆኑ የተቀሩት ኤሌክትሮኖች ደግሞ የውጪ ትስስር H እና OH ቡድኖች ላይ ይጣላሉ። አሁን፣ ብቸኛውን ኤሌክትሮን በእያንዳንዱ ማያያዣ አተሞች ላይ ይቁጠሩ፣ እንዲሁም ኦክቲቱ የሁሉም አቶሞች የተሟላ መሆኑን ወይም አለመሆኑን ያረጋግጡ። በመጨረሻ በጊሊሰሮል ሞለኪውል ላይ ያለውን መደበኛ ክፍያ ይቁጠሩ እና እንዲሁም አወቃቀሩን ፣ ማዳቀል እና የቦንድ አንግል ያረጋግጡ።
ግሊሰሮል ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
የ glycerol መዋቅር ሶስት አካላትን ያቀፈ ነው ማለትም C፣H እና O የ14ቱ ናቸው።th, 1st እና 16th ወቅታዊ ሰንጠረዥ ቡድን. ስለዚህ ሲ አቶም 4 ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት፣ H አቶም 1 ቫልንስ ኤሌክትሮኖች እና ኦ አቶም 6 ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በውጫዊ ሼል ምህዋር ውስጥ አላቸው። የ glycerol መዋቅርን የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እናሰላለን.
የC Atom of glycerol = 04 x 03 (C) = 12 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የ H አቶም ግሊሰሮል = 01 x 08 (H) = 8
የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በ ግሊሰሮል ኦ አተሞች ላይ = 06 x 03 (O) = 18
ጠቅላላ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በ glycerol መዋቅር ላይ = 12 (ሐ) + 08 (ኤች) + 18 (ኦ) = 38
ስለዚህ, የ glycerol መዋቅር በውስጡ በአጠቃላይ ሠላሳ ስምንት የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች አሉት.
በጂሊሰሮል ሞለኪውል ላይ የሚገኙትን አጠቃላይ የኤሌክትሮኖች ጥንዶች እናሰላት፣ ለዚህም አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በ 2 መከፋፈል አለብን።
ጠቅላላ የኤሌክትሮኖች ጥንዶች በ glycerol መዋቅር ላይ = 38/2 = 19
ስለዚህ በአጠቃላይ 19 ኤሌክትሮኖች ጥንዶች በ glycerol መዋቅር ላይ ይገኛሉ.
የ glycerol lewis መዋቅር octet ደንብ
በ glycerol መዋቅር ውስጥ፣ በሦስት ካርቦን እና ሃይድሮጂን አተሞች (CH) መካከል ሶስት የ CH covalent bonds የሚፈጥሩ ነጠላ ጥምረቶች አሉ። በተመሳሳይ፣ በሦስት C እና በሦስት OH ቡድኖች መካከል የጋራ ትስስር መፍጠር አለ። እዚህ የሃይድሮጂን አቶም የ 1 ንብረት ስለሆነ በቫሌንስ ሼል ምህዋር ውስጥ ከሁለት ኤሌክትሮኖች በላይ መውሰድ አይችልም.st ቡድን አንድ ቫልዩል ኤሌክትሮን ያለው.
ሶስት ማዕከላዊ የካርቦን አተሞች ከአምስት ሃይድሮጂን አቶሞች እና ከሶስት የኦክስጂን አተሞች ጋር ይጋራሉ ። ሶስት ማዕከላዊ የካርቦን አተሞች ስድስት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት ። ስለዚህ ፣ ሁሉም ሶስት ማዕከላዊ የጊሊሰሮል ካርቦን አቶሞች። መዋቅር የተሟላ ነው ስምንት ኤሌክትሮኖች ስላላቸው CH እና C-OH ቦንድ የሚፈጥሩ አራት ቦንድ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ናቸው።
በተመሳሳይ፣ እያንዳንዱ የሃይድሮጂን አቶም CH እና OH ነጠላ ኮቫለንት ቦንዶች የሚፈጥሩ ሁለት ተያያዥ ኤሌክትሮኖች በመኖራቸው ቫልዩን አሟልቷል። በመጨረሻ፣ የጋሊሰሮል ሶስት ኦክሲጅን አተሞች ሙሉ ኦክቶት አላቸው ምክንያቱም በላዩ ላይ ስምንት ኤሌክትሮኖች ይገኛሉ ማለትም ሁለት CH እና OH ቦንድ ጥንድ እና ሁለት የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች። ስለዚህ፣ ሁሉም የ glycerol መዋቅር ሦስቱ ሲ እና ኦ አተሞች ሙሉ ኦክቶት አላቸው።
ግሊሰሮል ሌዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች
ከጠቅላላው ሠላሳ ስምንት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የ glycerol መዋቅር, ሃያ ስድስት ኤሌክትሮኖች በማያያዝ ላይ ተሰማርተዋል. አሁን፣ ተጨማሪ አስራ ሁለት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እንቀራለን። እነዚህ ቀሪዎቹ አስራ ሁለት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በሶስት ኦክሲጅን አተሞች ላይ ማስቀመጥ አለባቸው. እያንዳንዱ የኦክስጅን አቶም ተጨማሪ አራት ኤሌክትሮኖችን ሊይዝ ይችላል, እነዚህም ተያያዥ ያልሆኑ ኤሌክትሮኖች ናቸው.
