15 በH2SO4 + KOH ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

KOH እንደ ኤች ያለ ጠንካራ መሠረት በቀላሉ ምላሽ መስጠት ይችላል።₂SO₄. በ H. መካከል ያለውን ምላሽ እንወያይ₂SO₄ እና KOH.

ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ ሃይድሮክሳይድ ስለሆነ በጣም ጠንካራ ከሆኑ መሠረቶች አንዱ ነው አልካሊ ብረት. በቀላሉ የሃይድሮክሳይድ ionዎችን በውሃ መፍትሄ ውስጥ በቀላሉ ሊለቅ ይችላል Arrhenius መሠረት. ትኩስ እና የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ከጠንካራ መሰረት ጋር ምላሽ ሲሰጥ የጨው እና የውሃ ሞለኪውል በማቋቋም KOH.

በሚቀጥለው የአንቀጹ ክፍል ውስጥ በሰልፈሪክ አሲድ እና በብረት መካከል ያለውን ምላሽ ፣ ምላሽ enthalpy ፣ የምላሽ ዓይነት ፣ የምርት ምስረታ እና የመሳሰሉትን ዘዴዎች እንወያይ ።

1. የኤች₂SO₄ እና KOH?

ፖታስየም ሰልፌት በኤች₂SO₄ እና KOH ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር አንድ ላይ ምላሽ ይሰጣሉ.

2. ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች₂SO₄ + KOH?

H₂SO₄ + KOH ምላሽ የ ሀ ምሳሌ ነው። ገለልተኛነት ምላሽ እና ድርብ የመፈናቀል ምላሽ ከእንደገና እና የዝናብ ምላሾች ጋር። እዚህ የአሲድ ውህዶች የአልካላይን ውህዶችን ያጠፋሉ እና ጨው እና ውሃ ይፈጥራሉ.

3. ኤች₂SO₄ + KOH?

H₂SO₄ + KOH = ኬ₂SO₄ + ሸ₂ምላሽ እስካሁን ሚዛናዊ አይደለም። ሚዛንን በሚከተለው መንገድ ማመጣጠን አለብን-

• በመጀመሪያ፣ ለዚህ ​​ምላሽ አራት ሞለኪውሎች ብቻ በመኖራቸው እና ምላሹ ይህንን ስለሚመስል ሁሉንም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች በ A፣ B፣ C እና D እንሰይማለን።: ኤች₂SO₄ + B KOH = CK₂SO₄ + ዲኤች₂O
• እነሱን እንደገና በማስተካከል ለተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች ተመሳሳይነት ማመጣጠን.
• ተመሳሳዩን ንጥረ ነገሮች በ stoichiometric ተመጣጣኝ መጠን እንደገና ከተደራጁ በኋላ, H = 2A = B = D, S = A = B, O = 4A = B = 4C = D, K = B = 2C እናገኛለን.
• የ Gaussian መወገድን በመጠቀም እና የምናገኛቸውን ሁሉንም እኩልታዎች በማመሳሰል A = 1, B = 2, C = 1, እና D = 2, ስለዚህ የ Fe oxidation ቁጥር በሁለቱም በኩል +2 ነው.
•  አጠቃላይ ሚዛናዊ እኩልታ ይሆናል ፣

H₂SO₄ + 2 KOH = ኬ₂SO₄ + 2 ኤች₂O

4. ኤች₂SO₄ + KOH መመራት

የሰልፈርን ወይም የመዳብን ብዛት ለመገመት በ KOH እና H መካከል ያለውን የቲያትር ስራ ማከናወን እንችላለን₂SO_4.

ያገለገሉ መሳሪያዎች

ለዚህ ቲትሪሽን ቡሬት፣ ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቡሬት መያዣ፣ ቮልሜትሪክ ብልጭታ እና ቢከር እንፈልጋለን።

Titre እና titrant

H₂SO₄ በቡሬቱ ውስጥ የሚወሰድ ቲትራንት ሆኖ የሚያገለግል ሲሆን የሚመረመረው ሞለኪውል KOH በሾጣጣ ብልቃጥ ውስጥ የሚወሰድ ነው።

አመልካች

ሙሉው ቲትሬሽን በሁለት መካከለኛ ነው የሚሰራው፡- በመጀመሪያ መሰረታዊ እና ከዚያም አሲዳማ ፒኤች ስለዚህ በጣም ጥሩው ተስማሚ አመልካች phenolphthalein ይሆናል ይህም በተሰጠው ፒኤች ላይ ለዚህ titration ፍጹም ውጤቶችን ይሰጣል።

ሥነ ሥርዓት

ቡሬው ደረጃውን የጠበቀ ኤች₂SO₄. Fe የሚወሰደው ከሚመለከታቸው ጠቋሚዎች ጋር በአንድ ሾጣጣ ውስጥ ነው. ኤች₂SO₄ ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ ጠብታ አቅጣጫ ይጨመራል እና ማሰሮው ያለማቋረጥ ይንቀጠቀጣል። ከተወሰነ ጊዜ በኋላ, የመጨረሻው ነጥብ ሲመጣ, ጠቋሚው ቀለሙን ይለውጣል እና ምላሹ ይከናወናል.

