15 በH2SO3 + LiOH ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ሰልፈሪስ አሲድ በተለመደው ሁኔታ እንደ ሊቲየም ሃይድሮክሳይድ ካለው ጠንካራ መሰረት ጋር በቀላሉ ምላሽ መስጠት ይችላል። በኤች መካከል ያለውን ምላሽ ዘዴ እንይ2SO3 እና LiOH በዚህ ጽሑፍ ውስጥ.

LiOH ወይም ሊቲየም ሃይድሮክሳይድ ጠንካራ ኢንኦርጋኒክ ነው። አልካሊ ብረት ቤዝ እና የሃይድሮክሳይድ ionዎችን በቀላሉ ሊለቅ ይችላል. ኤች2SO3 በሃይድሮሊሲስ ላይ ፕሮቶኖችን በቀላሉ ሊለቅ የሚችል ጠንካራ ኢንኦርጋኒክ አሲድ ነው። በኤች2SO3 ከሰልፈር ጋር ከተያያዙት ሁለት የሃይድሮክሳይል ቡድኖች ጋር አንድ ባለ ሁለት ትስስር ኦ አቶም ይኖራል።

ምላሹ በጠንካራ አሲድ እና በጠንካራ መሰረት መካከል ስለሚከሰት ምንም አይነት ማነቃቂያ ወይም ሙቀት አይፈልግም. በሚቀጥለው የአንቀጹ ክፍል ውስጥ በሰልፈሪክ አሲድ እና በብረት መካከል ያለውን ምላሽ ፣ ምላሽ enthalpy ፣ የምላሽ አይነት ፣ የምርት ምስረታ እና የመሳሰሉትን ዘዴዎች እንወያይ ።

1. የኤች2SO3 እና LiOH?

ሊቲየም ሰልፋይት ሲፈጠር እንደ ዋና ምርት ይመሰረታል H2SO3 እና LiOH ከአንዳንድ የውሃ ሞለኪውሎች ጋር አብረው ይሠራሉ።

H2SO3 + ሊኦህ = ሊ2SO3 + ሸ2O

2. ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO3 + ሊኦህ?

H2SO3 + የ LiOH ምላሽ ከዳግም እና የዝናብ ምላሾች ጋር የሁለት መፈናቀል ምላሽ ምሳሌ ነው። እንዲሁም የአሲድ-ቤዝ ገለልተኛ ምላሽ ነው.

3. ኤች2SO3 + ሊኦህ?

H2SO3 + ሊኦህ = ሊ2SO3 + ሸ2O, ሚዛንን በሚከተለው መንገድ ማመጣጠን አለብን

  • ሁሉንም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች በሚፈለገው የፊደላት ብዛት መሰየም.
  • በመጀመሪያ፣ ለዚህ ​​ምላሽ አራት የተለያዩ አተሞች በመኖራቸው እና ምላሹም ስለሚመስል ሁሉንም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች በ A፣ B፣ C እና D ሰይመናል።,
  • ኤች2SO3 + B LiOH = ሲ ሊ2SO3 + ዲኤች2O
  • ሁሉንም ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች እንደገና በማስተካከል ሁሉንም Coefficients ማመሳሰል.
  • ሁሉንም ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች ውህደቶች በ stoichiometric መጠን እንደገና ከተደራጁ በኋላ እናገኛለን ፣
  • H = 2A = B = 2D, S = A = C, O = 3A = B = 3C = D, Li = B = C.
  • የተመጣጠነ እሴቶቹን ለመወሰን Gaussian eliminationን በመጠቀም
  • የ Gaussian መወገድን በመጠቀም እና ያገኘናቸውን ሁሉንም እኩልታዎች በማመሳሰል A = 1, B = 2, C = 1, እና D = 2.
  • አሁን ሙሉውን እኩልነት በተመጣጣኝ ቅርጽ ይፃፉ
  •  አጠቃላይ ሚዛናዊ እኩልታ ይሆናል ፣
  • H2SO3 +2 LiOH = ሊ2SO3 + 2 ኤች2O

4. ኤች2SO3 + የሊኦኤች ደረጃ አሰጣጥ

አሲዱን ደረጃውን የጠበቀ እንዲሆን እንዲሁም መሰረትን በ LiOH እና መካከል ያለውን ቲትሬሽን ማከናወን እንችላለን H2SO3

ያገለገሉ መሳሪያዎች

ለዚህ ቲትሪሽን ቡሬት፣ ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቡሬት መያዣ፣ ቮልሜትሪክ ብልጭታ እና ቢከር እንፈልጋለን።

Titre እና titrant

H2SO3 ከ LiOH ጋር ፣ H2SO3 ድርጊቶች በቡሬቴ ውስጥ እንደ ተወሰደ ቲትራንት እና የሚመረመረው ሞለኪውል LiOH በሾጣጣ ብልቃጥ ውስጥ ይወሰዳል.

