የH2SO4 ሌዊስ መዋቅር፣ ባህሪያት፡51 የተሟሉ ፈጣን እውነታዎች

ይህ ጽሑፍ በጣም አስፈላጊ የሆነውን አሲድ, H2SO4 የሉዊስ መዋቅርን እና አስፈላጊ እውነታዎችን በተመለከተ ነው. እንወያይበት።

H2SO4 ሌዊስ መዋቅር ብዙውን ጊዜ ሰልፈሪክ አሲድ በመባል ይታወቃል። የቪትሪዮል ዘይት በመባል ይታወቃል. በኬሚስትሪ ውስጥ በአብዛኛዎቹ ምላሽዎች ውስጥ፣ ሰልፈሪክ አሲድ እንደ ሪአጀንት ተጠቀምን። የ H2SO4 አሲድነት በጣም ጠንካራ ነው. እሱ የኤስ ኦክሳይድ ነው። ማዕከላዊ ኤስ sp ነው።3 የተዳቀለ. በማዕከላዊ ኤስ አተሞች ዙሪያ ያለው የሞለኪውል ጂኦሜትሪ tetrahedral ነው። ሁለት ketonic ኦክስጅን እና ሁለት -OH ኦክስጅን ቡድኖች ይገኛሉ.

ሰልፈሪክ አሲድ ለብዙ ኦርጋኒክ ምላሾች ጥሩ አሲድ ነው. ከሁሉም ኬሚካሎች ውስጥ ሰልፈሪክ አሲድ የበለጠ ጥቅም ላይ ይውላል. የበርካታ ግብረመልሶችን አሲድነት ለመጠበቅ ዳይሉት ሰልፈሪክ አሲድ እንጠቀማለን። ሰልፈሪክ አሲድ ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር ጠንካራ ግንኙነት አለው.

ስለ አንዳንድ አስፈላጊ እውነታዎች ኤች 2SO4

H2SO4 ጠንካራ ማዕድን አሲድ ነው፣ በአካላዊ ሁኔታ ውስጥ ያለ ቀለም፣ ሽታ የሌለው ዝልግልግ ፈሳሽ ነው። H2SO4 ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል ነው እና የተዳከመ ንብረት አለው። የ H2SO4 የማቅለጫ ነጥብ እና የመፍላት ነጥብ 283.46 ኪ እና 610 ኪ ናቸው። በውሃ ውስጥ የማይዛባ እና ሂደቱ ከመጠን በላይ የሆነ ሙቀት ስለሚፈጠር የተወሰነ መጠን ያለው ሙቀት ስለሚፈጠር ነው.

የ H2SO4 የእንፋሎት ግፊት 0.001mmHg በ 20 ነው0ሐ. ፒካ1 እና pKa2 የ H2SO4 -2.8 እና 1.9 ናቸው. ስለዚህ, ከ pKa ዋጋ, በጣም ጠንካራ አሲድ ነው ማለት እንችላለን. የአሲድ መጠን 26.7 ሳንቲም (20 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ) ነው። የ H2SO4 ጥግግት 1.8302g/ሴሜ ነው።3. የሰልፈሪክ አሲድ ሞለኪውላዊ ክብደት 98.079 ግ / ሞል ነው።

ሰልፈሪክ አሲድ በዋነኝነት የሚዘጋጀው በእውቂያ ሂደት ነው። የሶስት-ደረጃ ዘዴ ነው.

የእውቂያ ሂደት

በግንኙነት ሂደት የመጀመሪያ ደረጃ ላይ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ ለማምረት ኤለመንታል ሰልፈር ይቃጠላል.

ኤስ(ዎች) + ኦ2 → አ.አ2

በቫናዲየም ፔንታክሳይድ (V2O5) ኦክሳይድ እንደ ማነቃቂያ ሲኖር, ሰልፈር ዳይኦክሳይድ በኦክሲጅን ወደ ሰልፈር ትሪኦክሳይድ ኦክሳይድ ይደረጋል.

2 ስለዚህ2 + ኦ2 ⇌ 2 SO3

ከዚያም ሰልፈር ትሪኦክሳይድ በ 97-98% በሰልፈሪክ አሲድ ይዋጣል እና ኦሉም (H2S2O7) ይመሰረታል፣ እሱም ፉሚንግ ሰልፈሪክ አሲድ ወይም ፒሮሰልፈሪክ አሲድ በመባልም ይታወቃል። ይህ ኦሉም የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ለማግኘት ይቀልጣል።

H2SO4 + SO3 → ኤች2S2O7

H2S2O7 + ሸ2ኦ → 2 H2SO4

1.    የ H2SO4 ሉዊስ መዋቅር እንዴት መሳል ይቻላል?

የ H2SO4 lewis መዋቅርን ለመሳል, ልንከተላቸው የሚገቡ ጥቂት ብዙ ደረጃዎች አሉ. ሁለት አይነት ኦክሲጅን ከማዕከላዊ ኤስ አተሞች ጋር የተሳሰሩ ናቸው, እና በዚህ መሰረት, የ H2SO4 ሌዊስ መዋቅርን መሳል አለብን. የ H2SO4 የሉዊስ መዋቅር ስዕል ከተሰራ በኋላ፣ የ H2SO4 የተለያዩ የተዋሃዱ ገጸ-ባህሪያትን እና የማስያዣ ባህሪያትን መተንበይ እንችላለን።

H2SO4 lewis መዋቅር
H2SO4 ሉዊስ መዋቅር

ደረጃ 1 - በመጀመሪያ ደረጃ, ለ H2SO4 lewis መዋቅር የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን መቁጠር አለብን. በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ፣ በአሁኑ ጊዜ ሶስት ዓይነት አተሞች S፣ O እና H አሉ። አሁን ኤስ ቡድን 16 ነው።th ኤለመንቱ እና የ O ቤተሰብ ነው፣ ስለዚህ በቫሌንስ ሼል ውስጥ ስድስት ኤሌክትሮኖች አሉት ለ S. Now O እንዲሁ የቡድን VIA አባል ነው እና በቫሌንስ ምህዋር ውስጥ ስድስት ኤሌክትሮኖች አሉት። H የቡድን IA ኤለመንት ነው እና አንድ ኤሌክትሮን ብቻ ያለው እና አንድ ኤሌክትሮን እንደ ቫልንስ ኤሌክትሮን መሆን ይችላል.