ለተሻለ ውጤት ቲትሬሽኑን ብዙ ጊዜ መድገም እና በመቀጠል የብረት እና የሰልፌት መጠን በቀመር V እንገምታለን።₁S₁ = ቪ₂S₂.

5. ኤች₂SO₄+ KOH የተጣራ ionic ቀመር

በኤች.ዲ. መካከል ያለው የተጣራ አዮኒክ እኩልታ₂SO₄ + KOH እንደሚከተለው ነው

2H⁺ + ሶ₄^2- + 2 ኪ⁺ + 2 ኦህ^- = 2 ኪ⁺ + ሶ₄^2- + ሸ⁺ + ኦ^-

የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት, የሚከተሉት ደረጃዎች ያስፈልጋሉ:

• H₂SO₄ ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት ስለሆነ በፕሮቶን እና በሰልፌት ions ውስጥ ionized ይሆናል
• ከዚያ በኋላ KOH ጠንካራ መሰረት ስለሆነ ወደ ፖታስየም ions እና ሃይድሮክሳይድ ions ይለያል.
• ጨው ኬ₂SO₄ እንዲሁም ወደ K⁺ እና ሰልፌት ions ጠንካራ ኤሌክትሮላይት እንደመሆኑ መጠን.
• እና በመጨረሻ ውሃ ወደ ኤች.አይ⁺ እና ኦ.ኤች^-.

6. ኤች₂SO₄+ KOH ጥንዶች

በምላሹ ኤች₂SO₄ + KOH የተጣመሩ ጥንዶች ከዚህ በታች የተዘረዘሩት የዚያ ልዩ ዝርያዎች ተጓዳኝ ከፕሮቲን የተወገዱ እና የፕሮቲን ዓይነቶች ይሆናሉ-

• የተዋሃዱ ጥንድ H₂SO₄ = ሶ₄^2-
• የ OH ጥንድ ጥንድ^- = ኤች₂O

7. ኤች₂SO₄ እና KOH intermolecular ኃይሎች

በኤች.አይ.ቪ ውስጥ ያለው የ intermolecular ኃይል₂SO₄ በፕሮቶን እና በሰልፌት ions መካከል ያለው ኃይለኛ ኤሌክትሮስታቲክ ኃይል ነው. እንዲሁም በ KOH እና ለ K ውስጥ ጠንካራ የ ionic መስተጋብር አለ።₂SO₄, ionic መስተጋብር እና coulumbic ኃይል አለ. በውሃ ውስጥ H-bonding አለ.

ሞለኪውል	በድራማ ኃይል
H2SO4	ኤሌክትሮስታቲክ, ቫን ደር ዋል ዳይፖል መስተጋብር
ኮህ	ጠንካራ ኤሌክትሮስታቲክ ኃይል እና ionic መስተጋብር
K2SO4	የኮሎምቢያ ኃይል, ionic መስተጋብር
H2O	ኮቫለንት፣ ኤች-ማስተሳሰር

8. ሸ₂SO₄ + የ KOH ምላሽ ስሜታዊነት

H₂SO₄ + KOH ምላሽ enthalpy በቀመርው ሊገኝ የሚችለው +87.34 ኪጄ/ሞል ነው፡ የምርቶች መጨናነቅ - የሬክታተሮች enthalpy። እዚህ የ enthalpy ለውጥ አዎንታዊ ነው።

ሞለኪውል	ሆድ (ኪጄ/ሞል)
ኮህ	-423.57
H2SO4	-814
K2SO4	-1437.8
H2O	-68

9. ኤች.አይ₂SO₄ + KOH የመጠባበቂያ መፍትሄ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ₂SO₄ + KOH የK ቋት መፍትሄ ይሰጣል₂SO₄ እና እ₂ኦ እና እነሱ የምላሹን pH መቆጣጠር ይችላሉ።

10. ኤች.አይ₂SO₄ + KOH የተሟላ ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ₂SO₄ + KOH ሙሉ ምላሽ ነው ምክንያቱም አንድ የተሟላ ምርት K በመፍጠር ሁለት ምላሽ ሰጪዎችን ገለልተኛ አድርጓል₂SO₄ ከኤች₂O.

11. ኤች ነው₂SO₄ + KOH አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ?

የኤች.አይ₂SO₄ + KOH ከቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግ አንፃር endothermic ነው። ይህ ምላሽ δH ሁል ጊዜ አወንታዊ በሆነበት አካባቢ ላይ የበለጠ ኃይል እና የሙቀት መጠን ይለቀቃል።

12. ኤች.አይ₂SO₄ + KOH ሪዶክስ ምላሽ?

H₂SO₄ + KOH ምላሽ ሀ የ redox ምላሽ ምክንያቱም በዚህ ምላሽ ብዙ ንጥረ ነገሮች ይቀንሳሉ እና ኦክሳይድ ስለሚሆኑ ፖታስየም እየቀነሰ እና ሰልፈር ኦክሳይድ ይሆናል።

13. ኤች.አይ₂SO₄ + KOH የዝናብ ምላሽ

ምላሽ ኤች₂SO₄ + ኮህ is የዝናብ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም የጨው K መፈጠር₂SO₄ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ እና ምንም ነገር አይዘገይም.

