15 በH2SO4 + MnO2 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

MOO2 ዝቅተኛ የኦክሳይድ ሁኔታ ያለው የ Mn መሰረታዊ ኦክሳይድ ነው እና ከኤች ጋር ምላሽ ሊሰጥ ይችላል።2SO4 በማንኛውም ሁኔታ. በኤች መካከል ያለውን ምላሽ ዘዴ እንይ2SO4 እና MnO2.

ማንጋኒዝ ዳይኦክሳይድ የሚቀንስ ኤጀንት ነው ምክንያቱም የ Mn ኦክሳይድ ቁጥር +4 ስለሆነ እና ኦክሳይድ ቁጥሩን ለመጨመር እና ሌሎች ንጥረ ነገሮችን ለመቀነስ ይችላል. MnO2 በበርካታ ውስጥ መጠቀም ይቻላል ORR (የኦክስጅን ቅነሳ ምላሾች) በእጽዋት ወይም በ Vivo ውስጥ. የት ኤች2SO4 ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር ከፍተኛ ግንኙነት አለው እና በፍጥነት ምላሽ ይሰጣል።

በMnO መካከል ያለው ምላሽ2 እና እ2SO4 አይጠይቅም ሀ ተቆጣጣሪ እና በተቀነሰ ሁኔታ ውስጥ እንኳን ሊከሰት ይችላል. በሚቀጥለው የአንቀጹ ክፍል ውስጥ በሰልፈሪክ አሲድ እና ማንጋኒዝ መካከል ያለውን ምላሽ ፣ የአፀፋውን enthalpy ፣ የምላሽ አይነት ፣ የምርት ምስረታ እና የመሳሰሉትን ዘዴዎች እንወያይ ።

1. የኤች2SO4 እና MnO2?

ማንጋኒዝ ሰልፌት እንደ ዋና ምርት ሲፈጠር ኤች2SO4 እና MnO2 ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር አብረው ምላሽ ይሰጣሉ እና የኦክስጂን ጋዝ ይለቀቃል።

H2SO4 + MnO2 = MnSO4 + ሸ2ኦ + ኦ2

2. ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 + MnO2?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4 + MnO2 በዋነኛነት የመፈናቀል እና የዝናብ ምላሾች ጋር የድጋሚ ምላሽ ነው። እንዲሁም የአሲድ-ቤዝ ገለልተኛ ምላሽ ነው.

3. ኤች2SO4 + MnO2?

እኩልታውን ማመጣጠን አለብን 

H2SO4 + MnO2 = MnSO4 + ሸ2ኦ +ኦ2 በሚከተለው መንገድ:

  • በመጀመሪያ ፣ ለዚህ ​​ምላሽ አምስት የተለያዩ አተሞች ብቻ በመኖራቸው ሁሉንም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች በ A ፣ B ፣ C ፣ D እና E እንሰይማቸዋለን እና ምላሹ ይህንን ይመስላልኤች2SO4 + B MnO2 = C MnSO4 + ዲኤች2ኦ + ኢኦ2
  • እነሱን እንደገና በማስተካከል ሁሉንም ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች ለሁሉም ተመሳሳይ ዓይነቶች ማመሳሰል
  • ሁሉንም ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች ውህደቶች በ stoichiometric መጠን እንደገና ከተደራጁ በኋላ እናገኛለን ፣
  • H = 2A = 2D, S = A = C, O = 4A = 2B = 4C = D = 2E, Mn = B = C
  • የ Gaussian መወገድን በመጠቀም እና ያገኘናቸውን ሁሉንም እኩልታዎች በማመሳሰል A = 2, B = 2, C = 2, D = 2, እና E = 1.
  • አሁን ሙሉውን እኩልነት በተመጣጣኝ ቅርጽ ይፃፉ
    •  አጠቃላይ ሚዛናዊ እኩልታ ይሆናል ፣
      2H2SO4 + 2 ሚሊዮን2 = 2MnSO4+ 2 ኤች2ኦ +ኦ2

4. ኤች2SO4 + MnO2 መመራት

የማንጋኒዝ መጠንን ለመገመት በMnO መካከል የቲትሬትድ ስራ ማከናወን እንችላለን2 እና ኤች2SO4

ያገለገሉ መሳሪያዎች

ለዚህ ቲትሪሽን ቡሬት፣ ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቡሬት መያዣ፣ ቮልሜትሪክ ብልጭታ እና ቢከር እንፈልጋለን።

Titre እና titrant

H2SO4 በቡሬቴ ውስጥ የሚወሰድ ቲትረንት ሆኖ የሚሰራ እና የሚመረመረው ሞለኪውል MnO ናቸው2 በሾጣጣ ማሰሮ ውስጥ የሚወሰደው.