አሁን አንድ ኤስ፣ አራት ኦ እና ሁለት H አቶሞች አሉ። ስለዚህ, አጠቃላይ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን ለግለሰብ አቶሞች ጨምረናል. ለH2SO4 lewis መዋቅር አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች፣ [(5*6) +(1*2)] = 32 ኤሌክትሮኖች ናቸው።

ደረጃ 2 - አሁን ለ H2SO4 lewis መዋቅር ማዕከላዊ አቶምን እንመርጣለን. በመጠን እና ክፍያ ላይ በመመስረት በ S እና O መካከል ግራ መጋባት አለ, ይህም እንደ ማዕከላዊ አቶም ሊመረጥ ይችላል. ዋናው የኳንተም ቁጥር እየጨመረ በሄደ መጠን ቡድኑ በተመሳሳይ ጊዜ የአተም መጠን ይጨምራል እንደምናውቀው የኤስ መጠን ከኦ ይበልጣል። ስለዚህ የኤስ መጠን ከኦ ይበልጣል።

እንደገና ፣ የቡድኑ ኤሌክትሮኔክቲቭነት እንደሚቀንስ እናውቃለን። S በቡድን 16 ውስጥ O ወደ ታች ተቀምጧልth. ስለዚህ የኤስ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ከኦ ያነሰ ነው. ስለዚህ, በ H2SO4 lewis መዋቅር S እንደ ማዕከላዊ አቶም ተመርጧል.

ደረጃ 3 – በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ ያሉት ሁሉም አቶሞች የ s እና p block ናቸው። ስለዚህ፣ እዚህ ላይ የጥቅምት ህግ ተተግብሯል። በ s block element ውስጥ በኦክቴት ህግ መሰረት የኤሌክትሮን ከፍተኛው ቁጥር በ s orbital ውስጥ ሊቆይ የሚችለው ሁለት ነው ፣ s ምህዋር የ valence shell for s block element እንደመሆኑ ፣ በ valence shell of s block element አንድን በመቀበል ማጠናቀቅ ይቻላል ። ወይም ሁለት-ኤሌክትሮን. በፒ ኦርቢታል ውስጥ፣ ቢበዛ ስድስት ኤሌክትሮኖች ሊኖሩ ይችላሉ።

ስለዚህ, በ p block element ውስጥ ባለው የ octet ደንብ መሠረት የቫለንስ ዛጎላቸውን በስምንት ኤሌክትሮኖች ማጠናቀቅ ይችላሉ ፣ ሁለት ለ s ምህዋር እና ስድስት ለ p orbital. ለ p block element፣ s orbital መገኘት አለበት።

በኦክቴት ህግ መሰረት፣ በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ፣ የሚፈለገው የቫልንስ ኤሌክትሮኖች ቁጥር [(2*2)+(5*8)]=44 ኤሌክትሮኖች ይሆናል። ነገር ግን በ H2SO4 ውስጥ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች 32 ናቸው. ስለዚህ, አስፈላጊው የኤሌክትሮኖች ብዛት 44 * 32 = 12 ኤሌክትሮኖች ይሆናል. እነዚህ የ12 ኤሌክትሮኖች እጥረት በተመጣጣኝ የቦንድ ብዛት ሊከማች ይችላል። ስለዚህ፣ በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ የሚፈለገው የቦንዶች ብዛት ነው። 12/2 = 6 ቦንዶች. ስለዚህ፣ በH2SO4 lewis መዋቅር፣ ቢያንስ ስድስት ቦንዶች ያስፈልጋሉ።

ደረጃ 4 -  በዚህ ደረጃ፣ በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ ያሉትን ሁሉንም አቶሞች በሚፈለገው የቦንዶች ብዛት ማገናኘት አለብን። S በማዕከላዊው ቦታ ላይ ተቀምጧል. አሁን አራት ሲግማ ቦንድ ያላቸው ከኤስ ጋር የተገናኙ አራት ኦ አተሞች አሉ። ሁለት ቦንዶች ብቻ ይቀራሉ እና ሁለቱ ቦንዶች የሚያረኩት በሁለት ኤች አቶሞች በኩል በእነዚያ ሁለት ቦንዶች በሁለት ኦ አተሞች ነው።

ደረጃ 5 - በመጨረሻው ደረጃ፣ ሁሉም አቶሞች በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ ባለው የ octet ደንብ መርካታቸውን ማረጋገጥ አለብን። የሁለት ኤች አቶሞች ኦክቶት የተሟላው በሁለት ኦ አተሞች አማካኝነት ነው። አሁን ከኤስ ጋር አንድ ትስስር የሚፈጥሩ ሁለት ኦ አተሞች እና አንድ ቦንድ ከ O ጋር እንዲሁ በ octet ረክተዋል።

ነገር ግን በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ ያለው የኤስ ኦክቴት ገና አልረካም። እነዚያ ሁለት ኦ አተሞች ከኤስ አተሞች ጋር ነጠላ ትስስር ብቻ ይፈጥራሉ፣ ኦክቶታቸው እንኳን አልተጠናቀቀም። አሁን የሁለት ኦ አተሞች እና የአንድ ኤስ አቶም ኦክተቱን ያጠናቅቁ፣ በሁለት ኦ አተሞች እና በኤስ አቶም መካከል ድርብ ትስስር እንጨምራለን ። ኦክተቱን ለማጠናቀቅ በH2SO4 ውስጥ ብዙ ቦንዶችን እና ብቸኛ ጥንዶችን እንጠቀማለን። የሉዊስ መዋቅር.

2.    H2SO4 lewis መዋቅር ቅርጽ

የ H2SO4 ቅርጽ የሉዊስ መዋቅር ለማዕከላዊ አቶም በኤሌክትሮን ቆጠራ እና እንዲሁም በማዕከላዊ አቶም ድቅል ላይ ይወሰናል. በH2SO4 ሉዊስ መዋቅር፣ ማዕከላዊ አቶም ኤስ እና በኤስ ዙሪያ ያለው ጂኦሜትሪ ቴትራሄድራል ነው። በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ ከማዕከላዊ ኤስ አቶም ጋር በሲግማ ቦንድ ምስረታ ላይ ብቻ የተሳተፈውን ኤሌክትሮን ብቻ እንቆጥራለን።

H2SO4 ቅርጽ

በH2SO4 ሉዊስ መዋቅር ውስጥ አራት በዙሪያው ያሉት አተሞች ለማዕከላዊ ኤስ ይገኛሉ። አንድ ኤሌክትሮን ያበረክታሉ እና ኤስ ደግሞ አንድ ኤሌክትሮን ለአራት ቦንዶች ያበረክታሉ፣ ስለዚህ የኤሌክትሮኖች ብዛት በማዕከላዊ ኤስ አቶም ስምንት ይሆናል። የ h አቶሞች ኤሌክትሮን መቁጠር የለብንም. ምክንያቱም H አቶሞች ከማዕከላዊ ኤስ አቶም ጋር በቀጥታ የተሳሰሩ አይደሉም። ምንም እንኳን ለቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ለ H2SO4 lewis መዋቅር አስተዋፅኦ ቢያደርጉም ነገር ግን በሞለኪዩል ቅርጽ ላይ አይደለም.

