15 በH2SO4 + Li ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ሊ የአልካላይን ብረት ነው እና እንደ ኤች ካለው ኃይለኛ አሲድ ጋር ምላሽ ሲሰጥ2SO4, ሃይድሮጂን ጋዝ ሊለቅ ይችላል. ከሊ እና ኤች ጀርባ ያለውን ምላሽ ዘዴ እንረዳ2SO4.

Li ከፍተኛ ደረጃ የመቀነስ አቅም አለው። -3.401 ኢቪ በኤሌክትሮኬሚካላዊ ተከታታይ ውስጥ ከሃይድሮጂን በላይ የተቀመጠው በጣም ከፍተኛ ነው. ሊቲየም በቀላሉ አንድ ኤሌክትሮን ይለግሳል እና ብዙ ኦርጋኒክ ሞለኪውሎችን ይቀንሳል. ሰልፈሪክ አሲድ በጣም ጠንካራ ከሆኑ የኢንኦርጋኒክ አሲዶች አንዱ ሲሆን በኬሚስትሪ ውስጥ ብዙ ንጥረ ነገሮችን ኦክሳይድ ሊያደርግ ይችላል።

በሊ እና ኤች መካከል ያለው ምላሽ2SO4 አይፈልግም ተቆጣጣሪ፣ የሙቀት መጠን ወይም ግፊት። በሚቀጥለው የአንቀጹ ክፍል በሰልፈሪክ አሲድ እና በሊቲየም መካከል ያለውን ምላሽ ፣ የአፀፋውን enthalpy ፣ የምላሽ አይነት ፣ የምርት ምስረታ እና የመሳሰሉትን ዘዴዎች እንወያይ ።

1. የኤች2SO4 እና ሊ?

ሊቲየም ሰልፌት በኤች2SO4 እና ሊ አንድ ላይ ምላሽ ይሰጣሉ እና ሃይድሮጂን ጋዝ ይለቀቃል. ሊ በኤሌክትሮኬሚካላዊው ተከታታይ ውስጥ ከሃይድሮጂን ከፍ ያለ ቦታ ላይ ይገኛል ስለዚህ ተጓዳኝ ሰልፌት ይፈጠራል.

H2SO4 + ሊ = ሊ2SO4 + ሸ2

2. ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 + ሊ?

H2SO4 + የሊ ምላሽ የነጠላ መፈናቀል ምላሽ ከእንደገና እና የዝናብ ምላሾች ጋር ምሳሌ ነው። እዚህ፣ ከፍተኛ የመቀነስ አቅም ያላቸው ንጥረ ነገሮች ከአሲድ ሞለኪውል ጋር ምላሽ ይሰጣሉ።

3. ኤች2SO4 + ሊ?

H2SO4 + ሊ = ሊ2SO4 + ሸ2 ምላሽ ሚዛናዊ አይደለም, ሚዛንን በሚከተለው መንገድ ማመጣጠን አለብን

  • በመጀመሪያ፣ ለዚህ ​​ምላሽ አራት ሞለኪውሎች ብቻ በመኖራቸው እና ምላሹ ይህንን ስለሚመስል ሁሉንም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች በ A፣ B፣ C እና D እንሰይማለን።ኤች2SO4 + ቢ ሊ = ሲ ሊ2SO4 + ዲኤች2  
  • እነሱን እንደገና በማስተካከል ሁሉንም ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች ለሁሉም ተመሳሳይ ዓይነቶች ማመሳሰል
  • ሁሉንም ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች በ stoichiometric መጠን እንደገና ከተደራጁ በኋላ H = 2A = 2D ፣ S = A = C ፣ O = 4A = 4C ፣ Li = B = 2C እናገኛለን።
  • የ Gaussian መወገድን በመጠቀም እና ያገኘናቸውን ሁሉንም እኩልታዎች በማመሳሰል A = 1, B = 2, C = 1, እና D = 1, ስለዚህ የ Li oxidation ቁጥር በሁለቱም በኩል +2 ነው.
  • ሙሉውን እኩልነት በተመጣጣኝ ቅርጽ ይፃፉ
  •  አጠቃላይ ሚዛናዊ እኩልታ ይሆናል ፣

