15 በH2SO4 + Ag2O ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

የንጥረ ነገርን ሞለኪውሎች ወይም ionዎችን እንደገና ማደራጀት ወደ የተለየ መልክ ኬሚካላዊ ምላሽ ይባላል። በኤችአይቪ ውስጥ ኬሚካላዊ ምላሽ እንዴት እንደሚከሰት እስቲ እንመልከት2SO4 + ዐግ2O.

ብር (1) ኦክሳይድ የብር ውህዶችን ለማዘጋጀት የሚያገለግል ጥቁር ቡናማ ዱቄት ነው። በብር ኦክሳይድ ባትሪዎች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል እና እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሆኖ ያገለግላል. ኤች2SO4 ጠንካራ አሲድ መሆን ከ Ag ጋር ምላሽ ይሰጣል2ኦ የማይሟሟ ጨው መስጠት።

ጥናቱ ኤች ኤች ኤች መጨመር በሚያስከትላቸው ውጤቶች ላይ2SO4 ወደ አግ2O በዚህ ጽሑፍ ውስጥ በኬሚካላዊ እኩልታ፣ በተመጣጣኝ መልኩ ይገለጻል።

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO4 እና አግ2O

ብር (1) ሰልፌት እና የውሃ ሞለኪውል የምላሽ ኤች ውጤት ናቸው።2SO4 + ዐግ2O.

Ag2ኦ + ኤች2SO4 → አግ2SO4 + ሸ2O

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 + ዐግ2O

H2SO4 + ዐግ2ኦ ነው ድርብ መፈናቀል ምላሽ.

በH መካከል ድርብ የመፈናቀል ምላሽ2SO4 እና አግ2O

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO4+ ዐግ2O

የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም ምላሹ ሚዛናዊ ነው.

Ag2ኦ + ኤች2SO4 → አግ2SO4 + ሸ2O

  • በመጀመሪያ፣ የሁለቱንም ወገን ምላሽ በፊደል አሃዞች መለያ መስጠት አለብን።
  • አ.አ2ኦ + ቢኤች2SO4→ ሲ አ2SO4 + ዲኤች2O
  • ኤክስፕረስድ ኮፊሸን ፊደሎችን እና ምርቶችን ለመወከል ያገለግላሉ።
  • Ag = 2A+2C፣ O = A+4B+4C+D፣ S = B+C፣ H = 2B+2D
  • ለመገመት የቁጥር እሴቶቹን በማስወገድ ዘዴ ውስጥ ያስገቡ።
  • ውጤቱን በማቅለል ትንሹን ሙሉ ኢንቲጀር እሴቶችን ያግኙ።
  • A = 1, B = 1, C = 1, D=1
  • ስለዚህ ፣ ሚዛናዊው እኩልነት-
  • Ag2ኦ + ኤች2SO4 → አግ2SO4 + ሸ2O

H2SO4 + ዐግ2ኦ ቲትሬሽን

በኤች2SO4 እና አግ2ኦን ለመተንበይ አይቻልም ምክንያቱም ሁለቱም ኦክሳይድ ኤጀንት በመሆናቸው የአሲድ ቤዝ ምላሽ ሊያገኙ አይችሉም። ቢሆንም, እሱ ከአንዳንድ መዛባቶች ጋር እንደገና የመሥራት እድልን ያሳያል።

H2SO4+ ዐግ2ኦ የተጣራ ionic እኩልታ

የተጣራ ionic እኩልታ፣ ለተሰጠው ምላሽ ነው።

2H+ + ኦ-2 → ኤች2O

የተጣራ አዮኒክ እኩልታን ለማውጣት የሚከተሉት ደረጃዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ:

  • የሞለኪውላር እኩልታ ሚዛናዊ መሆን እና የእያንዳንዱን ውህድ ክፍል ማካተት አለበት።
  • H2SO4(Aq) + አግ2ኦ(ኤስ) → አግ2SO4 (ኤስ) + ኤች2ኦ(ል)
  • በቀመር ውስጥ ያሉት የውሃ ጨዎች ወይም ኬሚካሎች ወደ ions መለወጥ አለባቸው።
  • ሙሉ በሙሉ ሊነጣጠሉ ስለሚችሉ ኃይለኛ ኤሌክትሮላይቶች ብቻ መሰባበር አለባቸው.
  • 2H+ + ሶ4-2 + 2አግ+ + ኦ-2 → 2አግ+ + ሶ4-2 + ሸ2O
  • በምላሹ ውስጥ በትክክል የተካተቱትን ዝርያዎች ለማሳየት, የተመልካቾች ionዎች መሰረዝ አለባቸው.
  • ስለዚህ, የተጣራ ionic እኩልታ ነው
  • 2H+ + ኦ-2 → ኤች2O

H2SO4እና አግ2ኦ conjugate ጥንድ

  • H2SO4 [Conjugate ቤዝ] = HSO4-
  • H2ኦ [ኮንጁጌት አሲድ] = ኤች3O+
  • Ag2ኦ ምንም አይነት የተዋሃዱ ጥንዶች የሉትም ምክንያቱም መለስተኛ ኦክሳይድ ወኪል ነው።

H2SO4እና አግ2ኦ intermolecular ኃይሎች

  • H2SO4 በሞለኪዩል ውስጥ ፕላኔቲቲ በመኖሩ ምክንያት የለንደን መበታተን ኃይሎችን ያሳያል
  • ቫን ደር ዋልስ ኃይሎች አግ ውስጥ ይገኛሉ2ኦ ምክንያቱም አጠቃላይ oxides covalent ባሕርይ ለማሳየት.