አመልካች

ጠቅላላው ቲትሬሽን እንደ ኤች መጠን በአሲድ ፒኤች ውስጥ ይከናወናል2SO4 ከፍተኛ ነው እና ለዚህ ምላሽ፣ MnO2 እንደ ራስ አመልካች ይሠራል, ምክንያቱም ቀለም ያለው መፍትሄ ስለሆነ እና በተለያየ ፒኤች ውስጥ, ቀለሙን ይለውጣል.

ሥነ ሥርዓት

ቡሬቱ ደረጃውን የጠበቀ ኤች2SO4 እና MnO2 ከተጠቀሰው አመልካች ጋር በሾጣጣ ሾጣጣ ውስጥ ተወስዷል. ኤች2SO4 ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ ጠብታ አቅጣጫ ተጨምሯል እና ማሰሮው ያለማቋረጥ ይንቀጠቀጣል። የመጨረሻው ነጥብ ከተወሰነ ጊዜ በኋላ፣ MnO2 ቀለሙን ይለውጣል.

ለተሻለ ውጤት ቲትሬሽኑን ብዙ ጊዜ መድገም እና ማንጋኒዝ እና የሰልፌት መጠን በቀመር V እንገምታለን።1S= ቪ2S2.

5. ኤች2SO4+ MnO2 የተጣራ ionic ቀመር

በኤች.ዲ. መካከል ያለው የተጣራ አዮኒክ እኩልታ2SO4 + MnO2 እንደሚከተለው ነው

H+ + ሶ42- + ሚ4+ + 2 ኦ2- = Mn2+ + SO42- + ሸ+ + ኦ- + ኦ2
የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት የሚከተሉትን ደረጃዎች ያስፈልጋሉ

  • መጀመሪያ ኤች2SO4 ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት ስለሆነ በፕሮቶን እና በሰልፌት ions ውስጥ ionized ይሆናል
  • ከዚያ በኋላ MnO2 እንዲሁም ከ Mn ጋር ተለያይቷል4+ እና ኦ2-.
  • ከዚያ በኋላ ምርቱ MnSO4 እንዲሁም ከ Mn ጋር ተለያይቷል2+ ይህም መ5 የተረጋጋ ውቅር እና ተዛማጅ SO42-.
  • ውሃ እንዲሁ ወደ ኤች.አይ+ እና ኦ.ኤች-.
  • O2 በጋዝ መልክ ይቀራል.

6. ኤች2SO4+ MnO2 የተጣመሩ ጥንዶች

H2SO4 + MnO2 የተጣመሩ ጥንዶች ከዚህ በታች የተዘረዘሩት የዚያ ልዩ ዝርያዎች ተጓዳኝ ከፕሮቲን የተወገዱ እና የፕሮቲን ዓይነቶች ይሆናሉ-

  • የተዋሃዱ ጥንድ H2SO4 = ሶ42-
  • የ OH ጥንድ ጥንድ- = ኤች2O

7. ኤች2SO4 እና MnO2 intermolecular ኃይሎች

በኤች2SO4 ኤሌክትሮስታቲክ ፣ ኮቫለንት ኃይል ነው። ለ MnO2, ionic መስተጋብር አለ. በMnSO4, ጠንካራ ionክ ግንኙነቶች ከዲፕሎል ሃይል ጋር አብረው ይገኛሉ, እና ለውሃ, H-bonding እና የኦክስጅን ቫን ደር ዋል ሃይል አለ.

ሞለኪውልበድራማ
ኃይል
H2SO4ኤሌክትሮስታቲክ,
ቫን ደር ዋል
ዳይፖል
መስተጋብር
MOO2አዮኒክ፣ እና
ኤሌክትሮክቲክ
ኤም.ኤን.ኤስ.4የኮሎምቢክ ኃይል,
ጠንካራ ionic
መስተጋብር
H2Oኮቫለንት፣
ኤች-ማስተሳሰር
O2የቫን ደር ዋል ኃይል
እና የለንደን ኃይል
ኢንተሞለኩላር ኃይሎች

8. ሸ2SO4 + MnO2 ምላሽ enthalpy

H2SO4 + MnO2  ምላሽ enthalpy ነው -2088.34 ኪጄ / ሞል ይህም በምርቶች enthalpy ቀመር ሊገኝ ይችላል - የ reactants enthalpy, እና እዚህ የ enthalpy ለውጥ አሉታዊ ነው.