በ VSEPR (Valence Shell Electrons Pairs Repulsion) ቲዎሪ መሰረት የኤሌክትሮኖች ብዛት ለማዕከላዊ አቶም ስምንት ከሆነ በማዕከላዊ አቶም ዙሪያ ያለው ጂኦሜትሪ ቴትራሄድራል ይሆናል። ድርብ ቦንዶች ቴትራሄድራን እንዲወስዱ ብዙ ቦታ ይፈልጋሉ ፣ የካሬ ፕላነር መዋቅርን ከወሰደ፣ ከፍተኛ ትስስር ያለው ጥንድ-ቦንድ ጥንዶች መፀየፍ ይከሰታል.

3.    H2SO4 valence ኤሌክትሮኖች

በH2SO4 ሉዊስ መዋቅር ውስጥ፣ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ለእያንዳንዱ አቶም የግለሰብ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ድምር ናቸው። በአሁኑ ጊዜ ሶስት የተለያዩ አተሞች S፣ O እና H አሉ። አሁን ለእነዚያ ሶስት ቶሞች የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ለየብቻ ማስላት አለብን። የሁለት ኦ አተሞች አካባቢ ከሁለቱ የተለየ ነው, ስለዚህ ለእነዚያ ኦ አተሞች የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በተለየ መንገድ ማስላት አለብን.

H2SO4 Valence Electrons

ኤስ የቪአይኤ ኤለመንት ነው፣ ከዚያ ስድስት ኤሌክትሮኖች በቫሌንስ ሼል ውስጥ ይገኛሉ። H አንድ ኤሌክትሮን ብቻ ነው ያለው እና ኤሌክትሮን ለኤች አቶም እንደ ቫልንስ ኤሌክትሮን ሆኖ ይገኛል። አሁን፣ O ደግሞ VIA ቡድን 16 ነው።th ኤለመንት. ስለዚህ በውስጡም በውጫዊ ምህዋር ውስጥ ስድስት ኤሌክትሮኖች አሉት። የኤስ፣ ኦ እና H ኤሌክትሮኒክ ውቅር [Ne] 3s ናቸው።23p4, [እሱ] 2s22p4, 1 ሰ1 በቅደም ተከተል. ስለዚህ, ከእነዚህ ሶስት አተሞች ኤሌክትሮኒክ ውቅር, ለእያንዳንዱ አቶም የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች ብዛት እናውቃለን.

በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ አራት ኦ አተሞች እና ሁለት h አቶሞች አሉ። ስለዚህ፣ ለH2SO4 lewis መዋቅር አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች፣ [(2*1) + (4*6) + 6] = 32 ኤሌክትሮኖች ናቸው። በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ ያለው ይህ የቫሌንስ ኤሌክትሮን በ H2SO4 መዋቅር ውስጥ ይሳተፋል።

4.    H2SO4 lewis መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ፣ ብቸኛ ጥንዶች የሚገኙት በO አተሞች ላይ ብቻ ነው። S እና H ዜሮ ነጠላ ጥንድ ይይዛሉ ምክንያቱም ሁሉም የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ለ S በቦንድ ምስረታ ውስጥ ስለሚሳተፉ እና H በቫሌንስ ሼል ውስጥ አንድ ኤሌክትሮን ብቻ ስላለው።

H2SO4 ብቸኛ ጥንዶች

በH2SO4 ሌዊስ መዋቅር ውስጥ፣ የእያንዳንዱ አቶም ተከታታይ ትስስር ከተፈጠሩ በኋላ ብቸኛ ጥንዶችን እንቆጥራለን፣ እና በቫሌንስ ሼል ውስጥ ምን ያህል ኤሌክትሮኖች እንዳሉ እንቆጥራለን። H በቫሌንስ ሼል ውስጥ ያለው አንድ ኤሌክትሮን ብቻ ነው እሱም ከኦ አቶም ጋር በሲግማ ቦንድ ምስረታ ውስጥ ይሳተፋል፣ ስለዚህ በH አቶሞች ላይ ብቸኛ ጥንዶች ምንም እድል የላቸውም።

 የኤስ ኤሌክትሮኒክ ውቅር [Ne] 3s ነው።23p4 እና እኛ እናውቃለን ቡድን 16th ኤለመንት, ስለዚህ በቫሌሽን ሼል ውስጥ ስድስት ኤሌክትሮኖች አሉት እና S በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ ስድስት ቦንዶችን ይፈጥራል። ስለዚህ፣ ሁሉም የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የኤስ ቦንድ ምስረታ ውስጥ ይሳተፋሉ፣ ስለዚህ ለ S ምንም የሚገኙ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የሉም፣ ስለዚህ ሰልፈር በH2SO4 ሌዊስ መዋቅር ውስጥ ብቸኛ ጥንዶችም ይጎድላቸዋል።

አሁን በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ አራት ኦ አተሞች አሉ። ሁለት ኦ አተሞች ሲግማ ሁለት ሲግማ ቦንዶችን ከኤስ እና ኤች አቶሞች እና ሌሎች ሁለት ኦ አተሞች አንድ ሲግማ ቦንድ ከ S እና አንድ π ቦንድ ከ ኤስ ጋር ያደርጋሉ።ስለዚህ አራቱ ኦ አተሞች በH2SO4 ሌዊስ መዋቅር ውስጥ ሁለት ቦንዶችን ይፈጥራሉ። አሁን O ቡድን 16 እንደሆነ እናውቃለንth ኤለመንት ስለዚህ በቫሌንስ ሼል ውስጥ ሴይ ኤሌክትሮኖች አሉት። O ሁለት ኤሌክትሮኖችን ከቫሌንስ ሼል ለግንኙነት ጥንዶች ስለሚጠቀም የተቀሩት አራት ኤሌክትሮኖች ለኦ ብቸኛ ጥንዶች ሆነው ይኖራሉ።

ስለዚህ፣ በH2SO4 lewis መዋቅር ላይ የሚገኙት አጠቃላይ የነጠላ ጥንዶች ቁጥር 4*2 = 8 ጥንድ ነጠላ ጥንድ ነው።

5.    H2SO4 lewis መዋቅር መደበኛ ክፍያ

ከH2SO4 ሉዊስ መዋቅር፣ በሞለኪዩሉ ላይ ምንም አይነት ክፍያ እንደሌለ ግልጽ ነው። አሁን በመደበኛ ክፍያው እርዳታ ሞለኪውሉ ገለልተኛ ወይም መሙላቱን ማረጋገጥ አለብን። የመደበኛ ክፍያ ፅንሰ-ሀሳብ በH2SO4 ሌዊስ መዋቅር ውስጥ ላሉት ሁሉም አተሞች ለተመሳሳይ ኤሌክትሮኔጋቲቭ የሂሳብ ግምታዊ ፅንሰ-ሀሳብ ነው።