ስለዚህ የጊሊሰሮል መዋቅር በሶስት ኦክሲጅን ግሊሰሮል አተሞች ላይ በአጠቃላይ አስራ ሁለት የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች አሉት። እነዚህ አስራ ሁለቱ ተያያዥ ያልሆኑ ኤሌክትሮኖች ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንድ ግሊሰሮል መዋቅር ናቸው። ይሁን እንጂ በጠቅላላው ስድስት ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች በ glycerol ሶስት ኦክሲጅን አተሞች ላይ ይገኛሉ ስለዚህም የ glycerol መዋቅር በአጠቃላይ ስድስት ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ይገኛሉ.
የ glycerol lewis መዋቅር መደበኛ ክፍያ
በመዋቅር አተሞች ላይ በጣም ትንሽ መደበኛ ክፍያ ሲኖር ማንኛውም የሉዊስ መዋቅር በጣም የተረጋጋ ነው። መደበኛ ክፍያ ስሌት በሚከተለው ቀመር ሊከናወን ይችላል.
መደበኛ ክፍያ = (የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች - የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች - ½ ማያያዣ ኤሌክትሮኖች)
በ glycerol መዋቅር ላይ ያለውን መደበኛ ክፍያ ስናሰላ በእያንዳንዱ አቶም ወይም ንጥረ ነገር ላይ የተፈጠረውን መደበኛ ክፍያ ማስላት አለብን። ግሊሰሮል መዋቅር. ስለዚህ በመጀመሪያ በ C, H እና O አተሞች ላይ ያለውን መደበኛ ክፍያ ማስላት አለብን.
የካርቦን አቶም፡ የቫለንስ ኤሌክትሮኖች በ C atom of glycerol = 04 ላይ
የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች በ C atom of glycerol = 00 ላይ
ኤሌክትሮኖችን በጊሊሰሮል ሲ አተሞች ላይ ማሰር = 08
የ glycerol መዋቅር C አቶም ላይ መደበኛ ክፍያ = (4 - 0 - 8/2) = 0 ነው.
ስለዚህ በካርቦን አቶም ላይ ያለው የጊሊሰሮል መዋቅር መደበኛ ክፍያ ዜሮ ነው።
የሃይድሮጅን አቶም፡ የቫለንስ ኤሌክትሮኖች በ H አቶም ኦፍ glycerol = 01
በH አቶም ግላይሰሮል ላይ የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች = 00
ኤሌክትሮኖችን በ H አቶም ኦፍ glycerol = 02 ላይ ማሰር
በ H አቶም ግሊሰሮል መዋቅር ላይ መደበኛ ክፍያ = (01 - 00 - 2/2) = 0 ነው
ስለዚህ በሃይድሮጂን አቶም ላይ ያለው የጊሊሰሮል መዋቅር መደበኛ ክፍያ ዜሮ ነው።
ኦክሲጅን አቶም፡ የቫለንስ ኤሌክትሮኖች በ O atom of glycerol = 06 ላይ
በግሊሰሮል ኦ አቶም ላይ የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች = 04 ነው።
ኤሌክትሮኖችን በጂሊሰሮል ኦ አቶም ላይ ማያያዝ = 04 ነው።
በ glycerol መዋቅር ኦክሲጅን አቶም ላይ መደበኛ ክፍያ = (6 - 4 - 4/2) = 0 ነው.
ስለዚህ በኦክስጂን አቶም ላይ ያለው የጂሊሰሮል መዋቅር መደበኛ ክፍያ ዜሮ ነው።
ስለዚህ, glycerol መዋቅር የተሟላ ነው በ C፣ H እና O አቶሞች ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ ዜሮ ነው።
የ glycerol lewis መዋቅር ሬዞናንስ
በ glycerol መዋቅር ውስጥ በሁሉም መዋቅር ውስጥ የሚገኙት ነጠላ የጋርዮሽ ቦንዶች ብቻ ናቸው. እንዲሁም በ glycerol መዋቅር ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ ዜሮ ነው. ሁለት ብቸኛ የኤሌክትሮን ጥንዶች በግሊሰሮል ሞለኪውል ኦ አተሞች ላይ ይገኛሉ ነገር ግን ሁሉም አተሞች በቂ ኤሌክትሮኖች ያሉት ሙሉ ኦክቴት ስላላቸው በመዋቅሩ ውስጥ ብዙ ቦንዶችን ለመፍጠር ተንቀሳቃሽ አይደሉም። ስለዚህ ፣ የ glycerol ሞለኪውል የማስተጋባት መዋቅር ሁሉንም የሬዞናንስ መዋቅር ሁኔታዎችን ስላልረካ የማይቻል ነው።
የ glycerol lewis መዋቅር ቅርጽ
የ glycerol መዋቅር ሦስት ማዕከላዊ የካርቦን አቶሞች አሉት; መካከለኛው የካርቦን አቶም ከሁለት የካርቦን አቶሞች፣ አንድ የኦክስጂን አቶም እና ከአንድ የሃይድሮጂን አቶሞች ጋር ይያያዛል። የተቀሩት ሁለት የካርቦን አተሞች ከአንድ የካርቦን አቶም፣ አንድ የኦክስጂን አቶሞች እና ሁለት የሃይድሮጂን አቶሞች ጋር ይያያዛሉ። ስለዚህ ሦስቱ ማዕከላዊ የካርቦን አቶሞች ከአራት ማያያዣ አተሞች ጋር ይያያዛሉ።
ሦስቱም ሲ አተሞች ከአራት ማያያዣ አተሞች ጋር ሲጣመሩ የጊሊሰሮል መዋቅር የ AX4 አጠቃላይ ፎርሙላንም ይከተላል። እዚህ, A = ማዕከላዊ አቶም እና X = ከማዕከላዊ አቶም ጋር የተጣበቁ አተሞች. ስለዚህ, የ glycerol መዋቅር tetrahedral ሞለኪውላዊ ቅርጽ እና ኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ አለው.
