15 በH2SO3 + KIO3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

H2SO3 እንደ KIO ያለ ጠንካራ መሠረት ካለው ጨው ጋር በቀላሉ ምላሽ መስጠት የሚችል ጠንካራ አሲድ ነው።3. በኤች መካከል ያለውን ምላሽ ዘዴ እንይ2SO3 እና KIO3.

H2SO3 ወይም ሰልፉረስ አሲድ የኤስ inorganic አሲድ ነው እና ፒካ እሴት ያለው በጣም ጠንካራ አሲድ ነው። 1.81. አሲዱ በማዕከላዊው የሰልፈር አቶም ዙሪያ አንድ ድርብ-የተሳሰረ ኦክስጅን እና ሁለት -OH ቡድን አለው። ፖታስየም አዮዳይት የጠንካራ አሲድ እና ጠንካራ መሰረት ያለው ጨው ሲሆን ጠንካራ ኤሌክትሮይክ ባህሪያት አሉት.

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO3 እና KIO3 ምንም አይነት ቀስቃሽ አይፈልግም, ሁለቱም ለገቢው ምላሽ በቂ ምላሽ ይሰጣሉ. በሚቀጥለው የአንቀፅ ክፍል በሰልፈር አሲድ እና በፖታስየም አዮዳይት ፣ በምላሹ enthalpy ፣ የምላሽ አይነት ፣ የምርት ምስረታ ፣ ወዘተ መካከል ያለውን ምላሽ ዘዴ እንወያይ ።

1. የኤች2SO3 እና KIO3?

ፖታስየም አዮዳይድ እና ሰልፈሪክ አሲድ እንደ ዋና ምርት የተፈጠሩት ኤች2SO3 እና KIO3 አንድ ላይ ምላሽ ይሰጣሉ.

H2SO3 + ኪኦ3 = ሸ2SO4 + ኪ

2. ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO3 + ኪኦ3?

H2SO3 + ኪኦ3 ምላሽ የአሲድ መፈጠር ምላሽ እና ነጠላ መፈናቀል ምላሽ ምሳሌ ነው። redox እና የዝናብ ምላሾች. እዚህ, በአጸፋው ሂደት ውስጥ የአሲድ ውህዶች ይፈጠራሉ.

3. ኤች2SO3 + ኪኦ3?

H2SO3 + ኪኦ= ሸ2SO4 + KI ይህ ምላሽ እስካሁን ሚዛናዊ አይደለም ፣ እኩልታውን በሚከተለው መንገድ ማመጣጠን አለብን-

  • በመጀመሪያ ለዚህ ምላሽ አራት የተለያዩ ሞለኪውሎች በመኖራቸው እና ምላሹ ይህንን ስለሚመስል ሁሉንም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች በ A፣ B፣ C እና D እንሰይማለን።
  • ኤች2SO4 +B ኪዮ3 = C H2SO4 + ዲ ኪ
  • እነሱን እንደገና በማስተካከል ለተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች ተመሳሳይነት ማመጣጠን.
  • ተመሳሳዩን ንጥረ ነገሮች በ stoichiometric ምጥጥነታቸው እንደገና ከተደራጁ በኋላ እናገኛለን
  • H = 2A = 2C, S = A = C, O = 4A = 3B = 4C, K = B= D, I = B = D,
  • የ Gaussian መወገድን በመጠቀም እና ያገኘናቸውን ሁሉንም እኩልታዎች በማመሳሰል A = 3, B = 1, C = 3, እና D = 1,
  • አጠቃላይ ሚዛናዊ እኩልታ ይሆናል ፣
  • 3H2SO3 + ኪዮ3 = 3H2SO4 + ኪ

4. ኤች2SO3 + ኪኦ3 መመራት

የአዮዳይድ ወይም የአሲድ ጥንካሬን መጠን ለመገመት በኪኦ መካከል ቲትሬሽን ማከናወን እንችላለን3 እና ኤች2SO3.

