15 በH2SO4 + K2SO4 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

H₂SO₄ ጠንካራ አሲድ ስለሆነ ከገለልተኛ መሠረት K ጋር ምላሽ ሊሰጥ ይችላል₂SO₄ . በዚህ ምላሽ ውስጥ የተካተቱትን እውነታዎች እንመልከት።

H₂SO₄ ከፍተኛ ንጽህና ነው፣ እና ወደ ትነት ውስጥ ለመግባት ካለው ከፍተኛ ቁርኝት የተነሳ በምድር ላይ በተፈጥሮ አይገኝም።₂SO₄ ቀለም የሌለው ኢንኦርጋኒክ ውህድ ሲሆን የመንጋጋው ክብደት 174.259 ግ/ሞል ኪ.₂SO₄ ኤች ኦክሲዳይዝ ማድረግ እንዲችል ኦክሳይድ ወኪል ነው።₂SO₄ እራሱን በመቀነስ.

ይህ ጽሑፍ ስለ አንዳንድ የኤች₂SO₄ + ኬ₂SO₄ ምላሽ፣ እንደ ምርቶቹ፣ ያሉ ኃይሎች እና የመፈናቀል አይነት።

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?₂SO₄ እና K₂SO₄

ፖታስየም ሃይድሮጂን ሰልፌት በምላሹ ኤች₂SO₄+K₂SO₄.

H₂SO_{4 (አክ)} +K₂SO_4(አክ) = 2KHSO_4(አክ)

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች₂SO₄ + ኬ₂SO₄

H₂SO₄+K₂SO₄ እንደ አሲድ-ቤዝ ምላሽ ይቆጠራል.

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን₂SO₄ + ኬ₂SO₄

ምላሽ ኤች₂SO₄ + ኬ₂SO₄ የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም ሚዛናዊ ነው.

H₂SO_{4 (አክ)} +K₂SO_4(አክ) = 2KHSO_4(አክ)

• በሁለቱም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች በኩል ያሉትን የአተሞች ብዛት ይቁጠሩ.

• የሚከተለው ሠንጠረዥ በሁለቱም በሪአክተሮች እና በምርቶች በኩል ስላሉት የአተሞች ብዛት ዝርዝር መረጃ ይሰጠናል።

አቶሞች	ምላሽ ሰጪዎች ጎን	ምርቶች ጎን
H	2	1
S	2	1
O	8	4
K	2	1

• የሚፈለጉትን ስቶዮሜትሪክ እሴቶች ሚዛናዊ ባልሆኑ አቶሞች ፊት ለፊት ያስቀምጡ የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ለማግኘት.

• 2 ን እንደ KHSO ኮፊሸን በማስቀመጥ ምላሹ ሚዛናዊ ይሆናል።₄.
• ስለዚህ የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ነው;

• H₂SO_{4 (አክ)} +K₂SO_4(አክ) = 2KHSO_4(አክ)

H₂SO₄ + ኬ₂SO₄ መመራት

H₂SO₄ + ኬ₂SO₄ titration አይቻልም ምክንያቱም K₂SO₄ ገለልተኛ ጨው ነው, ስለዚህ titration ሊደረግ አይችልም.

H₂SO₄ + ኬ₂SO₄ የተጣራ ionic ቀመር

የተጣራ ionክ እኩልታ ለኤች₂SO₄ + ኬ₂SO₄ ምላሽ ነው።

2H⁺_(aq) + ሶ₄^2-_(aq) + ሶ₄^2-_(አቅ) = 2ኤች.ኤስ.ኦ₄^-_(aq)  

የሚከተሉት ደረጃዎች የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት ጥቅም ላይ ይውላሉ.

• ሚዛኑን የጠበቀ ኬሚካላዊ እኩልታ ይፃፉ.

• የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ለኤች₂SO₄ + ኬ₂SO₄ ምላሽ ነው።

• H₂SO_{4 (አክ)} +K₂SO_4(አክ) = 2KHSO_4(አክ)

• ኃይለኛ ኤሌክትሮላይቶችን ወደ ionክ ቅርጽ ይከፋፍሏቸው.

• በዚህ ምላሽ, ሁሉም ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው, ስለዚህ የተጠናቀቀው ionic equation ነው

• 2H⁺_(aq) + ሶ₄^2-_(aq) + 2ሺ⁺_(aq) + ሶ₄^2-_(aq) = 2 ኪ⁺_(aq) + 2ኤችኤስኦ₄^-_(aq) 

• የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት የተመልካቾችን ions መሰረዝ.

• በሁለቱም በኩል የተመልካቾችን ionዎች ከሰረዙ በኋላ, ከላይ ለተጠቀሰው ምላሽ የተጣራ ionዮቲክ እኩልታ ነው

• 2H⁺_(aq) + ሶ₄^2-_(aq) + ሶ₄^2-_(አቅ) = 2ኤች.ኤስ.ኦ₄^-_(aq)  

H₂SO₄ + ኬ₂SO₄ ጥንድ conjugate

• H₂SO₄ እና እ₂SO₄^- ን ው conjugate አሲድ-ቤዝ ጥንዶች በኤች ውስጥ ተፈጠረ₂SO₄ + ኬ₂SO₄ ምላሽ።
• K₂SO₄ በገለልተኛ ባህሪው ምክንያት ምንም ዓይነት የተዋሃዱ ጥንዶች የሉትም።

H₂SO₄ እና K₂SO₄ intermolecular ኃይሎች

• ሃይድሮጂን ማገናኘት, የዲፖል-ዲፖል መስተጋብር ና የቫንደር ዋል ኃይሎች በኤች ውስጥ የሚገኙት intermolecular ኃይሎች ናቸው₂SO₄ የሃይድሮጂን ትስስር በጣም ጠንካራ በሆነበት.

