15 በH2SO4 + Na2S ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል እና የሚጠየቁ ጥያቄዎች

ልዩ በሆኑ ዘዴዎች፣ አስደሳች ኬሚስትሪ እና ባህሪያት ስላለው ኬሚካላዊ ምላሽ እንማር። ከዚህ በታች በሰልፈሪክ አሲድ እና በሶዲየም ሰልፋይድ መካከል ስላለው ምላሽ ማብራሪያ ነው.

ሰልፈሪክ አሲድ (ኤች₂SO₄) ብዙ ውህዶችን ለማምረት በሰፊው ጥቅም ላይ በመዋሉ የአሲድ ንጉስ በመባልም ይታወቃል። ሶዲየም ሰልፋይድ ወይም ና₂ኤስ፣ ና ከሚለው ቀመር ጋር የታወቀ የኢንኦርጋኒክ ኬሚካል ውህድ ነው።₂S እና እንደ መሰረት ሆኖ ይሰራል.

አሁን እንደ የምላሹን ዘዴ መወያየት እንችላለን ግልፍተኛ, ምላሽ አይነት, intermolecular ኃይል, conjugate ጥንዶች, ምርት ምስረታ, ወዘተ, በሚቀጥለው ርዕስ ውስጥ.

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?₂SO₄ ና₂S

H₂SO₄ ና₂S ከዚህ በታች በተጠቀሰው ምላሽ ውስጥ እንደተጠቀሰው በፎስፈረስ አሲድ እና በሶዲየም ሰልፋይድ መካከል ባለው ምላሽ ይዘጋጃል።

• H₂SO₄ (አቅ)+ና₂ኤስ (ዎች) = ና₂SO₄ (ዎች)+ ኤች₂ሰ (አቅ)

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች₂SO₄ ና₂S

H₂SO₄ ና₂ኤስ ኤ ናቸው ድርብ መፈናቀል ምላሽ የሶዲየም ሰልፋይድ (ሶዲየም) cation (ሶዲየም) እና አኒዮን (ሰልፌት) የሰልፈሪክ አሲድ መቀየሪያ ቦታዎች እና አዳዲስ ውህዶች ሲፈጠሩ።

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን₂SO₄ ና₂S

H₂SO₄ ና₂የኤስ ሚዛን ምላሾች እንደሚከተለው ናቸው:

H₂SO₄ + ና₂ኤስ = ና₂SO₄ + ሸ₂S

በተጨማሪም, በኤች መካከል ያለው ምላሽ₂SO₄ ና₂ኤስ የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም ሚዛናዊ ነው.

• በመጀመሪያ, ከላይ በተጠቀሱት ምላሽ ሰጪዎች መካከል ያለው ምላሽ መመስረት አለበት.

• H₂SO₄ + ና₂ኤስ = ና₂SO₄ + ሸ₂S

• የነጠላ ኬሚካላዊ ሞለኪውሎች ቅንጅት በሚከተለው ምልክት ተሰጥቷቸዋል።

• H₂SO₄(ሀ) ፣ ና₂ኤስ (ለ)፣ ና₂SO₄ (ሐ) እና ኤች₂ሰ (መ)

• በሁለቱም የሪአክታንት እና የምርት ጎኖች ላይ የሃይድሮጅን (H)፣ ሰልፈር (ኤስ)፣ ኦክሲጅን (ኦ) እና ሶዲየም (ና) ብዛት ይቁጠሩ። ይህም ይሰጣል

·        

በ Reactant ጎን Coefficient	አባል	በምርቱ ጎን Coefficient
2	S	2
4	O	4
2	H	2
2	Na	2

• አሁን የንጥረቶችን ብዛት ያመሳስሉ ከሁለቱም ምላሽ ሰጪዎች እና የምርት ጎኖች.
• ይህ ሚዛን እኩልነትን ያመጣል
  • H₂SO₄ + ና₂ኤስ = ና₂SO₄ + ሸ₂S

H₂SO₄ + ና₂S titration

H₂SO₄ ና₂ኤስ መደበኛ የሆነ የናኦ መፍትሄ ሲያገኝ የአሲድ ቤዝ ቲትሬሽን ይሰጣል₂ኤስ በኤች₂SO₄ አመላካች በሚኖርበት ጊዜ. በርካታ መሳሪያዎች፣ ሁኔታዎች እና ሂደቶች ከዚህ በታች ተብራርተዋል፡-

ያገለገሉ መሳሪያዎች

ቡሬት ፣ ቡሬት ማቆሚያ ፣ ጥራዝ ብልጭታ, ሾጣጣ ማንቆርቆሪያ እና ምንቃር.