ያገለገሉ መሳሪያዎች

ለዚህ ቲትሪሽን ቡሬት፣ ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቡሬት መያዣ፣ ቮልሜትሪክ ብልጭታ እና ቢከር እንፈልጋለን።

Titre እና titrant

H2SOከ KIO ጋር3የ H2SO3 በቡሬት ውስጥ የሚወሰድ ቲትራንት ሆኖ የሚያገለግል ሲሆን የሚመረመረው ሞለኪውል KIO ነው።3 በሾጣጣ ማሰሮ ውስጥ የሚወሰደው.

አመልካች

ሙሉው ቲትሬሽን በአሲድ መካከለኛ ወይም አሲዳማ ፒኤች ውስጥ ይከናወናል ስለዚህ በጣም ጥሩው ተስማሚ አመላካች ይሆናል ፊኖልፋታሊን በተሰጠው ፒኤች ላይ ለዚህ ቲትሬሽን ፍጹም ውጤቶችን ይሰጣል.

ሥነ ሥርዓት

ቡሬው ደረጃውን የጠበቀ ኤች2SO3. ኪኦ3 ከሚመለከታቸው አመላካቾች ጋር በሾጣጣ ሾጣጣ ውስጥ ይወሰዳል. ኤች2SO3 ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ ጠብታ አቅጣጫ ይጨመራል እና ማሰሮው ያለማቋረጥ ይንቀጠቀጣል። ከተወሰነ ጊዜ በኋላ, የመጨረሻው ነጥብ ሲመጣ, ጠቋሚው ቀለሙን ይለውጣል እና ምላሹ ይከናወናል.

5. ኤች2SO3+ ኪኦ3 የተጣራ ionic ቀመር

በኤች.ዲ. መካከል ያለው የተጣራ አዮኒክ እኩልታ2SO3 + ኪኦ3 እንደሚከተለው ነው

SO2 + ሸ+ + ኦ- + ኬ+ + አይ.ኦ3- = 2 ሸ+ + ሶ42- + ኬ+ + እኔ-

የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት, የሚከተሉት ደረጃዎች ያስፈልጋሉ:

  • H2SO3 ወደ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ እና ውሃ እና ውሃ ionized እንደ ፕሮቶን እና ሃይድሮክሳይድ ions ይሰበራል።
  • ከዚያ በኋላ KIO3 እንዲሁ ወደ K ይለያል+ ion እና IO3- ion እንደ ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ነው
  • በምርት ክፍል H2SO4 ionized ወደ ኤች+ እናም42-ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት እና ጠንካራ አሲድ ስለሆነ.
  • KI እንዲሁ ionized እንደ ኬ+ እና እኔ- ጨው እንደመሆኑ መጠን.

6. ኤች2SO3+ ኪኦ3 ጥንድ conjugate

በምላሹ ኤች2SO3 + ኪኦ3 የተጣመሩ ጥንዶች ከዚህ በታች የተዘረዘሩት የዚያ ልዩ ዝርያዎች ተጓዳኝ ከፕሮቲን የተወገዱ እና የፕሮቲን ዓይነቶች ይሆናሉ-

  • የተዋሃዱ ጥንድ H2SO3 = ሶ32-
  • የ OH ጥንድ ጥንድ- = ኤች2O
  • የ SO conjugate ጥንድ42- = ሸ2SO4

7. ኤች2SO3 እና KIO3 intermolecular ኃይሎች

በኤች.አይ.ቪ ውስጥ ያለው የ intermolecular ኃይል2SO3 በፕሮቶን እና በሰልፋይት ions መካከል ያለው ኃይለኛ ኤሌክትሮስታቲክ ኃይል ነው. በኪኦ3 የኤሌክትሮኒክስ መስተጋብር እና የኮሎምቢክ ኃይል አለ. እንዲሁም በኤች ውስጥ የሚገኝ ኤሌክትሮስታቲክ እና ኮቫለንት ኃይል ነው።2SO4፣ እንዲሁም የቫን ደር ዋል መስህብ።

ሞለኪውልበድራማ
ኃይል
H2SO3 / ኤች2SO4ኤሌክትሮስታቲክ,
ቫን ደር ዋል
ዳይፖል
መስተጋብር
ኪዮ3ጠንካራ ኤሌክትሮስታቲክ
ኃይል እና
ionክ ግንኙነት ፣
የኮሎምቢክ ኃይል
KIኤሌክትሮስታቲክ ኃይል,
ionክ ግንኙነት ፣
ኢንተሞለኩላር ኃይሎች

8. ሸ2SO3 + ኪኦ3 ምላሽ enthalpy

H2SO3 + ኪዮ3 ምላሽ enthalpy ነው -2713.3 ኪጄ / ሞል በቀመር ሊገኝ የሚችለው: ምርቶች enthalpy - reactants መካከል enthalpy.

