15 በH2SO4 + BaCO3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ባሪየም ካርቦኔት እንደ ሰልፈሪክ አሲድ ካሉ ኃይለኛ አሲዶች ጋር ምላሽ ሊሰጡ የሚችሉ የአልካላይን ምድር ብረት ካርቦኔትስ ክፍል ነው። የእነሱን ምላሽ በጥልቀት እንመርምር።

ሰልፈሪክ አሲድ (ኤች2SO4) ጠንካራ፣ ቀለም የሌለው፣ ሃይግሮስኮፒክ ማዕድን አሲድ ሲሆን ከባሪየም ካርቦኔት (BaCO) ጋር ምላሽ ሲሰጥ።3), ነጭ ጠንካራ ውህድ, ነጭ ክሪስታል ብረት ሰልፌት ያመነጫል. ባኮ3 በውሃ ውስጥ የማይበገር ነገር ግን በአብዛኛዎቹ አሲዶች ውስጥ የማይገባ ሽታ የሌለው ጎጂ ኬሚካል ነው።

በኤች መካከል ስላለው ምላሽ ኬሚካላዊ እና አካላዊ ባህሪያት እንወያይ2SO4 እና BaCO3, እንደ የተፈጠሩት ምርቶች, ምላሽ enthalpy, ionic እኩልታ, ወዘተ.

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO4 እና BaCO3

ባሪየም ሰልፌት እና ካርቦን አሲድ ባሪየም ካርቦኔት ከሰልፈሪክ አሲድ ጋር ሲዋሃዱ እንደ ምርቶች ይመሰረታሉ። ቢካርቦኔት ፣ ኤች2CO3, ወዲያውኑ ወደ ውሃ እና ካርቦን ዳይኦክሳይድ ይከፋፈላል.

ባኮ3 (ዎች) + ሸ2SO4 (አቅ) -> ባሶ4 (ዎች) + ሸ2CO3 (አክ)

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 + ባኮ3

H2SO4 + ባኮ3 ድርብ መፈናቀል አይነት ምላሽ ነው፣ በመባልም ይታወቃል የጨው ሜታቴሲስ ምላሽ.

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO4 + ባኮ3

ከዚህ በታች የተጠቀሰውን ምላሽ ለማመጣጠን እርምጃዎች የሚከተሉት ናቸው የጅምላ ጥበቃ ህግ:

ባኮ3 + ሸ2SO4 -> ባሶ4 + ሸ2CO3

  • የእያንዳንዱ ምላሽ ሰጪ አካል የአተሞች ሞሎች ብዛት ተቆጥሮ በሰንጠረዥ ተቀምጧል።
አቶሞችምላሽ ሰጪ ጎንየምርት ጎን
ባሪየም11
ካርቦን11
ሰልፈር11
ኦክስጅን77
ሃይድሮጂን22
የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር አቶሞች ብዛት
  • በመጀመሪያ ፣ ዋናዎቹ የቡድን አካላት ፣ በዚህ ሁኔታ ፣ ባ ፣ ኤስ እና ሲ ፣ በሁለቱም ምላሽ ሰጪ እና የምርት ጎኖች ላይ እኩል ናቸው።
  • በመጨረሻም የኦክስጂን እና የሃይድሮጅን አተሞች ሚዛናዊ ናቸው.
  • ከላይ ያለው ምላሽ ቀድሞውንም ሚዛናዊ ነው ምክንያቱም የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር አተሞች በእኩል ቁጥር በሪአክታንት እና በምርት ጎኖች ላይ ይገኛሉ።
  • ስለዚህ የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ለኤች2SO4 + ባኮ3 ከዚህ በታች ተሰጥቷል.
  • ባኮ3 + ሸ2SO4 -> ባሶ4 + ሸ2CO3

H2SO4 + ባኮ3 የምልክት ጽሑፍ

በባኮ መካከል ያለው ደረጃ3 እና እ2SO4 ምንም እንኳን ኤች2SO4 ጠንካራ አሲድ ነው, ግን ባኮ3 በምላሹ ውስጥ እንደ መሠረት አይሠራም።

H2SO4 + ባኮ3 የተጣራ Ionic እኩልታ

የኤች.አይ.ቪ የተጣራ አዮኒክ እኩልታ2SO4 + ባኮ3 ነው፡ ባኮ3 (ዎች) + 2 ኤች+ (አክ) + ሶ42- (አክ) = ባሶ4 (ዎች) + 2 ኤች+ (አክ) + ኮ32- (አክ)

የአውታረ መረብ አዮኒክ እኩልታን ለማውጣት ደረጃዎች እንደሚከተለው ናቸው

  • የእያንዳንዱን ውህድ ደረጃ ግምት ውስጥ በማስገባት የተመጣጠነ እኩልታ ይጠቀሳል.
  • ባኮ3 (ዎች) + ኤች2SO4 (aq) = ባሶ4 (ዎች) + ኤች2CO3 (አክ)
  • በውሃ ውስጥ የሚገኙት እና በውሃ ውስጥ ሊለያዩ የሚችሉ ምላሽ ሰጪ ውህዶች በየራሳቸው ionዎች ይከፈላሉ ።
  • በመጨረሻም, የተመልካቾች ionዎች, ካሉ, የተጣራ ionዮቲክ እኩልታን ለማግኘት ይወገዳሉ.
  • የአውታረ መረብ አዮኒክ እኩልታ ፣
  • ባኮ3 (ዎች) + 2ኤች+ (አክ) + ሶ42- (አክ) = ባሶ4 (ዎች) + 2ኤች+ (aq) + CO32- (አክ)