መደበኛ ክፍያን ለማስላት ልንጠቀምበት የምንችለው ቀመር፣ FC = Nv - ኤንlp -1/2 ንቢፒ

የት Nv በቫሌንስ ሼል ወይም በውጫዊ ምህዋር ውስጥ ያሉ ኤሌክትሮኖች ቁጥር ነው, Nlp በነጠላ ጥንድ ውስጥ ያሉ ኤሌክትሮኖች ብዛት እና Nቢፒ  በቦንድ ምስረታ ውስጥ ብቻ የሚሳተፉት የኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ብዛት ነው።

የመደበኛ ክፍያን ለ S፣ O እና H atoms ለየብቻ ማስላት አለብን።የኦ አተሞች አካባቢ ለሁሉም ተመሳሳይ አይደለም፣ስለዚህ አካባቢያቸው ተመሳሳይ ለሆኑ ኦ አተሞች በግለሰብ ደረጃ መደበኛ ክፍያን እናሰላለን።

በ S አቶም ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ 6-0-(12/2) = 0 ነው።

በ H አቶም ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ 1-0- (2/2) = 0 ነው።

በኦ አቶም ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ ነው። 6-4- (4/2) = 0

ከH2SO4 የሌዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ፣ በግለሰብ አቶሞች ላይ ምንም አይነት ክፍያ እንደሌለ እናያለን። ስለዚህ፣ የH2SO4 ሉዊስ መዋቅር ገለልተኛ ነው።

6.    H2SO4 lewis መዋቅር አንግል

የH2SO4 ሉዊስ መዋቅር የማስያዣ አንግል በማዕከላዊ ኤስ እና በአከባቢው ኦ አተሞች ዙሪያ ያለው የቦንድ አንግል ነው። በማዕከላዊ ኤስ ዙሪያ ያለው የቦንድ አንግል 109.5 ነው።0. መረጃው የተሰጠው ከVSEPR ንድፈ ሐሳብ እና እንዲሁም የማዳቀል ንድፈ ሐሳብ ነው።

H2SO4 ማስያዣ አንግል

ከH2SO4 ሉዊስ መዋቅር፣ በማዕከላዊ ኤስ አቶም ዙሪያ ያለው አካባቢ ቴትራሄድራል መሆኑን እናያለን። ከ VSEPR ቲዎሪ፣ አንድ ሞለኪውል ቴትራሄድራል ጂኦሜትሪ ከወሰደ እና ከማዕከላዊ አቶም በላይ ብቸኛ ጥንዶች ከሌሉ በማዕከላዊ አቶም ዙሪያ ያለው የቦንድ አንግል 109.5 ነው ማለት እንችላለን።0. ለ tetrahedral moiety ተስማሚ ትስስር አንግል የትኛው ነው. የኤስ መጠን በበቂ ሁኔታ ትልቅ ነው እና አራት ኦ አተሞችን በቀላሉ ያለምንም ማባረር ያከማቻል። ድርብ ትስስር ያላቸው ኦ አተሞች ከአንድ ቦንድ ኦ አተሞች ርቀዋል።

ድርብ ቦንዶች ተጨማሪ ቦታ እንደሚፈልጉ እናውቃለን፣ በቴትራሄድራል ክፍል ውስጥ፣ ሁለት ድርብ ትስስር ያላቸው ኦ አተሞች እና ሁለት ነጠላ-የተሳሰሩ ኦ አተሞች ያለ መገፋፋት ሊቆዩ የሚችሉበት በቂ ቦታ አለ። ስለዚህ፣ በH2SO4 ሉዊስ መዋቅር፣ ቦንድ-ጥንድ ብቸኛ ጥንዶች መቀልበስ ወይም ቦንድ-ጥንድ ቦንድ ጥንድ መጸየፍ የለም። ስለዚህ, የማስያዣው አንግል አልተለወጠም እና ዋጋው 109.5 ነው0.

7.    H2SO4 lewis መዋቅር octet ደንብ

በH2SO4 ሉዊስ መዋቅር ሁሉም አተሞች ተስማሚ የሆነ የኤሌክትሮኖች ብዛት በማጋራት ኦክቶታቸውን ያጠናቅቃሉ። በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ ያሉት ሁሉም አተሞች ቅጽ s እና p block ንጥረ ነገሮች ናቸው። ለ s ብሎክ ፣ ሊዋሹ የሚችሉ ቢበዛ ሁለት ኤሌክትሮኖች አሉ ፣ እና የብሎክ ንጥረ ነገር ኦክቶታቸውን በሁለት ኤሌክትሮኖች ያጠናቅቃሉ። ፒ ብሎክ ኤለመንቶች ቢበዛ ስድስት ኤሌክትሮኖችን መቀበል እና በስምንት ኤሌክትሮኖች አማካኝነት ኦክቶታቸውን ማጠናቀቅ ይችላሉ።

H2SO4 Octet

በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ ያለው ማዕከላዊ ኤስ አቶም በውጪው ቅርፊት ውስጥ ስድስት ኤሌክትሮኖች አሉት። ኤስ ቡድን 16 ነው።th VIA ኤለመንት ኤስ አፕ ብሎክ ኤለመንት ስለሆነ ኦክቶቱን ለማጠናቀቅ ስምንት ኤሌክትሮኖች ያስፈልገዋል። S በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ ስድስት ቦንዶችን ይፈጥራል፣ በእነዚያ ስድስት ቦንዶች ውስጥ ስድስቱን ኤሌክትሮኖች እና ስድስት ኤሌክትሮኖችን ከአራቱ ኦ ሳይቶች ይጋራል። ስለዚህ, አሁን አስራ ሁለት የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች አሉት. ስለዚህ, የኦክቲት ህግን መጣስ ጉዳይ ነው. ኤስ ኦክቲቱን ሊያሰፋ እና ብዙ ቦንዶችን ሊያደርግ ይችላል ፣ የ S መጠን ትልቅ ነው ኦክቶትን ለማስፋት ምክንያት ነው።

H አንድ ኤሌክትሮን ብቻ ነው ያለው እና ኤሌክትሮን ለኤች. እሱ የ IA አባል ነው። የ s block element H መሆን በቫሌንስ ሼል ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች ያስፈልገዋል. ኤች ሲግማ ቦንዶችን ለመስራት አንድ ኤሌክትሮን ከኦ አቶሞች ጋር ይጋራል። በዚህ መንገድ ኤች የቫሌንስ ዛጎሉን ማጠናቀቅ እና ኦክቶትን ማጠናቀቅ ይችላል.

