15 በH2SO4 + HCOOH ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ሰልፈሪክ አሲድ ከፎርሚክ አሲድ ፣ ደካማ አሲድ ጋር ምላሽ የሚሰጥ ኃይለኛ ማዕድን አሲድ ነው። የእነሱ ምላሽ እንዴት እንደሚቀጥል፣ ከሌሎች የዚህ ምላሽ ገጽታዎች ጋር እናጠና።

ሰልፈሪክ አሲድ, hygroscopic ኬሚካል, ምላሽ ይሰጣል ፎርሚክ አሲድ ለድርቀት ምላሽ ለመስጠት. ኤች2SO4 ብዙውን ጊዜ የቪትሪኦል ዘይት በመባል ይታወቃል ፣ ሽታ የሌለው ፣ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ፣ እንደ ኦክሳይድ እና ድርቀት ወኪል ሆኖ የሚሠራ viscous ፈሳሽ ነው። ኤች.ሲ.ኦኤች፣ እንዲሁም ሜታኖይክ አሲድ በመባልም የሚታወቀው፣ ቀለም የሌለው፣ የሚጣፍጥ ሽታ ያለው ፈሳሽ ነው።

HCOOH በኬሚካላዊ ውህደት ውስጥ እንደ መካከለኛ ጥቅም ላይ ይውላል. ይህ ጽሑፍ እንደ ምርቶቹ፣ የምላሽ አይነት፣ የአጸፋ ምላሽ፣ ወዘተ ያሉ የተለያዩ የምላሽ ባህሪያትን ማለፍ አለበት።

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO4 እና HCOOH

የካርቦን ሞኖክሳይድ ጋዝ እና ሰልፈሪክ አሲድ ሃይድሬት እንደ ዋና ምርቶች ሲፈጠሩ ኤች2SO4 ከ HCOOH ጋር ምላሽ ይሰጣል. በምላሹ ወቅት የውሃ እንፋሎትም ይፈጠራል።

H2SO4 (አክ) + ኤች.ሲ.ኦ (1) --> CO (ሰ) + ሸ2SO4 (አክ) + ሸ2O (ሰ)

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 + ኤች.ሲ.ኦ

H2SO4 + HCOOH ሀ ነው። ድርቀት ምላሽ በምላሹ ጊዜ የውሃ ሞለኪውል ከ HCOOH እንደሚወገድ.

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO4 + ኤች.ሲ.ኦ

ሚዛኑን የጠበቀ የኬሚካል እኩልታ፡ ኤች2SO4 + HCOOH = CO + H2SO4 + ሸ2O

ከላይ የተጠቀሰውን ምላሽ ለማመጣጠን እርምጃዎች እንደሚከተለው ናቸው-

  • ምላሹ ሚዛናዊ እንዲሆን የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር አጠቃላይ የአተሞች ብዛት በሪአክታንት እና በምርት ጎኖች ላይ አንድ አይነት መሆን አለበት።   
አቶሞችምላሽ ሰጪ ጎንየምርት ጎን
ሰልፈር11
ካርቦን11
ሃይድሮጂን44
ኦክስጅን66
የአተሞች ብዛት የሚወክል ሠንጠረዥ
  • በዚህ ሁኔታ ውስጥ, እያንዳንዱ ንጥረ ነገር ሁሉ አቶሞች ቆጠራ አስቀድሞ reactant እና ምርት በኩል በሁለቱም ላይ እኩል ስለሆነ; ስለዚህ የኬሚካላዊ ምላሽ እንደ ሚዛናዊ ምላሽ ሊሰየም ይችላል.
  • ስለዚህ, የመጨረሻው ሚዛናዊ ምላሽ ከዚህ በታች ተጠቅሷል.
  • H2SO4 + HCOOH = CO + H2SO4 + ሸ2O

H2SO4 + HCOOH Titration

በኤች2SO4 እና HCOOH አይቻልም ምክንያቱም ሁለቱም ምላሽ ሰጪዎች አሲድ በመሆናቸው ከኤች2SO4 ጠንካራ አሲድ መሆን እና HCOOH ደካማ አሲድ መሆን. በውጤቱም, ምንም የተለየ የቀለም ለውጥ አይታይም እና በሁለተኛ ደረጃ, ለስኬታማ ቲትሬሽን የመሠረት መኖር ያስፈልጋል.

H2SO4 + HCOOH የተጣራ አዮኒክ እኩልታ

የአውታረ መረብ አዮኒክ እኩልታ፡- H+ (1) + ኤች.ሲ.ኦ- (1) = ኮ (ሰ) + ሸ2O (ሰ)

የአውታረ መረብ አዮኒክ እኩልታን ለማውጣት ደረጃዎች እንደሚከተለው ናቸው

  • በመጀመሪያ፣ የተሟላው ሚዛናዊ እኩልታ ከየራሳቸው አካላዊ ሁኔታ ጋር ተጽፏል።
  • H2SO4 (አክ) + ኤች.ሲ.ኦ (1) --> CO (ሰ) + ሸ2SO4 (አክ) + ሸ2O (ሰ)
  • አቶሞች አሁን ወደ ionዎች ተከፍለዋል, ከዚያ በኋላ የተመልካች አየኖች ይወገዳሉ. ስለዚህም እ.ኤ.አ. በኤች መካከል ላለው ምላሽ የአውታረ መረብ ion እኩልታ2SO4 እና HCOOH ይህ ነው፡-
  • H+ (1) + ኤች.ሲ.ኦ- (1) = ኮ (ሰ) + ሸ2O (ሰ)