H2SO4 + ባኮ3 የተዋሃዱ ጥንዶች

H2SO4 + ባኮ3 የሚከተሉት የተዋሃዱ ጥንዶች አሉት

  • የተቀናጀ መሠረት የኤች2SO4 HSO ነው4-
  • የተቀናጀ መሠረት የኤች2CO3  HCO ነው3-

H2SO4 + ባኮ3 ኢንተሞለኩላር ኃይሎች

  • የቫን ደር ዋልስ ስርጭት ኃይሎች፣ የሃይድሮጂን ትስስር እና የዲፖል-ዲፖል መስተጋብሮች ናቸው። intermolecular ኃይሎች የኤች.አይ2SO4 ሞለኪውሎች አንድ ላይ.
  • በባ መካከል ጠንካራ ኤሌክትሮስታቲክ ionክ የመሳብ ኃይሎች አሉ።2+ እና CO32- ions እንደ, BaCO3 አዮኒክ ውህድ ነው።
  • በኤች2CO3 ሞለኪውሎች የለንደን መበታተን ኃይሎች፣ የዲፖል-ዲፖል ኃይሎች እና የሃይድሮጂን ትስስር ኃይሎች ናቸው።
የሃይድሮጂን ትስስር ኃይሎች በኤች2CO3

H2SO4 + ባኮ3 ምላሽ Enthalpy

ምላሽ enthalpy ኤች2SO4 + ባኮ3 47.11 ኪጄ / ሞል (ግምታዊ ዋጋ) ነው.

ውህዶችቡጉርኤንታልፒ ኦፍ ፎርሜሽን፣ ΔH⁰f (ኪጄ/ሞል)
H2SO4 (አክ)1-909.27
ባኮ3 (ዎች)1-1216
ባሶ4 (ዎች)1-1465.2
H2CO3 (አክ)1-612.96
የማስያዣ enthalpy እሴቶች
  • የምላሽ መነሳሳት በቀመር፡ ΔH⁰ ይሰላልረ (ምላሽ) = ΣΔH⁰ረ (ምርቶች) - ΣΔHረ (ምላሾች)
  • መደበኛ enthalpy ምላሽ = [1× (-1465.2) + 1× (-612.96)] - [1× (-1216) + 1 × (-909.27)] kJ/mol = 47.11 ኪጁ / ሞል.

ኤች ነው2SO4 + ባኮ3 ቋት መፍትሄ

ባኮ3 እና እ2SO4 አይፈጥርም ሀ የማጣሪያ መፍትሄ ኃይለኛ አሲድ በመኖሩ, ኤች2SO4.

ኤች ነው2SO4 + ባኮ3 የተሟላ ምላሽ

ምላሽ BaCO3 + ሸ2SO4 ማጠናቀቅ ላይ ስላልደረሰ ሙሉ ምላሽ አይደለም. ይህ የሆነበት ምክንያት ባሶ ነው።4 የንብርብሮች ቅርጾች በ BaCO ላይ3 ሁለቱን ምላሽ ሰጪዎች የሚለየው. ስለዚህ፣ ምላሹ ከጀመረ በኋላ ብዙም ሳይቆይ ያበቃል፣ ምክንያቱም ኤች2SO4 አሁን ከBaCO ጋር ግንኙነት የለውም3.

ኤች ነው2SO4 + ባኮ3 አንድ Exothermic ወይም Endothermic ምላሽ

H2SO4 + ባኮ3 መደበኛ enthalpy ምላሽ አዎንታዊ ነው እንደ endothermic ምላሽ ነው; ስለዚህ ምላሹን ወደ ፊት አቅጣጫ ለመንዳት ሃይል በሲስተሙ ይሰጣል ወይም ይዋጣል።

ኤች ነው2SO4 + ባኮ3 አንድ Redox ምላሽ

H2SO4 + ባኮ3 ምላሽ ሰጪ አካላት ኦክሲዴሽን ሁኔታዎች በምላሹ በሁለቱም በኩል ስለማይለወጡ የድጋሚ ምላሽ አይደለም።

ኤች ነው2SO4 + ባኮ3 የዝናብ ምላሽ

H2SO4 + ባኮ3 የተገኘው ምርት የ BaSO ነጭ የማይሟሟ ዝናብ ስለሆነ የዝናብ ምላሽ ነው።4.

ኤች ነው2SO4 + ባኮ3 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

H2SO4 + ባኮ3 በ BaSO ምክንያት የማይመለስ ምላሽ ነው4 የተፈጠረው በውሃ ውስጥ የማይታወቅ ቅሪት ነው ፣ እናም በዚህ ምክንያት ምንም የተገላቢጦሽ ምላሽ ሊኖር አይችልም።

ኤች ነው2SO4 + ባኮ3 የመፈናቀል ምላሽ

H2SO4 + ባኮ3 cations እና anions አቀማመጣቸውን ስለሚለዋወጡ ተጓዳኝ ምርቶችን ስለሚፈጥሩ ድርብ መፈናቀል ምሳሌ ነው።

ድርብ የማፈናቀል ዘዴ

መደምደሚያ

በተፈጥሮ ውስጥ እንደ ማዕድን ባሪት የሚገኘው ባሪየም ሰልፌት በ BaCO ምላሽ የተፈጠረ ነጭ ክሪስታላይን ጠንካራ ነው።3 ከኤች2SO4. ባሪየም ሰልፌት በዘይት ጉድጓድ ቁፋሮ ፈሳሽ ውስጥ ቁልፍ ንጥረ ነገር ነው። በፕላስቲኮች ውስጥ እንደ ሙሌት በደንብ ይሠራል. በሕክምናው መስክም ተግባራዊነትን ያሳያል።

ወደ ላይ ሸብልል