አመልካች

Bromophenol ሰማያዊ እንደ አመላካች ያገለግላል

ሥነ ሥርዓት

• በመጀመሪያ ሁሉንም መሳሪያዎች በንጹህ ውሃ ማጠብ እና በምድጃ ውስጥ ማድረቅ
• ከዚያም የተለመደውን የናኦን መፍትሄ አሳውቁ₂ኤስ እና ኤች₂SO₄ የሞላር እኩልታዎችን በመጠቀም
• እስከ 50 ሚሊር ምልክት ድረስ ቡሬውን በአሲድ ይሙሉት እና 10 ሚሊ ሊትር ና ውሰድ₂ኤስ በሾጣጣ ብልቃጥ ውስጥ.
• በሾጣጣ ብልቃጥ ውስጥ ጥቂት (3) የጠቋሚ ጠብታዎች ይጨምሩ።
• ቀስ በቀስ አሲድ ወደ ጠብታ አቅጣጫ በመጨመር መሰረቱን ከአሲድ ጋር ያስተካክሉት።
• የመፍትሄው ቀለም ቢጫ ወደ ሰማያዊ ሲቀየር የቡሬቱን ንባብ ምልክት ያድርጉበት።
• ንባቡ ስለ የመፍትሄው ገለልተኛነት ነጥብ ይናገራል.
• የጋራ ንባቦችን ለመመዝገብ ሂደቱን በሶስት እጥፍ ይድገሙት።

H₂SO₄ + ና₂S የተጣራ ionic እኩልታ

H₂SO₄ ና₂ኤስ የተጣራ አዮኒክ እኩልታ ነው።

2H⁺ + ኤስ^- = ሸ₂S⁺

• የትኞቹ ተመልካቾች እንደሆኑ ለማወቅ ምላሽ ሰጪዎችን እና ምርቶችን ወደ ionዎች ይለያዩ ። የትኛው ነው።
• Na₂ኤስ (አቅ) + ኤች₂SO₄ (አቅ) = ና₂SO₄ (አቅ) + ኤች₂ሰ (ሰ)
• እዚህ በመጀመሪያ ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶችን ወደ ions (የተጠናቀቀው ionic equation) ማለትም ነው።
• 2H⁺ + ሶ₄^2- + 2 ና⁺ + ኤስ^- = ሸ₂ኤስ + 2 ና⁺ + ሶ₄^2-
• አሁን በ ion እኩልዮሽ በሁለቱም በኩል የተመልካቾችን ions ይሻገሩ
• 2H⁺ + ኤስ^- = ሸ₂S⁺
• ይህ የተጣራ ionic እኩልታን ያመጣል, እሱም ነው
• 2H⁺ + ኤስ^- = ሸ₂S⁺

H₂SO₄ + ና₂S conjugate ጥንዶች

H₂SO₄ ና₂S ምላሽ የሚከተለው የጥምረት ጥንድ አለው።.

• የ H. conjugate መሠረት₂SO₃ HSO ነው^3- (ቢሱልፋይት አኒዮን)
• የመሠረት ናኦሚ ጥንድ ጥንድ₂ኤስ ና²⁺ (ሶዲየም አዮን)

H₂SO₄ ና₂ኤስ intermolecular ኃይሎች

H₂SO₄ ና₂ኤስ ምላሽ የሚከተሉትን የ intermolecular ኃይሎች አሉት

• H₂SO₄ ና₂S አካል፣ H₂SO₄ በቫን ደር ዋልስ ስርጭት ኃይሎች፣ በዲፖል-ዲፖል መስተጋብር እና በሃይድሮጂን ትስስር በኩል የተሳሰረ ነው።
• Na₂ኤስ በአዮኒክ ትስስር ምክንያት አዎንታዊ እና አሉታዊ የ intermolecular ኃይሎች አሉት።

