15 በH2SO4 + K2O ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ፖታስየም ኦክሳይድ (ኬ₂ኦ) ፈዛዛ-ቢጫ ቀለም ያለው የፖታስየም ቀላሉ ኦክሳይድ ነው። እንዴት ኬ₂ኦ ለኤች₂SO₄ በዚህ ጽሑፍ ውስጥ.

H₂SO₄ እና K₂ጨው ለማፍለቅ እና ውሃ ለመለቀቅ እርስ በርሳችሁ ገለልተኛ አድርጉ። ሰልፈሪክ አሲድ (ኤች₂SO₄) ኃይለኛ ነው የማድረቅ ወኪል የኦርጋኒክ ኬሚስትሪ. ቀለም የሌለው እና ሽታ የሌለው ዝልግልግ ፈሳሽ ነው. ፖታስየም ኦክሳይድ (ኬ₂ኦ) ከመሠረታዊ ባህሪ ጋር በጣም ምላሽ የሚሰጥ አዮኒክ ውሁድ ነው።

ስለ H. ብዙ ጠቃሚ እውነታዎችን እንነጋገራለን₂SO₄ + ኬ₂ኦ ምላሽ፣ ልክ እንደ ምስረታ enthalpy፣ የምላሽ አይነት እና በዚህ አንቀጽ ውስጥ ያሉ ምርቶች።

ምርቱ ምንድነው? H₂SO₄ ና K₂O

ፖታስየም ሰልፌት (K₂SO₄) እና ውሃ (ኤች₂ወ) የኤች₂SO₄ እና K₂ኦ ምላሾች። የዚህ ምላሽ ኬሚካላዊ እኩልነት የሚከተለው ነው-

K₂ኦ + ኤች₂SO₄ =ክ₂SO₄ + ሸ₂O

ምን ዓይነት ምላሽ ነው H₂SO₄ + K₂O

H₂SO₄ + ኬ₂ኦ ምላሽ አንድ ነው። አሲድ-ቤዝ (ገለልተኛነት) ምላሽ. እዚህ ኤች₂SO₄ አሲድ እና ኬ₂ኦ መሠረት ነው።

እንዴት እንደሚመጣጠን H₂SO₄ + K₂O

የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ለኤች₂SO₄ + ኬ₂ኦ ምላሽ፣

K₂ኦ + ኤች₂SO₄ =ክ₂SO₄ + ሸ₂O

• ከላይ ላለው ምላሽ አጠቃላይ የኬሚካላዊ እኩልታ ፣

• K₂ኦ + ኤች₂SO₄ =ክ₂SO₄ + ሸ₂O

• በኬሚካላዊ እኩልታ በሁለቱም በኩል የሚገኙት የአቶሞች ብዛት እኩል መሆኑን ወይም አለመሆኑን ያረጋግጡ።

• እዚህ የአተሞች ቁጥር እኩል ነው. ስለዚህ, እኩልታው ቀድሞውኑ ሚዛናዊ ነው.

• ስለዚህ, የተመጣጠነ የኬሚካላዊ እኩልነት,

• K₂ኦ + ኤች₂SO₄ =ክ₂SO₄ + ሸ₂O

H₂SO₄ + K₂O መመራት

H₂SO₄ + ኬ₂O መመራት የአሲድ-ቤዝ ቲትሬሽን ነው. የሰልፈሪክ አሲድ ክምችት በሚከተለው ቅደም ተከተል ሊወሰን ይችላል-

ያገለገሉ መሳሪያዎች፡-

ቡሬት፣ ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቢከር፣ የቡሬት መቆሚያ፣ ፒፕት።

ጠቋሚ:

Phenolphthalein ለጠንካራ አሲድ-ጠንካራ መሠረት ቲትሬሽን የሚያገለግል አመላካች ነው። 

ሂደት:

• ቡሬውን በኬን ደረጃውን የጠበቀ መፍትሄ ያጠቡ እና ያጠቡ₂ኦ እና በቡሬት ማቆሚያ ውስጥ አስገቡት።

• ፒፔት 10 ሚሊ ኤች₂SO₄ በሾጣጣው ጠርሙስ ውስጥ እና 2-3 የ phenolphthalein ጠብታዎች ይጨምሩበት.

• K ማከል ይጀምሩ₂ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ በተንጠባጠብ መንገድ መፍትሄ.

• የመጨረሻው ነጥብ ሲደረስ የመፍትሄው ቀለም ከቀለም ወደ ቀላል ሮዝ ይለወጣል.

• ተመሳሳይ ንባቦችን ለማግኘት ከላይ ያሉትን ደረጃዎች ይድገሙ።

• የሰልፈሪክ አሲድ መጨናነቅ የሚገኘው በቀመር S በመጠቀም ነው።_{ኤች 2SO4}V_{ኤች 2SO4} = ኤስ_{ኬ 2O}V_{ኬ 2O}.

H₂SO₄ + K₂O የተጣራ ionic ቀመር

H₂SO₄ + ኬ₂ኦ የተጣራ አዮኒክ እኩልታ፣

2H⁺ (አ.አ.) + ኦ^2- (አ.) = ኤች₂ኦ (ል)

• የኤች አጠቃላይ ሚዛናዊ ኬሚካዊ እኩልታ ይፃፉ₂SO₄ + ኬ₂O.

