13 በH2SO4 + LiOH ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

H2SO4 እና LiOH ጠንካራ ናቸው። አሲዶች። እና ጠንካራ መሰረት, በቅደም. ፕሮቶን እና ሃይድሮክሳይድ በቀላሉ ይጠፋል. እንዴት ኤች2SO4 እና LiOH ምላሽ ሰጥተዋል።

ሰልፈሪክ አሲድ በ2፡1፡4 ውስጥ ከሃይድሮጂን ሰልፈር እና ኦክሲጅን የተዋቀረ ማዕድን አሲድ ነው። በበርካታ ቀጥተኛ እና ቀጥተኛ ያልሆኑ አጠቃቀሞች ምክንያት የአሲድ ንጉስ ተብሎ ይጠራል. በአንጻሩ ሊቲየም ሃይድሮክሳይድ በ1፡1፡1 ውስጥ ሊቲየም፣ኦክሲጅን እና ሃይድሮጅን ይዟል። ሳሙና እና ቅባቶች ለማምረት ያገለግላል.

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ስለ ኤች.አይ.ቪ ዓይነት ፣ ምርት እና ሚዛን እንነጋገራለን2SO4 + የ LiOH ምላሽ

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO4 እና LiOH?

H2SO4 እና LiOH ሊቲየም ሰልፌት (LiSO4እና ውሃ (H2O).

H2SO4 + 2LiOH → ሊ2SO4 + 2 ኤች2O

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 + ሊኦህ?

H2SO4 + LiOH ሀ ነው። E ንዳይሰሩ ምላሽ ምክንያቱም አንድ አሲድ ከመሠረት ጋር በመዋሃድ ጨውና ውሃ ይሰጣል።

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO4 + ሊኦህ?

H2SO4 + LiOH የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም በመምታት-እና-ሙከራ ዘዴ በኩል ሚዛናዊ ሊሆን ይችላል።

  • H2SO4 + ሊኦህ → ሊ2SO4 + ሸ2O
  • ምላሽ ሰጪ አተሞችን ከምርቱ አቶሞች ጋር ያወዳድሩ።
ምላሽ ሰጪ አቶሞችየምርት አተሞች
3 ሃይድሮጂን አቶሞች ከሰልፈሪክ አሲድ እና ሊቲየም ሃይድሮክሳይድ።2 የሃይድሮጅን አተሞች ከውሃ.
1 የሰልፈር አቶም ከሰልፈሪክ አሲድ።1 የሰልፈር አቶም ከሊቲየም ሰልፌት.
5 ኦክስጅን አተሞች ከሰልፈሪክ አሲድ እና ሊቲየም ሃይድሮክሳይድ።5 ኦክስጅን አተሞች ከሊቲየም ሰልፌት እና
ውሃ ፡፡
1 ሊቲየም አቶም ከሊቲየም ሃይድሮክሳይድ. 2 ሊቲየም አተሞች ከሊቲየም ሰልፌት.
የ reactant ጎን አተሞች ከምርቱ ጎን ጋር ማወዳደር
  • በመጀመሪያ የሊቲየም አተሞችን እና የሃይድሮጂን አተሞችን ማመጣጠን።
  • የሊቲየም አተሞችን ሚዛን ለመጠበቅ በሪአክተር ግማሽ ውስጥ ከሊቲየም ሃይድሮክሳይድ በፊት ስቶይቺዮሜትሪክ ኮፊሸንት ያድርጉ።
  • H2SO4 + 2LiOH → ሊ2SO4 + ሸ2O
  • የሃይድሮጅን እና የኦክስጅን አተሞችን ለማመጣጠን ስቶይቺዮሜትሪክ ኮፊሸንት 2 ከውሃው በፊት በግማሽ ምርት ውስጥ ያስቀምጡ እና የግማሹን ግማሽ ከምርቱ ጋር ያወዳድሩ።
  • H2SO4 + 2LiOH → ሊ2SO4 + 2 ኤች2O
ምላሽ ሰጪ አቶሞችየምርት አተሞች
4 ሃይድሮጂን አቶሞች ከሰልፈሪክ አሲድ እና ሊቲየም ሃይድሮክሳይድ።4 የሃይድሮጅን አተሞች ከውሃ.
1 የሰልፈር አቶም ከሰልፈሪክ አሲድ።1 የሰልፈር አቶም ከሊቲየም ሰልፌት.
6 ኦክስጅን አተሞች ከሰልፈሪክ አሲድ እና ሊቲየም ሃይድሮክሳይድ።6 ኦክስጅን አተሞች ከሊቲየም ሰልፌት እና
ውሃ ፡፡
2 ሊቲየም አተሞች ከሊቲየም ሃይድሮክሳይድ። 2 ሊቲየም አተሞች ከሊቲየም ሰልፌት.
የ reactant ጎን አተሞች ከምርቱ ጎን ጋር ማወዳደር
  • ምላሽ ሰጪ አቶሞች ከምርቱ አተሞች ጋር እኩል ናቸው። ስለዚህ, ከላይ ያለው እኩልታ ሚዛናዊ እኩልነት ነው.
  • H2SO4 + 2LiOH → ሊ2SO4 + 2 ኤች2O

