15 በH2SO4 + MnCO3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ማንጋኒዝ (II) ካርቦኔት (MnCO3) የማዕድን ውህድ ነው ነገር ግን አብዛኛውን ጊዜ የሚመረተው በኢንዱስትሪ ሂደት ነው። የኤች.አይ.ቪ2SO4 እና MnCO3.

H2SO4 እና MnCO3 በምላሹ ሰልፌት እና ውሃ ያመርታሉ። ሰልፈሪክ አሲድ (ኤች2SO4) ጠንካራ ነው። የማድረቅ ወኪል እና አሲድ. ኤች2SO4 የቪትሪኦል ዘይት በመባልም ይታወቃል. ማንጋኒዝ (II) ካርቦኔት በተለመደው ሁኔታ ውስጥ በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ደካማ ሮዝ ማዕድን ውህድ ነው. MnCO3 ጉዲፈቻ ኦክታድራል ሞለኪውላዊ ጂኦሜትሪ.

ይህ ጽሑፍ ስለ ኤች2SO4 + MnCO3 እንደ ምርቶች ፣ ኢንተርሞለኪውላዊ ኃይሎች ፣ የምላሽ አይነት እና የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ያሉ ግብረመልሶች።

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO4 እና MnCO3

ማንጋኒዝ (II) ሰልፌት (MnSO4ካርቦን ዳይኦክሳይድ (CO2) እና ውሃ የምርቶቹ ናቸው። H2SO4 + MnCO3 ምላሽ።

ኤም.ኤን.ኮ.3 + ሸ2SO4 = MnSO4 + ኮ2 + ሸ2O

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 + MnCO3

H2SO4 + MnCO3 ምላሽ እንደ አንድ ሊቆጠር ይችላል የአሲድ-መሰረታዊ ምላሽ. እዚህ ደካማ አሲድ ጨው (MnCO3) ከጠንካራ አሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል (ኤች2SO4ደካማ አሲድ ለማመንጨት (ኤች2CO3) እና ውሃ ይልቀቁ.

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO4 + MnCO3

ለተሰጠው ምላሽ የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ፡-

ኤም.ኤን.ኮ.3 + ሸ2SO4 = MnSO4 + ኮ2 + ሸ2O

  • በምርቶቹ ላይ የሚገኙትን የአተሞች ብዛት አስላ እና ምላሽ ሰጪ ጎን።
  • በእኛ ሁኔታ, አተሞች ቀድሞውኑ እኩል ናቸው, ስለዚህ የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ነው
  • ኤም.ኤን.ኮ.3 + ሸ2SO4 = MnSO4 + ኮ2 + ሸ2O

H2SO4 + MnCO3 መመራት

H2SO4 + MnCO3 መመራት የአሲድ-ቤዝ ቲትሬሽን ነው. በሂደቱ ወቅት የሚከተሉት እርምጃዎች ይሳተፋሉ-

መሳሪያ፡

ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቡሬት፣ ነጠብጣብ፣ ፈንጣጣ፣ ቮልሜትሪክ ብልጭታ እና የመለኪያ ሲሊንደር።

ጠቋሚ:

Phenolphthalein ከአሲድ እና ከመሠረታዊ ቲትሪቲሽን ጀምሮ እንደ አመላካች ጥቅም ላይ ይውላል።

ሂደት:

  • ደረጃውን የጠበቀ የኤች2SO4 እና ከዚያ ቡሬውን በእሱ ይሙሉት.
  • MnCO ይውሰዱ3 ሾጣጣ ውስጥ እና 2-3 የ phenolphthalein ጠብታዎች ይጨምሩበት.
  • ኤች በማከል መፍትሄውን ያስተካክሉት2SO4 ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ በተንጠባጠብ መንገድ.
  • የመፍትሄው ቀለም ከሮዝ ወደ ቀለም ሲቀየር የቡሬቱን ንባብ ልብ ይበሉ።
  • ተጨማሪ ተመሳሳይ ንባቦችን ለማግኘት ሙከራውን ይድገሙት።

H2SO4 + MnCO3 የተጣራ ionic ቀመር

H2SO4 + MnCO3 ምላሽ የተጣራ ionic እኩልታ ነው

ኤም.ኤን.ኮ.3 (ዎች) + 2ኤች+ (አ.አ.) = ሚ2+ (አ.) + CO2 (ሰ) + ኤች2ኦ (ል)

  • ለተሰጠው ምላሽ አጠቃላይ የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ይጻፉ
  • ኤም.ኤን.ኮ.3 + ሸ2SO4 = MnSO4 + ኮ2 + ሸ2O
  • በቀመር ውስጥ የተሳተፈውን የእያንዳንዱን ውህድ ኬሚካላዊ ሁኔታ ይጥቀሱ
  • ኤም.ኤን.ኮ.3 (ዎች) + ኤች2SO4 (አ.) = MnSO4 (አ.) + CO2 (ሰ) + ኤች2ኦ (ል)
  • ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶችን ወደ ionዎቻቸው በሁለቱም የኬሚካላዊ እኩልታ ጎኖች ይከፋፍሏቸው
  • ኤም.ኤን.ኮ.3 (ዎች) + 2ኤች+ (አ.አ.) + SO4- (አ.አ.) = ሚ2+ (አ.አ.) + SO4- (አ.) + CO2 (ሰ) + ኤች2ኦ (ል)
  • ይሰርዙ የተመልካች አየኖች, በእኛ ሁኔታ SO ነው4- የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት
  • ኤም.ኤን.ኮ.3 (ዎች) + 2ኤች+ (አ.አ.) = ሚ2+ (አ.) + CO2 (ሰ) + ኤች2ኦ (ል)

H2SO4 + MnCO3 ጥንድ conjugate

የተዋሃዱ ጥንዶች H2SO4 + MnCO3 ምላሽ ናቸው።,

  • H2SO4 እና conjugate መሠረት HSO4-.
  • H2ኦ እና የእሱ ተያያዥ መሠረት OH­-.

