15 እውነታዎች በH2SO4 + MgO ምን፣ እንዴት እንደሚመጣጠን እና የሚጠየቁ ጥያቄዎች

ሰልፈሪክ አሲድ (ኤች2SO4) ጠቃሚ ከሆኑ ማዕድናት አሲዶች አንዱ ነው, እና MgO ኦክሳይድ ነው. በኤች መካከል ያለውን ምላሽ የተለያዩ ገጽታዎች እንረዳ2SO4 እና MgO.

ሰልፈሪክ አሲድ ከአረንጓዴ ስለሚዘጋጅ የቪትሪኦል ዘይት በመባልም ይታወቃል ቪክቶሪያል. ማግኒዥየም ኦክሳይድ ነጭ ዱቄት የሚመስል ንጥረ ነገር ነው. በዚህ ምላሽ ወቅት, የምላሽ ድብልቅ የሙቀት መጠን ይጨምራል.

ጽሑፉ ወደ ታች ሲፈስ፣ በኤች መካከል ያለው ምላሽ ሁሉም አስፈላጊ ባህሪዎች2SO4 እና MgO ወደ ብርሃን ይመጣል.

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO4 እና MgO

ማግኒዥየም ሰልፌት (MgSO4) እና ውሃ (ኤች2ኦ) የምላሽ ውጤቶች ናቸው። H2SO4+ MgO.

H2SO4 (aq) + MgO (ዎች) = MgSO4 (አቅ) + ኤች2ኦ (ል)

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 እና MgO

H2SO4 + MgO ምድብ ስር ይወድቃል ገለልተኛነት ምላሽ ምላሹ በአሲድ እና በመሠረት መካከል ባለው ምላሽ የሰልፌት ጨው እና ውሃ ያመነጫል።

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO4 እና MgO

የምላሹ እኩልታ H2SO4 + MgO is

H2SO4 + MgO = MgSO4 + ሸ2O

የአራቱም ንጥረ ነገሮች H፣ S፣ O እና Mg የአተሞች ብዛት በሁለቱም በኩል አንድ አይነት በመሆኑ ምላሹ አስቀድሞ ሚዛናዊ ነው።

H2SO4 እና MgO titration

MgO የማይሟሟ ጨው ነው፣ ተመልሶ ቲትሬትድ ነው። በ H2SO4 መጠኑን ለመወሰን የሚከተለውን አሰራር በመጠቀም.

መቅላጠፊያ መሳሪያ

ፒፔት፣ የመለኪያ ሲሊንደር፣ የቮልሜትሪክ ብልጭታ፣ ሾጣጣ ብልጭታ፣ የቲትሬሽን መቆሚያ እና ቡሬት

አመልካች

Olኖልፊለሊን በዚህ titration ውስጥ እንደ አመላካች ጥቅም ላይ ይውላል.

ሥነ ሥርዓት

  • MgOን ከመጠን በላይ በሆነ መደበኛ የH መፍትሄ ይቀልጡት2SO4 በሾጣጣ ብልቃጥ ውስጥ.
  • በትክክል ከተደባለቀ በኋላ, 1-2 ጠብታዎች ጠቋሚ ይጨምሩ.
  • ከፍተኛውን የኤች2SO4 ከ MgO ጋር ምላሽ ከሰጠ በኋላ ከመደበኛ የናኦኤች መፍትሄ ከቡሬት እስከ ቀለሙ ወደ ቀላል ሮዝ።
  • አሰራሩን 2-3 ጊዜ ይድገሙት እና አማካይ የቡሬቱን ንባብ ይውሰዱ.
  • በመጨረሻም፣ ፎርሙላውን S1V1 = S2V2 በመጠቀም፣ ያልተለቀቀው H መጠን2SO4 ማግኘት ይቻላል ፡፡
  • የ H መጠን2SO4 ከ MgO ጋር ምላሽ የሰጠ ምላሽ ያልተደረገውን H መጠን በመቀነስ ማግኘት ይቻላል2SO4 ከጠቅላላው መጠን.
  • ከ H መጠን2SO4 ከ MgO ጋር ምላሽ ሲሰጥ, የ MgO መጠን ሊታወቅ ይችላል.

H2SO4 እና MgO የተጣራ ionic እኩልታ

መረቡ ionic እኩልታ ለኤች2SO4 + MgO is

  • 2H+ (aq) + MgO (ዎች) = MG2+ (አቅ) + ኤች2ኦ(ል)

የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት የሚከተሉት ደረጃዎች ይከተላሉ.

