በH15SO2 + Mn4O2 ላይ 7 እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት እንደሚመጣጠን እና የሚጠየቁ ጥያቄዎች

Mn2O7 አሲድ የሆነ ሞለኪውል ስለሆነ ከአሲድ ሞለኪውሎች ጋር ጠንከር ያለ ምላሽ መስጠት ይችላል። በኤች.አይ.ቪ ሲከሰት ምን እንደሚሆን እንይ2SO4 ከMn ጋር ምላሽ ሰጠ2O7.

በ Mn2O7, የ Mn የኦክሳይድ ሁኔታ +7 ነው, ስለዚህም በጣም ብዙ ነው ኦክሳይድ ወኪል እና መቀነስ እና ሌሎች ንጥረ ነገሮችን ወይም ሞለኪውሎችን ኦክሳይድ ሊያደርግ ይችላል. ሞለኪዩሉ የማንጋኒዝ ሄፕታክሳይድ በመባልም ይታወቃል የMn-O-Mn ቦንድ ከድርብ-የተገናኘ ኦክስጅን ጋር ይታያል።

በ Mn መካከል ያለው ምላሽ2O7 እና እ2SO4 ምንም አይነት የሙቀት መጠን ወይም የሙቀት መጠን አይፈልግም. በሚቀጥለው የአንቀጹ ክፍል ውስጥ በሰልፈሪክ አሲድ እና ማንጋኒዝ መካከል ያለውን ምላሽ ፣ የአፀፋውን enthalpy ፣ የምላሽ አይነት ፣ የምርት ምስረታ እና የመሳሰሉትን ዘዴዎች እንወያይ ።

1. የኤች2SO4 እና Mn2O7?

ማንጋኒዝ ሰልፌት እንደ ዋና ምርት ሲፈጠር ኤች2SO4 እና Mn2O7 ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር አንድ ላይ ምላሽ ይሰጣሉ.

H2SO4 + ሚ2O7 = Mn2(SOA)4)7 + ሸ2O

2. ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 + ሚ2O7?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4 + Mn2O7 ድርብ የመፈናቀል ምላሽ ከእንደገና እና የዝናብ ምላሾች ጋር ምሳሌ ነው። በተጨማሪም የሃይድሮሊሲስ ምላሽ ነው.

3. ኤች2SO4 + ሚ2O7?

እኩልታውን ማመጣጠን አለብን H2SO4 + ሚ2O7 = Mn2(SOA)4)7 + ሸ2O በሚከተለው መንገድ:

  • በመጀመሪያ ፣ ለዚህ ​​ምላሽ አምስት የተለያዩ አተሞች ብቻ በመኖራቸው ሁሉንም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች በ A ፣ B ፣ C ፣ D እና E እንሰይማቸዋለን እና ምላሹ ይህንን ይመስላልኤች2SO4 + ቢ ሚን።2O7 = C Mn2(SOA)4)7 + ዲኤች2O
  • እነሱን እንደገና በማስተካከል ሁሉንም ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች ለሁሉም ተመሳሳይ ዓይነቶች ማመሳሰል
  • ሁሉንም ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች በ stoichiometric መጠን እንደገና ከተደራጁ በኋላ H = 2A = 2D ፣ S = A = 7C ፣ O = 4A = 7B = 28C = D ፣ Mn = 2B = 2C
  • የ Gaussian መወገድን በመጠቀም እና ያገኘናቸውን ሁሉንም እኩልታዎች በማመሳሰል A = 7, B = 1, C = 1, እና D = 7
  • አሁን ሙሉውን እኩልነት በተመጣጣኝ ቅርጽ ይፃፉ
  •  አጠቃላይ ሚዛናዊ እኩልታ ይሆናል ፣
    7H2SO4 + ሚ2O7 = Mn2(SOA)4)7 + 7 ኤች2O

4. ኤች2SO4 + ሚ2O7 መመራት

የማንጋኒዝ መጠንን ለመገመት በMn2O7 እና ኤች2SO4

ያገለገሉ መሳሪያዎች

ለዚህ ቲትሪሽን ቡሬት፣ ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቡሬት መያዣ፣ ቮልሜትሪክ ብልጭታ እና ቢከር እንፈልጋለን።

Titre እና titrant

H2SO4 በቡሬቱ ውስጥ የሚወሰድ እና የሚመረመረው ሞለኪውል እንደ ቲትራንት ይሠራል Mn2O7 በሾጣጣ ማሰሮ ውስጥ የሚወሰደው.

