13 በH2SO4 + Li2S ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

Li₂ኤስ + ኤች₂SO₄ በአሲድ እና በስብስብ መካከል ያለ ኦርጋኒክ ያልሆነ ምላሽ ነው። ከእሱ ጋር የተያያዙ የተለያዩ ንብረቶችን እንመርምር.

ሊቲየም ሰልፋይድ (ሊ₂ሰ) ሁለትዮሽ ነው። ionic ድብልቅ አንቲፍሎራይት ክሪስታል መዋቅር ያለው እና እንደ ጠንካራ-ነጭ ዱቄት ይታያል. በሌላ በኩል, ሰልፈሪክ አሲድ በጣም ጠንካራ እና በውሃ ውስጥ የማይታጠፍ ማዕድን አሲድ ነው። ቀለም እና ሽታ የሌለው አሲድ ነው.

H₂SO4 + ሊ₂ኤስ ምላሽ ሊቲየም ሰልፌት እና ሃይድሮጂን ሰልፋይድ ያመነጫል። እንደ ምርቱ፣ የምላሽ አይነት፣ ማመጣጠን፣ ወዘተ የመሳሰሉ ከዚህ ምላሽ ጋር የተያያዙ የተለያዩ ገጽታዎችን እንወያይ።

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?₂SO₄ እና ሊ₂S?

H₂SO₄ + ሊ₂ኤስ ምላሽ የሊ ምርትን ያመጣል₂SO₄ እንደ ዋናው ምርት እና ኤች₂S እንደ ተረፈ ምርት። እዚህ ሊ₂SO₄ በውሃ መልክ እና ኤች₂ኤስ ተጠናክሯል.

H₂SO₄ + ሊ₂ኤስ = ሊ₂SO₄ + ሸ₂S

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች₂SO₄ + ሊ₂S?

H₂SO4 + ሊ₂ኤስ አ ድርብ መፈናቀል ምላሽ ከምርቶቹ የሚታየው የኣንዮኖች እና የ cations ልውውጥ እንዳለ.

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን₂SO₄ + ሊ₂S?

H₂SO₄ + ሊ₂S ማመጣጠን የሚቻለው የሚከተሉትን ደረጃዎች ባሉት በመምታት እና በሙከራ ዘዴ ነው፡

• ሁለቱንም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች የሚወክል ቀመር ይጻፉ።
• በግለሰብ ሞለኪውል ውስጥ የተካተቱትን የአተሞች ብዛት ይቁጠሩ
• የመምታት እና የሙከራ ዘዴን በመጠቀም ሁለቱንም ምላሽ ሰጪ እና የምርት ጎን ሚዛናዊ ያድርጉ።
• ይመልከቱ በ ስቶቲዮሜትሪ የሁለቱም ወገኖች እና የተመጣጠነ እኩልታ እንደገና ይፃፉ.

H₂SO₄ + ሊ₂ኤስ = ሊ₂SO₄ + ሸ₂S

ንጥረ ነገሮች	የአተሞች ቁጥር (Reactants)	የአተሞች ቁጥር (ምርቶች)
ሃይድሮጂን (ኤች)	2	2
ሰልፈር (ኤስ)	2	2
ኦክስጅን (ኦ)	4	4
ሊቲየም (ሊ)	2	2

ሚዛናዊ እኩልታ፡ H₂SO₄ + ሊ₂ኤስ = ሊ₂SO₄ + ሸ₂S

H₂SO₄ + ሊ₂S የተጣራ ionic እኩልታ

H₂SO₄ + ሊ₂የኤስ ኔት ionክ እኩልታ፡-

S^2- + 2 ኤች⁺ = ሸ₂S

• የመፍትሄ ህጎችን ከግምት ውስጥ በማስገባት የተሟላውን ሚዛናዊ እኩልነት ይፃፉ።
• ከዚያም እያንዳንዱን ውህድ ይከፋፍሉት እና የተመልካቾችን ionዎችን ጨምሮ ሙሉውን ionic equation ይፃፉ።
• አሁን የ ion ምላሽን ለማመጣጠን በሪአክታንት እና በምርት በኩል ያሉትን የጋራ ionዎችን ያስወግዱ።
• የተመልካቾችን ions ከሙሉ ionክ ምላሽ አስወግድ እና የተጣራ ionic እኩልታ ይፃፉ።