ለኦ፣ እንዲሁም እንደ S አቶም ያለ የቡድን VIA አባል ነው። በቫሌሽን ሼል ውስጥ ስድስት ኤሌክትሮኖች አሉት. ኦክተቱን ለማጠናቀቅ ሁለት ተጨማሪ ኤሌክትሮኖች ያስፈልገዋል ምክንያቱም ኦ አፕ ብሎክ ኤለመንት ሲሆን ለኤፕ ብሎክ ኤለመንት ደግሞ ስምንት ኤሌክትሮኖች ያስፈልገዋል።

በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ ላለው ድርብ ትስስር ኦ አተሞች፣ ሁለት ኤሌክትሮኖችን ከራሱ እና ሁለት ኤሌክትሮኖችን ከኤስ ያካፍላል፣ እና አሁን በቫሌንስ ሼል ውስጥ ስምንት ኤሌክትሮኖች አሉት ከእነዚህ ውስጥ አራት ኤሌክትሮኖች እንደ ሁለት ጥንድ ብቸኛ ጥንድ ሆነው ይገኛሉ.

ለነጠላ ቦንድ ኦ አተሞች፣ ሁለት ኤሌክትሮኑን ከእነሱ ጋር ለመጋራት አንድ ከH እና አንድ ከ S ጋር ሁለት ቦንዶችን ይሠራል። አሁን ሁለት ጥንድ ብቸኛ ጥንዶች ያሉት ሲሆን የተቀሩት አራቱ ኤሌክትሮኖች ደግሞ የቦንድ ጥንድ ናቸው።. በዚህ መንገድ ነጠላ-ቦንድ ኦ ደግሞ ኦክተቱን ያጠናቅቃል።

8.    H2SO4 የሉዊስ መዋቅር ሬዞናንስ

በH2SO4 ሉዊስ መዋቅር፣ በሞለኪዩሉ ላይ በተለያዩ የአጽም ቅርጾች ሊገለሉ የሚችሉ ተጨማሪ የኤሌክትሮን ደመናዎች አሉ። ድርብ ቦንድ አለ እና ኤሌክትሮኔጋቲቭ አተሞች S እና O ይገኛሉ እና የቆጣሪ አኒዮን ሰልፌት እንኳን ከH2SO4 ሌዊስ መዋቅር የበለጠ ሬዞናንስ የተረጋጋ ነው።

H2SO4 የሚያስተጋባ መዋቅር

ሦስቱም አወቃቀሮች የH2SO4 ሌዊስ መዋቅር አስተጋባ። መዋቅር III የH2SO4 የሉዊስ መዋቅር በጣም አዋጪ አስተጋባ መዋቅር ነው። ምክንያቱም ከፍተኛ ቁጥር ያላቸው የኮቫለንት ቦንዶች ስላሉት እና በዚያ መዋቅር ላይ ምንም አይነት የክፍያ ስርጭት የለም። እነዚህ ሁለት ምክንያቶች የማረጋጊያ ምክንያቶች ናቸው. ስለዚህ, የበለጠ የተረጋጋ እና አስተዋፅዖ ያለው መዋቅር ነው.

II መዋቅር ከ III መዋቅር ያነሰ አስተዋፅዖ አለው እና የበለጠ አስተዋፅዖ አለው። መዋቅር I ምክንያቱም ከሥርዓት III ያነሰ የኮቫለንት ቦንዶች ብዛት አለው ነገር ግን ከፍ ያለ የኮቫለንት ቦንዶች ብዛት ከመዋቅር I. በተጨማሪ በሞለኪዩል ላይ የኃይል ስርጭት አለው.

መዋቅር I በጣም አነስተኛ አስተዋፅዖ አድራጊ መዋቅር ነው፣ ምክንያቱም በውስጡ አነስተኛ ቁጥር ያላቸው የኮቫለንት ቦንዶች እና እንዲሁም በኤስ አቶም ላይ የኤሌክትሮኔጋቲቭ አቶም የሆነ አዎንታዊ ክፍያ አለ። በ S. ላይ ድርብ ክፍያ አለ ስለዚህ በH2SO4 የሉዊስ መዋቅር ሬዞናንስ ውስጥ አነስተኛ አስተዋፅኦ አለው።

ስለዚህ፣ የአስተዋጽኦ መዋቅር ቅደም ተከተል፣ III>II>I ነው።

9.    H2SO4 ማዳቀል

በ H2SO4 ሉዊስ መዋቅር ውስጥ የተለያዩ አተሞች ከተለያዩ ምህዋሮች ጋር ይገኛሉ, ጉልበታቸው የተለያየ ነው. ተከታታይ የኮቫለንት ቦንድ ለመፍጠር አዲስ እኩል ቁጥር ያላቸው የተመጣጠነ ሃይል ድብልቅ ምህዋር ለመመስረት ድቅል ያደርጋሉ። እዚህ የ H2SO4 ሉዊስ መዋቅር ማዕከላዊ አቶም ማዳቀልን እናስባለን ፣ እሱም sp3 የተዳቀለ.

የ H2SO4 ሉዊስ መዋቅር ድቅልቅሉን ለመተንበይ ቀመሩን ተጠቀምን።

H = 0.5(V+M-C+A)፣ የት H= የማዳቀል እሴት፣ V በማዕከላዊ አቶም ውስጥ ያሉት የቫልንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት ነው።, M = monovalent አተሞች የተከበቡ, ሐ= አይ የ cation, A = የለም. የ anion.

በ H2SO4 ሉዊስ መዋቅር ውስጥ፣ ማዕከላዊ አቶም ኤስ ስድስት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን አራት ኤሌክትሮኖች ብቻ በሲግማ ቦንድ ምስረታ ውስጥ ይሳተፋሉ እና አራት ኦ አተሞች በአከባቢው ቦታ ይገኛሉ።

ስለዚህ፣ በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ ያለው የማዕከላዊ ኤስ ውህደት ½(4+4+0+) = 4 (sp) ነው።3)

አወቃቀር         የማዳቀል እሴት     የማዕከላዊ አቶም የማዳቀል ሁኔታ  የማስያዣ አንግል
ሊኒየር               2sp/sd/pd       1800
እቅድ አውጪ ትሪግናል       3sp2                   1200
ቴትራሄድራል    4sd3/ ስፒ3             109.50
ትሪጎናል ቢፒራሚዳል 5sp3ደ/ዲኤስፒ3   900 (አክሲያል)፣ 1200(ኢኳቶሪያል)
Octahedral    6sp3d2/መ2sp3     900
የፔንታጎን ቢፒራሚዳል  7sp3d3/d3sp3      900, 720

          

ከማዳቀል ሠንጠረዥ በመነሳት በማዳቀል ውስጥ የሚሳተፉ የምሕዋር ብዛት አራት ከሆነ ማዕከላዊው አቶም sp ነው ብለን መደምደም እንችላለን።3 የተዳቀለ.