የ glycerol ድብልቅ
በVSEPR ንድፈ ሐሳብ መሠረት የ glycerol ሞለኪውል AX4 አጠቃላይ ፎርሙላ አለው፣ ምክንያቱም ሁሉም ሦስቱ ማዕከላዊ ሲ አተሞች ከአራት ማያያዣ አተሞች ጋር ተያይዘዋል። ስለዚህ የ glycerol መዋቅር tetrahedral ሞለኪውላዊ ቅርጽ እና ኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ አለው. ስለዚህ፣ እንደ VSEPR ንድፈ ሐሳብ ሁሉም ማዕከላዊ የካርበን አተሞች sp3 የተዳቀሉ ናቸው። ስለዚህ, የ glycerol ሞለኪውል በ VSEPR ንድፈ ሃሳብ መሰረት sp3 hybridization አለው.
የ glycerol lewis መዋቅር አንግል
መካከለኛው ሲ አቶም CCO እና CCH ቦንድ አንግል 109.5 ዲግሪ አለው። እንዲሁም፣ ሌሎቹ ሁለቱ የካርቦን አቶሞች የ109.5 ዲግሪ የHCH ቦንድ አንግል አላቸው። ነገር ግን የሁለቱም የጎን የካርቦን አቶሞች የኤች.ሲ.ኦ.ኦ ቦንዶች ሊታጠፍ የሚችለው በ O አተሞች ላይ በብቸኝነት ኤሌክትሮኖች ጥንዶች በመኖሩ ነው።
ስለዚህ፣ የ HCO ቦንድ አንግል ግሊሰሮል ሞለኪውል ሊታጠፍ እና 103.5 ዲግሪ ቦንድ አንግል ሊኖረው ይችላል። ስለዚህ የ glycerol መዋቅር 109.5 ዲግሪ እና 103.5 ዲግሪ ትስስር አንግሎች አሉት።
የ glycerol solubility
ግላይሰሮል በሚከተለው ውስጥ ይሟሟል.
- ውሃ
- አልኬኖልስ (አር-ኦኤች)
- ኤታኖል
- ኤቲል አሲቴት (በከፊል የሚሟሟ)
- አሴቶን (በከፊል የሚሟሟ)
- ኤቲል ኤተር (በከፊል የሚሟሟ)
ግላይሰሮል በሚከተለው ውስጥ የማይሟሟ ነው-
- ክሎሮፎርም
- ካርቦን disulphides
- ቤንዜኔ
- ቅባቶች
- ካርቦን tetrachloride
- ፔትሮሊየም ኤተር
- ቋሚ እና ተለዋዋጭ ዘይቶች
ግላይሰሮል በውሃ ውስጥ ይሟሟል?
አዎን, glycerol በቀላሉ በውሃ ውስጥ ይሟሟል. የመሟሟት ህግ 'እንደ ሟሟት' በ glycerol water solubility ላይ ሊተገበር ይችላል። ምክንያቱም ሁለቱም ውሃ እና ግሊሰሮል ሃይድሮክሳይል (OH) የያዙ ቡድኖች በቀላሉ ሊሟሟ ወይም ሊሟሟሉ ይችላሉ።
ግሊሰሮል በውሃ ውስጥ የሚሟሟት ለምንድነው?
ግሊሰሮል ሶስት ሃይድሮክሳይል (OH) ቡድኖችን ይይዛል, በዚህ ምክንያት በተፈጥሮ ውስጥ በጣም ዝልግልግ ይሆናል. እንዲሁም ከከባቢ አየር ወይም ከከባቢ አየር ውስጥ እርጥበትን ሊወስድ ስለሚችል በተፈጥሮ ውስጥ በጣም hygroscopic ነው። ከከባቢ አየር የሚገኘውን እርጥበት የበለጠ ስለሚስብ፣ ግሊሰሮል በተፈጥሮ ውስጥ ስ visግ ይሆናል. ግሊሰሮል የበለጠ viscous ስለሚቀንስ በውሃ ውስጥ የማይሟሟ እና ግሊሰሮል ትንሽ ስለሚሆን በውሃ ውስጥ ይሟሟል።
እንዲሁም ግሊሰሮል የፖሊዮል ቡድኖችን ይይዛል ማለትም ግሊሰሮል ከውሃ የበለጠ የሃይድሮክሳይል ቡድኖችን ይይዛል። ግሊሰሮል ሶስት የሃይድሮክሳይል ቡድኖችን ይይዛል እና ውሃው አንድ ሃይድሮክሳይል ቡድን ስላለው ግሊሰሮል ከውሃ ጋር የበለጠ የሃይድሮጂን ትስስር ይፈጥራል እና በቀላሉ በውሃ ውስጥ ይሟሟል።
ጋሊሰሮል በውሃ ውስጥ የሚሟሟት እንዴት ነው?
ግሊሰሮል በውሃ ውስጥ ሲጨመር በመጀመሪያ ከመያዣው በታች ይቀመጣል ምክንያቱም ግሊሰሮል በተፈጥሮው ከውሃ የበለጠ ጥቅጥቅ ያለ እና የተወሰነ ስበት ስላለው ነው1.26. ነገር ግን ግሊሰሮል (glycerol) ከጊዜ ወደ ጊዜ በውኃ ውስጥ የሚሟሟ ሲሆን ይህም መፍትሄውን በማነሳሳት ወይም በማሞቅ. ስለዚህ, ሁሉም ያልተሟሟት ግሊሰሮል በውሃ ውስጥ ይሟሟል.