ሞለኪውልሆድ
(ኪጄ/ሞል)
MOO2-520
H2SO4-814
ኤም.ኤን.ኤስ.4-220.83
H2O-68
O20
Reactants መካከል enthalpy እና ምርት

9. ኤች.አይ2SO4 + MnO2 የመጠባበቂያ መፍትሄ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4 + MOOይሰጣል ሀ የማጣሪያ መፍትሄ የ MnSO4 እና እ2ኦ እና ይህ ድብልቅ አሲድ ከጨመረ በኋላም የሙሉውን መፍትሄ ፒኤች መቆጣጠር ይችላል።

10. ኤች.አይ2SO4 + MnO2 የተሟላ ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4 + MnO2 አንድ ሙሉ MnSO ስለሚሰጥ የተሟላ ነው።ከውሃ ሞለኪውል እና ኦክሲጅን ጋዝ ጋር. ስለዚህ, ምላሽ ሰጪዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ.

11. ኤች ነው2SO4 + MnO2 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ?

ምላሽ ኤች2SO4 + MnO2 ከቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግ አንፃር exothermic ነው። ስለዚህ ምላሹ δH ሁል ጊዜ አሉታዊ በሆነበት ምላሹን ለመቀጠል የሚረዳውን ኃይል እና የሙቀት መጠን ለአካባቢው ተለቋል።

12. ኤች.አይ2SO4 + MnO2 የድጋሚ ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4 + MnO2 ነው የ redox ምላሽ ምክንያቱም በዚህ ምላሽ ውስጥ ብዙ ንጥረ ነገሮች ይቀንሳሉ እና ኦክሳይድ ይሆናሉ። እዚህ, Mn ይቀንሳል እና ሰልፈር ኦክሳይድ ይሆናል.

Redox Schematic of the
H2SO4 እና MnO2 ምላሽ

13. ኤች.አይ2SO4 + MnO2 የዝናብ ምላሽ

ምላሽ ኤች2SO4 + MnO2 የዝናብ ምላሽ ነው ምክንያቱም MnSO4 በመፍትሔው ውስጥ ይረጫል እና በአሲድ መካከለኛ ውስጥ እንኳን በምላሽ ድብልቅ ውስጥ አይሟሟም።

14. ኤች.አይ2SO4 + MnO2 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4+ MnO2 የማይቀለበስ ነው ምክንያቱም ጋዝ ሆኖ የሚፈጠረውን ኦክሲጅን ስለምናገኝ ነው። የጋዝ ሞለኪውል በሚፈጠርበት ጊዜ የምላሹ ኢንትሮፒይ ይጨምራል እና ሚዛኑ ወደ ቀኝ በኩል ይቀየራል እና ወደ ፊት አቅጣጫ ይሄዳል።

15. ኤች.አይ2SO4 + MnO2 የመፈናቀል ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4+ MnO2 ምሳሌ ነው ሀ ድርብ መፈናቀል ምላሽ ምክንያቱም ምላሽ ውስጥ Mn ተፈናቅሏል H+ በኤች2SO4 እና እ+ እንዲሁም Mn ከMnO ተፈናቅሏል።2.

ድርብ የመፈናቀል ምላሽ

መደምደሚያ

H2SO4 እና MnO2 ምላሾች በዋናነት MnSO ይሰጡናል።4 ከውሃ እና ከኦክሲጅን ጋዝ ጋር. ስለዚህ ይህ ምላሽ የኦክስጂን ጋዝ ለማምረት በጣም አስፈላጊ ነው. MnO2 ለኦርጋሜታል ኬሚስትሪ በጣም አስፈላጊ ከሆኑት ሞለኪውሎች አንዱ ነው እና እንደ ORR ባሉ በርካታ ግብረመልሶች ስር ነው እና በ Vivo ውስጥ የተሻሻለ ኦክስጅን። MnO2 ብዙ ባዶ ቦታዎች ያሉት ስቶኢቺዮሜትሪክ ያልሆነ ጉድለት ክላስተር ነው።

ወደ ላይ ሸብልል