በH15SO2 +KClO3 ላይ 3 እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

By

ፖታስየም ክሎሬት (KClO3) ከፍተኛ ምላሽ የሚሰጥ ክሎሬት ጨው፣ እና ኤች2SO3 (ሰልፈሪስ አሲድ) ኦርጋኒክ ያልሆነ ሰልፈር ኦክሶ አሲድ ነው። የእነሱን ምላሽ በዝርዝር እንመርምር.

ኬ.ሲ.ኦ.3 የጨው ጣዕም ያለው ነጭ ሞኖክሊኒክ ክሪስታል ነው. በቤተ ሙከራ ውስጥ የኬሚካል ኦክሲጅን ጀነሬተር ነው። እንደ ኃይለኛ ኦክሳይድ ወኪል, በዋናነት ርችቶች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. ኤች2SO3 በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ቀለም የሌለው ኦርጋኒክ አሲድ ነው። እንደ ወኪልን መቀነስ, እንደ ማበጠር ወኪል ጥቅም ላይ ይውላል.

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ፣ ስለ ምላሽ ኤች2SO3 + KClO3እንደ የተቋቋመው ምርት፣ የምላሽ አይነት፣ ስሜታዊ ለውጥ ወዘተ።

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO3 እና KClO3?

ፖታስየም ክሎራይድ (KCl) እና ሰልፈሪክ አሲድ (H2SO4) ሰልፈሪክ አሲድ ከፖታስየም ክሎሬት ጋር ሲገናኝ የሚፈጠሩ ምርቶች ናቸው።

  3H2SO3 + KClO3 ——-> KCl + 3H2SO4

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO3 + KClO3?

H2SO3 + ኬ.ሲ.ኦ.3 ኦክሲዴሽን-መቀነስ (redox) አይነት ምላሽ ነው.

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO3 + KClO3?

H2SO3 + ኬ.ሲ.ኦ.3 የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም ሚዛናዊ ነው -

 ኬ.ሲ.ኦ.3 + 3H2SO3  = KCl + 3H2SO4

  • ያልታወቁትን ውህዶች ለማመልከት፣ ለእያንዳንዱ የግብረ-መልስ ውህድ ፊደላትን ይመድቡ።
  •  አንድ KClO3 + b H2SO3  = c KCl + d H2SO4
  • በምላሹ ውስጥ የሚሳተፉትን ለእያንዳንዱ ንጥረ ነገሮች ተመሳሳይ አይነት ውህዶችን በማመሳሰል እኩልታ ይፍጠሩ።
  • H → 2b=2d፣ S → b=c፣ Cl → a=c፣ K → a=c፣ O → 3a+3b=4d
  • የ ን በመጠቀም የእያንዳንዱን የተመደበውን ዋጋ ይወስኑ Gaussian መወገድ ዘዴ.
  • ከማቅለል በኋላ የተገኘው የቁጥር እሴት
  • a=1፣ b=3፣ c=1፣ d=3
  • ስለዚህ, የሁሉንም ጥምርታዎች እሴቶችን ከተተካ በኋላ የተመጣጠነ እኩልታ -
  • ኬ.ሲ.ኦ.3 + 3 ኤች2SO3  = KCl + 3H2SO4

H2SO3 + KClO3  መመራት

A redox titration በኤች መካከል2SO3 እና KClO3 የፖታስየም እና የክሎሪን መጠን ለመወሰን ይካሄዳል.

መቅላጠፊያ መሳሪያ

ቡሬት፣ ቡሬት መያዣ፣ pipette፣ ማጠቢያ ጠርሙስ፣ ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቮልሜትሪክ ብልጭታ፣ ጠብታ እና ቢከሮች።

አመልካች

ቲትሬሽን በአሲድ መካከለኛ ክፍል ውስጥ ስለሚሰራ Phenolphthalein እንደ አመላካች ጥቅም ላይ ይውላል.

ሥነ ሥርዓት

  • ቡሬቱ ደረጃውን የጠበቀ ኤች2SO3.
  • የ KClO3 መፍትሄው በቧንቧ ተዘርግቶ ወደ ሾጣጣ ማሰሮ ውስጥ ይተላለፋል.
  • ጥቂት ጠብታዎች የ phenolphthalein አመልካች ይጨምሩ።
  • H2SO3 ጠብታ በመጨመር ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ ውስጥ ይጨመራል, እና ማሰሮው ያለማቋረጥ ይሽከረከራል.
  • ፈዛዛ ሮዝ ቀለም መታየት የቲትሬሽኑን ተመጣጣኝ ነጥብ ያመለክታል።
  • የቡሬቱን ንባብ ያስተውሉ እና ሂደቱን ለ 3 ተከታታይ ንባቦች ይድገሙት።
  • የፖታስየም እና የክሎሪን መጠን የሚገመተው ቀመርን በመጠቀም ነው። V1S1 = ቪ2S2.