• በ K₂SO₄ ion-ion ግንኙነቶች በሞለኪዩል አተሞች መካከል ይገኛል.

H₂SO₄ + ኬ₂SO₄ ምላሽ enthalpy

H₂SO₄ + ኬ₂SO₄ ምላሽ enthalpy በምርምር ዳታቤዝ ውስጥ እስካሁን አልተገኘም ምክንያቱም በ K ኃይለኛ ኦክሳይድ ተፈጥሮ ምክንያት₂SO₄.

ኤች ነው₂SO₄ + ኬ₂SO₄ የመጠባበቂያ መፍትሄ

H₂SO₄ + ኬ₂SO₄ አይደለም ሀ የማጣሪያ መፍትሄ ምክንያቱም ኬ₂SO₄ ገለልተኛ መሰረታዊ ጨው እና ኤች ነው₂SO₄ ጠንካራ አሲድ ነው፣ ስለዚህ ሁለቱም ቋት መፍትሄን ለመፍጠር ልክ አይደሉም.

ኤች ነው₂SO₄ + ኬ₂SO₄ የተሟላ ምላሽ

H₂SO₄ + ኬ₂SO₄ ሙሉ ምላሽ ነው ምክንያቱም KHSO₄ የተረጋጋ ነው, ስለዚህ ምንም ተጨማሪ ምላሽ አይሰጥም.

ኤች ነው₂SO₄ + ኬ₂SO₄ አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

ለሥነ ጽሑፍ ምንም ዘገባ የለም ስጋት or ፍፃሜ ተፈጥሮ H₂SO₄ + ኬ₂SO₄ ምላሽ.

ኤች ነው₂SO₄ + ኬ₂SO₄ የድጋሚ ምላሽ

 H₂SO₄ + ኬ₂SO₄ አይደለም ሀ የ redox ምላሽ በ reactants ውስጥ የኦክሳይድ ሁኔታ ላይ ምንም ለውጥ ስለማይታይ.

ኤች ነው₂SO₄ + ኬ₂SO₄ የዝናብ ምላሽ

H₂SO₄ + ኬ₂SO₄ አይደለም ሀ የዝናብ ምላሽ ምንም ዝናብ ስላልተፈጠረ.

ኤች ነው₂SO₄ + ኬ₂SO₄ ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

H₂SO₄ + ኬ₂SO₄ ከKHSO ጀምሮ የሚቀለበስ ምላሽ አይደለም።₄ ምርት ወደ ኋላ ምላሽ ለመውሰድ ከፍተኛ መጠን ያለው ኃይል ይጠይቃል, በዚህ ጉዳይ ላይ የማይቻል ነው.

ኤች ነው₂SO₄ + ኬ₂SO₄ የመፈናቀል ምላሽ

H₂SO₄ + ኬ₂SO₄ የአተሞች መፈናቀል ስለማይታይ የመፈናቀል ምላሽ አይደለም።.

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን₂SO₄+K₂SO₄ +MnO₂ = ሸ₂ኦ + ኪኤምኖ₄ + MnSO₄

የሚከተለውን እርምጃ በመጠቀም ምላሹ ሚዛናዊ ነው።s.

2H₂SO₄ + ኬ₂SO₄ + 5 ሚሊዮን₂ = 2 ሸ₂O + 2KMnO₄ + 3MnSO₄

• በሪክተሮች እና በምርት ጎኖች ላይ ያሉትን የአተሞች ብዛት ይቁጠሩ።

• የሚከተለው ሰንጠረዥ በሁለቱም በኩል የአተሞች ብዛት ይሰጣል.

አቶሞች	ምላሽ ሰጪዎች ጎን	ምርቶች ጎን
H	2	2
S	2	1
O	10	9
K	2	1
Mn	1	1

• የስቶክዮሜትሪክ ውህዶችን ሚዛናዊ ካልሆኑት አቶሞች ፊት ለፊት አስቀምጡ.

• የመጀመሪያ ሙከራችን የተፈጸመው 2 ን እንደ KMnO ኮፊሸንት በማድረግ ነው።₄ እና 4 እንደ MnO₂እና 2 እንደ MnSO ኮፊሸን₄ነገር ግን ምላሹ አሁንም ሚዛናዊ አልነበረም።

• H₂SO₄ + ኬ₂SO₄ + 4 ሚሊዮን₂ = ሸ₂O + 2KMnO₄ + 2MnSO₄

• ሚዛኑን የጠበቀ እኩልታ ለማግኘት የሚያስፈልጉትን ስቶይቺዮሜትሪክ ውህዶች ያስቀምጡ.

• 2 ን እንደ ኤች (coefficient) በማስቀመጥ ምላሹ ሚዛናዊ ይሆናል።₂SO₄ እና 5 እንደ MnO₂እና 2,2,3፣XNUMX፣XNUMX እንደ ኤች₂ኦ፣ ኪኤምኖ₄ እና MnSO₄.

• ስለዚህ, የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ለ H₂SO₄ + K₂SO₄ + MOO₂ ምላሽ ነው።

• 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 5ሚኖ 2 = 2 ሸ₂O + 2KMnO₄ + 3MnSO₄

መደምደሚያ

ኬኤች₄በዚህ ምላሽ ጊዜ የተፈጠረው ፖታሲየም አሲድ ሰልፌት በመባል የሚታወቀው ቀለም የሌለው ሃይሮስኮፒክ ክሪስታል ነው። የማብሰያው ነጥብ 300 ° ሴ ነው. KHSO₄ እንደ ኬሚካዊ መበታተን ወኪል እና ኃይለኛ ኦክሳይድ ወኪል ሆኖ ይሠራል። በዋናነት በፖታስየም ታርታር ለማዘጋጀት ወይን ለማምረት ያገለግላል.