15 በH2SO4 + KI ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

H2SO4 (ሰልፈሪክ አሲድ) ጠንካራ አሲድ እና KI (ፖታስየም አዮዳይድ) ነጭ ክሪስታል ዱቄት ነው. ስለ ኤች2SO4 + ኪ.

ሰልፈሪክ አሲድ የቪትሪኦል ዘይት በመባልም ይታወቃል። ቀለም የሌለው፣ ሽታ የሌለው ዝልግልግ ፈሳሽ ነው። ፖታስየም አዮዳይድ ከፖታስየም እና አዮዲን ንጥረ ነገሮች ጋር። አዮኒክ ውህድ ነው።

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ በሰልፈሪክ አሲድ እና በፖታስየም አዮዳይድ መካከል ስላለው ምላሽ ፣ የእኩልታ ማመጣጠን ፣ የምላሽ አይነት እና የምላሹን ion ion እኩልነት እንነጋገራለን ።

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO4 እና KI

ፖታስየም ቢሰልፌት (KHSO4አዮዲን (አይ2ሰልፈር ዳይኦክሳይድ (ሶ2) እና ውሃ (ኤች2ኦ) የሚመረተው በሰልፈሪክ አሲድ እና በፖታስየም አዮዳይድ መካከል ባለው ምላሽ ነው።

3H2SO4 + 2KI = 2KHSO4 + እኔ2 + ሶ2 + 2 ኤች2O

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 + ኪ

H2SO4 + KI ሀ ነው። የ redox ምላሽ.

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO4 + ኪ

ምላሹ H2SO4 + ኪ የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም ሚዛናዊ ነው-

H2SO4 + ኪ = KHSO4 + እኔ2 + ሶ2 + ሸ2O

  • በሁለቱም በኩል ያሉት የአተሞች ብዛት ተቆጥሯል ይህም ተመሳሳይ መሆን አለበት.
ምላሽ ሰጪ ጎንየምርት ጎን
2 - ሃይድሮጅን አቶም3 - ሃይድሮጅን አቶም
4-የኦክስጅን አቶም7-የኦክስጅን አቶም
1-የሰልፈር አቶም2-የሰልፈር አቶም
1-አዮዲን አቶም2-አዮዲን አቶም
1-የፖታስየም አቶም1-የፖታስየም አቶም
በምርት ጎን እና በምርት ጎን ውስጥ የሚገኙትን የአተሞች ብዛት የሚወክል ሠንጠረዥ
  • በሪአክታንት በኩል ወደ ሰልፈሪክ አሲድ ሞለኪውል 3 በማከል የምላሽ ሚዛን የሁለቱም ወገኖች የኦክስጂን አተሞች ብዛት።
  • 3H2SO4 + ኪ = KHSO4 + እኔ2 + ሶ2 + ሸ2O
  • በምርት ጎን ላይ ባለው የውሃ ሞለኪውል ላይ Coefficient 2 በማከል የምላሽ ሚዛን የሁለቱም ወገኖች የሃይድሮጂን አተሞች ብዛት።
  • 3H2SO4 + ኪ = KHSO4 +I2 + ሶ2 + 2 ኤች2O
  • በምርት ጎን ላይ ባለው የፖታስየም ቢሰልፌት ሞለኪውል ላይ Coefficient 2 ን በማከል የምላሽ ሚዛን የሁለቱም ወገን የሱፉር አተሞች ብዛት።
  • 3H2SO4 + KI = 2KHSO4 + እኔ2 + ሶ2 + 2 ኤች2O
  • የፖታስየም አዮዳይድ ሞለኪውል በሪአክታንት ጎን ላይ Coefficient 2 ን በማከል የምላሽ ሚዛን የሁለቱም ወገኖች የአዮዲን አተሞች ብዛት።
  • 3H2SO4 + 2KI = 2KHSO4 + እኔ2 + ሶ2 + 2 ኤች2O
  • ስለዚህ የተመጣጠነ ኬሚካላዊ ምላሽ ነው:
  • 3H2SO4 + 2KI = 2KHSO4 + እኔ2 + ሶ2 + 2 ኤች2O

H2SO4 + KI Titration

H2SO4 + KI titration አይደረግም ምክንያቱም የለም እኩልነት ነጥብ.

H2SO4 + KI የተጣራ ionic እኩልታ

የምላሽ ኤች.አይ.ቪ2SO4 + ኪ ነው።

6H+ + ሶ42- = 2 ሸ+ + ሶ2 + 2 ኤች2O

ይህ የተጣራ ionic እኩልታ ከታች የተጠቀሱትን ደረጃዎች በመጠቀም የተገኘ ነው

  • ሚዛናዊው እኩልታ ከደረጃዎች ጋር ለኤች2SO4 + ኪ
  • 3H2SO4(aq) + 2KI(aq) = 2KHSO4(አቅ) + I2(aq) + SO2(ሰ) + 2ኤች2ኦ(ል)
  • ከዚያም ውህዶችን በመከፋፈል የተፃፈው እኩልነት
  • 6H++3ሶ42- + 2 ኪ+ + 2 እኔ- = 2 ኪ+ + 2 ኤች+ + 2 ሶ42- + 2 እኔ- + ሶ2 + 2 ኤች2O
  • የተጣራ አዮኒክ እኩልታ የተመልካቾችን ionዎች (በሁለቱም በሪአክታንት እና በምርት ጎኖች ላይ ተመሳሳይ የሆኑ ionዎች) በማስወገድ እንደሚከተለው ነው
  • 6H+ + ሶ42- = 2 ሸ+ + ሶ2 + 2 ኤች2O

