15 እውነታዎች በH2SO3 + Hg(OH) 2፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ኬሚካላዊ ምላሾች የሚከሰቱት ሁለት ወይም ከዚያ በላይ የሆኑ ንጥረ ነገሮችን በማጣመር ቁልፍ የሆኑ ምርቶች እንዲፈጠሩ ምክንያት ነው. የኤች.አይ.ቪ2SO3 እና ኤችጂ (ኦኤች)2.

H2SO3 በንጹህ መልክ ተለይቶ አያውቅም ነገር ግን በተወሰኑ ምላሾች ውስጥ በጋዝ ደረጃ ላይ ተገኝቷል. ኤችጂ (ኦኤች)2 እንደ ምግብ ማቆያ እና እንደ ማዳበሪያ በሰፊው ጥቅም ላይ የሚውል hygroscopic ውሁድ ነው።

የኤች.አይ2SO3 እና ኤችጂ (ኦኤች)2 ከሰልፈር ጋር የተለያዩ ውህዶችን ለመፍጠር ለሜርኩሪ ስሜታዊነት ተዳሷል። ከዚህም በላይ, reactants መካከል ኬሚካላዊ ባህሪያት የተለያዩ ገጽታዎች ከዚህ በታች ጥናት ናቸው.

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO3 እና ኤችጂ (ኦኤች)2?

H2SO3ኤችጂ (ኦኤች)2 ሜርኩሪ (II) ፣ ሰልፋይት እና ውሃ ለመመስረት ምላሽ ይስጡ ።

H2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 = ኤች.ጂ.ኤስ.ኦ3 + ሸ2O

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2?

H2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 የመፈናቀል ምላሽ ነው ምክንያቱም የሁለቱም ምላሽ ሰጪ ዝርያዎች አኒዮኒክ ክፍል ከሌላው cationic ክፍል ጋር ስለሚለዋወጥ ነው።

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2?

የሚከተለው የአልጀብራ ዘዴ ምላሹን ሚዛን ለመጠበቅ ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል

H2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 = ኤች.ጂ.ኤስ.ኦ3 + ሸ2O,

  • በቀመርው ውስጥ ያሉት እያንዳንዱ ምላሽ ሰጪ እና ምርት በተለዋዋጭ (A፣ B፣ C እና D) የተሰየሙ ያልታወቁ ጥራዞችን ይወክላሉ።
  • ኤች2SO3 + ቢ ኤችጂ (ኦኤች)2 = C HgSO3 + ዲኤች2O
  • አሁን፣ ልክ እንደ የሬክታተሮች እና ምርቶች ቅንጅት ተብሎ የሚታሰብ፣ እኩልታውን ለመፍታት ጥቅም ላይ ይውላል።
  • H = 2A + 2B = 2D, S = A = C, O = 3A + 2B = 3C + D, Hg = B = C
  • የ Gaussian ማስወገጃ ዘዴ ሁሉንም ተለዋዋጮች እና መጋጠሚያዎችን ለመወሰን ጥቅም ላይ ይውላል, ውጤቶቹም ናቸው
  • A = 1 ፣ B = 1 ፣ C = 1 ፣ እና D = 2
  • በዚህ መሠረት አጠቃላይ ሚዛናዊ እኩልታ;
  • H2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 = ኤች.ጂ.ኤስ.ኦ3 + 2 ኤች2O

H2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 መመራት

መመራት ኤች2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 አይቻልም ምክንያቱም Hg(OH)2 በንጹህ መልክ የለም.

H2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 የተጣራ ionic ቀመር

የተጣራ ionic ቀመር ኤች2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 is

H2SO3 (አቅ) + ባ+2 (aq) + 2 ኦህ- (aq) = HgSO3 (ዎች) + 2 ሸ2ኦ (ል)

የተጣራ ionic እኩልታ የሚመጣው የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም ነው

  • ሚዛኑን የጠበቀ ኬሚካላዊ እኩልታ ይፃፉ እና በዚህ መሰረት የሬክታተሮችን እና የምርቶቹን አካላዊ ሁኔታ ይወክሉ።
  • H2SO3 (አቅ) + ኤችጂ (ኦኤች)2 (aq) = HgSO3 (ዎች) + 2 ሸ2ኦ (ል)
  • አሁን፣ ጠንካራ አሲዶች፣ መሠረቶች እና ጨዎች ወደ ionዎች ይከፋፈላሉ ነገር ግን ንፁህ ጠንካራ ንጥረ ነገሮች እና ሞለኪውሎች አይለያዩም።
  • ስለዚህ, የተጣራ ionic እኩልታ ነው,
    H2SO3 (አቅ) + ባ+2 (aq) + 2 ኦህ- (aq) = HgSO3 (ዎች) + 2 ሸ2ኦ (ል)

H2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 ጥንድ conjugate

  • የ H. conjugate መሠረት2SO3 HSO ነው3-
  • ኤችጂ (ኦኤች)2 አያደርግም ሀ የተጣመሩ ጥንድ ምክንያቱም በንጹህ ገለልተኛ ቅርጽ ውስጥ የለም.

