15 በH2SO4 + K2O ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ፖታስየም ኦክሳይድ (ኬ2ኦ) ፈዛዛ-ቢጫ ቀለም ያለው የፖታስየም ቀላሉ ኦክሳይድ ነው። እንዴት ኬ2ኦ ለኤች2SO4 በዚህ ጽሑፍ ውስጥ.

H2SO4 እና K2ጨው ለማፍለቅ እና ውሃ ለመለቀቅ እርስ በርሳችሁ ገለልተኛ አድርጉ። ሰልፈሪክ አሲድ (ኤች2SO4) ኃይለኛ ነው የማድረቅ ወኪል የኦርጋኒክ ኬሚስትሪ. ቀለም የሌለው እና ሽታ የሌለው ዝልግልግ ፈሳሽ ነው. ፖታስየም ኦክሳይድ (ኬ2ኦ) ከመሠረታዊ ባህሪ ጋር በጣም ምላሽ የሚሰጥ አዮኒክ ውሁድ ነው።

ስለ H. ብዙ ጠቃሚ እውነታዎችን እንነጋገራለን2SO4 + ኬ2ኦ ምላሽ፣ ልክ እንደ ምስረታ enthalpy፣ የምላሽ አይነት እና በዚህ አንቀጽ ውስጥ ያሉ ምርቶች።

ምርቱ ምንድነው? H2SO4K2O

ፖታስየም ሰልፌት (K2SO4) እና ውሃ (ኤች2ወ) የኤች2SO4 እና K2ኦ ምላሾች። የዚህ ምላሽ ኬሚካላዊ እኩልነት የሚከተለው ነው-

K2ኦ + ኤች2SO4 =ክ2SO4 + ሸ2O

ምን ዓይነት ምላሽ ነው H2SO4 + K2O

H2SO4 + ኬ2ኦ ምላሽ አንድ ነው። አሲድ-ቤዝ (ገለልተኛነት) ምላሽ. እዚህ ኤች2SO4 አሲድ እና ኬ2ኦ መሠረት ነው።

እንዴት እንደሚመጣጠን H2SO4 + K2O

የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ለኤች2SO4 + ኬ2ኦ ምላሽ፣

K2ኦ + ኤች2SO4 =ክ2SO4 + ሸ2O

  • ከላይ ላለው ምላሽ አጠቃላይ የኬሚካላዊ እኩልታ ፣
  • K2ኦ + ኤች2SO4 =ክ2SO4 + ሸ2O
  • በኬሚካላዊ እኩልታ በሁለቱም በኩል የሚገኙት የአቶሞች ብዛት እኩል መሆኑን ወይም አለመሆኑን ያረጋግጡ።
  • እዚህ የአተሞች ቁጥር እኩል ነው. ስለዚህ, እኩልታው ቀድሞውኑ ሚዛናዊ ነው.
  • ስለዚህ, የተመጣጠነ የኬሚካላዊ እኩልነት,
  • K2ኦ + ኤች2SO4 =ክ2SO4 + ሸ2O

H2SO4 + K2O መመራት

H2SO4 + ኬ2O መመራት የአሲድ-ቤዝ ቲትሬሽን ነው. የሰልፈሪክ አሲድ ክምችት በሚከተለው ቅደም ተከተል ሊወሰን ይችላል-

ያገለገሉ መሳሪያዎች፡-

ቡሬት፣ ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቢከር፣ የቡሬት መቆሚያ፣ ፒፕት።

ጠቋሚ:

Phenolphthalein ለጠንካራ አሲድ-ጠንካራ መሠረት ቲትሬሽን የሚያገለግል አመላካች ነው። 

ሂደት:

  • ቡሬውን በኬን ደረጃውን የጠበቀ መፍትሄ ያጠቡ እና ያጠቡ2ኦ እና በቡሬት ማቆሚያ ውስጥ አስገቡት።
  • ፒፔት 10 ሚሊ ኤች2SO4 በሾጣጣው ጠርሙስ ውስጥ እና 2-3 የ phenolphthalein ጠብታዎች ይጨምሩበት.
  • K ማከል ይጀምሩ2ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ በተንጠባጠብ መንገድ መፍትሄ.
  • የመጨረሻው ነጥብ ሲደረስ የመፍትሄው ቀለም ከቀለም ወደ ቀላል ሮዝ ይለወጣል.
  • ተመሳሳይ ንባቦችን ለማግኘት ከላይ ያሉትን ደረጃዎች ይድገሙ።
  • የሰልፈሪክ አሲድ መጨናነቅ የሚገኘው በቀመር S በመጠቀም ነው።ኤች 2SO4Vኤች 2SO4 = ኤስኬ 2OVኬ 2O.

