በH15SO2 + NH3OH ላይ 4 እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ደካማ መሠረት፣ አሚዮኒየም ሃይድሮክሳይድ (ኤንኤች4ኦህ)፣ ከደካማ ሰልፈሪክ አሲድ (ኤች2SO3). የኤንኤች ምላሽ ውጤትን እንመርምር4ኦ + ኤች2SO3.

NH4የኦኤች መፍትሄ ጠንካራ ፣ “ዓሳ” ሽታ አለው። ፈሳሽ በሚሆንበት ጊዜ ቀለም የሌለው ይመስላል. ከኤች2SO3 ደካማ አሲድ ነው, ሁለቱም በክፍሉ የሙቀት መጠን እና ግፊት ላይ የገለልተኝነት ምላሽ ያጋጥማቸዋል.

ይህ መጣጥፍ የሚያተኩረው በምርቶቹ፣በሚዛን ዘዴ፣በአፀፋዊ ምላሽ ሰጪነት እና በተገላቢጦሽነት በH መካከል ስላለው ምላሽ ከተወሰኑ ተጨማሪ ርዕሶች ጋር ነው።2SO3 እና ኤን.ኤች4ኦህ በዝርዝር።

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO3 እና ኤን.ኤች4ኦህ?

አሞኒየም ሰልፋይት ((ኤን.ኤች4)2SO3 ) ከውኃ ጋር ሲፈጠር ይመረታል NH4OH ከኤች ጋር ምላሽ ይሰጣል2SO3.

NH4ኦህ + ኤች2SO3 → (ኤን.ኤች4)2SO3 + ኤች2O

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO3 + ኤን4ኦህ?

የኬሚካላዊ እኩልታ በሚዛንበት ጊዜ የሚከተሉትን ደረጃዎች መከተል ያስፈልጋል.

  • ከዚህ በታች የተሰጠው የኤች2SO3 እና ኤን.ኤች4OH,
    NH4ኦህ + ኤች2SO3 → (ኤን.ኤች4)2SO3 + ኤች2O
  • የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር ሞለዶች በሪአክታንት እና በምርት ጎኖች ላይ ይመዝግቡ።
አባልምላሽ ሰጪየምርት
N12
H710
O44
S11
በሬክታንት እና በምርት ጎን ውስጥ ያሉ የሞሎች ንጥረ ነገሮች ብዛት
  • አሁን፣ የኬሚካላዊውን እኩልታ ለማመጣጠን በሪአክታንት እና በምርቱ በእያንዳንዱ ጎን ያሉት የሞሎች ብዛት እኩል መሆን አለበት። በዚህ ሁኔታ በእያንዳንዱ ንጥረ ነገር ውስጥ ያሉት የሞሎች ብዛት የተለያዩ ነው።.
  • ቁጥር ለማድረግ. የሞለስ እኩል፣ በምርቱ ጎን ያለው ውሃ በ2 ማባዛት አለበት። እና በሪአክታንት ውስጥ ያለው አሞኒየም ሃይድሮክሳይድ እንዲሁ በ2 ማባዛት አለበት።
  • በዚህ ምክንያት የኬሚካል እኩልታ ሚዛናዊ ነው.
    2 ኤን4ኦህ + ኤች2SO3 → (ኤን.ኤች4)2SO3 + 2ህ2O

H2SO3 + ኤን4ኦህ ደረጃ

አሲድ-ቤዝ መመራት ኤች2SO3 + ኤን4በደካማ አሲድ እና በደካማ መሠረት መካከል ያለው ምላሽ ስለሆነ OH ሊከናወን አይችልም. በዚህ ዓይነቱ ቲትሬሽን ውስጥ በደካማ አሲድ እና በደካማ መሠረት ላይ ባለው የቲትሬሽን ግራፍ ላይ ምንም አይነት ከፍተኛ ለውጥ ስለሌለ ተመጣጣኝ ነጥብን መለየት አይቻልም.

H2SO3 + ኤን4ኦኤች የተጣራ ionic እኩልታ

የተጣራ ionic eq ለማውጣት ለኤች2SO4 + ኤን4ኦህ ከዚህ በታች የተዘረዘሩት እርምጃዎች ይከተላሉ:

  • ኃይለኛ ኤሌክትሮላይቶችን ወደ ions ይከፋፍሏቸው.
    2H+ + ሶ32- + ኤን4+ + ኦ- = 2ኤንኤች4+ + ሶ32- + 2 ኤች+ + ኦ-
  • በዚህ ምላሽ ኃይለኛ ኤሌክትሮላይቶች ኤች2SO3 ፣ ኤን4ኦህ እና (ኤን.ኤች4)2SO.
  • በሁለቱም በኩል የተመልካቾችን ions ይሰርዙ እና የተጣራ ionic እኩልታ ይፃፉ.
  • ሁሉም ionዎች እርስ በእርሳቸው ይሰረዛሉ. ስለዚህ፣ ምንም ምላሽ የሌለበት ጉዳይ ነው።.

