15 በH2SO4 + K2CO3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

የፊዚዮኬሚካላዊ ባህሪያት ኤች2SO4 እና K2CO3 በቆሻሻ ውሃ ውስጥ ያሉ ጥቃቅን ተህዋሲያንን ለመፈወስ ለአካባቢ ጥበቃ ተስማሚ ተብለው ምርምር ይደረግባቸዋል. በኤች መካከል ያለውን ምላሽ እንመርምር2SO4 + ኬ2CO3.

በ H. መካከል ያለው የኦክሳይድ ምላሽ2SO4 እና K2CO3 ከውኃ ውስጥ ብክለትን ለማስወገድ መፍትሄ ሆኖ ይታያል. የ የፍሳሽ ማስወገጃዎች እነዚህን ኬሚካሎች በመጠቀም በስፋት ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል.

የኤች.አይ.ቪ2SO4 እና K2CO3 ያላቸውን አቅም ለመገምገም ተመርምሯል የኬሚካል ማስተዋወቂያዎች ለውሃ ማጣሪያ ምርመራዎች. እዚህ ፣ ስለ ምላሾቹ የበለጠ ሜካኒካዊ አቀራረብን ከዝርዝር ማብራሪያ ጋር እንነጋገራለን ።

1. የኤች2SO4 እና K2CO3?

ፖታስየም ሰልፌትሰልፈሪክ አሲድ ከፖታስየም ካርቦኔት ጋር ሲገናኝ የውሃ ሞለኪውሎች እና የካርቦን ዳይኦክሳይድ ጋዝ አረፋዎች ይፈጠራሉ።

H2SO4 + ኬ2CO3 =ክ2SO4 + ኮ2 + ሸ2O

2. ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 + ኬ2CO3?

H2SO4 + ኬ2CO3 ነው አንድ የአሲድ-ቤዝ ገለልተኛ ምላሽ የት K2CO3 መሠረት ነው እና ኤች2SO4 አሲድ ነው።

3. ኤች2SO4 + ኬ2CO3?

ምላሹን ማመጣጠን እንችላለን K2CO3 + ሸ2SO4 =ክ2SO4 + ኮ2 + ሸ2ኦ በሚከተለው መሰረት አልጀብራ ዘዴ,

  • ደረጃ 1- እያንዳንዱ ምላሽ ሰጪ እና በቀመር ውስጥ ያለው ምርት የማይታወቁ ውህዶችን ለመወከል በተለዋዋጭ (A፣ B፣ C፣ D እና E) ምልክት ተደርጎበታል።
  • AK2CO3 + ቢኤች2SO4 = ሲ.ኬ2SO4 + ዲ CO2 + ኢህአ2O
  • ደረጃ 2 - አሁን ፣ እኩልታውን በተገቢው ቁጥር ተፈትቷል ፣ እንደ ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች ቅንጅት ተደርጎ ይቆጠራል።
  • K = 2A = 2C, C = A = D, O = 3A + 4B = 4D +2D + E, H = 2B = 2E, S = B = C
  • ደረጃ 3 - ሁሉም ተለዋዋጮች እና ቅንጅቶች የሚሰሉት በ Gauss መወገድ ዘዴ, እና በመጨረሻ, እናገኛለን
  • A = 1 ፣ B = 1 ፣ C = 1 ፣ D = 1 ፣ E = 1
  • ስለዚህ ፣ አጠቃላይ ሚዛናዊ እኩልታ ፣
  • K2CO3 + ሸ2SO4 =ክ2SO4 + ኮ2 + ሸ2O

4. ኤች2SO4 + ኬ2CO3 መመራት

ከላይ የተጠቀሰው titration ሥርዓት ምሳሌ ነው የቮልሜትሪክ እርከን የጠንካራ አሲድ (ኤች2SO4በጠንካራ መሠረት ላይ (K2CO3). ለቲትሬሽን የሚያስፈልጉትን መሳሪያዎች እና ኬሚካሎች፣ ሁኔታዎች እና የሙከራ ሂደቶች በዚህ እንወያያለን።

ያገለገሉ መሳሪያዎች

ቡሬት፣ ቡሬት ክላምፕስ፣ pipette፣ volumetric flask፣ conical flask፣ dropper እና beakers።

አመልካች

ሜቲል ብርቱካናማ በ K titration ውስጥ ጥቅም ላይ የዋለው ልዩ አመልካች ነው።2CO3 እና እ2SO4.

ሥነ ሥርዓት

  • ቡሬቱ በመደበኛ ኤች ተሞልቷል2SO4 መፍትሄ እና ኬ2CO3 ሾጣጣ ውስጥ ተወስዷል.
  • የማጣራት ሂደቱ የሚጀምረው H በማከል ነው2SO4 ወደ ታች ጠብታ ወደ ሾጣጣ ብልጭታ እና ማሰሮው ያለማቋረጥ ተንቀጠቀጠ።
  • ምላሹ ተመጣጣኝ ነጥብ ላይ ሲደርስ ከቢጫ ወደ ብርቱካን መለወጥ የሚጀምረው እንደ አመላካች ሜቲል ብርቱካን ይመረጣል.
  • ለትክክለኛው ውጤት ሙከራው በአንድ ጊዜ ይደገማል
  • የኤች2SO4 ቀመሮቹን በመጠቀም ይገመታል
  • S2 = (V1 * S1)/V2 S2 የአሲድ ጥንካሬ ሲሆን, V1 የተጨመረው የመሠረት መጠን, እና S1 የመሠረቱ ጥንካሬ እና V2 ጥቅም ላይ የዋለው የአሲድ መጠን ነው.