H₂SO₄(አክ) + ሊ₂S(አክ) = ሊ₂SO₄(አክ) + ሸ₂S(ዎች)

2H⁺ + ሶ₄^2- + 2 ሊ⁺ + ኤስ^2- = 2 ሊ⁺ + ሶ₄^2- + ሸ₂S

S^2- + 2 ኤች⁺ = ሸ₂S

• የተመልካቾች ions በ H2SO4 + Li2S የተጣራ ionic ምላሽ ውስጥ Li ናቸው⁺ እናም₄^2- .

H₂SO₄ + ሊ₂S conjugate ጥንዶች

H₂SO₄ + ሊ₂ኤስ የሚከተሉትን የተዋሃዱ ጥንዶች ያሳያል

• H₂SO₄ + ሊ₂ኤስ ግንኙነትን አያደርግም ይህም የ የአሲድ-መሰረታዊ ምላሽ እንደ ሊ₂ኤስ መሰረት አይደለም በምትኩ ionክ ውህድ ነው።
• ስለዚህ ኤች₂SO₄ አለው ተቀጠረ መሠረት ጠንካራ አሲድ ነው ፣ ግን በሊ ውስጥ እንደዚህ ያለ ነገር አይታይም።₂S.
• የተዋሃዱ ጥንድ H₂SO₄ = ኤች.ኤስ.ኦ₄^-

H₂SO₄ እና ሊ₂ኤስ intermolecular ኃይሎች

H₂SO₄ + ሊ₂ኤስ የሚከተሉትን ያሳያል intermolecular ኃይሎች:

• H₂SO₄ በጣም ጠንካራ አሲድ ነው እና ጠንካራ ኢንተርሞለኩላር ያሳያል የሃይድሮጂን ትስስር ከኦክስጅን አቶም ጋር ጠንካራ ትስስር የሚፈጥርበት. ከዚህም በተጨማሪ የዲፖል-ዲፖል ኃይሎችን ያሳያል.
• Li₂ኤስ በሊቲየም ብረታ እና በሰልፈር ባልሆነ ሜታል ሲፈጠር ኤሌክትሮቫለንተናዊ ትስስርን የሚያሳይ ኢንኦርጋኒክ ያልሆነ ፀረ-ፍሎራይት ውህድ ነው።

H₂SO₄ + ሊ₂ኤስ ምላሽ enthalpy

H₂SO₄ + ሊ₂ኤስ ምላሽ enthalpy ወይም መደበኛ enthalpy ምስረታ -100.3 ኪጄ/ሞል. በኤች.አይ₂SO₄ + ሊ₂ኤስ የሚሰላው የሬክታተሮችን ስሜታዊነት ከምርቶቹ ስሜታዊነት በመቀነስ ነው።

ኤች ነው₂SO₄ + ሊ₂ቋት መፍትሄ ነው?

H₂SO₄ + ሊ₂ኤስ ሀ መመስረት አይችልም። የማጣሪያ መፍትሄ በኤች.አይ.ቪ₂SO₄ እንደ ምላሽ ሰጪ። ምክንያቱም ኤች₂SO₄ ጠንካራ አሲድ ነው እና በመያዣው ውስጥ ፣ ከተጣመረው መሠረት ጋር ደካማ አሲድ እንፈልጋለን።

ኤች ነው₂SO₄ + ሊ₂ሙሉ ምላሽ?