• K₂ኦ + ኤች₂SO₄ =ክ₂SO₄ + ሸ₂O

• በምላሹ ወቅት የሚሳተፉትን እያንዳንዱን ውህዶች ኬሚካላዊ ሁኔታ ያሳዩ

• K₂ኦ (አቅ.) + ኤች₂SO₄ (አ.) = ኬ₂SO₄ (አ.) + ኤች₂ኦ (ል)

• አወንታዊ እና አሉታዊ ክፍያዎች ስላሏቸው ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶችን በየራሳቸው ionዎች ይከፋፍሏቸው።

• 2H⁺ (አ.አ.) + SO₄^2- (አ.) + 2 ኪ⁺ (አ.አ.) + ኦ^2- (አ.) = 2 ኪ⁺ (አ.አ.) + SO₄^2- (አ.) + ኤች₂ኦ (ል)

• ን ያስወግዱ የተመልካች አየኖች የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት.

• 2H⁺ (አ.አ.) + ኦ^2- (አ.) = ኤች₂ኦ (ል)

H₂SO₄ + K₂O ጥንድ conjugate

ጥንድ ኤች₂SO₄ + ኬ₂ኦ እራሱ ምንም አይነት ተጣማሪ ጥንድ የለውም።

• H₂SO₄ እና HSO₄^- የአሲድ-መሰረታዊ ጥንድ ጥንድ ይፍጠሩ.

• የተዋሃዱ ጥንድ H₂O በውስጡ conjugate መሠረት OH ይዟል^-.

H₂SO₄ + K₂O intermolecular ኃይሎች

H₂SO₄ + ኬ₂ኦ ምላሽ የሚከተሉትን የ intermolecular ኃይሎች አሉት

• የ intermolecular ኃይሎች በኤች₂ኦ ሞለኪውሎች የዲፖል-ዲፖል መስተጋብር እና የውስጠ-ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ትስስር ናቸው።

• H₂SO₄ የለንደን መበታተን ኃይሎችን ይይዛል ፣ የዲፖል-ዲፖል መስተጋብር እና በሞለኪውሎቻቸው መካከል የሃይድሮጅን ትስስር.

• አዮኒክ ትስስር በኬ₂SO₄ ምክንያቱም ionክ ድብልቅ ነው.

H₂SO₄ + K₂O ምላሽ enthalpy

H₂SO₄ + ኬ₂ኦ ምላሽ enthalpy -427.4 ኪጁ/ሞል. የ መደበኛ enthalpy ምስረታ በምላሹ ውስጥ የተካተቱት ውህዶች-

ሞለኪውሎች	ምላሽ enthalpy (በኪጄ/ሞል)
H2SO4	-909.27
K2O	-363.17
K2SO4	-1161.65
H2O	-285.83

ምላሽ Enthalpy ΔH_f = ምርቶች መደበኛ enthalpy – reactants መካከል መደበኛ enthalpy

ስለዚህ, ΔH_f = (-1161.65 – 285.83) – (-909.27 – 363.17)

Δ ኤች_f = -427.4 ኪጁ / ሞል.

Is H₂SO₄ + K₂O የመጠባበቂያ መፍትሄ

H₂SO₄ + ኬ₂ኦ አይደለም የመጠባበቂያ መፍትሄ ምክንያቱም ኤች₂SO₄ ጠንካራ አሲድ ነው እና እንደ ቋት መፍትሄ ለመስራት ደካማ አሲድ እንፈልጋለን።

Is H₂SO₄ + K₂O የተሟላ ምላሽ

H₂SO₄ + ኬ₂ኦ ሙሉ ምላሽ ነው እና ለመቀጠል ምንም ተጨማሪ እርምጃዎች አይቀሩም።

Is H₂SO₄ + K₂O አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

H₂SO₄ + ኬ₂ኦ ነው። የተጋላጭነት ስሜት ምክንያቱም ምላሽ enthalpy ለተሰጠው የኬሚካል እኩልታ አሉታዊ ዋጋ አለው.

Is H₂SO₄ + K₂O የድጋሚ ምላሽ

H₂SO₄ + ኬ₂ኦ አይደለም redox ምላሽ ምክንያቱም በምላሹ ውስጥ የተካተቱት የአተሞች ኦክሳይድ ሁኔታ በኬሚካላዊ ሂደት ውስጥ ሳይለወጥ ስለሚቆይ።

Is H₂SO₄ + K₂O የዝናብ ምላሽ

H₂SO₄ + ኬ₂በሂደቱ ማብቂያ ላይ ምንም ጠንካራ ምርት ስለማይገኝ ኦ የዝናብ ምላሽ አይደለም.

Is H₂SO₄ + K₂O ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

H₂SO₄ + ኬ₂ኦ የማይቀለበስ ምላሽ ነው ምክንያቱም በሂደቱ ውስጥ የሚወጣው ሙቀት ወደ ምላሹ ድብልቅ መመለስ አይቻልም. 

Is H₂SO₄ + K₂O የመፈናቀል ምላሽ

H₂SO₄ + ኬ₂ኦ ነው ሀ ድርብ መፈናቀል ምላሽ በየትኛው ኤች₂ እና K₂ አዳዲስ ምርቶችን ለመመስረት እርስ በእርሳቸው ከየራሳቸው ውህዶች መፈናቀል።

መደምደሚያ

ይህ መጣጥፍ ኤች₂SO₄ እና K₂እርስ በርሳችሁ ሙሉ በሙሉ ገለልተኛ አድርጉ እና ተመጣጣኝ ጨው ይፍጠሩ። ኤች₂SO₄ አሲድ ነው እና በርካታ የላቦራቶሪ እና የኢንዱስትሪ ጠቀሜታዎች አሉት. ኬ₂ኦ እስከ አሁን ከሚታወቁት በጣም ጠንካራ ከሆኑ መሠረቶች አንዱ ነው።