15 በH2SO4 + KOH ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

KOH እንደ ኤች ያለ ጠንካራ መሠረት በቀላሉ ምላሽ መስጠት ይችላል።2SO4. በ H. መካከል ያለውን ምላሽ እንወያይ2SO4 እና KOH.

ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ ሃይድሮክሳይድ ስለሆነ በጣም ጠንካራ ከሆኑ መሠረቶች አንዱ ነው አልካሊ ብረት. በቀላሉ የሃይድሮክሳይድ ionዎችን በውሃ መፍትሄ ውስጥ በቀላሉ ሊለቅ ይችላል Arrhenius መሠረት. ትኩስ እና የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ከጠንካራ መሰረት ጋር ምላሽ ሲሰጥ የጨው እና የውሃ ሞለኪውል በማቋቋም KOH.

በሚቀጥለው የአንቀጹ ክፍል ውስጥ በሰልፈሪክ አሲድ እና በብረት መካከል ያለውን ምላሽ ፣ ምላሽ enthalpy ፣ የምላሽ ዓይነት ፣ የምርት ምስረታ እና የመሳሰሉትን ዘዴዎች እንወያይ ።

1. የኤች2SO4 እና KOH?

ፖታስየም ሰልፌት በኤች2SO4 እና KOH ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር አንድ ላይ ምላሽ ይሰጣሉ.

መካከል ያለው ምላሽ ምርት
H2SO4 እና KOH

2. ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 + KOH?

H2SO4 + KOH ምላሽ የ ሀ ምሳሌ ነው። ገለልተኛነት ምላሽ እና ድርብ የመፈናቀል ምላሽ ከእንደገና እና የዝናብ ምላሾች ጋር። እዚህ የአሲድ ውህዶች የአልካላይን ውህዶችን ያጠፋሉ እና ጨው እና ውሃ ይፈጥራሉ.

3. ኤች2SO4 + KOH?

H2SO4 + KOH = ኬ2SO4 + ሸ2ምላሽ እስካሁን ሚዛናዊ አይደለም። ሚዛንን በሚከተለው መንገድ ማመጣጠን አለብን-

  • በመጀመሪያ፣ ለዚህ ​​ምላሽ አራት ሞለኪውሎች ብቻ በመኖራቸው እና ምላሹ ይህንን ስለሚመስል ሁሉንም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች በ A፣ B፣ C እና D እንሰይማለን።ኤች2SO4 + B KOH = CK2SO4 + ዲኤች2O
  • እነሱን እንደገና በማስተካከል ለተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች ተመሳሳይነት ማመጣጠን.
  • ተመሳሳዩን ንጥረ ነገሮች በ stoichiometric ተመጣጣኝ መጠን እንደገና ከተደራጁ በኋላ, H = 2A = B = D, S = A = B, O = 4A = B = 4C = D, K = B = 2C እናገኛለን.
  • የ Gaussian መወገድን በመጠቀም እና የምናገኛቸውን ሁሉንም እኩልታዎች በማመሳሰል A = 1, B = 2, C = 1, እና D = 2, ስለዚህ የ Fe oxidation ቁጥር በሁለቱም በኩል +2 ነው.
  •  አጠቃላይ ሚዛናዊ እኩልታ ይሆናል ፣

H2SO4 + 2 KOH = ኬ2SO4 + 2 ኤች2O

4. ኤች2SO4 + KOH መመራት

የሰልፈርን ወይም የመዳብን ብዛት ለመገመት በ KOH እና H መካከል ያለውን የቲያትር ስራ ማከናወን እንችላለን2SO4.

ያገለገሉ መሳሪያዎች

ለዚህ ቲትሪሽን ቡሬት፣ ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቡሬት መያዣ፣ ቮልሜትሪክ ብልጭታ እና ቢከር እንፈልጋለን።

Titre እና titrant

H2SO4 በቡሬቱ ውስጥ የሚወሰድ ቲትራንት ሆኖ የሚያገለግል ሲሆን የሚመረመረው ሞለኪውል KOH በሾጣጣ ብልቃጥ ውስጥ የሚወሰድ ነው።

አመልካች

ሙሉው ቲትሬሽን በሁለት መካከለኛ ነው የሚሰራው፡- በመጀመሪያ መሰረታዊ እና ከዚያም አሲዳማ ፒኤች ስለዚህ በጣም ጥሩው ተስማሚ አመልካች phenolphthalein ይሆናል ይህም በተሰጠው ፒኤች ላይ ለዚህ titration ፍጹም ውጤቶችን ይሰጣል።

ሥነ ሥርዓት

ቡሬው ደረጃውን የጠበቀ ኤች2SO4. Fe የሚወሰደው ከሚመለከታቸው ጠቋሚዎች ጋር በአንድ ሾጣጣ ውስጥ ነው. ኤች2SO4 ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ ጠብታ አቅጣጫ ይጨመራል እና ማሰሮው ያለማቋረጥ ይንቀጠቀጣል። ከተወሰነ ጊዜ በኋላ, የመጨረሻው ነጥብ ሲመጣ, ጠቋሚው ቀለሙን ይለውጣል እና ምላሹ ይከናወናል.