እንዲሁም glycerine ወይም glycerol ትራይሃይድሪክ በጣም ትልቅ የአልካኖል ሞለኪውል ነው። ግላይሰሮል ሶስት የሃይድሮክሳይል (OH) ቡድኖች ከሶስት የካርቦን አቶሞች ጋር ተቀላቅለዋል። እነዚህ ሦስቱ የሃይድሮክሳይል ቡድኖች ሃይድሮፊሊክ ክልሎች ናቸው እና በተፈጥሮ ውስጥ ፖላራይዝድ ናቸው. ስለዚህ እነዚህ ሶስት የሃይድሮክሳይል የ glycerol ቡድኖች በውሃ ሞለኪውሎች አማካኝነት የመሟሟትን ሂደት ቀላል ያደርገዋል ይህም ፖላራይዝድ ሃይድሮክሳይል (OH) ቡድንንም ያካትታል።
ግላይሰሮል ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ነው?
ግላይሰሮል ጠንካራ ኤሌክትሮላይት አይደለም. ግላይሰሮል በመሠረቱ ኤሌክትሮላይት ያልሆነ ነው። ኤሌክትሮላይት በውሃ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ ተንቀሳቃሽ ionዎችን በማመንጨት ውሃውን ለኤሌክትሪክ ኃይል ማስተላለፍ የሚያስችል ንጥረ ነገር ነው። በውሃ ውስጥ ሲደባለቁ ተንቀሳቃሽ ionዎችን ማመንጨት የማይችሉ እና ውሃው ኤሌክትሪክ እንዲሰራ መፍቀድ የማይችሉት ውህዶች ኤሌክትሮላይቶች ያልሆኑ ናቸው። እዚህ ጋሊሰሮል ኤሌክትሮላይት ያልሆነ ሚና ይጫወታል.
ግሊሰሮል ኤሌክትሮላይት ያልሆነው ለምንድነው?
ከተዋሃዱ ውህዶች አንፃር፣ ኮቫልንት ውህዶች እንደ ኤሌክትሮላይት ለመስራት በሌላ መንገድ ከውሃ ጋር ምላሽ ያገኛሉ። ኮቫለንት አሲዶች ከውሃ ጋር ምላሽ በሚሰጡበት ጊዜ ፕሮቶን (H+) ionዎችን ለውሃ ይለግሳል ይህም በውሃ ውስጥ ion እንዲፈጠር ያደርጋል። በተመሳሳይ ሁኔታ የኮቫለንት መሠረቶች ከውኃ ጋር ምላሽ ሲሰጡ ፕሮቶንን ከውሃ ይቀበላል በውሃ ውስጥ ionዎችን ለማምረት።
የ glycerol ውሁድ በውስጡ መዋቅር ላይ ነጠላ covalent ቦንድ ያለው እንደ እንዲሁ covalent ውሁድ ነው. አሁንም ግሊሰሮል ኤሌክትሮላይት አይደለም ምክንያቱም ግሊሰሮል ከውሃ ጋር ሲቀላቀል በውሃ ውስጥ ion ሊፈጥር አይችልም። ነገር ግን የሃይድሮጅን ትስስር ከውሃ ሞለኪውሎች እና በባህሪው ገለልተኛ ወይም ኤሌክትሮይቲክ ያልሆነ ሊሆን ይችላል። ስለዚህ ግሊሰሮል ኤሌክትሮላይት ያልሆነ ነው.
ግሊሰሮል ኤሌክትሮላይት ያልሆነው እንዴት ነው?
ሶስት ዓይነት ኤሌክትሮላይቶች አሉ ማለትም ጠንካራ ኤሌክትሮላይት፣ ደካማ ኤሌክትሮላይቶች እና ኤሌክትሮላይቶች ያልሆኑ። ኃይለኛ ኤሌክትሮላይቶች በጣም ብዙ ቁጥር ያላቸው የሞባይል ionዎችን ሊፈጥሩ ስለሚችሉ ኃይለኛ የኤሌክትሪክ ማስተላለፊያዎች ውህዶች ናቸው. ይልቁንም ደካማ ኤሌክትሮላይቶች አነስተኛ ቁጥር ያላቸው የሞባይል ionዎችን ሊፈጥሩ ስለሚችሉ ደካማ የኤሌክትሪክ ማስተላለፊያዎች የሆኑት ውህዶች ናቸው.
ኤሌክትሮላይቶች በውሃ መፍትሄ ውስጥ ተንቀሳቃሽ ionዎችን መፍጠር ስለማይችሉ የኤሌክትሪክ ማስተላለፊያ ያልሆኑ ውህዶች ናቸው. ስለዚህ ግሊሰሮል ጥሩ የኤሌክትሪክ ማስተላለፊያ ያልሆነ እና ከውሃ ጋር ሲደባለቅ ተንቀሳቃሽ ionዎችን ማምረት የማይችል ውህድ ነው. ስለዚህ, ግሊሰሮል በተፈጥሮ ውስጥ ኤሌክትሮይቲክ ያልሆነ ነው.
ግላይሰሮል አሲድ ነው ወይስ መሠረታዊ?