  • የተከፋፈሉ cations እና anions ን ለሚሟሟ አዮኒክ ውህዶች ብቻ ይጻፉ።
  • H2SO4 እና MgSO4 ionic መሆን, ወደ cations እና anions መከፋፈል.
  • የተጠናቀቀው ionic እኩልታ ነው።
  • 2H+ (aq) + SO42- (aq) + MgO (ዎች) = MG2+ (aq) + SO42- (አቅ) + ኤች2ኦ (ል)
  • SO ብቻ42- ion ተመልካቹ ion ነው እዚህ, የ መሰረዙ የተጣራ ionic እኩልታን ያስከትላል.

H2SO4 እና MgO conjugate ጥንዶች

  • ሰልፌት ion (SO42-) የሞለኪውል ኤች መገጣጠሚያ መሰረት ነው።2SO4.
  • MgO የብረት ኦክሳይድ ስለሆነ ተጣማሪ ጥንድ የለውም።

H2SO4 እና MgO intermolecular ኃይሎች

  • Dipole-dipole እና H-bonding እነዚህ ሁለቱ intermolecular ኃይሎች በኤች ውስጥ ይገኛሉ2SO4 H-bonding የበለጠ ጉልህ የሆነበት ሞለኪውል።
  • ኤሌክትሮስታቲክ የመሳብ ኃይል በተፈጥሮ ውስጥ ionic ስለሆነ በ MgO ውስጥ ይገኛል.

H2SO4 እና MgO ምላሽ enthalpy

ለኤች2SO4 + MgO, ምላሽ enthalpy ዋጋ -145.4 ኪጁ / ሞል.

ውህዶችምስረታ (ኪጄ/ሞል)
H2SO4 (አ.አ)-909.3
MgO (ዎች)-601.7
ኤም.ጂ.ኤስ.4 (አክ)-1370.6
H2ኦ(ል)-285.8
የሁሉም ውህዶች ምስረታ እሴቶችን የሚወክል ሠንጠረዥ
  • ምላሽ Enthalpy = የ [MgSO. ምስረታ Enthalpies4 (አቅ)+ ኤች2ኦ (ል)] - የ [H2SO4 (aq) + MgO (ዎች)]
  • = [(-1370.6) + (-285.8)] - [(-909.3) + (-601.7)] = -145.4 ኪጄ/ሞል.

ኤች ነው2SO4 እና MgO ቋት መፍትሄ

H2SO4 + MgO ሊሆን አይችልም ሀ የማጣሪያ መፍትሄ as H2SO4 ደካማ አሲድ አይደለም.

ኤች ነው2SO4 እና MgO ሙሉ ምላሽ

H2SO4 + MgO የገለልተኝነት ምላሽ ስለሆነ ሙሉ ምላሽ ነው.

ኤች ነው2SO4 እና MgO exothermic ወይም endothermic ምላሽ

H2SO4 + MgO is ስጋት በተፈጥሮ ውስጥ እንደ -145.4 ኪ.ግ / ሞል ሙቀት ይወጣል.

ኤች ነው2SO4 እና MgOa redox ምላሽ

H2SO4 + MgO አይደለም ሀ የ redox ምላሽ እንደ ኤች, ኤስ, ኦ እና ኤምጂ አተሞች ኦክሲዴሽን ሁኔታዎች ከመከሰቱ በፊት እና በኋላ ያልተበላሹ ናቸው.

ኤች ነው2SO4 እና MgO የዝናብ ምላሽ

H2SO4 + MgO እንደ MgSO ምርቱ የዝናብ ምላሽ አይደለምበውሃ ውስጥ የሚሟሟ ጠጣር ሲሆን ሌላኛው ምርት ደግሞ ውሃ ነው.

ኤች ነው2SO4 እና MgO ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

H2SO4 + MgO የገለልተኝነት ምላሽ ስለሆነ የማይመለስ ምላሽ ነው።

ኤች ነው2SO4 እና MgO መፈናቀል ምላሽ

H2SO4 + MgO እንደ SO የመፈናቀል ምላሽ ነው።42- እና ኦ2- አየኖች በሁለት ምላሽ ሰጪ ሞለኪውሎች መካከል ይቀያይራሉ፣ ኤች2SO4 እና MgO.

የ ions መለዋወጥ

መደምደሚያ

በማጠቃለያው, ሰልፈሪክ አሲድ ከማግኒዚየም ኦክሳይድ ጋር ምላሽ ሲሰጥ, ምርቶቹ የብረት ሰልፌት ጨው እና ውሃ ናቸው. ኤምጂኤስኦ4 ለተለያዩ የጤና ጉዳዮች እንደ መድኃኒትነት የሚያገለግል በውሃ የሚሟሟ ነጭ ጠጣር ነው።

ወደ ላይ ሸብልል