15 በH2SO4+ Ag ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ሰልፈሪክ አሲድ እና ብር ጨዎችን ለመፍጠር ምላሽ የሚሰጡ ሁለት ኢንኦርጋኒክ ውህዶች ናቸው። እስቲ እንመልከት, ምላሽ በመካከላቸው እንዴት እንደሚከሰት

H2SO4 + Ag አንዱን ኤለመንት በሌላ ውህድ ውስጥ በመተካት ምላሽ ይሰጣል። ኤች2SO4 በጥንት ጊዜ የቪትሪኦል ዘይት በመባል የሚታወቀው የማዕድን አሲዶች ምድብ ነው. ይሁን እንጂ ብር አንጸባራቂ ነው፣ ነጭ የሽግግር ብረት በአቶሚክ ቁጥር 47፣ በአጠቃላይ በነጻ ንጥረ ነገር በመሬት ቅርፊት ይገኛል።

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ, H2SO4 እና Ag ምላሽ, እንዲሁም ባህሪያቱ.

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO4 እና አግ

H2SO4 + አግ ወደ ውሃ ፣ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ እና የብር ሰልፌት መፈጠር ይመራል።.

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 እና አግ

ነጠላ የመፈናቀል ምላሽ እና የድጋሚ ምላሽ በኤች መካከል ይከናወናሉ።2SO4 እና አግ.

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO4 + ዐግ

H2SO4 +አግ → አግሶ4 + ሸ2ኦ + SO2

በሞለኪውሎች እና በምርቶች መካከል ባለው የሞለኪውል ብዛት ልዩነት ምክንያት ይህ ምላሽ የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም ሚዛናዊ መሆን አለበት።

  • ደረጃ 1 የማይታወቁትን ጥምርታዎች ለመወከል ለሁለቱም ምላሽ ሰጪ እና የምርት ጎን በተጨማሪ ተለዋዋጭ መለያ መስጠት አለብን።
  • ኤች2SO4 + B Ag=C Ag2SO4 + D SO2 + ኤፍኤች2O
  • ደረጃ 2፡ የተገለጹት ቅንጅቶች እንደ የፊደል አጻጻፍ እና ምርቶች ጥቅም ላይ ይውላሉ።
  • H=2A+2F፣ S=A+C+D፣ O= 4A+2D+F፣ Ag=B+2C
  • ደረጃ 3: እነሱን ለመገመት የተመጣጠነ እሴቶቹን በማጥፋት ዘዴ ውስጥ ይጨምሩ።
  • A= 2፣ B=2፣ C=1፣ D=1፣ F=2
  • ደረጃ 4፡ ሚዛናዊው እኩልታ ነው።
  • 2H2SO4 + 2አግ = አግ2SO4 + ሶ2 + 2ህ2O.

H2SO4 + Ag titration

የምልክት ጽሑፍ በኤች መካከል2SO4 እና አግ አይከሰትም ፣ ምክንያቱም አግ ብረት መሆኑ ከአሲድ ጋር ምላሽ አይሰጥም። ስለዚህ, የአሲድ ቤዝ ቲትሬሽን አያሳይም.

H2SO4 + አግ የተጣራ ionic እኩልታ

ለተሰጠው ምላሽ፣ የተጣራ አዮኒክ እኩልታዎች፡-

2H+ + አግ → አግ+2 + ሸ2

የተጣራ አዮኒክ እኩልታ ለማግኘት የሚከተሉትን ደረጃዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ:

  • የእያንዳንዱ ውህድ ደረጃ ወደ ሚዛናዊ ሞለኪውላዊ እኩልነት መፃፍ አለበት።
  • H2SO4(Aq) + Ag (ዎች) → AgSO4 (አቅ) + ኤች2(ሰ)
  • በቀመር ውስጥ የሚገኙት የውሃ ጨዎች ወይም ውህዶች ወደ ions መለወጥ አለባቸው። ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ብቻ መሰባበር አለባቸው ምክንያቱም ሙሉ በሙሉ ስለሚለያዩ ነው።
  • 2H+ + ሶ4-2 + አግ → አግ+2 + ሶ4-2 + ሸ2
  • የተመልካቾች ionዎች መሰረዝ አለባቸው።
  • ስለዚህ የተጣራ ionic እኩልታ ነው
  • 2H+ + አግ → አግ+2 + ሸ2

H2SO4 + Ag conjugate ጥንዶች

  • In H2SO4, conjugate መሠረት HSO ነው4-.
  • አግ በብረታ ብረት ምድብ ስር ስለሚገኝ conjugate ion የለውም.