H2SO3 + ኤን4ኦህ የተዋሃዱ ጥንዶች

conjugate አሲድ-ቤዝ ጥንዶች ኤች2SO3+ ኤን4ኦህ ናቸው።:

H2SO3(Conjugate base) = HSO3-
H2O (Conjugate base) = ኦህ-

H2SO3 እና ኤን.ኤች4OH intermolecular ኃይሎች

  • NH4OH ና H2SO3 በሪአክታንት በኩል ionክ ውህዶች ናቸው። ስለዚህ የኮሎምቢክ መስህብ ሃይል በአሞኒየም ion (ኤን ኤች4+) እና ኦክሳይድ ion (OH-). እነዚህ ሁለት ionዎች በዚህ ኤሌክትሮስታቲክ የመሳብ ኃይል ተያይዘዋል.
  • H2ኦ ኮቫልንት ውህድ ነው። ስለዚህ የዲፖል-ዲፖል ሃይል እና የሎንዶን ስርጭት ኃይሎች በሰልፈር አሲድ ሞለኪውሎች ውስጥ ይገኛሉ. ከዚህም በተጨማሪ ከሌሎች ኤች2SO3 ሞለኪውሎች።

ኤች ነው2SO3 + ኤን4ኦህ የመጠባበቂያ መፍትሄ?

H2SO3 + ኤን4ኦህ አይደለም የማጣሪያ መፍትሄ ምክንያቱም እሱ ደካማ አሲድ እና የተዋሃደ መሠረት ወይም ደካማ መሠረት እና የተዋሃደ አሲድ ድብልቅ አይደለም። ኤች2SO3 ደካማ አሲድ እና ኤንኤች ነው4OH እንደ ደካማ መሠረት ይሠራል.

ኤች ነው2SO3 + ኤን4ኦህ ሙሉ ምላሽ?

H2SO3 + ኤን4ኦህ ሙሉ ምላሽ ነው። ሁሉም የሪአክታንት ሞሎች ሙሉ በሙሉ ይለወጣሉ እና በምርቱ የሚበላው በተመጣጣኝ ሁኔታ ስለሆነ.

ኤች ነው2SO3 + ኤን4ኦ ኤ ኤክስኦተርሚክ ወይም endothermic ምላሽ?

H2SO3 + ኤን4ኦህ ነው። ስጋት ምላሽ ምክንያቱም የ enthalpy ለውጥ አሉታዊ ነው። በ exothermic ምላሽ ውስጥ, ሙቀት በምርቱ በኩል እና በ reactant በኩል የመነጨ ነው እና በምርቱ ላይ ያለው ሙቀት መጠን ሁልጊዜ reactant በኩል የሚፈጠረውን ሙቀት መጠን ይበልጣል.

ኤች ነው2SO3 + ኤን4ኦህ ሪዶክስ ምላሽ?

H2SO3 + ኤን4OH አይደለም ሀ redox ምላሽ ምክንያቱም በዚህ ምላሽ ውስጥ ምንም የኤሌክትሮን ሽግግር እየተካሄደ አይደለም ፣ እና ሁሉም ንጥረ ነገሮች- ኤን፣ ኤች፣ ኦ እና ኤስ በምላሹ በሙሉ የኦክሳይድ ሁኔታቸውን ያቆዩ።

ኤች ነው2SO3 + ኤን4ኦህ የዝናብ ምላሽ?

ኬሚካዊ ምላሽ ፣ ኤች2SO3 + ኤን4ኦህ አይደለም ዝናብ በምርቱ ጎን ምንም አይነት ውህድ ዝናብ ስለማይታይ ምላሽ

ኤች ነው2SO3 + ኤን4ኦህ ሊቀለበስ ወይም የማይቀለበስ ምላሽ?

H2SO3+ ኤን4OH ሊቀለበስ የማይችል ነው ምክንያቱም ምርቶቹ በተመሳሳይ ሁኔታ ውስጥ ምላሽ ሰጪዎችን ለመመስረት ከአሁን በኋላ ወደ ኋላ ምላሽ አይሰጡም።

ኤች ነው2SO3 + ኤን4ኦህ የመፈናቀል ምላሽ?

H2SO3NH4ኦህ አ ድርብ መፈናቀል ምላሽ ምክንያቱም የሰልፌት ion ከኤች2SO3 ወደ (ኤን.ኤች4)2SO3 እና የሃይድሮጅን ion ከ ይተላለፋል H2SO3 ወደ ኤች2O.

ድርብ መፈናቀል ምላሽ

መደምደሚያ

(ኤን.ኤን.4)2SO3, ቀለም የሌለው ክሪስታላይን ጠጣር ከኤች ውጤት ሆኖ የሚመረተው2SO3 + ኤን4ኦኤች, ሌሎች ኬሚካሎችን ለመሥራትም ያገለግላል. አንዳንድ ጊዜ እንደ ማቆያ ኤጀንት እንዲሁም እንደ ማቅለሚያ ወኪል ጥቅም ላይ ይውላል.

ወደ ላይ ሸብልል