H2SO4 + K2O የተጣራ ionic ቀመር

H2SO4 + ኬ2ኦ የተጣራ አዮኒክ እኩልታ፣

2H+ (አ.አ.) + ኦ2- (አ.) = ኤች2ኦ (ል)

  • የኤች አጠቃላይ ሚዛናዊ ኬሚካዊ እኩልታ ይፃፉ2SO4 + ኬ2O.
  • K2ኦ + ኤች2SO4 =ክ2SO4 + ሸ2O
  • በምላሹ ወቅት የሚሳተፉትን እያንዳንዱን ውህዶች ኬሚካላዊ ሁኔታ ያሳዩ
  • K2ኦ (አቅ.) + ኤች2SO4 (አ.) = ኬ2SO4 (አ.) + ኤች2ኦ (ል)
  • አወንታዊ እና አሉታዊ ክፍያዎች ስላሏቸው ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶችን በየራሳቸው ionዎች ይከፋፍሏቸው።
  • 2H+ (አ.አ.) + SO42- (አ.) + 2 ኪ+ (አ.አ.) + ኦ2- (አ.) = 2 ኪ+ (አ.አ.) + SO42- (አ.) + ኤች2ኦ (ል)
  • 2H+ (አ.አ.) + ኦ2- (አ.) = ኤች2ኦ (ል)

H2SO4 + K2O ጥንድ conjugate

ጥንድ ኤች2SO4 + ኬ2ኦ እራሱ ምንም አይነት ተጣማሪ ጥንድ የለውም።

  • H2SO4 እና HSO4- የአሲድ-መሰረታዊ ጥንድ ጥንድ ይፍጠሩ.
  • የተዋሃዱ ጥንድ H2O በውስጡ conjugate መሠረት OH ይዟል-.

H2SO4 + K2O intermolecular ኃይሎች

H2SO4 + ኬ2ኦ ምላሽ የሚከተሉትን የ intermolecular ኃይሎች አሉት

  • intermolecular ኃይሎች በኤች2ኦ ሞለኪውሎች የዲፖል-ዲፖል መስተጋብር እና የውስጠ-ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ትስስር ናቸው።
  • አዮኒክ ትስስር በኬ2SO4 ምክንያቱም ionክ ድብልቅ ነው.

H2SO4 + K2O ምላሽ enthalpy

H2SO4 + ኬ2ኦ ምላሽ enthalpy -427.4 ኪጁ/ሞል. የ መደበኛ enthalpy ምስረታ በምላሹ ውስጥ የተካተቱት ውህዶች-

ሞለኪውሎችምላሽ enthalpy (በኪጄ/ሞል)
H2SO4-909.27
K2O-363.17
K2SO4-1161.65
H2O-285.83
ውህዶች መካከል ምላሽ enthalpy

ምላሽ Enthalpy ΔHf = ምርቶች መደበኛ enthalpy – reactants መካከል መደበኛ enthalpy

ስለዚህ, ΔHf = (-1161.65 – 285.83) – (-909.27 – 363.17)

Δ ኤችf = -427.4 ኪጁ / ሞል.

Is H2SO4 + K2O የመጠባበቂያ መፍትሄ

H2SO4 + ኬ2ኦ አይደለም የመጠባበቂያ መፍትሄ ምክንያቱም ኤች2SO4 ጠንካራ አሲድ ነው እና እንደ ቋት መፍትሄ ለመስራት ደካማ አሲድ እንፈልጋለን።

Is H2SO4 + K2O የተሟላ ምላሽ

H2SO4 + ኬ2ኦ ሙሉ ምላሽ ነው እና ለመቀጠል ምንም ተጨማሪ እርምጃዎች አይቀሩም።

Is H2SO4 + K2O አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

H2SO4 + ኬ2ኦ ነው። የተጋላጭነት ስሜት ምክንያቱም ምላሽ enthalpy ለተሰጠው የኬሚካል እኩልታ አሉታዊ ዋጋ አለው.

Exothermic ምላሽ ግራፍ

Is H2SO4 + K2O የድጋሚ ምላሽ

H2SO4 + ኬ2ኦ አይደለም redox ምላሽ ምክንያቱም በምላሹ ውስጥ የተካተቱት የአተሞች ኦክሳይድ ሁኔታ በኬሚካላዊ ሂደት ውስጥ ሳይለወጥ ስለሚቆይ።

Is H2SO4 + K2O የዝናብ ምላሽ

H2SO4 + ኬ2በሂደቱ ማብቂያ ላይ ምንም ጠንካራ ምርት ስለማይገኝ ኦ የዝናብ ምላሽ አይደለም.

Is H2SO4 + K2O ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

H2SO4 + ኬ2ኦ የማይቀለበስ ምላሽ ነው ምክንያቱም በሂደቱ ውስጥ የሚወጣው ሙቀት ወደ ምላሹ ድብልቅ መመለስ አይቻልም. 

Is H2SO4 + K2O የመፈናቀል ምላሽ

H2SO4 + ኬ2ኦ ነው ሀ ድርብ መፈናቀል ምላሽ በየትኛው ኤች2 እና K2 አዳዲስ ምርቶችን ለመመስረት እርስ በእርሳቸው ከየራሳቸው ውህዶች መፈናቀል።

መደምደሚያ

ይህ መጣጥፍ ኤች2SO4 እና K2እርስ በርሳችሁ ሙሉ በሙሉ ገለልተኛ አድርጉ እና ተመጣጣኝ ጨው ይፍጠሩ። ኤች2SO4 አሲድ ነው እና በርካታ የላቦራቶሪ እና የኢንዱስትሪ ጠቀሜታዎች አሉት. ኬ2ኦ እስከ አሁን ከሚታወቁት በጣም ጠንካራ ከሆኑ መሠረቶች አንዱ ነው።

ወደ ላይ ሸብልል