ከH2SO4 + As2S3 በስተጀርባ ያለው ኬሚስትሪ፡ ልታውቃቸው የሚገቡ 15 እውነታዎች

As2S3 ሊዮፎቢክ ኮሎይድ እንደ ኤ ጌጣጌጥ በቀለም ውስጥ ጥልቅ ቢጫ ቀይ። ኤች2SO4 የሁሉም አሲዶች ንጉስ ዘይት በመባል ይታወቃል ቪክቶሪያል. አስ እንዴት እንደሆነ እንመልከት2S3 ከኤች ጋር ምላሽ ይሰጣል2SO4.

As2S3 ሞኖ ክሊኒክ ክሪስታል እና በአሉታዊ መልኩ ተከሷል ሶል ከ 3.46 ግ / ሴ.ሜ ጋር3 ጥግግት. በመስታወት, በዘይት ጨርቅ, በሊኖሌም እና በጥቅም ላይ ይውላል ውስጣዊ p - ዓይነት ሴሚኮንዳክተሮች. ሰልፈር በኤች2SO4 sp ነው3 ከሲ ጋር የተዳቀለ2 ነጥብ ሲሜትሪ ቡድን እና tetrahedral ቅርጽ. እሱ ለብረቶች ምላሽ ይሰጣል ፣ ionizes 100% እና እንደ ባትሪ አሲድ ሆኖ ያገለግላል።

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ስለ ኤች2SO4 + እንደ2S3 እንደ ምላሽ enthalpy ፣ የሚፈለገው ሙቀት ፣ የተቋቋመው ምርት ፣ የምላሽ አይነት ፣ በግንኙነታቸው መካከል ያሉ የ intermolecular ኃይሎች ፣ ወዘተ ያሉ ኬሚካዊ ግብረመልሶች።

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO4 እና አስ2S3

አርሴኒክ አሲድ (ኤች3አሶ4ሰልፈር ዳይኦክሳይድ (ሶ2), እና ኤች2ኦ (ውሃ) ተፈጥረዋል መቼ አርሴኒክ ትሪሰልፋይድ (እንደ2S3) ከሰልፈሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል (ኤች2SO4).

As2S3 + 11 ሸ2SO4 → 2 ኤች3አሶ4 + 14 ሶ2 + 8 ሸ2O

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 + እንደ2S3

H2SO4 + እንደ2S3 በድርብ መፈናቀል (የጨው ሜታቴሲስ) ስር ይወድቃል፣ ሪዶክስ እና የተጋላጭነት ስሜት.

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO4 + እንደ2S3

ያልተመጣጠነ የሞለኪውላር እኩልታ ለ H2SO4 + እንደ2S3 ነው.

As2S3 + ሸ2SO4 →ኤች3አሶ4 + SO2 +H2O

ይህንን እኩልነት ለማመጣጠን የሚከተሉትን ደረጃዎች መከተል አለብን።

  • እዚህ, የኤች, ኦ, አስ እና ኤስ አተሞች ቁጥር በምላሹ በሁለቱም በኩል አንድ አይነት አይደለም. ስለዚህ እነኚህን አቶሞች ከአንዳንድ ቅንጅቶች ጋር በማባዛት እኩል እንዲሆኑ እናደርጋለን።
  • በሪአክታንት በኩል ያሉት የአስ አተሞች አጠቃላይ ቁጥር 2 ሲሆን በምርቱ በኩል ደግሞ 1 ነው።
  • ስለዚህ, እናባዛለን H3አሶ4 በምርቱ በኩል 2 ኮፊሸንት ያለው በመሆኑ የአስ አተሞች ቁጥር በምላሹ በሁለቱም በኩል 2 ይሆናል።
  • As2S3 + ሸ2SO4 → 2 ሰ3አሶ4 + SO2 +H2O
  • አሁን, 2 ኤች አቶሞች በምላሹ በምርት በኩል 8 ሲሆኑ በሪአክታንት በኩል ይገኛሉ።
  • ስለዚህ, እናባዛለን H2SO4 በ reactant በኩል 11 አንድ Coefficient ጋር እና H2O በምርቱ በኩል ከ 8 ጋር ማባዛት ስለዚህ የኤች አተሞች ቁጥር በምላሹ በሁለቱም በኩል 22 ይሆናል።
  • As2S3 + 11 ኤች2SO4 → 2 ሰ3አሶ4 + SO2 +8 ሸ2O
  • 14 ኤስ እና 44 ኦ አተሞች በሪአክታንት በኩል 1 ሲሆኑ በምርቱ በኩል ደግሞ ኤስ.ኤን እናባዛለን።2 ከ 14 ኮፊሸን ጋር ስለዚህ የኤስ እና ኦ አተሞች ቁጥር በምላሹ በሁለቱም በኩል 14 እና 44 ይሆናል.
  • በመጨረሻም, ሚዛናዊ እኩልታ ነው:
  • As2S3 + 11 ሸ2SO4 → 2 ኤች3አሶ4 + 14 ሶ2 + 8 ሸ2O

H2SO4 + እንደ2S3 መመራት

የ H. Titration2SO4 መቃወም ተቀባይነት የለውም As2S3.