H2SO3 እና ኤችጂ (ኦኤች)2 intermolecular ኃይሎች

  • የ H. ሞለኪውሎች2SO3 በጠንካራ መስተጋብር ተጣማጅ ማሰሪያ.
  • ኤችጂ (ኦኤች)2 ደካማ የሃይድሮጅን ትስስር ይፈጥራል.

H2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 ምላሽ enthalpy

H2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 ምንም ምላሽ እንዳልሰጠ አልተገኘም። ግልፍተኛ በሥነ ጽሑፍ ፍለጋ ውስጥ የተፈጠረው ምርት ለመመዝገብ በጣም የተረጋጋ ስላልሆነ።

ኤች ነው2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 የመጠባበቂያ መፍትሄ?

H2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 አይደለም ሀ የማጣሪያ መፍትሄ ምክንያቱም ጠንካራ አሲድ (ኤች2SO3) ቋት መፍጠር አይችልም።

ኤች ነው2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 የተሟላ ምላሽ?

H2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 ሙሉ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም HgSO3 ወደ ኤችጂኤስ ለመቀየር በቀላሉ ይለያል።

ኤች ነው2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

H2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 ነው አንድ ስጋት ምላሽ ምክንያቱም ሰልፈሪስ አሲድ ሙቀትን ያስወግዳል።

ኤች ነው2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 የድጋሚ ምላሽ?

H2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 የድጋሚ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም ምንም ንጥረ ነገር በኦክሳይድ ሁኔታው ​​ላይ ለውጥ አያደርግም።

ኤች ነው2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 የዝናብ ምላሽ?

H2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 ነው ዝናብ ምላሽ ምክንያቱም HgSO3 በምላሹ መጨረሻ ላይ ክሪስታላይዝስ.

ኤች ነው2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ?

H2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 የማይቀለበስ ምላሽ ነው ምክንያቱም ምርቶቹ (HgSO3 እና እ2ወ) ወደ መጀመሪያው ቁሳቁስ መመለስ አይችልም።

ኤች ነው2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 የመፈናቀል ምላሽ?

H2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 ድርብ ነው። መፈናቀል ምላሽ ምክንያቱም ሁለቱም የ reactant አኒዮን አቻዎች በሚመለከታቸው cationic ክፍል ተተክተዋል.

ታሰላስል

የኤች.አይ.ቪ2SO3 + ኤችጂ (ኦኤች)2 ሜርኩሪ (II) ሰልፋይት ይፈጥራል ይህም ወደ ሜርኩሪ ሰልፋይድ የበለጠ ይለወጣል። ምርቱ በውሃ ውስጥ የማይሟሟ እና በሁለት ቅርጾች (ቀይ እና ጥቁር) ውስጥ ይገኛል. በጣም ቀልጣፋ አጠቃቀም በፎቶ-ኤሌክትሮኬሚካላዊ ሴሎች ውስጥ ነው.

ስለ H2SO3 እውነታዎች ስለመከተል የበለጠ ያንብቡ

H2SO3 + አል
H2SO3 + አል(OH)3
H2SO3 + CuS
H2SO3 + KClO3
H2SO3 + O2
H2SO3 + BaCl2
H2SO3 + ባ(OH)2
H2SO3 + K2O
H2SO3 + CaO
H2SO3 + Ca(OH)2
H2SO3 + CaCl2
H2SO3 + HgO
H2SO3 + BaCO3
H2SO3 + Mn (OH) 2
H2SO3 + KOH
H2SO3 + AgOH
H2SO3 + Fe(OH)3
H2SO3 + ኬ
H2SO3 + LiOH
H2SO3 + Fe2O3
H2SO3 + NaHCO3
H2SO3 + ካ
H2SO3 + CsOH
H2SO3 + Ag2S ምላሽ
H2SO3 + Hg(OH)2
H2SO3 + AL2O3
H2SO3 + KIO3
H2SO3 + FeCO3
H2SO3 + NH4OH
H2SO3 + Zn(OH)2
H2SO3 + NH3
H2SO3 + Na2CO3
H2SO3 + CaCO3
H2SO3 + CuO
H2SO3 + KMnO4
H2SO3 + FeCl2
H2SO3 + AlBr3
H2SO3 + NaHSO3
H2SO3 + ና
H2SO3 + Br2
ወደ ላይ ሸብልል