በH15SO2 + KClO4 ላይ 3 እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት እንደሚመጣጠን እና የሚጠየቁ ጥያቄዎች

ኬ.ሲ.ኦ.₃ ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ የሚባል ጠንካራ መሰረት ያለው ጨው ነው፣ ስለዚህ እንደ ኤች ካለው ጠንካራ አሲድ ጋር በቀላሉ ምላሽ መስጠት ይችላል።₂SO₄. በ KClO መካከል ያለውን ምላሽ ዝርዝር እንመልከት₃ እና እ₂SO₄.

በላዩ ላይ የሙቀት መበስበስ የፖታስየም ክሎሬት, የኦክስጂን ጋዝ እናገኛለን. ስለዚህ ለኦ ዝግጅት የንግድ reagent ነው₂. በ KClO ውስጥ ያለው የፖታስየም ኦክሳይድ ሁኔታ₃ +1 ነው፣ ስለዚህ በጣም ጠንካራ ነው። ኦክሳይድ ወኪል የ Cl የኦክሳይድ ሁኔታ +5 በሆነበት። ሰልፈሪክ አሲድ ኃይለኛ ኦክሳይድ ወኪል ነው።

በኤች₂SO₄ እና KClO_3, የፖታስየምን መጠን መገመት እንችላለን. በሚቀጥለው የአንቀጹ ክፍል በሰልፈሪክ አሲድ እና በፖታስየም ክሎሬት ፣ ምላሽ enthalpy ፣ የምላሽ አይነት ፣ የምርት ምስረታ ፣ ወዘተ መካከል ያለውን ምላሽ ዘዴ እንወያይ ።

1. የኤች₂SO₄ እና KClO₃?

ፖታስየም ሃይድሮጂን ሰልፌት እና ፐርክሎሪክ አሲድ እንደ ዋና ምርቶች ሲፈጠሩ ኤች₂SO₄ እና KClO₃ አንድ ላይ ምላሽ ይሰጣሉ. ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር እንደ ተረፈ ምርት የተፈጠረ አንዳንድ ክሎሪን ዳይኦክሳይድ አለ።

2. ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች₂SO₄ + KClO₃?

H₂SO₄ + KClO₃ ምላሽ የአሲድ መፈጠር ምላሽ እና ድርብ የመፈናቀል ምላሽ ምሳሌ ነው። redox እና የዝናብ ምላሾች. እዚህ, የአሲድ ውህዶች ከውሃ ጋር በተደረገው ምላሽ ሂደት ውስጥ ይፈጠራሉ.

3. ኤች₂SO₄ + KClO₃?

H₂SO₄ + KClO₃ = KHSO₄ + ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₄ +ክሎ₂ + ሸ₂ምላሽ እስካሁን ሚዛናዊ አይደለም፣ሚዛኑን በሚከተለው መንገድ ማመጣጠን አለብን፡-

• በመጀመሪያ ፣ ለዚህ ​​ምላሽ ስድስት የተለያዩ ሞለኪውሎች በመኖራቸው ሁሉንም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች በ A ፣ B ፣ C ፣ D ፣ E እና F እንሰይማቸዋለን እና ምላሹ ይህንን ይመስላል: ኤች₂SO₄ +B KClO₃ = C KHSO₄ + ዲ ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₄ + ኢ ክሎ₂ + ኤፍኤች₂O
• ተመሳሳዩን የንጥረ ነገሮች አይነት እንደገና በማስተካከል ውህደቶቹን እኩል ያድርጉ.
• ተመሳሳዩን ንጥረ ነገሮች በ stoichiometric ምጥጥናቸው እንደገና ከተደራጁ በኋላ እናገኛለን ።: H = 2A = C = D = 2F, S = A = C, O = 4A = 3B = 4C = 4D = 2E = F, K = B= C, Cl = B = D = E,
• የ Gaussian መወገድን በመጠቀም እና ያገኘናቸውን ሁሉንም እኩልታዎች በማመሳሰል A = 3, B = 3, C = 3, D = 1, E = 2, and F =1,
• አጠቃላይ ሚዛናዊ እኩልታ ይሆናል ፣
  • 3 ሸ₂SO₄ +3 ኪ.ሲ.ኦ₃ = 3 KHSO₄ + ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₄ + 2 ክሎኦ₂ + ኤች₂O

4. ኤች₂SO₄ + KClO₃ መመራት

የፖታስየም ወይም የክሎሪን መጠን ለመገመት በKClO መካከል የቲትሬሽን ስራ ማከናወን እንችላለን₃ እና ኤች₂SO_4.

