ኬኤምኦ4 ኃይለኛ ኦክሳይድ ወኪል ነው እና ከፍተኛ የመቀነስ አቅም ካላቸው ሞለኪውሎች ጋር ምላሽ መስጠት ይችላል። ከ H2SO4 ጋር ያለውን ምላሽ ዘዴ በዝርዝር እንመልከት.
ፖታስየም ፐርማንጋኔት ወይንጠጅ ቀለም የሚጥስ ድፍን ሞለኪውል ነው እና ማዕከላዊው ብረት ኤም የ+7 ኦክሳይድ ሁኔታን ስለሚያሳይ ኃይለኛ ሬጀንት ነው። ከቀዝቃዛ እና ከተከማቸ የሰልፈሪክ አሲድ ጋር ምላሽ መስጠት እና የተለያዩ ኦክሳይድ ምርቶችን መፍጠር ይችላል። በዚህ ምላሽ, KMnO4 እንደ ራስን ማበረታቻ ይሠራል።
በሚቀጥለው የአንቀጹ ክፍል ውስጥ በሰልፈሪክ አሲድ እና በብረት መካከል ያለውን ምላሽ ፣ ምላሽ enthalpy ፣ የምላሽ አይነት ፣ የምርት ምስረታ እና የመሳሰሉትን ዘዴዎች እንወያይ ።
1. የኤች2SO4 እና KMnO4?
ማንጋኒዝ ሰልፌት እና ፖታስየም ሰልፌት እንደ ዋና ምርቶች ሲፈጠሩ ኤች2SO4 እና KMnO4 አንድ ላይ ምላሽ ይሰጣሉ. የውሃ ሞለኪውሎች እና የኦክስጂን ጋዝ በአጸፋያቸው ምክንያት ተሻሽለዋል.
በኤች መካከል2SO4 እና KMnO4
2. ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 + KMnO4?
H2SO4 + KMnO4 ምላሽ ከእንደገና እና የዝናብ ምላሾች ጋር የሁለት መፈናቀል ምላሽ ምሳሌ ነው። እንዲሁም ከሃይድሮሊሲስ ምላሽ ጋር የኦክስጅን የተሻሻለ ምላሽ ነው።
3. ኤች2SO4 + KMnO4?
H2SO4 + KMnO4 = MnSO4 + ኬ2SO4 + ሸ2ኦ + ኦ2 ሚዛኑን በሚከተለው መንገድ ማመጣጠን አለብን:
- ደረጃ 1 - ሁሉንም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች በሚፈለገው የፊደላት ብዛት መሰየም
- በመጀመሪያ፣ ለዚህ ምላሽ አምስት የተለያዩ አተሞች ስላገኙት እና ምላሹም ስለሚመስል ሁሉንም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች በ A፣ B፣ C፣ D እና E ሰይመናል።: ኤች2SO4 + B KMnO4 = C MnSO4 + ዲኬ2SO4 + ኢህአ2O + FO2
- ደረጃ 2 - ሁሉንም ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች እንደገና በማስተካከል ሁሉንም Coefficients ማመሳሰል
- ሁሉንም ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች በ stoichiometric መጠን እንደገና ከተደራጁ በኋላ H = 2A = 2E, S = A = C = D, O = 4A = 4B = 4C = 4D = E = 2F, Mn = B = C, K = B = 2d
- ደረጃ 3 - የጋራ እሴቶቹን ለመወሰን Gaussian eliminationን በመጠቀም
- የ Gaussian መወገድን በመጠቀም እና ያገኘናቸውን ሁሉንም እኩልታዎች በማመሳሰል A = 6, B = 4, C = 4, D = 2, E = 6, እና F= 5,
- ደረጃ 4 - አሁን ሙሉውን እኩልነት በተመጣጣኝ ቅፅ ይፃፉ
- አጠቃላይ ሚዛናዊ እኩልታ ይሆናል ፣
- 6 ሸ2SO4 + 4 KMnO4 = 4 MnSO4 + 2 ክ2SO4 + 6 ኤች2ኦ + 5 ኦ2
4. ኤች2SO4 + ኪሜ4 መመራት
የፖታስየም ወይም ማንጋኒዝ መጠንን ለመገመት በKMnO መካከል ቲትሬሽን ማከናወን እንችላለን4 ና H2SO4
ያገለገሉ መሳሪያዎች
ለዚህ ቲትሪሽን ቡሬት፣ ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቡሬት መያዣ፣ ቮልሜትሪክ ብልጭታ እና ቢከር እንፈልጋለን።
Titre እና titrant
H2SO4 ከ KMnO ጋር4, H2SO4 ድርጊቶች እንደ ቲትራንት በቡሬቴ ውስጥ የሚወሰድ እና የሚመረመረው ሞለኪውል KMnO ነው4 በሾጣጣ ማሰሮ ውስጥ የሚወሰደው.