የ H2SO4 lewis መዋቅርን የማዳቀል ዘዴን እንረዳ።

H2SO4 ማደባለቅ

ከ H2SO4 ሳጥን ዲያግራም የሉዊስ መዋቅርየሲግማ ትስስርን ብቻ እንደምናስብ ግልጽ ነው። Π ቦንድ ወይም በርካታ ቦንዶች በማዳቀል ውስጥ አይሳተፉም። ኤስ ባዶ ምህዋር ስላለው ኦክተቱን ማስፋት እና በርካታ ቦንዶችን መፍጠር ይችላል። ስለዚህ፣ ኤስ እዚህ የ octet ህግን አልታዘዘም እና ይህ በሳጥን ዲያግራም በኩልም ተረጋግጧል።

ከማዳቀል ቻርት ላይ፣ ማዳቀል sp3 ከዚያም የተተነበየው የማስያዣ አንግል 109.5 ነው0. ስለዚህ፣ እዚህ የ H2SO4 lewis መዋቅር የማስያዣ አንግል 109.5 ነው።0. ይህ የማስያዣ አንግል ዋጋ በታጠፈ ደንብ በኩል ሊገለፅ ይችላል ፣ COSθ =s/s-1፣ s በማዳቀል ውስጥ የ ዎች ቁምፊ % የሆነበት እና θ የግንኙነቱ አንግል ነው።

10. H2SO4 መሟሟት

H2SO4 በሚከተለው ፈሳሽ ውስጥ ይሟሟል.

  • ውሃ
  • ኤታኖል
  • ሜታኖል
  • ቤንዚን

11. H2SO4 በውሃ ውስጥ ይሟሟል?

ሰልፈሪክ አሲድ ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር የበለጠ ግንኙነት አለው። በውሃ ውስጥ ሊሟሟ ይችላል, በውሃ ውስጥ ሊሟሟ ይችላል. ሰልፈሪክ አሲድ በውሃ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ የሚፈጠረው ከፍተኛ መጠን ያለው ሙቀት አለ. በሁሉም ስብስቦች ውስጥ, ሰልፈሪክ አሲድ በውሃ ውስጥ ሊሟሟ ይችላል. በውሃ ውስጥ የሚሟሟ የሰልፈሪክ አሲድ የማግኘት ሂደት የኢንታልፒ ሃይድሬሽን ሃይል -814 ኪጄ/ሞል ነው። በሂደቱ ውስጥ ሙቀት ስለሚፈጠር ምልክቱ ለ exothermic ሂደት ነው.

12. H2SO4 ዋልታ ነው ወይስ ፖላር ያልሆነ?

H2SO4 በጣም የዋልታ ሞለኪውል ነው። በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ፣ O እና S በዋናነት ከኤች ጋር ይገኛሉ። በ S እና O መካከል ያለው የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት የሞለኪውል ዋልታ ለመፍጠር በቂ ነው። በድጋሚ, የ H2SO4 የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ tetrahedral ነው, እሱም ያልተመጣጠነ ቅርጽ ነው, ስለዚህም የውጤት ዲፕሎል አፍታ በሞለኪውል ውስጥ ይገኛል. ስለዚህ H2SO4 የዋልታ ሞለኪውል ነው።

H2SO4 Dipole አፍታ

ከሥዕላዊ መግለጫው፣ ከS ወደ O ጣቢያ የዲፖል ቅጽበት መታወቂያ አቅጣጫ በግልጽ ይታያል። O ከኤስ የበለጠ ኤሌክትሮኔጂያዊ ነው, ስለዚህ የዲፕሎል አፍታ ከ S ወደ O ፍሰት ይከሰታል. ከላይ ያለው ጂኦሜትሪ ያልተመጣጠነ ነው፣ ስለዚህ በS እና p orbital አስተዋፅዖ ምክንያት የዲፕሎል ቅጽበት ዋጋ ለድርብ ትስስር እና ባለአንድ ትስስር ኦ አተሞች ማንኛውንም የዲፕሎል ቅጽበት የመሰረዝ እድሉ የለም። ስለዚህ፣ በH2SO4 ሌዊስ መዋቅር ውስጥ፣ የተወሰነ የውጤት ዲፖል ቅጽበት ዋጋ አለ እና ሞለኪውሉን ዋልታ ያደርገዋል። ሞለኪውሉ ዋልታ ነው እንደ ውሃ ባለው የዋልታ ሞለኪውል ውስጥ ባለው ሟሟ እንደገና የተረጋገጠ ነው።

13. H2SO4 ኤሌክትሮላይት ነው?

አዎ, H2SO4 ኤሌክትሮላይት ነው, በውሃ ውስጥ ሊሟሟ እና የውሃ መፍትሄን ionክ ያደርገዋል.

14. H2SO4 ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ነው?

በውሃ ውስጥ ከተሟሟ በኋላ ሰልፈሪክ አሲድ ወደ ኤች.አይ+ ion እና HSO4- በጣም በፍጥነት. ከጊዜ በኋላ ኤች እንዲፈጠር የበለጠ ionize ይችላል+ እና SO42-. የኤች.አይ.ቪ ምስረታ አለ+ የበለጠ ተንቀሳቃሽነት ያለው እና በዚህ ምክንያት, ሙሉው መፍትሄ የሚመራ ይሆናል. ሰልፈሪክ አሲድ በውሃ ፈሳሽ ውስጥ በጣም በፍጥነት ionized እና አጠቃላይ መፍትሄው በጣም ከፍተኛ የኤሌክትሪክ ኃይል እንዲኖር ያደርገዋል። ስለዚህ, ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት ነው.

15. H2SO4 አሲድ ነው ወይስ መሰረታዊ?

H2SO4 ንጹህ አሲድ ነው። ኤች ሊለቀቅ ይችላል+ ion ይህም አሲድ ያደርገዋል. የ H+ በጣም ከፍተኛ ነው. በውሃ ውስጥ ሲሟሟ ኤች+ በጣም ከፍተኛ ነው, ይህም ጠንካራ አሲድ ያደርገዋል.

እንደ አሲድ፣ ተመጣጣኝ የጨው እና የውሃ ሞለኪውል ለመፍጠር ከብዙ ጠንካራ መሰረት ጋር ምላሽ መስጠት ይችላል።

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

ከሱፐር አሲድ ጋር ምላሽ ሲሰጥ ሰልፈሪክ አሲድ እንደ መሰረት ይሠራል እና ፕሮቶን ይባላል።

[(CH3)3ሲኦ]2SO2 + 3 ኤችኤፍ + ኤስቢኤፍ5 → [ኤች3SO4]+[ኤስቢኤፍ6]- + 2 (CH3)3ሲኤፍ

16. H2SO4 ጠንካራ አሲድ ነው?

የ H+ ions ከሰልፈሪክ መለቀቅ አሲድ በጣም ቀላል ነው. የሞለኪውል አሲዳማነት የሚወሰነው ኤች+ ionን ከእሱ ወደ የውሃ መፍትሄ የመለቀቁ ዝንባሌ ላይ ነው። በH2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ ኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም ኦ እና ኤስ አሉ። ኤች ከኤሌክትሮኔጌቲቭ ኦ አተሞች ጋር ተያይዟል፣ ስለዚህ O የሲግማ ኤሌክትሮን ጥግግት ወደ ራሱ ለመሳብ እየሞከረ ነው፣ ስለዚህ የኤች ኦ ቦንድ እየተዳከመ እና በቀላሉ ይጣበቃል። ስለዚህ የ H+ ions ከሰልፈሪክ አሲድ መለቀቅ በጣም ቀላል እና ፈጣን ነው። ሂደት እና በዚህ ምክንያት, በጣም ጠንካራ አሲድ ነው.

