15 በH2SO4 + Na2CO3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ሶዲየም ካርቦኔት የካርቦኔት ጨው ነው እና ከኤች ጋር በቀላሉ ምላሽ ይሰጣል2SO4. በኤች መካከል ስላለው ምላሽ የበለጠ እንወቅ2SO42CO3.

Na2CO3 ነጭ ቀለም ያለው መሠረታዊ የብረት ካርቦኔት ነው. በቀላሉ ከኤች ጋር ምላሽ ይሰጣል2SO4, ቀለም የሌለው, ጠንካራ አሲድ. ሶዲየም ካርቦኔት ሀ Lowry-Bronsted መሠረት, ኤች መቀበል የሚችል+ ከኤች2SO4.

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ስለ ምላሽ ኤች2SO4 + ና2CO3, እንደ የምላሽ አይነት፣ የተጣመሩ ጥንዶች፣ የማመጣጠን ዘዴ ወዘተ.

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO42CO3?

ሶዲየም ሰልፌት ፣ ውሃ እና የካርቦን ዳይኦክሳይድ አረፋዎች የሚገኙት H2SO4 ላይ ተጨምሯል Na2CO3.

 Na2CO3 + ሸ2SO4 ———> ና2SO4 + ኮ2 + ሸ2O

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 + ና2CO3?

Na2CO3 + ሸ2SO4 ነው ገለልተኛነት ምላሽ ፣ ከድርብ የመበስበስ ምላሽ ጋር።

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO4 + ና2CO3?

የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም እኩልታው ሚዛናዊ ነው።

Na2CO3 + ሸ2SO4 = ና2SO4 + ኮ2 + ሸ2O

  • በምላሹ ውስጥ የተሳተፈውን የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር ቁጥር ይቁጠሩ፣ በሁለቱም ምላሽ ሰጪ እና የምርት ጎን።
ንጥረ ነገሮችምላሽ ሰጪ ጎንየምርት ጎን
Na22
C11
S11
O77
H22
በምላሹ በእያንዳንዱ ጎን ላይ ያሉ ንጥረ ነገሮች ብዛት
  • በሪአክታንት እና በምርት ጎን ውስጥ ያሉት የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር ቁጥሮች እኩል መሆናቸውን እናገኘዋለን። ስለዚህ ምላሹ በራሱ ሚዛናዊ ነው.

H2SO4 + ና2CO3 መመራት

H2SO4 + ና2CO3 ጠንካራ አሲድ-ደካማ ቤዝ ቲትሬሽን ነው. የኤችአይቪን መደበኛነት ለመገመት2SO4, እኛ ና titrate ይችላሉ2CO3 እና ኤች2SO4 የሚከተለውን አሰራር በመጠቀም.

መቅላጠፊያ መሳሪያ

ቡሬት፣ ቡሬት ማቆሚያ፣ ሾጣጣ ብልቃጭ፣ የመስታወት ፈንገስ፣ 10 ሚሊ ፓይፕ እና ቢከር።

አመልካች

ሜቲል ብርቱካናማ እንደ አመላካች ጥቅም ላይ ይውላል.

ሥነ ሥርዓት

  • ፒፔት 10 ሚሊ ሊትር ደረጃውን የጠበቀ ና2CO3 መፍትሄ እና ጠቋሚ ጥቂት ጠብታዎችን ይጨምሩ.
  • ቡሬውን በH ሙላ2SO4 የመፍትሄው መደበኛነት መታወቅ ያለበት.
  • ቀስ ብሎ ኤች2SO4 ከቡሬቱ ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ ያለማቋረጥ በማነሳሳት.
  • የመጨረሻው ነጥብ የብርቱካን-ቀይ ቀለም መልክ ነው.
  • የቡሬቱን ንባብ ያስተውሉ እና ሂደቱን ለ 3 ተከታታይ ንባቦች ይድገሙት።
  • ያልታወቀ የኤች2SO4 ቀመሩን በመጠቀም፣ V1S1=V2S2.

H2SO4 + ና2CO3 የተጣራ ionic ቀመር

የኤች.አይ.ቪ የተጣራ አዮኒክ እኩልታ2SO4 + Na2CO3 is -

2H+ (አቅ) + CO32- (aq) = CO2 (ሰ)  + H2ኦ (ል)

የተጣራ አዮኒክ እኩልታን ለማግኘት የሚከተሉትን ደረጃዎች ይከተሉ።

  • የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር ion ቅርፅ ከግዛታቸው ጋር ይፃፉ። የኤች.አይ.ቪ አጠቃላይ ion እኩልታ2SO4 + ና2CO3 is -
  • 2H+ (aq) + SO42- (አክ) + 2 ና+ (አክ) + ኮ32- (አክ) = 2 ና+ (አክ) + ሶ42- (አክ) + ኮ2 (ሰ) +H2O (1)
  • የተመልካቾችን ions ሰርዝ (SO42-, ና+), በቀመርው በሁለቱም በኩል የሚታየው, በተጣራ ionክ እኩልታ ላይ ለመድረስ.