አመልካች
ጠቅላላው ቲትሬሽን እንደ ኤች መጠን በአሲድ ፒኤች ውስጥ ይከናወናል2SO4 ከፍተኛ ነው እና ለዚህ ምላሽ, KMnO4 እንደ ራስ አመልካች ይሠራል, ምክንያቱም ቀለም ያለው መፍትሄ ስለሆነ እና በተለያየ ፒኤች ውስጥ, ቀለሙን ይለውጣል.
ሥነ ሥርዓት
ቡሬው በደረጃው ተሞልቷል H2SO4 እና KMnO4 ከተጠቀሰው አመልካች ጋር በሾጣጣ ሾጣጣ ውስጥ ተወስዷል. H2SO4 ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ ጠብታ አቅጣጫ ተጨምሯል እና ማሰሮው ያለማቋረጥ ይንቀጠቀጣል። የመጨረሻው ነጥብ KMnO ሲደርስ ከተወሰነ ጊዜ በኋላ4 ቀለሙን ይለውጣል.
ለተሻለ ውጤት ቲትሬሽኑን ብዙ ጊዜ መድገም እና ከዚያም የፖታስየም እና የማንጋኒዝ መጠንን በቀመር V እንገምታለን1S1 = ቪ2S2.
5. ኤች2SO4+ ኪሜ4 የተጣራ ionic ቀመር
መካከል ያለው የተጣራ ionic እኩልታ H2SO4 + ኪሜ4 እንደሚከተለው ነው
2H+ + ሶ42- + K+ + MnO4- = Mn2+ + K+ + SO42- + ሸ+ + ኦ- + ኦ2
- የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት የሚከተሉትን ደረጃዎች ያስፈልጋሉ
- መጀመሪያ ኤች2SO4 ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት ስለሆነ በፕሮቶን እና በሰልፌት ions ውስጥ ionized ይሆናል
- ከዚያ በኋላ KMnO4 እንዲሁ ከኬ ጋር ተለያይቷል።+ ion እና SO42-.
- ከዚያ በኋላ ምርቱ MnSO4 እንዲሁም ከ Mn ጋር ተለያይተዋል2+ ይህም መ5 የተረጋጋ ውቅር እና ተዛማጅ SO42-.
- ውሃ እንዲሁ ወደ ኤች.አይ+ እና ኦ.ኤች-.
- O2 ሳይገናኝ ይቀራል።
6. ኤች2SO4+ ኪሜ4 ጥንድ conjugate
በምላሹ ኤች2SO4 + ኪሜ4 የተጣመሩ ጥንዶች ከዚህ በታች የተዘረዘሩት የዚያ ልዩ ዝርያዎች ተጓዳኝ ከፕሮቲን የተወገዱ እና የፕሮቲን ዓይነቶች ይሆናሉ-
- የተዋሃዱ ጥንድ H2SO4 = ሶ42-
- የ OH ጥንድ ጥንድ- = H2O
7. ኤች2SO4 እና KMnO4 intermolecular ኃይሎች
በኤች2SO4 ኤሌክትሮስታቲክ ፣ ኮቫለንት ኃይል ነው። ለ KMnO4 እሱ ionic መስተጋብር እና ለ MnSO ነው።4 እና K2SO4 የ ionic መስተጋብር ከኮሎምቢክ ኃይል ጋር ነው. H-bonding በውሃ ውስጥ አለ እና የቫን ደር ዋል ኃይል በኦ2 ሞለኪውሎች።
| ሞለኪውል | በድራማ ኃይል |
| H2SO4 | ኤሌክትሮስታቲክ, ቫን ደር ዋል ዳይፖል መስተጋብር |
| ኬኤምኦ4 | አዮኒክ፣ ብረት እና ኤሌክትሮክቲክ |
| K2SO4 / MnSO4 | የኮሎምቢክ ኃይል, ጠንካራ ionic መስተጋብር |
| H2O | ኮቫለንት፣ ኤች-ማስተሳሰር |
| O2 | የቫን ደር ዋል ሃይል የለንደን ኃይል |
8. ሸ2SO4 + ኪሜ4 ምላሽ enthalpy
በምላሹ ኤች2SO4 + ኪሜ4 ምላሽ enthalpy ነው -4400.4 ኪጄ/ሞል በምርቶች ቀመር enthalpy - enthalpy of reactants, እና እዚህ enthalpy ውስጥ ለውጥ አዎንታዊ ነው.
