በH15SO2 + KMnO3 ላይ 4 እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት እንደሚመጣጠን እና የሚጠየቁ ጥያቄዎች

ኬኤምኦ4 ኃይለኛ ኦክሳይድ ወኪል ስለሆነ ከኤች ጋር በቀላሉ ምላሽ ሊሰጥ ይችላል2SO3 በመደበኛ ሁኔታዎች. በኤች መካከል ካለው ምላሽ በስተጀርባ ያለውን ዘዴ እንይ2SO3 እና KMnO4.

ፖታስየም ፐርማንጋኔት ወይንጠጅ ቀለም ያለው ጠንካራ ሞለኪውል ነው እና ይህን ሪጀንት ለመጠቀም መፍትሄ ይሰጣል. በባህሪያቱ እና በፒኤች ቀለም መቀየር ምክንያት እንደ ሀ ራስን አመልካች በማንኛውም ዓይነት titration. ሰልፈሪስ አሲድ ጠንካራ የመቀነስ ወኪል ነው እና ሌሎች ንጥረ ነገሮችን በመቀነስ ራስን oxidation ሊወስድ ይችላል.

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO3 እና KMnO4 KMnO ስለሆነ ምንም ማነቃቂያ አይፈልግም።4 እዚህ እንደ ራስ-አነሳሽ ሆኖ ይሠራል። በሚቀጥለው የአንቀጹ ክፍል ውስጥ በሰልፈሪክ አሲድ እና በብረት መካከል ያለውን ምላሽ ፣ ምላሽ enthalpy ፣ የምላሽ አይነት ፣ የምርት ምስረታ እና የመሳሰሉትን ዘዴዎች እንወያይ ።

1. የኤች2SO3 እና KMnO4?

H2SO3 እና KMnO4 ለማንጋኒዝ ሰልፌት እና ፖታስየም ሰልፌት ለመስጠት አንድ ላይ ምላሽ ይሰጣሉ ከአንዳንድ የውሃ ሞለኪውሎች እና ሰልፈሪክ አሲድ ጋር.

H2SO3 + ኪሜ4 = MnSO4 + ኬ2SO4 + ሸ2SO4 + ሸ2O

2. ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO3 + ኪሜ4?

H2SO3 + ኪሜ4 ምላሽ ከዳግም እና የዝናብ ምላሾች ጋር የሁለት መፈናቀል ምላሽ ምሳሌ ነው። እንዲሁም ከሃይድሮሊሲስ ምላሽ ጋር የአሲድ ምርት ምላሽ ነው።

3. ኤች2SO3 + ኪሜ4?

H2SO3 + ኪሜ4 ምላሽ በሚከተለው መንገድ ሚዛናዊ መሆን አለበት

  • ሁሉንም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች በሚፈለገው የፊደላት ብዛት መሰየም
  • በመጀመሪያ ፣ ለዚህ ​​ምላሽ ስድስት የተለያዩ አተሞች በመኖራቸው ሁሉንም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች በ A ፣ B ፣ C ፣ D ፣ E እና F ሰይመናል ።
  • ኤች2SO3 + B KMnO4 = C MnSO4 + ዲኬ2SO4 + ኢህአ2SO4 + ኤፍኤች2O
  • ሁሉንም ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች እንደገና በማስተካከል ሁሉንም Coefficients ማመሳሰል.
  • ሁሉንም ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች ውህደቶች በ stoichiometric መጠን እንደገና ከተደራጁ በኋላ እናገኛለን ፣
  • H = 2A = 2E = 2F, S = A = C = D = E, O = 3A = 4B = 4C = 4D = 4E = F, Mn = B = C, K = B = 2D.
  • የተመጣጠነ እሴቶቹን ለመወሰን Gaussian eliminationን በመጠቀም
  • የ Gaussian መወገድን በመጠቀም እና ያገኘናቸውን ሁሉንም እኩልታዎች በማመሳሰል A = 5, B = 2, C = 2, D = 1, E = 2, እና F= 3,
  • አሁን ሙሉውን እኩልነት በተመጣጣኝ ቅርጽ ይፃፉ
  •  አጠቃላይ ሚዛናዊ እኩልታ ይሆናል ፣
  • 5 ሸ2SO3 + 2 ኪ.ኤም.ኦ4 = 3 MnSO4 + ኬ2SO4 + 2 ኤች2SO4 + 3 ኤች2O

4. H2SO3 + ኪሜ4 መመራት

የፖታስየም ወይም ማንጋኒዝ መጠንን ለመገመት በKMnO መካከል ቲትሬሽን ማከናወን እንችላለን4H2SO3.