H2SO4 + 2ሊ = ሊ2SO4 + ሸ2

4. ኤች2SO4 + Li titration

የሰልፈርን መጠን ለመገመት በሊ እና ኤች መካከል ያለውን ቲትሬሽን ማከናወን እንችላለን2SO4

ያገለገሉ መሳሪያዎች

ለዚህ ቲትሪሽን ቡሬት፣ ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቡሬት መያዣ፣ ቮልሜትሪክ ብልጭታ እና ቢከር እንፈልጋለን።

Titre እና titrant

H2SO4 እንደ ቲትረንት ሆኖ የሚያገለግለው በቡሬቱ ውስጥ የሚወሰድ ሲሆን የሚመረመረው ሞለኪውል ሊ በሾጣጣ ብልቃጥ ውስጥ የሚወሰድ ነው።

አመልካች

ጠቅላላው ቲትሬሽን በአሲድ መካከለኛ ወይም አሲዳማ ፒኤች ውስጥ ነው የሚሰራው ስለዚህ በጣም ጥሩው ተስማሚ አመልካች phenolphthalein ይሆናል ይህም በተሰጠው ፒኤች ላይ ለዚህ titration ፍጹም ውጤቶችን ይሰጣል።

ሥነ ሥርዓት

ቡሬቱ ደረጃውን የጠበቀ ኤች2SO4 እና ሊ ከተጠቀሰው አመልካች ጋር በሾጣጣ ሾጣጣ ውስጥ ተወስዷል. ኤች2SO4 ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ ጠብታ አቅጣጫ ተጨምሯል እና ማሰሮው ያለማቋረጥ ይንቀጠቀጣል። የመጨረሻው ነጥብ ሲመጣ ከተወሰነ ጊዜ በኋላ ጠቋሚው ቀለሙን ይለውጣል እና ምላሹ ተከናውኗል.

ለተሻለ ውጤት ቲትሬሽኑን ብዙ ጊዜ መድገም እና ከዚያም የሊቲየም እና የሰልፌት መጠን በቀመር V እንገምታለን።1S= ቪ2S2.

5. ኤች2SO4+ Li net ionic እኩልታ

በኤች.ዲ. መካከል ያለው የተጣራ አዮኒክ እኩልታ2SO4 + ሊ እንደሚከተለው ነው።

2H+ + ሶ42- + 2 ሊ+ + 2 ኢ- = 2 ሊ+ + ሶ42- + ሸ2

  • H2SO4 ወደ ኤች.አይ.ኦ+ እናም42- ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት እንደመሆኑ መጠን.
  • ከዚያ በኋላ ሊ ሁለት ኤሌክትሮኖችን ለሊ ይለቃል+.
  • ከዚያ በኋላ ሊ2SO4 ወደ ሊ መለያየት+ እናም42- እና ሃይድሮጂን ጋዝ ሳይበላሽ ይቀራል.

6. ኤች2SO4+ Li conjugate ጥንዶች

H2SO4 + Li conjugate ጥንዶች ከዚህ በታች የተዘረዘሩት የዚያ ልዩ ዝርያዎች ተጓዳኝ የፕሮቲን-የተሰራ እና የፕሮቲን ቅርጽ ይሆናሉ-

  • የተዋሃዱ ጥንድ H2SO4 = ሶ42-
  • የተዋሃዱ ጥንድ H- = ኤች2

7. ኤች2SO4 እና Li intermolecular ኃይሎች

በኤች.አይ.ቪ ውስጥ ያለው የ intermolecular ኃይል2SO4 በፕሮቶን እና በሰልፌት ions መካከል ባለው ኃይለኛ ኤሌክትሮስታቲክ ኃይል ምክንያት ነው. እንዲሁም በፖላሪቲ ምክንያት የቫን ደር ዋል መስህብ አለ ነገር ግን በኤች2, covalent Force, እንዲሁም የዲፕሎል መስተጋብር አለ እና ለ LiSO4 ኮቫለንት ሃይል ብቻ አለ።