አመልካች

ጠቅላላው ቲትሪሽን የሚከናወነው በአሲድ ፒኤች እና ለአሲድ-ቤዝ ምላሽ ነው ፣ Phenolphthalein ጥቅም ላይ ሊውል የሚችል በጣም ተስማሚ አመላካች ነው.

ሥነ ሥርዓት

ቡሬቱ ደረጃው ባልሆነ ኤች ተሞልቷል።2SO3 እና LiOH ከሚከተለው አመልካች ጋር በሾጣጣዊ ብልቃጥ ውስጥ ተወስዷል. ኤች2SO3 ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ ጠብታ አቅጣጫ ተጨምሯል እና ማሰሮው ያለማቋረጥ ይንቀጠቀጣል። ከተወሰነ ጊዜ በኋላ የመጨረሻው ነጥብ LiOH ሲደርስ ቀለሙን ይለውጣል.

5. ኤች2SO3+ LiOH የተጣራ ionic እኩልታ

መካከል ያለው የተጣራ ionic እኩልታ H2SO3 + LiOH እንደሚከተለው ነው።

H+(አ.አ.) + ኦህ-(አ.አ.) + SO2(ሰ) + ሊ+(አ.አ.) + ኦህ-(አ.) = 2 ሊ+(አ.አ.) + SO32-(አ.) + ኤች+(አ.አ.) + ኦህ-(አ.አ.)

  • የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት የሚከተሉትን ደረጃዎች ያስፈልጋሉ
  • በመጀመሪያ ፣ አሁን ባሉበት ሁኔታ ውስጥ ያሉትን እንደ የውሃ ወይም የጋዝ ቅርፅ ያሉ ሁሉንም ሊሆኑ የሚችሉ ውህዶችን አደረግን።
  • ከዚያ በኋላ ኤች2SO3 ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት ስለሆነ በፕሮቶን እና በሰልፋይት ions ውስጥ ionized ይሆናል
  • ከዚያ በኋላ LiOH፣ እንዲሁም ከ Li ጋር ተለያይቷል።+ ion እና OH- ጠንካራ መሰረት እንደመሆኑ መጠን.
  • ከዚያ በኋላ ምርቱ ሊ2SO3 ከሊ ጋር ተለያይቷል።+ እናም32-.
  • ውሃ እንዲሁ ወደ ኤች.አይ+ እና ኦ.ኤች-.
  • SO2 አሁን ያለ የጋዝ ቅርጽ ስለሆነ ionized ማድረግ አይቻልም.

6. ኤች2SO3 + LiOH conjugate ጥንዶች

በምላሹ ኤች2SO3 + LiOH conjugate ጥንዶች ከዚህ በታች የተዘረዘሩ የነዚያ ዝርያዎች ተጓዳኝ ከፕሮቲን የተወገዱ እና ፕሮቲን ያላቸው ቅርጾች ይሆናሉ-

  • የተዋሃዱ ጥንድ H2SO3 = ሶ32-
  • የ OH ጥንድ ጥንድ- = H2O
  • የ SO ጥንዶችን ያጣምሩ42- = ሸ2SO4

7. ኤች2SO3 እና LiOH intermolecular ኃይሎች

በኤች2SO3 ኤሌክትሮስታቲክ ፣ ኮቫለንት ኃይል ነው። በሊቲየም ሃይድሮክሳይድ ውስጥ ከኤሌክትሮስታቲክ ሃይል ጋር ionክ ቦንዶች ይኖራሉ።

ሞለኪውልበድራማ
ኃይል
H2SO3ኤሌክትሮስታቲክ,
ኮቫለንት፣
ዳይፖል
መስተጋብር
ሊኦኤችአዮኒክ ፣ ብረት ፣

ኤሌክትሮክቲክ
Li2SO3የኮሎምቢክ ኃይል,
ጠንካራ
ionic መስተጋብር
H2Oኮቫለንት፣
ኤች-ማስተሳሰር
ኢንተሞለኩላር ኃይሎች

8. ሸ2SO3 + የ LiOH ምላሽ ስሜታዊ

በምላሹ ኤች2SO3 + ሊኦ ምላሽ enthalpy ነው -83.99 ኪጄ / ሞል ይህም በምርቶች enthalpy ቀመር ሊገኝ ይችላል - የ reactants enthalpy, እና እዚህ የ enthalpy ለውጥ አሉታዊ ነው.