H2SO4 እና Ag intermolecular ኃይሎች

  • H2SO4 ትዕይንቶች የለንደን መበታተን ኃይሎች አወንታዊ እና አሉታዊ ክፍያ ጊዜያዊ አካባቢዎች በመኖራቸው ምክንያት።
  • Ag2SO4 ionክ ቦንድ ያሳያል፣ ምክንያቱም በተቃራኒ ተከሳሽ ዝርያዎች መካከል ባለው መስተጋብር።
  • H2O በዲፕል የተፈጠሩ የዲፖል ሃይሎችን፣ የሎንዶን ስርጭት ሃይልን እና የሃይድሮጂን ቦንዶችንም ያሳያል።
  • SO2 የዲፖል-ዲፖል መስተጋብርን ያሳያል.

H2SO4 እና Ag ምላሽ enthalpy

ምላሽ enthalpy በኤች መካከል2SO4 እና Ag 53.7 ኪጄ / ሞል ነው. በምላሹ ውስጥ ምላሽ ሰጪ ወይም ምርት የሆነው የእያንዳንዱ ውህድ ሞሎች እና ተጓዳኝ enthalpies ብዛት እንደሚከተለው ነው።

ቁጥሮችየግቢየሞሎች ብዛትΔኤችኤፍ (ኪጄ/ሞል)
1H2SO42-814.4 ኪጄ/ሞል
2Ag20
3Ag2SO41-715.9 ኪጄ/ሞል
4H2O2-280.7 ኪጄ/ሞል
5SO21-297 ኪጄ/ሞል
የእያንዳንዱ ውህድ የሞሎች እና enthalpies ብዛት ሠንጠረዥ ውክልና

የ enthalpy ለውጥ = የምርት ምስረታ enthalpies መጨመር - የ reactant ምስረታ enthalpies መጨመር.

Enthalpy ለውጥ = [-715.9 + 2(-280.7) + (-297)] – [2(-814.4) + 2(0)]

                               = -1574.3 + 1628

                               = 53.7 ኪጁ / ሞል.

ኤች ነው2SO4 + አግ አንድ ቋት መፍትሄ

H2SO4+አግ ሀ አያፈራም። የማጣሪያ መፍትሄ. ምክንያቱም ኤች2SO4 ጠንካራ አሲድ በመሆን ወደ ionዎች ሙሉ በሙሉ መከፋፈልን ያካትታል.

ኤች ነው2SO4 እና Ag ሙሉ ምላሽ

H2SO4 + አግ የተሟላ ምላሽ ነው ፣ ይህም ወደ ብር (1) ሰልፌት ከውሃ እና ከሰልፈር ዳይኦክሳይድ ጋር ይመራል።

ኤች ነው2SO4 + አግ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

H2SO4 + አግ በተፈጥሮ ውስጥ endothermic ነው፣ እሱም ከስርአት ወይም ከአካባቢው ሙቀትን የሚስብ።

የኢንዶርሚክ ምላሽ

ኤች ነው2SO4 + Ag redox ምላሽ

H2SO4 + አግ ሀ ነው። የ redox ምላሽ ምክንያቱም ኤች2SO4 እንደ ኦክሳይድ ወኪል ወይም የኦክስጂን አቶም ዝውውር በመቀነስ ብር ደግሞ የኦክሳይድ ሁኔታን በመቀየር ኦክሳይድ ይደረግበታል።

ኤች ነው2SO4 + አግ የዝናብ ምላሽ

H2SO4 + አግ የዝናብ ምላሽ ያሳያል፣ ይህም በከፊል የሚሟሟ ጨው አግ እንዲፈጠር ያደርጋል2SO4.

ኤች ነው2SO4 + አግ ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

H2SO4 + Ag የማይመለስ ምላሽ ያሳያል። የዝናብ ትዕይንት ምላሽ ምስረታ ወደ ምላሽ ሰጪዎች ሊቀየር አይችልም።

ኤች ነው2SO4 + የዐግ መፈናቀል ምላሽ

H2SO4 + Ag ነጠላ የመፈናቀል ምላሽ ነው። መፈናቀል የሚከናወነው በኤች2SO4 እና Ag, በ Ag2SO4.

መደምደሚያ

ሰልፈሪክ አሲድ የብር ሰልፌት እና ተረፈ ምርቶችን በመስጠት ምላሽ ይሰጣል። አግ2SO4 ነጭ ድፍን ሲሆን በውሃ ውስጥ በከፊል የሚሟሟ እና የዝናብ ቅርጽ ያለው ነው። ይህ ምላሽ ከአካባቢው የሙቀት ኃይልን በመምጠጥ እንደ ሪዶክስ እና ነጠላ መፈናቀል ምላሽ ይሠራል።

ወደ ላይ ሸብልል