ለተሻለ ውጤት ቲትሬሽኑን ብዙ ጊዜ መድገም እና በመቀጠል የብረት እና የሰልፌት መጠን በቀመር V እንገምታለን።1S= ቪ2S2.

5. ኤች2SO4+ KOH የተጣራ ionic ቀመር

በኤች.ዲ. መካከል ያለው የተጣራ አዮኒክ እኩልታ2SO4 + KOH እንደሚከተለው ነው

2H+ + ሶ42- + 2 ኪ+ + 2 ኦህ- = 2 ኪ+ + ሶ42- + ሸ+ + ኦ-

የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት, የሚከተሉት ደረጃዎች ያስፈልጋሉ:

  • H2SO4 ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት ስለሆነ በፕሮቶን እና በሰልፌት ions ውስጥ ionized ይሆናል
  • ከዚያ በኋላ KOH ጠንካራ መሰረት ስለሆነ ወደ ፖታስየም ions እና ሃይድሮክሳይድ ions ይለያል.
  • ጨው ኬ2SO4 እንዲሁም ወደ K+ እና ሰልፌት ions ጠንካራ ኤሌክትሮላይት እንደመሆኑ መጠን.
  • እና በመጨረሻ ውሃ ወደ ኤች.አይ+ እና ኦ.ኤች-.

6. ኤች2SO4+ KOH ጥንዶች

በምላሹ ኤች2SO4 + KOH የተጣመሩ ጥንዶች ከዚህ በታች የተዘረዘሩት የዚያ ልዩ ዝርያዎች ተጓዳኝ ከፕሮቲን የተወገዱ እና የፕሮቲን ዓይነቶች ይሆናሉ-

  • የተዋሃዱ ጥንድ H2SO4 = ሶ42-
  • የ OH ጥንድ ጥንድ- = ኤች2O

7. ኤች2SO4 እና KOH intermolecular ኃይሎች

በኤች.አይ.ቪ ውስጥ ያለው የ intermolecular ኃይል2SO4 በፕሮቶን እና በሰልፌት ions መካከል ያለው ኃይለኛ ኤሌክትሮስታቲክ ኃይል ነው. እንዲሁም በ KOH እና ለ K ውስጥ ጠንካራ የ ionic መስተጋብር አለ።2SO4, ionic መስተጋብር እና coulumbic ኃይል አለ. በውሃ ውስጥ H-bonding አለ.

ሞለኪውልበድራማ
ኃይል
H2SO4ኤሌክትሮስታቲክ,
ቫን ደር ዋል
ዳይፖል
መስተጋብር
ኮህጠንካራ ኤሌክትሮስታቲክ
ኃይል እና
ionic መስተጋብር
K2SO4የኮሎምቢያ ኃይል,
ionic መስተጋብር
H2Oኮቫለንት፣
ኤች-ማስተሳሰር
ኢንተሞለኩላር ኃይሎች

8. ሸ2SO4 + የ KOH ምላሽ ስሜታዊነት

H2SO4 + KOH ምላሽ enthalpy በቀመርው ሊገኝ የሚችለው +87.34 ኪጄ/ሞል ነው፡ የምርቶች መጨናነቅ - የሬክታተሮች enthalpy። እዚህ የ enthalpy ለውጥ አዎንታዊ ነው።

ሞለኪውልሆድ
(ኪጄ/ሞል)
ኮህ-423.57
H2SO4-814
K2SO4-1437.8
H2O-68
Reactants መካከል enthalpy
እና ምርቶች

9. ኤች.አይ2SO4 + KOH የመጠባበቂያ መፍትሄ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4 + KOH የK ቋት መፍትሄ ይሰጣል2SO4 እና እ2ኦ እና እነሱ የምላሹን pH መቆጣጠር ይችላሉ።

10. ኤች.አይ2SO4 + KOH የተሟላ ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4 + KOH ሙሉ ምላሽ ነው ምክንያቱም አንድ የተሟላ ምርት K በመፍጠር ሁለት ምላሽ ሰጪዎችን ገለልተኛ አድርጓል2SO4 ከኤች2O.

11. ኤች ነው2SO4 + KOH አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ?

የኤች.አይ2SO4 + KOH ከቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግ አንፃር endothermic ነው። ይህ ምላሽ δH ሁል ጊዜ አወንታዊ በሆነበት አካባቢ ላይ የበለጠ ኃይል እና የሙቀት መጠን ይለቀቃል።

12. ኤች.አይ2SO4 + KOH ሪዶክስ ምላሽ?

H2SO4 + KOH ምላሽ ሀ የ redox ምላሽ ምክንያቱም በዚህ ምላሽ ብዙ ንጥረ ነገሮች ይቀንሳሉ እና ኦክሳይድ ስለሚሆኑ ፖታስየም እየቀነሰ እና ሰልፈር ኦክሳይድ ይሆናል።

ምላሽ Redox Schematic
በኤች መካከል2SO4 እና KOH

13. ኤች.አይ2SO4 + KOH የዝናብ ምላሽ

ምላሽ ኤች2SO4 + ኮህ is የዝናብ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም የጨው K መፈጠር2SO4 በውሃ ውስጥ የሚሟሟ እና ምንም ነገር አይዘገይም.