H2SO4 + KI conjugate ጥንዶች

ተቀጠረ ጥንድ H2SO4 + KI የሚከተሉት ናቸው።

  • የ H. conjugate መሠረት2SO4 SO ነው።42-
  • የKI conjugate መሠረት I ነው።-

H2SO4 እና KI Intermolecular ኃይሎች

በኤች.አይ.ኤም2SO4 + KBr የሚከተሉት ናቸው።

  • የሃይድሮጅን ትስስር፣ የዲፖል-ዲፖል መስተጋብር እና የቫን ደር ዋልስ ስርጭት በኤች ውስጥ የኢንተር ሞለኪውላር ኃይሎች ናቸው።2SO4.
  • ፖታስየም አዮዳይድ ionicaly እርስ በርስ ተጣብቋል.

H2SO4 + KI ምላሽ enthalpy

የኤች.አይ.ቪ2SO4 + KI -439.68 ኪጄ/ሞል.

ውህዶችቡጉርምስረታ Enthalpy, ΔH0f (ኪጄ/ሞል)
H2SO43-814
KI2-125.52
ኬኤች42-1163.3
I2162.42
SO21-296.9
H2O2-285.82
የማስያዣ enthalpy እሴቶች
  • የምላሽ መደበኛ enthalpy ቀመርን በመጠቀም ይሰላል፡-
  • Δ ኤች0ረ (ምላሽ) = ΣΔH0ረ (ምርት) - ΣΔH0ረ (ምላሾች)
  • ስለዚህ፣ Enthalpy ለውጥ = [2*(-1163.3) + 1*(62.42) + 1*(-296.9) + 2*(-285.82)] – [3*(-814.0) + 2*(-125.52)]
  • = [(-3132.72) - (-2693.04)] ኪጄ/ሞል
  • = -439.68 ኪጄ/ሞል

Is H2SO4 + KI አንድ ቋት መፍትሄ

H2SO4 + የ KI ምላሽ የመጠባበቂያ መፍትሄ አይፈጥርም ምክንያቱም ሰልፈሪክ አሲድ (ኤች2SO4) ጠንካራ አሲድ ነው እና በመጠባበቂያ መፍትሄ ውስጥ ደካማ አሲድ ወይም መሰረት ብቻ ሊኖር ይችላል.

Is H2SO4 + KI የተሟላ ምላሽ

H2SO4 + KI የተሟላ ምላሽ ነው እና እንደ ፖታስየም ሃይድሮጂን ሰልፌት ፣ አዮዲን ፣ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ እና ውሃ ያሉ ምርቶች የሚፈጠሩት ምላሹ ከተጠናቀቀ በኋላ ነው።

Is H2SO4 + KI exothermic ወይም endothermic ምላሽ

H2SO4 + ኪ ነው አንድ የተጋላጭነት ስሜት ምክንያቱም አሉታዊ enthalpy -439.68 ኪጄ / mol.

Is H2SO4 + የ KI redox ምላሽ

H2SO4 + KI ሀ ነው። የ redox ምላሽ በሰልፈር እና በአዮዲን ionዎች በ reactant እና በምርት ጎን ላይ ባለው የኦክሳይድ ሁኔታ ለውጥ ምክንያት።

3H2S6+O4 + 2ኪ1- = 2KHSO4 +I20 + ኤስ4+O2 + 2 ኤች2O

ኤች ነው2SO4 + KI የዝናብ ምላሽ

H2SO4 + የ KI ምላሽ የዝናብ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም በምላሹ ወቅት ምንም ዝናብ ስለማይፈጠር።

ኤች ነው2SO4 + KI የሚቀለበስ ወይም የማይቀለበስ ምላሽ

H2SO4 + KI የማይቀለበስ ምላሽ ነው ምክንያቱም የተፈጠሩት ምርቶች በተመሳሳይ ሁኔታ ምላሽ ሰጪዎችን ለመመለስ ምላሽ አይሰጡም.

ኤች ነው2SO4 + KI የመፈናቀል ምላሽ

H2SO4 + KI ነጠላ የመፈናቀል ምላሽ ነው፣ እሱም የሰልፌት ion ከኤች የተፈናቀለበት2SO4 ፖታስየም ሃይድሮጂን ሰልፌት ለመመስረት ሞለኪውል.

3H2SO4 + 2KI = 2KHSO4 + እኔ2 + ሶ2 + 2 ኤች2O

የ ion ማፈናቀል

መደምደሚያ

ሰልፈሪክ አሲድ ከፖታስየም አዮዳይድ ጋር ምላሽ ሲሰጥ ፖታስየም ቢሰልፌት, አዮዲን, ሰልፈር ዳይኦክሳይድ እና ውሃ ያመነጫል. እሱ ነጠላ የመፈናቀል ምላሽ፣ እንዲሁም የዳግም ምላሽ ምላሽ ነው። እሱ አሉታዊ ምላሽ አለው ፣ ስለሆነም ውጫዊ ምላሽ ነው።

ወደ ላይ ሸብልል