14. ኤች.አይ₂SO₄ + KOH ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ₂SO₄+ ኮህ is irሊቀለበስ የሚችል ምክንያቱም አንድ ዓይነት የአሲድ-ቤዝ ምላሽ ነው.

15. ኤች.አይ₂SO₄ + የ KOH መፈናቀል ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ₂SO₄+ KOH የሁለት መፈናቀል ምላሽ ምሳሌ ነው ምክንያቱም ከላይ ባለው ምላሽ K⁺ የተፈናቀሉ ኤች⁺ በኤች₂SO₄ እና እ⁺ የተፈናቀሉ ኬ⁺ በ KOH.

መደምደሚያ

በ H. መካከል ያለው ምላሽ₂SO₄ እና KOH የሚገኘውን የፖታስየም መጠን ለመገመት የምንችልበት ኤሌክትሮይቲክ ጨው ፖታስየም ሰልፌት ይሰጠናል። ይህ ምላሽ አሲድ-ቤዝ እና የማይቀለበስ ምላሽ ነው, እና እንዲሁም የመሠረቱን ወይም የአሲዱን ጥንካሬ እንገምታለን.

በH2SO4 ላይ ተጨማሪ እውነታዎችን ያንብቡ፡-

H2SO4 + KClO3 H2SO4 + ናኤች H2SO4 + NaOCl H2SO4 + K2S H2SO4 + MnO2 H2SO4 + HCOOH H2SO4 + Mn2O7 H2SO4 + MG H2SO4 + Na2CO3 H2SO4 + Sr(NO3)2 H2SO4 + MnS H2SO4 + NaHSO3 H2SO4 + CaCO3 H2SO4 + CH3COONa H2SO4 + Sn H2SO4 + Al2O3 H2SO4 + SO3 H2SO4 + H2O H2SO4 + Fe2S3 H2SO4 + NH4OH H2SO4 + Li3PO4 H2SO4 + Na2HPO4 H2SO4 + Zn(OH)2 H2SO4 + As2S3

H2SO4 + KOH H2SO4 + CH3CH2OH H2SO4 + Li2O H2SO4 + K2Cr2O7 H2SO4 + ናኦህ H2SO4+ አግ H2SO4 + Mn3O4 H2SO4 + NaH2PO4 H2SO4 + Sr H2SO4 + Zn H2SO4-HG2(NO3)2 H2SO4 + Pb(NO3)2 H2SO4 + ና H2SO4 + Ag2S H2SO4 + BaCO3 H2SO4 + PbCO3 H2SO4 + Sr(OH)2 H2SO4 +Mg3N2 H2SO4 + LiOH H2SO4 + Cl2 H2SO4 + ሁን H2SO4 + Na2S H2SO4 + Na2S2O3 H2SO4 + Al2(SO3)3

H2SO4 + Fe(OH)3 H2SO4 + አል(OH)3 H2SO4 + ናይ H2SO4 + K2CO3 H2SO4 + NaNO3 H2SO4 + CuO H2SO4 + Fe2O3 H2SO4 + AgNO3 H2SO4 + አል H2SO4 + K2SO4 H2SO4-HGO H2SO4 + ባ H2SO4 + MnCO3 H2SO4 + K2SO3 H2SO4 + PbCl2 H2SO4 + P4O10 H2SO4 + NaHCO3 H2SO4 + O3 H2SO4 + Ca(OH)2 H2SO4 + Be(OH)2 HCl + H2SO4 H2SO4 + FeCl2 H2SO4 + ZnCl2

H2SO4 + KMnO4 H2SO4 + CH3NH2 H2SO4 + CH3COOH H2SO4 + ፒቢ H2SO4 + CH3OH H2SO4 + Fe2(CO3)3 H2SO4 + Li2CO3 H2SO4 + MgO H2SO4 + Na2O H2SO4 + F2 H2SO4 + Zn(NO3)2 H2SO4 + ካ H2SO4 + K2O H2SO4 + Mg(OH)2 H2SO4+NaF H2SO4 + Sb2S3 H2SO4 + NH4NO3 H2SO4 + AlBr3 H2SO4 + CsOH H2SO4 + BaSO3 H2SO4 + AlCl3 H2SO4 + AlPO4 H2SO4 + Li2SO3

H2SO4 + Fe H2SO4 + HCOONa H2SO4 + ኩ H2SO4 + PbS H2SO4 + P2O5 H2SO4 + CuCO3 H2SO4 + ሊ H2SO4 + K2CrO4 H2SO4 + NaCl H2SO4 + Ag2O H2SO4 +Mg2Si H2SO4 + Mn (OH) 2 H2SO4+ NACLO2 H2SO4 + ኬ H2SO4 + CaCl2 H2SO4 + Li2S H2SO4 + SrCO3 H2SO4 + H2O2 H2SO4 + CuS H2SO4 + KBr H2SO4 + Fe3O4 H2SO4 + Fe3O4 H2SO4 + KI