ሞለኪውልበድራማ
ኃይል
H2SO4ኤሌክትሮስታቲክ,
ቫን ደር ዋል
ዳይፖል
መስተጋብር
Liአዮኒክ, ብረት
ቦንድ
Li2SO4የኮሎምቢያ ኃይል,
ionic መስተጋብር
H2ኮቫለንት፣
ኤች-ማስተሳሰር
ኢንተሞለኩላር ኃይሎች

8. ሸ2SO4 + ሊ ምላሽ enthalpy

H2SO4 + ሊ ምላሽ enthalpy ነው -380 ኪጄ / ሞል ይህም በምርቶች enthalpy ቀመር ሊገኝ ይችላል - የ reactants enthalpy, እና እዚህ የ enthalpy ለውጥ አሉታዊ ነው.

ሞለኪውልሆድ
(ኪጄ/ሞል)
Li0
H2SO4-814
Li2SO4-1436
H2+ 242
Reactants መካከል enthalpy
እና ምርቶች

9. ኤች.አይ2SO4 + ማቋቋሚያ መፍትሔ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4 + ሊ የ Li ቋት መፍትሄ ይሰጣል2SO4 እና እ2 እና የምላሹን pH መቆጣጠር ይችላሉ.

10. ኤች.አይ2SO4 + ሙሉ ምላሽ?

ምላሽ ኤች2SO4 + ሊ አንድ የተሟላ ምርት ሊ ስለሚሰጥ ሙሉ ምላሽ ነው።2SO4 ከኤች2 ጋዝ. ሁሉም ምላሽ ሰጪዎች ከምርቶቹ ጋር ሙሉ በሙሉ ምላሽ እስኪሰጡ ድረስ ምላሹን ለማጠናቀቅ የተወሰነ ጊዜ ይወስዳል።

11. ኤች ነው2SO4 + ውጫዊ ወይም endothermic ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4 + ሊ ከቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግ አንፃር ኤኮተርሚክ ነው። ስለዚህ ምላሹ ከአካባቢው የበለጠ ኃይል እና ሙቀት ይወስዳል ይህም ምላሽን ለማሟላት ይረዳል, δH ሁልጊዜ አሉታዊ ነው.

12. ኤች.አይ2SO4 + ሪዶክስ ምላሽ?

H2SO4 + የሊ ምላሽ ሀ የ redox ምላሽ ምክንያቱም በዚህ ምላሽ ሃይድሮጂን ሲቀንስ እና ሊ ኦክሳይድ ሲፈጠር ብዙ ንጥረ ነገሮች ይቀንሳሉ እና ኦክሳይድ ይሆናሉ።

Redox Schematic of the
H2SO4 እና Li Reaction

13. ኤች.አይ2SO4 + ሊ የዝናብ ምላሽ

ምላሽ ኤች2SO4 + ሊ የዝናብ ምላሽ ነው ምክንያቱም ሊ2SO4 በመፍትሔው ውስጥ ይረጫል እና በምላሽ ድብልቅ ውስጥ አይሟሟም።

14. ኤች.አይ2SO4 + ሊ ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4+ ሊ የማይቀለበስ ነው ምክንያቱም ኤች2 ጋዝ እንደ ምርት. በምላሹ ወቅት ጋዝ ሲፈጠር የግብረ-መልስ ኢንትሮፒ ይጨምራል እና የምላሽ ሚዛን ወደ ቀኝ በኩል ብቻ ይቀየራል።

15. ኤች.አይ2SO4 + ሊ መፈናቀል ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4+ ሊ ምሳሌ ነው። ነጠላ መፈናቀል ምላሽ ምክንያቱም ከላይ ምላሽ Li+ የተፈናቀሉ ኤች+ በኤች2SO4 እና እ2 ጋዝ ከአፀፋው ነፃ ይሆናል.

