15 እውነታዎች በH2SO4 + MnS ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ሰልፈሪክ አሲድ ወይም ኤች2SO4 ቀለም የሌለው ዘይት ፈሳሽ ሆኖ ይታያል፣ እና ኤምኤንኤስ የማንጋኒዝ ሰልፋይድ ጨው ነው። በእነዚህ ሁለት ውህዶች መካከል ያለውን ምላሽ በርካታ ገፅታዎችን እንመርምር።

ሰልፈሪክ አሲድ የተለያዩ ኬሚካሎችን በማምረት ረገድ ትልቅ ጥቅም ስላለው የአሲድ ንጉስ በመባልም ይታወቃል። ማንጋኒዝ ሰልፋይድ እንደ ቡናማ, አረንጓዴ ወይም ቀይ ቀለም ያለው ዱቄት ይታያል. የኤምኤንኤስ ክሪስታሎች የድንጋይ ጨው ዓይነት መዋቅር አላቸው።

ስንቀጥል፣ ሁሉም በኤች2SO4 እና MnS ወደ ብርሃን ይመጣል።

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO4 እና ኤም.ኤን.ኤስ

ማንጋኒዝ ሰልፌት (MnSO4) እና ሃይድሮጂን ሰልፋይድ (H2ሰ) ጋዝ የምላሽ ውጤቶች ናቸው። H2SO4 + MnS.

H2SO4 (aq) + MnS (ዎች) = MnSO4 (አቅ) + ኤች2ሰ (ሰ)

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 እና ኤም.ኤን.ኤስ

H2SO4 + MnS የመፈናቀል ምላሽ ምድብ ነው።

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO4 እና ኤም.ኤን.ኤስ

ምላሹ H2SO4 + MnS የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም ሚዛናዊ ነው-

H2SO4 + MnS = MnSO4 + ሸ2S

  • የኤች፣ ኤስ፣ ኦ እና ኤም አተሞች ብዛት ምላሽ ከሰጡ በኋላ ያልተበላሹ በመሆናቸው ምላሹ ቀድሞውኑ ሚዛናዊ ነው።
አባልምላሽ ከመሰጠቱ በፊትምላሽ ከተሰጠ በኋላ
H22
S22
O44
Mn11
ከምላሹ በፊት እና በኋላ የአተሞች ብዛት

H2SO4 እና MnS titration

በኤች2SO4 እና ኤምኤንኤስ አይቻልም ምክንያቱም ይህ ሰልፋይድ ጨው ባለው አሲድ እና ሰልፌት ጨው እና አሲድ መካከል ያለው ምላሽ ነው።

H2SO4 እና MnS የተጣራ ionic እኩልታ

መረቡ ionic እኩልታ ለኤች2SO4 + MnS is

2H+ (aq) + MnS (ዎች) = ሚ2+ (አቅ) + ኤች2ሰ(ሰ)

የተጣራ ionic እኩልታን ለማግኘት እነዚህ መከተል ያለባቸው ደረጃዎች ናቸው.

  • ለሚሟሟ ionክ ውህዶች ብቻ የየራሳቸውን ionዎች ይፃፉ።
  • H2SO4 እና MnSO4 ionic መሆን, ወደ cations እና anions መከፋፈል.
  • የተጠናቀቀው ionic እኩልታ ነው።
  • 2H+ (aq) + SO42- (aq) + MnS (ዎች) = ሚ2+ (aq) + SO42- (አቅ) + ኤች2ሰ (ሰ)
  • SO42- ion እዚህ የተመልካች ion መሆን ከሁለቱም ወገኖች ይሰረዛል።
  • ስለዚህ የተጣራ ionic እኩልታ ነው
  • 2H+ (aq) + MnS (ዎች) = ሚ2+ (አቅ) + ኤች2ሰ(ሰ)

H2SO4 እና MnS conjugate ጥንዶች

  • ሰልፌት ion (SO42-) የአሲድ ኤች (conjugate) መሠረት ነው።2SO4.
  • ኤምኤንኤስ የለውም a የተጣመሩ ጥንድ የብረት ሰልፋይድ እንደመሆኑ መጠን.