17. H2SO4 ፖሊፕሮቲክ አሲድ ነው?

H2SO4 የ polyprotic አሲድ ምሳሌ ነው። ሁለቱንም ፕሮቶኖች በተለያዩ pka እሴቶች የሚለቀቀው ዲፕሮቲክ አሲድ ነው። ስለዚህ, ከአንድ በላይ አሲዳማ ፕሮቶን መኖሩ ፖሊፕሮቲክ አሲድ ይባላል.

18. H2SO4 ዲፕሮቲክ ነው?

በ H2SO4 ውስጥ ሁለት አሲዳማ ፕሮቶኖች አሉ. እነዚህ ሁለት ፕሮቶኖች በተገቢው የ pka ዋጋ ሊለገሱ ይችላሉ። ስለዚህ, ዲፕሮቲክ አሲድ ነው.

19. H2SO4 ዲባሲክ አሲድ ነው?

አዎ H2SO4 ዲባሲክ አሲድ ነው። በ H2SO4 ሌዊስ መዋቅር ውስጥ ሁለት አሲዳማ ፕሮቶኖች አሉ። የሁለት አሲዳማ ሃይድሮጂን ፒኤች ዋጋ የተለየ ነው፣ በእውነቱ በተለያዩ pka እሴቶች እነዚህ ሁለት ፕሮቶኖች ሊለገሱ ይችላሉ።

የ pka ከፍ ያለ ዋጋ ዝቅተኛ የፕሮቶን አሲድነት ይሆናል. ስለዚህ, የመጀመሪያው ፕሮቶን ከ 2 ኛ ፕሮቶን የበለጠ አሲድ ነው.

20. H2SO4 ከ HNO3 የበለጠ አሲድ ነው?

H2SO4 ከHNO3 የበለጠ አሲዳማ ነው፣ H2SO4 ዲባሲክ አሲድ ስለሆነ እና የ H2SO4 የመጀመሪያው pka ዋጋ ከHNO3 በጣም ያነሰ ነው።

21. H2SO4 ከH3PO4 የበለጠ አሲድ ነው?

ምንም እንኳን H3PO4 ትራይባሲክ አሲድ ቢሆንም፣ የ H2SO4 ከፍ ያለ የ pka እሴት ከH3PO4 የበለጠ ጠንካራ ያደርገዋል።

22. H2SO4 ወይም H2SO3 የበለጠ ጠንካራ አሲድ ናቸው?

የ H2SO4 conjugate መሠረት ሰልፌት ከ H2SO3 conjugate መሠረት የበለጠ ሬዞናንስ የተረጋጋ ነው። የኮንጁጌት መሰረቱን የበለጠ ማረጋጋት በተመጣጣኝ የአሲድ አሲድነት መጠን እንደሚጨምር እናውቃለን። ስለዚህ, H2SO4 ከ H2SO3 የበለጠ ጠንካራ አሲድ ነው.

23. H2SO4 ወይም HCl የበለጠ ጠንካራ አሲድ ናቸው?

HCl ከ H2SO4 የበለጠ ጠንካራ ነው. የ HCl የ pka ዋጋ -6.3 ሲሆን ይህም ከ H2SO4 ያነሰ ነው. የ pka ከፍ ያለ ዋጋ አሲዳማ እንደሚሆን እናውቃለን። ስለዚህ HCl ከ H2SO4 የበለጠ ጠንካራ አሲድ ነው።

24. H2SO4 ወይም H2SeO4 የበለጠ ጠንካራ አሲድ ናቸው?

H2SO4 ከH2SeO4 የበለጠ ጠንካራ አሲድ ነው ምክንያቱም ኤስ ከሴ የበለጠ ኤሌክትሮኔጅቲቭ ስለሆነ የሲግማ ኤሌክትሮን ጥግግት ከሴ በላይ ወደ ራሱ ይጎትታል ይህም የኦኤች ቦንድ እንዲቋረጥ እና ኤች እንዲለቀቅ ያደርጋል።+ በጣም ፈጣን እና ፈጣን መሆን።

25. H2SO4 ሌዊስ አሲድ ነው?

ድርብ ቦንዶች ከፈጠሩ በኋላ ኤስ ባዶ ምህዋር አለው። ስለዚህ፣ ብቸኛ ጥንዶችን ከተገቢው ሌዊስ ቤዝ መቀበል እና እንደ ሌዊስ አሲድ ሆኖ ሊያገለግል ይችላል።

26. H2SO4 Arrhenius አሲድ ነው?

በአርሄኒየስ ንድፈ ሐሳብ መሠረት እነዚህ ዝርያዎች ኤች ሊለቁ የሚችሉ አሲዶች ተደርገው ይወሰዳሉ+ ion የውሃ መፍትሄ. H2SO4 በቀላሉ ኤች+ ions በውሃ መፍትሄ. ስለዚህ H2SO4 አርሄኒየስ አሲድ ነው.

27. H2SO4 መስመራዊ ነው?

አይደለም፣ በማዕከላዊ ኤስ ዙሪያ ያለው የH2SO4 ጂኦሜትሪ ቴትራሄድራል ነው።

28. H2SO4 ፓራማግኔቲክ ነው ወይስ ዲያማግኔቲክ ነው?

በH2SO4 ውስጥ ያሉት ሁሉም ኤሌክትሮኖች የተጣመሩ ናቸው፣ ስለዚህ H2SO4 ዲያማግኔቲክ ነው።

29. H2SO4 የሚፈላ ነጥብ

የ H2SO4 የመፍላት ነጥብ ከ300 በላይ ነው።0ሐ, በዚህ ምክንያት, ለማንኛውም ኦርጋኒክ ሞለኪውል ክሪስታል ማቅለጥ የሰልፈሪክ አሲድ መታጠቢያ እንጠቀማለን.

30. H2SO4 ቦንድ አንግል

በ H2SO4 lewis መዋቅር ውስጥ ያለው የማዕከላዊ አቶም ድቅል sp3 እና ቅርጹ tetrahedral ነው, ስለዚህ የ OSO ትስስር አንግል 109.5 ነው0.