H2SO4 + ዐግ2አጸፋዊ ምላሽ

የኤች.አይ.ቪ2SO4 + ዐግ2ኦ -151.2 ኪጁ/ሞል.

ቁጥሮችውህዶችΔH(ኪጄ/ሞል)
1H2SO4-814.4 ኪጄ/ሞል
2Ag2O-31 ኪጄ/ሞል
3Ag2SO4-715.9 ኪጄ/ሞል
4H2O-280.7 ኪጄ/ሞል
ውህዶች በሰንጠረዡ ውህዶች ከእንስትራቶቻቸው ጋር።
  • የ enthalpy ቀመር በመጠቀም ይሰላል:
  • የ enthalpy ለውጥ = የምርት ምስረታ enthalpies መጨመር - የ reactant ምስረታ enthalpies መጨመር.
  • Enthalpy ለውጥ = [(-715.9) + (-280.7)] - [(-814.4) + (-31)]

= (-996.6) + (-845.4) ኪጄ/ሞል
= -151.2 ኪጁ / ሞል

ኤች ነው2SO4+ ዐግ2ኦ ቋት መፍትሄ

H2SO4 + ዐግ2O ኃይለኛ ኤች በመኖሩ ምክንያት የመጠባበቂያ መፍትሄ አይሰጥም2SO4.

ኤች ነው2SO4 + ዐግ2ኦ ሙሉ ምላሽ

H2SO4 + ዐግ2ኦ ሙሉ ምላሽ ነው ምክንያቱም ምላሽ ሰጪዎቹ ሙሉ በሙሉ ወደ ብር (1) ሰልፌት እና የውሃ ሞለኪውሎች ስለሚቀየሩ።

ኤች ነው2SO4 + ዐግ2ኦ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

H2SO4 + ዐግ2ኦ በተፈጥሮው exothermic ነው፣ የዚህ ምላሽ enthalpy ለውጥ አሉታዊ ነው፣ ይህም ሙቀት እንደተለቀቀ ያሳያል።

H2SO4 + ዐግ2ኦ redox ምላሽ

H2SO4 + ዐግ2ኦ የድጋሚ ምላሽ አይደለም። ምክንያቱም ምላሹ ምንም አይነት የኤሌክትሮን ዝውውርን ስለማያጠቃልል እና የእያንዳንዱ አይነት የኦክሳይድ ሁኔታ ከተለዋዋጭ ጎን ወደ ምርት ጎን አይለወጥም..

ኤች ነው2SO4 + ዐግ2ወይ የዝናብ ምላሽ

H2SO4 + ዐግ2ኦ የዝናብ ምላሽ ነው ምክንያቱም ብር (1) ሰልፌት ዝቅተኛ የመሟሟት ችሎታ ስላለው ፣ በተፈጥሮ ውስጥ የማይሟሟ ፣ ወደ ዝናብ መፈጠር ያስከትላል።

ኤች ነው2SO4 እና አግ2ወይ ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ።

H2SO4 + ዐግ2ኦ የማይቀለበስ ምላሽ ነው። የአግ ነጭ ጠንካራ ዝናብ መፈጠር2SO4፣ ምላሽ ወደ ኋላ መመለስ የማይቻል ያደርገዋል።

ኤች ነው2SO4 + ዐግ2ኦ የመፈናቀል ምላሽ

H2SO4 + ዐግ2ኦ ድርብ መፈናቀል ምላሽ ነው፣ ምክንያቱም ሁለቱም የሬክተሮች ionዎች ቦታቸውን ስለሚፈናቀሉ አዲስ ውህድ ያስከትላሉ።

መደምደሚያ

Ag2O ከኤች ጋር ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ የኦርጋኒክ ብክለትን እና ማቅለሚያዎችን ለፎቶካታሊቲክ መበስበስ ያገለግላል።2SO4 ወደ ነጭ ጠንካራ የዝናብ ብር (1) ሰልፌት እንዲፈጠር ያደርጋል። አግ2SO4 ፀረ-ተህዋስያን ንብረት ያለው እና እንደ ባዮሳይድ ይሠራል። የሁለቱም ionዎች መፈናቀል የሚከናወነው በምላሽ ጊዜ ነው, ይህም ሙቀትን ነጻ ማድረግን ያስከትላል.

ወደ ላይ ሸብልል