ግላይሰሮል አሲዳማ አይደለም ፣ በተፈጥሮ ውስጥ መሠረታዊ አይደለም። ይልቁንም በመሠረቱ ገለልተኛ ውህድ ነው. ነገር ግን በንጹህ መልክ ውስጥ ያለው ግሊሰሮል እንደ ደካማ አሲድ ነው. ግላይሰሮል ሃይድሮክሳይል (-OH) ቡድንን የያዘ አልካኖል (R-OH) ነው። የ glycerol ሞለኪውል ፒኤች ወደ 7.3 የሚጠጋ እሴት አለው ይህም የ glycerol ገለልተኛነትን ያሳያል። ስለዚህ, glycerol እንደ ገለልተኛ ውህድ ተደርጎ ይቆጠራል.
ግሊሰሮል ለምን ገለልተኛ ነው?
ግላይሰሮል ሃይድሮክሳይል (OH) ቡድኖችን የያዘ ሃይድሮካርቦን ሲሆን ይህም ወደ ionዎች መለየት አይችልም. ንፁህ የጊሊሰሮል ቅርፅ ከውሃ ጋር ሲገናኝ እንደ ሜታኖል ያለ ደካማ አሲድ ሆኖ ያገለግላል። ነገር ግን ግሊሰሮል ሶስት ሃይድሮክሳይል (OH-) ions ቢይዝም አሁንም እንደ መሰረት አይሰራም።
ግላይሰሮል ሞለኪውል በውስጡ መዋቅር ውስጥ ሦስት hydroxyl (OH) ቡድኖች ይዟል, አሁንም እነዚህ ሦስት hydroxyl (OH) ቡድኖች እንደ ion መከፋፈል አይችሉም. እሱ በመሠረቱ አልካኖል (R-OH) ሲሆን ሶስት የኦኤች ቡድኖች ከሶስት ሲ አተሞች ጋር የተቀላቀሉበት።
እንደ 12 ወይም 13 ባሉ ከፍተኛ የፒኤች እሴቶች ላይ እንኳን የሃይድሮጂን አቶም የሃይድሮክሳይል ion ኦፍ ግሊሰሮል በተወሰነ ደረጃ የተከፈለ ion ወይም ዝርያን ሊለያይ ይችላል። ይህ በተወሰነ ደረጃ መሟሟትን ሊጨምር ይችላል ነገር ግን ያልተሞሉ ውህዶች መሟሟት ገደብ የለሽ እና በሟሟ ምንም ለውጥ የለም።
glycerol እንዴት ገለልተኛ ነው?
ግላይሰሮል ከአሲድ ጋር ምላሽ ሲሰጥ ጨዎችን መፍጠር አይችልም ነገር ግን ትራይግሊሪየስ በመባል የሚታወቁትን ኢስተር ሊፈጥር ይችላል። በውሃ መፍትሄ ውስጥ የሚወሰነው በውሃ እና በ glycerol ክምችት ላይ ሲሆን ይህም ከ 7 ያነሰ ነው. ንጹህ የ glycerol ቅርጽ ከ 7 በላይ የሆነ ፒኤች ዋጋ አለው. ፒኤች በአጠቃላይ የ H+ ions (ሃይድሮጂን cations) የውሃ መፍትሄን ይወስናል ነገር ግን ለንጹህ ዓይነት አይደለም. ውህዶች.
ሃይድሮጂንን ከኦኤች ቡድኖች ለመለየት በጣም አስቸጋሪ ስለሆነ ንጹህ የ glycerol ቅርፅ በጣም ደካማ አሲድ ሆኖ ሊያገለግል ይችላል። ኤች+ ionን ከውሃ ለመለየት እንኳን ከባድ ነው። ስለዚህ H+ ionዎች በውሃ እና በንፁህ ግሊሰሮል ምላሽ ሊረጋጉ አይችሉም። ስለዚህ የH+ ion ትኩረት በንፁህ ግሊሰሮል ውስጥ በጣም ያነሰ ነው። ስለዚህ በተፈጥሮ ውስጥ ገለልተኛ ወይም በጣም ደካማ አሲድ ነው.
ግሊሰሮል ዋልታ ነው ወይስ ፖላር ያልሆነ?
አዎ ግሊሰሮል የዋልታ ሞለኪውል ነው። እንዳየነው በቀላሉ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ የዋልታ ሞለኪውል ነው። ስለዚህ የዋልታ ሞለኪውሎች እርስ በርስ ይሟሟሉ. ስለዚህ ግሊሰሮል ሞለኪውል በተፈጥሮ ውስጥ ዋልታ ነው።
ግላይሰሮል ለምንድነው ዋልታ የሆነው?
ግላይሰሮል የዋልታ ሞለኪውል ነው። የጊሊሰሮል ሞለኪውል ዋልታነት እንኳን በጥቂቱ ይሰርዛል፣ አሁንም እሱ የዋልታ ሞለኪውል ነው ምክንያቱም ሶስት የካርቦን ኦክስጅን (CO) ቦንዶች በመኖራቸው። እነዚህ ሶስት የ CO ቦንዶች የ glycerol የዋልታ ቦንዶች ናቸው። ስለዚህ ግሊሰሮል ሞለኪውል በተፈጥሮ ውስጥ እንደ ዋልታ ነው.
glycerol እንዴት ነው ዋልታ ነው?