H2SO4 + ና2CO3 ጥንድ conjugate

  • ኮንጃጅ የአሲድ መሠረት ኤች2SO4 = ኤች.ኤስ.ኦ4-
  • የመሠረቱ ናኦሚክ አሲድ2CO3 = ኤች.ሲ.ኦ3-

H2SO4 + ና2CO3 intermolecular ኃይሎች

  • አዮኒክ፣ ዲፖል-ዲፖል፣ ሃይድሮጂን ቦንድንግ እና ቫን ደር ዋልስ የመበታተን ኃይል ናቸው። intermolecular ኃይሎች በኤች2SO4.
  • ኤሌክትሮስታቲክ የመሳብ ኃይል በና2CO3 በብረታ ብረት ሶዲየም ions እና በፖሊቶሚክ ካርቦኔት ions መካከል.

H2SO4 + ና2CO3 ምላሽ enthalpy

 H2SO4 + ና2CO3 ምላሽ enthalpy ነው -122.4 ኪጄ / ሞል, እና አሉታዊ ምልክቱ በዚህ ምላሽ ወቅት ሙቀት እንደሚለቀቅ ያመለክታል.

ኤች ነው2SO4 + ና2CO3 የመጠባበቂያ መፍትሄ?

H2SO4 + ና2CO3 አይደለም ሀ የማጣሪያ መፍትሄ ምክንያቱም የምላሽ ድብልቅ ኤች2SO4, እሱም ጠንካራ አሲድ ነው.

ኤች ነው2SO4 + ና2CO3 የተሟላ ምላሽ?

H2SO4 + ና2CO3 የውሃ ሰልፈሪክ አሲድ ሶዲየም ካርቦኔትን ሙሉ በሙሉ በማጥፋት ሶዲየም ሰልፌት እንዲፈጠር ስለሚያደርግ የተሟላ ምላሽ ነው።

ኤች ነው2SO4 + ና2CO3 አንድ exothermic ምላሽ?

H2SO4 + ና2CO3 ነው አንድ የተጋላጭነት ስሜት, ምላሽ enthalpy አሉታዊ ነው እንደ.

ኤች ነው2SO4 + ና2CO3 የድጋሚ ምላሽ?

H2SO4 + ና2CO3 አይደለም ሀ redox ምላሽ ፣ ምንም ንጥረ ነገር ኦክሳይድ ስላልሆነ ወይም ስላልቀነሰ።

ኤች ነው2SO4 + ና2CO3 የዝናብ ምላሽ?

ምላሽ ኤች2SO4 + Na2CO3 የተፈጠረው ምርት ፣ ሶዲየም ሰልፌት ፣ በውሃ ውስጥ ሙሉ በሙሉ ስለሚሟሟ የዝናብ ምላሽ አይደለም።

ኤች ነው2SO4 + ና2CO3 የማይቀለበስ ምላሽ?

H2SO4Na2CO3 ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ ነው ምክንያቱም በተመጣጣኝ ሁኔታ, ምላሽ ሰጪዎች ሙሉ በሙሉ ወደ ናኦ ይቀየራሉ2SO4, ከ CO መለቀቅ ጋር2 ጋዝ.

ኤች ነው2SO4 + ና2CO3 የመፈናቀል ምላሽ?

በ H. መካከል ያለው ምላሽ2SO4 + ና2CO3 ምሳሌ ነው። ድርብ መፈናቀል ምላሽ, ያልተረጋጋ የካርቦን አሲድ (ኤች2CO3) ወደ CO2 እና ውሃ.

ድርብ የመፈናቀል ምላሽ

መደምደሚያ

H2SO4 + Na2CO3 የተለመደው የካርቦኔት-አሲድ ምላሽ ነው፣ በዚህ ጊዜ ቴርሞዳይናሚካዊው ያልተረጋጋ ካርቦን አሲድ ወደ ጋዝ CO የሚበሰብሰው።2 እና ውሃ. ና2CO3 እንደ ውሃ ማለስለሻ ጥቅም ላይ ይውላል, H2SO4 እንደ የኢንዱስትሪ ወኪል በስፋት ጥቅም ላይ ይውላል.

ወደ ላይ ሸብልል