አመልካች

ጠቅላላው ቲትሬሽን እንደ ኤች መጠን በአሲድ ፒኤች ውስጥ ይከናወናል2SO4 ለዚህ ምላሽ ከፍተኛ ነው ፣ Mn2O7 እንደ ራስ አመልካች ይሠራል, ምክንያቱም ቀለም ያለው መፍትሄ ስለሆነ እና በተለያየ ፒኤች ውስጥ, ቀለሙን ይለውጣል.

ሥነ ሥርዓት

ቡሬቱ ደረጃውን የጠበቀ ኤች2SO4 ና Mn2O7 ከተጠቀሰው አመልካች ጋር በሾጣጣ ሾጣጣ ውስጥ ተወስዷል. ኤች2SO4 ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ ጠብታ አቅጣጫ ተጨምሯል እና ማሰሮው ያለማቋረጥ ይንቀጠቀጣል። የመጨረሻው ነጥብ ከተወሰነ ጊዜ በኋላ, Mn2O7 ቀለሙን ይለውጣል.

ለተሻለ ውጤት ቲትሬሽኑን ብዙ ጊዜ መድገም እና ማንጋኒዝ እና የሰልፌት መጠን በቀመር V እንገምታለን።1S= ቪ2S2.

5. ኤች2SO4+ ሚ2O7 የተጣራ ionic ቀመር

በኤች.ዲ. መካከል ያለው የተጣራ አዮኒክ እኩልታ2SO4 + Mn2O7 እንደሚከተለው ነው

14H+ + 7 ሶ42- + 2 ሚ2+ + 7 ኦ2- = 2 ሚ2+ + 7ሶ42- + ሸ+ + ኦ-

የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት የሚከተሉትን ደረጃዎች ያስፈልጋሉ

  • መጀመሪያ ኤች2SO4 ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት ስለሆነ በፕሮቶን እና በሰልፌት ions ውስጥ ionized ይሆናል
  • ከዚያ በኋላ ኤም2O7 እንዲሁም ከ Mn ጋር ተለያይቷል2+ ion እና ኦ2-.
  • ከዚያ በኋላ ምርቱ Mn2(SOA)4)7 እንዲሁም ከ Mn ጋር ተለያይቷል2+ ይህም መ5 የተረጋጋ ውቅር እና ተዛማጅ SO42-.
  • ውሃ እንዲሁ ወደ ኤች.አይ+ እና ኦ.ኤች-.

6. ኤች2SO4+ ሚ2O7 ጥንድ conjugate

H2SO4 + Mn2O7 የተጣመሩ ጥንዶች ከዚህ በታች የተዘረዘሩት የዚያ ልዩ ዝርያዎች ተጓዳኝ ከፕሮቲን የተወገዱ እና የፕሮቲን ዓይነቶች ይሆናሉ-

  • የተዋሃዱ ጥንድ H2SO4 = ሶ42-
  • የ OH ጥንድ ጥንድ- = ኤች2O

7. ኤች2SO4 እና Mn2O7 intermolecular ኃይሎች

በኤች2SO4 ኤሌክትሮስታቲክ ፣ ኮቫለንት ኃይል ነው። ለ Mn2O7, እሱ ionic መስተጋብር ነው ፣ እና የፔሮክሲክ ትስስር አለ። በ Mn2(SOA)4)7, ኃይለኛ ionክ ግንኙነቶች ከዲፕሎል ኃይል ጋር እና ለውሃ, H-bonding ይገኛሉ.