የ Glycerol ሞለኪውል ሶስት የ OH ቡድኖችን ይይዛል, ስለዚህም በተፈጥሮ ውስጥ ዋልታ. በፖላር ሞለኪውሎች ውስጥ የኤሌክትሪክ ክፍያ መለያየት አለ, በተጨማሪም የፖላ ቦንድ ይዟል. ከአንድ በላይ የዋልታ ቦንድ የያዘው የዋልታ ሞለኪውል ያልተመጣጠነ ጂኦሜትሪ አለው፣ ስለዚህ ቦንድ ዲፖሎች እርስ በርስ ይሰረዛሉ።
እንዲሁም የዋልታ ቦንዶች የሚከሰቱት በተያያዙት አተሞች መካከል ባለው ኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ምክንያት ነው። የዋልታ ሞለኪውል በሃይድሮጂን ቦንድ እና በዲፖል-ዲፖል ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች እርስ በርስ ምላሽ ይሰጣል። የተጣራ ዳይፕሎች በተቃራኒው የተሞሉ ionዎች በመኖራቸው በፖላር ሞለኪውሎች ላይ ይገኛሉ. ስለዚህ ፣ በ glycerol ውስጥ ሶስት የ CO ዋልታ ቦንዶች አሉ ፣ በዚህ ምክንያት በተፈጥሮ ውስጥ ዋልታ ይሆናል።
ግላይሰሮል ፓራማግኔቲክ ነው ወይስ ዲያማግኔቲክ ነው?
አዎ፣ ግሊሰሮል በተፈጥሮው ዲያማግኔቲክ ነው። ሁሉም ኤሌክትሮኖች በ glycerol ሞለኪውል መዋቅር ውስጥ ተጣምረዋል, ስለዚህ እንደ ዲያግኔቲክ ሞለኪውል ሊቆጠር ይገባል. የ glycerol መግነጢሳዊ ተጋላጭነት ዋጋ -57.06 · 10-6 cm3/ሞል.
ለምን glycerol diamagnetic ነው?
ግላይሰሮል በተፈጥሮ ውስጥ ዲያግኔቲክ ነው። ከመግነጢሳዊ መስክ በተቃራኒ መንገድ የሚሰለፉ መግነጢሳዊ ውህዶች ዲያግኔቲክ ውህዶች በመባል ይታወቃሉ። ለዲያማግኔቲክ ውህዶች መግነጢሳዊ ተጋላጭነት እሴት ሁል ጊዜ አሉታዊ እሴት ነው እና ከዜሮ በታች (x<0)።
እነዚህ ውህዶች በመግነጢሳዊ መስክ የተገፉ እና ከጠንካራ መግነጢሳዊ መስክ ወደ ደካማ መግነጢሳዊ መስክ ይንቀሳቀሳሉ. እነሱ የሙቀት መጠንን ያልቻሉ ናቸው. እነዚህ ውህዶች በተቃራኒ መንገድ መግነጢሳዊ ሲሆኑ፣ በጣም ትንሽ የሆነ የመግነጢሳዊ ጥንካሬ አላቸው። እነዚህ ውህዶች የማያቋርጥ አንጻራዊ የመተላለፊያ ችሎታ አላቸው.
ግሊሰሮል ዲያግኔቲክስ እንዴት ነው?
መግነጢሳዊነቱ የሚወሰነው በተጣመሩ እና ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች በግቢው ውስጥ በመኖራቸው እና እንዲሁም የውጪ መግነጢሳዊ መስክን በመተግበር እና የግቢው እንቅስቃሴ ወደ መግነጢሳዊ መስክ አቅጣጫ ወይም ተቃራኒ አቅጣጫ ነው። እንዲሁም የዚያ ውህድ መግነጢሳዊ ተጋላጭነት እሴትን በማስላት ይወሰናል።
ውህዱ የተጣመረ ኤሌክትሮኖች ካለው ዲያማግኔቲክ ነው። ስለዚህ, የ glycerol መዋቅር በአወቃቀሩ ውስጥ ሁሉም የተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት. ስለዚህ glycerol diamagnetic ውሁድ ነው. በተጨማሪም መግነጢሳዊ መስክ ተቃራኒ አቅጣጫ ማለትም ወደ ደካማ መግነጢሳዊ መስክ ይንቀሳቀሳል። ግላይሰሮል አሉታዊ የተጋላጭነት ዋጋ አለው -57.06 · 10-6 cm3/ ሞል ከዜሮ ያነሰ ነው. ስለዚህ ግሊሰሮል ዲያግኔቲክ ውሁድ ነው.
የ glycerol viscosity
ግላይሰሮል በተፈጥሮ ውስጥ በጣም ዝልግልግ ነው። የፈሳሹ የመንቀሳቀስ ወይም የመፍሰስ ችሎታ የዚያ ውህድ viscosity በመባል ይታወቃል። እንደ ጋሊሰሮል ያሉ በጣም ዝልግልግ ያሉ ፈሳሾች ወይም ፈሳሾች በጣም በቀስታ ሊንቀሳቀሱ ወይም ሊፈሱ ይችላሉ።
ለምን glycerol viscous ነው?
Viscosity የፈሳሽ ንጥረ ነገር የመፍሰስ ችሎታ ነው። ግሊሰሮል ሶስት ሃይድሮክሳይል (OH) ቡድኖችን ስላቀፈ ብዙ የሃይድሮጂን ቦንድ ሊፈጥር ስለሚችል በጣም ዝልግልግ ያለ ውህድ ነው። በዚህ ምክንያት የ glycerol ሞለኪውሎች በጣም የተገናኙ ናቸው, ስለዚህ glycerol በተፈጥሮ ውስጥ በጣም ዝልግልግ ነው.
glycerol እንዴት ነው viscous?