ያገለገሉ መሳሪያዎች

ለዚህ ቲትሪሽን ቡሬት፣ ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቡሬት መያዣ፣ ቮልሜትሪክ ብልጭታ እና ቢከር እንፈልጋለን።

Titre እና titrant

H₂SO₄ በቡሬቱ ውስጥ የሚወሰድ እና የሚመረመረው ሞለኪውል KClO እንደ ቲትራንት ይሠራል₃ በሾጣጣ ማሰሮ ውስጥ የሚወሰደው.

አመልካች

ሙሉው ቲትሬሽን በአሲድ መካከለኛ ወይም አሲዳማ ፒኤች ውስጥ ይከናወናል ስለዚህ በጣም ጥሩው ተስማሚ ነው አመልካች phenolphthalein ይሆናል።

ሥነ ሥርዓት

ቡሬው ደረጃውን የጠበቀ ኤች₂SO₄. KClO₃ ከሚመለከታቸው አመላካቾች ጋር በሾጣጣ ሾጣጣ ውስጥ ይወሰዳል. ኤች₂SO₄ ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ ጠብታ አቅጣጫ ይጨመራል እና ማሰሮው ያለማቋረጥ ይንቀጠቀጣል። ከተወሰነ ጊዜ በኋላ, የመጨረሻው ነጥብ ሲመጣ, ጠቋሚው ቀለሙን ይለውጣል እና ምላሹ ይከናወናል.

ለተሻለ ውጤት ቲትሬሽኑን ብዙ ጊዜ መድገም እና ከዚያም የፖታስየም እና የክሎሪን መጠን በቀመር V እንገምታለን።₁S₁ = ቪ₂S₂.

5. ኤች₂SO₄+ KClO₃ የተጣራ ionic ቀመር

በኤች.ዲ. መካከል ያለው የተጣራ አዮኒክ እኩልታ₂SO₄ + KClO₃ እንደሚከተለው ነው

2H⁺ + ሶ₄^2- + ኬ⁺ +ክሎ₃^- =ክ⁺ + ኤችኤስኦ₄^- + ሸ⁺ +ክሎ₄^- +ክሎ₂ + ሸ⁺ + ኦ^-

የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት, የሚከተሉት ደረጃዎች ያስፈልጋሉ:

• H₂SO₄ ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት ስለሆነ በፕሮቶን እና በሰልፌት ions ውስጥ ionized ይሆናል
• ከዚያ በኋላ KClO₃ እንዲሁም ወደ K⁺ ion እና ክሎ₄- ion እንዲሁ ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ነው።
• በምርት ክፍል ውስጥ, ጨው KHSO₄ እንዲሁም ከ K ጋር ተለያይቷል።⁺ እና HSO₄^-, እና bisulfate በተጨማሪ ወደ ኤች⁺ እና ሰልፌት ions.
• ፐርክሎሪክ አሲድ ionized እንደ ኤች⁺ እና ክሎ₄^-.
• እና በመጨረሻም ውሃ ወደ ፕሮቶን እና ሃይድሮክሳይድ ions ይከፋፈላል.

6. ኤች₂SO₄+ KClO₃ ጥንድ conjugate

በምላሹ ኤች₂SO₄ + KClO₃ የተጣመሩ ጥንዶች ከዚህ በታች የተዘረዘሩት የዚያ ልዩ ዝርያዎች ተጓዳኝ ከፕሮቲን የተወገዱ እና የፕሮቲን ዓይነቶች ይሆናሉ-

• የተዋሃዱ ጥንድ H₂SO₄ = ሶ₄^2-
• የ OH ጥንድ ጥንድ^- = ኤች₂O
• የክሎክ ጥንድ ጥንድ₄^- = ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₄
• የKHSO ጥንድ ጥንድ₄ = KSO₄^-

7. ኤች₂SO₄ እና KClO₃ intermolecular ኃይሎች

በኤች.አይ.ቪ ውስጥ ያለው የ intermolecular ኃይል₂SO₄ በፕሮቶን እና በሰልፌት ions መካከል ያለው ኤሌክትሮስታቲክ ኃይል ነው. በ KClO₃, የኤሌክትሮኒክስ መስተጋብር እና የኮሎምቢክ ኃይል አለ.