ነጠላ የመፈናቀል ምላሽ

መደምደሚያ

H2SO4 እና የሊ ምላሽ በዋናነት ሊቲየም ሰልፌት ከሃይድሮጂን ጋዝ ጋር ይሰጠናል ስለዚህ ለሃይድሮጂን ጋዝ ምርት ለንግድ ጠቃሚ ምላሽ ነው። እንዲሁም የኤች.አይ.ቪ2SO4 እና ሊ በተጠቀሰው ናሙና ውስጥ የሊቲየም እና የሰልፌት መጠን ይሰጣል።

በH2SO4 ላይ ተጨማሪ እውነታዎችን ያንብቡ፡-

H2SO4 + KClO3
H2SO4 + ናኤች
H2SO4 + NaOCl
H2SO4 + K2S
H2SO4 + MnO2
H2SO4 + HCOOH
H2SO4 + Mn2O7
H2SO4 + MG
H2SO4 + Na2CO3
H2SO4 + Sr(NO3)2
H2SO4 + MnS
H2SO4 + NaHSO3
H2SO4 + CaCO3
H2SO4 + CH3COONa
H2SO4 + Sn
H2SO4 + Al2O3
H2SO4 + SO3
H2SO4 + H2O
H2SO4 + Fe2S3
H2SO4 + NH4OH
H2SO4 + Li3PO4
H2SO4 + Na2HPO4
H2SO4 + Zn(OH)2
H2SO4 + BeO
H2SO4 + KOH
H2SO4 + CH3CH2OH
H2SO4 + Li2O
H2SO4 + K2Cr2O7
H2SO4 + ናኦህ
H2SO4+ አግ
H2SO4 + Mn3O4
H2SO4 + NaH2PO4
H2SO4 + Sr
H2SO4 + Zn
H2SO4-HG2(NO3)2
H2SO4 + Pb(NO3)2
H2SO4 + ና
H2SO4 + Ag2S
H2SO4 + BaCO3
H2SO4 + PbCO3
H2SO4 + Sr(OH)2
H2SO4 +Mg3N2
H2SO4 + LiOH
H2SO4 + Cl2
H2SO4 + ሁን
H2SO4 + Na2S
H2SO4 + Na2S2O3
H2SO4 + As2S3
H2SO4 + Fe(OH)3
H2SO4 + አል(OH)3
H2SO4 + ናይ
H2SO4 + K2CO3
H2SO4 + NaNO3
H2SO4 + CuO
H2SO4 + Fe2O3
H2SO4 + AgNO3
H2SO4 + አል
H2SO4 + K2SO4
H2SO4-HGO
H2SO4 + ባ
H2SO4 + MnCO3
H2SO4 + K2SO3
H2SO4 + PbCl2
H2SO4 + P4O10
H2SO4 + NaHCO3
H2SO4 + O3
H2SO4 + Ca(OH)2
H2SO4 + Be(OH)2
HCl + H2SO4
H2SO4 + FeCl2
H2SO4 + ZnCl2
H2SO4 + Al2(SO3)3
H2SO4 + KMnO4
H2SO4 + CH3NH2
H2SO4 + CH3COOH
H2SO4 + ፒቢ
H2SO4 + CH3OH
H2SO4 + Fe2(CO3)3
H2SO4 + Li2CO3
H2SO4 + MgO
H2SO4 + Na2O
H2SO4 + F2
H2SO4 + Zn(NO3)2
H2SO4 + ካ
H2SO4 + K2O
H2SO4 + Mg(OH)2
H2SO4+NaF
H2SO4 + Sb2S3
H2SO4 + NH4NO3
H2SO4 + AlBr3
H2SO4 + CsOH
H2SO4 + BaSO3
H2SO4 + AlCl3
H2SO4 + AlPO4
H2SO4 + Li2SO3
H2SO4 + Fe
H2SO4 + HCOONa
H2SO4 + ኩ
H2SO4 + PbS
H2SO4 + P2O5
H2SO4 + CuCO3
H2SO4 + ሊ
H2SO4 + K2CrO4
H2SO4 + NaCl
H2SO4 + Ag2O
H2SO4 +Mg2Si
H2SO4 + Mn (OH) 2
H2SO4+ NACLO2
H2SO4 + ኬ
H2SO4 + CaCl2
H2SO4 + Li2S
H2SO4 + SrCO3
H2SO4 + H2O2
H2SO4 + CuS
H2SO4 + KBr
H2SO4 + Fe3O4
H2SO4 + Fe3O4
H2SO4 + KI
ወደ ላይ ሸብልል