ግላይሰሮል ሞለኪውል ሶስት የሃይድሮክሳይል ቡድን ስላለው በጣም ዝልግልግ ነው። ስለዚህ፣ ብዙ የሃይድሮጂን ቦንዶች በመፈጠሩ ምክንያት የበለጠ ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች አሏቸው። Viscosity በተጨማሪም በ intermolecular ኃይሎች ጥንካሬ እና በፈሳሽ ውህዶች ቅርፅ ይወሰናል. ሃይድሮጂን ቦንዶችን ሊፈጥሩ የሚችሉ የዋልታ ፈሳሾች በአጠቃላይ ከፍተኛ ስ visግ ናቸው።
እንዲሁም ረዥም ሰንሰለት ፈሳሽ ውህዶች የበለጠ ስ visግ ናቸው. ግላይሰሮል CH2OH-CHHOH-CH2OH ውህድ ያለው ሶስት የካርበን ሰንሰለት ነው ስለዚህም የሲ ሰንሰለቱ ርዝመት ያን ያህል ረጅም ስላልሆነ ነገር ግን የሃይድሮጅን ቦንዶችን የመፍጠር ችሎታ ስላለው ከፊል viscous ነው።
glycerol lipid ነው?
ግላይሰሮል ሊፒድ አይደለም ነገር ግን በውስጡ የ OH ቡድኖችን ስለሚይዝ አልኮክሲ (R-OH) ውህድ ነው። ሊፒድስ ስቴሮይድ፣ ስብ እና ፎስፎሊፒድስን ጨምሮ በማክሮ ሞለኪውሎች ስር የሚመጣ ንጥረ ነገር ነው። ግሊሰሮል ሶስት የኦኤች ቡድኖች ከሶስት የካርቦን አተሞች ጋር የተጣበቁ የአልኮል ውህድ ነው።
ለምን glycerol lipid አይደለም?
Lipids በጣም ረጅም ሰንሰለት የማክሮ ሞለኪውል ውህዶች ናቸው. ግላይሰሮል ሞለኪውል በውስጡ ሶስት ሲ አተሞች ብቻ ያለው ትንሽ የካርበን ሰንሰለት ይዟል። ግላይሰሮል በስብ አሲድ ድርቀት ምላሽ ሊፒድስን ማምረት ይችላል ነገር ግን በመጀመሪያ ግሊሰሮል ቅባት ሳይሆን አልኮክሲ ውህድ ነው።
glycerol እንዴት lipid አይደለም?
ግላይሰሮል ሶስት የኦኤች ቡድኖችን የያዘ ትሪኦል ነው። ስኳር አልካኖል ስለሆነ እንደ ካርቦሃይድሬትስ ሊቆጠር ይችላል. ነገር ግን glycerol lipid አይደለም ይልቁንም glycerol በሊፒዲድ መፈጠር ውስጥ ዋናው አካል ወይም የጀርባ አጥንት ነው። ከግሊሰሮል እና glycerides ከሚባሉት ፋቲ አሲድ ጋር የትንሳኤ ቦንዶችን መፍጠር ይችላል። እንደ glycerol እና fatty acids ያሉ ሃይድሮፎቢክ እና ሃይድሮፊል ውህዶችን በማጣመር ብዙ ውስብስብ ቅባቶች ይፈጠራሉ።
glycerol lipid የሚሟሟ ነው?
አይ, glycerol እና lipids ሁለቱም ተቃራኒ ባህሪያት ስላሏቸው እርስ በርስ አይሟሟሉም. ግላይሰሮል የዋልታ ሞለኪውል ነው እና ቅባቶች በተፈጥሯቸው ዋልታ አይደሉም። ስለዚህ ሁለቱም እርስ በርሳቸው የማይሟሟ ናቸው.
ለምን glycerol lipid ሊሟሟ አይችልም?
ግላይሰሮል በሊፕድ ምስረታ ውስጥ አስፈላጊ አካል ነው። ነገር ግን ግሊሰሮል በሊፒድስ ውስጥ መሟሟት አልቻለም። Lipids ረጅም የካርበን ሰንሰለት ውህዶች ናቸው እና glycerol አጭር ሰንሰለት የካርበን ውህዶች ናቸው። ስለዚህ ሁለቱም ውህዶች በካርቦን ሰንሰለት ርዝመት ልዩነት ምክንያት ሁለቱም እርስ በርስ ሊሟሟሉ አይችሉም. ግሊሰሮል የዋልታ ሞለኪውል እንደመሆኑ መጠን በፖላር ውህዶች ውስጥ ብቻ ይሟሟል።
ግሊሰሮል በሊፕይድ የማይሟሟ እንዴት ነው?
በአጠቃላይ ግሊሰሮል የዋልታ ውህድ እና በፖላር ሞለኪውሎች ውስጥ ብቻ የሚሟሟ ነው። ሊፒድስ የፖላር ያልሆኑ ውህዶች ናቸው ነገርግን እንደ phospholipids ያሉ አንዳንድ ቅባቶች በፎስፌት ion በመኖሩ ምክንያት የዋልታ እና የዋልታ ያልሆኑ ተፈጥሮን ያሳያሉ። ነገር ግን ትራይግሊሪየስ ሙሉ በሙሉ ዋልታ ያልሆኑ ናቸው። ስለዚህ የዋልታ ግሊሰሮል ባልሆኑ ዋልታ ትራይግሊሪየሮች ውስጥ ሊሟሟ አይችልም።
glycerol hydrophobic ነው?
አይ, ግሊሰሮል ሃይድሮፎቢክ አይደለም, ይልቁንም በውሃ ውስጥ ስለሚሟሟ በተፈጥሮ ውስጥ ሃይድሮፊሊክ ነው. ሃይድሮፊሊክ ማለት ውሃ አፍቃሪ ማለት ነው, በውሃ ውስጥ መሟሟት ምክንያት ሃይድሮፊሊክ እንጂ ሃይድሮፎቢክ አይደለም.
ግሊሰሮል ሃይድሮፊል የሆነው ለምንድነው?