H2SO4 + HCOOH የተዋሃዱ ጥንዶች

  • የተቀናጀ መሠረት የኤች2SO4 (ፕሮቶን በመለገስ) = HSO4-
  • የ HCOOH መሠረት = HCOO-

H2SO4 እና HCOOH Intermolecular Forces

  • ቫን ደር ዋልስ የመበተን ኃይሎች፣ የዲፖል-ዲፖል መስተጋብር እና ጠንካራ የኢንተርሞለኪውላር ሃይድሮጂን ትስስር ኃይሎች በH ውስጥ የሚገኙት ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች ናቸው።2SO4.
  • HCOOH ያሳያል ዲፖል-ዲፖል ኃይሎች, የሃይድሮጂን ትስስር እና የተበታተነ ኃይሎች, ከዲፖል-ዲፖል ሀይሎች በጣም ጠንካራው ናቸው.
የ HCOOH ሃይድሮጅን ትስስር

H2SO4 እና HCOOH ምላሽ Enthalpy

የኤች.አይ.ቪ2SO4 + HCOOH 72.42 ኪጁ/ሞል ነው።

ውህዶችቡጉርኤንታልፒ ኦፍ ፎርሜሽን፣ ΔH⁰f (ኪጄ/ሞል)
H2SO41-909.27
ሆሆሆ1-424.72
CO1-110.5
H2O1-241.8
ቦንድ Enthalpy ዋጋዎች
  • የምላሽ መደበኛ enthalpy ቀመሩን በመጠቀም ይሰላል፡ ΔH⁰ረ (ምላሽ) = ΣΔH⁰ረ (ምርቶች) - ΣΔHረ (ምላሾች)
  • Enthalpy ለውጥ = [1*(-110.5) + 1*(-909.27) + 1*(-241.8)] – [1*(-909.27) + 1*(-424.72)] = 72.42 ኪጁ / ሞል

ኤች ነው2SO4 እና HCOOH የመጠባበቂያ መፍትሄ

H2SO4 + HCOOH ሀ አይፈጥርም። ድባብ ኤች በመኖሩ ምክንያት መፍትሄው ውስጥ2SO4, እሱም ጠንካራ አሲድ ነው.

ኤች ነው2SO4 እና HCOOH የተሟላ ምላሽ

H2SO4 + HCOOH የተፈጠሩት ምርቶች የተሟሉ ስለሆኑ የተሟላ ምላሽ ነው፣ ይህም ምላሽ ሰጪዎቹ ሙሉ በሙሉ ጥቅም ላይ እንደዋሉ እና በዚህም ሚዛናዊነት ላይ እንደሚገኙ ያሳያል።

ኤች ነው2SO4 እና HCOOH ኤክሶተርሚክ ወይም ኢንዶተርሚክ ምላሽ

H2SO4 + HCOOH ነው። endothermic ምላሽ የምላሹ ስሜታዊ ለውጥ አዎንታዊ ስለሆነ እና ምላሹ እስኪጠናቀቅ ድረስ ሙቀት ይሞላል።

ኤች ነው2SO4 እና HCOOH የ Redox ምላሽ

H2SO4 + ኤች.ሲ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ሲ.ኦ.ኦ.ሲ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦ.ኦኢ, ኦክሳይድ, ወይም ቅነሳ, በሁሉም የምላሽ ስልቶች ውስጥ, ዳግም-ተለዋዋጭ ምላሽ አይደለም.

ኤች ነው2SO4 + HCOOH የዝናብ ምላሽ

H2SO4 + ኤች.ሲ.ኦ.ኦኤች የዝናብ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም ምላሹ ሲጠናቀቅ በመፍትሔው ውስጥ ምንም ዓይነት ዝናብ አይፈጠርም።

ኤች ነው2SO4 + HCOOH ሊቀለበስ የሚችል ወይም የማይቀለበስ ምላሽ

ምላሽ ኤች2SO4 + HCOOH የማይቀለበስ ነው ምክንያቱም የተሟሉ ምርቶች ስለሚመረቱ የምላሽ ሁኔታዎች ካልተቀየሩ በስተቀር ወደ ኋላ ሊመለሱ አይችሉም።

ኤች ነው2SO4 + የ HCOOH መፈናቀል ምላሽ

H2SO4 + HCOOH የመፈናቀል ምላሽ አይደለም፣ ምክንያቱም በዚህ ምላሽ ምንም አይነት የአተሞች ወይም ion ልውውጥ አይከሰትም።

መደምደሚያ

የኤች.አይ2SO4 ከ HCOOH ጋር የካርቦን ሞኖክሳይድ ጋዝ እና የውሃ ትነት ድብልቅ ይፈጥራል። የሚመረተው ካርቦን ሞኖክሳይድ ሽታ የሌለው፣ ተቀጣጣይ ጋዝ ሲሆን በኬሚካል ኢንዱስትሪዎች ውስጥ ቁልፍ ንጥረ ነገር እና የህክምና አቅም አለው። ይህ ምላሽ እንደ ውጤታማ የ endothermic ድርቀት ምላሽ ሆኖ ያገለግላል።

ወደ ላይ ሸብልል