ሞለኪውል	በድራማ ኃይል
H2SO4	ኤሌክትሮስታቲክ, ቫን ደር ዋል ዳይፖል መስተጋብር
ኬ.ሲ.ኦ.3	ጠንካራ ኤሌክትሮስታቲክ ኃይል እና ionክ ግንኙነት ፣ የኮሎምቢክ ኃይል
ኬኤች4	ኤሌክትሮስታቲክ ኃይል, ionክ ግንኙነት ፣
ኤች.ሲ.ኦ.4	ኮቫለንት፣ ኤች-ማያያዝ, ቫን ደር ዋል መስተጋብር
ክሎ2	የቫን ደር ዋል መስተጋብር እና የጋራ ኃይል
H2O	ኤች-ማያያዝ, ionic መስተጋብር

8. ሸ₂SO₄ + KClO₃ ምላሽ enthalpy

H₂SO₄ + ኬ.ሲ.ኦ.₃ ምላሽ enthalpy በቀመርው ሊገኝ የሚችለው +273.8 ኪጄ/ሞል ነው፡ የምርቶች መጨናነቅ - የሬክታተሮች enthalpy። እዚህ የ enthalpy ለውጥ አዎንታዊ ነው።

ሞለኪውል	ሆድ (ኪጄ/ሞል)
ኬ.ሲ.ኦ.3	-391.2
H2SO4	-814
ኬኤች4	-1163.3
H2O	-68
ኤች.ሲ.ኦ.4	13.5
ክሎ2	101.3

9. ኤች.አይ₂SO₄ + KClO₃ የመጠባበቂያ መፍትሄ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ₂SO₄ + ኬ.ሲ.ኦ.₃ የKHSO ቋት መፍትሄ ይሰጣል₄ እና ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₄ ምክንያቱም የመጀመሪያው መሠረታዊ ጨው ሲሆን ሁለተኛው ደግሞ አሲድ ስለሆነ የምላሹን ፒኤች መቆጣጠር ይችላሉ.

10. ኤች.አይ₂SO₄ + KClO₃ የተሟላ ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ₂SO₄ + ኬ.ሲ.ኦ.₃ የተሟላ ነው ምክንያቱም ሁለት ዋና እና ሁለት የጎን ምርቶችን ይሰጣል.

11. ኤች ነው₂SO₄ + KClO₃ አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ?

የኤች.አይ₂SO₄ + KClO₃ ከቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግ አንፃር endothermic ነው። ይህ ምላሽ ከአካባቢው የበለጠ ኃይልን እና ሙቀትን ይቀበላል ይህም ምላሹን ለማሟላት ይረዳል, δH ሁልጊዜ አዎንታዊ ነው.

12. ኤች.አይ₂SO₄ + KClO₃ የድጋሚ ምላሽ?

H₂SO₄ + KClO₃ ምላሽ የድጋሚ ምላሽ ነው ምክንያቱም በዚህ ምላሽ ብዙ ንጥረ ነገሮች ይቀንሳሉ እና ኦክሳይድ ስለሚሆኑ ኬ ሲቀንስ እና S እና Cl እዚህ ኦክሳይድ ስለሚሆኑ።

13. ኤች.አይ₂SO₄ + KClO₃ የዝናብ ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ₂SO₄ + KClO₃ የዝናብ ምላሽ ነው ምክንያቱም KHSO₄ በመፍትሔው ውስጥ ይረጫል እና በምላሽ ድብልቅ ውስጥ አይሟሟም።

14. ኤች.አይ₂SO₄ + KClO₃ ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ₂SO₄+ KClO3 የማይመለስ ነው ምክንያቱም ጨው፣ አሲድ እና አንድ የጋዝ ሞለኪውል ክሎኦ ያመነጫል።₂ የምላሹን መጠን ከፍ ሊያደርግ እና ሚዛኑን ወደ ቀኝ በኩል ወደ ፊት አቅጣጫ ብቻ ማዞር ይችላል።

15. ኤች.አይ₂SO₄ + KClO₃ የመፈናቀል ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ₂SO₄+ KClO₃ የሁለት መፈናቀል ምላሽ ምሳሌ ነው ምክንያቱም ከላይ ባለው ምላሽ ኤች+ የተፈናቀሉ K⁺ ከ KClO₃ እና እንደገና K⁺ የተፈናቀሉ ኤች⁺ ከኤች₂SO₄.

መደምደሚያ

በ H. መካከል ያለው ምላሽ₂SO₄ እና KClO₃ የክሎሪን መጠን መገመት የምንችልበት ኤሌክትሮይቲክ ጨው ፖታስየም ቢሰልፌት ከፐርክሎሪክ አሲድ ጋር ይሰጠናል። ይህ ምላሽ አሲድ-ቤዝ እና የማይቀለበስ ምላሽ ነው. ይህ ምላሽ ፐርክሎሪክ አሲድ ለማምረት ያገለግላል.