31. H2SO4 ionic ነው ወይስ ኮቫልንት?

H2SO4 ሙሉ በሙሉ የተዋሃደ ሞለኪውል ነው, ነገር ግን በውሃ መፍትሄ ውስጥ ሲሟሟ ionክ ባህሪን ያሳያል.

32. H2SO4 አምፊፕሮቲክ ነው?

በአጠቃላይ, የብረት ኦክሳይድ ወይም ሃይድሮክሳይድ አምፖተሪክ ናቸው. የብረት ውህድ እንደ አሲድ ወይም መሰረት ሆኖ እንደ ኦክሳይድ ኦክሳይድ ሁኔታ ሊሰራ ይችላል. ሰልፈሪክ አሲድ (H2SO4) በውሃ ውስጥ አሲድ ነው ነገር ግን በሱፐርአሲድ ውስጥ አምፎተሪክ ነው፣ ያኔ መሰረትን ያሳያል።

33. H2SO4 ሁለትዮሽ ነው ወይስ ሶስት?

H2SO4 የሰልፈር ሁለትዮሽ ኦክሳይድ ነው።

34. H2SO4 ሚዛናዊ ነው?

አዎ፣ የሰልፈሪክ አሲድ ሞለኪውላዊ ቀመር በ H2SO4 ቅጽ ውስጥ ሙሉ በሙሉ ሚዛናዊ ነው።

35. H2SO4 የሚመራ ነው?

በውሃው መፍትሄ ውስጥ, H2SO4 ን በመለየት ኤች+ ion እና ሰልፌት አኒዮን. ለእነዚህ ሁለት ionዎች, የውሃ መፍትሄው የሚመራ ይሆናል.

36. H2SO4 የተዋሃደ መሠረት ነው?

አይ፣ H2SO4 አሲድ ነው፣ የ H2SO4 ውህድ መሰረት SO ነው።42-. ለዚህ ውህድ መሠረት መረጋጋት, የ H2SO4 አሲድነት በጣም ከፍተኛ ነው.

37. H2SO4 ጎጂ ነው?

H2SO4 በጣም የሚበላሽ ነው፣ ቆዳን፣ አይንን፣ ጥርስን እና ሳንባንም ሊጎዳ ይችላል።

38. H2SO4 ያተኮረ ነው?

በአጠቃላይ ሰልፈሪክ አሲድ ከ97-98% ንጹህ ነው። የተጠናከረው H2SO4 36.8 N ነው.

39. H2SO4 ጠንካራ ፈሳሽ ነው ወይስ ጋዝ?

በክፍሉ ውስጥ ያለው የሙቀት መጠን H2SO4 በስቴቱ ውስጥ ፈሳሽ ነው. ነገር ግን የጭስ ማውጫው H2SO4 የጋዝ ቅርጽ ነው.

40. H2SO4 hygroscopic ነው?

H2SO4 ከፍተኛ hygroscopic ንጥረ ነገር ነው. የ H2SO4 የውሃ ማሟጠጥ ባህሪ በጣም ከፍተኛ ነው.

41. H2SO4 ሃይድሮጂን ትስስር ነው?

በ H2SO4 ውስጥ እንዲህ ዓይነት የኤች ቦንድ የለም ነገር ግን በፈሳሽ ሁኔታ ውስጥ፣ በነጠላ ጥንዶች የ O አተሞች የ intermolecular H ቦንድ የመፈጠር እድል አለ።

42. H2SO4 ብረት ነው ወይስ ብረት ያልሆነ?

H2SO4 የብረት ያልሆነ አሲድ ነው, በ H2SO4 ውስጥ የሚገኙት ሁሉም ንጥረ ነገሮች ብረት ያልሆኑ ናቸው.

43. H2SO4 ገለልተኛ ነው?

አይ፣ H2SO4 በተፈጥሮ አሲድ ነው።

44. H2SO4 ኑክሊዮፊል ነው?

H2SO4 በብዙ ኦርጋኒክ ምላሾች ውስጥ እንደ ኑክሊዮፊል ይሰራል ምክንያቱም ብቸኛ ጥንዶች ያሉት ሲሆን ይህም ሊለገስ ይችላል።

45. H2SO4 ኦርጋኒክ ነው ወይስ ኦርጋኒክ ያልሆነ?

H2SO4 ኦርጋኒክ አሲድ ነው, ለዚህም ነው በጣም ጠንካራ አሲድ የሆነው.

46. H2SO4 ኦክሳይድ ወኪል ነው?

H2SO4 ኦክሳይድ ወኪል ሊሠራ ይችላል, በኦርጋኒክ ግብረመልሶች ውስጥ በርካታ ተግባራዊ ቡድኖችን ኦክሳይድ ሊያደርግ ይችላል.

47. H2SO4 ፖሊቶሚክ ነው?

አዎ፣ H2SO4 ፖሊቶሚክ ነው፣ ሶስት ዓይነት አቶሞች H፣ S እና O አሉ።

48. H2SO4 ያልተረጋጋ ነው?

H2SO4 በሙቀት ካልተደሰተ በስተቀር በጣም የተረጋጋ ሞለኪውል ነው፣ሁለት ድርብ ቦንዶች ሞለኪውል በጣም የተረጋጋ ያደርገዋል።

49. H2SO4 ነው። ተለዋዋጭ?

አዎ፣ H2SO4 በተፈጥሮ ውስጥ ተለዋዋጭ ነው።

50. H2SO4 በጣም ዝልግልግ ነው?

H2SO4 በፈሳሽ ሁኔታ ውስጥ በጣም ዝልግልግ ነው, ምክንያቱም ከፍተኛ መጠን ያለው የ H ትስስር ይታያል.

51. ለምንድነው dilute H2SO4 በ titration ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውለው?

Dilute H2SO4 ሁለቱም አይደለም ኦክሳይድ ወኪል ወይም የሚቀንስ ወኪሉ፣ ስለዚህ redox titration ተስማሚ ነው።

መደምደሚያ

H2SO4 በጣም ጠንካራ የሆነ ማዕድን ኦርጋኒክ አሲድ ነው. ለሰው ልጅ በጣም ጎጂ ነው. በብዙ የኦርጋኒክ ትራንስፎርሜሽን፣ የተቀነባበረ እና አሲድነትን በመጠበቅ H2SO4 ን መጠቀም እንችላለን። ነገር ግን ጥቅም ላይ በሚውልበት ጊዜ ጥንቃቄዎች መደረግ አለባቸው. H2SO4 የአሲድ ዝናብ ምክንያት ነው.

ስለ ተጨማሪ ያንብቡ 11 በH2SO4 + Al(OH) ላይ ያሉ እውነታዎች 3.

ወደ ላይ ሸብልል