15 በH2SO3 + BaCO3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

H2SO3 እና BaCO3 ሁለቱም ኦርጋኒክ ያልሆኑ ውህዶች ናቸው። አንዱ መለስተኛ አሲድ ሲሆን ሌላው ደግሞ ቤዝ ነው፡ ኬሚካላዊ ምላሽ ሲደረግ አዲስ ውህዶች እንዲፈጠሩ ያደርጋል፡ እንደሚከተለው

H2SO3 በተለምዶ እንደ ሰልፈሪስ አሲድ ይባላል ፣ እንደ ጥሩ ፀረ-ተባይ ሆኖ ያገለግላል። ባሪየም ካርቦኔት ኦክሳይዶችን፣ ማግኔቲክ ክፍሎችን እና ፋይበር ኦፕቲካል መነጽሮችን ለማምረት በኬሚካል ኢንዱስትሪዎች ውስጥ በስፋት ጥቅም ላይ ይውላል። ኤች2SO3 ከ BaCO ጋር ምላሽ ይሰጣል3 በውሃ ውስጥ በጣም የማይሟሟ ነገር ግን በጠንካራ አሲድ ውስጥ የሚሟሟ ኦርጋኒክ ያልሆኑ ጨዎችን ለመፍጠር።

በአሲድ እና በመሠረት መካከል የሚወሰደው ምላሽ፣ ኬሚካላዊ ባህሪያቸው፣ እና ምላሽ እንዴት እንደሚካሄድ፣ በዚህ ርዕስ ውስጥ በሙሉ ተብራርቷል።

ምን ዓይነት ምርት ነው ኤች2SO3+ ባኮ3

H2SO3 + ባኮ3 ከካርቦን አሲድ ጋር ነጭ ጠንካራ ባሪየም ሰልፋይት ለመመስረት ምላሽ ይስጡ። ኤች2CO3 ተጨማሪ ወደ ካርቦን ዳይኦክሳይድ እና ውሃ ይከፋፈላል.

H2SO3 + ባኮ3  BaSO3 + ኮ2 + ሸ2O

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO3 + ባኮ3

H2SO3 + ባኮ3 ትዕይንቶች ድርብ መፈናቀል ምላሽ. ቦንዶችን መለዋወጥ በኤች መካከል ይካሄዳል2SO3 እና BaCO3 እንደ BaSO ሁለት የተለያዩ ምርቶችን መስጠት3 እና እ2CO3.

H2SO3 + BaCO እንዴት እንደሚመጣጠን3

ለተሰጠው ምላሽ፡-

H2SO3 + ባኮ3 BaSO3 + ኮ2 + ሸ2O

  • በሁለቱም ግብረመልሶች ላይ የፊደል አሃዞችን መመደብ አለብን.
  • ኤች2SO3 + ቢ ባኮ3 → ሲ ባሶ3 + ዲኤች2ኦ + ኢ CO2
  • የተገለጹ ውህዶች በተሰጠው ምላሽ ውስጥ ውህዶችን ለመወከል ያገለግላሉ
  • H = 2A + 2D፣ S = A+C፣ O = 3A+3B+3C+D+2E፣ C = B+E፣ Ba = B+C
  • ለመገመት የቁጥር እሴቶቹን በማስወገድ ዘዴ ውስጥ ያስገቡ።
  • ውጤቱን በማቅለል ትንሹን ሙሉ ኢንቲጀር እሴቶችን ያግኙ።
  • A=1፣ B=1፣ C=1፣ D=1፣ E=1
  • ሆኖም ፣ የሁለቱም ምላሽ ሰጪዎች እኩል ቁጥር እና ምርቱ በምላሹ ውስጥ ይገኛሉ ፣ እሱ ቀድሞውኑ ሚዛናዊ በሆነ ሁኔታ ውስጥ ነው።
  • H2SO3 + ባኮ3 BaSO3 + ሸ2ኦ + ኮ2

H2SO3 + ባኮ3 መመራት

H2SO3 እና BaCO3 የአሲድ ቤዝ ቲትሬትን አያሳይም. ኤች2SO3 በደካማ ቤዝ ባኮ ቲትሬሽን ሲደረግ ደካማ አሲድ መሆን3 በ PH ምንም አይነት የሰላ ለውጦችን አይሰጥም እኩልነት ነጥብ. ሆኖም ግን, ምንም አመልካች የለም, ይህም ለ titration እንዲህ ጥንቅር ተስማሚ ነው.