H2SO4 እና ኤምኤንኤስ ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች

  • ኤች-ማስተሳሰር dipole-dipole እነዚህ ሁለቱ intermolecular ኃይሎች በኤች ውስጥ ይገኛሉ2SO4 የመጀመሪያው ይበልጥ ጉልህ የሆነበት ሞለኪውል.
  • ኤሌክትሮስታቲክ የመሳብ ኃይል በተፈጥሮው ionክ ስለሆነ በኤምኤንኤስ ውስጥ ይኖራል።

H2SO4 እና MnS ምላሽ enthalpy

ለኤች2SO4 + MnS, የምላሹ enthalpy ዋጋ -27.2 ኪጁ/ሞል።

ውህዶችምስረታ (ΔHf°) በኪጄ/ሞል
H2SO4 (አክ)-909.3
ኤምኤንኤስ (ዎች)-214.2
ኤም.ኤን.ኤስ.4 (አክ)-1130.1
H2ሰ(ሰ)-20.6
የሁሉም ውህዶች ምስረታ እሴቶችን የሚወክል ሠንጠረዥ
  • ምላሽ Enthalpy = ΣΔHf° (ምርቶች) - ΣΔHf° (ምላሾች)  
  • = [(-1130.2) + (-20.6)] – [(-909.3) + (-214.2)] ኪጄ/ሞል
  • = -27.2 ኪጄ / ሞል

ኤች ነው2SO4 እና MnS ቋት መፍትሄ

H2SO4 + MnS እንደ ኤች2SO4 ጠንካራ አሲድ ነው.

ኤች ነው2SO4 እና MnS የተሟላ ምላሽ

H2SO4 + MnS አንድ ጊዜ ምንም ተጨማሪ ምላሽ ስለሌለ ሙሉ ምላሽ ነው።4 እና እ2ኤስ ተፈጥረዋል።

ኤች ነው2SO4 እና ኤም.ኤስ

H2SO4 + ኤምኤንኤስ በተፈጥሮ ውስጥ-27.2 ኪጄ/ሞለ ሙቀት ስለሚለቀቅ በተፈጥሮው ውጡ የሆነ ነው።

ኤች ነው2SO4 እና ኤምኤንኤስ የድጋሚ ምላሽ

H2SO4 + ኤምኤንኤስ የድጋሚ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም ኦክሲዴሽን ግዛቶች ከአተሞች H፣ S፣ O እና Mn ምላሽ በፊት እና በኋላ ተመሳሳይ ናቸው።

ኤች ነው2SO4 እና MnS የዝናብ ምላሽ

H2SO4 + MnS እንደ MnSO ምርት የዝናብ ምላሽ አይደለም።በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ውህድ ሲሆን ሌላኛው ምርት ደግሞ ጋዝ ነው.

ኤች ነው2SO4 እና MnS ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

H2SO4 + MnS አንድ አቅጣጫ ያልሆነ ምላሽ ስለሆነ የማይቀለበስ ምላሽ ነው።

ኤች ነው2SO4 እና የኤምኤንኤስ መፈናቀል ምላሽ

H2SO4 + MnS እንደ SO የመፈናቀል ምላሽ ነው።42- እና S2- ionዎች በሁለት ምላሽ ሰጪ ሞለኪውሎች መካከል ይለዋወጣሉ፣ ኤች2SO4 እና ኤም.ኤን.ኤስ.

የ ions መለዋወጥ

መደምደሚያ

በማጠቃለያው, ምርቱ MnSO4 የተለያዩ ሃይድሬቶች ሊፈጠሩ ይችላሉ፣ ሁሉም በውሃ ውስጥ ሊሟሟላቸው የሚችሉ ደካማ ሮዝ-ቀለም ያለው መፍትሄ። ሌላው ምርት, ኤች2ኤስ፣ ቀለም የሌለው፣ የሚጎሳቆል ሽታ ያለው ጋዝ ነው።

ወደ ላይ ሸብልል