ሞለኪውልሆድ
(ኪጄ/ሞል)
ሊኦኤች-813
Li2SO3-487.23
H2O-68
H2SO3+ 52.89
Reactants መካከል enthalpy
እና ምርቶች

9. ኤች.አይ2SO3 + LiOH የመጠባበቂያ መፍትሄ?

መካከል ያለው ምላሽ H2SO3 + LiOH የጨው የሊቲየም ሰልፋይት ቋት ይሰጣል ነገር ግን ፒኤችን መቆጣጠር ይችላል።

10. ኤች.አይ2SO3 + LiOH ሙሉ ምላሽ?

H2SO3 + LiOH ሙሉ ምላሽ ነው ምክንያቱም አንድ ዋና ምርት ሊ ይሰጣል2SO3 ከውሃ ጋር. ሁሉም ምላሽ ሰጪዎች ሙሉ በሙሉ ምላሽ እስኪሰጡ ድረስ ምርቶቹ እስኪፈጠሩ ድረስ ምላሹን ለማጠናቀቅ የተወሰነ ጊዜ ይወስዳል።

11. ኤች ነው2SO3 + LiOH exothermic ወይም endothermic ምላሽ?

H2SO3 + LiOH ከቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግ አንፃር ኤኮተርሚክ ነው። ስለዚህ፣ ምላሹ ተጨማሪ ሃይልን እና የሙቀት መጠንን ለአካባቢው አውጥቷል፣ የት፣ δH ሁልጊዜ አሉታዊ ነው።

12. ኤች.አይ2SO3 + ኦህ ሪዶክስ ምላሽ?

H2SO3 + LiOH ሀ ነው። የ redox ምላሽ ምክንያቱም በዚህ ምላሽ ሊ ይቀንሳል, ሰልፈር ግን ኦክሳይድ ይሆናል. በዚህ ምላሽ፣ LiOH እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሆኖ፣ ኤች2SO3 እንደ ቅነሳ ወኪል ይሠራል.

Redox Schematic of the
H2SO3 እና የ LiOH ምላሽ

13. ኤች.አይ2SO3 + LOH የዝናብ ምላሽ

H2SO3 + LiOH የዝናብ ምላሽ ነው ምክንያቱም ሊ2SO3 በአሲዳማ ፒኤች ውስጥ በመፍትሔው ውስጥ ይረጫል እና በምላሽ ድብልቅ ውስጥ አይሟሟም።

14. ኤች.አይ2SO3 + LiOH ሊቀለበስ ወይም የማይቀለበስ ምላሽ?

H2SO3+ LiOH የማይቀለበስ የአሲድ-ቤዝ ምላሽ ሲሆን ሁልጊዜም ገለልተኛ ምላሽ ነው። እዚህ የምላሽ ኬሚካላዊ ሚዛን ወደ ቀኝ ጎን ብቻ ተለወጠ።

H2SO3 + 2 ሊኦህ —–> Li2SO3 + 2 ኤች2O

15. ኤች.አይ2SO3 + የሊኦኤች መፈናቀል ምላሽ?

H2SO3+ LiOH ምሳሌ ነው። ድርብ መፈናቀል ምላሽ ምክንያቱም ከላይ ምላሽ Li+ የተፈናቀለው በኤች+ በኤች2SO3 ተጓዳኝ ሰልፌት እና ሊ መመስረት+ cations እንዲሁም ኤች+ እና ኤች2O.

ድርብ የመፈናቀል ምላሽ

መደምደሚያ

ከላይ ያለው ምላሽ የአሲድ-ቤዝ ገለልተኛ ምላሽ ነው. ስለዚህ በዚህ ምላሽ ተጓዳኙን አሲድ ወይም ቤዝ መደበኛ ማድረግ እንችላለን። በዚህ ምላሽ የሊቲየም ሰልፋይት ጨው ተፈጠረ ስለዚህም የኢንዱስትሪ ጥቅም አለው.

ወደ ላይ ሸብልል