H2SO4 + እንደ2S3 የተጣራ ionic ቀመር

የኤች.አይ.ቪ የተጣራ አዮኒክ እኩልታ2SO4 + እንደ2S3 እንደሚከተለው ነው:

As2S3 (ዎች) +16 ሸ+ (aq) +11SO42- (አክ) = 6 አሶ4- (አክ) + 14SO2 (ሰ) + H2ኦ (ል)

ለ የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት H2SO4 + እንደ2S3, የሚከተሉትን ደረጃዎች መከተል አለብን:

  • አጠቃላይ የተመጣጠነ ሞለኪውላዊ እኩልታ ይጻፉ።
  • As2S3 + 11 ሸ2SO4 → 2 ኤች3አሶ4 + 14 ሶ2 + 8 ሸ2O
  • አሁን የ solubility እኩልታ ለ H2SO4 + እንደ2S3 የተጻፈ ነው የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር ሁኔታ ወይም ደረጃ (s፣ l፣g ወይም aq) በተመጣጣኝ ሞለኪውላዊ እኩልታ ውስጥ በመሰየም H2SO4 + እንደ2S3.
  • As2S3 (ዎች) + 11 ኤች2SO4 (አቅ) → 2 ኤች3አሶ4 (aq) + 14 SO2 (ሰ) + 8 ህ2O (1)
  • ሚዛኑን የጠበቀ ionic equation ለማግኘት ሁሉንም በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ionክ ንጥረ ነገሮችን ወደ ተጓዳኝ ionዎቻቸው ይሰብሩ.
  • As2S3 (ዎች) +22 ሸ+ (aq) +11SO42- (አቅ) = 6H+ (aq)+6 አሶ4-(አክ)+14SO2 (ሰ)+H2ኦ(ል)
  • የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት፣ የተመልካቾችን ions ያስወግዱ (ኤች+) ከተመጣጣኝ አዮኒክ እኩልዮሽ ምላሽ ሰጪ እና የምርት ጎን።
  • በመጨረሻም, የተጣራ ionic እኩልታ ለ H2SO4 + እንደ2S3 is:
  • As2S3 (ዎች) +16 ሸ+ (aq) +11SO42- (አክ) = 6 አሶ4- (አክ) + 14SO2 (ሰ) + H2ኦ (ል)

H2SO4 + እንደ2S3 ጥንድ conjugate

የ ጥንድ conjugate (ውህዶች በየራሳቸው ጥንድ በአንድ ፕሮቶን ይለያያሉ) በ H2SO4 + እንደ2S3 ናቸው:

  • የ conjugate መሠረት H2SO4 አሲድ HSO ነው4-.
  • የ H. conjugate መሠረት2ኦ ኦህ ነው።-.
  • የ conjugate መሠረት H3አሶ4 is H2አሶ4-.
  • As2S3 SO2 ጥንዶች የሏቸው ምክንያቱም ሁለቱም ውህዶች እንደ ፕሮቶን ion የሚያስወግድ ሃይድሮጂን አቶም የላቸውም።

H2SO4 እና አስ2S3 intermolecular ኃይሎች

የ intermolecular ኃይሎች የሚሠራው H2SO4፣ እንደ2S3የ H3አሶ4, SO2 H2ኦው -

  • Dipole-dipole ኃይል, የለንደን መበታተን ኃይል, እና የሃይድሮጂን ትስስር ውስጥ ይገኛሉ H2SO4 ሞለኪውሎች በፖላር እና ተመጣጣኝ ያልሆነ ተፈጥሮ ምክንያት.
  • የቫን ደር ዋልስ ሃይሎች በፖላር ኮቫልንት አስ2S3.
  • የሃይድሮጅን ትስስር በኤች3አሶ4 is በእሱ ውስጥ በሚገኙ ሶስት የኦኤች ቡድኖች ምክንያት.
  • የዲፕሎል ዲፖል መስተጋብር በ SO ውስጥ አለ2 የዋልታ ሞለኪውል እንደመሆኑ.
  • የሃይድሮጅን ቦንዶች፣ በዲፕሎል የተፈጠሩ የዲፖል ሃይሎች እና የለንደን መበታተን ሃይሎች በH ውስጥ አለ።2ኦ በጠንካራ የዋልታ እና ionክ ተፈጥሮአቸው።