ሞለኪውልበድራማ
ኃይል
H2SO4ኤሌክትሮስታቲክ,
ቫን ደር ዋል
ዳይፖል
መስተጋብር
Mn2O7አዮኒክ ፣ ፔሮክሲ
ትስስር፣

ኤሌክትሮክቲክ
Mn2(SOA)4)7የኮሎምቢክ ኃይል,
ጠንካራ ionic
መስተጋብር,
የብረታ ብረት ትስስር
H2Oኮቫለንት፣
ኤች-ማስተሳሰር
ኢንተሞለኩላር ኃይሎች

8. ሸ2SO4 + ሚ2O7 ምላሽ enthalpy

H2SO4 + Mn2O7  ምላሽ enthalpy ነው -5428 ኪጄ / ሞል ይህም በምርቶች enthalpy ቀመር ሊገኝ ይችላል - የ reactants enthalpy, እና እዚህ የ enthalpy ለውጥ አሉታዊ ነው.

ሞለኪውልሆድ
(ኪጄ/ሞል)
Mn2O7-726
H2SO4-814
Mn2(SOA)4)7-520
H2O-68
Reactants መካከል enthalpy
እና ምርቶች

9. ኤች.አይ2SO4 + ሚ2O7 የመጠባበቂያ መፍትሄ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4 + Mn2O7 የመጠባበቂያ መፍትሄ ይሰጣል እና የመፍትሄውን pH መቆጣጠር ይችላሉ.

10. ኤች.አይ2SO4 + ሚ2O7 የተሟላ ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4 + ሚ2Oየተሟላ ምላሽ ነው ምክንያቱም አንድ የተሟላ ምርት Mn2(SOA)4)ከውሃ ሞለኪውል ጋር.

11. ኤች ነው2SO4 + ሚ2O7 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ?

ምላሽ ኤች2SO4 + Mn2O7 ከቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግ አንፃር exothermic ነው። ስለዚህ፣ ምላሹ ተጨማሪ ሃይልን እና ሙቀትን ለአካባቢው ይለቃል ስለዚህ የበለጠ መጠንቀቅ አለብን፣ δH ሁል ጊዜ አሉታዊ ነው።

12. ኤች.አይ2SO4 + ሚ2O7 የድጋሚ ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4 + ሚ2O7 ነው የ redox ምላሽ ምክንያቱም በዚህ ምላሽ ውስጥ ብዙ ንጥረ ነገሮች ይቀንሳሉ እና ኦክሳይድ ይሆናሉ። እዚህ, Mn ይቀንሳል እና S ኦክሳይድ ይሆናል.

Redox Schematic of the
H2SO4 እና Mn2O7 ምላሽ

13. ኤች.አይ2SO4 + ሚ2O7 የዝናብ ምላሽ

ምላሽ ኤች2SO4 + Mn2O7 የዝናብ ምላሽ ነው ምክንያቱም Mn2(SOA)4)7 በመፍትሔው ውስጥ ይረጫል እና በምላሽ ድብልቅ ውስጥ የሚሟሟ አይደለም።

14. ኤች.አይ2SO4 + ሚ2O7 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4+ Mn2O7 የማይቀለበስ ነው ምክንያቱም Mn ስላገኘን2(SOA)4)7 እንደ ዋና ምርት እና የምላሽ ሚዛን ወደ ቀኝ እጅ ይቀየራል። እንዲሁም፣ ምላሹ ወደ ፊት አቅጣጫ ብቻ ይሄዳል ማለት እንችላለን።

15. ኤች.አይ2SO4 + ሚ2O7 የመፈናቀል ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4+ ሚ2O7 ምሳሌ ነው ሀ ድርብ መፈናቀል ምላሽ ምክንያቱም ከላይ በተጠቀሰው ምላሽ Mn ተፈናቅሏል ኤች+ በኤች2SO4 እና እ+ እንዲሁም ሚን ከ ሚ2O7.

ድርብ የመፈናቀል ምላሽ

መደምደሚያ

H2SO4 እና Mn2O7 ምላሽ በዋናነት ይሰጠናል Mn2(SOA)4)7 ከውሃ ሞለኪውል ጋር. ስለዚህ ይህንን ምላሽ በመጠቀም ማንጋኒዝ ሰልፌት እና ኤም.ኤን2O7 እዚህ እንደ ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል ሆኖ ይሠራል።

ወደ ላይ ሸብልል