15 በH2SO4 + Na2S ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል እና የሚጠየቁ ጥያቄዎች

ልዩ በሆኑ ዘዴዎች፣ አስደሳች ኬሚስትሪ እና ባህሪያት ስላለው ኬሚካላዊ ምላሽ እንማር። ከዚህ በታች በሰልፈሪክ አሲድ እና በሶዲየም ሰልፋይድ መካከል ስላለው ምላሽ ማብራሪያ ነው.

ሰልፈሪክ አሲድ (ኤች2SO4) ብዙ ውህዶችን ለማምረት በሰፊው ጥቅም ላይ በመዋሉ የአሲድ ንጉስ በመባልም ይታወቃል። ሶዲየም ሰልፋይድ ወይም ና2ኤስ፣ ና ከሚለው ቀመር ጋር የታወቀ የኢንኦርጋኒክ ኬሚካል ውህድ ነው።2S እና እንደ መሰረት ሆኖ ይሰራል.

አሁን እንደ የምላሹን ዘዴ መወያየት እንችላለን ግልፍተኛ, ምላሽ አይነት, intermolecular ኃይል, conjugate ጥንዶች, ምርት ምስረታ, ወዘተ, በሚቀጥለው ርዕስ ውስጥ.

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO42S

H2SO42S ከዚህ በታች በተጠቀሰው ምላሽ ውስጥ እንደተጠቀሰው በፎስፈረስ አሲድ እና በሶዲየም ሰልፋይድ መካከል ባለው ምላሽ ይዘጋጃል።

  • H2SO4 (አቅ)+ና2ኤስ (ዎች) = ና2SO4 (ዎች)+ ኤች2ሰ (አቅ)

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO42S

H2SO42ኤስ ኤ ናቸው ድርብ መፈናቀል ምላሽ የሶዲየም ሰልፋይድ (ሶዲየም) cation (ሶዲየም) እና አኒዮን (ሰልፌት) የሰልፈሪክ አሲድ መቀየሪያ ቦታዎች እና አዳዲስ ውህዶች ሲፈጠሩ።

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO42S

H2SO42የኤስ ሚዛን ምላሾች እንደሚከተለው ናቸው:

H2SO4 + ና2ኤስ = ና2SO4 + ሸ2S

በተጨማሪም, በኤች መካከል ያለው ምላሽ2SO42ኤስ የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም ሚዛናዊ ነው.

  • በመጀመሪያ, ከላይ በተጠቀሱት ምላሽ ሰጪዎች መካከል ያለው ምላሽ መመስረት አለበት.
  • H2SO4 + ና2ኤስ = ና2SO4 + ሸ2S
  • የነጠላ ኬሚካላዊ ሞለኪውሎች ቅንጅት በሚከተለው ምልክት ተሰጥቷቸዋል።
  • H2SO4(ሀ) ፣ ና2ኤስ (ለ)፣ ና2SO4 (ሐ) እና ኤች2ሰ (መ)
  • በሁለቱም የሪአክታንት እና የምርት ጎኖች ላይ የሃይድሮጅን (H)፣ ሰልፈር (ኤስ)፣ ኦክሲጅን (ኦ) እና ሶዲየም (ና) ብዛት ይቁጠሩ። ይህም ይሰጣል

·        

በ Reactant ጎን Coefficientአባልበምርቱ ጎን Coefficient
2S2
4O4
2H2
2Na2
በምላሹ በሁለቱም በኩል የምላሽ መጠን
  • አሁን የንጥረቶችን ብዛት ያመሳስሉ ከሁለቱም ምላሽ ሰጪዎች እና የምርት ጎኖች.
  • ይህ ሚዛን እኩልነትን ያመጣል
    • H2SO4 + ና2ኤስ = ና2SO4 + ሸ2S

H2SO4 + ና2S titration

H2SO4 2ኤስ መደበኛ የሆነ የናኦ መፍትሄ ሲያገኝ የአሲድ ቤዝ ቲትሬሽን ይሰጣል2ኤስ በኤች2SO4 አመላካች በሚኖርበት ጊዜ. በርካታ መሳሪያዎች፣ ሁኔታዎች እና ሂደቶች ከዚህ በታች ተብራርተዋል፡-

ያገለገሉ መሳሪያዎች

ቡሬት ፣ ቡሬት ማቆሚያ ፣ ጥራዝ ብልጭታ, ሾጣጣ ማንቆርቆሪያ እና ምንቃር.