H2SO4 + እንደ2S3 ምላሽ enthalpy

መረቡ ግልፍተኛ የምላሽ ለውጥ H2SO4 + እንደ2S3 -28.60 ኪጁ/ሞል. እሴቱ የሚገኘው ከሚከተለው የሂሳብ ስሌት ነው።

የግቢመደበኛ ምስረታ ኤንታልፒ (ΔfH°(ኪጅ/ሞል))
H2SO4 -735.13
As2S3-169
H3አሶ4-904.6 
H2O-285.83
SO2-297
ውህዶች መደበኛ ምስረታ Enthalpy
  • ΔH °f = ΣΔH °f (ምርቶች) - ΣΔH °f (ምላሾች) (ኪጄ/ሞል)
  • Δ ኤችf = [2*( -904.6) +8 *(-285.83) +14 *(-297) -(11* (-735.13) +(-169 )] ኪጄ/ሞል
  • Δ ኤችf = -28.60 ኪጁ / ሞል

ኤች ነው2SO4 + እንደ2S3 የመጠባበቂያ መፍትሄ

As2S3 + ሸ2SO4 አይደለም ሀ የማጣሪያ መፍትሄ ስለ H2SO4 ጠንካራ አሲድ ነው እና ቋት መፍትሄ ደካማ አሲድ እና የተዋሃዱ መሰረቱን ወይም ደካማ መሰረትን እና በውስጡ የያዘው አሲድ ይዟል.

ኤች ነው2SO4 + እንደ2S3 የተሟላ ምላሽ

As2S3 + ሸ2SO4 ሙሉ ምላሽ ነው ምክንያቱም በዚህ ምላሽ ውስጥ As2S3 እና እ2SO4 ሙሉ በሙሉ ጥቅም ላይ ውለው ወደ መጨረሻው ምርት ይቀየራሉ (H3አሶ4፣ አይ2 ) በተሳካ ሁኔታ።

ኤች ነው2SO4 + እንደ2S3 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

As2S3 + ሸ2SO4 ምላሽ exothermic ምላሽ ነው ምክንያቱም የ enthalpy የተጣራ ለውጥ አሉታዊ ነው። (ማለትም፣ ΔHf <0፣ -28.60 ኪጄ/ሞል) የ -ve ምልክት ስለ ምላሹ የሚከተሉትን እውነታዎች ሲተረጉም

  • 28.60 ኪጁ / ሞል ሙቀት ነው ከእስር ምላሽ ሰጪዎች As2S3 እና እ2SO4  አነስተኛ ኃይል ያለው አሲድ በመፍጠር ምክንያት H3አሶ4
  • የሙቀት ልቀት በ As2S3 እና እ2SO4 ይነሳል የአካባቢ ኃይል እና ምርቶቹን የተረጋጋ ያደርገዋል.

ኤች ነው2SO4 + እንደ2S3 የድጋሚ ምላሽ

H2SO4 + እንደ2S3 የት redox ምላሽ ነው As2S3 የሚቀንስ ወኪል ነው፣ ኤች2SO4 ኦክሳይድ ወኪል ነው ፣ እና የኤሌክትሮን መጓጓዣ እንደሚከተለው ይከሰታል

  • As+3 - 2 ሠ- → እንደ+5 (ኦክሳይድ)
  • S-2 - 6 ሠ- → ኤስ+4 (ኦክሳይድ)
  • S+6 + 2 ሠ- → ኤስ+4 (መቀነስ)

ኤች ነው2SO4 + እንደ2S3 የዝናብ ምላሽ

As2S3 + ሸ2SO4 አይደለም ሀ የዝናብ ምላሽ ምክንያቱም የምላሹን ማጠናቀቅ ያቀርባል H3አሶ4 በምላሽ ሚዲያ ውስጥ የሚሟሟት እንደ ዋናው ምርት. 

ኤች ነው2SO4 + እንደ2S3 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

As2S3 + ሸ2SO4 የማይቀለበስ ምላሽ ነው ምክንያቱም ምርቶቹ H3አሶ4 እናም2 የተረጋጉ ናቸው ስለዚህ ምላሽ ሰጪዎችን ለመመለስ እርስ በርስ ምላሽ መስጠት አያስፈልጋቸውም.

ኤች ነው2SO4 + እንደ2S3 የመፈናቀል ምላሽ

As2S3 + ሸ2SO4 ነው ድርብ መፈናቀል ምላሽ ምክንያቱም በዚህ ምላሽ ውስጥ ሰልፌት ion (SO42-እና ሰልፋይድ ion (ኤስ2- ) አዳዲስ ምርቶችን ለመፍጠር ቦታቸውን ይለዋወጣሉ ፣ H3አሶ4 እናም2.

መደምደሚያ

ይህ ጽሑፍ አስ2S3 + ሸ2SO4 ምላሽ የሚከናወነው በድርብ የማፈናቀል ዘዴ ሲሆን የበለጠ የተረጋጋ ኤች3አሶ4 እናም2 በግምት 28 ኪጄ/ሞል ሃይል በማመንጨት። አስ2S3 + ሸ2SO4 ምላሽ ያሳያል ሳይክል ቮልታሞግራም በኤሌክትሮን መጓጓዣ ምክንያት.

ወደ ላይ ሸብልል