5. ኤች2SO4 + ኬ2CO3 የተጣራ ionic ቀመር

የ K. የተጣራ አዮኒክ እኩልታ2CO3 + ሸ2SO4 is

CO3-2 (አቅ)+ 2ኤች+ (aq) = CO2 (ሰ) + ኤች2ኦ (አክ)

የሚከተሉት ደረጃዎች የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት ጥቅም ላይ ይውላሉ:

  • በመጀመሪያ፣ ሚዛኑን የጠበቀ ኬሚካላዊ እኩልታ ይፃፉ እና የአጸፋዎችን እና የምርቶቹን አካላዊ ሁኔታ ይወክላሉ
  • K2CO3 (ዎች) + ኤች2SO4 (አክ) = ኬ2SO4 (ዎች) + CO2 (ሰ) + ኤች2ኦ (አክ)
  • አሁን, ጠንካራ አሲዶች, መሠረቶች እና ጨዎችን ይለያል ወደ ionዎች, ንጹህ ጠጣር ንጥረ ነገሮች እና ሞለኪውሎች ግን አይለያዩም
  • CO3-2 (አቅ)+ 2ኤች+ (aq) = CO2 (ሰ) + ኤች2ኦ (አክ)

6. ኤች2SO4 + ኬ2CO3 ጥንድ conjugate

  • H2SO4 እንደ የ HSO ጥንድ ጥንድ ሊኖር ይችላል4-.
  • K2CO3 በፕሮቶን እጥረት ምክንያት የተጣመሩ ጥንድ መፍጠር አይችሉም.

7. ኤች2SO4 እና K2CO3 intermolecular ኃይሎች

8. ሸ2SO4 + ኬ2CO3 ምላሽ enthalpy

K2CO3 + ሸ2SO4 አሳይ ምላሽ enthalpy ከ -967.20 ኪጁ / ሞል.

9. ኤች.አይ2SO4 + ኬ2CO3 የመጠባበቂያ መፍትሄ?

K2CO3 + ሸ2SO4 ሀ አትቅረጹ የማጣሪያ መፍትሄ ጠንካራ አሲዶች ቋት ስለማይፈጥሩ.

10. ኤች.አይ2SO4 + ኬ2CO3 የተሟላ ምላሽ?

K2CO3 + ሸ2SO4 የተረጋጋ ምርቶች ማለትም ፖታስየም ሰልፌት ፣ ውሃ እና ካርቦን ዳይኦክሳይድ እንደ ምርቶች ስለሚፈጠሩ የተሟላ ምላሽ ነው።

11. ኤች.አይ2SO4 + ኬ2CO3 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ?

K2CO3 + ሸ2SO4 ነው አንድ የተጋላጭነት ስሜት ምክንያቱም የ enthalpy መጠን አሉታዊ ሆኖ ይታያል.

12. ኤች.አይ2SO4 + ኬ2CO3 የድጋሚ ምላሽ?

K2CO3 + ሸ2SO4 አያሳዩ ሀ የ redox ምላሽ እንደ ውህዶች መቀነስ እና ኦክሳይድ አይከሰትም.

13. ኤች.አይ2SO4 + ኬ2CO3 የዝናብ ምላሽ?

K2CO3 + ሸ2SO4 በምላሾቹ መጨረሻ ላይ ምንም ዝናብ ስለማይታይ የዝናብ ምላሽ አይደለም.

14. ኤች.አይ2SO4 + ኬ2CO3 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ?

K2CO3 + ሸ2SO4 is የማይመለስ ምላሽ ምክንያቱም የተፈጠሩት ምርቶች ወደ መጀመሪያው ምላሽ ሰጪዎች ሊለወጡ አይችሉም።

15. ኤች.አይ2SO4 + ኬ2CO3 የመፈናቀል ምላሽ?

K2CO3 + ሸ2SO4 ነው የመፈናቀል ምላሽ ሞለኪውሎች ከሪአክተሮች ውስጥ ሁለት ጊዜ መፈናቀል ተስተውሏል.

ታሰላስል

የሰልፈሪክ አሲድ ከፖታስየም ካርቦኔት ጋር ያለው ምላሽ የካርቦኔት አሲድ ምላሽ ወይም የገለልተኝነት ምላሽ ምሳሌ ነው አሲድ እና መሰረት ጨው እና ውሃ ለመመስረት። እንዲሁም የካርቦን ዳይኦክሳይድ አረፋዎች በምላሹ ውስጥ ይፈጠራሉ። ምላሹም ለፍሳሽ ውሃ ማጣሪያ ጠቃሚ መፍትሄ ነው።

ወደ ላይ ሸብልል