ሞለኪውልሆድ
(ኪጄ/ሞል)
ኪዮ3+ 34.63
H2SO3+ 52.89
H2SO4-814
KI-78
Reactants መካከል enthalpy
እና ምርቶች

9. ኤች.አይ2SO3 + ኪኦ3 የመጠባበቂያ መፍትሄ?

H2SO3 + ኪዮ3 የጠንካራ አሲድ ኤች መጠባበቂያ መፍትሄ ይሰጣል2SO4 እና KI የምላሹን pH መቆጣጠር ይችላል።

10. ኤች.አይ2SO3 + ኪኦ3 የተሟላ ምላሽ?

H2SO3 + ኪዮ3 ሙሉ ነው ምክንያቱም ሁለት ዋና ዋና ነገሮችን ይሰጣል አንዱ ጠንካራ አሲድ ሲሆን ሌላኛው ደግሞ ionክ ጨው ነው.

11. ኤች ነው2SO3 + ኪኦ3 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ?

H2SO3 + ኪኦ3 is exothermiሐ ከቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግ አንፃር. ይህ ምላሽ δH ሁል ጊዜ አሉታዊ በሆነበት አካባቢ ላይ ተጨማሪ ኃይል እና የሙቀት መጠን ለቋል።

12. H2SO3 + KIO3 የድጋሚ ምላሽ ነው?

H2SO3 + ኪኦ3 ምላሽ ሀ የ redox ምላሽ ምክንያቱም በዚህ ምላሽ ውስጥ ሰልፈር ኦክሳይድ ይደረግበታል እና አዮዲን ይቀንሳል. እዚህ ኤች2SO3 እንደ ቅነሳ ወኪል ሆኖ KIO ይሠራል3 እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሆኖ ይሠራል።

Redox Schematic of the
H2SO3 እና KIO3 ምላሽ

13. ኤች.አይ2SO3 + ኪኦ3 የዝናብ ምላሽ

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO3 + ኪኦ3 የዝናብ ምላሽ ነው ምክንያቱም KI በተወሰነ የፒኤች መጠን ውስጥ በመፍትሔው ውስጥ ስለሚዘንብ ይህም ብርቅዬ የምድር ብረትን በመጠቀም ሊወገድ ይችላል።

14. ኤች.አይ2SO3 + ኪኦ3 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO3+ ኪኦ3 ጨው እና አሲድ ስለፈጠረ ሊቀለበስ የማይችል ነው. ሚዛኑ ወደ ቀኝ ጎን ብቻ ወይም ወደ ፊት አቅጣጫዎች ይቀየራል.

H2SO3 + ኪኦ3 --> ኤች2SO4 + ኪ

15. ኤች.አይ2SO3 + ኪኦ3 የመፈናቀል ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO3+ ኪኦ3 የአንድ ነጠላ መፈናቀል ምላሽ ምሳሌ ነው። ምክንያቱም ከላይ ባለው ምላሽ ኤች+ ከ KIO የተፈናቀለ ኦክስጅን3.

ነጠላ የመፈናቀል ምላሽ

መደምደሚያ

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO3 እና KIO3 የኤሌክትሮላይቲክ ጨው ፖታስየም አዮዳይድ ከሰልፈሪክ አሲድ ጋር ይሰጠናል፣ እዚያም የአዮዲን መጠን መገመት እንችላለን። ይህ ምላሽ አሲድ-ቤዝ እና የማይቀለበስ ምላሽ ነው. ይህ ምላሽ ሰልፈሪክ አሲድ ለማምረት ያገለግላል።

ወደ ላይ ሸብልል