H2SO3 + ባኮ3 የተጣራ ionic ቀመር

የተጣራ ionic እኩልታ፣ ለተሰጠው ምላሽ H2SO3 እና BaCO3 is,

H2SO3 + ባኮ3 BaSO3 + CO2 + ኤች2O

  • የሞለኪውላር እኩልነት የእያንዳንዱን ውህድ ደረጃ ጨምሮ ሚዛናዊ መሆን አለበት።
  • H2SO3 (Aq) + ባኮ3 (ኤስ) → ባሶ3 (ኤስ) + CO2 (ሰ) + ኤች2ኦ (ል)
  • በቀመር ውስጥ ያሉት የውሃ ጨዎች ወይም ኬሚካሎች ወደ ions መለወጥ አለባቸው።
  • ሙሉ በሙሉ ስለሚለያዩ ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ብቻ መሰባበር አለባቸው።
  • እዚህ, በዚህ ምላሽ BaCO ውስጥ3 እና BaSO3 የማይሟሟ ጨዎች ናቸው, በውሃ ውስጥ የማይነጣጠሉ.
  • H2SO3 ደካማ አሲድ መሆን, አይለያይም.
  • ስለዚህ, የተጣራ ionic እኩልታ እንዳለ ይቆያል.

H2SO3 + ባኮ3 ጥንድ conjugate

H2SO3 + ባኮ3 ምላሹ የሚከተሉት ጥንዶች ጥንዶች አሉት

  • በኤች2SO3, H ion ከለገሱ በኋላ, የተገኘው ውህድ HSO ነው3- እንደ conjugate መሠረት እርምጃ ይውሰዱ።
  • ባኮ3 ጨው ነው, በውሃ ውስጥ አይሟሟም. ስለዚህ, conjugate አሲድ አይሰጥም.

H2SO3እና BaCO3 intermolecular ኃይሎች

H2SO3 + ባኮ3 ምላሽ የሚከተሉትን intermolecular ኃይሎች አሉት

  • H2SO3 ኮቫለንት ውህድ ነው እና የቫን ደር ዋልስ ሃይሎችን ያሳያል ምክንያቱም በሞለኪውል ውስጥ ያለው ደካማ ኤሌክትሮስታቲክ ሃይሎች።
  • ባኮ3 በተፈጥሮ ውስጥ አዮኒክ ነው ፣ ስለሆነም intermolecular የመስህብ ኃይሎች አሉት።

H2SO3 + ባኮ3 ምላሽ enthalpy

H2SO3 + ባኮ3 ምላሽ enthalpy -1362.12 ኪጄ/ሞል. ምላሽ ሰጪ ወይም በምላሹ ውስጥ ያለ ምርት የእያንዳንዱ ውህድ ኢንታሊፒዎች እንደሚከተለው ናቸው።

ተከታታይ ቁጥርየግቢΔH ኪጄ/ሞል
1H2SO3-814.4 ኪጄ/ሞል
2ባኮ3-1214.8 ኪጄ/ሞል
3ባሶ37.12 ኪጄ/ሞል
4H2O-280.7 ኪጄ/ሞል
5CO2-393.5 ኪጄ/ሞል
የእያንዳንዱ ግቢ ምስረታ

በኤች መካከል ምላሽ ለማግኘት enthalpy ለውጥ2SO3+ ባኮ3በእነዚህ ቀመሮች የተሰላ።

የ enthalpy ለውጥ = የምርት ምስረታ enthalpies መጨመር - የ reactant ምስረታ enthalpies መጨመር.