| ሞለኪውል | ሆድ (ኪጄ/ሞል) |
| KMnO4 | -813 |
| H2SO4 | -814 |
| ኤም.ኤን.ኤስ.4 | -1130 |
| K2SO4 | -1437.8 |
| H2O | -68 |
| O2 | 0 |
እና ምርቶች
9. ኤች.አይ2SO4 + ኪሜ4 የመጠባበቂያ መፍትሄ?
መካከል ያለው ምላሽ H2SO4 + KMnO4 ቋት መፍትሄ ይሰጣል እና የመፍትሄውን pH መቆጣጠር ይችላሉ።
10. ኤች.አይ2SO4 + ኪሜ4 የተሟላ ምላሽ?
መካከል ያለው ምላሽ H2SO4 + ኪሜ4 ሙሉ ምላሽ ነው ምክንያቱም ሁለት ሙሉ ምርቶች MnSO ይሰጣል4 እና K2SO4 ከኦ2 ጋዝ.
11. ኤች ነው2SO4 + ኪሜ4 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ?
ምላሹ H2SO4 + KMnO4 ከቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግ አንፃር ኤኮተርሚክ ነው። ስለዚህ፣ ምላሹ ተጨማሪ ሃይልን እና የሙቀት መጠንን ወደ አካባቢው ስለሚለቅ የበለጠ መሆን አለብን ጥንቃቄδH ሁል ጊዜ አሉታዊ በሆነበት።
12. ኤች.አይ2SO4 + ኪሜ4 የድጋሚ ምላሽ?
በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4 + ኪሜ4 ነው የ redox ምላሽ ምክንያቱም በዚህ ምላሽ ውስጥ ብዙ ንጥረ ነገሮች ይቀንሳሉ እና ኦክሳይድ ይሆናሉ።
H2SO4 እና KMnO4 ምላሽ
13. ኤች.አይ2SO4 + ኪሜ4 የዝናብ ምላሽ
ምላሽ ኤች2SO4 + ኪሜ4 የዝናብ ምላሽ ነው ምክንያቱም በመፍትሔው ውስጥ ስለሚዘንብ እና በምላሽ ድብልቅ ውስጥ የማይሟሟ ነው።
14. ኤች.አይ2SO4 + ኪሜ4 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ?
በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4+ KMnO4 የማይቀለበስ ነው ምክንያቱም O ስላገኘን ነው።2 ጋዝ እንደ ምርት. በምላሹ ጊዜ ጋዝ በሚፈጠርበት ጊዜ የምላሹ ኢንትሮፒ (ኤንትሮፒ) ይጨምራል እና የምላሽ ሚዛን ወደ ቀኝ ጎን ብቻ ይቀየራል።
15. ኤች.አይ2SO4 + ኪሜ4 የመፈናቀል ምላሽ?
በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4+ ኪሜ4 ምሳሌ ነው። ነጠላ መፈናቀል ምላሽ ምክንያቱም ከላይ ባለው ምላሽ Mn እና K የተፈናቀሉት በH ነው።+ በኤች2SO4 እና ኦ2 ጋዝ ከአፀፋው ነፃ ይሆናል.
መደምደሚያ
H2SO4 እና KMnO4 ምላሽ በዋናነት ይሰጠናል K2SO4 እና MnSO4 ከኦክስጂን ጋዝ ጋር ስለዚህ ለኦክሲጅን ጋዝ ምርት ለንግድ ጠቃሚ ምላሽ ነው. እንዲሁም፣ የኤች2SO4 እና KMnO4 በተጠቀሰው ናሙና ውስጥ Mn እና K መጠን ይስጡ.
ስለ ተጨማሪ ያንብቡ 11 በH2SO4 + Al(OH) ላይ ያሉ እውነታዎች 3.
በH2SO4 ላይ ተጨማሪ እውነታዎችን ያንብቡ፡-