ያገለገሉ መሳሪያዎች

ለዚህ ቲትሪሽን ቡሬት፣ ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቡሬት መያዣ፣ ቮልሜትሪክ ብልጭታ እና ቢከር እንፈልጋለን።

Titre እና titrant

H2SO3 ከ KMnO ጋር4, H2SO3 ድርጊቶች በቡሬቱ ውስጥ የተወሰደ ቲትራንት እና የሚመረመረው ሞለኪውል KMnO4 በሾጣጣ ብልቃጥ ውስጥ ይወሰዳል።

አመልካች

ጠቅላላው ቲትሬሽን እንደ ኤች መጠን በአሲድ ፒኤች ውስጥ ይከናወናል2SO3 ከፍተኛ ነው እና ለዚህ ምላሽ, KMnO4 እንደ ራስ አመልካች ይሠራል, ምክንያቱም ቀለም ያለው መፍትሄ እና በተለያየ ፒኤች ላይ ስለሚቀየር ነው.

ሥነ ሥርዓት

ቡሬቱ ደረጃውን የጠበቀ ኤች2SO3 እና KMnO4 ከተጠቀሰው አመልካች ጋር በሾጣጣ ሾጣጣ ውስጥ ተወስዷል. ኤች2SO3 ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ ጠብታ አቅጣጫ ተጨምሯል እና ማሰሮው ያለማቋረጥ ይንቀጠቀጣል። የመጨረሻው ነጥብ KMnO ሲደርስ ከተወሰነ ጊዜ በኋላ4 ቀለሙን ይለውጣል.

5. ኤች2SO3+ ኪሜ4 የተጣራ ionic ቀመር

መካከል ያለው የተጣራ ionic እኩልታ H2SO3 + ኪሜ4 እንደሚከተለው ነው

H+(አ.አ.) + ኦህ-(አ.አ.) + SO2(ሰ) + ኬ+(አ.) + MnO4-(አ.አ.) = ሚ2+(አ.አ.) + SO42-(አ.) + ኬ+(አ.) + ኤች+(አ.አ.) + ኦህ-(አ.አ.)

  • የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት የሚከተሉትን ደረጃዎች ያስፈልጋሉ
  • በመጀመሪያ ፣ አሁን ባሉበት ሁኔታ ውስጥ ያሉትን ሁሉንም ሊሆኑ የሚችሉ ውህዶችን ionized እናደርጋለን።
  • ከዚያ በኋላ ኤች2SO3 ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት ስለሆነ በፕሮቶን እና በሰልፋይት ions ውስጥ ionized ይሆናል
  • ከዚያ በኋላ KMnO4 እንዲሁም ከ K. ጋር ተለያይቷል+ ion እና MnO4-.
  • ከዚያ በኋላ ምርቱ MnSO4 እንዲሁም ከ Mn ጋር ተለያይተዋል2+ ይህም መ5 የተረጋጋ ውቅር እና ተዛማጅ SO42-.
  • ውሃ እንዲሁ ወደ ኤች.አይ+ እና ኦ.ኤች-.
  • SO2 አሁን ያለ የጋዝ ቅርጽ ስለሆነ ionized ማድረግ አይቻልም.

6. ኤች2SO3+ ኪሜ4 ጥንድ conjugate

H2SO3 + ኪሜ4 ምላሹ የሚከተሉት ጥንዶች ጥንዶች አሉት

  • የተዋሃዱ ጥንድ H2SO3 = ሶ32-
  • የ OH ጥንድ ጥንድ- = H2O
  • የ SO ጥንዶችን ያጣምሩ42- = ሸ2SO4

7. ኤች2SO3 እና KMnO4 intermolecular ኃይሎች

H2SO3 + ኪሜ4 ምላሽ የሚከተሉትን intermolecular ኃይሎች አሉት

  • በኤች2SO3 ኤሌክትሮስታቲክ ፣ ኮቫለንት ኃይል ነው።
  • ለ KMnO4 እሱ ionic መስተጋብር እና ለ MnSO ነው።4 እና K2SO4 የ ionic መስተጋብር ከኮሎምቢክ ኃይል ጋር ነው.
  • H-bonding በውሃ ውስጥ አለ እና የቫን ደር ዋል ሃይል እና የለንደን መበታተን ሃይል በ SO ውስጥ ይገኛሉ2. 
ሞለኪውልበድራማ
ኃይል
H2SO3 / ኤች2SO4ኤሌክትሮስታቲክ,
ኮቫለንት፣
ዳይፖል
መስተጋብር
ኬኤምኦ4አዮኒክ፣ ብረት እና
ኤሌክትሮክቲክ
K2SO4 / MnSO4የኮሎምቢክ ኃይል ፣ ጠንካራ
ionic መስተጋብር
H2Oኮቫለንት፣
ኤች-ማስተሳሰር
SO2የቫን ደር ዋል ሃይል
የለንደን ኃይል
ኢንተሞለኩላር ኃይሎች

8. ሸ2SO3 + ኪሜ4 ምላሽ enthalpy

በኤች2SO3 + ኪሜ4 ምላሽ enthalpy ነው -6112.25 ኪጄ / ሞል ይህም በምርቶች enthalpy ቀመር ሊገኝ ይችላል - የ reactants enthalpy, እና እዚህ የ enthalpy ለውጥ አሉታዊ ነው.