H₂SO₄ ና₂ኤስ ምላሽ enthalpy

H₂SO₄ ና₂ኤስ ምላሽ enthalpy -296.83 ኪጄ/ሞል ይህ ኃይል ከምላሹ ስለተለቀቀ አሉታዊ ነው።

ኤች ነው₂SO₄ + ና₂ኤስ ቋት መፍትሄ

H₂SO₄ ና₂ኤስ ቋት መስራት አይችልም፣ እንደ ኤች₂SO₄ ጠንካራ አሲድ እና ና₂ኤስ በገለልተኛ ሁኔታዎች ውስጥ ጠንካራ መሠረት ነው.

ኤች ነው₂SO₄ + ና₂ኤስ ሙሉ ምላሽ

H₂SO₄ ና₂ኤስ ሙሉ ለሙሉ ምላሽ ሰጪዎች አንዱን ሲጠቀሙ ሙሉ ምላሽ ናቸው.

ኤች ነው₂SO₄ + ና₂ኤስ አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

H₂SO₄ ና₂S ምላሽ በተፈጥሮ ውስጥ exothermic ነው.

• የሁለቱም ንጥረ ነገሮች ምላሽ ሙቀትን በሃይል መልክ ይለቃል እና ሊሰላ ይችላል.

አባል	ጉልበት በኪጄ/ሞል ለኤለመንት
Na2S	-369
H2SO4	-814
Na2SO4	-287.8
H2S	-20

• ምላሽ ሰጪ = -369 ኪጁ/ሞል + 814 ኪጁ/ሞል = 1183
• ምርት = 287.8 ኪጁ / ሞል + -20 ኪጁ (ግ) = 307.8
• Enthalpy= ምርት – reactant = -875.2
• የትኛው አሉታዊ ነው, ይህም የኃይል መውጣቱን የሚያስከትል ውጫዊ ምላሽን ያስከትላል.

ኤች ነው₂SO₄ ና₂S አንድ redox ምላሽ

H₂SO₄ ና₂ፎስፈሪክ አሲድ እና ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ምላሽ በሚሰጡበት ጊዜ S ዳግመኛ አይደለም.

+2 -1 +2 -1 +2-1 +2-1

Na₂ኤስ + ኤች₂SO₄    = ና₂SO₄     + ሸ₂S  

ኤች ነው₂SO₄ + ና₂የዝናብ ምላሽ

H₂SO₄ ና₂የኤስ ምላሾች እንደ ዝናብ ምላሽ አይደሉም hየተፈጠረው ሃይድሮጅን ሰልፋይድ ጋዝ እየተለቀቀ ነው.

ኤች ነው₂SO₄ + ና₂ኤስ ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

H₂SO₄ + ና₂ኤስ ምላሽ የሚቀለበስ ምላሽ አይደለም። ሚዛኑ እንደ ኤች ወደ ኋላ ሊመለስ አይችልም።₂ኤስ ከምርቱ ይለቀቃል.

ኤች ነው₂SO₄ + ና₂ኤስ የመፈናቀል ምላሽ

H₂SO₄ ና₂ኤስ ምላሽ ከእያንዳንዱ ውህድ በተፈናቀለ ሌላ አካል ምክንያት የመፈናቀል ምላሽ ነው። 

መደምደሚያ

የሶዲየም ሰልፌት ምርት እና የሃይድሮጂን ሰልፋይድ ጋዝ ለውጥ የመጣው በሶዲየም ሰልፋይድ፣ በጨው እና በሰልፈሪክ አሲድ፣ በጠንካራ አሲድ መካከል ባለው የመፈናቀል ምላሽ ነው። በተፈጥሮ ውስጥ Exothermic, ሂደቱ ኃይልን ይለቃል እና በተፈጥሮ ውስጥ የማይመለስ ነው.