14. ኤች.አይ2SO4 + KOH ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4+ ኮህ is irሊቀለበስ የሚችል ምክንያቱም አንድ ዓይነት የአሲድ-ቤዝ ምላሽ ነው.

15. ኤች.አይ2SO4 + የ KOH መፈናቀል ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4+ KOH የሁለት መፈናቀል ምላሽ ምሳሌ ነው ምክንያቱም ከላይ ባለው ምላሽ K+ የተፈናቀሉ ኤች+ በኤች2SO4 እና እ+ የተፈናቀሉ ኬ+ በ KOH.

ድርብ የመፈናቀል ምላሽ

መደምደሚያ

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4 እና KOH የሚገኘውን የፖታስየም መጠን ለመገመት የምንችልበት ኤሌክትሮይቲክ ጨው ፖታስየም ሰልፌት ይሰጠናል። ይህ ምላሽ አሲድ-ቤዝ እና የማይቀለበስ ምላሽ ነው, እና እንዲሁም የመሠረቱን ወይም የአሲዱን ጥንካሬ እንገምታለን.

በH2SO4 ላይ ተጨማሪ እውነታዎችን ያንብቡ፡-

H2SO4 + KClO3
H2SO4 + ናኤች
H2SO4 + NaOCl
H2SO4 + K2S
H2SO4 + MnO2
H2SO4 + HCOOH
H2SO4 + Mn2O7
H2SO4 + MG
H2SO4 + Na2CO3
H2SO4 + Sr(NO3)2
H2SO4 + MnS
H2SO4 + NaHSO3
H2SO4 + CaCO3
H2SO4 + CH3COONa
H2SO4 + Sn
H2SO4 + Al2O3
H2SO4 + SO3
H2SO4 + H2O
H2SO4 + Fe2S3
H2SO4 + NH4OH
H2SO4 + Li3PO4
H2SO4 + Na2HPO4
H2SO4 + Zn(OH)2
H2SO4 + As2S3
H2SO4 + KOH
H2SO4 + CH3CH2OH
H2SO4 + Li2O
H2SO4 + K2Cr2O7
H2SO4 + ናኦህ
H2SO4+ አግ
H2SO4 + Mn3O4
H2SO4 + NaH2PO4
H2SO4 + Sr
H2SO4 + Zn
H2SO4-HG2(NO3)2
H2SO4 + Pb(NO3)2
H2SO4 + ና
H2SO4 + Ag2S
H2SO4 + BaCO3
H2SO4 + PbCO3
H2SO4 + Sr(OH)2
H2SO4 +Mg3N2
H2SO4 + LiOH
H2SO4 + Cl2
H2SO4 + ሁን
H2SO4 + Na2S
H2SO4 + Na2S2O3
H2SO4 + Al2(SO3)3
H2SO4 + Fe(OH)3
H2SO4 + አል(OH)3
H2SO4 + ናይ
H2SO4 + K2CO3
H2SO4 + NaNO3
H2SO4 + CuO
H2SO4 + Fe2O3
H2SO4 + AgNO3
H2SO4 + አል
H2SO4 + K2SO4
H2SO4-HGO
H2SO4 + ባ
H2SO4 + MnCO3
H2SO4 + K2SO3
H2SO4 + PbCl2
H2SO4 + P4O10
H2SO4 + NaHCO3
H2SO4 + O3
H2SO4 + Ca(OH)2
H2SO4 + Be(OH)2
HCl + H2SO4
H2SO4 + FeCl2
H2SO4 + ZnCl2
H2SO4 + KMnO4
H2SO4 + CH3NH2
H2SO4 + CH3COOH
H2SO4 + ፒቢ
H2SO4 + CH3OH
H2SO4 + Fe2(CO3)3
H2SO4 + Li2CO3
H2SO4 + MgO
H2SO4 + Na2O
H2SO4 + F2
H2SO4 + Zn(NO3)2
H2SO4 + ካ
H2SO4 + K2O
H2SO4 + Mg(OH)2
H2SO4+NaF
H2SO4 + Sb2S3
H2SO4 + NH4NO3
H2SO4 + AlBr3
H2SO4 + CsOH
H2SO4 + BaSO3
H2SO4 + AlCl3
H2SO4 + AlPO4
H2SO4 + Li2SO3
H2SO4 + Fe
H2SO4 + HCOONa
H2SO4 + ኩ
H2SO4 + PbS
H2SO4 + P2O5
H2SO4 + CuCO3
H2SO4 + ሊ
H2SO4 + K2CrO4
H2SO4 + NaCl
H2SO4 + Ag2O
H2SO4 +Mg2Si
H2SO4 + Mn (OH) 2
H2SO4+ NACLO2
H2SO4 + ኬ
H2SO4 + CaCl2
H2SO4 + Li2S
H2SO4 + SrCO3
H2SO4 + H2O2
H2SO4 + CuS
H2SO4 + KBr
H2SO4 + Fe3O4
H2SO4 + Fe3O4
H2SO4 + KI
ወደ ላይ ሸብልል