ሞለኪውልሆድ
(ኪጄ/ሞል)
KMnO4-813
H2SO4-814
ኤም.ኤን.ኤስ.4-1130
K2SO4-1437.8
H2O-68
H2SO3+ 52.89
Reactants መካከል enthalpy
እና ምርቶች

9. ኤች.አይ2SO3 + ኪሜ4 የመጠባበቂያ መፍትሄ?

H2SO3 + ኪሜ4 ምላሽ የK ቋት መፍትሄ ይሰጣል2SO4 እና እ2SO4 እና የመፍትሄውን pH መቆጣጠር ይችላሉ. የኋለኛው አሲድ ስለሆነ መሰረቱን ከጨመረ በኋላ ፒኤች መቆጣጠር ይችላል.

10. ኤች.አይ2SO3 + ኪሜ4 የተሟላ ምላሽ?

H2SO3 + ኪሜ4 ምላሽ ሙሉ ምላሽ ነው ምክንያቱም ሶስት ሙሉ ምርቶች MnSO ይሰጣል4፣ ኬ2SO4, እና እ2SO4 ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር. ሁሉም ምላሽ ሰጪዎች ሙሉ በሙሉ ምላሽ እስኪሰጡ ድረስ ምርቶቹ እስኪፈጠሩ ድረስ ምላሹን ለማጠናቀቅ የተወሰነ ጊዜ ይወስዳል።

11. ኤች ነው2SO3 + ኪሜ4 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ?

ምላሽ H2SO3 + KMnO4 ነው። ስጋት በቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግ. ስለዚህ፣ ምላሹ ተጨማሪ ሃይልን እና የሙቀት መጠንን ለአካባቢው አውጥቷል ስለዚህ የበለጠ መጠንቀቅ አለብን፣ የት፣ δH ሁልጊዜ አሉታዊ ነው።

12. ኤች.አይ2SO3 + ኪሜ4 የድጋሚ ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO3 + ኪሜ4 ነው የ redox ምላሽ ምክንያቱም በዚህ ምላሽ ኤምኤን እየቀነሰ ሲሄድ ሰልፈር ግን ኦክሳይድ ይሆናል። በዚህ ምላሽ, KMnO4 እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሆኖ ያገለግላል H2SO3 እንደ ቅነሳ ወኪል ይሠራል.

Redox Schematic of the
H2SO3 እና KMnO4 ምላሽ

13. ኤች.አይ2SO3 + ኪሜ4 የዝናብ ምላሽ

ምላሽ ኤች2SO3 + ኪሜ4 የዝናብ ምላሽ ነው ምክንያቱም ኬ2SO4 እና MnSO4 በመፍትሔው ውስጥ በአሲድ አሲድ ፒኤች ውስጥ ይግቡ እና በምላሽ ድብልቅ ውስጥ አይሟሟም።

14. ኤች.አይ2SO3 + ኪሜ4 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ?

መካከል ያለው ምላሽ H2SO3+ ኪሜ4 የሚቀለበስ ነው ምክንያቱም SOን ስላገኘን ነው።2 ጋዝ በኤች2SO3 ተለያይቷል ። በምላሹ ጊዜ ጋዝ ሲፈጠር የግብረ-መልስ ኢንትሮፒ ይጨምራል እና የምላሹ እኩልነት ወደ ግራ በኩል ይቀየራል።

5 ሸ2SO3 + 2 ኪ.ኤም.ኦ4↔3 MnSO4 + ኬ2SO4 + 2 ኤች2SO4 + 3 ኤች2O

H2SO3 = ሸ2ኦ + SO2

15. ኤች.አይ2SO3 + ኪሜ4 የመፈናቀል ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO3+ ኪሜ4 ምሳሌ ነው ድርብ መፈናቀል ምላሽ ምክንያቱም ከላይ ባለው ምላሽ Mn እና K የተፈናቀሉት በH ነው።+ በኤች2SO3 ተጓዳኝ ሰልፌት በመፍጠር እና ሁለቱም cations እንዲሁም ኤች+ እና ኤች2SO4.

ድርብ የመፈናቀል ምላሽ

መደምደሚያ

በ KMnO መካከል ባለው ምላሽ4 እና እ2SO3 ሰልፈሪክ አሲድ ከዋና ዋና ምርቶች ውስጥ ይሰጠናል ስለዚህ በአሲድ ምርት ውስጥ በኢንዱስትሪ ውስጥ ሊያገለግል ይችላል። ይህ ምላሽ ደግሞ ሁለት ionክ ጨው ስለፈጠረ በኢንዱስትሪ እና በኬሚስትሪ ውስጥ የበለጠ ጠቃሚ ምላሽ ነው። እንደ ኤክሶተርሚክ እና ከፍተኛ መጠን ያለው ኃይል በምላሹ ሂደት ውስጥ ስለሚፈጠር ደህንነትን መጠበቅ አለብን.

ወደ ላይ ሸብልል