አመልካች

Bromophenol ሰማያዊ እንደ አመላካች ያገለግላል

ሥነ ሥርዓት

  • በመጀመሪያ ሁሉንም መሳሪያዎች በንጹህ ውሃ ማጠብ እና በምድጃ ውስጥ ማድረቅ
  • ከዚያም የተለመደውን የናኦን መፍትሄ አሳውቁ2ኤስ እና ኤች2SO4 የሞላር እኩልታዎችን በመጠቀም
  • እስከ 50 ሚሊር ምልክት ድረስ ቡሬውን በአሲድ ይሙሉት እና 10 ሚሊ ሊትር ና ውሰድ2ኤስ በሾጣጣ ብልቃጥ ውስጥ.
  • በሾጣጣ ብልቃጥ ውስጥ ጥቂት (3) የጠቋሚ ጠብታዎች ይጨምሩ።
  • ቀስ በቀስ አሲድ ወደ ጠብታ አቅጣጫ በመጨመር መሰረቱን ከአሲድ ጋር ያስተካክሉት።
  • የመፍትሄው ቀለም ቢጫ ወደ ሰማያዊ ሲቀየር የቡሬቱን ንባብ ምልክት ያድርጉበት።
  • ንባቡ ስለ የመፍትሄው ገለልተኛነት ነጥብ ይናገራል.
  • የጋራ ንባቦችን ለመመዝገብ ሂደቱን በሶስት እጥፍ ይድገሙት።

H2SO4 + ና2S የተጣራ ionic እኩልታ

H2SO42ኤስ የተጣራ አዮኒክ እኩልታ ነው።

2H+ + ኤስ- = ሸ2S+

  • የትኞቹ ተመልካቾች እንደሆኑ ለማወቅ ምላሽ ሰጪዎችን እና ምርቶችን ወደ ionዎች ይለያዩ ። የትኛው ነው።
  • Na2ኤስ (አቅ) + ኤች2SO4 (አቅ) = ና2SO4 (አቅ) + ኤች2ሰ (ሰ)
  • እዚህ በመጀመሪያ ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶችን ወደ ions (የተጠናቀቀው ionic equation) ማለትም ነው።
  • 2H+ + ሶ42- + 2 ና+ + ኤስ- = ሸ2ኤስ + 2 ና+ + ሶ42-
  • አሁን በ ion እኩልዮሽ በሁለቱም በኩል የተመልካቾችን ions ይሻገሩ
  • 2H+ + ኤስ- = ሸ2S+
  • ይህ የተጣራ ionic እኩልታን ያመጣል, እሱም ነው
  • 2H+ + ኤስ- = ሸ2S+

H2SO4 + ና2S conjugate ጥንዶች

H2SO42S ምላሽ የሚከተለው የጥምረት ጥንድ አለው።.

  • የ H. conjugate መሠረት2SO3 HSO ነው3- (ቢሱልፋይት አኒዮን)
  • የመሠረት ናኦሚ ጥንድ ጥንድ2ኤስ ና2+ (ሶዲየም አዮን)

H2SO42ኤስ intermolecular ኃይሎች

H2SO42ኤስ ምላሽ የሚከተሉትን የ intermolecular ኃይሎች አሉት

  • H2SO42S አካል፣ H2SO4 በቫን ደር ዋልስ ስርጭት ኃይሎች፣ በዲፖል-ዲፖል መስተጋብር እና በሃይድሮጂን ትስስር በኩል የተሳሰረ ነው።
  • Na2ኤስ በአዮኒክ ትስስር ምክንያት አዎንታዊ እና አሉታዊ የ intermolecular ኃይሎች አሉት።

