15 በH2SO4 + KI ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

H₂SO₄ (ሰልፈሪክ አሲድ) ጠንካራ አሲድ እና KI (ፖታስየም አዮዳይድ) ነጭ ክሪስታል ዱቄት ነው. ስለ ኤች₂SO₄ + ኪ.

ሰልፈሪክ አሲድ የቪትሪኦል ዘይት በመባልም ይታወቃል። ቀለም የሌለው፣ ሽታ የሌለው ዝልግልግ ፈሳሽ ነው። ፖታስየም አዮዳይድ ከፖታስየም እና አዮዲን ንጥረ ነገሮች ጋር። አዮኒክ ውህድ ነው።

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ በሰልፈሪክ አሲድ እና በፖታስየም አዮዳይድ መካከል ስላለው ምላሽ ፣ የእኩልታ ማመጣጠን ፣ የምላሽ አይነት እና የምላሹን ion ion እኩልነት እንነጋገራለን ።

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?₂SO₄ እና KI

ፖታስየም ቢሰልፌት (KHSO₄አዮዲን (አይ₂ሰልፈር ዳይኦክሳይድ (ሶ₂) እና ውሃ (ኤች₂ኦ) የሚመረተው በሰልፈሪክ አሲድ እና በፖታስየም አዮዳይድ መካከል ባለው ምላሽ ነው።

3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + እኔ₂ + ሶ₂ + 2 ኤች₂O

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች₂SO₄ + ኪ

H₂SO₄ + KI ሀ ነው። የ redox ምላሽ.

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን₂SO₄ + ኪ

ምላሹ H₂SO₄ + ኪ የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም ሚዛናዊ ነው-

H₂SO₄ + ኪ = KHSO₄ + እኔ₂ + ሶ₂ + ሸ₂O

• በሁለቱም በኩል ያሉት የአተሞች ብዛት ተቆጥሯል ይህም ተመሳሳይ መሆን አለበት.

ምላሽ ሰጪ ጎን	የምርት ጎን
2 - ሃይድሮጅን አቶም	3 - ሃይድሮጅን አቶም
4-የኦክስጅን አቶም	7-የኦክስጅን አቶም
1-የሰልፈር አቶም	2-የሰልፈር አቶም
1-አዮዲን አቶም	2-አዮዲን አቶም
1-የፖታስየም አቶም	1-የፖታስየም አቶም

• በሪአክታንት በኩል ወደ ሰልፈሪክ አሲድ ሞለኪውል 3 በማከል የምላሽ ሚዛን የሁለቱም ወገኖች የኦክስጂን አተሞች ብዛት።
• 3H₂SO₄ + ኪ = KHSO₄ + እኔ₂ + ሶ₂ + ሸ₂O
• በምርት ጎን ላይ ባለው የውሃ ሞለኪውል ላይ Coefficient 2 በማከል የምላሽ ሚዛን የሁለቱም ወገኖች የሃይድሮጂን አተሞች ብዛት።
• 3H₂SO₄ + ኪ = KHSO₄ +I₂ + ሶ₂ + 2 ኤች₂O
• በምርት ጎን ላይ ባለው የፖታስየም ቢሰልፌት ሞለኪውል ላይ Coefficient 2 ን በማከል የምላሽ ሚዛን የሁለቱም ወገን የሱፉር አተሞች ብዛት።
• 3H₂SO₄ + KI = 2KHSO₄ + እኔ₂ + ሶ₂ + 2 ኤች₂O
• የፖታስየም አዮዳይድ ሞለኪውል በሪአክታንት ጎን ላይ Coefficient 2 ን በማከል የምላሽ ሚዛን የሁለቱም ወገኖች የአዮዲን አተሞች ብዛት።
• 3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + እኔ₂ + ሶ₂ + 2 ኤች₂O
• ስለዚህ የተመጣጠነ ኬሚካላዊ ምላሽ ነው:
• 3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + እኔ₂ + ሶ₂ + 2 ኤች₂O

H₂SO₄ + KI Titration

H₂SO₄ + KI titration አይደረግም ምክንያቱም የለም እኩልነት ነጥብ.

H₂SO₄ + KI የተጣራ ionic እኩልታ

የምላሽ ኤች.አይ.ቪ₂SO₄ + ኪ ነው።

6H⁺ + ሶ₄^2- = 2 ሸ⁺ + ሶ₂ + 2 ኤች₂O

ይህ የተጣራ ionic እኩልታ ከታች የተጠቀሱትን ደረጃዎች በመጠቀም የተገኘ ነው

• ሚዛናዊው እኩልታ ከደረጃዎች ጋር ለኤች₂SO₄ + ኪ
• 3H₂SO₄(aq) + 2KI(aq) = 2KHSO₄(አቅ) + I₂(aq) + SO₂(ሰ) + 2ኤች₂ኦ(ል)
• ከዚያም ውህዶችን በመከፋፈል የተፃፈው እኩልነት
• 6H⁺+3ሶ₄^2- + 2 ኪ⁺ + 2 እኔ^- = 2 ኪ⁺ + 2 ኤች⁺ + 2 ሶ₄^2- + 2 እኔ^- + ሶ₂ + 2 ኤች₂O
• የተጣራ አዮኒክ እኩልታ የተመልካቾችን ionዎች (በሁለቱም በሪአክታንት እና በምርት ጎኖች ላይ ተመሳሳይ የሆኑ ionዎች) በማስወገድ እንደሚከተለው ነው
• 6H⁺ + ሶ₄^2- = 2 ሸ⁺ + ሶ₂ + 2 ኤች₂O