H2SO4 + MnCO3 intermolecular ኃይሎች

H2SO4 + MnCO3 ምላሽ የሚከተሉትን intermolecular ኃይሎች አሉት

  • በኤች.አይ.ቪ ውስጥ ያለው የ intermolecular ኃይል2SO4 is የሃይድሮጂን ትስስር. ለዚህም ነው ሰልፈሪክ አሲድ በውሃ ውስጥ በቀላሉ ሊሟሟ የሚችል።
  • H2ኦ በተጨማሪም የኢንተርሞለኩላር እና የውስጠ-ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ትስስር ይዟል.
  • የለንደን መበታተን ኃይሎች በ CO ውስጥ ይገኛሉ2 ሞለኪውሎች።

H2SO4 + MnCO3 ምላሽ enthalpy

H2SO4 + MnCO3 ምላሽ enthalpy 260.54 ኪጁ / ሞል ነው. በምላሹ ውስጥ የሚሳተፉ ውህዶች ምስረታ መደበኛ enthalpy-

ሞለኪውሎችምላሽ enthalpy (በኪጄ/ሞል)
H2SO4-909.27
ኤም.ኤን.ኮ.3-1095.8
ኤም.ኤን.ኤስ.4-1065.2
H2O-285.8
CO2-393.5
ውህዶች መካከል ምላሽ enthalpy

Δfሸ: መደበኛ enthalpy ምርቶች ምስረታ - መደበኛ enthalpy reactants ምስረታ

Δfሸ፡ -1065.2 -285.8 -393.5 – (-1095.8 -909.27)

Δfሸ፡ 260.54 ኪጄ/ሞል.

ኤች ነው2SO4 + MnCO3 የመጠባበቂያ መፍትሄ

H2SO4 + MnCO3 ምላሽ አይደለም ሀ የማጣሪያ መፍትሄ ምክንያቱም ኤች2SO4 ጠንካራ አሲድ ነው እና በመጠባበቂያ መፍትሄ ውስጥ ደካማ አሲድ ወይም መሰረት ብቻ ሊኖር ይችላል.

ኤች ነው2SO4 + MnCO3 የተሟላ ምላሽ

H2SO4 + MnCO3 ምላሽ ሙሉ ምላሽ ነው እና እንደ ማንጋኒዝ (II) ሰልፌት (MnSO4ካርቦን ዳይኦክሳይድ (CO2) እና ውሃ የሚፈጠረው ምላሹ ከተጠናቀቀ በኋላ ነው.

ኤች ነው2SO4 + MnCO3 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

ኤች2SO4 + MnCO3 ምላሽ አንድ endothermic ምላሽ ምክንያቱም ምላሽ enthalpy እዚህ አዎንታዊ እሴት አለው.

የኢንዶርሚክ ምላሽ ግራፍ

ኤች ነው2SO4 + MnCO3 የድጋሚ ምላሽ

H2SO4 + MnCO3 ምላሽ የድጋሚ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም በምላሹ ወቅት በተካተቱት የአተሞች ኦክሳይድ ሁኔታዎች ላይ ምንም ለውጥ የለም ።

ኤች ነው2SO4 + MnCO3 የዝናብ ምላሽ

H2SO4 + MnCO3 ምላሽ የዝናብ ምላሽ አይደለም ፣ ምክንያቱም በምላሹ ሂደት ውስጥ ምንም ዝናብ ስላልተፈጠረ።

ኤች ነው2SO4 + MnCO3 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

H2SO4 + MnCO3 ምላሽ የማይመለስ ምላሽ ነው ምክንያቱም CO2 በዝግመተ ለውጥ የተፈጠረ ጋዝ ወደ ምላሽ ድብልቅ እንደገና መጨመር አይቻልም።

ኤች ነው2SO4 + MnCO3 የመፈናቀል ምላሽ

H2SO4 + MnCO3 ምላሽ ድርብ መፈናቀል ምላሽ ሲሆን በመቀጠልም የመለያየት ምላሽ ነው።

መደምደሚያ

በመጨረሻ፣ ኤች2SO4 ውሃን ከሪአክታንት ውስጥ የሚያስወግድ እና እንደ ጠንካራ አሲድ ሆኖ የሚያገለግል ጠንካራ ድርቀት ወኪል ነው። የሚመረተው ማንጋኒዝ ሰልፌት ብዙ ተግባራዊ ጠቀሜታዎች አሉት። ምላሹ ምርቶቹን ለማግኘት ሁለት ጊዜ መፈናቀልን ይከተላል።

ወደ ላይ ሸብልል