H2SO42ኤስ ምላሽ enthalpy

H2SO42ኤስ ምላሽ enthalpy -296.83 ኪጄ/ሞል ይህ ኃይል ከምላሹ ስለተለቀቀ አሉታዊ ነው።

ኤች ነው2SO4 + ና2ኤስ ቋት መፍትሄ

H2SO42ኤስ ቋት መስራት አይችልም፣ እንደ ኤች2SO4 ጠንካራ አሲድ እና ና2ኤስ በገለልተኛ ሁኔታዎች ውስጥ ጠንካራ መሠረት ነው.

ኤች ነው2SO4 + ና2ኤስ ሙሉ ምላሽ

H2SO42ኤስ ሙሉ ለሙሉ ምላሽ ሰጪዎች አንዱን ሲጠቀሙ ሙሉ ምላሽ ናቸው.

ኤች ነው2SO4 + ና2ኤስ አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

H2SO42S ምላሽ በተፈጥሮ ውስጥ exothermic ነው.

  • የሁለቱም ንጥረ ነገሮች ምላሽ ሙቀትን በሃይል መልክ ይለቃል እና ሊሰላ ይችላል.
አባልጉልበት በኪጄ/ሞል ለኤለመንት
Na2S-369
H2SO4-814
Na2SO4-287.8
H2S-20
ምላሽ enthalpy ለማስላት የግለሰብ ሞለኪውሎች ኃይል
  • ምላሽ ሰጪ = -369 ኪጁ/ሞል + 814 ኪጁ/ሞል = 1183
  • ምርት = 287.8 ኪጁ / ሞል + -20 ኪጁ (ግ) = 307.8
  • Enthalpy= ምርት – reactant = -875.2
  • የትኛው አሉታዊ ነው, ይህም የኃይል መውጣቱን የሚያስከትል ውጫዊ ምላሽን ያስከትላል.

ኤች ነው2SO42S አንድ redox ምላሽ

H2SO42ፎስፈሪክ አሲድ እና ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ምላሽ በሚሰጡበት ጊዜ S ዳግመኛ አይደለም.

+2 -1 +2 -1 +2-1 +2-1

Na2ኤስ + ኤች2SO4    = ና2SO4     + ሸ2S  

ኤች ነው2SO4 + ና2የዝናብ ምላሽ

H2SO42የኤስ ምላሾች እንደ ዝናብ ምላሽ አይደሉም hየተፈጠረው ሃይድሮጅን ሰልፋይድ ጋዝ እየተለቀቀ ነው.

ኤች ነው2SO4 + ና2ኤስ ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

H2SO4 + ና2ኤስ ምላሽ የሚቀለበስ ምላሽ አይደለም። ሚዛኑ እንደ ኤች ወደ ኋላ ሊመለስ አይችልም።2ኤስ ከምርቱ ይለቀቃል.

ኤች ነው2SO4 + ና2ኤስ የመፈናቀል ምላሽ

H2SO42ኤስ ምላሽ ከእያንዳንዱ ውህድ በተፈናቀለ ሌላ አካል ምክንያት የመፈናቀል ምላሽ ነው። 

መደምደሚያ

የሶዲየም ሰልፌት ምርት እና የሃይድሮጂን ሰልፋይድ ጋዝ ለውጥ የመጣው በሶዲየም ሰልፋይድ፣ በጨው እና በሰልፈሪክ አሲድ፣ በጠንካራ አሲድ መካከል ባለው የመፈናቀል ምላሽ ነው። በተፈጥሮ ውስጥ Exothermic, ሂደቱ ኃይልን ይለቃል እና በተፈጥሮ ውስጥ የማይመለስ ነው.

ወደ ላይ ሸብልል