H₂SO₄ + ሊ₂ኤስ ሚዛኑ ሲደረስ እና የሬክተሮች ክምችት ሲሟጠጥ ሙሉ ምላሽ ነው. እሱ ወደፊት ምላሽን ብቻ ያሳያል ፣ እና ተለዋዋጭ ሚዛን አይታይም። ይህ የሚያመለክተው ምርቶቹ በተሟላ መጠን የተፈጠሩ እና ምንም ተጨማሪ ምላሽ ሰጪዎች የሉም።

ኤች ነው₂SO₄ + ሊ₂ኤክሶተርሚክ ወይም endothermic ምላሽ?

H₂SO₄ + ሊ₂ኤስ ነው። የተጋላጭነት ስሜት በዚህ ዘገምተኛ ምላሽ ውስጥ ሙቀት እንደተለቀቀ. ሌላው የሙቀት መለቀቅ ምክንያት የኤች₂SO₄.

ኤች ነው₂SO₄ + ሊ₂የዳግም ምላሽ ምላሽ?

H₂SO₄ + ሊ₂ኤስ አይደለም redox ምላሽ ምክንያቱም በግለሰብ ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች ውስጥ ምንም ኦክሳይድ እና የሚቀንሱ ቁምፊዎች አይታዩም። ኤሌክትሮኖች፣ ኦክሲጅን እና ሃይድሮጂን መጥፋት እና ትርፍ የለም። ይልቁንስ የኣንዮን እና የካቶኖች ዝውውር ብቻ ነው.

ኤች ነው₂SO₄ + ሊ₂የዝናብ ምላሽ?

H₂SO₄ + ሊ₂ኤስ አ ዝናብ ምላሽ እንደ ተረፈ ምርት ኤች₂ኤስ ዝናብ ነው. በምላሹ, ዋናው ምርት ሊ₂SO₄ በውሃ ውስጥ ነው እና በምላሽ ድብልቅ ውስጥ ይሟሟል። በሌላ በኩል ኤች₂S የሚገኘው በጠንካራ ቅርጽ ሲሆን ይህም በምላሽ ድብልቅ ግርጌ ላይ ይቀመጣል ነገር ግን ክሪስታል አይደለም.

ኤች ነው₂SO₄ + ሊ₂ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ?

H₂SO₄ + ሊ₂ኤስ ከምርቶች ወደ ምላሽ ሰጪዎች ምንም ኋላ ቀር ለውጥ ስለሌለ የማይቀለበስ ምላሽ ነው። በምትኩ፣ ምላሹ በስቶይቺዮሜትሪ መሠረት የምርት ምስረታ የበላይ በመሆኑ ምላሽ ሰጪዎቹ ወዲያውኑ በብዛታቸው የሚቀነሱበት ወደፊት የሚደረግን ዘዴ ያሳያል።

ኤች ነው₂SO₄ + ሊ₂የመፈናቀል ምላሽ?

H₂SO₄ + ሊ₂ኤስ ድርብ መፈናቀል ምላሽ ሲሆን ምርቱ የኣንዮን እና የካልሲየም ዝውውርን የሚያሳይ ነው። በምላሹ የኤስ.ኦ.ኦ₄^2- ion በኤስ ተተክቷል^2- ion ከኤች⁺ ion እና ሊ⁺ ion. ስለዚህ ምርቶች Li₂SO₄ እና እ₂ኤስ ተፈጥረዋል።

መደምደሚያ

ባጭሩ ኤች₂SO₄ + ሊ₂ኤስ በአዮኒክ ውህድ መካከል ያለ ኦርጋኒክ ያልሆነ ድርብ መፈናቀል ምላሽ ነው። ልክ እንደሌላው የተለመደ ምላሽ የማይቀለበስ፣ የተሟላ እና ስቶይቺዮሜትሪ የሚከተል ጠንካራ የሚበላሽ አሲድ ነው። ምላሹ ሁለት ጊዜ የመፈናቀል ምላሽ ይሰጣል።