Enthalpy ለውጥ = [(7.12) + (-280.7) + (- 393.5)] – [( -814.4) + ( -1214.8)]

                            = -2029.2 – (-667.08)

                            = -2029.2 + 667.08

                            = -1362.12 ኪጄ / ሞል

ኤች ነው2SO3 + ባኮ3 የመጠባበቂያ መፍትሄ

H2SO3 + ባኮ3 ቋት መፍትሄ ነው። በደካማ አሲድ እና በጠንካራ መሰረት መካከል ባለው ምላሽ ምክንያት ባሪየም ሰልፋይት ጨው ይመረታል, በዚህም ምክንያት የአሲድ መከላከያን ያመጣል.

ኤች ነው2SO3 + ባኮ3 የተሟላ ምላሽ

H2SO3 + ባኮ3 ሙሉ ምላሽ አይደለም. የባሪየም ሰልፋይት ጨው መፈጠር ምላሹን በተፈጥሮ ውስጥ የማይመለስ ያደርገዋል። ሆኖም፣ ኤች2SO3 ደካማ አሲድ መሆን 100% መበታተን አይችልም.

ኤች ነው2SO3እና BaCO3 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

በኤች2SO3 እና BaCO3 በተፈጥሮ ውስጥ exothermic ነው, ምክንያቱም ሙቀት ምላሽ ወቅት በዝግመተ ለውጥ ነው. ምላሹ እንዲቀጥል, ጨው በሚፈጠርበት ጊዜ ከሚወጣው የበለጠ ኃይል መጠጣት አለበት.

                   ሙቀትን እንደተለቀቀ የሚያሳይ ግራፍ.

ኤች ነው2SO3 + ባኮ3የድጋሚ ምላሽ

H2SO3 + ባኮ3  redox ምላሽ አይደለም. በማንኛውም ንጥረ ነገር (ኤች፣ ኤስ፣ ባ፣ ኦ እና ሲ) የኦክሳይድ ሁኔታ ላይ ምንም ለውጥ የለም። በምላሹ ጊዜ ሁሉ የኦክሳይድ ሁኔታ ተጠብቆ ቆይቷል።

ተከታታይ ቁጥርአባልምላሽ ሰጪዎች የኦክሳይድ ሁኔታምርቶች ኦክሳይድ ሁኔታ
1H+1+1
2S+4+4
3Ba+2+2
4O-2-2
5C+4+4
በሁለቱም የምላሽ ጎኖች ላይ የንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ

ኤች ነው2SO3+ ባኮ3የዝናብ ምላሽ

H2SO3 + ባኮ3 የዝናብ ምላሽ ነው ፣ ምክንያቱም በውሃ ውስጥ የማይሟሟ የባሪየም ሰልፋይት ነጭ ዝናብ ፣ አልኮል በሰልፈሪስ አሲድ ውስጥ እንኳን።

ኤች ነው2SO3+ ባኮ3የማይቀለበስ ምላሽ

H2SO3 + ባኮ3 የማይቀለበስ ምላሽ ነው። የባሪየም ሰልፋይት ጨው መፈጠር ወደ ነጭ ዝናብ ይመራል ፣ ስለሆነም ምላሽ ወደ ኋላ መመለስ አይቻልም ።

ኤች ነው2SO3 + ባኮ3የመፈናቀል ምላሽ

H2SO3 + ባኮ3 ድርብ መፈናቀል ምላሽ ነው። የሁለቱም ምላሽ ሰጪዎች ionዎች እርስ በርሳቸው በመፈናቀል አዲስ ባሪየም ሰልፋይት፣ ካርቦን ዳይኦክሳይድ እና ውሃ ይፈጥራሉ።

መደምደሚያ

በደካማ አሲድ እና በመሠረት መካከል ያለው ምላሽ የጨው መፈጠርን ያስከትላል. የአሲድ ቋት መፍትሄ ጥሩ ምሳሌ ነው. በምላሽ ሂደት ውስጥ የዝናብ መፈጠር ፣ እንደ ጥሩ የ ACS ሬጀንቶች ፣ የውትድርና ውጤቶች ፣ የምግብ ፣ የመድኃኒት ደረጃዎች እና ሌሎች ብዙ ጥቅሞች ያሉ የተለያዩ አጠቃቀሞች አሏቸው። ምላሹ ከሙቀት ነፃ ሲወጣ ይቀጥላል።

ወደ ላይ ሸብልል