H2SO4 + LiOH Titration

H2SO4 + LiOH እየተካሄደ ነው። መመራት ከታወቀ የሊቲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ጋር በማጣራት የማይታወቅ የሰልፈሪክ አሲድ ክምችት ለማግኘት.

ያገለገሉ መሳሪያዎች

  • ያልታወቀ የሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ
  • Olኖልፊለሊን
  • የታወቀ የሊቲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ
  • Beaker
  • ፒፖኬት
  • ቆመ
  • የመስታወት ማሰሪያ
  • የሙከራ ቱቦ
  • ቢሮክራቶች
  • Burette መቆንጠጥ

አመልካች

Phenolphthalein በአሲድ-ቤዝ ቲትሬሽን ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውል ቀለም የሌለው አመልካች ነው።

ሥነ ሥርዓት

  • ቡሬቱን በሊቲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ያጠቡ ፣ እስከ ጫፉ ድረስ በሊቲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ይሙሉት እና ከዚያ የቡሬቱን የመጀመሪያ ንባብ 0 ይመዝግቡ።
  • ከዚያም በ pipette በመጠቀም ያልታወቀ የሃይድሮክሎሪክ አሲድ መፍትሄ በጥንቃቄ ይምጡ እና ወደ ቲትሬሽን ብልቃጥ ያስተላልፉ.
  • ትንሽ የ phenolphthalein የቲትሬሽን ብልቃጥ ላይ ይጨምሩ።
  • ቀለሙ ወደ ሮዝ እስኪቀየር ድረስ ከቡሩቱ ውስጥ በሚታወቀው የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ የቲትሬሽን ማሰሮውን ይሙሉት.
  • ንባቦችን ያስተውሉ እና እንደገና ይድገሙት።
  • የቲታንትን መደበኛነት ለመወሰን የሚከተሉትን እኩልታዎች እንቀጥራለን፡-
  • N1V1 = N2V2
  • የቲራንትን መደበኛነት ከወሰንን በኋላ የንብረቱን ብዛት ለማስላት የሚከተሉትን ቀመሮች መጠቀም እንችላለን።
  • የቁስ ብዛት = ተመጣጣኝ ክብደት X መደበኛነት X ጥራዝ / 1000.

H2SO4 + LiOH Net Ionic እኩልታ

H2SO4 + LiOH የተጣራ አዮኒክ እኩልታ ይህ ነው፡-

2H+ + 2 ኦህ- H 2H2O.