ግላይሰሮል ሞለኪውል በውስጡ መዋቅር ውስጥ ሦስት OH ቡድኖች ይዟል. ስለዚህ ከውሃ ጋር ሲደባለቅ ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር የሃይድሮጂን ትስስር መፍጠር ይችላል እና በዚህም ምክንያት ሃይድሮፊል ነው.
ግሊሰሮል ሃይድሮፊል እንዴት ነው?
ግሊሰሮል ሶስት የኦኤች ቡድኖች አሉት እና የዋልታ ተፈጥሮን ያሳያል ፣ ውሃ እንዲሁ የዋልታ ሞለኪውል ነው ፣ ስለሆነም ሁለቱም እርስ በእርስ ይሟሟሉ። የ glycerol ኦ አቶም ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን በውስጡም የሃይድሮጅን ትስስር ለመፍጠር ከሃይድሮጂን አቶም ውሃ ጋር ይጋራሉ። ስለዚህ, glycerol ውሃ አፍቃሪ ነው እና ስለዚህ ሃይድሮፊል ሞለኪውል.
glycerol glycerine ነው?
ግላይሰሮል እና glycerine በተለያየ መንገድ ጥቅም ላይ ስለሚውሉ በጣም የተለያዩ ውህዶች ናቸው. አሁንም በአጠቃላይ ተመሳሳይ እንደሆኑ ይቆጠራሉ.
ለምን glycerol እና glycerine የሚለያዩት?
የ glycerol ምርት glycerine ያስፈልጋል. ግሊሰሪን የንግድ ውህድ ሲሆን ግሊሰሮልን ለመፍጠር እንደ ዋና አካል ሆኖ ያገለግላል። Glycerol እና glycerine በአጠቃላይ በተመሳሳይ መንገድ ጥቅም ላይ ይውላሉ. ግሊሰሪን የፖሊዮል ውህድ ሲሆን እንደ ጣፋጭ እና ተከላካይ ጥቅም ላይ ይውላል. እንዲሁም በሚቀዘቅዝበት ጊዜ ወፍራም ሙጫ ነው። ስለዚህ, ሁለቱም የተለያዩ ናቸው.
glycerol እና glycerine እንዴት ይለያሉ?
ግሊሰሮል ቀለም የሌለው እና እንደ ወይን አሰራር ሂደት እንደ ጣፋጭ ጣዕም የሚጨምር የስብ አካል ነው። ተፈጥሯዊ ጣፋጭ እና እንደ ማቅለጫ, መከላከያ እና ወፍራም ወኪል ጥቅም ላይ ይውላል. እንደ ሳል ሽሮፕ እና የሰውነት ክሬም ጥቅም ላይ ይውላል, glycerine በጥርስ ሳሙና ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. ስለዚህ ሁለቱም የተለያዩ ናቸው.
ግሊሰሮል በሄክሳን ውስጥ ይሟሟል?
የለም፣ ግሊሰሮል እና ሄክሳን እርስ በርሳቸው አይጣላም። ሁለቱም በተፈጥሮ ውስጥ ተቃራኒ መፍትሄዎች ናቸው ማለትም ዋልታ እና ዋልታ ያልሆኑ ስለዚህ እርስ በርስ መቀላቀል አይችሉም።
ግሊሰሮል በሄክሳን ውስጥ የማይሟሟው ለምንድነው?
ግላይሰሮል የዋልታ ሞለኪውል ነው ሶስት የ OH ቡድኖች በሶስት ሲ አተሞች ላይ ይገኛሉ እና ሄክሳን የዋልታ ያልሆነ ሞለኪውል ነው ረጅም የካርበን ሰንሰለት ስድስት የካርበን አቶሞች እና በውስጡ ምንም የኦኤች ቡድን የለም ። ስለዚህ ሁለቱም እርስ በርሳቸው የማይሟሟ ናቸው.
ጋሊሰሮል በሄክሳን ውስጥ የማይሟሟ እንዴት ነው?
አነስተኛ ሲ ሰንሰለት ያላቸው የዋልታ ውህዶች ከዋልታ ውህዶች ጋር ብቻ ሊሟሟት ይችላል፣ ምክንያቱም የ C ሰንሰለት ውህዱ በተፈጥሮው ዋልታ ያልሆነ ስለሚጨምር ነው። ስለዚህ ሄክሳን ረጅም የካርበን ሰንሰለት ያለው እና ግሊሰሮል ያለው ትንሽ የካርበን ሰንሰለት ያለው ሶስት ሲ አተሞች ብቻ ነው እና ምንም አይነት የ ion ልውውጥ የለም ስለዚህም እርስ በእርሳቸው ሊሟሟ አይችሉም.
ማጠቃለያ:
ግላይሰሮል ሶስት የ OH ቡድኖች ከሶስት ሲ አተሞች ጋር የተጣበቁ የአልካኖል ውህድ ነው። ጣዕሙ ጣፋጭ እንጂ ሽታ የለውም፣ ቀለም የለውም። እሱ 38 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ያሉት እና ነጠላ ኮቫለንት ቦንዶችን ይፈጥራል እና ምንም መደበኛ ክፍያ የሉትም እና በላዩ ላይ ስድስት ብቸኛ ኤሌክትሮኖች አሉ። እሱ የዋልታ ሞለኪውል ነው ፣ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ እና በተፈጥሮ ውስጥ ስ visግ ነው። ቴትራሄድራል ቅርፅ፣ sp3 hybridization እና 109.5 እና 103.5 ዲግሪ ትስስር አንግሎች አሉት።