H2SO3 + KClO3  የተጣራ ionic ቀመር

በኤች.አይ.ቪ መካከል ያለው የተጣራ ionic እኩልታ2SO3 + KClO3 የሚከተለው ነው:

3H2SO3 (አክ)+ክሎ3- (አቅ) = Cl- (አቅ) + 2ኤች+ (አክ) + ሶ42- (አክ)

የተጣራ ionዮኒክ እኩልታን ለማብራራት, የሚከተሉት ደረጃዎች ይከተላሉ-

  • የተመጣጠነ እኩልታ ከአካላዊ ሁኔታው ​​ጋር በቅድሚያ ተጽፏል.
  • 3H2SO3 (አቅ) + ኬክሎ3 (አክ) = KCl(aq)  + H2SO4 (አክ)
  • ጠንካራ የሆኑት ኤሌክትሮላይቶች በየራሳቸው ionዎች ይከፈላሉ. H2SO3 ደካማ ኤሌክትሮላይት ሲሆን Kክሎ3, KCl እና H2SO4 በውሃ መፍትሄ ውስጥ ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው. እኩልታው አሁን ይሆናል፣
  • 3H2SO3(አክ) + ኬ+(አክ) +ክሎ3- (አቅ) =  K+(አቅ) + Cl-(አቅ) + 2ኤች+(አክ) + ሶ42-(አክ)
  • የተመልካቾች ions (K+) ለማግኘት በቀመርው በሁለቱም በኩል ተሰርዘዋል የተጣራ ionic እኩልታ.
  • 3H2SO3 (አክ)+ክሎ3- (አቅ) = Cl- (አቅ) + 2ኤች+ (አክ) + ሶ42- (አክ)

H2SO3 + KClO3  ጥንድ conjugate

  • የተዋሃደ መሠረት ኤች2SO3 እንደ HSO3-
  • ኬ.ሲ.ኦ.3 ገለልተኛ ጨው ነው, ስለዚህ ምንም conjugate ጥንድ የለውም.

H2SO3 + KClO3  intermolecular ኃይሎች

H2SO3 + KClO3  ምላሽ enthalpy

H2SO3 + KClO3 ምላሽ enthalpy ነው -205.3 ኪጄ / ሞል.

  • በምላሹ ውስጥ የተካተቱት የሬክታተሮች እና ምርቶች ኢንታሊፒ ዋጋዎች ከዚህ በታች ተዘርዝረዋል-
ሞለኪውልEnthalpy በኪጄ/ሞል
ኬ.ሲ.ኦ.3-391.2
H2SO3-655.5
KCI-438
H2SO4-814
ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች Enthalpy እሴቶች
  • የምላሹ መነሳሳት የሚገኘው በቀመርው በመጠቀም ነው፡ የምርቶች መጨናነቅ - የ reactants enthalpy።
  • ∆ኤችf°(ምላሽ) = ∆Hf°(ምርቶች) - ∆Hf°(ምላሾች)
  • = -1252 – (-1046.7) ኪጄ/ሞል
  • = -205.3 ኪጄ / ሞል

ኤች ነው2SO3 + KClO3 የመጠባበቂያ መፍትሄ?

H2SO3 + KClO3 አይፈጥርም የማጣሪያ መፍትሄ, እንደ KClO3 በጠንካራ አሲድ እና በጠንካራ መሠረት ገለልተኛ ምላሽ የተፈጠረ ገለልተኛ ጨው ነው።

ኤች ነው2SO3 + KClO3 የተሟላ ምላሽ?

H2SO3 + KClO3  ምርቶቹ ሙሉ በሙሉ በተመጣጣኝ ሁኔታ ስለሚፈጠሩ የተሟላ ምላሽ ነው።

ኤች ነው2SO3 + KClO3 አንድ exothermic ምላሽ?

H2SO3 + KClO3 ነው አንድ የተጋላጭነት ስሜት የቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግን በመከተል. በተጨማሪም ፣ የመተንፈስ ምላሽ አሉታዊ ሆኖ ተገኝቷል።

ኤች ነው2SO3 + KClO3 የድጋሚ ምላሽ?

H2SO3 + KClO3 ነው የ redox ምላሽ የት ፣

  • ሰልፈር ከ +4 እስከ +6 ኦክሳይድ ሁኔታ ኦክሳይድ ነው.
  • ክሎሪን ከ +5 ወደ -1 የኦክሳይድ ሁኔታ ይቀንሳል.

ኤች ነው2SO3 + KClO3 የዝናብ ምላሽ?

H2SO3 + ኬ.ሲ.ኦ.3 የተፈጠሩት ምርቶች በምላሽ ድብልቅ ውስጥ ሙሉ በሙሉ ስለሚሟሟ የዝናብ ምላሽ አይደለም።

ኤች ነው2SO3 + KClO3 የማይቀለበስ ምላሽ?

H2SO3 + ኬ.ሲ.ኦ.3 እንደ የማይቀለበስ ምላሽ ነው። የተፈጠሩት ምርቶች ክሎሪን ጋዝ ለመፈጠር እርስ በርሳቸው ምላሽ ይሰጣሉ, ስለዚህ የተገላቢጦሽ ምላሽ አይጠቅምም.

ኤች ነው2SO3 + KClO3 የመፈናቀል ምላሽ?

H2SO3 + KClO3  አይደለም ሀ የመፈናቀል ምላሽ, ምርቱ በሚፈጠርበት ጊዜ ionዎች መለዋወጥ ወይም መፈናቀል ስለማይኖር.

መደምደሚያ

የ KClO ምላሽ3 ከኤች2SO3 ሪዶክስ እና ውጫዊ ምላሽ ነው. KClO3 በተፈጥሮ ውስጥ ተቀጣጣይ ስለሆነ በጥንቃቄ መያዝ አለበት. ኤች2SO3 እና KClO3 እንደ ቅደም ተከተላቸው እንደ ቅነሳ እና ኦክሳይድ ወኪሎች በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ።

ወደ ላይ ሸብልል