H₂SO₄ + KI conjugate ጥንዶች

የ ተቀጠረ ጥንድ H₂SO₄ + KI የሚከተሉት ናቸው።

• የ H. conjugate መሠረት₂SO₄ SO ነው።₄^2-
• የKI conjugate መሠረት I ነው።^-

H₂SO₄ እና KI Intermolecular ኃይሎች

በኤች.አይ.ኤም₂SO₄ + KBr የሚከተሉት ናቸው።

• የሃይድሮጅን ትስስር፣ የዲፖል-ዲፖል መስተጋብር እና የቫን ደር ዋልስ ስርጭት በኤች ውስጥ የኢንተር ሞለኪውላር ኃይሎች ናቸው።₂SO₄.
• ፖታስየም አዮዳይድ ionicaly እርስ በርስ ተጣብቋል.

H₂SO₄ + KI ምላሽ enthalpy

የኤች.አይ.ቪ₂SO₄ + KI -439.68 ኪጄ/ሞል.

ውህዶች	ቡጉር	ምስረታ Enthalpy, ΔH0f (ኪጄ/ሞል)
H2SO4	3	-814
KI	2	-125.52
ኬኤች4	2	-1163.3
I2	1	62.42
SO2	1	-296.9
H2O	2	-285.82

• የምላሽ መደበኛ enthalpy ቀመርን በመጠቀም ይሰላል፡-
• Δ ኤች⁰_{ረ (ምላሽ)} = ΣΔH⁰_{ረ (ምርት)} - ΣΔH⁰_{ረ (ምላሾች)}
• ስለዚህ፣ Enthalpy ለውጥ = [2*(-1163.3) + 1*(62.42) + 1*(-296.9) + 2*(-285.82)] – [3*(-814.0) + 2*(-125.52)]
• = [(-3132.72) - (-2693.04)] ኪጄ/ሞል
• = -439.68 ኪጄ/ሞል

Is H₂SO₄ + KI አንድ ቋት መፍትሄ

H₂SO₄ + የ KI ምላሽ የመጠባበቂያ መፍትሄ አይፈጥርም ምክንያቱም ሰልፈሪክ አሲድ (ኤች₂SO₄) ጠንካራ አሲድ ነው እና በመጠባበቂያ መፍትሄ ውስጥ ደካማ አሲድ ወይም መሰረት ብቻ ሊኖር ይችላል.

Is H₂SO₄ + KI የተሟላ ምላሽ

H₂SO₄ + KI የተሟላ ምላሽ ነው እና እንደ ፖታስየም ሃይድሮጂን ሰልፌት ፣ አዮዲን ፣ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ እና ውሃ ያሉ ምርቶች የሚፈጠሩት ምላሹ ከተጠናቀቀ በኋላ ነው።

Is H₂SO₄ + KI exothermic ወይም endothermic ምላሽ

H₂SO₄ + ኪ ነው አንድ የተጋላጭነት ስሜት ምክንያቱም አሉታዊ enthalpy -439.68 ኪጄ / mol.

Is H₂SO₄ + የ KI redox ምላሽ

H₂SO₄ + KI ሀ ነው። የ redox ምላሽ በሰልፈር እና በአዮዲን ionዎች በ reactant እና በምርት ጎን ላይ ባለው የኦክሳይድ ሁኔታ ለውጥ ምክንያት።

3H₂S⁶⁺O₄ + 2ኪ^1- = 2KHSO₄ +I₂⁰ + ኤስ⁴⁺O₂ + 2 ኤች₂O

ኤች ነው₂SO₄ + KI የዝናብ ምላሽ

H₂SO₄ + የ KI ምላሽ የዝናብ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም በምላሹ ወቅት ምንም ዝናብ ስለማይፈጠር።

ኤች ነው₂SO₄ + KI የሚቀለበስ ወይም የማይቀለበስ ምላሽ

H₂SO₄ + KI የማይቀለበስ ምላሽ ነው ምክንያቱም የተፈጠሩት ምርቶች በተመሳሳይ ሁኔታ ምላሽ ሰጪዎችን ለመመለስ ምላሽ አይሰጡም.

ኤች ነው₂SO₄ + KI የመፈናቀል ምላሽ

H₂SO₄ + KI ነጠላ የመፈናቀል ምላሽ ነው፣ እሱም የሰልፌት ion ከኤች የተፈናቀለበት₂SO₄ ፖታስየም ሃይድሮጂን ሰልፌት ለመመስረት ሞለኪውል.

3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + እኔ₂ + ሶ₂ + 2 ኤች₂O

መደምደሚያ

ሰልፈሪክ አሲድ ከፖታስየም አዮዳይድ ጋር ምላሽ ሲሰጥ ፖታስየም ቢሰልፌት, አዮዲን, ሰልፈር ዳይኦክሳይድ እና ውሃ ያመነጫል. እሱ ነጠላ የመፈናቀል ምላሽ፣ እንዲሁም የዳግም ምላሽ ምላሽ ነው። እሱ አሉታዊ ምላሽ አለው ፣ ስለሆነም ውጫዊ ምላሽ ነው።