የተጣራ ionic እኩልታን ለማግኘት የሚከተሉትን ደረጃዎች እንከተላለን።

  • በመጀመሪያ ፣ የተጣራ ionic እኩልታን ለማግኘት አጠቃላይ ሚዛናዊ እኩልነትን እንጽፋለን።
  • H2SO4 + 2LiOH → ሊ2SO4 + 2 ኤች2O
  • ከላይ ለሚደረገው እኩልዮሽ አጠቃላይ ionክ እኩልታ እንደሚከተለው መፃፍ እንችላለን።
  • 2H+ + ሶ42- + 2 ሊ+ + 2 ኦህ- → 2 ሊ+ + ሶ42- + 2 ኤች2O.
  • 2 ሊ+ እናም42- ionዎች በሁለቱም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች ውስጥ ይገኛሉ. ስለዚህም ይሰረዛል።
  • ስለዚህ ፣ የአውታረ መረብ አዮኒክ እኩልታ የሚከተለው ይሆናል-
  • 2H+ + 2 ኦህ- H 2H2O.

H2SO4 + LiOH Conjugate ጥንዶች

  • የ H. conjugate መሠረት2SO4 SO ነው።42- ion.
  • የ LiOH conjugate አሲድ ሊ ነው።+.

H2SO4 እና LiOH Intermolecular Forces

H2SO4 እና LiOH ኤሌክትሮስታቲክ፣ ቫን ደር ዋል፣ ሃይድሮጂን ቦንድንግ እና ዲፖል አላቸው። intermolecular ኃይሎች.

ኤች ነው2SO4 + LiOH ቋት መፍትሄ

H2SO4 + LiOH ሀ አይደለም። የማጣሪያ መፍትሄ ጥንድ ጠንካራ አሲድ እና ጠንካራ መሰረት ስላለው ቋት ግን የደካማ አሲድ እና የተዋሃደ መሰረቱ ድብልቅ ነው ወይም በተቃራኒው።

ኤች ነው2SO4 + LiOH ሙሉ ምላሽ

H2SO4 + ሊኦ በመጨረሻ ምላሽ ሰጪ ስለሌለ ሙሉ ምላሽ ነው።

ኤች ነው2SO4 + LiOH አንድ Exothermic ምላሽ

H2SO4 + LiOH የዴልታ ጂ ዋጋ አሉታዊ ስለሆነ ውጫዊ ምላሽ ነው።

Exothermic ምላሽ ግራፍ

ኤች ነው2SO4 + LiOH Redox Reaction?

H2SO4 + የአተሞች ኦክሳይድ ሁኔታ ቋሚ ሆኖ ስለሚቆይ LiOH የድጋሚ ምላሽ አይደለም።

ኤች ነው2SO4 + LiOH የዝናብ ምላሽ

H2SO4 + ሊኦ ምንም ቀሪ ስላልሆነ የዝናብ ምላሽ አይደለም።

ኤች ነው2SO4 + LiOH የማይቀለበስ ምላሽ

H2SO4 + LiOH አንድ ነው። የማይመለስ ምላሽ በአንድ አቅጣጫ እንደሚመራ, እና ከምርቶቹ ምላሽ ሰጪዎችን ማግኘት አንችልም.

ኤች ነው2SO4 + የ LiOH መፈናቀል ምላሽ

H2SO4 + ሊኦ የሰልፌት ion ቦታውን ከሃይድሮክሳይድ ion ጋር በመለዋወጥ ሊቲየም ሰልፌት ሲፈጥር እና ሃይድሮክሳይድ ion ከሰልፌት ion ቦታውን በመቀየር ውሃ በሚፈጥርበት ጊዜ የመፈናቀል ምላሽ ነው።

H2SO4 + 2LiOH → ሊ2SO4 + 2 ኤች2O

መደምደሚያ

ይህ መጣጥፍ በኤች2SO4 እና LiOH. የሊቲየም ሰልፌት ጨው እና ውሃ የሚፈጥር የገለልተኝነት ምላሽ ለመስጠት ምላሽ ይሰጣሉ። እሱ ነጠላ-አቅጣጫ ፣ exothermic ፣ ድርብ መፈናቀል ምላሽ.

ወደ ላይ ሸብልል